物质由微粒构成
物质由微粒构成
教学目标：
1、知识技能目标：
（1）认识物质的微粒性；
（2）知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；
（3）知道分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；
（4）能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
2、过程与方法目标：
（1）学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息；
（2）认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣，逐步形成良好学习习惯和方法。
教学重点难点：
1、知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；
2、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息；
教学方法：
实验探究、交流讨论、分析归纳
教学过程
教学任务与内容教学任务学生活动设计意图
启动与引入举例：
【老师提问】
1、为什么能闻到菜的香
引发学生兴趣
味？
2、那同学们有没有思考过
我们没有接触到花为什么【学生可能回答】
展开
一、探索物质的结构能闻到香味
这个就是我们这节课所要
讲的内容《物质有微粒组
成》，这堂课后我们能很容
易的回答这个问题了。
ppt展示建筑物的图片
【教师提问】1、这高大的
建筑物
是由什么堆砌起来的
2、世界上形形色色的物质
是不是也像大厦一样由无
数块“砖块”堆砌而成的呢
【教师讲解】我们现在手上
有一块方糖，把它分成两
块，接着再一分为二，一直
不断分，直至分到保持糖的
性质的最小微粒，我们把它
称为分子。
因此我们说方糖是由方糖
分子构成的。
根据方糖，同学们回答一下
水、CO2是由什么构成的？
过渡：下面我们就有请分子
出场，大家一起来认识认识
飘过来
3、等待老师解答
学生讨论
学生由生活中的经验
很容易得出时候由一
块块砖堆砌起来
学生讨论回答：水由
进入课题
激发学生的想象
力，活跃课堂气氛
引发学生探究物质
结构的愿望
二、分子是构成物质的微粒
1、分子的体积和质量很小
2、分子始终处于不停的运动状态它
【教师讲述】一滴水里含有
1.5万亿亿个水分子。假如10
亿人来数一滴水里面的水
分子，如果每人每分钟数
100个则需要9000年。
【教师总结】水分子的质量
和体积都很小很小，
3×10-26kg
教师拟人引入：分子是性格
活泼好动，还是文文静静
【实验】高锰酸钾晶体在水
中的溶解
将一小粒高锰酸钾晶体放
入水中，观察高锰酸钾在水
中的溶解现象
教师拟人引入：它们坐在教
室里是亲密无间，还是保持
一定的距离
【实验】水和酒精混合
取一根玻璃管，一端封口，
在观众注入约五分之二容
积的水，然后再小心的注入
等体积染成红色的酒精。在
液面最高处做上标记。接
着，堵住管口，将玻璃管反
复翻转，使酒精和水充分混
合。竖直后再观察，看液面
的变化。
水分子构成。CO2由
CO2分子构成。
学生惊叹：一滴水竟
然有那么多的水分子
得出结论：一滴水那
么小，那水分子就非
常非常小了
学生观察实验过程，
分析实验现象，讨论
并得出实验结论：分
子是在运动的
方糖这个粒子接近
生活，学生容易理
解分子这个概念
检验学生对分子这
个概念的理解程度
使学生对1.5万亿亿
这个数字有形象的
认识
培养学生的观察能
力和思考能力
2、分子之间有间隔
小结引导学生得出结论：10ml
黄豆+10ml芝麻是20ml吗？
为什么没有达到20ml呢
根据这个，同学们能解释刚
才的实验现象了吗？
【教师提问】请同学总结一
下这堂课我们学到了那些
知识？
思考：
1、联系生活实际，你认为
有哪些方法可以证明分子
存在？
2、打足气的球，为什么会
渐渐瘪了？
3、有一滴体积为10-9 m3的
油滴在水面上，形成一个10
㎡的油层，则该油分子的
直径为多少？
4、分子是最小的微粒吗？
分子还能能再分吗？无限
的分下去吗？大胆猜想，查
阅资料
学生观察、得出实验
结果：V水+V酒精不
等于2V
学生根据教师的引导
和对日常生活现象的
理解，讨论并回答老
师的问题
【学生回答】：
1、分子是组成物质的
一种粒子
2、分子的质量和体积
都很小
3、分子始终处于不停
的运动状态
4、分子间有一定的间
隔
把微观现象转化为
宏观现象，直观，
便于学生理解
培养学生的知识迁
移能力
及时巩固较深印象
课堂练习作业布置作业本《物质由微粒构成1》
查阅资料分子还能继续
分吗？
检测与调整
第四题为下一节课
的内容最铺垫
构成物质的基本微粒--分子的教学设计
分子的教学设计 【三维目标】 1、知识与技能： （1）、知道分子、原子、离子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子； 2、过程与方法： （1）、建立分子、原子，完成对化学变化现象的微观解释； （2）、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点；3、情感态度与价值观： （1）、提高学生的想象能力、创新能力； 【教学重点难点】 （1）、知道分子、原子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子；【教学方法】 交流讨论、实验探究、合作归纳、
【教学用具】多媒体、课件 【教学过程】（板书）§3-2 构成物质的基本微粒 （引入）通过上节的学习我们知道物质是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；不同的物质由不同的微粒构成的，它们的性质也不同。 （提问）1、构成物质的微粒有什么特征呢？（微粒在不断的运动、微粒间有空隙） （创设情景）（提问）构成物质的基本微粒有哪些呢？阅读教材P63图3-6 （干冰是由二氧化碳分子构成、氢气是由氢气分子构成的、水是由水分子构成的。） （小结）分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。我们今天首先学习分子 （板书）专题一分子 （创设情景）说明分子的真实存在：金秋十月桂花香、“流感”、“非典”时期带上口罩、 （提问）什么是分子呢？
