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无机化学实验二十二 碱金属和碱土金属

无机化学实验

实验二十二碱金属和碱土金属

[实验目的]

比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。

[实验用品]

仪器:烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机

固体药品:钠、钾、镁条、醋酸钠

液体药品:汞、NaCl(1mol·L-1)、KCl(lmol·L-1)、MgC12(0.5mol·L-1)、CaC12(0.5mol·L-1)、BaC12(0.5mol·L-1)、新配制的NaOH(2mol·L-1)、氨水(6mol·L-1)、NH4Cl(饱和)、

Na2CO3(0.5mol·L-1、饱和)、HCl(2mol·L-1)、HAc(2mol·L-1、6mol·L-1)、HNO3(浓)、

Na2SO4(0.5mol·L-1)、CaSO4(饱和)、K2CrO4(0.5mol·L-1)、KSb(OH)6(饱和)、

(NH4)2C2O4(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、AlCl3(0.5mol·L-1)

材料:铂丝(或镍铬丝)、pH试纸、钴玻璃、滤纸

[实验内容]

一、钠、钾、镁的性质

1.钠与空气中氧的作用

用镊子取一小块金属钠(绿豆大),用滤纸吸干其表面的煤油,切去表面的氧化膜,立即置于坩埚中加热。当钠开始燃烧时,停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后,往坩埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解,然后把溶液转移到一支试管中,用pH试纸测定溶液的酸碱性。再用2mol·L-1H2SO4酸化,滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明水溶液是有H2O2,从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应方程式。

现象和解释

2Na + O2Na2O2黄色粉末

Na2O2 + 2H2O == H2O2++ 2NaOH

5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2

2、钠、钾、镁与水的作用

用镊子取一小块金属钾和金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,切去表面的氧化膜,立即将它们分别放入盛水的烧杯中。可将事先准备好的合适漏斗倒扣在烧杯上,以确保安全。观察两者与水反应的情况,并进行比较。反应终止后,滴入1~2滴酚酞试剂,检验溶液的酸碱性。根据反应

进行的剧烈程度,说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。

现象和解释

Na燃烧为黄光,有气体生成,K燃烧为红光,有气体生成。溶液呈碱性。

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

2K + 2H2O === 2KOH + H2↑

取一小段镁条,用砂纸擦去表面的氧化物,放入一支试管中,加入少量冷水。观察有无反应。然后将试管加热,观察反应情况。加入几滴酚酞检验水溶液的酸碱性,写出反应式。

现象和解释

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑有气体放出

二、镁、钙、钡的氢氧化物的溶解性

(1)在三支试管中,分别加入0.5ml 0.5mol·L-1MgCl2、CaCl2、BaCl2氯化镁溶液,再各加入0.5ml 2mol·L-1新配制的NaOH溶液。观察沉淀的生成。然后把沉淀分成两份,分别加入6mol·L-1盐酸溶液和6mol·L-1氢氧化钠溶液,观察沉淀是否溶解,写出反应方程式。

现象和解释

Mg2+ + 2HO- === Mg(OH)2↓

Ca2+ + 2OH- === Ca(OH)2↓

Ba2+ + 2OH- === Ba(OH)2↓都有白色沉淀生成

Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O

Mg(OH)2↓、Ca(OH)2↓、Ba(OH)2↓在HCl中可溶,在NaOH中不溶。

(2)在试管中加入0.5ml 0.5mol·L-1氯化镁溶液,再加入等体积0.5mol·L-1NH3.H2O,观察沉淀的颜色和状态。往有沉淀的度管中加入饱和NH4Cl溶液,又有何现象?为什么?写出反应方程式。现象和解释

Mg2+ + 2NH3.H2O == Mg(OH)2↓+ 2NH4+

Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O

Mg(OH)2↓在NH4Cl中可溶,在NaOH中不溶。

三、碱金属、碱士金属元素的焰色反应

取一支铂丝(或镍铬丝),铂丝的尖端弯成小环状,蘸以6mol·L-1盐酸溶液在氧化焰中烧片刻,再浸入盐酸中,再灼烧,如此重复直至火焰无色。依照此法,分别蘸取1mol·L-1氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化锶、氯化钡溶液在氧化焰中灼烧,观察火焰的颜色。每进行完一种溶液的焰色反应

后,均需蘸浓盐酸溶液灼烧铂丝(或镍铬丝),烧至火焰无色后,再进行新的溶液的焰色反应。观察钾盐的焰色时,为消除钠对钾焰色的干扰,一般需用蓝色钴玻璃片滤光后观察。

现象和解释

NaCl(黄)、KCl(浅紫)、CaCl2(洋红)、SrCL2(红)、BaCl2(黄绿)

[实验习题]

1.若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳来灭火,应用何种方法灭火?

答:不能,因为镁能和它们发生反应。应该用砂灭火。

无机化学实验二十二 碱金属和碱土金属

无机化学实验 实验二十二碱金属和碱土金属 [实验目的] 比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。 [实验用品] 仪器:烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机 固体药品:钠、钾、镁条、醋酸钠 液体药品:汞、NaCl(1mol·L-1)、KCl(lmol·L-1)、MgC12(0.5mol·L-1)、CaC12(0.5mol·L-1)、BaC12(0.5mol·L-1)、新配制的NaOH(2mol·L-1)、氨水(6mol·L-1)、NH4Cl(饱和)、 Na2CO3(0.5mol·L-1、饱和)、HCl(2mol·L-1)、HAc(2mol·L-1、6mol·L-1)、HNO3(浓)、 Na2SO4(0.5mol·L-1)、CaSO4(饱和)、K2CrO4(0.5mol·L-1)、KSb(OH)6(饱和)、 (NH4)2C2O4(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、AlCl3(0.5mol·L-1) 材料:铂丝(或镍铬丝)、pH试纸、钴玻璃、滤纸 [实验内容] 一、钠、钾、镁的性质 1.钠与空气中氧的作用 用镊子取一小块金属钠(绿豆大),用滤纸吸干其表面的煤油,切去表面的氧化膜,立即置于坩埚中加热。当钠开始燃烧时,停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后,往坩埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解,然后把溶液转移到一支试管中,用pH试纸测定溶液的酸碱性。再用2mol·L-1H2SO4酸化,滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明水溶液是有H2O2,从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应方程式。 现象和解释 2Na + O2Na2O2黄色粉末 Na2O2 + 2H2O == H2O2++ 2NaOH 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 2、钠、钾、镁与水的作用 用镊子取一小块金属钾和金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,切去表面的氧化膜,立即将它们分别放入盛水的烧杯中。可将事先准备好的合适漏斗倒扣在烧杯上,以确保安全。观察两者与水反应的情况,并进行比较。反应终止后,滴入1~2滴酚酞试剂,检验溶液的酸碱性。根据反应

