2014年中考复习知识点(章节复习)
第一部分走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学——环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物
H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器——量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点。(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿——酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器——铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发注意点：
(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤：
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二部分我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题：
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
3、氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备：
4)气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：
①氧气
②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
6、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
7、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
第三部分自然界中的水
一、水
1、水的组成：
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类―――直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的―――增强水的导电性
D.化学反应：
F.检验：
O2―――出气口置一根带火星的木条―――木条复燃
H2―――出气口置一根燃着的木条―――气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
(2)结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义—— H2O
①表示一种物质——水这种物质
②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子——一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O
2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是
H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O .
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少 .
(2)水污染
A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质：
(1)可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
(2)点燃前，要验纯(方法?)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
(3)还原性(用途：冶炼金属)
H2 + CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性 .
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
第四部分物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(4)三决定：
决定元素化学性质：最外层电子数
决定元素种类：质子数(核电荷数)
决定原子的质量：原子核
(5)相对原子质量≈质子数+中子数
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
注意：
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
(1)表示某种元素，如：O氧元素
(2)表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据
(1)7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
(2)18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)
*注：原子序数=质子数
d、分类：
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：<4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类原子
离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法：
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 .
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
(3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五部分化学方程式
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)
3、含义：以
为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完
全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、
C、CO)
第六部分碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成CO2 ：C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)
1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：H2与CO 的混合气体C + H2O高温H2 + CO)