（板书）1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （水的化学性质由水分子保持、氢气的化学性质由氢分子保持、氧气的化学性质由氧分子保持）（强调是保持化学性质，是否保持物理性质呢？氧气是无色的，而液氧是淡蓝色的） 分子有什么特点呢？阅读教材P64第二段 （归纳） 2、分子的特点： ①分子的质量和体积都很小; （一滴水中含有1.67X1021个水分子,一个水分子的质量为3.0X10-26千克） ②、分子在不断地运动；（温度越高运动速度越快） ③、分子间有间隔； ④、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同； ⑤分子在化学变化中可以再分。 3、分子是构成物质的一种微粒。初中化学中哪些物质是由分子构成的呢？（氢气、氮气、氧气、水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等均是由分子构成的）。 （提问）水分子中含有氢分子吗？用化学式表示氢分子？
微粒构成物质专题复习
专题复习：微粒构成物质 抚顺市胜利中学md 一、知识网络建构 分子 原子核 构成物质的微粒原子电子 阴离子 离子 阳离子 二、考点全息整合 考点1、原子结构 质子：一个质子带一个单位正电荷原子核 原子中子：不带电 电子：一个电子带一个单位负电荷 注意：原子时不显电性的，在原子中 核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 考点2：原子和离子结构示意图． （1）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易（）电子，形成（）离子。非金属元素的
原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易（）电子，形成（）离子。 （2）稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个）。是一种（）结构。化学性质相对稳定。 注意 1、相对稳定结构：最外层电子数为8个（He为2个） 2、元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。 3、在原子中：质子数=电子数 在离子中：阳离子：质子数﹥电子数 阴离子：质子数﹤电子数 考点3：相对原子质量 （1）定义 （2）表达式 （3）相对原子质量与原子质量 注意：（1）电子质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量≈质子数+中子数 考点4：构成物质的粒子——分子、原子、离子
注意： 1、由于构成物质的粒子有多种，因此保持物质的化学性质的
粒子也有多种。水由水分子构成，水分子保持水的化学性质。铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质。 2、原子在化学变化中不可再分，但其他条件下，可以再分。3原子团与原子分子区别 三、专题习题 （一）、单项选择题： 1.下列微粒能直接构成物质的是( ) A.离子 B 分子 C 原子 D电子 2．在教室里也能闻到教室外的花香，原因是 A．分子质量很小 B．分子在不断地运动 C．分子由原子构成 D．分子之间有空隙 3．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是( ) A．原子的质子数等于核外电子数B．原子质量主要集中在原
初三化学构成物质的基本微粒
第三章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 一、物质是由微粒构成的 1．物质可以再分； 2．物质是由极其微小的微粒构成的； 3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。 二、微粒的性质 1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动） 2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯） 三、分子是构成物质的一种微粒 1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙 注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。 四、原子也是构成物质的一种微粒 1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的区别和联系 小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。 2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。 3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？ 五、原子的构成 质子（+）每个质子带一个单位的正电荷 原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷 原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷 小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。 四、相对原子质量 1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12 《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；
物质由微粒构成
物质由微粒构成—分子教案设计 一、教材分析与学情分析： 教材分析：本节是华师大版初中七年级下第六章第一节的内容，分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，本节课，学生将从认识分子、原子的真实存在，开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。 学情分析：本节内容之前，学生已学习了空气这一章的内容，空气虽然看不见摸不着但学生凭着生活经验，能确信氧气的存在。这节内容所接触的是抽象的分子，正如学生对空气的理解，在教学过程中教师可以从日常生活现象入手，便于学生对抽象知识及概念的理解。在教学过程中培养的实验、观察、分析能力，也为将来化学学习垫定了基础。 