碱金属与碱土金属总结

【金属单质】Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 1、物理性质 ①、共性:碱金属与碱土金属的单质都具有银白色的金属光泽,具有良好的导电性和延展性。 ②、特性: 碱金属 a、熔点较低除Li外都在100℃以下(Cs熔点最低放手上就融化) b、沸点熔点的温度间距较大,沸点一般比熔点高700℃以上 1

c、较软莫氏硬度都小于1,可以用刀子切割 d、.密度都娇小属于轻金属 碱土金属 有2个电子可以参与成键,因而金属键比碱金属的强,碱土金属的熔沸点、硬度、密度都比碱金属高得多。 2、化学性质 ①、共性: a、碱金属和碱土金属都是非常活泼的金属元素,同族从Li到Cs和从Be到Ba活泼性依次增强。 b、.都有很强的还原性,与许多非金属单质直接反应生成离子型化合物。在绝大多数化合物中,它们以正离子形式存在。 ②、与H2O反应 碱金属及Ca Sr Ba同水反应生产氢氧化物和氢气如: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 (注:a、Li Ca Sr Ba与水反应较平稳,因为它们的熔点较高,不易融化,与水反应不激烈;另一方面,由于它们的氢氧化物溶解度小,生成的氢氧化物覆盖在金属表面阻碍金属与水接触,从而减缓反应。 b、Be Mg的金属表面可以形成致密的氧化物保护膜,常温下它们对水是稳定的。 c、.其他碱金属与水反应非常剧烈,量大时会发生爆炸。这些碱金属的熔点很低,与水反应放出的热恋是金属熔化为液态,跟有利于反应的进行;同时它们的氢氧化物溶解度很大,不会对反应起阻碍作用。) ③、与H2反应 碱金属及Ca Sr Ba均可直接与H2作用,生成金属氢化物如: H2+Ca=CaH2(423-573K条件下) 产物氢化钙是很强的还原剂用途:氢气发生剂、还原剂、干燥剂及还原氧化物金属 ④、与液氨 碱金属及Ca Sr Ba均可溶于液氨中生成蓝色的导电溶液,高溶液中含有金属离子和溶剂化的只有电子,具有极强的还原能力。 3

碱金属与碱土金属的性质与应用

碱金属与碱土金属的性质与应用碱金属和碱土金属是元素周期表中的两个特殊类别,它们具有一系列独特的性质和广泛的应用领域。本文将对碱金属和碱土金属的性质进行介绍,并探讨它们在不同领域的应用。 1. 碱金属的性质与应用 碱金属是指周期表中第一列的锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)和铯(Cs)五种金属元素。以下是碱金属的一些共同性质: 1.1 低密度和低熔点:碱金属的密度很低,且具有较低的熔点。例如,钾的密度仅为0.86 g/cm³,熔点为63.38℃。由于这些性质,碱金属常用于制备轻质合金和低熔点合金。 1.2 剧烈反应性:碱金属与水、氧气和非金属产生剧烈的反应。它们能够与水反应产生氢气,并放出大量热量。这种反应性使得碱金属成为一种重要的还原剂,广泛应用于化学反应和电池中。 1.3 单价阳离子形成:碱金属的外层电子配置使得它们倾向于丢失一个电子成为+1价阳离子。这种单价阳离子形成能力使得碱金属在化合物中充当重要的金属离子,例如氯化钠(NaCl)、氢氧化钾(KOH)等。 碱金属的应用广泛涉及多个领域,包括: 1.4 电池技术:碱金属广泛应用于电池的制造中,例如锂电池、钠硫电池和钾离子电池等。这些电池具有高能量密度和长循环寿命等特点,广泛应用于电动汽车、移动设备和储能系统等领域。

1.5 化学合成:碱金属是许多有机合成反应的重要催化剂。例如, 钠在有机合成中用于还原反应和生成有机金属试剂;钾常用于制备有 机化合物中的强碱性试剂。 1.6 原子物理研究:碱金属在原子物理学领域也有重要应用。例如,铷是光谱学研究中常用的基准原子;铯被广泛应用于原子钟中。 2. 碱土金属的性质与应用 碱土金属是指周期表中第二列的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)和 钡(Ba)五种金属元素。以下是碱土金属的一些共同性质: 2.1 高熔点和硬度:与碱金属相比,碱土金属具有较高的熔点和硬度。例如,钙的熔点为842℃,硬度为1.75。这些性质使得碱土金属在建筑材料和合金制备中具有重要应用。 2.2 二价阳离子形成:碱土金属的外层电子配置使其倾向于失去两 个电子,形成+2价阳离子。这使得碱土金属在化学反应和化合物中成 为重要成分。 2.3 显著的储能性能:碱土金属能够与氧形成高能量的化合物,例 如氧化镁(MgO)和氧化钙(CaO)。这些化合物在能量存储和热障涂层等 领域具有重要应用。 碱土金属的应用也涵盖多个领域,包括: 2.4 建筑材料:由于碱土金属具有高硬度、高熔点和抗腐蚀性能, 它们常用于建筑材料中,如钢筋混凝土中的钙铜合金等。

