2015-2016 学年江西省九江一中高二(上)第一次月考化学
试卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题 3 分,共 48 分)
1.为了测定酸碱反应的中和反应反应热,计算时至少需要的数据是(
)
① 酸的浓度和体积 ② 碱的浓度和体积 ③ 比热容
④ 反应后溶液的质量 ⑤ 生成水的物质的量
⑥ 反应前后溶液温度变化
⑦ 操作所需的时间.
A . ①②③⑥
B . ①③④⑥
C . ③④⑤⑥
D .全部
2.能降低反应所需的活化能的是( )
A .降低温度
B .使用催化剂
C .增大压强
D .增加浓度
3.向体积为 2L 的容器中加入 1mol N 2 和 6mol H 2,合成氨. 2 秒钟之后达到平衡,测得氮
气为 0.6mol .则氢气的反应速率是(
)
A . 0.1mol/ ( L?s )
B . 0.2mol/ ( L?s )
C . 0.3mol/ ( L ?s )
D .0.6mol/ ( L?s )
4.对于: 2H 2(g ) +O 2( g )═ 2H 2O ( l ) △ H=﹣ 571.6kJ/mol 的叙述错误的是( )
A .该反应的反应热为 △ H= ﹣ 571.6kJ/mol ,是放热反应
B .该反应的 △H 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C .该式的含义为: 25℃、 101kPa 下, 2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量
571.6kJ
D .该反应为氢气燃烧的热化学方程式,由此可知氢气的燃烧热为
571.6kJ/mol
5.可逆反应 A (g ) +3B ( g ) 2C ( g )+D (g ),在不同条件下的反应速率如下,其中反应 速率最快的是(
)
A . v (A )=0.5 mol/ ( L?min ) C . v (C ) =0.8 mol/ ( L?min )
B . v ( B )=0.02mol/ ( L ?s ) D .v ( D ) =0.01mol/ ( L ?s )
6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(
)
A .往 H 2S 水溶液中加碱有利于 2﹣
增多
S
B .在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
C .高压有利于合成 NH 3 的反应
D . 500℃左右比室温更有利于合成
NH 3 的反应
7.在一密闭容器中,反应a A ( g )═ b B (g ) +c C ( g )达平衡后,保持温度不变,将容
器体积增加一倍, 当达到新的平衡时, B 的浓度是原来的 70%,则下列判断不正确的是 ( )
A .平衡向正反应方向移动了
B .物质 A 的转化率减少了
C .物质 B 的质量分数增加了
D .a < b+c
8.在一定温度下,反应H2( g)+ X 2( g) ? HX (g)的平衡常数为10.若将 1.0mol 的
HX( g)通入体积为 1.0L的密闭容器中,在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于()A . 5% B. 17% C. 25% D. 33%
9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA( g)+nB( g)═ pC( g)+qD (g),当 m、n、p、q 为任意整数(不为零)时,一定能说明达到平衡状态的标志是()A .各组分的浓度不再改变
B.体系的压强不再改变
A:υB:υC:υD
C.反应速率υ=m :n: p: q
D.单位时间内 m mol A 断键发生反应,同时 n mol B 也断键发生反应
10.可逆反应: mA ( s) +nB ( g) qC( g),在一定温度的密闭容器中进行, B 的体积分数(V ( B) %)与压强的关系如右图所示.下列叙述中正确的是()
A . m+n< q
B .m+n >q
C. n> q D . x 点时, v(正)> v(逆)
11.已知:
①2CH3OH ( g)=CH 3OCH 3(g) +H 2O(g)△ H1=﹣ 23.9kJ/mol
② 2CH3OH ( g)=C2H4( g) +2H 2O( g)△ H 2=﹣29.1kJ/mol
③ C2H5OH ( g) =CH 3OCH 3(g)△ H3=+50.7kJ/mol
则 C2H4( g) +H 2O( g) =C2H5OH( g)的是△ H()
A .﹣ 45.5kJ/mol B. +45.5kJ/molC.﹣ 55.9kJ/mol D. +55.9kJ/mol
12.某固定体积的密闭容器中,加入一定量的 A 达化学平衡: aA ( g)? bB (g)+cC( g),在温度不变的条件下,再充入一定量的 A ,重新达到平衡时,下列判断中正确的是()A .若 a=b+c 时, B 的物质的量分数变大
B.若 a=b+c 时, B 的物质的量分数不变
C.若 a>b+c 时, A 的转化率不变
D.若 a< b+c 时, A 的转化率变大
13.一定温度下,在密闭容器中发生如下反应:N 2O4( g) ? 2NO2( g)△ H> 0,反应达到
平衡时,下列说法不正确的是()
A.若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深
B.若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不
变
C.若体积不变,向容器中再加入一定量的 N2O4,平衡向逆反应方向移动,再次平衡时 N2O4的转化率将降低
D.若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深
14.在一定条件下,可逆反应X ( g) +3Y ( g) ? 2Z( g)达到平衡时,测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为 25%,则反应开始时,充入容器中的 X 、Y 的物质的量之比是() A . 1:3 B . 3: 1 C. 3: 2 D . 1: 2
15.对于可逆反应2AB (g)? A ( g)+3B ( g)(正反应为吸热),下列图象正确的是()322
A .
B .
C.D.
16.在一个固定体积的密闭容器中,加入 4mol A 和 2mol B 发生反应: 2A (g)+B(g)? 3C (g)+D ( g)达到平衡时, C 的浓度为 Wmol/L ,若维持容器体积和温度不变,按下列四种
方法改变起始物质,达到平衡后, C 的浓度仍为Wmol/L 的是()
A . 8mol A+4mol
B B . 2mol A+1mol B
C. 6mol C+2mol D+2mol B D.6mol C+2mol D
二、填空题(共 52 分)
17.在密闭容器中的可逆反应A ( g) +2B ( g) 2C( g)△H > 0.达到平衡后:
(1)扩大容器体积,平衡(填“正移”、“逆移”或“不移”),c(A )将;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)升高温度,平衡(填“正移”、“逆移”或“不移”),体系的压强;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)加入催化剂, C 的物质的量.(填“增大”、“减小”或“不变”)
18.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列
属于未来新能源标准的是()
① 天然气② 煤③ 核能④ 石油⑤ 太阳能⑥生物质能⑦ 风能⑧ 氢能.