二、教学目标： 1、知识技能目标： （1）认识物质的微粒性； （2）知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征； （3）知道分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒； （4）能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 2、过程与方法目标： （1）学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息； （2）认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣，逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感、态度、价值观领域目标 （1）通过引导学生观察周围的自然现象，并用分子、原子的观点来解释一些日常生活中的现象，增强了学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣，培养学生勤于思考、勇于探索的科学精神和积极态度。 三、教学重点难点： 1、知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；
初三化学构成物质的微粒习题及答案
第四章复习捡测题 一、选择题： 1、两个镁离子的表示方法是( ) ( A )Mg2+( B )2Mg+2( C )2Mg2+( D )Mg2 2 2、某粒子的结构示意图是，当n=12时，该微粒是( ) (A)原子(B)分子 (C)阴离子(D)阳离子 3、某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是( ) (A)该元素原子的核外共有2个电子层(B)该元素是一种金属元素 (C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳定结构 4、下列符号中表示两个氧分子的是( ) ( A )2O ( B )2O2( C )O2( D )O2－ 5、对于氧原子的结构示意图，下列叙述错误的是( ) (A) “8”表示氧原子核内有8个中子(B)圆圈表示氧原子的原子核 (C)弧线表示氧原子的核外电子层(D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子 6、下列物质由原子直接构成的是( ) ( A )氢气( B )金刚石( C )食盐( D )二氧化碳 7、下列物质中，氯元素的化合价为－1价的是( ) (A)NaCl (B)Cl2(C)KClO3 (D)KClO 8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为－1价，由X、Y两种元素形成化合 物的化学式可能是( ) (A)XY2(B)X2Y (C)XY (D)X2Y3 9、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是( ) (A)＋1 (B)+2 (C)＋3 (D)＋4 10、下列物质中，硫元素化合价最低的是( ) (A)S (B)SO2(C)H2S (D)Na2SO4 11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3价的是( ) (A)NO (B)N2O3(C)NO2(D)N2O5 12、下列四种物质①KClO3 ②Cl2③HCl ④HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是( ) (A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④① 13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（） (A)碳；(B)氢；(C)氮；(D)氧。 14、下列化学式中，正确的是( ) (A)ZnCl3(B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO2 15、下列化合物中含有＋5价元素的是( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3(C)KClO3 (D)K2SO3 16、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16 17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（） ( A )1∶2 ( B )2∶1 ( C )1∶8 ( D )8∶1
构成物质的基本微粒
§3-2 构成物质的基本微粒（一） 一、教学目标： （一）知识与技能： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失 电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 （二）过程与方法： 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比 较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 （三）情感态度价值观： 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方 法的教育。 3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学 过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行 民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。 二、重点、难点： 1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 一、学习目标 1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种； 2、能用微粒的观点解释化学反应的实质； 3、知道物质、分子与原子间的关系。 二、教学重点、难点 对于分子、原子等微粒的抽象理解
§3-2 构成物质的基本微粒（二） 一、学习目标 1、了解原子的构成； 2、知道在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系； 3、了解离子的形成过程； 4、熟悉分子、原子、离子之间的关系。 二、教学重点、难点 原子核的结构、离子的概念
《构成物质的微粒》及答案.doc
