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《试卷3份集锦》上海市黄浦区2020高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称,“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

2.在25℃时,向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是

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A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C.图中点①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时氨水的K b约为5×10-5.6mo1·L-1

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(用于制含氟牙膏)。下列说法错误的是()

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A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

4.下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是

A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3+

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A.A B.B C.C D.D

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()

A.单质的沸点:Z>W

B.简单离子半径:X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

6.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液,溶液立即变蓝,再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失,体现了SO2的漂白性

C.SO2 中S 原子采取sp2杂化方式,分子的空间构型为V 型

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

7.下列实验过程可以达到实验目的的是

实验目的实验过程

A 配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液

将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中,加入适量蒸馏

水溶解并定容至容量瓶刻度线

B

收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受

热时产生的气体

用排水法收集,在实验结束时,应先移出导管,后熄灭酒精灯

C 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液,察实验现象

D 证明K sp(AgCl)>K sp(AgI)

向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液,有黄色沉

淀生成

A.A B.B C.C D.D

8.苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下,下列有关说法正确的是 2

O ???→催化剂+H →+

A .a 、b 、c 均属于芳香烃

B .a 、d 中所有碳原子均处于同一平面上

C .A 有9种属于芳香族的同分异构体

D .c 、d 均能发生氧化反应

9.以TiO 2为催化剂的光热化学循环分解CO 2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

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下列说法正确的是

A .过程①中钛氧键断裂会释放能量

B .该反应中,光能和热能转化为化学能

C .使用TiO 2作催化剂可以降低反应的焓变,从而提高化学反应速率

D .CO 2分解反应的热化学方程式为2CO 2(g) =2CO(g) + O 2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

10.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A .常温常压下,124gP 4中所含P —P 键数目为4N A

B .100mL1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A

C .标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D .密闭容器中,2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A

11.已知Ba(AlO 2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L -1 KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L -1 Ba(OH)2溶液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

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A .所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B .a 点的值是80 mL

C .b 点的值是0.005 mol

D.当V [Ba(OH)2]=30 mL时,生成沉淀的质量是0.699 g

12.美国科学家John B.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖,他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池,其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

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A.放电时,a极反应为:Al-3e-=A13+,b极发生还原反应

B.充电时,Li+由a极通过固体电解液向b极移动

C.与铅蓄电池相比,该电池的比能量小

D.电路中转移4mole-,大约需要标准状况下112L空气

13.下列说法不正确的是()

A.HCOOH 和CH3COOH 互为同系物

B.与CH3CH2CHO互为同分异构体

C.质子数为35、中子数为45的溴原子:

D.烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷

14.下列实验能达到实验目的的是()

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A.A B.B C.C D.D

15.中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水,计算式与滴定氢氧化钠溶液类似:c1V1=c2V2,则()

A.终点溶液偏碱性

B.终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.终点溶液中氨过量

D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

16.二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体,有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结

剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2,进一步氯化得SCl2。

S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下:

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实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。

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(1)仪器M的名称是__。

(2)实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为__。

(3)欲得到较纯净的S2Cl2,上述仪器装置的连接顺序为e→__→f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是_。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是__(填化学式),从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是__(填操作名称)。. (5)若产物S2Cl2中混入少量水,则发生反应的化学方程式为__。

(6)对提纯后的产品进行测定:取mg产品,加入50mL水充分反应(SO2全部逸出),过滤,洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol·L-1的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,则产品中氯元素的质量分数为__(用含有m的式子表示)。

三、推断题(本题包括1个小题,共10分)

17.化合物M是制备一种抗菌药的中间体,实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

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已知:R1CH2Br R1CH=CHR2

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_______;B中官能团的名称为_______;C的化学名称为_________。

(2)由C 生成D 所需的试剂和条件为_______,该反应类型为____________.

(3)由F 生成M 的化学方程式为__________________________________。

(4)Q 为M 的同分异构体,满足下列条件的Q 的结构有________种(不含立体异构),任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_________________。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息,以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________。

四、综合题(本题包括2个小题,共20分)

18.有效去除大气中的NO x ,保护臭氧层,是环境保护的重要课题。

(1)在没有NO x 催化时,O 3的分解可分为以下两步反应进行;

①O 3=O+O 2 (慢) ②O+O 3=2O 2 (快)

第一步的速率方程为v 1=k 1c(O 3),第二步的速率方程为v 2=k 2c(O 3)·

c(O)。其中O 为活性氧原子,它在第一步慢反应中生成,然后又很快的在第二步反应中消耗,因此,我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k 1、k 2组成的代数式表示c(O)=____________。

(2)NO 做催化剂可以加速臭氧反应,其反应过程如图所示:

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已知:O 3(g)+O(g)=2O 2(g) ΔH=-143 kJ/mol

反应1:O 3(g)+NO(g)=NO 2(g)+O 2(g) ΔH 1=-200.2 kJ/mol 。

反应2:热化学方程式为____________________________。

(3)一定条件下,将一定浓度NO x (NO 2和NO 的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中,改变

2n(NO )n(NO)

,NOx 的去除率如图所示。

已知:NO 与Ca(OH)2不反应;