2)还原性：CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第七部分燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式：CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)
(2)乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)
化学性质：可燃性C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应：如所有的燃烧
(2)吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气? ②如何安全地运输、贮存氢气?
第八部分金属
一、金属材料
1、金属材料
纯金属(90多种)，合金(几千种)
2、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素
(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度最高的金属
(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属
(8)锇：密度最大的金属
(9)锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+ 酸→盐+ H2↑
3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序
K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九部分溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
(2)溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是80g .
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)
③压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物+ 难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
a.蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)
b.降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式：
2、在饱和溶液中：
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十部分酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无
特性挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+ 酸→盐+ 氢气
(3)金属氧化物+ 酸→盐+ 水
(4)碱+ 酸→盐+ 水
(5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-AgNO3 及HNO3
SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物金属氧化物
化学性质（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱→盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(2) 碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
物理会考知识点总结
物理会考知识点总结 1．质点 A 用来代替物体的有质量的点称为质点。这是为研究物体运动而提出的理想化模型。 当物体的形状和大小对研究的问题没有影响或影响不大的情况下，物体可以抽象为质点。2．参考系 A 在描述一个物体的运动时，用来做参考的物体称为参考系。 3．路程和位移 A 路程是质点运动轨迹的长度，路程是标量。 位移表示物体位置的改变，大小等于始末位置的直线距离，方向由始位置指向末位置。位移是矢量。 在物体做单向直线运动时，位移的大小等于路程。 4．速度平均速度和瞬时速度 A 速度是描述物体运动快慢的物理，v=Δx/Δt，速度是矢量，方向与运动方向相同。 平均速度：运动物体某一时间（或某一过程）的速度。 瞬时速度：运动物体某一时刻（或某一位置）的速度，方向沿轨迹上质点所在点的切线方向。5．匀速直线运动 A 在直线运动中，物体在任意相等的时间内位移都相等的运动称为匀速直线运动。匀速直线运动又叫速度不变的运动。 6．加速度 A 加速度是描述速度变化快慢的物理量，它等于速度变化量跟发生这一变化量所用时间的比值，定义式是a=Δv/Δt=（v t-v0）/Δt，加速度是矢量，其方向与速度变化量的方向相同，与速度的方向无关。7．用电火花计时器（或电磁打点计时器）测速度 A 电磁打点计时器使用交流电源，工作电压在10V以下。电火花计时器使用交流电源，工作电压220V。当电源的频率是50Hｚ时，它们都是每隔0.02ｓ打一个点。 t x v ? ? =若t?越短，平均速度就越接近该点的瞬时速度 8．用电火花计时器（或电磁打点计时器）探究匀变速直线运动的速度随时间的变化规律 A t x v v t = = 2 匀变速直线运动时，物体某段时间的中间时刻速度等于这段过程的平均速度9．匀变速直线运动规律 B 速度公式：at v v+ = 位移公式：2 02 1 at t v x+ = 位移速度公式：ax v v2 2 2= -平均速度公式： t x v v v= + = 2 10．匀变速直线运动规律的速度时间图像 A 纵坐标表示物体运动的速度，横坐标表示时间 图像意义：表示物体速度随时间的变化规律 ①表示物体做匀速直线运动； ②表示物体做匀加速直线运动； ③表示物体做匀减速直线运动； ①②③交点的纵坐标表示三个运动物体的速度相等； 图中阴影部分面积表示0～t1时间内②的位移 11．匀速直线运动规律的位移时间图像 A 纵坐标表示物体运动的位移，横坐标表示时间 图像意义：表示物体位移随时间的变化规律
第六单元知识点梳理
第六单元知识小结 一、易读错的字 慈．（cí）爱毕竟．（jìng）一行．（háng） 停泊．（bó）鸣蝉．（chán）指南针．（zhēn） 垂．（chuí）下忠．（zhōng）实帮．助（bāng） 稠．（chóu）密一盏．（zhǎn）宇宙．（zhòu） 稍．（shāo）微浴．（yù）室倒．（dào）退 二、易写错的字 岭：右边是“令”，不是“今”。 荷：注意是上下结构，不要写成左右结构。 垂：一共有四个横，不要漏掉一横。 导：注意上面是“巳”，不要写成“已”。 三、会写词语 湖水莲花荷叶绝对山岭雷雨乌云乌黑压下雷声垂下闪电窗户房子迎接扑上去天然帮助指点北极星 杯子特别积雪生活宇宙失去 地板容易浴室 四、多音字 xíng（步行）bó（漂泊） 行泊 háng（银行）pō（湖泊）