A .①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧ D .③④⑤⑥⑦⑧
19.汽车发动机工作时会引发N2 和O2 反应,其能量变化示意图如下:
① 写出该反应的热化学方程式.
② 随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是.(填“增大”、“减小”或“不变”)
20.工业上利用天然气(主要成分为CH4)与 CO2进行高温重整制备CO,已知 CH4、 H2、
和CO 的燃烧热(△ H)分别为﹣ 890.2kJ?mol ﹣1
、﹣ 285.8kJ?mol﹣
1
和﹣ 283.0kJ?mol ﹣
1
,则
生成 1mol CO 所需热量为.
21.在一定条件下xA+yBzC 的可逆反应达到平衡,
(1)已知 A 、 B、 C 均为气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、 y、 z 的关系
是.
(2)已知 C 是气体且 x+y=z ,在加压时如果平衡发生移动,则平衡必向方向移动.(填“正反应”或“逆反应”)
(3)已知 B 、 C 是气体,现增加 A 的物质的量(其他条件不变),平衡不移动,则 A 是
态.
22. 373K 时,某2L 密闭容器中加入2mol NH 3发生如下可逆反应:2NH 3(g) ? N2( g)+3H 2( g).其中物质 H2的物质的量变化如图所示.
(1)前20s 内 NH 3( g)的平均反应速率为.
(2) 373K 时该反应的平衡常数的值为.
(3)将原平衡升温至 473K ,重新达平衡时(其它条件不变), H2的平衡浓度为NH 3的 2倍,该反应为(填“放热反应”或“吸热反应”),为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件不变).
a.降低温度b.扩大容器的体积c.加入合适的催化剂d.再充入 N2.
23.一定温度下,将 3mol A 气体和 1mol B 气体通人一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B ( g) ? xC( g).请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为 2L,反应 2min 时测得剩余 0.6mol B , C 的浓度为 0.4mol/L .
① x=;
②4min 后, C 的浓度0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③已知平衡混合物中 C 的体积分数为 25% ,则 A 的转化率为;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等,起始加
入的三种物质的物质的量分别为a、 b、 c,它们之间应该满足的关系式
为、;
(2)若维持容器压强不变,改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍,则应加入mol A 气体和mol B 气体.
24.如图所示,当关闭K 时,向 A 中充入 2molX 、 7molY ,向 B 中充入 4molX 、 14molY ,起始时 V(A)=V(B)=a 升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:
2X ( g) +2Y ( g) ? Z (g) +2W (g)△ H< 0 达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a 升,试回答:(1) B 中 X 的转化率α( X )B为.
(2) A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较: n( W )A n( Z )B(填<、>、或=)
(3)打开 K ,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时, B 的体积为升(用含 a 的代数式表示,连通管中气体体积不计)
(4)要使 B 容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是.
2015-2016 学年江西省九江一中高二(上)第一次月考化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题 3 分,共 48 分)
1.为了测定酸碱反应的中和反应反应热,计算时至少需要的数据是()
① 酸的浓度和体积
② 碱的浓度和体积
③ 比热容
④ 反应后溶液的质量
⑤ 生成水的物质的量
⑥ 反应前后溶液温度变化
⑦ 操作所需的时间.
A .①②③⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.全部
【考点】中和热的测定.
【分析】根据中和热的计算公式△ H=Q=﹣cm△ T来确定实验中需要的数据.
【解答】解:根据反应热的计算公式△ H=Q=﹣cm△ T可知,酸碱反应的中和热计算时,至
少需要的数据有:比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度,根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△ T.
故选 C.
【点评】本题考查学生中和热的测定实验知识,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意
对基础知识的理解掌握.
2.能降低反应所需的活化能的是()
A .降低温度
B .使用催化剂C.增大压强 D .增加浓度
【考点】化学反应速率的影响因素.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】只有催化剂能降低反应所需的活化能.
【解答】解:压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目,不能改变活化能;降低温度,
活化分子百分数减小,反应速率降低,但不是降低反应的活化能的原因,
使用催化剂,可改变反应历程,降低活化能,
故选 B .
【点评】本题考查化学反应速率的影响,难度不大,注意催化剂与其它影响因素的区别,把握
影响化学反应速率的根据原因,学习中注意相关基础知识的积累.
3.向体积为2L 的容器中加入1mol N 2和 6mol H 2,合成氨. 2 秒钟之后达到平衡,测得氮
气为 0.6mol .则氢气的反应速率是()
A . 0.1mol/ ( L?s)
B . 0.2mol/ ( L?s)C. 0.3mol/ ( L ?s) D .0.6mol/ ( L?s)【考点】化学反应速率和化学计量数的关系;反应速率的定量表示方法.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】 2 秒钟之后达到平衡,测得氮气为0.6mol ,结合 V=计算氮气的反应速率,然
后结合速率之比等于化学计量数之比计算氢气的反应速率,以此来解答.
【解答】解:发生 N 2+3H 2? 2NH 3,由 2 秒钟之后达到平衡,测得氮气为0.6mol ,则氮气的反应速率为=0.1mol/ ( L ?s),
由速率之比等于化学计量数之比,可知氢气的反应速率为0.1mol/(L ?s)×3=0.3mol/( L ?s),故选 C.
【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系,为高频考点,把握反应速率的计算公式及
速率与化学计量数的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
4.对于: 2H 2(g) +O 2( g)═ 2H 2O( l)△ H=﹣ 571.6kJ/mol 的叙述错误的是()
A .该反应的反应热为△ H= ﹣ 571.6kJ/mol ,是放热反应
B.该反应的△H 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为: 25℃、 101kPa 下, 2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ D.该反应为氢气燃烧的热化学方程式,由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
【考点】热化学方程式;吸热反应和放热反应.
【专题】燃烧热的计算.
【分析】 A 、化学反应的焓变表示反应热,焓变的符号表示吸热还是放热;
B、△H 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关;
C、根据热化学方程式的意义来回答;
D、燃烧热是指完全燃烧1mol 物质生成稳定的产物所放出的热量.
【解答】解: A 、化学反应的焓变表示反应热,该反应的反应热为△H= ﹣ 571.6kJ/mol ,焓变的符号是负号,所以反应是放热的,故 A 正确;
B、化学反应焓变的影响因素:△ H 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关,故 B 正确;
C、该热化学方程式的意义:25℃、 101kPa 下, 2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量
为571.6kJ,故 C 正确;
D、燃烧热是指完全燃烧 1mol 物质生成稳定的产物所放出的热量,由此可知氢气的燃烧热为
285.8kJ,故 D 错误.