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NO x的去除率=1-2x

2x

Ca(OH)NO

Ca(OH)NO

从悬浊液中逸出的的物质的量

通入悬浊液中的物质的量

×100%

①2

n(NO)

n(NO)

在0.3-0.5之间,NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为:___________。

②当2

n(NO)

n(NO)

大于1.4时,NO2去除率升高,但NO去除率却降低。其可能的原因是__________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8

kJ/mol,反应达到平衡时,N2的体积分数随

()

()

n CO

n NO

的变化曲线如图。

①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________;b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为

__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。

③若

()

()

n CO

n NO

=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则NO的转化率为_____。

19.(6分)丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题:

(1)丙烷中混有乙烯杂质,实验室用如图装置除杂,得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高锰酸钾溶液,则试剂b、c的名称分别为______、_______。

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(2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为_________。

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(3)在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2,在一定条件下发生反应2CO 2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) △H。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示:

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①该反应的?H___________(填“>”“<"或“=")0,判断的理由是__________。

②在氢碳比为2.0时,Q点v(逆)_______P点v(逆)(填“>”“<"或“=”)。

③氢碳比:x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。

④Q点对应温度下,该反应平衡常数K=_______L3· mol-3。

参考答案

一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.B

【解析】

A. 手机中芯片的主要成分是硅,而不是二氧化硅,A错误;

B.豆浆属于胶体,向豆浆中加入卤水(含有电解质溶液)会引发胶体的聚沉,形成豆腐,B正确;

C. 钢铁中增加含碳量,更容易形成原电池,形成原电池造成铁的腐蚀速率加快,C错误;

D.草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,可洗衣服,故D错误;

答案选B。

2.D

【解析】

【详解】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水,氯化铵中铵根水解显酸性,因而②(pH=7)时,氨水稍过量,即反应未完全进行,从①到②,氨水的量减少,氯化铵的量变多,又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比,氯化铵为强电解质,完全电离,得到的离子(铵根的水解不影响)多于氨水电离出的离子(氨水为弱碱,少部分NH3·H2O发生电离),因而图中

②点所示溶液的导电能力强于①点,A错误;

B.观察图像曲线变化趋势,可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点,得到氯化铵溶液,盐类的水解促进水的电离,因而溶液pOH=8,则c溶液(OH-)=10-8mol/L,c水(OH-)= c水(H+)=K w/ c溶液(OH-)=10-6mol/L,B错误;

C.①点盐酸的量是③点的一半,③为恰好完全反应的点,因而易算出①点溶液溶质为等量的NH3·H2O和NH4Cl,可知电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),又①pOH=4,说明溶液显碱性,则c(OH-)> c(H+),那么c(NH4+)> c(Cl-),C错误;

D.V(HCl)=0时,可知氨水的pOH=2.8,则c(OH-)=10-2.8mol/L,又NH3·H2O?NH4++OH-,可知c(NH4+)=

c(OH-)=10-2.8mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应,因而c(NH3·H2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

K b===5×10-5.6mo1·L-1,D正确。

故答案选D。

3.B

【解析】

【分析】

该化合物可用于制含氟牙膏,说明含有F元素,根据该化合物的结构可知,X原子可以形成一个共价键,则X为F元素;Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na;Z可以形成五条共价键,应为第ⅤA族元素,原子序数大于Na,则Z为P;根据W元素的成键特点,结合其原子序数最小,则W为O。

【详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层,核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同,故

B.W、Y形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键,故B错误;

C.P最外层含有5个电子,该化合物中形成了5个共价键,则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构,故C正确;

D.HF为弱酸,所以NaF溶液中,氟离子会水解促进水的电离,故D正确;

故答案为B。

4.A

【解析】

A、NO2溶于水生成硝酸和NO,选项A正确;

B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子,故应该用氯化锌作为电解质溶液,选项B错误;

C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸,选项C错误;

D、胶头滴管不能插入到试管中,选项D错误。答案选A。

点睛:化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作,所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

5.B

【解析】

【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,则W为F元素;X是同周期中金属性最强的元素,X的原子序数大于F,则X位于第三周期,为Na元素;Y原子的最外层电子数等于电子层数,Y的原子序数大于Na,则位于第三周期,最外层含有3个电子,为Al元素;W和Z原子的最外层电子数相同,则Z为Cl元素,据此进行解答。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,则W为F元素;X是同周期中金属性最强的元素,X的原子序数大于F,则X位于第三周期,为Na元素;Y原子的最外层电子数等于电子层数,Y的原子序数大于Na,则位于第三周期,最外层含有3个电子,为Al元素;W和Z原子的最外层电子数相同,则Z为Cl元素;A.Z、W的单质分别为氯气、氟气,二者形成的晶体都是分子晶体,相对分子质量氯气较大,则氯气的沸点较高,即单质的沸点:Z>W,故A正确;B.X为Na、W 为F,二者的离子都含有2个电子层,Na的核电荷数较大,则钠离子的离子半径较小,即简单离子半径:X<W,故B错误;C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键,故C正确;D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应,故D正确;故答案为B。

6.B

【解析】

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