高中或大学化学教案中的碱金属与碱土金属

高中或大学化学教案中的碱金属与碱土金属 化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学,而碱金属和碱土金属是化学中 两个重要的元素类别。它们在高中和大学的化学教案中占据着重要的位置,下面我们就来探讨一下它们的特性和应用。 一、碱金属 碱金属是指位于元素周期表第一族的金属元素,包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。它们具有一系列共同的特性,如低密度、低熔点和极强的金属反应性。其中,钠和钾是最常见的碱金属。 碱金属的化学性质主要体现在它们与水反应时产生氢气并生成碱溶液的过程中。以钠为例,当钠与水反应时,会产生剧烈的气体和火焰。这是因为钠具有极强的还原性,它能够将水分子中的氧原子还原成氢气,并释放出大量的热能。这种反应在实验室中常用于制取氢气和观察金属与水反应的现象。 此外,碱金属还具有良好的导电性和导热性。由于它们在外层电子壳中只有一 个电子,这个电子可以很容易地流动形成电流。因此,碱金属常被用作电池和导电材料。 碱金属在生活中也有广泛的应用。例如,钠和钾常用于制取肥皂和清洁剂,因 为它们能够与脂肪酸中的羧基反应生成肥皂。此外,钾还被广泛用于农业中的肥料制造。 二、碱土金属 碱土金属是指位于元素周期表第二族的金属元素,包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。它们的特性与碱金属有所不同,但同样具有一系列共同的特点。

碱土金属的化学性质主要体现在它们与酸反应时产生盐和氢气的过程中。以钙 为例,当钙与盐酸反应时,会产生氢气和钙盐。这是因为碱土金属具有较强的金属性质,能够将酸中的氢离子还原成氢气,并与酸中的阴离子结合形成盐。 碱土金属的化合物在生活中也有许多应用。例如,氧化镁常用于制备耐火材料 和陶瓷制品,因为它具有高熔点和良好的耐高温性能。此外,碱土金属的硫酸盐和硝酸盐也被广泛用于农业中的肥料制造。 另外,碱土金属还具有重要的生物学意义。例如,钙在人体中起着重要的作用,它是骨骼和牙齿的主要成分,也参与了神经传导和肌肉收缩等生理过程。 总结起来,碱金属和碱土金属是化学中重要的元素类别,它们具有独特的特性 和广泛的应用。在高中和大学的化学教案中,通过学习碱金属和碱土金属的性质和反应,可以帮助学生深入理解元素周期表的结构和元素间的相互作用,为进一步学习化学打下坚实的基础。

碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属 在化学元素周期表中,碱金属和碱土金属是两个重要的元素类别。 它们在自然界中广泛存在,具有独特的化学和物理性质。本文将深入 探讨碱金属和碱土金属的特点、用途以及对环境和人类健康的影响。 一、碱金属 碱金属是指位于元素周期表第1A族的锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和铍(Fr)。它们通常具有相似的特性,并且在自然界中以化合物形式存在。碱金属的特点如下: 1. 金属性质:碱金属是典型的金属元素,具有良好的导电性和导热性。 2. 电子配置:碱金属的电子配置以ns1的形式出现,其外层只有一 个s电子,容易失去这个电子形成带正电荷的离子。 3. 低密度:碱金属的密度相对较低,从锂到铯依次递增。 4. 相对活泼:碱金属对水和空气中的氧气具有很高的反应性,它们 能够与水反应产生氢气,并在空气中形成氧化物。 碱金属具有广泛的应用领域。首先,钠和钾是人体必需的微量元素,对维持正常的生理功能至关重要。其次,碱金属可以用于制备合金、 导热材料、催化剂等。此外,碱金属化合物还被广泛应用于玻璃工业、电池制造、化学实验等领域。

然而,碱金属也存在一些潜在的危害性。例如,钠和钾金属与水反 应时会放出大量的氢气,可能引发火灾。此外,过量摄入碱金属离子 对人体健康有害,可能导致水电解质平衡失调甚至中毒。 二、碱土金属 碱土金属是周期表中第2A族的含钙(Ca)、镁(Mg)、锶(Sr)、钡(Ba)和镭(Ra)的元素。与碱金属相比,碱土金属的化学性质略 微稳定。以下是碱土金属的主要特点: 1. 金属性质:碱土金属也是典型的金属元素,具有较好的导电性和 导热性。 2. 电子配置:碱土金属的电子配置为ns2,外层具有两个s电子。 3. 密度:碱土金属的密度相对较高,从镁到钡递增。 4. 反应性:碱土金属相对于碱金属来说较不活泼,但依然能与水和 氧气反应,生成相应的化合物。 碱土金属也有广泛的应用。首先,钙是人体骨骼和牙齿的主要成分 之一,对维持骨骼健康至关重要。其次,镁和钙可以用于制备合金、 防腐剂、消磁材料等。此外,钡化合物在广告、照明以及医疗行业中 广泛应用。 然而,碱土金属也存在一些潜在的危险性。例如,镁粉末在空气中 容易燃烧,并释放出高温。而钡化合物具有一定的毒性,过量摄入可 能对人体健康造成损害。

碱金属和碱土金属实验报告(一)

碱金属和碱土金属实验报告(一) 碱金属和碱土金属实验报告 实验目的 了解碱金属和碱土金属的性质,并研究它们的物理化学特性。 实验器材 •碱金属:钠、钾、锂 •碱土金属:镁、钙、锶、钡 •水槽 •火柴 •盖玻片 •磁力搅拌器 实验步骤 1.将每种金属放入盖玻片中,标记好。 2.分别在水槽中将金属放入水中,观察它们的反应现象。 3.在碱金属中选取一种,将其加入盛有酒精的烧杯中,点燃观察其 反应。 4.在碱土金属中选取一种,将其加入盛有盐酸的烧杯中,加热观察 其反应。 5.在碱土金属中选取一种,将其加入热水中,搅拌观察其反应。 实验结果 1.碱金属在水中反应,放出氢气和放热现象;碱土金属在水中不易 反应。 2.碱金属燃烧时产生黄色火苗,放出氧化物和放热现象。 3.碱土金属和酸反应,放出氢气和放热现象。 4.碱土金属与热水反应,放出氢气。