【点评】本题考查学生反应的含义影响因素以及燃烧热的概念、 热化学方程式的意义等知识,属于综合知识的考查,难度中等.
5.可逆反应 A (g ) +3B ( g ) 2C ( g )+D (g ),在不同条件下的反应速率如下,其中反应 速率最快的是(
)
A . v (A )=0.5 mol/ ( L?min )
B . v ( B )=0.02mol/ ( L ?s )
C . v (C ) =0.8 mol/ ( L?min )
D .v ( D ) =0.01mol/ ( L ?s ) 【考点】 化学反应速率和化学计量数的关系. 【专题】 化学反应速率专题.
【分析】 不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比, 则不同物质的反应速率与其化学
计量数的比值越大,反应速率越快,注意单位保持一致.
【解答】 解:不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比, 则不同物质的反应速率与其
化学计量数的比值越大,反应速率越快: A.
=0.5 mol/ ( L?min );
B . v (B ) =0.02mol/ ( L?s ) =1.2 mol/ ( L?min ), =0.4 mol/ ( L?min );
C.
=0.4 mol/ ( L?min );
D . v (D )=0.01mol/ ( L?s ) =0.6 mol/ ( L ?min ),
=0.6 mol/ ( L ?min ),
故选: D .
【点评】 本题考查化学反应速率快慢的比较, 难度不大, 利用比值法可以迅速判断,也可以转化同一物质表示的速率进行比较,注意单位保持一致.
6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(
)
2﹣
A .往 H 2S 水溶液中加碱有利于 S 增多
B .在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
C .高压有利于合成 NH 3 的反应
D . 500℃左右比室温更有利于合成 NH 3 的反应
【考点】 化学平衡移动原理. 【专题】 化学平衡专题.
【分析】 勒夏特列原理主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中, 如果改变影响平衡的条
件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度)
,平衡将向着能够减弱这种改变
的方向移动,能用勒夏特列原理解释,首先必须存在可逆过程,以此解答该题.
【解答】 解: A .往 H 2S 水溶液中加碱,碱与氢离子反应,使硫化氢的电离平衡正移,有利
于 S 2﹣
增多,所以能用勒夏特列原理解释,故 A 正确;
B .增大一种气体反应物的用量,平衡正移,可以提高另一种反应物的转化率,所以能用勒夏特列原理解释,故 B 正确;
C .合成氨反应是体积增大的反应,增大压强,平衡正移动,能提高氨气的产量,能用勒夏特列原理解释,故 C 正确;
D .合成 NH 3 的反应为放热反应, 升高温度平衡向逆反应方向移动, 但升高温度为加快反应
速率,但不利用合成氨,不能用勒夏特列原理来解释,故
D 错误.
【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,
题目难度不大.
7.在一密闭容器中,反应a A( g)═ b B(g) +c C( g)达平衡后,保持温度不变,将容
器体积增加一倍,当达到新的平衡时, B 的浓度是原来的 70%,则下列判断不正确的是()A .平衡向正反应方向移动了 B .物质 A 的转化率减少了
C.物质 B 的质量分数增加了 D .a< b+c
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动, B 的浓度应为原来的 50%,实际平衡时 B
的浓度是原来的70%,比假设大,说明平衡向生成 B 的方向移动,即减小压强平衡向正反
应方向移动,则a< b+c,据此结合选项判断.
【解答】解:先假设体积增加一倍时若平衡未移动, B 的浓度应为原来的 50%,实际平衡时
B 的浓度是原来的70%,比假设大,说明平衡向生成 B 的方向移动,即减小压强平衡向正
反应方向移动,则a<b+c,
A 、假设体积增加一倍时若平衡未移动,
B 的浓度应为原来的50%,实际平衡时 B 的浓度是原来的 70%,大于原来的 50%,说明平衡向生成 B 的方向移动,即向正反应移动,故 A 正确;
B、根据 A 的判断,平衡向正反应移动, A 的转化率增大,故 B 错误;
C、平衡向正反应移动, B 的质量增大,混合气体的总质量不变,故物质 B 的质量分数增大,
故 C 正确;
D、根据 A 的判断,平衡向生成 B 的方向移动,则a< b+c,故 D 正确;
故选 B .
【点评】本题考查化学平衡移动等,难度不大,注意利用假设法分析、判断平衡移动方向,
掌握基础是解题关键.
8.在一定温度下,反应H2( g)+ X 2( g) ? HX (g)的平衡常数为 10.若将 1.0mol 的
HX( g)通入体积为 1.0L的密闭容器中,在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于()A . 5%B. 17% C. 25% D. 33%
【考点】用化学平衡常数进行计算.
【专题】压轴题;计算题;化学平衡专题.
【分析】由一定温度下,反应H 2(g) + X 2( g)? HX ( g)的平衡常数为10,则相同条
件下 HX 分解的化学反应的平衡常数为,然后设出HX 分解的物质的量,利用化学平衡
三段法来计算各物质平衡时的浓度,然后利用平衡常数为来计算解答.
【解答】解:由一定温度下,反应H2( g)+ X 2(g) ? HX (g)的平衡常数为10,
则相同条件下HX 分解的化学反应的平衡常数为,设HX分解的物质的量为x,则
HX ( g) ?H2( g) + X 2(g)
开始 1.0mol/L00
转化mol/L mol/L mol/L
平衡( 1﹣ x) mol/L mol/L mol/L
故=,
解得 x=0.17mol ,
该温度时 HX ( g)的最大分解率为×100%=17%,
故选 B .
【点评】本题考查学生利用平衡常数的计算,明确已知反应与 HX 分解反应的关键及化学平衡常
数的关键是解答的关键,学生应熟悉化学平衡三段法计算的格式及步骤来解答.
9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA( g)+nB( g)═ pC( g)+qD (g),当 m、n、p、q 为任意整数(不为零)时,一定能说明达到平衡状态的标志是()A.各组分的浓度不再改变
B.体系的压强不再改变
C.反应速率υA :υ :υ :υ
BC D=m:n:p:q
D.单位时间内 m mol A 断键发生反应,同时 n mol B 也断键发生反应
【考点】化学平衡状态的判断.
【专题】化学平衡专题.
