凤城高中高二化学月考题

凤城高中高二月考

化学试题

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一．选择题(只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1、下列物质中，与戊烯互为同系物的是：

A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 B．CH2=CH—CH3

C．D．C3H4

2、下列有机物命名正确的是

A． 1，3，4-三甲苯

B． 2-甲基-2-氯丙烷

C． 2-甲基-1-丙醇

D． 2-甲基-3-丁炔

3、下列说法中，正确的（）

A．乙醇的结构式为CH3CH2OH B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C．甘油的分子式C3H8O3D．乙醛的结构简式为CH3COH

4、欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液

溶液后，过滤

C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl

3

5、下列叙述正确的是（ ）

A. 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯酚不行。

B. 有机物 CH

3OH 的消去产物有两种

C. 有机物A(C 4H 6O 2)能发生加聚反应,可推知A 的结构一定是CH 2=CH —COOCH 3

D. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳和、己烯和乙醇

6、下列各组物质不属于同分异构体的是 A ．2，2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇 B ．邻氯甲苯和对氯甲苯 C ．2—甲基丁烷和戊烷 D ．乙醇与乙醚

７、由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时需要经过下列哪几步反应

A ．加成→消去→取代

B ．消去→加成→水解

C ．取代→消去→加成

D ．消去→加成→消去 ８、白藜芦醇(结构简式如下)广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol 该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是

A ．1mol 1mol

B ．3.5mol 7mol

C ．3.5mol 6mol

D ．6mol 7mol

９、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 （ ）

A ．CH 3—CH=CH —CHO

B ．CH 3———CH 3

C ．HOCH 2—

C —CH 2—CHO

D ．CH 3—CH 2—CH —CH 2—CHO

10、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A ．①④

B ．③④

C ．②③

D ．①②

O OH OH OH

11、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）Ａ．1mol聚乙烯含有的原子数目为6N A

Ｂ．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A

/22.4

Ｃ．1mol甲基含9 N A个电子

Ｄ．0.1mol甘油与足量的钠反应，可生成标况下的氢气6.72L

12、已知C—C可以绕键轴旋转，结构简式为

的烃，下列说法正确的是( )

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C．该烃的一氯取代物最多有4种

D．该烃是苯的同系物

13、国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有

A 2种

B 3种

C 4种

D 5种

14、下列有机反应中，不属于取代反应的是（）

15、下列操作能达到预期目的的是（）

A．石油分馏时把温度计插入液面下

B．无水醋酸钠和碱石灰直接加热制甲烷

C．用乙醇和18.4 mol/L的硫酸混合用小火加热制乙烯

D．向浓的苯酚溶液中滴入少量的稀溴水制三溴苯酚沉淀

16、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4C2H4 B ．C2H4C3H4 C．CH4C3H6D．CH4C3H4

17、为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是

①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH醇溶液（）

A．①②③⑤B．④②⑤③C．④③②①D．②③④①

18、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )

A．分子中可能含有羟基

B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基

D．该物质的化学式可能为C3H6O3

凤城高中高二月考

化学试题

第Ⅰ卷 （选择题 共46分）

二． (本题共4小题，共24分)

19.（4分）分子式C 8H 10的芳香烃，其苯环上的一溴代物有三种的该烃的结构简式可能为

20.（6分）现有：A.CH 3OH B.(CH 3)3CCH 2OH C.(CH 3)3COH D.(CH 3)2CHOH E.

C 6H 5CH 2OH 五种有机物。其中：

①能氧化成酮的是________ ； ②能消去成烯的是__________；

③E 与甲酸发生酯化反应的有机产物的结构简式是__________________； 21． （6分）已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是__________________________。 （2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_____________________。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）： ______________________________________________________________ 22、（10分）写出下述化学方程式（有机物用结构简式表示）

CH CH —CH —CH 2OH

CH 3

（1）实验室制乙烯

（2）1,3—丁二烯与溴的1,4加成

（3）苯与足量浓硝酸、浓硫酸的混合液加热

（4）合成酚醛树脂：

（5）苯酚与浓溴水反应

三．(本题共1小题，共10分)

23．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不

饱和性。当温度迅速上升至170℃后，可观察到试管中溴水褪色，烧

瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液变为棕黑色。

（1）甲同学认为:考虑到该混合液反应的复杂性，溴水褪色的现象不

能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是

__________。

A．乙烯与溴水易发生取代反应。

B．使溴水褪色的物质，未必是与溴水发生了加成反应。

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯。

（2）乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙

烯生成，这个现象是__________________________________________。为确认这一反应是加成反应还是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后试管中溶液PH的变化，若反应前后试管中溶液PH__________（填“增大”还是“减小”），则是取代反应。