实验分析 1.碱金属和碱土金属的化学性质不同,碱金属更易于反应,碱土金 属更稳定; 2.碱金属在空气中极易氧化,因此应保管在密闭条件下; 3.碱金属和碱土金属与水反应后生成的氢气常常是很剧烈的,因此 应该小心操作,以免引起安全事故。 实验结论 通过对碱金属和碱土金属的实验观察和分析,得到以下结论: 1. 碱 金属和碱土金属的物理性质和化学性质都有明显的差异; 2. 碱金属 的反应性更强,碱土金属的稳定性更好; 3. 人们在使用这些金属时 应该小心谨慎,遵循操作规程,以免引发安全事故。 实验思考 1.在实验中,为什么不能直接将碱金属和碱土金属放入水中?答: 因为碱金属和碱土金属与水反应剧烈,易产生爆炸,导致安全事 故,所以实验中需要小心操作,将碱金属和碱土金属分别放入盖 玻片中,再将盖玻片放入水中。 2.为什么要将碱金属与酒精反应,而不是直接将其点燃?答:因 为碱金属可与空气中的氧气反应生成氧化物,极易燃烧,若将其 直接点燃,可能引起不可承受之高温,甚至是爆炸。所以为了安 全起见,要将碱金属先与酒精反应,然后再点燃酒精,观察其反 应。 3.为什么碱土金属与热水反应,放出氢气?答:碱土金属与热水 反应,会发生置换反应,金属中的离子会与水中的氢氧根离子发 生反应,放出氢气,同时生成金属氢氧化物。 实验总结 通过本次实验,我们了解了碱金属和碱土金属的性质以及它们的物理 化学特性。同时,实验过程中我们还锻炼了实验操作技能和安全意识,为以后的实验提供了帮助。 在实验中,要严格遵守实验规程,保持安全意识,确保实验过程安全,以免引起不必要的安全事故。最后,我们要对实验结果进行充分分析,得出正确的结论,并在日常生活中正确使用和储存金属。

碱金属与碱土金属的区别

碱金属与碱土金属的区别 碱金属和碱土金属是化学元素周期表中两个重要的元素家族。它们 在物理性质、化学性质以及在自然界中的分布等方面存在着显著的区别。本文将详细探讨碱金属和碱土金属的区别。 一、物理性质的区别 1. 密度和硬度:碱金属的密度和硬度较低,比较轻盈,容易被切割 和压制成各种形状。而碱土金属的密度和硬度相对较高,比碱金属更 坚硬且具有更高的密度。 2. 熔点和沸点:碱金属具有相对较低的熔点和沸点,例如钾的熔点 为63.38℃,锂的熔点为180.54℃。而碱土金属的熔点和沸点相对较高,例如镁的熔点为649℃,钙的熔点为842℃。 3. 导电性:碱金属具有很高的导电性,可以很容易地导电。碱土金 属也具有良好的导电性,但相对于碱金属来说稍逊一筹。 二、化学性质的区别 1. 与水反应:碱金属具有与水剧烈反应的性质,生成碱性氢氧化物 和氢气。例如,钠与水反应产生氢气并生成氢氧化钠。而碱土金属与 水反应较为缓慢,生成相应的碱土金属氢氧化物和氢气。例如,钙与 水反应生成氢气并生成氢氧化钙。 2. 氧化性:碱金属具有较强的氧化性,容易损失电子形成正离子。 碱土金属也具有一定的氧化性,但相对于碱金属来说较低。

3. 化合价:碱金属的化合价多为+1,例如钠的氧化状态为+1。而碱 土金属的化合价多为+2,例如镁的氧化状态为+2。 三、自然界中的分布 1. 碱金属在自然界中相对较为稀少,主要以盐湖和海水中的含量较高。其中,氯化钠是最常见的碱金属盐。 2. 碱土金属在自然界中相对较为丰富,分布广泛。例如,镁和钙广 泛存在于岩石、矿石和土壤中。 四、应用领域的区别 1. 碱金属应用:碱金属广泛应用于多个领域,包括电池、合金制备、烟火制造、钢铁生产等。钾化合物还用于肥料的制造。 2. 碱土金属应用:碱土金属在建筑材料、医学、农业等领域中有着 重要的应用。例如,镁合金用于航空和汽车制造,钙化合物可用作水 泥生产中的添加剂。 结论 总的来说,碱金属和碱土金属在物理性质、化学性质、自然界分布 以及应用领域等方面存在显著的区别。对于化学研究和应用,了解这 些区别可以帮助我们更好地利用这两个元素家族的特性。

无机化学实验碱土金属

一、实验目的 1. 了解碱土金属的性质及其化学反应。 2. 熟悉碱土金属的溶解特性及其化学反应。 3. 熟悉碱土金属的溶解特性及其化学反应。 4. 熟悉碱土金属的溶解特性及其化学反应。 二、实验原理 碱土金属是一类具有一定程度的活性的金属 元素,它们的活性程度取决于它们的氧化态。碱土金属的氧化态可以从它们的氧化态活性 系数来表示,氧化态活性系数越高,表明碱 土金属的活性越强。碱土金属的活性可以通 过它们的溶解性和化学反应来表示。