dōu（都是）yāo（要求） 都要 dū（首都）yào（需要） dǎo（跌倒）jiào（睡觉） 倒觉 dào（倒水）jué（觉得） 五、形近字 乌（乌黑）户（户外）压（压力） 鸟（小鸟）尸（尸体）庄（村庄） 导（引导）永（永远）乱（打乱） 异（异同）水（浇水）刮（刮风）六、近义词 望—看鸣—叫渐渐—慢慢清新—清爽忽然—突然慌张—惊慌天然—自然 分辨—辨别舒服—舒适必须—务必 一动不动—纹丝不动 七、反义词 前—后遥—近渐渐—飞快打开—关上 清新—污浊慌张—镇定解冻—冰封 稠—稀有趣—乏味特别—普通 八、词语搭配 1. 量词搭配：
一（阵）大风一（只）蜘蛛 一（条）彩虹一（盏）指路灯 一（个）安稳觉一（件）事 2. 形容词搭配： （满天）的乌云（清新）的空气 （天然）的指南针（忠实）的向导 九、词语归类 描写太空的词语： 浩瀚无际群星闪烁神秘莫测 广袤无垠苍穹无边 十、句子积累 1. 古诗名句：接天荷叶无穷碧，映日荷花别样红。 两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天。 2. 拟人句：蜘蛛又坐在网上。 3. 比喻句、拟人句：太阳是个忠实的向导，它在天空给你指点 方向。 4.“把”字句：宇航员必须把自己绑在睡袋里。 十一、考点提示 1. 背诵：《悯农（其一）》《古诗二首》。 2.《雷雨》中第2-5 自然段常以填空题或课内阅读的形式进行考 查。 3.《要是你在野外迷了路》中介绍的四种“天然的指南针”常以
高中历史会考知识点总结(精简版)
古代中国的政治制度：1宗法制和分封制2郡县制·古代中央集权 制度的形成：①皇帝制度的创立：秦王嬴政以皇帝作为自己的名号，总揽全国政治、经济、军事等一切大权，首创了皇位世袭、皇权至 上的皇帝制度。②秦代中央设置三个最高官职：丞相，帮助皇帝处 理全国的政事；御史大夫，执掌奏章，下达诏令，兼理国家监察事务；太尉，负责全国军事。③郡县制建立：秦始皇在全国范围废除 分封制，实行郡县制。·中央集权制度的影响：有利于封建经济文 化的发展，对祖国疆域的初步奠定、巩固国家统一。·隋唐时期的三省六部制：中书省掌决策，负责草拟和颁发皇帝诏令；门下省掌 审议，负责审核政令；尚书省负责执行政令，并下设吏、户、礼、 兵、刑、工六部。·明朝的内阁：通过废除丞相制度和创设内阁，君主专制达到了新的高度。·清朝的军机处：使君主专制制度发展 到了顶峰。·君主专制制度的影响：极大地妨碍了社会的进步，自 此，中国社会的发展开始大大落后于西方。·鸦片战争（1840～1842）：1842年8月，中英签订《南京条约》，第二次鸦片战争（1856～1860）：英法联军侵入北京，洗劫焚烧了圆明园。1860年清政府被迫签订《北京条约》。甲午中日战争（1894～1895）：1895年，中日签订《马关条约》，影响：中国半殖民地化程度大大加深了。·八国 联军侵华（1900～1901）：1900年6月，八国联军借口镇压义和团 运动，发动侵华战争。1901年9月，清政府与侵略者签订了丧权辱国的《辛丑条约》，影响：标志着中国完全沦为半殖民地半封建社会。·辛亥革命意义：推翻了清王朝统治，结束了中国两千多年的封建君主专制制度，创建了民主共和政体，颁布了中国第一部具有资产阶级共和国宪法性质的《中华民国临时约法》，使民主共和观念深入人心，是中国近代史上一次伟大的资产阶级革命。·五四运动历史意义：是一次彻底地不妥协地反帝反封建的爱国运动，是中国新民主主义革命的开端。·和平共处五项原则：1953年12月，周恩来在接见印度代表团时，第一次提出了和平共处五项原则，它的提出标志着新中国外交的成熟，成为解决国与国之间问题的基本准则。·日内瓦会议：1954年4月在瑞士的日内瓦举行会议，这是新中国首次以世界五大国之一的地位参加重要国际会议，周恩来为首的中国代表团展开了积极的外交活动。·万隆会议：1955年4月，亚非29个国家政府首脑，在印尼的万隆举行国际会议，这是第一次没有西方殖民主义国家参加的亚非国际会议。会议期间，周恩来提出“求同存异”的方针。会议加强了中国同亚非各国的联系，会后，中国同更多的亚非国家建立了外交关系。·1971年10月，联合国第26届大会上，中国恢复了在联合国的合法席位。·1972年2月，尼克松总统访华，在上海签订了《中美联合公报》。1978年底，中美两国发表《中美建交公报》·1979年中美两国正式建立外交关系，两国关系开始走向正常化。·1972年秋，田中角荣首相访华。·1973年，中日建交。新时期的外交成就：1985年，邓小平明确提出和平与发展是当代世界两大主题。这一论断成为新时期中国对外方针的出发点。由中国领导创立的“上海合作组织”于2001年在上海正式成立，对加强中国与俄罗斯及中亚各国的政治和经济合作，起到重要作用。·古代希腊罗马的政治制度主要内容：在雅典城邦，公民大会——最高权力机构；陪审法庭——最高法院兼最高司法与监察机关；首席将军——执掌军政大权。·罗马法的起源与发展作用：①罗马法的制定和实施是为了维系和稳定帝国统治； ②罗马法内容丰富，体系完善，是欧洲历史上最早的一套系统比较 完备的法律体系；③是影响广泛而深远的古代法律体系，它的很多原则和制度对近代欧美资产阶级产生了重要影响。·欧美资产阶级代议制的确立与发展：英国君主立宪制：1689年，英国议会颁布《权利法案》，标志英国君主立宪制的确立。·美国总统共和制：美国1787年宪法：根据美国宪法，联邦政府分为行政、立法、司法三个相对独立的部门。国家立法权归于国会；行政权归于总统；最高司法机关是联邦法院，并拥有解释一切法律及条约的权力。政府各部门的权力是彼此制约和平衡的。美国1787年宪法是世界上第一部比较完整的资产阶级成文宪法。·德意志帝国的政治制度是一种不彻底和不完善的代议制。·1871年3月28日成立的巴黎公社，是无产阶级建立政权的第一次伟大尝试。·俄国十月革命的胜利历史意义：①是人类历史上第一次取得胜利的社会主义革命；②它成功的将社会主义理论变成实践；③沉重打击了帝国主义的统治，鼓舞了无产阶级革命和民族独立运动。·两极世界的形成：杜鲁门主义：标志“冷战”的开始，是“冷战”在政治领域的表现。马歇尔计划：“冷战”在经济领域的表现。北约和华约：北约和华约的建立，标志了以美苏为首的两大军事政治集团对峙局面的形成。世界格局呈现出“一超多强”的局面，世界多极化趋势进一步发展。·古代中国农业：主要的耕作方式是铁犁牛耕，出现在春秋战国时期。农业经济的基本特点——小农经济：①以家庭为生产、生活单位；②农业和家庭手工业相结合，生产主要是为满足自家基本生活的需要和交纳赋税；③是一种自给自足的自然经济，是中国封建社会农业生产的基本模式。古代中国商业唐代长安城内有坊、市之分。唐代后期，城市坊和市的界限逐渐被打破。到宋代，店铺已可随处开设。元朝大都是政治文化中心，也是繁华的商业大都会。明清时期，在全国各地，涌现了许多地域性的商人群体，叫做商帮。重农抑商的影响：阻碍了工商业的发展；强化了自然经济。“海禁”与闭关锁国的影响：①妨碍了海外市场的开拓，抑制资本的原始积累，阻碍资本主义萌芽的滋长；②使中国与世隔绝，未能及时学习西方先进的科技 以发展生产力，中国逐渐落后于世界潮流。