辽宁省凌海市高考化学一轮复习 专题十三 化学能与热能题组精练1

专题十三化学能与热能

题组1 化学反应中能量转化的实质与形式

1.[2016上海,10,3分]一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应

2.[2016海南,11,4分][双选]由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.由X→Y 反应的ΔH=E5-E2

B.由X→Z反应的ΔH<0

C.降低压强有利于提高Y的产率

D.升高温度有利于提高Z的产率

3.[2013重庆理综,6,6分]已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)

4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl 键的键能为1.2c kJ·mol-1。

下列叙述正确的是( )

A.P—P键的键能大于键的键能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH

C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1

D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1

题组2 盖斯定律及其应用

4.[2017江苏,8,2分]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1

④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1

5.[2016海南,6,2分]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:

C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( )

A.3.8×104kJ·mol-1

B.-3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1

D.-3.4×104kJ·mol-1

6.[2015重庆理综,6,6分]黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+

2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1

已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1

S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1

则x为( )

A.3a+b-c

B.c-3a-b

C.a+b-c

D.c-a-b

7.[2014新课标全国卷,13,6分]室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )

A.ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

8.[2016天津理综,10(1)(2)(3)(4),9分]氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应

式: 。

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:

H2(g)+A(l)B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MH x(s)+y H2(g)MH x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收y mol H2只需1 mol MH x

c.若降温,该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为。

9.[2015广东理综,31,16分]用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。

(1)传统上该转化通过如右所示的催化循环实现。其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)

+CuCl2(s) ΔH1

反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为

(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图,则总反应

的ΔH0(填“>”“=”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl~T曲线的示意图,并简要说明理由: 。

③下列措施中,有利于提高αHCl的有。

A.增大n(HCl)

B.增大n(O2)

C.使用更好的催化剂

D.移去H2O

(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:

t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0

n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2

计算2.0~6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。

(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式。

10.[2014新课标全国卷Ⅰ,28(1)(2),6分]乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。

(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9 kJ·mol-1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1

乙醇异构化反应C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的ΔH= kJ·mol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是。

(满分49分35 分钟)

一、选择题(每小题6分,共30分)

1.[2018陕西部分学校摸底检测,9]已知HI在催化剂作用下分解速率会加快,其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.加入催化剂,减小了反应的活化能

B.加入催化剂,可提高HI的平衡转化率

C.降低温度,HI的分解速率加快

D.反应物的总能量大于生成物的总能量

2.[2018辽宁五校协作体联合模拟考试,7]用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1,可实现氯的循环利用。已知:

下列说法正确的是( )

A.升高温度能提高HCl的转化率

B.断裂H2O(g)中1 mol H—O键比断裂HCl(g)中1 mol H—Cl键所需的能量高

C.1 mol Cl2(g)转化为2 mol Cl放出243 kJ能量

D.加入催化剂,能使该反应的焓变减小

3.[2018湖南长郡中学实验班选拔考试,11]如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B.用电子式表示MgF2的形成过程:

C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+I2(g)

ΔH=-277 kJ·mol-1

4.[2017沈阳质量监测(一),6]25 ℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、28

5.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )

A.-488.3 kJ·mo l-1

B.+488.3 kJ·mol-1

C.-191 kJ·mol-1

D.+191 kJ·mol-1

5.[2016兰州高三实战考试,13]向100 mL 0.4 mol·L-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出 5.12 kJ 的热量。如果向100 mL 0.4 mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2 kJ的热量,则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为( )

A.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1

B.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-1

C.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1

D.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1

二、非选择题(共19分)

6.[2018成都毕业班摸底测试,24,8分]CO2减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。(1)煤气化时的主要反应方程式是;从能量角度,煤气化(填“是”或“否”)有利于CO2减排。

(2)利用 CO2和H2生成CH3OH来捕集CO2。已知CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热分别为726.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式为

。

(3)利用太阳能捕集CO2的原理如图所示。

①图中能量转换过程为→→。

②b是(填“正”或“负”)极,铜片上的电极反应式为。

7.[2018陕西部分学校摸底检测,18(1)(2),11分]“低碳经济”备受关注,CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)已知:CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ΔH=-90.0 kJ·mol-1; H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1;C(s)的燃烧热ΔH=-394.0 kJ·mol-1。则表示H2燃烧热的热化学方程式为

。

(2)在0.1 MPa、Ru/TiO2催化下,将H2和CO2按投料比n(H2)∶n(CO2)=4∶1置于恒压密闭容器中发生反应:

反应ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1

反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示。

(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

②反应Ⅰ的ΔH1(填“>”“<”或“=”)0;理由

是。

②温度过低或过高均不利于反应Ⅰ的进行,原因是

。

③350 ℃时,反应Ⅰ的平衡常数K p= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

④为减少CO在产物中的比率,可采取的措施有(列举一条)。

(满分45分30 分钟)

一、选择题(每小题6分,共30分)