【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
【解答】解:A、各组分的浓度不再改变,正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故 A 正确;
B、 mA (g) +nB ( g)? pC( g)+qD (g),若 m+n=p+q ,则体系的压强不再改变不能作为
判断是否达到化学平衡状态的依据;若m+n≠p+q ,则体系的压强不再改变可作为判断是否
达到化学平衡状态的依据,故 B 错误;
C、反应速率之比等于化学计量数之比,故反应速率υA :υ :υ :υ
BC D=m:n:p:q不能作
为判断是否达到化学平衡状态的依据,故 C 错误;
D、只要反应发生就有单位时间内m mol A 断键发生反应, n mol B 也断键发生反应,故 D 错误;
故选 A .
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆
反应速率相等,但不为 0.
10.可逆反应:mA ( s) +nB ( g) qC( g),在一定温度的密闭容器中进行,B 的体积分数(V ( B) %)与压强的关系如右图所示.下列叙述中正确的是()
A . m+n< q
B .m+n >q
C. n> q D . x 点时, v(正)> v(逆)
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线.
【专题】化学平衡图像.
【分析】由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强, B 的百分含量增大,说明平衡向逆反
应方向移动,由于 A 为固体则有n<q,在曲线上的点为平衡状态,以此来解答该题.
【解答】解: A .由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强, B 的百分含量增大,说明平
衡向逆反应方向移动,则有n<q,由于A为固体,所以m+n与q的关系不确定,故A错误;B.由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强, B 的百分含量增大,说明平衡向逆反应方
向移动,则有n< q,由于 A 为固体,所以m+n 与 q 的关系不确定,故 B 错误;
C.由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强, B 的百分含量增大,说明平衡向逆反应方
向移动,则有n< q,故 C 错误;
D. x 点位于曲线上方,未达到平衡状态,由图象可以看出,当 B 的含量减小时,可趋向于
平衡,则应是向正反应方向移动,即v 正> v 逆,故 D 正确.
故选: D.
【点评】本题考查化学平衡曲线问题,题目难度不大,本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势,特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别.
11.已知:
①2CH3OH ( g)=CH 3OCH 3(g) +H 2O(g)△ H1=﹣ 23.9kJ/mol
② 2CH3OH ( g)=C2H4( g) +2H 2O( g)△ H 2=﹣29.1kJ/mol
③C2H5OH ( g) =CH 3OCH 3(g)△ H3=+50.7kJ/mol
则 C2H4( g) +H 2O( g) =C2H5OH( g)的是△ H()
A .﹣ 45.5kJ/mol B. +45.5kJ/mol C.﹣ 55.9kJ/mol D. +55.9kJ/mol
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【专题】燃烧热的计算.
【分析】利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变,根据盖斯定律①﹣② ﹣③ 可得:C2H4(g) +H2O( g)═ C2H5OH( g),据此进行计算.
﹣1
【解答】解:① 2CH 3OH( g) =CH 3OCH 3( g)+H 2O( g)△ H1=﹣ 23.9KJ?mol
②﹣1
2CH3OH ( g)=C2H4( g)+2H 2O( g)△ H2=﹣ 29.1KJ?mol
③CH3CH2OH ( g)=CH 3OCH 3( g))△ H3 =+50.7KJ?mol ﹣1
,
根据盖斯定律① ﹣② ﹣③可得: C2H4( g)+H 2O( g)═ C2H5OH( g)△ H=(﹣ 23.9+29.1﹣50.7) kJ/mol= ﹣ 45.5kJ/mol ,
故选 A .
【点评】本题考查了热化学方程式的计算,题目难度中等,明确盖斯定律的含义为解答关键,
注意掌握盖斯定律在热化学方程式计算中的应用方法.
12.某固定体积的密闭容器中,加入一定量的 A 达化学平衡: aA ( g)? bB (g)+cC( g),在温度不变的条件下,再充入一定量的 A ,重新达到平衡时,下列判断中正确的是()A .若 a=b+c 时, B 的物质的量分数变大
B.若 a=b+c 时, B 的物质的量分数不变
C.若 a>b+c 时, A 的转化率不变
D.若 a< b+c 时, A 的转化率变大
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】 A 、 a=b+c 时,反应两边气体体积不变,压强不影响平衡;
B、 a=b+c 时,反应两边气体体积不变,加入 A 达到新的平衡后,各组分含量不变;
C、a> b+c,加入 A 后,达到新的平衡,与原平衡相比,由于压强增大了,平衡向着正向移
动;
D、 a< b+c 时,加入 A 后,达到新的平衡,与原平衡相比,由于压强增大了,平衡向着逆
向移动.
【解答】解: A 、若 a=b+c 时,反应两边气体体积不变,压强不影响平衡, B 的含量不变,故 A 错误;
B、若 a=b+c 时,反应两边气体体积不变,加入 A 达到新的平衡后,各组分含量不变,故B 正确;
C、若 a>b+c,加入 A 后,达到新的平衡,与原平衡相比,由于压强增大了,平衡向着正
向移动, A 的转化率增大了,故 C 错误;
D、 a< b+c 时,加入 A 后,达到新的平衡,与原平衡相比,由于压强增大了,平衡向着逆
向移动, A 的转化率减小,故 D 错误;
故选 B .
【点评】本题考查了浓度对化学平衡的影响,根据平衡移动原理进行分析,本题难度中等.
13.一定温度下,在密闭容器中发生如下反应:N 2O4( g) ? 2NO2( g)△ H> 0,反应达到平衡时,下列说法不正确的是()
A.若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深
B.若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不
变
C.若体积不变,向容器中再加入一定量的 N2O4,平衡向逆反应方向移动,再次平衡时 N2O4的转化率将降低
D.若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】 A 、缩小容器的体积,物质浓度增大,压强增大平衡逆向进行,二氧化氮是红棕色
气体,四氧化二氮是无色气体,则容器中气体的颜色先变深后又变浅;
B、若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,体积增大,最后达到相同平衡状态;
C、若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,等效于增大原来平衡压强,平衡逆向进
行;
D、反应是吸热反应,升温平衡向正向进行.
【解答】解: A 、缩小容器的体积,物质浓度增大,压强增大平衡逆向进行,二氧化氮是红
棕色气体,四氧化二氮是无色气体,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深,故 A 正确;
B、若压强不变,向容器中再加入一定量的 N2O4,体积增大,最后达到相同平衡状态,故 B 正确;
C、若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡正向进行,等效于增大原来平衡压
强,平衡逆向进行,平衡时N2O4的转化率将降低,故 C 错误;
D、反应是吸热反应,升温平衡向正向进行,再次平衡时体系颜色加深,故 D 正确;
故选 C.