（3）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如右图装置，则

A中的试剂应为_________________，B中的试剂为__________________。

四．(本题共1小题，共10分)

24. 化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为2R CH CHO 。 根据以上信息回答下列问题:

(1) A 的分子式为 ; (2) 反应②的化学方程式是 ; (3) A 的结构简式是 ; (4) 反应①的化学方程式是 ; (5) A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

高二化学月考试卷分析报告

黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总

分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施

高一化学第一次月考质量分析

高一化学第一次月考质量分析 发表日期：2006年3月28日 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分难度适中，选择部分个别题目稍嫌超前或偏难，学生由此感觉整份试题比较难。 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数836人，全年级的平均分为64.46分，及格率为65%，不及格人数平均每班有20人左右，情况比预想的要差，对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中偏难题外，错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语（如同位素、电子式、离子方程式的表示等）。不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质（如最活泼的金属、非金属，高氯酸、氢氧化铝等）等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。 再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活，如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点，本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学，但从考试情况来看，学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关，另一方面，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

高二物理(选修)月考试卷及答案

东海高级中学—第一学期 高二月考考试物理试题（选修） 注意事项： 1、本试卷共四大题，17小题，满分120分，考试时间100分钟。 2、答题前请先将密封线内的有关项目填写清楚。 一、单项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题只有—个选项符合题意。不选、多选、错选均不得分。将答案涂写在答题卡上）． 1. 只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体中分子间的平均距离（ ） A ．阿伏加德罗常数，气体摩尔质量和质量 B ．阿伏加德罗常数，气体摩尔质量和密度 C ．阿伏加德罗常数，气体质量和体积 D ．该气体的密度、体积和摩尔质量 2．下列说法不正确的是（ ） A ．话筒是一种常用的声传感器，其作用是将电信号转换为声信号 B ．电熨斗能够自动控制温度的原因是它装有双金属片温度传感器，这种传感器作用是控制电路的通断 C ．电子秤所使用的测力装置是力传感器 D ．半导体热敏电阻常用作温度传感器，温度越高，它的电阻值越小 3．如图1所示，R 1、R 2、R 3是固定电阻，R 4是光敏电阻，当开关S 闭合后在没有光照射时，a 、b 两点等电势，当用光照射R 4时（电池内阻不计）（ ） A ．R 4的阻值变小，a 点电势高于b 点电势 B ．R 4的阻值变小，a 点电势低于b 点电势 C ．R 4的阻值变大，a 点电势高于b 点电势 D ．R 4的阻值变大，a 点电势低于b 点电势 4．图2中是电流互感器使用原理，以下说法正确的是（ ） A ．图中电流表的示数比直接接在ab 间时示数小 B ．图中电流表的示数就是ab 间的电流大小 C ．原理图有错误，原线圈匝数应比副线圈匝数少 D ．因变压器将电压升高了，所以电流表示数比把电流表直接接到ab 间时示数大 5．如图所示，在磁感应强度B=0.5T 的匀强磁场中，让导体PQ 在U 形导轨上以v =10m/s 向右匀速滑动，两导轨间距离L=0.8m ，则产生的感应电动势的大小和PQ 中的电流方向分别是（ ） A ．4V ， 由P 向Q B ．0.4V ，由Q 向P C ．4V ，由Q 向P D ．0.4V ，由P 向Q 二、多项选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分．每小题有多个选项符合题意。全部选对的得5分，选对但不全的得2分，错选或不选、多选得0分。将答案涂写在答题卡上） 6. 关于分子间的作用力，下列说法正确的有(r 0为分子的平衡位置) ( ) A ．两个分子间距离小于r o 时，分子间只有斥力 B ．两个分子间距离大于r o 时，分子力表现为引力 C . 两个分子间距离由较远逐渐减小到r =r 0的过程中，分子力先增大，后减小，为引力 D ．两个分子间距离由极小逐渐增大到r =r 0的过程中，引力和斥力都同时减小，分子力表现为斥力 7．一闭合矩形线圈abcd 绕垂直于磁感线的固定轴OO /匀速转动，线圈平面位于如图（甲）所示的匀强磁场中。通过线圈内的磁通量Φ随时间的变化规律如图（乙） 所示。下列说法正确的是（ ） A ．t 1、t 3时刻通过线圈的磁通量变化率最大 B ．t 2、t 4时刻线圈中感应电流方向改变 C ．t 1、t 3时刻线圈中感应电流方向改变 D ．t 2、t 4时刻线圈中感应电动势最大 8．如图所示，圆形线圈垂直放在匀强磁场里，第1秒内磁场方向指向纸里，如图（b ）．若磁感应强度大小随时间变化的关系如图（a ），那么，下面关于线圈中感应电流的说法正确的是（ ） A ．在第1秒内感应电流增大，电流方向为逆时针 B ．在第2秒内感应电流大小不变，电流方向为顺时针 C ．在第3秒内感应电流大小不变，电流方向为顺时针 D ．在第4秒内感应电流大小不变，电流方向为顺时针 9．竖直放置的平行光滑导轨，其电阻不计，磁场方向如图所示，B ＝0.5T ，导体捧ab 与cd 长均为0.2m ，电阻均 为0.lΩ，重均为0.1N 。现用力向上拉导体棒ab ，使之匀速向上(与导轨接触良好,导轨足够长)，此时，导体棒cd 恰好静止，那么导体棒ab 上升时，下列说法中正确的是（ ） A ．导体棒ab 受到的拉力大小为0.2N B ．导体棒ab 向上的速度为0.2m/s C ．在2s 内，拉力做功转化为电能的值是0.4J D ．在2s 内，拉力做功为0.6J · · S a b R 1 R 2 R 3 R 4