·中国民族资本主义的产生与发展背景：①自然经济的解体；②外商企业的刺激；③洋务运动的诱导。短暂春天：民国初期，辛亥革命推翻清朝帝制，建立中华民国，为我国资本主义的发展扫除了一些障碍。临时政府奖励发展实业的法令，激发了投资近代工业的热情。一战期间，欧洲列强暂时放松了对中国的经济侵略，处于帝国主义和封建主义夹缝中的民族工商业，出现了一个短暂的天。曲折发展：从1927～1936年，民族工业得到了较快的发展。抗日战争爆发后，国统区实施战时体制，强化对经济的全面统治。造成官僚资本的膨胀，民族资本的萎缩。民族工业的萎缩：1946年与美国签订《中美友好通商航海条约》，此后，美国商品大量涌入中国市场，排挤了国货；官僚资本大肆进行经济垄断，残酷挤压民族企业；国民政府的苛捐杂税不断增加，民族工业陷入绝境。·三大改造到1956年底，我国基本上完成了对农业、手工业和资本主义工商业的社会主义改造，生产资料由私有制转变为社会主义公有制，标志着社会主义制度在我国基本上建立起来了。大跃进和人民公社化运动，是党在探索中国的社会主义道路过程中的一次严重失误。·中共十一届三中全会历史意义：①是建国以来党的历史的一次伟大转折，也是共和国历史的一次伟大转折；②成为我国开辟中国特色社会主义道路的起点，开创中国社会主义现代化建设新时期的伟大起点。·我国的经济体制改革首先在农村开展，随后全国普遍实行家庭联产承包责任制。·对外开放格局的初步形成1980年，创办经济特区，深圳、珠海、汕头、厦门、海南1984年，沿海开放城市，从北到南共14个城市（大连、上海、广州）1985年，将长江三角洲、珠江三角洲、闽东南地区和环渤海湾地区开辟为沿海经济开放区。1990年，开发开放上海浦东。一个全方位，多层次，宽领域的对外开放格局初步形成。·社会主义市场经济体制中共十四大确立了建立社会主义市场经济体制的改革目标。中共十五大提出建设有中国特色社会主义的经济·新航路开辟过程：1487年，葡萄牙航海家迪亚士到达非洲最南端的好望角。1492年，哥伦布率领船队横渡大西洋，终于到达美洲。 1497年，葡萄牙航海家达?伽马到达了印度。1519——1522年，麦哲伦率领船队，完成了环球航行。意义：①结束了世界各地相互孤立的状态，世界开始连成一体，世界市场的雏形开始出现；②加速了西欧封建制度的解体，促进了资本主义的发展。·殖民扩张与世界市场的拓展：英国：1588年，打败西班牙的“无敌舰队”，开始走上殖民扩张之路。第一次工业革命：开始于18世纪60年代，英国的棉纺织业，被称为“蒸汽时代”。第一次工业革命对世界市场的影响：资产阶级依靠工业革命带来的强大经济和军事实力，在世界范围内拓展市场，抢占原料，以及交通运输条件的改变，到19世纪中后期，一个统一的世界市场形成了。第二次工业革命：1870年以后，科学研究的成果被应用于工业生产，人类进入“电气时代”。 垄断组织开始出现。第二次工业革命对世界市场的影响：生产力的发展，新型交通工具和通讯手段的出现，世界市场进一步发展，国际分工日益明显，19世纪末20世纪初，资本主义的世界体系最终建立起来。·罗斯福新政背景：美国面临严重的经济危机，胡佛反危机措施的失败。主要内容：①整顿银行与金融业，克服金融危机； ②调整农业政策，恢复农业生产；③复兴工业，保护工人权利；④ 实施社会救济与公共工程，建立社会保障体系。特点：在维护资本主义制度的前提下，对经济进行全面的干预。·苏联社会主义建设的经验与教训战时共产主义政策的主要内容：①实行余粮收集制； ②全面推行工业国有化；③取消自由贸易，实行实物配给制；④实 行普遍劳动义务制。2新经济政策的背景：对继续实行战时共产主义政策不满。时间：1921年。内容：①以粮食税代替余粮收集制； ②允许私人投资中小企业，实行国家资本主义；③恢复自由贸易， 废除实物配给制；④实行按劳分配制。作用：促进经济恢复，巩固工农联盟政权；是一条俄国向社会主义过渡的正确道路。3“斯大林模式”表现：政治上，高度集权，干部终身制，对斯大林的个人崇拜盛行；经济上，国民经济比例严重失调，实行高度集中的计划经济体制，优先发展重工业，以牺牲农民利益为代价。·当今世界经济的全球化趋势1“布雷顿森林体系”的建立：1944年，布雷顿森林会议通过《布雷顿森林协定》，此协定规定美元与黄金直接挂钩。2《关税与贸易总协定》的签订：创立于1947年，1948年正式实施。该协定的宗旨是降低关税，减少贸易壁垒，实现国际贸易自由化。是世界贸易组织的前身。 3欧洲联盟成立：1967年，西欧六国将“欧洲煤钢共同体”、“欧洲经济共同体”、“欧洲原子能共同体”三个机构合并为欧洲共同体。 1993年，欧盟正式成立。 1
2018高中物理会考知识点总结
2018高中物理会考知识点总结
2 第一、二章 运动的描述和匀变速直线运动 一、质点 1．定义：用来代替物体而具有质量的点。 2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。 二、描述质点运动的物理量 1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。 2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。 3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。 （1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。 （2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。 （3）速度的测量（实验） ①原理：t x v ??=。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度v 越接近某点的瞬时速度v 。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。 ②仪器：电磁式打点计时器（使用4∽6V 低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V 交流电，纸带受到的阻力较小）。若使用50Hz 的交流电，打点的时间间隔为0.02s 。还可以利用光电门或闪光照相来测量。 4．加速度 （1）意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。 （2）定义：t v a ??=，其方向与Δv 的方向相同或与物体受到的合力方向相同。 （3）当a 与v 0同向时，物体做加速直线运动；当a 与v 0反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。 三、匀变速直线运动的规律 1．匀变速直线运动 （1）定义：在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。 （2）特点：轨迹是直线，加速度a 恒定。当a 与v 0方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。 2．匀变速直线运动的规律 （1）基本规律 ①速度时间关系：at v v +=0 ②位移时间关系： 2 2 1 at t v x += （2）重要推论 ①速度位移关系：ax v v 22 2 =- ②平均速度：2 2t v v v v =+= ③做匀变速直线运动的物体在连续相等的时间间隔的位移之差：Δx =x n+1-x n =aT 2。 3．自由落体运动 （1）定义：物体只在重力的作用下从静止开始的运动。 （2）性质：自由落体运动是初速度为零，加速度为g 的匀加速直线运动。 （3）规律：与初速度为零、加速度为g 的匀加速直线运动的规律相同。 第三章．相互作用 一、力的性质 1．物质性：一个力的产生仅仅涉及两个物体，我们把其中一个物体叫受力物体，另一个物体则为施力物体。 2．相互性：力的作用是相互的。受力物体受到施力物体给它的力，则施力物体也一定受到受力物体给它的力。 3．效果性：力是使物体产生形变的原因；力是物体运动状态（速度）发生变化的原因，即力是产生加