【点评】本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素,题目难度中等,注意从等
效的角度分析判断.
14.在一定条件下,可逆反应X ( g) +3Y ( g) ? 2Z( g)达到平衡时,测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为 25%,则反应开始时,充入容器中的 X 、Y 的物质的量之比是() A . 1:3 B . 3: 1 C. 3: 2 D . 1: 2
【考点】化学平衡的计算.
【专题】化学平衡专题.
【分析】根据化学方程式,利用反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比可以解
题;
【解答】解:设反应开始时,充入容器中的X 、 Y 的物质的量分别为amol 和 bmol,则转化
了的 X 的物质的量为25%a,X 的物质的量为37.5%b ,根据化学方程式可知,转化了的X 、
Y 的物质的量之比为 1: 3,则有 25%a: 37.5%b=1 : 3,所以 a: b=1: 2,故
选 D .
【点评】本题是根据化学方程式的计算,比较简单,解题时抓住反应的物质的量之比等于计
量数之比.
15.对于可逆反应2AB (g)? A ( g)+3B ( g)(正反应为吸热),下列图象正确的是()322
A .B.
C.D.
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】图像图表题.
【分析】 2AB 3( g) ? A 2( g) +3B 2( g)(正反应为吸热),升高温度,向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,生成物的含量增大,反应物的含量减少;增大压强,平衡逆向移动,反应物的含量增大,以此来解答.
【解答】解:A .升高温度,向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,与图象不符,故 A 错误;
B.升高温度,向正反应方向移动,生成物的含量增大,与图象不符,故 B 错误;
C.增大压强,平衡逆向移动,反应物的含量增大,与图象不符,故 C 错误;
D.升高温度,向正反应方向移动,反应物的含量减少,而增大压强,平衡逆向移动,反应
物的含量增大,与图象符合,故 D 正确;
故选 D .
【点评】本题考查影响化学平衡的因素及图象,注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡
的影响,把握图中速率的关系及点、线、面的意义,题目难度中等.
16.在一个固定体积的密闭容器中,加入 4mol A 和 2mol B 发生反应: 2A (g)+B(g)? 3C (g)+D ( g)达到平衡时, C 的浓度为 Wmol/L ,若维持容器体积和温度不变,按下列四种
方法改变起始物质,达到平衡后, C 的浓度仍为 Wmol/L 的是()
A . 8mol A+4mol
B B . 2mol A+1mol B
C. 6mol C+2mol D+2mol B D. 6mol C+2mol D
【考点】等效平衡.
【专题】化学平衡专题.
【分析】恒温恒容下,不同途径达到平衡后, C 的浓度仍为 W mol/L ,说明与原平衡为等效
平衡,按化学计量数转化到左边,满足n( A)=4mol ,n( B)=2mol 即可,据此进行判断.【解答】解:恒温恒容下,不同途径的该可逆反应达到平衡后, C 的浓度仍为 W mol/L ,说
明与原平衡为等效平衡,
根据 2A ( g) +B ( g)? 3C( g) +D (g)
4mol 2mol6mol2mol
可知,按化学计量数转化到左边,一定满足:n(A ) =4mol , n(B )=2mol ,
A.8mol A+4mol B 与 4molA+2molB 与不相等,在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态,
故 A 错误;
B.开始加入 2mol A+1mol B4molA+2molB 与不相等,在温度、体积不变的情况下不是相同平
衡状态,故 B 错误;
C.6mol C+2mol D+2mol B与相当于4molA 、4molB ,与 4molA 、2molB 不相等,在温度、体
积不变的情况下不是相同平衡状态,故 C 错误;
D.6molC+2molD相当于4molA+2molB,与4molA+2molB相等,在温度、体积不变的情况
下是相同平衡状态,达到平衡后, C 的浓度仍为 Wmol/L ,故 D 正确;
故选 D .
【点评】本题考查了等效平衡的判断,题目难度中等,正确构建等效平衡为解答关键,注意掌握同温同压、同温同容条件下的等效平衡的区别,试题培养了学生的分析能力及灵活应用
能力.
二、填空题(共 52 分)
17.在密闭容器中的可逆反应A ( g) +2B ( g) 2C( g)△H > 0.达到平衡后:
(1)扩大容器体积,平衡逆移(填“正移”、“逆移”或“不移”),c( A )将减小;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)升高温度,平衡正移(填“正移”、“逆移”或“不移”),体系的压强减小;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)加入催化剂, C 的物质的量不变.(填“增大”、“减小”或“不变”)
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】( 1)由于反应前后气体的化学计量数之和不相等,压强对平衡移动有影响,扩大
体积压强减小,反应物的浓度减小;
(2)反应是吸热反应,升温平衡向正反应方向移动,气体物质的量减小,压强减小;
(3)催化剂对平衡移动无影响.
【解答】解:( 1)在密闭容器中的可逆反应 A ( g) +2B ( g)? 2C( g)△ H >0,反应是气体体积减小的吸热反应,扩大容器体积,压强减小,平衡逆向进行,体积变化为主, A 的浓度减小,
故答案为:逆移,减小;
(2)反应是气体体积减小的吸热反应,升温平衡正向进行,气体体积减小,容器中压强减
小,
故答案为:正移,减小;
(3)催化剂只改变反应速率,但不改变平衡移动,所以加入催化剂对平衡移动无影响,
故答案为:不变;
【点评】本题考查化学平衡的影响因素,题目难度不大,解答时首先分析化学方程式的特征,
特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题.
18.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是()
① 天然气② 煤③ 核能④ 石油⑤ 太阳能⑥ 生物质能⑦ 风能⑧ 氢能.
A .①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧ D .③④⑤⑥⑦⑧
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发.
【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生的特点判断解答.
【解答】解:煤、石油和天然气都是化石燃料,不可再生,不是新能源;
常见新能源有:太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等,则属于未来新
能源标准的是③⑤⑥⑦⑧,
故选: B.
【点评】本题考查了新能源的判断,熟悉新能源特点:资源丰富,在使用时对环境无污染或污
染很小,且可以再生是解题关键,注意强基础知识的积累,熟记常见的新能源.