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比

高二上学期期末考试化学试卷分析

高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算，

方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择

高二物理期中考试试卷分析

高二物理期中考试试卷分析 高二物理备课组 一、试题分析 1、试题结构 单项选择题10个，每个4分，共40分；多项选择题5个,每个4分,共20分; 计算题4个，16题8分(考查力电综合,电功了率);17题8分（考查电流表的改装与计算）；18题12分（考查力做功及能量转化的关系）；19题 12分（考查带电粒子在磁场中的运动） 2、试题特点： 试题涉及选修3-1电学部分的两章内容。以基础知识为主，考查基础知识掌握及基本技能应用，特别是对电路的分析与计算以及电学实验的考查，尽可能渗透新课程理念，强化科学规律的应用、强化思维过程训练、强化学科方法的培养。总之，本套试题比较平和，难度把握好，无偏难怪题，题量适中，能够考查到学生掌握的多个知识层次。 二、试卷分析 从阅卷分析看，高二学生对高中学习方法还有待于进一步改进，不注意学科方法和解题技巧的掌握。学生基础知识掌握不熟练，基本技能应用能力、运算能力、实验能力需要进一步加强。抽样学生各题平均得分情况，统计如下：

平均分62.5分。 三、存在的主要问题： ①审题和分析能力差：审题不细致，不准确，不全面，不按要求答；不会通过分析题目信息抓出问题的关键。 ②理解能力差：对概念的理解肤浅，答题时靠感觉。 ③实验能力差，抓不住实验原理。 ④数理结合意识差：不会用数学知识处理物理问题；简单运算失误多。 四、教学改进措施： 1、强化物理规律的理解和应用，加强对物理过程的理解，通过受力分析、有效把握运动过 程中各物理量之间的联系，强化运动草图、从而灵活运用规律。 2、加强学生的动手试验能力，在具体的试验中掌握试验过程，加强实验和物理模型间的联 系的引导，使学生能完成从具体物理过程到抽象的物理计算的过程转变。 3、教师在教学过程中，加强规范性板书。给学生做好榜样作用，保证板书的完整性，规范 性。尤其是解题的板书，应重视物理过程，简化数学运算过程，给学生做好示范。 4、在概念的讲解中，多用生活中的实例。从具体的物理现象出发，先让学生有个感性的认 识，从生活中发现物理规律，从具体到抽象。加强学生对抽象的物理概念的理解，也可以通过一些对比、类比手段，把一些类似的物理概念总结起来，帮助学生对物理概念的理解和记忆。

化学选修4期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

高二化学试卷分析精选.