《构成物质的微粒》及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共20题） 1.下列化学用语正确的是 A．金刚石－Au B．水银－Hg C．2个氮原子－2N2D．氯酸钾－KCl 【答案】B 难度：容易知识点：化学式与化合价 2.用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是 A．品红在水中扩散——分子不断运动 B．水结成冰——分子停止运动 C．1滴水中大约有1.67×1023个水分子——分子很小 D．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔 【答案】B 难度：容易知识点：分子和原子 3.下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是() A.一定体积的气体加压后体积变小 B.一定量的水结冰后体积变大 C.室外的电线在冬天变短夏天变长 D. 1 L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L 【答案】D 难度：容易知识点：分子和原子 4.对下列事实的解释，不合理的是() A.通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同 B.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小 C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化 D.蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大 【答案】C 难度：容易知识点：分子和原子 5.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质 子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是() A.属于金属元素 B.电子数为92 C.核电荷数为92 D.相对原子质量为143 【答案】D
难度：中等知识点：化学式与化合价 6.下列客观事实的微观解释正确的是() 【答案】D 难度：容易知识点：常见的酸和碱 7.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是() 【答案】D 难度：容易知识点：离子 8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小 B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分 D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣ 【答案】C 难度：容易知识点：常见的酸和碱 9.下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是() A.②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子 B.①和③属于不同种元素 C.②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2 D.④对应的元素属于金属元素 【答案】A 难度：容易知识点：化学式与化合价 10.下列化学符号书写正确的是()
专题复习《微粒构成物质》教案
专题复习《微粒构成物质》 【教学目标】 一、知识与技能 1、能说出构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子；认识分子、原子、离子之间的区别和联系。 2、能说出微粒的三种基本特征；学会从微粒的角度认识物质的构成，并能运用微粒的角度解释某些常见的现象。 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的及原子中粒子的带电情况。 4、认识原子结构示意图，会画出原子、离子的核外电子排布；会辨别原子、离子结构示意图。 二、过程与方法 通过现象的分析，得知物质是由微粒构成的和微粒的基本特征。使学生进一步建立微观粒子的行为表象，引导学生从微观角度认识和思考宏观物质，学会建立宏观和微观的思维方式。通过微粒的模型构造来了解微观粒子的结构，知道微观结构决定宏观物质的性质。 三、情感态度与价值观 在教学中，通过物质的微观学习，让学生体验物质的微观世界，培养学生的对微观世界的想象力、和分析等能力。认识从宏观和微观两个角度认识物质及运动的科学视角是化学不同与其他学科的思维方式。形成对学生终身发展有价值的科学思维。 【教学重点】1、构成物质的基本微粒及微粒的基本特征，能运用微粒的角度解释某些常见的现象。 2、分子、原子、离子之间的区别和联系 3、原子的结构和原子结构示意图 【教学难点】1、能运用微粒的角度解释某些常见的现象；通过微粒的模型构造来想象微观粒子的结构 2、原子、离子结构示意图的辨别 【课前准备】1、多媒体课件 2、学案 【教学过程】 一、创设情境 展示一瓶香水，然后喷洒香水，让学生闻到香水的味道。 [设问] 为什么我们能闻到香水的味道？ 二、合作交流 1、微粒的基本特征 [设疑] 为什么我们能闻到香水的味道呢？你们有看到香水的粒子吗？ [填空] 现象说明物质是由构成，这些微粒的小、小，这些微粒在运动。[设疑] 为什么我们可以将空气打进车轮胎中？ [填空] 微粒之间存在。 [投影] 物质状态的变化微观三维模拟动画。 [填空] 物质微粒之间的间隙：固态液态气态（填“>、=、<） 2、构成物质的基本微粒 [填空] 构成物质的基本微粒：、、。 [投影] 干冰是由构成的，铜是由构成的，金刚石是由构成的，氯化钠是由和构成的。
《构成物质的基本微粒》教学设计