碱土金属的溶解性取决于它们的氧化态活性 系数,氧化态活性系数越高,碱土金属的溶 解性越强,反之亦然。碱土金属的溶解性可 以通过溶解度测定来确定,溶解度测定是一 种测定溶解性的实验方法,它可以用来测定 溶解度的大小,从而可以确定碱土金属的溶 解性。 碱土金属的化学反应可以通过它们的氧化态 活性系数来表示,氧化态活性系数越高,碱 土金属的化学反应越强,反之亦然。碱土金 属的化学反应可以通过化学反应实验来确定,化学反应实验是一种测定化学反应强度的实 验方法,它可以用来测定化学反应的强度,

从而可以确定碱土金属的化学反应。 三、实验步骤 1. 准备实验仪器和试剂:实验仪器包括:烧杯、漏斗、烧杯口、烧杯底、烧杯盖、烧杯 支架、滴定管、滴定管支架、滴定管支架、 滴定管支架、滴定管支架、滴定管支架、滴 定管支架、滴定管支架、滴定管支架、滴定 管支架、滴定管支架、滴定管支架、滴定管 支架、滴定管支架、滴定管支架、滴定管支架、滴定管支架、滴定管支架、滴定管支架、滴定管支架、滴定管支架、滴定管支架、滴 定管支架、滴定管支架。试剂包括:碱土金 属粉末、稀硝酸、稀碱溶液、稀硫酸、稀氯 化钠溶液、稀硫酸钠溶液、稀碳酸钠溶液、

碱金属与碱土金属的性质与反应

碱金属与碱土金属的性质与反应 碱金属和碱土金属是化学元素周期表中两个重要的元素家族。它们在自然界中 广泛存在,并且具有独特的性质和反应。本文将探讨碱金属和碱土金属的性质以及它们的一些典型反应。 一、碱金属的性质与反应 碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)和铯(Cs),它们在元 素周期表的第一组。碱金属具有以下一些共同的性质。首先,它们是非常活泼的金属,容易与其他元素发生反应。其次,它们的密度都很低,比较轻盈。此外,碱金属在室温下都是固体,但可以很容易地被切割成薄片。 碱金属在空气中的反应也是引人注目的。它们与氧气反应会产生相应的氧化物。例如,钠与氧气反应会生成氧化钠,这是一种白色晶体。而钾与氧气反应则会产生氧化钾,这是一种紫色的晶体。这些氧化物在水中溶解后会形成碱性溶液,因此碱金属也被称为“碱”。 碱金属与水的反应也是非常剧烈的。它们与水反应会放出大量的氢气,并产生 相应的氢氧化物。例如,钠与水反应会生成氢氧化钠,这是一种强碱。这种反应非常剧烈,甚至会引起火灾。因此,在实验室中处理碱金属时需要非常小心。 二、碱土金属的性质与反应 碱土金属包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)和钡(Ba),它们 在元素周期表的第二组。碱土金属与碱金属相比,具有一些不同的性质。首先,它们的密度比碱金属要高,但仍然比较轻盈。其次,碱土金属的熔点和沸点较高,因此它们在常温下都是固体。

碱土金属与水的反应相对于碱金属来说较为温和。它们与水反应会放出氢气,并生成相应的氢氧化物。例如,钙与水反应会生成氢氧化钙,这是一种弱碱。与碱金属不同的是,碱土金属与水的反应不会引起火灾。 碱土金属还具有一些其他的重要性质和反应。例如,它们的氧化态通常为+2。此外,碱土金属在燃烧时会产生明亮的火焰,这是由于金属离子激发气体中的电子而引起的。这种现象在烟花制造中得到了广泛应用。 总结起来,碱金属和碱土金属具有独特的性质和反应。碱金属非常活泼,容易与氧气和水反应,并产生相应的氧化物和氢氧化物。碱土金属相对较为稳定,与水的反应相对温和,但仍然会放出氢气。这些性质和反应的理解对于我们研究和应用这些金属具有重要意义。

5 碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属 专业化教班级化学0901 姓名实验日期2012-4-22 一、实验目的 1.试验金属钠、镁的重要性质; 2.试验并掌握碱金属和碱土金属一些难溶盐的生成及其应用; 3.了解锂盐与镁盐的相似性; 4.练习焰色反应的操作并熟悉使用纳,汞等的安全措施。 二、实验原理 周期系第ⅠA族元素称为碱金属,价电子层结构为ns1;周期系第ⅡA族元素称为碱土金属,价电子层结构为ns2.这两组元素系周期系中最典型的金属元素,化学性质非常活泼,其单质都是强还原剂。 碱金属盐多数易溶于水,只有少数几种盐难溶,可利用它们的难溶性来鉴定K+、Na+离子。 在碱土金属盐中,硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水;碳酸盐、草酸盐等难溶。可利用难溶盐的生成和溶解性差异来鉴定Mg2+、Ca2+离子。 三、实验内容 1.金属镁的性质 实验项目现象解释或反应方程式结论 除去氧化膜的镁条+水(冷)+1d酚酞首先没有变化,放置一段 时间后溶液颜色变红 Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 ↑有气体放出 镁与冷水反应缓慢几乎不 反应,反应需要很长的时 间 除去氧化膜的镁条+水(近沸)+1d酚酞颜色缓缓变红,并有少量 气泡生成 Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 ↑有气体放出 镁与热水反应比冷水剧 烈,并能观察到气体 2.碱金属的难溶盐 实验项目现象解释或反应方程式结论 1mol/l氯化钾+饱和酒石 酸氢钠有白色沉淀生成KCl + C4H5NaO6 = KHC4H4O6↓ + NaCl 酒石酸氢钠溶于水,而 酒石酸氢钾溶于水(但 溶解度不大),这个反应 就是利用溶解度的差异 来反应的 1mol/l氯化钾+钴亚硝酸 钠黄色沉淀生成 2K+ +Na+ +[Co(NO2)6]3-=K2 Na [Co(NO2)6]↓ 用来鉴别钾离子 3.碱土金属的难溶盐 实验项目现象解释或反应方程式结论 (数滴)0.1mol/L氯化镁+(1d)1mol/L碳酸钠有白色沉淀生成CO32-+Mg2+====MgCO3 镁离子与碳酸根生成白 色不溶于水的沉淀