19.汽车发动机工作时会引发N 2和 O2反应,其能量变化示意图如下:
① 写出该反应的热化学方程式N 2(g) +O2( g) =2NO ( g)△ H=+183kJ/mol .
② 随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是增大.(填“增大”、“减小”或“不变”)【考点】热化学方程式;化学平衡的影响因素.
【专题】化学反应中的能量变化;化学平衡专题.
【分析】① 根据能量变化图计算反应热,反应热 =反应物的键能和﹣生成物的键能和,从而
书写热化学方程式;
② 化学平衡常数和温度有关,升高温度,平衡向着吸热方向进行,降低温度向着放热方向
进行.
【解答】解:该反应中的反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和=( 945+498) kJ/mol ﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol ,所以 N 2和 O2反应生成 NO 的热化学反应方程式为N 2( g) +O 2
(g) =2NO (g)△ H=+183kJ ?mol ﹣ 1
K 增大,;升高温度,平衡向着吸热方向进行,
故答案为: N 2(g) +O 2( g) =2NO ( g)△H=+183kJ/mol ;增大.
【点评】 本题考查了反应热量变化的计算,反应热
=反应物的键能和﹣生成物的键能和,掌
握基础是解题关键,题目难度不大.
20.工业上利用天然气(主要成分为
CH 4 )与 CO 2 进行高温重整制备 CO ,已知 CH 4、 H 2、
和 CO 的燃烧热( △ H )分别为﹣ 890.2kJ?mol ﹣ 1、﹣ 285.8kJ?mol ﹣ 1 和﹣ 283.0kJ?mol ﹣ 1
,则 生成 1mol CO 所需热量为 123.7kJ . 【考点】 有关反应热的计算.
【专题】 化学反应中的能量变化;燃烧热的计算.
【分析】 根据 CH 4、 H 2、和 CO 的燃烧热,可得热化学方程式:
﹣1
① CH 4( g ) +2O 2( g )=CO 2( g ) +2H 2O ( L ) △ H= ﹣ 890.2kJ?mol
﹣1
②
O 2(g ) +H 2( g )
=H 2O ( L ) △ H= ﹣ 285.8kJ?mol
③ CO ( g ) + O 2( g ) =CO 2( g )△ H=﹣ 283.0kJ?mol ﹣ 1
根据盖斯定律, ① ﹣ ②×2﹣ ③×2 可得:CH ( g )+CO ( g )=2CO ( g )+2H ( g )△ H=+247.3
4 2 2
kJ?mol ﹣
1
,
再根据反应的热化学方程式计算需要的热量.
【解答】 解:根据 CH 4、 H 2、和 CO 的燃烧热,可得热化学方程式:
﹣1
① CH 4( g ) +2O 2( g )=CO 2( g )
+2H 2O ( L ) △ H= ﹣ 890.2kJ?mol
﹣1
②
O 2(g ) +H 2( g ) =H 2O ( L ) △ H= ﹣ 285.8kJ?mol
③ CO ( g ) + O 2( g ) =CO 2( g )△ H=﹣ 283.0kJ?mol ﹣ 1
根据盖斯定律, ① ﹣ ②×2﹣ ③×2 可得:CH 4( g )+CO 2( g )=2CO ( g )+2H 2( g )△ H=+247.4
kJ?mol ﹣ 1
,
即生成 2molCO ,需要吸热 247.4 KJ ,则生成 1mol CO 所需热量为 123.7kJ ,故答
案为: 123.7kJ .
【点评】 本题考查反应热的计算, 熟练掌握应用盖斯定律计算反应热是解答关键, 题目难度
不大.
21.在一定条件下 xA+yBzC 的可逆反应达到平衡,
(1)已知 A 、B 、C 均为气体, 在减压后平衡向逆反应方向移动, 则 x 、y 、z 的关系是 x+y
>z .
(2)已知 C 是气体且 x+y=z ,在加压时如果平衡发生移动,则平衡必向 逆反应
方向移 动.(填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)
(3)已知 B 、C 是气体, 现增加 A 的物质的量 (其他条件不变) ,平衡不移动, 则 A 是 固
体或纯液体
态.
【考点】 化学平衡的影响因素. 【专题】 化学平衡专题.
【分析】( 1)降低压强平衡向气体体积增大的方向移动,据此判断; (2) C 是气体,且 x+y=z ,在加压时化学平衡可发生移动,说明 X 、 Y 至少有 1 种不是气
体,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动;
( 3)B 、C 是气体,增加 A 物质的量(其他条件不变) ,平衡不移动,说明 A 是固体或纯液体.