五单元知识点梳理
五单元知识点梳理 1、在同一平面内不相交的两条直线叫做平行线，也可以说这两条直线互相平行。 如下图一：“直线a是直线b的平行线；直线b是直线a的平行线。” 2、在同一平面内，如果两条直线相交成直角，就说这两条直线互相垂直，其中一条直线叫做另一条直线的垂线，这两条直线的交点叫做垂足。 如下图二：“直线a和直线b互相垂直，直线a是直线b的垂线，直线b是直线a的垂线，点c是垂足。” 注意：平行和垂直说的是两条直线的位置关系，因此说平行线和垂线时，一定要说清楚谁是谁的垂线，谁是谁的平行线。 3、同一个平面内两条直线的位置关系只有两种：平行和相交。即在同一个平面内两条直线不平行就相交，不相交就平行。 4、画垂线的方法 （1）过直线上一点画已知直线的垂线：把三角尺的一条直角边与直线重合，三角尺上的直角顶点靠近直线上的点，然后用笔沿着另一条直角边画线，最后标上直角符号。如图三。 （2）过直线外一点画已知直线的垂线：把三角尺的一条直角边与直线重合，三角尺的另一条直角边靠近直线外的一点，然后用笔沿着这条边画直线，最后标上直角符号。如图四。 5、如果两条直线都和第三条直线平行，那么这两条直线也（互相平行）。 如果两条直线都和第三条直线垂直，那么这两条直线也（互相平行） 6、从直线外一点到这条直线所画的垂直线段最短。它的长度叫做这点到直线的距离。 7、画平行线的方法：可以用直尺和三角尺来画平行线，先把三角尺的一条直角a b 图一 a b c 图二 图三图四
边紧靠直线，再把直尺紧靠三角尺的另一条直角边，这时沿直尺平移三角尺，再画一条直线就可以了。 画平行线的过程如下图 8、平行线之间的距离处处相等。 9、可以画无数条直线与已知直线平行或垂直，但是过一点却只能画一条。 10、长方形：对边相等，四个角都是直角，两组对边分别平行。 长方形的周长=(长+宽)×2；长方形的面积=长×宽； 12、正方形：四条边都相等，四个角都是直角，两组对边分别平行。 正方形的周长=边长×4；正方形的面积=边长×边长。 13、两组对边分别平行的四边形叫做平行四边形。其特点是：对边相等，对角相等。两组对边分别平行。邻角之和为180度、对角线互相平分。 11、只有一组对边平行的四边形叫做梯形。其特点是：只有一组对边平行而另一组对边不平行。平行的两条边分别叫上底、下底，不平行的两边叫腰。上下底之间画的垂直线段就是梯形的高。它有无数条。 12、正方形是特殊的长方形；长方形和正方形是特殊的平行四边形。 13、平行四边形容易变形，具有不稳定的特性。可以据此制作自动伸缩门。 14、从平行四边形一条边上的一点到对边引一条垂线，这点和垂足之间的线段叫做平行四边形的高，垂足所在的边叫做平行四边形的底。 15、两腰相等的梯形叫做等腰梯形。等腰梯形的两个底角相等。 16、两个完全一样的梯形可以拼成一个平行四边形。 17、两个完全一样的三角形可以拼成一个平行四边形。 18、我们学过的图形中，长方形、正方形、等腰梯形、菱形是对称图形。 19、四边形之间的关系 平行四边形 四边形 平行四边形 长方形 梯形 正方形
高二历史会考重点知识点归纳
精心整理 高二历史会考重点知识点归纳 【篇一】 一、国共的十年对峙 1931年日本发动九一八事变，侵占中国东北。 1937年卢沟桥事变标志着全国抗日战争开始。面对日本全面侵华战争的威胁，国共两党停止内战，组成抗日民族统一战线。
国民政府在正面战场组织了淞沪会战、太原会战、徐州会战、武汉会战等多次重大战役。 彭德怀指挥的百团大战，是抗日战争中，中*队主动出击日军的一次大规模战役。 ; ( 家政治制度起源于夏朝。 2.原始社会后期禅让制被王位世袭制所取代。 3.为了进行有效的统治，周朝在政治上实行分封制。西周宗法制的特点是嫡长子继承制。 分封制与宗法制的关系是互为表里，相辅相成。
4.柳宗元的《封建论》说“夏、商、周、汉封建而延，秦郡邑而促”。文中的“封建”的含义是分封制。 5.保证了贵族在政治上的垄断和特权地位，也有利统治集团内部的稳定和团结的是宗法制。 最* 劳动。古代中国农业生产的主要特点是形成精耕细作的农业生产体系。 13.牛耕是我国农业技术耕作方式的一次革命。 14.春秋战国和秦汉时期，使用了当时世界上最先进的耕作方式是垄作法。
15.古代中国手工业的三种主要经营形态分别是官营手工业、民营手工业、家庭营手工业。 16.明清时期，苏州和杭州是最的丝织业中心。 17.“商人”最早出自于商朝。 阶级矛盾：土地兼并、赋税沉重,连年战争、自然灾害-----农民起义 *：宋辽、宋夏战事不断 统治阶级内部矛盾
2.积贫积弱局面的形成 积弱-----军队战斗力弱 原因：皇帝集军权、更戍法 积贫-----国家财政负担沉重入不敷出 (失败原因 和。 2、强兵之法(整军) 保甲法保马法将兵法军器监 作用：北宋国力增强，积弱局面有所改观
2018年高考政治七大时政热点专题复习(精心整理)
2018年高考政治七大时政热点专题复习（精心整理） 角度1 扩大中等收入群体的经济措施 高分必备：①转变经济发展方式，推动产业结构优化升级，提高自主创新能力。②提高居民特别是中低收入群体的收入，推进收入分配制度改革。③扩大内需，特别是扩大居民消费需求。④积极实施走出去战略，扩大对外开放。⑤加强宏观调控，增强其针对性和有效性。 角度2 分析国家加大投入保障性住房建设的经济道理 高分必备：①供求影响价格，可以增加供给，减少商品房需求，稳定房价。 ②发挥财政作用，促进社会公平，改善人民生活，有利于改善中低收入者住房条件。③加强国家宏观调控，弥补市场调节的不足，有利于确保社会主义市场经济健康平稳发展。④是贯彻落实科学发展观的要求，有利于建设社会主义和谐社会。 角度3 解决就业问题的经济措施 高分必备：①根本途径大力发展经济。②政府要实施积极就业政策，完善就业机制，支持和促进就业。③大力发展非公有制经济，扩大就业领域。④大力发展劳动密集型产业。⑤企业要承担社会责任，落实国家政策，积极提供就业岗位。 ⑥劳动者提高自身素质，树立正确就业观。 角度4 我国当前加强扶贫工作的原因 高分必备：①是社会主义本质的体现，也是发展社会主义市场经济的基本要求，有利于实现共富。②有利于实现社会公平，构建社会主义和谐社会。③是贯彻落实科学发展观的必然要求，坚持以人为本，有利于全民共享改革发展成果。 ④是全面建设小康社会的必然要求。 角度5 运用“影响消费水平的因素”分析政府改善民生措施的依据 高分必备：①收入是消费的前提和基础，提高居民收入有利于提高消费水平和质量。②未来收入影响消费水平，因此要加快完善社保制度，利于稳定收入预期，进一步保障民生。③社会总体收入水平受收入差距的影响，因此要规范收入