《无机化学》

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广东省高级技工学校文化理论课教案(首页)(代号A— 3)

目的挂图 重 点1、钠和水的作用 2、金属镁和氢氧化镁的性质 3、难溶盐的生成和性质焰色 反应 难 点 焰色反应 教 学 回 顾 碱金属和碱土金属的相关性质 说 明 无 版本/状态:C/0

版本/状态:C/0 JWC001-1-1 教学过程(代号A-4) JWC001-1-2 第 1 页 【组织教学】 1、师生互致问候语 2、考勤、组织教学。 【导入】 本次课程通过实验巩固同学们对碱金属和碱土金属的性质的掌握,加强同学们的实操能力。 【课堂教学】 实验四 碱金属和碱土金属 一.实验目的 1、了解金属钠和镁的强还原性 2、比较金属镁、钙和钡的硫酸盐和铬酸盐的溶解性,并掌握Mg 2+,Ca 2+和Ba 2+的分离方法。 3、了解并掌握碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。 二.实验仪器及试剂(略) 三.实验内容讲解及演示 1、金属钠和镁的还原性 (1)钠与氧反应 镊子取钠,吸干表面油→置于坩锅△→钠燃烧,停止△。判断产物。 Na 产 置H 2 4NaO 吸干

版本/状态:C/0 Na +O 2→Na 2O 2 2Na 2O 2+2H 2O →4NaOH+O 2 教学过程(代号A-4) JWC001-1-2 第 2 页 (2)钠、镁与水反应 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ 2、钾、钠、锶和钡的盐焰色反应 镍铬丝,置于点滴板HCl 中,煤气灯灼烧至无色。 镍铬丝蘸取Na +试液,煤气灯灼烧,火焰呈黄色。 镍铬丝蘸取K + 试液,煤气灯灼烧。透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色 镍铬丝蘸取Sr 2+试液,煤气灯灼烧,火焰呈深红色。 镍铬丝蘸取Ba 2+试液,煤气灯灼烧,火焰呈蓝绿色。 用固体的化合物现象更明显。 3、镁、钙和钡的难溶盐的生成和性质 (1)硫酸盐溶解度比较:比较MgSO 4 Ca SO 4 Ba SO 4溶解度大小 吸干 Na 反应情况 置1/4 酚 红 Mg 反应2ml 蒸馏 水 反应酚酞

无机化学实验报告碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋.docx

【学习目标】 认知目标:比较碱金属和碱土金屈的活泼性; 碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、怫、铠氢氧化物和盐类的溶解性。 技能目标:掌握焰色反闷的正确操作技术,熟悉并使用钾、钠的安全措施。 思想目标:培养学牛观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排:3课时 二实验耍点:1、钾、钠、镁、铝的性质; 2、镂、钙、钞!、铝、锡、铅、铢、饨的氢氧化物的溶解性: 3、IA、II A尤素的焰色反应; 4、锡、铅、怫利協的难溶盐。 【重点、难点】 碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、佛、钮氢氧化物和盐类的溶解性;钾、钠的安全操作。【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、钾、钠、镁、铝的性质

[ ]Na H2O 注意勿近火源,以免产生的H,与空气混合爆鸣•等钠反应完才能倒出溶液。 从钠与水反应时熔'化并浮在水面上的现象可以了解钠的什么 物理性质? 说明钠与水反应产生人歌的热,钠的熔点较低(97.8 °C),钠与水的反应在实验室可用/干燥冇机溶剂, 但不能用「•干燥醇。2 CH?CH2OH+2 Na —2 CH3CH2O^a + 咼 一、金展他平时应保冇在煉注吨石鲫湘中。取用时,可在煤浊中用小刀切割.用總于夹取.并用滤纸把 煤汩吸十。切勿与皮族接融,未托完的钠碎属不能乱丢.可放回族瓶中或放在少鱼酒梢中.使其塔侵耗掉" 基本性质• Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 二、镁、钙、钞!、铝、锡、铅、f弟、钮的氢氧化物的溶解性

Mg. Ca. Ba、Al 、Sn> Pb. Sb、Bi氢氧化物在水屮的溶解度很小.但都溶解「酸。镁、钙、饮、钮的氢氧化物不能溶解J•过届的碱: 铝、锡、铅、邨的氢氧化物呈两性,能溶解J••过量的碱和酸; Mg(OH)z Al (OH), 的形成条件[:0.5 niL 0.5 mol-L1 MgCl:和Al C1L 0.5mL0.5niolL" NH3H2O-NH4C1^I 都出现白色l : 加NH4CI后 Mg的1溶解, Al的1不溶解 ☆ Mg:++ 2NH3 H:O=Mg (OH): 1 + 2NH4 亠Al*+ 3NH3 H:O=A1 (OH), I + 3NH4* ☆加饱和NH4CI后,OH减少 NH4+4- OH =NH3+H2O Mg(OH):难J:形成,而Al (OH)5依然能产生。 K:p[Al (0H)3] = 1.3X 10 33 K:p[Mg(OH)』= l 8X10 11 三.I A、IIA元素的焰色反应: 通常原了处「稳定的丛态,当爻热气化时,码速运幼的气态离子、电子和互碰撞获衍了肚届,使外层电子从基态跃迁到更高的能级(激发态)上,电子从激发态晅新返回到基态,会将多余的能彊以光的形式放出,显示不同的颜色。所以将碱金属及其挥发性盐豐r无色火焰屮,呈现特征的火焰颜色。 ♦钳丝(可用探俗丝代替)的洁净 :浸钳丝J:纯6 molUHCl中(II)一取出在氧化焰灼烧一浸入酸一再灼烧一豆复二、三次一至火焰不再呈现任何离子的特征颜色。 2、用洁净的钳丝檣取1 mol-L u LiCk NaCk KCk CaCl2. SrCl2. BaCl?在氧化焰灼烧• 离于Li*N八K p —Rb*5” ■ 焰色红 q 黄.< *紫红:索红.楡红尿红 ft 质I UOH •- - 人.■ A I - 13. 0 协綁HF/& • c loo « HQ》1 5- 5X IO-" NaO£l 108. 3 KOH RbC^ll Sr COM <:s< )H Be »JS 112-8 385. 6