江西省抚州一中2012届高三第六次同步考试语文试题 高考题型 2011-12-20 1019 5d56b7b40102dtms 江西省抚州一中2012届高三第六次同步考试语文试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分,考试时间150分钟 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、语言知识及运用(15分,每小题3分) 1、下列各组词语中加点字读音正确的一项是() A.骁(xiāo)勇抹(mā)布刽(kuài)子手余勇可贾(gǔ) B.脸颊(jiá)蹑(sha)足应(yīng)届生剑拔弩(nǔ)张 C.下载(zài)蒙(m?ng)骗冠(guàn)名权不容置喙(huì) D.信笺(jiān)伛(yǔ)偻呱(guā)呱叫柳荫匝(zā)地 答案D A.刽(guì)子手 B.蹑(nia)足 C. 蒙(mēng)骗 2.下列词语中书写全都正确的一项是( ) A.苍茫欠收座右铭荒诞不经 B.蕴藉纯粹水蒸汽唉声叹气 C.渲染部署壁上观铩羽而归 D.赡养笑靥顶梁柱行迹可疑 答案.C A.歉收 B.水蒸气 D.形迹可疑 3.下列各句中加点成语使用恰当的一项是()
A.任何个人的成就和人民群众的伟大创造比起来,都不过是沧海一粟。 B.日本接连发生的大地震和核泄漏事件,正在考验着菅直人的政治能力,日本经济的现状也已如履薄冰,濒临崩溃的边缘。 C.只要3G用户双方同时拥有足够的带宽,就可让远隔几千里的人实现既能闻其声又能见其人的梦想,真可谓咫尺天涯。 D.第83届奥斯卡颁奖典礼圆满落下帷幕,科林菲斯凭借在《国王的演讲》中的完美表演当仁不让地获得了最佳男主角奖。. 答案 A(沧海一粟比喻非常渺小,微不足道; B如履薄冰比喻做事非常谨慎小心,不符合语境;C咫尺天涯比喻距离虽近,却像是远在天边一样,形容难以相见或隔膜很深。不符合语境;D当仁不让遇到应该做的事,积极主动去做,不退让,不符合语境) 4 .下列语句中,没有语病的一项是() A.日前,省物价部门表示,将加强成品油市场的监测,强化价格的监督检查,对突破国家规定的价格和变相涨价,要严肃查处,切实维护成品油市场的稳定。 B.访问英国期间,温家宝总理在剑桥大学发表演讲时,向莘莘学子深情地表露“我深爱的祖国年轻而又古老、自强不息而又历经磨难、珍惜传统而又开放兼容。” C. 实施以培养创新精神和实践能力为重点的素质教育,关键是要改变以单纯传授知识为主的教学方式和被动接受知识的学习方式。 D. 由于恶劣天气影响了北约在利比亚的军事行动,北约方面请求美国战机在短期内继续承担在利比亚的空袭行动。 答案C(A成分残缺,“变相涨价”后面应有宾语“的行为”;B语序不当或者不合逻辑,应为“古老而又年轻、历经磨难而又自强不息”;D搭配不当,把“承担”改为“参与”或把“行动”改为“任务”) 5.依次填入下面一段文字横线处的语句,衔接最恰当的一组是() 这个景象使很多初来乍到的中国旅行者很受震 动,,,,,,,方知我们在很大程度上是两头失落。 ①这倒是一个不难让人理解的理由②走到欧洲街道上东张西望、暗暗比 较③如果我们仅仅因历史过于厚重而失落了现代④看来事情并不是这 样⑤原本总以为我们拥有历史,人家拥有现代⑥但厚重的历史保存在哪里呢
江西省九江市第一中学2011-2012学年高一下学期第一次月考语文试题 第Ⅰ卷客观题(36分,每小题3分) 一、基础知识与理解 1、下列词语中加点的字,读音全部正确的一组是() A、瞋(chēn)目懵(m?ng)懂手帕(pāi)惫(bai)懒 B、凋(diāo)伤朔(shuò)漠青冢(zǒng)鱼凫(fú) C、冷涩(sa)呕(ōu)哑虾(há)蟆拗(niù )不过 D、石栈(zhàn)霓裳(shāng)红绡(xiāo)马嵬(w?i) 2、下列各组词语中,字形完全正确的一组是() A、蹙缩踌躇纨绔荸荠 B、窈陷缪种韶光惘然 C、两靥寒喧潦倒咨嗟 D、宵柝荻花牲醴放涎 3、依次填入下列各句中横线处的词,最恰当的一组是() ①大革命期间,许多知识分子在白色恐怖中如戴望舒那样,着不知该往何处去。 ②据诗人回忆说,大堰河曾经把诗人画的的关云长贴在灶边的墙上。 ③然而这意见后来似乎逐渐了,到底忘却了,我们从此也没有再见面。 A、徘徊大红大绿淡泊 B、彷徨大红大绿淡薄 C、徘徊大红大紫淡薄 D、彷徨大红大紫淡泊 4、下列各句中,加点成语使用恰当的一项是()
A、儒学是儒家的学说,由孔子创立,薪尽火传,经过漫长的岁月,儒学得以延续和发展。 B、王懿荣与“龙骨”第一次相遇,就刮目相看,从中发现了甲骨文,并成为巴甲骨文考证为商代文字的第一人。 C、近几年来,黄河、岷江的部分河段多次出现断流现象,面对着江河日下的情况人们开始冷静地思考环保的问题。 D、他不重视使用标点符号,写起文章来文不加点,让人没法读。 5、下列句子没有语病的一项是() A、由于有消息称张含韵将进入山东卫视主持“笑声传中国”节目,使广大“韵迷”表现出极大地热情,他们纷纷致电该栏目表示支持。 B、日本是动漫生产大国,其产品种类繁多,内容丰富,对我国观众并不陌生。 C、百年老字号“王致和”商标,目前在德国恶意抢注,在与对方协商未果后,王致和集团表示,将在德国柏林提起诉讼,追讨商标权。 D、中国湖泊资源破坏严重。专家指出,水污染、无序开发和过度围湖造田,是造成天然湖泊及其湿地面积锐减的重要原因。 6、下列各句标点符号使用正确的是() A、我国的四大发明:火药、印刷术、指南针和造纸术对世界历史的发展有巨大贡献。 B、蝉的幼虫初次出现于地面,需要寻求适当的地点——矮树、篱笆、野草、灌木枝等来脱掉身上的皮 C、他犹豫不决,自言自语地说:“是去好呢,还是不去好呢?” D、张华考进了北京大学;李平考进了高等技术学院;吴丽考进了一所师范大学。 7、《琵琶行》中音乐描写非常精彩。从“转轴拨弦”开始,琵琶女弹奏的曲子富于变化,其变化顺序是() A、悠扬流畅——高亢激越——低沉冷涩——凄凉抑郁 B、凄凉抑郁——悠扬流畅——低沉冷涩——高亢激越 C、高亢激越——低沉冷涩——凄凉抑郁——悠扬流畅 D、低沉冷涩——悠扬流畅——凄凉抑郁——高亢激越
江西省抚州一中重点中学2021年高三下第一次测试数学试题 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.设过抛物线()2 20y px p =>上任意一点P (异于原点O )的直线与抛物线()2 80y px p =>交于,A B 两点,直线OP 与抛物线()2 80y px p =>的另一个交点为Q ,则 ABQ ABO S S =( ) A .1 B .2 C .3 D .4 2.为比较甲、乙两名高中学生的数学素养,对课程标准中规定的数学六大素养进行指标测验(指标值满分为100分,分值高者为优),根据测验情况绘制了如图所示的六大素养指标雷达图,则下面叙述不正确的是( ) A .甲的数据分析素养优于乙 B .乙的数据分析素养优于数学建模素养 C .甲的六大素养整体水平优于乙 D .甲的六大素养中数学运算最强 3.函数ln || ()x x x f x e = 的大致图象为( )
A . B . C . D . 4.由曲线3,y x y x == 围成的封闭图形的面积为( ) A . 512 B . 13 C . 14 D . 12 5.已知函数2()ln(1)33x x f x x x -=+-+-,不等式() 22(4)50f a x f x +++对x ∈R 恒成立, 则a 的取值范围为( ) A .[2,)-+∞ B .(,2]-∞- C .5,2?? - +∞???? D .5,2 ??-∞- ?? ? 6.已知函数2(0x y a a -=>且1a ≠的图象恒过定点P ,则函数1 mx y x n +=+图象以点P 为对称中心的充要条件是( ) A .1,2m n ==- B .1,2m n =-= C .1,2m n == D .1,2m n =-=- 7.函数()()()sin 0,02g x A x A ω??π=+><<的部分图象如图所示,已知()5036 g g π?? == ??? ,函数()y f x =的图象可由()y g x =图象向右平移 3 π 个单位长度而得到,则函数()f x 的解析式为( )