1.一种新型燃料电池的原电池总反应2H2(g)+O2(g)2H+(aq)+2OH-(aq) ΔH,则该反应的ΔH为[已知 H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,中和热为57.3 kJ·mol-1]( )

A.+686.2 kJ·mol-1

B.+457.0 kJ·mol-1

C.-457.0 kJ·mol-1

D.-686.2 kJ·mol-1

2.在25 ℃、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量。在该条件下,将1 mol CO2通入2 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液中,充分反应,放出y kJ热量,则CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq) ΔH,则该反应的ΔH为 ( )

A.(x-2y) kJ·mol-1

B.(y-4x) kJ·mol-1

C.(y-2x) kJ·mol-1

D.(2y-8x) kJ·mol-1

3.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量,氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是( )

A.碳[C(s)]的燃烧热为-110.4 kJ/mol

B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应

C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ/mol

D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ/mol

4.某反应由A B、B C两步反应构成,反应的能量变化曲线如图所示,E1、E2、E3、E4表示活化能,下列有关该反应的ΔH的计算正确的是( )

A.ΔH=(E1+E2)-(E4+E3)

B.ΔH=(E4+E3)-(E1+E2)

C.ΔH=(E1+E2+E3)-E4

D.ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)

5.化学上,规定稳定单质的生成热为0;可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25 ℃,101 kPa条件下):

物质及状态N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g)

相对能量/(kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11

下列推断不正确的是( )

A.在5种氮的氧化物中,NO(g)最活泼

B.N2O4(l)2NO2(g) ΔH=-86 kJ·mol-1

C.N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) ΔH=+55 kJ·mol-1

D.1 mol N2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82 kJ能量

二、非选择题(共15分)

6.[6分]一定条件下,在CO2与足量C反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生: CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1

辽宁省高考理综-化学模拟试卷

辽宁省高考理综-化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列说法不正确的是（） A . 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量 2. （2分） (2018高一上·昆明期中) 标准状况下，① 6.72 L NH3② 1.204×1023个H2S ③ 6.4 g CH4 ④ 0.5 mol HCl，下列关系正确的是（） A . 体积大小：④>③>②>① B . 原子数目：③>①>④>② C . 密度大小：④>②>③>① D . 质量大小：④>③>②>① 3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（） A . +3 B . +1 C . +4 D . +2 4. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数

相等。下列说法正确的是（） A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W D . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟 5. （2分）膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（） A . 芥子醇的分子式是C11H14O4 ，属于芳香烃 B . 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C . 芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应 D . 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（） A . B .

高考化学第一题 化学基本常识的总结文档

高考化学（理综）第一题综合体相关知识点汇总1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。

14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。 15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素 举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类 碱性食物K、Na、Ca、Mg等金属元素 举例蔬菜、水果等 19、正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。 20、婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21、常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂,还是食品发色剂。 23．阿司匹林具有解热镇痛作用。 24、青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生。

云南省高考化学一模试卷

2015年云南省高考化学一模试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）（2015?云南一模）下列说法正确的是（） A．单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅 B．氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质 C．SO2使溴水或品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．镁、铝、铜等金属一般采用热还原法冶炼 考点：硅和二氧化硅；电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．分析：A．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在； B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质； C．二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色； D．工业上用电解熔融氯化镁得到镁，用电解氧化铝制备铝． 解答：解：A．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不存在单质硅，故A正确；B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质，氨气本身不能电离，属于非电解质故B 错误； C．二氧化硫使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，与漂白性无关，故C错误； D．铝及铝前的金属性质活泼，通常用电解法制备，例如电解熔融氯化镁制备镁，电解氧化铝制备铝，故D错误； 故选：A． 点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、电解质、二氧化硫的性质，熟悉金属冶炼的一般原理是解题关键，注意相关知识的积累． 2．（3分）（2015?云南一模）萘（）的二氯代物有（） A．8种B．10种C．12种D．14种 考点：同分异构现象和同分异构体． 分析：先根据等效氢找一氯代物，共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物． 解答：解：由结构对称可知，萘中含2种位置的H，则其一氯代物有2种 （），二氯代物有10种（， 故选B． 点评：本题难度较大，侧重对学生能力的培养，做题注意先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的情况进行书写．

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式 一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

2010年新课标高考化学试题及答案【解析版】

2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析 可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Cu －64 【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（） A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为 【答案】C 【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。 【2010年高考新课标8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（） A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】B 【解析】考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4 【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 页脚内容1

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 【答案】D 【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。 【2010年高考新课标10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（） A．0.1（b－2a）mol/ L B．10（2a－b）mol/L C．10（b－a）mol/ L D．10（b－2a）mol/L 【答案】D 【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中 n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）mol·L-1。 【2010年高考新课标11】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的 H等于（） A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol 【答案】C 【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念. 【2010年高考新课标12】根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（） A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) 页脚内容2

辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷(5月份)

辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷（5月份） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（） A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 2. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为： ①富集：将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑； ④电解精炼，在阴极得到精铜。 下列说法不正确的是（） A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连 C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂 D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2 3. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（） A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思

(完整)2018高考化学新课标II卷试题及解析

2018年普通高等学校全国统一考试（新课标II 卷） 化学部分 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B ．漂白粉可用于生活用水的消毒 C ．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A ．雾和霾的分散剂相同 B ．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D ．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是 此卷 只装订 不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

10．W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子数总数相同，下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N A B．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时，ClO4-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e-2CO32-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e-Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000mol.L-1的NaOH 溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

2019-2020学年东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学） 新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。下列说法中正确的是 A．在1 mol中，含有的中子数为6 N A B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N A D．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A 【答案】A 【解析】 【详解】 A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6N A，故A正确； B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 N A，故B错误； C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O 2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 N A，故C错误； D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4>pH>3，溶液中 H+的数目小于0.01 N A，故D错误。 2．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A．参加反应的CO2的体积为0.224 aL B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3 C．b可能等于a、小于a或大于a D．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 【答案】B 【解析】 【分析】 根据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物不确定，以此来解答。【详解】 A. 因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

高考化学第一题-化学基本常识的归纳

高考化学第一题综合体相关知识归纳 1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中

加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。 15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。 19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。

江苏省高考化学一模试卷A卷

江苏省高考化学一模试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法错误的是（） A . 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应 B . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 C . 在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出 D . 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质 2. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B . 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C . 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子 D . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子 3. （2分） (2019高二上·富平月考) 根据下表中烃的分子式排列规律，判断方框中烃的同分异构体的数目是（） A . 3 B . 4

C . 5 D . 6 4. （2分） (2018高三上·佛山期中) 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是（） 选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2 (SO4)3 D CuSO4AgNO3 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2019高一下·南岸期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A . X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B . 原子半径大小:XW C . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

最新高考化学题型复习提纲

一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2↑ 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑ 2NaOH ＋ Cl 2 ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H 2O 2NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ NaHCO 3 ＋ CaCO 3↓＋ H 2O 2NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝NaOH ＋ CaCO 3↓ ＋ H 2O 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 3Mg ＋ N 2 Mg 3N 2 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2↑ Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2O Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2O

2020年辽宁省高考化学仿真模拟试题(附答案)

2020年辽宁省高考化学仿真模拟试题（附答案） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3 B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石” D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N A B．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N A C．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N A D．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A 3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

高考化学第一题常识选择题汇编

学习-----好资料 下列表述正确的是 1.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅①化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐②提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑤．．．．③⑤③④⑤ B ②④C D A①②③ 下列实验能达到预期目的的是 2.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸①将的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染Cl ②2用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ③用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子④用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃⑤．．．．①②③②④⑤C②③⑤DBA①③④ ．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是3氯、溴、碘钠、镁、铝烧碱、氢气食盐、淡水 D B C A ．下列说法正确的是4硅材料广泛用于光纤通讯工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 B A 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C D 的是下列实验操作与安全事故处理错误5. ．．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计A.插入装有硫粉的广口瓶中 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热 B.1/3制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 D.6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关① 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金② 中使用的硫酸钡是弱电解质钡餐”③“太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置④常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物⑥③④⑤⑥ D. B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ A. ①②③④ 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是7. ．．．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害．A ．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油地沟油．“C”．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是8 更多精品文档． 学习-----好资料 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 A 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物 B 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 C 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 D 二．强化练习 的是、下列有关说法不正确1 ．．．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 A. 溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 B. FeCl3氨氧化法制硝酸的过程中有生成NO C. 2氯碱工业中，是在阴极室中产生的NaOHD. 、下列说法中正确的是2．医用酒精的浓度通常为95% A ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．、或都会导致酸雨的形成CSOCO NO222．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是3．服

2018年上海市高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)

2018年上海市高考化学一模试卷 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．下列表示正确的是（ ） A ．CH4的比例模型 B ．二氧化碳的结构式 O ﹣ C ﹣O C ．S2﹣的结构示意图 D ．氯化钠的电子式 2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础， 的名称 是（ ） A ．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B ．2﹣乙基戊烷 C ．1，4二甲基己烷 D ．3﹣甲基庚烷 3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A ．氯、溴、碘 B ．烧碱、氢气 C ．粗盐、淡水 D ．钠、镁、铝 4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（ ） A ．SiO2熔点高 B ．氩气性质稳定 C ．碘易升华 D ．NH3极易溶于水 5．下列有关性质的比较，错误的是（ ） A ．酸性：H2SO4＞H3PO4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2 D ．熔点：K ＞Na 6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）

A．分液B．蒸馏 C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取 7．不能用勒夏特列原理解释的是（） A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸 8．2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（） A．B．C． D． 9．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（） A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+ 10．下列关于实验操作的叙述正确的是（） A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化 B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计 C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中 D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3