《构成物质的基本微粒》教学设计 贵州省六盘水市第二十一中学吕甫金 一、理论指导 1.中学生发展核心素养研究成果中，中学生的核心素养以科学性，时代性，民族性，自我发展为基本原则，以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础，自我发展和社会参与三个方面。在文化基础中强调科学精神，主要是学生在学习，理解运用科学知识和技能方面所形成的价值标准、思维方式和行为表现，具体包括理性思维、批判质疑、勇于探究等基本要点。 2.心理学研究表明，学生通过积极的思维活动，对各种各样的示例进行分析、概括得到理论性知识，把握同类事物的共同特征，这个学习过程是很有意义的。在这一过程中，对具体示例选择和分析，对概念关键特征的提炼以及学生已有的知识经验是影响概念学习的重要因素。 所以，我认为对于义务教育阶段的化学教育，是要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念；引导学生体验科学探究的过程，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力；引导学生认识化学、科技、社会、环境的相互关系，理解科学的本质，提高学生的科学素养。 二、教材分析 分析课标后我们可知，这个课题隶属于《物质构成的奥秘》这个版块，学生需要认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。《构成物质的基本微粒》学习的主要任务是：引导学生认识构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质及其三态变化。本节课的内容较为抽象，要从学生熟悉的生活现象和已有的经验出发，创设学习情境，运用简单的实验启发学生感知和想象物质的微观结构。本节课的内容是继教材前两章的学习，在学生认识氧气、二氧化碳、水等身边的化学物质的性质和变化之后，从宏观世界步入微观世界的开端。通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象、明了物质结构与化学式之间的关系，也为以后学习金属、酸、碱、盐打下坚实的基础。 三、设计理念 1.化学课堂要落实化学学科核心素养：实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础；证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心；宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征；科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场。 2.化学学科要培养学生的四种能力：观察、描述与解释简单化学现象的能力；初步运用
物质与构成物质的微粒及元素之间关系
编织一张“网”，让化学微粒无处可逃 [教学问题]在初中化学教学过程中，我们经常会遇到物质与构成物质的微粒及元素之间关系的相关问题，具体说来就是判断物质的组成、构成及有关分子的构成一类的问题。学生在解答这类问题时，由于学习化学的时间不长，对有关概念及其关系都不够熟悉，所以分析解答起来较为困难，常常对题目混淆不清，导致解答出错。为解决这一问题，可以对这种类型的问题加以归纳总结，就会发现解决这类问题的规律。 [教学思路]我们可以整理出几个概念间的区别和联系（见下图），在此基础上，再围绕有关题型的内容归纳出以下四种基本格式，现逐一举例说明。 问题格式一：某物质由 组成；某物质由 种元素组成。（填组成该物质的元素名称或种类） 说明：1、此种题型只是物质与元素之间的关系，与其他几组 成 物质 元素 构 成 分子 原子 离子 构 成 具 有 相 同 核 电 荷 数 一 类 原 子 的 总 称 构 成 构 成 得 失 电 子 相 互 转 化
种微粒没有关系，一般只要求填写元素的种类或者元素的名称，元素只讲种类不论个数。 2、在化合物中不存在组成该化合物的元素单质或单质的分子。因为化合物是纯净物，如果其中存在单质或单质的分子，那么这个化合物便不止一种成分，显然与概念互相矛盾。所以如果说“二氧化碳是由氧气和碳组成”或者说“二氧化碳是由氧分子和碳组成”等均不正确。 问题格式二：某物质由构成。（填能够保持该物质化学性质的最小微粒，即保持该物质化学性质的分子、原子或离子的名称）。 说明：1、通常把稀有气体、金属单质、固态非金属（如硅等）看成直接由原子构成，而离子化合物（如NaCl等）由离子构成，其余的一般都由分子构成。 2、哪种微粒能够保持物质的化学性质，该物质就由这种微粒构成。如：铁是由铁原子构成；氦气由氦原子构成；金刚石由碳原子构成；水是由水分子构成，但不能说水由氢原子和氧原子构成，因为保持水的化学性质的微粒是水分子而不是氢原子和氧原子。 问题格式三：某分子由构成。（填构成该分子的原子名称。） 说明：只填写构成该分子的原子的名称即可，不需要说出个数，因为题目中没有说出分子的具体个数。如：二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的，不能说氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成的。 问题格式四：一个某分子由构成。（填一个该分子中的含的原子名称及个数） 说明：问题中提到了分子的具体个数，就要回答出原子的具体名称及个数。如：一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。
初三化学构成物质的微粒知识点习题及答案
第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成 （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数 ③决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） （2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 （3）相对原子质量 ① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。 （4）核外电子的排布 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。 上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 （5）电子电子层的规律： ①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 ②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数。 注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚 石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)
微粒构成物质讲义
图灵教育学科教师讲义