实验五(碱金属、碱土金属、锡、铅、锑、铋)

实验一十主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋 实验摘要: 同一主族中,金属活泼型由上至下逐渐增强, 同一周期中从左至右金属性逐渐减弱, 通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证,发现钾与水反应最剧烈,铝和水的反应 在加热条件下才可进行。 为比较碱土金属、 铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性, 分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中 加入氢氧化钠溶液, 观察是否生成沉淀, 再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液, 淀是否溶解。再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液, 究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。 碱金属、碱土金属和钙、 时会发生焰色反应,根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。锡、 溶于水的硫化物,硫化锡呈棕色,硫化铅呈黑色,硫化锑呈橘黄色, 化锡呈黄色。铅的+2氧化态较稳定,向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、 硫酸钠溶液,观察沉淀特征,并探究沉淀性质。 关键词: 碱金属 碱金属 金属性 焰色反应 氢氧化物的溶解性 实验用品: 实验内容: 本实验 观察沉 观察沉淀的生成现象, 探 钡的挥 发性盐在氧化焰中灼烧 铅、锑、铋都能形成难 硫化铋呈棕黑色, 二硫 烧杯 试管 小刀 镊子 坩埚 坩埚钳

.镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性 氢氧化镁和氢氧化铝的形成条件 三.1 A、U A元素的焰色反应 用洁净的镍丝分别蘸取 1 mol • L-1LiCI、NaCI、KCI、CaCb、SrCl2、BaCb溶液在氧化焰中灼烧。观察火焰的颜色。

四.锡、铅、锑、铋的难溶盐

碱金属与碱土金属

第17章碱金属与碱土金属 教学要求 1.掌握碱金属和碱土金属的存在、性质、制备和用途; 2.了解碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型以及氢化物性质; 3.掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性、碱性及其变化规律; 4.掌握碱金属和碱土金属重要盐类的溶解性、热稳定性等性质及其变化规律。教学时数 2 学时 重点:碱金属和碱土金属单质及氢氧化物的溶解性、碱性和盐类溶解性、热稳定性的变化规律。 难点:碱金属和碱土金属酸碱性、溶解性、热稳定性等性质变化规律的理论解释。本章预习与问题思考: 1. 碱金属和碱土金属有哪些主要化学性质?碱金属和钡在过量氧中燃烧的产物是什么?他们与水反应的情况如何? 2. 碱金属和碱土金属在自然界主要以哪些矿物质形式存在?写出这些矿物的名称(俗名)及对应的化学式。 3.为什么过氧化钠能做潜水密舱中的供氧剂?而氢化钙却可做野外氢气发生剂?如何检验和除去商品氢氧化钠中的杂质碳酸钠?如何将粗盐中的杂质Ca2+、Mg2+、SO42-除去精制食盐? 4.如何鉴别碱金属和碱土金属离子?

教学内容: 本章共有5节内容,第17-3为学习重点。本章主要根据教学重、难点要求,通过课堂引导、学生自学和归纳总结的形式完成。 17-1 碱金属和碱土金属的通性(自学)碱金属元素原子的价电子层结构为ns1,只有+1氧化态。碱金属原子最外层只有1个电子,次外层为8个电子(Li为2电子),对核电荷的屏蔽效应较强,所以该价电子离核校远,特别容易失去,因此,各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。与同周期的元素比较,碱金属原子体积最大,在固体中原子间的引力较小,所以它们的熔点、沸点、硬度、升华热都很低,并随着Li一Na—K一Rb一Cs的顺序而下降。随着原子量的增加(即原子半径增加),电离能和电负性也依次降低(见P.647表20-1)。 碱金属性质的变化一般很有规律,但由于锂原子最小,所以有些性质表现特殊。事实上,除了它们的氧化态以外,锂及其化合物的性质与本族其它碱金属差别较大,而与周期表中锂的右下角元素镁有很多相似之处。 碱金属元素在化合时,多以形成离子键为特征,但在某些情况下也显共价性。气态双原子分子,如Na2、Cs2等就是以共价键结合的。碱金属元素形成化合物时,锂的共价倾向最大,铯最小。 与碱金属元素比较,碱土金属最外层有2个s电子。由于核电荷增加了一个单位,对电子的引力要强一些,所以碱土金属的原子半径比碱金属的要小些,电离能要大些,较难失去第一个价电子。失去第二个价电子的电离能约为第一电离能的一倍。从表面上看碱土金属要失去两个电子而形成二价正离子似乎很困难,实际上生成化

无机化学实验

《无机化学实验》目录 第一部分实验基本操作 (3) 实验一仪器的认领和洗涤(2学时) (3) 实验二灯的使用和玻璃加工技术(2学时) (6) 实验三分析天平的使用(3学时) (8) 实验四溶液的配制 (11) 实验五氯化钠的提纯(2学时) (13) 第二部分基本原理 (14) 实验一气体常数的测定(3学时) (14) 实验二弱酸pK值的测定(3学时) (16) 实验三解离平衡(3学时) (19) 实验四化学反应速率与化学平衡(3学时) (21) 实验五沉淀反应(3学时) (24) 实验六氧化还原反应(3学时) (25) 第三部分元素化学 (28) 实验一卤素(自选) (28) 实验二氧、硫(自选) (29) 实验三氮、磷(自选) (31) 实验四碳、硅、硼(自选) (32) 实验五碱金属和碱土金属(自选) (33) 实验六铬、锰(自选) (35)

实验七铁、钴、镍(自选) (36) 第四部分无机化合物的制备 (37) 实验一硫酸亚铁铵晶体的制备(3学时) (37)