一、复数选择题 1.已知复数1z i =+,则2 1z +=( ) A .2 B C .4 D .5 2.已知复数2z i =-,若i 为虚数单位,则 1i z +=( ) A .3155i + B . 1355i + C .113 i + D . 13 i + 3. 212i i +=-( ) A .1 B .?1 C .i - D .i 4.若复数(2)z i i =+(其中i 为虚数单位),则复数z 的模为( ) A .5 B C .D .5i 5.已知复数3 1i z i -=,则z 的虚部为( ) A .1 B .1- C .i D .i - 6.已知复数5i 5i 2i z =+-,则z =( ) A B .C .D .7.若复数z 满足421i z i +=+,则z =( ) A .13i + B .13i - C .3i + D .3i - 8.若复数1211i z i +=--,则z 在复平面内的对应点位于( ) A .第一象限 B .第二象限 C .第三象限 D .第四象限 9.已知复数()2 11i z i -= +,则z =( ) A .1i -- B .1i -+ C .1i + D .1i - 10.已知2021(2)i z i -=,则复平面内与z 对应的点在( ) A .第一象限 B .第二象限 C .第三象限 D .第四象限 11.在复平面内,已知平行四边形OABC 顶点O ,A ,C 分别表示25-+i ,32i +,则点B 对应的复数的共轭复数为( ) A .17i - B .16i - C .16i -- D .17i -- 12.设a +∈R ,复数()() () 2 4 2 121i i z ai ++=-,若1z =,则a =( )
2016-2017学年江西省抚州市崇仁一中八年级(上)第二次月考 生物试卷 一、选择题(本大题共15小题,每题1分,共15分.在以下每小题的四个选项里,只有一个选项是符合题目要求的.) 1.下列有关动物与其对应的结构的匹配中,不正确的是() A.蛔虫一角质层 B.蚯蚓一皮肤C.缢蛏一外套膜 D.瓢虫一外骨骼 2.若在清澈且水草茂盛的溪流中仔细寻找,我们可能会发现水螅和涡虫.二者共同点是() A.有口无肛门B.身体呈辐射对称 C.背腹扁平 D.由内外两层细胞构成 3.鸟类的生殖过程常伴随复杂的繁殖行为,下列鸟类行为属于繁殖行为都是()A.金鸡报晓 B.雷鸟换羽 C.鹰击长空 D.丹顶鹤跳舞 4.乳酸菌在自然界广泛分布,与人类关系密切,有关乳酸菌的叙述正确的是()A.单细胞个体,有细胞核,是真核生物 B.乳酸菌能利用二氧化碳和水制造乳酸 C.乳酸菌主要通过产生芽孢来繁殖后代 D.用其制作泡菜时,要使泡菜坛内缺氧 5.某生态系统中的四种生物可以构成一条食物链,如图表示一段时间内它们的相对数量关系.下列说法正确的是() A.该食物链可表示为丁→乙→甲→丙 B.甲、乙、丙、丁及它们生活的环境组成了生态系统 C.甲和乙是消费者,丁是分解者 D.该食物链中的能量最终来源是丙固定的太阳能 6.下列属于先天性行为的一组是() A.猫捉老鼠、黄牛耕地、老马识途 B.狗辨主客、尺蠖拟态、鹦鹉学舌 C.大雁南飞、公鸡报晓、惊弓之鸟 D.蚂蚁搬家、蜘蛛结网、孔雀开屏 7.动物的行为千奇百怪,下列动物行为中,不属于动物“语言”的是() A.蚊叮咬人 B.雌蛾释放性外激素 C.狗三条腿着地,一条后腿提起到处撒尿 D.蜜蜂的圆形舞 8.下列关于动物社会行为特征的叙述,不正确的是() A.成员之间有明确分工 B.有的群体中还形成等级 C.群体内部往往形成一定的组织
抚州一中08-09学年高二下学期第一次月考 英语试题 第一部分:听力(共两节,满分30分) 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 请听下面5段对话,选出最佳选项。 1. What is the total cost for the woman and her daughter? A. 100 yuan. B. 50 yuan. C. 150 yuan. 2. At what time will the movie start? A. 7:45. B. 8:00. C. 8:15. 3. What does the man mean? A. It is hard for him to forget the exam. B. The exam is easier than ever thought. C. He will do better next time. 4. What can we know from the conversation? A. The man didn’t attend the meeting yesterday. B. The woman didn’t attend the meeting yesterday. C. The woman was present at the meeting yesterday. 5. Who has more difficulty in learning maths? A. Bob. B. Tom. C. Linda. 第二节(共15小题; 每小题1.5分,满分22.5分) 请听下面5段对话或独白,选出最佳选项。 请听第6段材料,回答第6、7题。 6. Which month is it now? A. May. B. June. C. July. 7. What does the woman offer to do for the man? A. To type his paper. B. To help him with his research. C. To organize his notes. 请听第7段材料,回答第8至10题。 8. Why is the woman so happy? A. She started carrying a credit card. B. She got an ID card of her own. C. She’s got some money belonging to her. 9. What advice does the man give the woman? A. She must have enough money with her. B. She should not buy everything she wants. C. She must care about her credit card and ID card. 10. How much can the woman spend at most with her credit card? A. $500. B. $1,500. C. $50. 请听第8段材料,回答第11至13题。 11. When is the man going to give up smoking? A. At the moment. B. Next morning. C. After finishing that pack. 12. Why does the man want to give up smoking? A. He has to spend more money on it. B. He feels unwell when he does some running. C. Both A and B. 13. How does the woman feel about what the man will do? A. She doubts whether he can stop smoking. B. She is angry with him. C. She is satisfied with him.