高中物理会考知识点归纳和总结
第一部分 必修一 必修二内容总结 （这部分知识要求文理科学生均要掌握） 第一章 运动的描述 第二章 匀变速直线运动的描述 要点解读 一、质点 1．定义：用来代替物体而具有质量的点。 2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。 二、描述质点运动的物理量 1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。 2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。 3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。 （1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。 （2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。 （3）速度的测量（实验） ①原理：t x v ??=。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度v 越接近某点的瞬时速度v 。 然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。 ②仪器：电磁式打点计时器（使用4-6V 低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V 交流电，纸带受到的阻力较小）。若使用50Hz 的交流电，打点的时间间隔为0.02s 。还可以利用光电门或闪光照相来测量。 4．加速度 （1）意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。 （2）定义：t v a ??= ，其方向与Δv 的方向相同或与物体受到的合力方向相同。 （3）当a 与v 0同向时，物体做加速直线运动；当a 与v 0反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。 三、匀变速直线运动的规律 1．匀变速直线运动 （1）定义：在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。 （2）特点：轨迹是直线，加速度a 恒定。当a 与v 0方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。 2．匀变速直线运动的规律 （1）基本规律 ①速度时间关系：at v v +=0 ②位移时间关系：202 1at t v x += （2）重要推论 ①速度位移关系：ax v v 22 02 =- ②平均速度：2 2t v v v v =+= ③做匀变速直线运动的物体在连续相等的时间间隔的位移之差：Δx =x n+1-x n =aT 2。 3．自由落体运动 （1）定义：物体只在重力的作用下从静止开始的运动。 （2）性质：自由落体运动是初速度为零，加速度为g 的匀加速直线运动。 （3）规律：与初速度为零、加速度为g 的匀加速直线运动的规律相同。 第三章 相互作用 要点解读 一、力的性质 1．物质性：一个力的产生仅仅涉及两个物体，我们把其中一个物体叫受力物体，另一个物体则为施力物体。 2．相互性：力的作用是相互的。受力物体受到施力物体给它的力，则施力物体也一定受到受力物体给它的力。 3．效果性：力是使物体产生形变的原因；力是物体运动状态（速度）发生变化的原因，即力是产生加速度的原因。 4．矢量性：力是矢量，有大小和方向，力的三要素为大小、方向和作用点。 5．力的表示法
第1单元知识点梳理
第一单元知识小结 一、易读错的字 古诗．（shī）村．（cūn）居化妆．（zhuāng） 喝醉．（zuì）丝．（sī）绦裁．（cái）剪 遮．（zhē）掩兴致．（zhì）茁．（zhuó）壮 花籽．（zǐ）绚．（xuàn）丽植．（zhí）树 二、易写错的字 绿：右边的“录”，下面不是“水”。 柳：右边是“卯”，不要丢掉第七笔“丿”。 格：右边是“各”，不是“名”。 局：下面不是“可”。 三、会写词语 古诗村居儿童碧绿化妆丝带剪刀冲出寻找姑娘吐丝柳枝荡秋千 鲜花桃花杏花邮递员先生原来 大叔邮局东西太太做客惊奇 去年美好一堆礼物邓小平植树 格外引人注目满意休息树苗 四、多音字 cháng（长处）sì（似乎）长似 zhǎng（长大）shì（似的）
chōng（冲锋枪） cáng（捉迷藏） 冲藏 chòng（冲着）zàng（藏族） zhòng（栽种）qí（奇怪） 种奇 zhǒng（种子）jī（奇数） 五、形近字 村（山村）妆（化妆）冲（冲动） 树（大数）壮（壮丽）种（种植） 桃（桃树）姑（姑娘）车（汽车） 跳（跳动）咕（咕咕）东（东西） 礼（有礼）植（植物）住（居住） 扎（挣扎）值（值日）注（注意）六、近义词 丝绦—丝带裁—剪奔—跑仔细—细心 寻找—寻觅懊丧—沮丧惊奇—诧异 碧空如洗—万里无云格外—特别 兴致勃勃—兴味盎然 七、反义词 赶紧—迟缓懊丧—兴奋惊奇—平静 仔细—马虎害羞—大方探出—缩进 茁壮—瘦弱笔直—弯曲满意—不满
八、词语搭配 1. 动词搭配： （脱掉）棉袄（冲出）家门（奔向）田野 （寻找）春天 2. 形容词搭配： （害羞）的小姑娘（解冻）的小溪 （难忘）的日子（绿油油）的小柏树 （精心）地挑选（兴致勃勃）地挖着 九、词语归类 1. AABB 式的词语：遮遮掩掩躲躲藏藏叮叮咚咚 高高兴兴快快乐乐 2. ABCC 式的词语：兴致勃勃人才济济仪表堂堂 十、句子积累 1. 设问句、比喻句：不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。 2. 疑问句、感叹句：这是谁在我家门前种的花？真美啊！ 3. 比喻句：一棵绿油油的小柏树栽好了，就像战士一样笔直地站在 那里。 十一、考点提示 1. 背诵：《村居》《咏柳》《赋得古原草送别（节选）》。 2. 理解《村居》《咏柳》所描绘的春天的景象。 3.《找春天》最后一个自然段常以填空题的形式考查。 4.《开满鲜花的小路》第6-12 自然段常以课内阅
历史会考知识点大全