实验指导 第一部分实验基本操作 实验一仪器的认领和洗涤(2学时) 一、实验目的: 1、运用多媒体进行讲解,观看幻灯片,了解无机化学实验; 2、熟悉无机化学实验室规则和要求; 3、领取无机化学实验常用仪器,熟悉其名称、规格,了解使用注意事项; 4、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、基本操作: 1、常用仪器的洗涤 2、常用仪器的干燥 3、常用仪器和实验装置简图的绘制 三、实验内容 1、实验目的性、实验室规则和安全守则教育。 2、认领仪器。 (l) 按学生“实验仪器配备清单”逐一认识并检查、清点所领仪器。(2) 熟悉常用仪器的形状、规格和主要用途,并练习绘制仪器图。

无机化学实验教案教学内容

无机化学实验教案

实验十六氯及其化合物 实验目的 1.了解改进实验装置的方法,增强节能、环保意识; 2.验证卤素离子的还原性; 3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。 实验内容 1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等; 2.验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱; 3.验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。 实验重点 1.装置改进的设计; 2.氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。难点装置改进的设计。 实验用品 烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、 原液:浓HCl、浓H2SO4 、Br2、水 晶体:KMnO4、NaC1、KBr、KI 0.1mol/L: HCl、FeCl 2 、MnSO 4 、CCl 4 、H 2 SO 4 6mol/L: NaOH、KOH 安全知识1.卤素单质有一定的毒性,注意操作规范,在通风厨内进行。 2.实验药品用量要尽量的少,浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。 3.移取液溴时,需戴橡皮手套。溴水的腐蚀性较液溴弱,在取用时不允许直接倒而要使用滴管。不慎把溴水溅在皮肤上,立即用水冲洗,再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。 4.氯酸钾是强氧化剂,实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。 课时安排3课时 教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法作业布置撰写本次实验报告; 预习过氧化氢、硫的化合物。 教学过程实验教学内容 一、装配多功能装置 制取氯气、次氯酸钠、氯水等,同时验证卤素单 质的氧化性。密闭多功能瓶:将橡胶手套套在烧杯 上。 注射器:浓盐酸2mL。 反应器:7个青霉素药瓶(贴签) ○1KMnO4晶体1/4平勺(放在外侧,易于观察),○2KBr溶液1/2V、○3KI溶液1/2V、○4水1/3V、○5FeCl2溶液1/3V、○6 NaOH溶液70%V、○7空瓶(放中间)。用橡皮筋捆绑。

化学实验技术(高教版 石贞芹)电子教案:模块四 常用无机化学实验

模块四常用无机化学实验学案 任务一碱金属、碱土金属、卤素及其化合物的性质实验【学习目标】 1.知识目标 熟悉钠、镁、钙、钡及其重要化合物的性质;熟悉钾、钠、钙、锶、钡的焰色及焰色反应的操作;了解次氯酸盐和氯酸盐的氧化性。 2.能力目标 掌握钾、钠、镁的还原性及其性质变化规律;比较卤素单质的氧化性和卤离子的还原性;掌握卤离子和Ba2+的检验方法。 3.情感目标 培养学生观察能力与良好的学习习惯;培养学生的创新意识和合作精神。 【教学重点、难点】 教学重点:碱金属、碱土金属、卤素及其化合物的性质。 教学难点:碱金属、碱土金属、卤素性质的递变规律。 【目标学习】 学生分组实验,边规范操作,边观察现象,边记录现象和数据。 1.钾、钠、镁的性质 (1)钠与氧的作用及Na2O2的性质用镊子夹取一小块金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,用小刀切开,观察断面的颜色,并继续观察断面颜色的变化。现象:。 反应方程式:。 除去金属钠表面的氧化层,立即放入坩埚中加热。当金属钠开始燃烧时,停止加热。观察反应的情况和产物的颜色、状态。 现象:。 反应方程式:。 将上述反应产物转入干燥试管中,加入少量水(反应放热,宜将试管下部插入冷水中)。用火柴余烬检验试管口是否有O2产生,以酚酞试液检验试管内水溶液是否呈碱性。 结论:。

反应方程式:。 (2)金属镁在空气中燃烧及MgO的性质取一小段镁条,用砂纸擦去其表面的氧化膜,点燃。观察燃烧情况和产物的颜色、状态。 现象:。 反应方程式:。 将金属镁燃烧后的产物收集于试管中,实验其在水中和在2mol·L-1中的溶解性。 反应方程式:。 (3)钠、钾与水的作用分别取绿豆大小的金属钠和钾,用滤纸吸干其表面的煤油,再分别放入盛有水的小烧杯中(事先滴入1滴酚酞试液),将一合适漏斗倒扣在烧杯上,观察两者反应情况有何差别和水溶液的颜色。 现象:。 反应方程式:。 (4)金属镁与水的作用取一小段镁条,用砂纸擦去其表面的氧化膜后放入试管中,加入少量的水,观察反应情况。然后将试管加热,观察镁条在沸水中的反应情况。 现象:。 反应方程式:。 2.钡、钙、镁氢氧化物的生成和性质 在3支试管中分别加入1mL0.5mol·L-1BaCl2、CaCl2、MgCl2溶液,然后各加入1mL新配制的2mol·L-1NaOH溶液,观察现象。 现象:。 并根据3支试管中生成的沉淀的量,比较3种氢氧化物溶解度的相对大小。 结论:。 弃去上述有沉淀的试管中上层清液,在沉淀中分别加入2mol·L-1 HCl溶液。 有关反应方程式。 3. 钡、钙、镁的常见难溶盐的生成和性质 (1)碳酸盐的生成和性质在3支试管中,分别加入0.5mL0.5mol·L-1 BaCl2、CaCl2、MgCl2溶液,再各加入0.5mL0.5mol·L-1 Na2CO3溶液,观察沉

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