联 系 】 辨别： 1.三种微粒都可以直接构成物质，如氧气、二氧化碳等由构成，金刚石、金属单质、稀有气体等由构成，氯化钠、硫酸铜等由构成。 2.原子可以构成分子：水H２O 就是由两个氢原子和一个氧原子构成的 分子可以分裂成原子：一个水分子电解会分成两个氢原子和一个氧原子。 3.用微粒的观点解释现象：“酒香不怕巷子深”说明分子在不停的运动着，晾晒衣服也是如此；热胀冷缩现象说明分子间有间隔，50ｍｌ水和50ｍｌ酒精混合后体积小于100ｍｌ原因也是如此。 4.用微粒的观点解释物理变化：构成物质的分子本身没有变化，只是分子的运动速度、分子间隔等发生改变，如挥发、扩散、热胀冷缩、两种液体混合体积减少等。 5.相对原子质量：碳12原子质量的1/12为标准，它是个比值。所以C的相对原子质量是12。H的相对原子质量是1，即氢原子实际质量是碳原子质量的1/12。氧：16，说明氧原子实际质量是碳原子质量的16/12. 6.原子结构示意图： 原子结构：原子核+核外电子。原子核：质子+中子。每个核外电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷。电子质量极小，原子质量主要由原子核决定，即质子和中子。
二、@ 三、化合价与化学式 1.化合价与离子符号的区别与联系： 化合价离子符号表示方法用+1、+2、-2等表示，标在符号正上方用+、2+、2-等表示，标在符号右上角实例 …联系同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正 负号与数值顺序不同。 2.化学式的意义 宏观：表示一种物质，及由哪些元素组成 微观：可以表示该物质的一个分子，也可以表示该物质一个分子的构成。 量的方面：可以表明物质的相对分子（原子）质量，也可以表明物质中各元素的质量比，还可以表示物质分子中原子的个数比。 3.化学式的读法与写法 写法读法 单质 ' 金属 直接用元素符号表示，如Ca,Mg,P, He,Ar等 直接读元素名称，如钙，镁，磷 固态非金属 稀有气体名称后加“气”氦气，氩气等 非金属气体 在元素符号右下角写上表示分子中所含原 子数的数字，如N2，H2，O2 元素名称后加“气”，如氮气，氢气， 氧气 化合物 氧化物 一般其它元素在前，氧元素在后，如：CO2， CuO,MnO2 读氧化某，有时要读出各元素的原子 个数，如二氧化碳，氧化铜，二氧化 锰 , 其它化合物 一般金属元素（或氢元素）在前，其他非金 属元素在后，如NaCl,HCl,K2S 读作某化某，从右往左读，如：氯化 钠，氯化氢，硫化钾 3.确定微粒种类的方法： 质子数=核外电子数时为原子；质子数>核外电子数时为阳离子；质子数<核外电子数时为阴离子。 例题（2011广东湛江赤坎区调研）10．从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息错误 ．．的是( )
微粒构成物质
初三化学上学期 期中考试复习专题 微粒构成物质 ※认识物质的微粒性；知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒（必考点） 1、实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是（） A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 2、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（） 3、宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“★”处选择恰当的选项（） ★种类主要食物来源 钙奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 铁肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘海产品、加碘盐 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 4、保持水的化学性质的最小粒子是。 5、据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥 中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了南京城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指（） A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 6、在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是 ( ) A.OH一 B.H C.H2O D.H+ 7、下列符号：2N、N2、H2O 、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子 个数的有 ( ) A.2个 B.1个 C. 4个 D. 5个 8、下列说法正确的是（） A．分子是化学变化中的最小微粒 B．原子失去电子后变成阴离子 C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 ※能用微粒的观点解释某些常见的现象 1、在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 2、下列对一些事实的解释错误的是 事实解释 A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变 B 花香四溢分子不断的运动 C CO有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同※知道原子是由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用（必考点）1、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
构成物质的微粒
构成物质的微粒 一、分子 1.分子的特性 （1）分子的体积和质量都很小 （2）分子总是在不断的运动 （3）分子之间有间隙。一般来说气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小的多。 （4）分子的构成决定分子的性质，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 2.由分子构成的物质：水，大多数气体（除稀有气体） 二、原子 1.原子的概念： （1）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 （2）金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅是由原子构成的。 2、原子的结构以及示意图 原子结构示意图：以铝原子为例 注意事项 （1）在原子中：核电荷数 =质子数=原子序数=核外电子数 （2）最外层电子数决定原子的化学性质 （3）当最外层电子书为8（第一层为2）原子处于稳定结构 （4）不是所有原子都有中子（如氢原子） 3、相对原子质量 注意事项：相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，单位为“1”。 三、离子 1.离子的概念：带电的原子或原子团（如Mg2+、Cl-）