2018年历史会考复习提纲（人民版必修一） 专题一、古代中国的政治制度 一、分封制和宗法制 1、西周分封制--地方管理制度 ⑴含义：封邦建国-- ⑵对象：①同姓王族②异姓功臣③先代王族之后 ⑶权利：诸侯在封国内享有世袭统治权（用人权，行政权，财政权，军事权） ⑷义务：对周天子定期朝贡并提供军赋和力役 ⑸作用：①积极：有利于稳定当时的政治秩序 ②消极：后来诸侯国中出现了强国兼并弱国的形势，使天子的权威逐渐削弱。 2、宗法制 ⑴含义：按照血缘宗族关系分配政治权力，维护政治联系的制度 ⑵特点：嫡长子继承制-（核心内容） ⑶宗法等级：周天子——诸侯——卿大夫——士 二、秦朝专制主义中央集权制度的建立 1、秦的统一：公元前221年，秦王嬴政统一全国 2、皇帝制度的创立 3、实行郡县制——中央集权制度 形成了中央垂直管理地方的形式，郡县长官一概由皇帝任免调动，不得世袭 4、如何评价秦朝中央集权制度？
①对秦朝的影响：一方面有利于封建经济文化的发展，对祖国疆域的初步奠定，巩固国家统一，及形成中华民族起了重要作用；另一方面，秦朝依靠皇帝的专制权威，加强对人民的压榨，造成阶级矛盾迅速激化。 ②对后世的影响：奠定了中国两千多年封建社会政治制度的基本格局，为历代封建王朝所沿用，且不断得到加强和完善。 必修一调整“1（3）了解察举制、科举制、隋唐三省六部制的基本内容”为“1（3）了解汉代察举制、隋唐三省六部制和科举制的基本内容与作用”。(两汉) “察举制” 内容：由地方官吏察访合适人才向中央推荐予以任用。 特征：A以品德、才能为标准。 B封闭，以官举士，民意无从体现。作用：为汉王朝选拔了一大批德才兼备的人才，一定程度上清明了吏治，有利汉代国家的巩固和发展。 四、隋唐：科举制 1、特征：考试成绩为选官标准；以儒家经典为考试内容 2、作用：①打破世家大族垄断仕途的局面，抑制了门阀地主 ②扩大了官吏来源，使庶族地主知识分子也能通过科举参与政权 ③把读书、考试、做官联系在一起，提高官员的文化素质 ④把选人、用人权从地方集中到中央，大大加强了中央集权，有利于政局稳定 ⑤是选官制度的一大进步：入仕途径实行开放，允许一定程度的竟争，从而更为公平、合理。 五、隋唐：三省六部制
2017高中物理会考知识点归纳
高中物理学业水平考试要点解读 第一章 运动的描述 第二章 匀变速直线运动的描述 要点解读 一、质点 1．定义：用来代替物体而具有质量的点。 2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。 二、描述质点运动的物理量 1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。 2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。 3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。 （1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。 （2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。 （3）速度的测量（实验） ①原理：t x v ??=。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度v 越接近某点的瞬时速度v 。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。 ②仪器：电磁式打点计时器（使用4∽6V 低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V 交流电，纸带受到的阻力较小）。若使用50Hz 的交流电，打点的时间间隔为0.02s 。还可以利用光电门或闪光照相来测量。 4．加速度 （1）意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。 （2）定义：t v a ??=，其方向与Δv 的方向相同或与物体受到的合力方向相同。 （3）当a 与v 0同向时，物体做加速直线运动；当a 与v 0反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。 三、匀变速直线运动的规律 1．匀变速直线运动 （1）定义：在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。 （2）特点：轨迹是直线，加速度a 恒定。当a 与v 0方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。 2．匀变速直线运动的规律
人教版历史必修三会考知识点填空答案全
高二历史必修3——文化史复习资料 第一单元中国传统文化主流思想的演变 第1课“百家争鸣”和儒家思想的形成 一、“百家争鸣”局面的出现 1、原因：春秋战国时期社会大变革（根本原因） ①经济：生产力的发展，井田制的崩溃 ②政治：周王室的衰微 ③阶级关系：士阶层的活跃，受重用。 ④思想文化：学在民间（学术下移，私学兴起） 诸子百家针对各种问题，展开争论，春秋战国时期形成“百家争鸣”局面。 2、主要代表： 道家：代表人物：老子、庄子；主张：无为而治 儒家，代表人物：孔子、孟子、荀子； 法家，代表人物：商鞅、韩非子；主张：以法治国、专制主义中央集权（为统治阶级所重视） 3、意义： ①是中国学术文化、思想道德发展史上的重要阶段，奠定了中国思想文化发展的基础；②是中国历史上第一次思想解放运动，有深远影响。 二、孔子和早期儒学 1、春秋――孔子 地位：春秋末期思想家政治家教育家，儒学创始人，被推为“圣人”。他死后，言论被编为《论语》，对后世的影响也很大。 主张和贡献： ①核心是“仁”。就是“仁者，爱人”，做到待人宽容，“己所不欲，勿施于人”。 ②主张“克己复礼”维护周朝的礼乐制度。（保守性的体现） ③政治思想：孔子主张“为政以德”，（以德治国）反对苛政，包含民本思想。 ④教育思想：兴办私学，主张“有教无类”（意义：打破贵族垄断文化教育的局面） ⑤整理古籍：“六经”《诗》、《书》、《礼》、《易》、《春秋》（即儒家的五经）、《乐》
2、战国――孟子、荀子 贡献：总结改造儒家思想，体系更完整，成为诸子百家之大宗。 （1）孟子：战国时期，亚圣。 主张： ①发展了仁，提出“仁政”思想； ②民本思想：提出“民为贵，社稷次之，君为轻”，即“民贵君轻”。 ③伦理观：主张“性本善”，要用仁政来回复和扩充人的善性，即“性善论” （2）荀子：战国末期，改造儒家思想，综合法道思想积极成分，使之更能适应社会需要。 主张：①施政用“仁义”和“王道”，“以德服人”； ②提出“水能载舟，亦能覆舟”，即“君舟民水”关系。 ③伦理观：主张“性恶论”但可以通过后天礼仪法治改造成为君子圣人。 三、法家和道家 1、春秋晚期道家学派的创始人老子认为，世界万物的本原是“道”，提出“无为而治”的政治主张。 2、法家学派的集大成者是战国末期的韩非子，主张以法治国，法家把君主的权力提高到极点，迎合了建立大一统专制国家的历史发展趋势。 第2课罢黜百家，独尊儒术 一、“罢黜百家，独尊儒术”的提出 1、董仲舒把诸子百家中的道家、法家和阴阳五行家的一些思想糅合到儒家思想中，加以改造，形成了新儒学。
(完整word版)高中物理会考知识点总结