2.离子的表示： 在元素符号或原子团的右上角表明电性以及所带电荷数。如果只带一个单位正电荷或者负电荷，1可省略不写。如Na+、Cu2+、SO42- 3.离子的意义： 如：2Mg2+右上角‘2+’表示每个镁离子带两个单位正电荷， 前面的‘2’表示两个镁离子 四、元素 1.元素的概念：质子数相同的一类原子的总称。 2.含量：居于前四位的元素（按有多到少）氧、硅、铝、铁 3.元素符号的意义： 以Fe和O为例： 五、元素周期表 1.每一横行叫一个周期，共7个周期；每一纵行叫一个族，共18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。 2. 以镁为例
微粒构成物质教案
课题微粒构成物质教师赵迎春课型复习课 复习目标知识与技能 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子（含原子团）等都是构成物 质的微粒，并认识分子的主要性质。 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道分子、原子和离子之间的区别和联系。 4.知道原子的构成，知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系 5.知道各微粒间的关系，认识核外电子在化学反应中的作用。 过程与方法 通过观察、分类、想象、比较、讨论、模型化、归纳等方式引导学生从微 观本质上认识和思考宏观的现象和变化，学会建立宏观与微观相联系的思 维方式。 情感态度 与价值观 1、通过鼓励学生积极主动的参与复习课中知识构建的过程，体验求知的 成功，树立学习的自信心。 2、初步建立“世界是物质的，物质是多样的，物质是可分的”等辨证唯物 主义认识观 重点 1.认识物质的微粒性及各微粒间的关系 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象 难点分子、原子、离子之间的关系教学方法联系实际→讨论分析→归纳总结 教学手段多媒体 教学过程 教学流程教师活动学生活动设计意图 导入新课 物质是由什么构成的？ 【板书】微粒构成物质 【出示】学习目标 思考回答 阅读 引入新课 明确本节课的复习内 容 环节一 微粒与物质的关系微粒与物质的关系 哪些物质是由分子、原子、离子构成？ 分子： 小结：物质原子 离子 练习：请判断 1.硫是由硫原子组成的。 2.CO2是由碳原子和氧原子构成的。 举例说明 通过例子共同总结 讨论回答问题 考察学生对物质与微 粒关系的掌握 培养学生的总结能力， 并使其更好地理顺二者 之间的关系 对物质的微观构成语 言描述进行更规范化
构成物质的基本微粒教学反思
构成物质的基本微粒教学反思 本节课我感触最深就是以观念统领化学教学的教学方式的改变，在本节课的教学中，我力求帮助学生在原有的零散的微粒知识的基础上，完善学生的微粒观。 一、从教学设计看 课前延伸部分： 在第一次备课中，让学生自己回顾整理所学的微粒观的知识，学生感觉无从下手；在第二次备课中，通过几个题目，让学生在做题的过程中，自主回忆所学的微粒的知识。学生在课堂上归纳所学的微粒的知识，费时较多。因此，在第三次备课中，在这两个题的后面又加上了让学生归纳所学的微粒知识。 课内探究探究 第一次备课中，我把与微粒相关的内容都放在课内探究部分，课堂内容太多，学生遗忘比较严重，并且很多简答题学生知道是那么回事，但不知道怎么表达。整个课堂是老师硬拖着学生往前赶。因此在第二次备课中，把部分微粒的性质和构成的知识点放在课前延伸部分，让学生在课前回顾、整理有关微粒的知识，为课堂上完善学生的微粒观做好基础。学生画出水蒸发和水通电分解的微观示意图，但不知如何解释，因此在第三次备课时将问题分解，让学生在画微观示意图的同时思考一些问题。在自主应用，内化观念部分的题目，第一题与课前延伸有些重复，于是在第三次备课中改为信息题。 二、从效果达成看 本节课主要时帮助学生建立微粒观，引导学生用微粒的观点去学习化学。主要通过观察、想象、类比、理想模型等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界进入奇妙的微观世界，反过来会用微粒观的知识去解释宏观现象中的许多问题，激发学生探索未知世界的奥秘。学生通过自主学习、合作交流等方式，以学生的思维影响学生的思维，帮助完善物质的微粒观。 在本节课中，我充分地发挥了教师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，
《第1节构成物质的基本微粒》教案
《第1节构成物质的基本微粒》教案 学习目标： 认知目标： 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 能力目标： 1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成。 2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量。 情感目标： 逐步建立物质无限可分的观点。 教学重点： 从微观角度来理解化学反应的本质 相对质量的计算 原子的构成 探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构 教学过程： 引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。 介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。 一、分子和原子 共同点： 1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒
（1）质量小，体积小 18g 水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10－23g 。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。 （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原子之间都有间隙 3．分子和原子都能保持物质的化学性质 （1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质 （2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质 分析：水通电电解的微观分析 水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。 总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。 分子???→?分解形成原子?? ?→?重新组合新分子 区分： 分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变 注意：我们并不能说分子大而原子小。 联系：原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子。 讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核） 现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
《1 构成物质的微粒》教案
《1 构成物质的微粒》教案 学习目标： 认知目标： 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 能力目标： 1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成； 2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量。 情感目标： 逐步建立物质无限可分的观点。 教学重点： 从微观角度来理解化学反应的本质； 相对质量的计算； 原子的构成； 探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构。 教学过程： 引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。 介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。 一、分子和原子 共同点： 1．分子和原子都能直接构成物质。 2．分子和原子都是微粒。
（1）质量小，体积小： 18g水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10—23g。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比； （2）分子和原子都在不断的运动； （3）分子和原子之间都有间隙。 3．分子和原子都能保持物质的化学性质： （1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质； （2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质。 分析：水通电电解的微观分析。 水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。 总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。 分子原子新分子 区分： 分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变。 注意：我们并不能说分子大而原子小。 联系：原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子。 讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）。 现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。 提问：请大家来解释一下这种现象的原因？
构成物质的基本微粒(第一课时)教学设计
课题：3.1 构成物质的基本微粒（第一课时） 【教学目标】 1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质 【教学重难点】 重点：物质的微粒性与物质变化的联系 难点：物质的微粒性与物质变化的联系 【教具】 教师用：烧杯胶头滴管长玻璃管酒精浓氨水酚酞水等等 【教学过程】 引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察 和解释宏观的物质或现象。 实验：探究物质的可分性 1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失， 3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色 分析：1．固体颗粒为什么消失？ 答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。 2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？ 答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。 3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？ 答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。 4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？ 答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒， 一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。 总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的 1．物质可以再分； 2．物质是由极其微小的微粒构成的； 3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质； 4．构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？ 回答：学生自行讨论。如过滤时水能够从滤纸中渗过，