要点解读 一、质点 1．定义：用来代替物体而具有质量的点。 2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。 二、描述质点运动的物理量 1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。 2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。 3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。 （1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。 （2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。 （3）速度的测量（实验） ①原理：t x v ??=。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度v 越接近某点的瞬时速度v 。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。 ②仪器：电磁式打点计时器（使用4∽6V 低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V 交流电，纸带受到的阻力较小）。若使用50Hz 的交流电，打点的时间间隔为0.02s 。还可以利用光电门或闪光照相来测量。 4．加速度 （1）意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。 （2）定义：t v a ??=，其方向与Δv 的方向相同或与物体受到的合力方向相同。 （3）当a 与v 0同向时，物体做加速直线运动；当a 与v 0反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。 三、匀变速直线运动的规律 1．匀变速直线运动 （1）定义：在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。 （2）特点：轨迹是直线，加速度a 恒定。当a 与v 0方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。 2．匀变速直线运动的规律 （1）基本规律 ①速度时间关系：at v v +=0
(完整版)理科历史会考知识点总结
理科历史会考知识点总结 历史学科开始实行毕业会考制度,这是中学历史教学的重大改革。那么关于理科历史，会考有哪些知识点属于必考内容?接下来为你整理了理科历史会考知识点总结，一起来看看吧。 分封制：把土地和人民分封给王族、功臣和先代贵族，建立诸侯国，拱卫王室，加强了周天子对地方的统治，但同时存在分裂的隐患。 古代中央集权制度的形成： ①秦代中央设置三个最高官职：丞相，帮助皇帝处理全国的政事;御史大夫，执掌奏章，下达诏令，兼理国家监察事务;太尉，负责全国军事。 ②郡县制建立：秦始皇在全国范围废除分封制，实行郡县制。 中央集权制度的影响：有利于封建经济文化的发展，对祖国疆域的初步奠定、巩固国家统一，以及形成以华夏族为主体的中华民族，都起了重要作用。 唐朝三省六部制：中书省掌决策，负责草拟和颁发皇帝诏令;门下省掌审议，负责审核政令;尚书省负责执行政令，并下设吏、户、礼、兵、刑、工六部。 汉初，在地方上，郡国二制并行。 元朝：中央以中书省为最高行政机构，在地方采用行省(行中书省)制度，是地方行政制度的重大变革，是中国省制的开端。
汉的州和唐的道，起先都是监察机构，后都演变成地方行政实体。 明朝：通过废除丞相制度和创设内阁，君主专制达到了新的高度。 清朝：雍正帝时，军机处的创设，使君主专制制度发展到了顶峰。 君主专制制度的影响：极大地妨碍了社会的进步，自此，中国社会的发展开始大大落后于西方。 理科历史会考知识点总结(二)两弹一星(原子弹、导弹、人造地球卫星)： 1960年，中国仿制近程导弹成功。1964年，中国第一颗原子弹爆炸成功。1970年，我国成功发射了第一颗人造地球卫星“东方红一号”，成为世界上第5个发射卫星的国家，宣告中国进入了航天时代。 1973年，我国著名科学家袁隆平选育出杂交水稻;;南优二号，在国际上被誉为“第二次绿色革命”。 2003年10月15日，“神舟”5号飞船载着宇航员杨利伟升上了太空，我国成为世界上第3个掌握载人航天技术的国家。 1956年4月，毛泽东正式提出在科学文化工作中，实行“双百”方针。即：艺术问题上“百花齐放”，学术问题上“百家争鸣”。这是一个基本性的、长期性的方针。贯彻“双百”方针后的出色作品：老舍《茶馆》、郭沫若《蔡文姬》、杨沫《青春之歌》。 改革开放后，邓小平提出“科教兴国”的发展战略，同时提出“教育要面向现代化，面向世界，面向未来”的指导方针。在基础教育方面，为保证适龄儿童接受义务教育，大力普及九年义务教育，制定了
2020年高考政治十大时政热点结合答题模板
2020年高考政治十大时政热点结合答题模板 专题一 推动社会主义文化大发展大繁荣 一、经济生活 1、推动文化产业成为国民支柱产业的经济意义。 ①我国现阶段主要矛盾决定，有利于更好满足人民日益增长的精神文化需要，提高人民生活水平和质量。 ②有利于扩大内需，拉动经济增长培养新的消费热点，带动产业发展。 ③扩大就业，有利于社会稳定。 ④转变经济发展方式，推动产业结构优化升级。 ⑤增强国际竞争力、软实力、综合国力。 2、怎样推动文化产业成为国民经济支柱产业？ ①发挥市场在资源配置中的基础性作用，健全现代文化市场体系。 ②综合运用经济、法律、行政手段进行宏调，保证财政收入力度。 ③发挥财政促进文化资源合理配置的作用。 ④形成公有制为主体，多种所有制经济共同发展的文化产业格局。 ⑤消费的反作用，提高文化产业消费水平，推动文化产业发展。 ⑥扩大对外开放，推动文化企业参与国际竞争合作，引进外资人才，学习优秀文化成果。 3、怎样建设诚信的市场经济？ ①市场经济有法制性特征，要求国家制定法律法规，完善市场法律体系。 ②政府应加强宏调，注重自身信用建设。 ③产品经营者提供职业道德，遵守交易规则，诚信经营，树立良好的企业信誉和形象。
④消费者依法维护自身权益。 ４、经济生活分析我国文化企业发展如何适应新形式？ ①文化企业要将引进来和走出去相结合，开拓国际市场。 ②文化企业制定正确经营战略，迎合市场需要。 ③提高自主创新能力，依靠技术进步科学管理形成竞争优势。 ④诚信经营，生产高质量产品。 二、政治生活 加快文化事业发展，繁荣社义文化的政治意义？ ①满足人们的精神需要，有利于社会稳定。 ②有利于贯彻落实科学发展观。 ③当前国际竞争实质是经济和科技为基础的综合国力较量，发展社义文化有利于增强民族凝聚力，提高综合国力。 三、文化生活 1、加强文化建设对中国现代化进程有何意义？ ①文化对社会作用：文化与政治经济相互交融。 ②文化对人的作用：丰富精神世界，增强精神力量，促进人全面发展。 ③文化对综合国力：提高文化软实力，增强综合国力。 ④积极推动中华文化走向世界。 2、文化生活分析如何推动社义文化大发展大繁荣？ ①立足中国特色社义实践，发挥人民群众的力量。 ②坚持先进文化前进方向，建设社义精神文明。 ③继承优秀传统文化，推陈出新。 ④尊重文化多样性，发展对外文化交流合作，吸收其他优秀文化成果。