高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。

㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。

高一化学月考质量分析

高一化学月考质量分析 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分比较容易，，选择题部分难度不大，整个试题主要考查学生的基础知识，所以学生感觉比较容易 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数815人，全年级的成绩分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名 及格率为50%，情况比预想的要差，从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中一道题偏难外，错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活，物质的量，物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点，一方面打好基础、另一方面，慢慢加深难度的做法，从学生的成绩来看，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

高三物理期末考试试卷分析

高三物理期末考试试卷 分析 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

2012－2013学年高三物理学科 期末考试试卷分析 一、试题分析 （一）试卷结构 高三上学期期末考试试卷命题范围涵盖高中物理所考察的所有知识内容，力学占68％，电学占32％，试卷共18题，满分100分。其中：第一卷8小题，每小题6分，共48分；第二卷共7题52分，其中2个实验题，共15分；2个计算题，共32分；选修部分每个模块2个小题，共15分。 （二）命题指导思想 试卷以新课程的理念和要求为指导，依据物理学科新课程《课程标准》《考试大纲》《考试说明》，结合高三一轮复习的基本任务和特点，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。知识考查注重基础、注重常规、不过多涉及综合性较强的问题、不过多涉及思维量较大的问题。 （三）试题特点 1.注重基础知识,突出能力考查。试题涉及的基础知识有:电场线、场强、电势和电势能、运动学、卫星、受力分析等，每个题目都有其考查的能力点。 2.注重主干知识，兼顾覆盖面。试题重点考查：牛顿运动定律、圆周运动、机械能、电场、电流、磁场、选修内容的主干知识，考查了较多的知识点，包括一些非主干知识。 3.注重常见物理模型、常用物理方法，体现学科基本要求。试题涉及的物理模型有：质点、斜面、同步地球卫星、交变电流、匀变速直线运动、圆周运

动、平抛运动、氢原子的能级跃迁等；涉及的物理方法有：整体法和隔离法、正交分解法、图像法、程序法、假设法等。 4.呈现新情境、开放性试题，考查学生解决实际问题的综合能力。第16、18、24题属于新情景问题，24题最后一问属于开放性问题，这些题目对学生的综合能力和数学计算能力有一定的要求。 5.依纲扣本设置难易梯度，试题有较好的区分度。考试题目易、中、难比例结构合理，其中14、15、17、22、24属于容易题目， 19、20、21、25属于较难题目，整卷有较好的区分度。 二、试卷分析 （一）答卷情况统计（Ⅱ卷答卷情况为抽样统计） 第一卷平均分。第二卷抽样平均分，总平平均分。 （二）试题及答题情况分析 14．【说明】隔离法的运用，考查了学生的理解能力。学生答题情况良好。15. 【说明】本题主要考查对运动情景的理解和运动学推论，平时学生很少做这类题目所以正确率不高。 16．【说明】本题主要考查人造卫星运动与地表物体的模型，这道题学生审题没审好，错把距地面的高度理解为卫星的轨道半径导致计算失误。 17．【说明】本题主要考查整体法以及力与运动的关系，题目比较简单得分率较高。 18．【说明】本题主要考查了牛顿第二定律、竖直面内匀速圆周运动的向心力、动能定理等知识。考查了学生的推理能力。学生出错，很可能是对竖直面内圆周运动的基本情况未掌握，也可能是利用物理情景处理问题的能力差。19．【说明】本题主要考查了电磁感应定律的力与能量转化等知识，也考查了学生受力分析的技能。考察了学生的理解能力和简单推理能力。学生出错主要是多选一项，说明知识掌握不熟练。 20．【说明】本题主要考查了线圈发电机的特殊值以及学生对中性面的认识。

(最新整理)化学选修四测试题

(完整)化学选修四测试题 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是

高二化学下学期教学质量分析报告

高二化学下学期教学质量分析报告 2 高二化学下学期教学质量分析报告 余俊鹏 一、命题原则、要求和范围 1、命题原则 命题体现的是测试教学内容掌握的程度，同时，充分考虑到高考内容对中学化学教学改革的导向作用，考查化学知识和技能，对学生解决问题的能力进行考查。遵循“立足基础、强调主干、注重应用、突出能力”的原则，坚持有利于加强基础、有利于指引学生进一步学习能力的形成、有利于学生创新精神和实践能力的培养，力求全面真实地反映我校高二化学教学状况，充分体现改精神。 2、命题要求 依据高中化学教学大纲及《2011福建高考考试说明（化学）》的要求，着眼于新的化学程标准进行命题。在命题立意上以知识立意为主，以知识为载体、以问题为中心，考查学生对所学相关程基础知识、基

本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力；在试题设计上既重基础性、又适当增加应用性和能力型试题；在试题结构上简约、合理，试题数量恰当，给学生以足够的思考做答时间和自由发挥的余地；无偏题怪题或人为编造的似是而非的试题；试卷易中难比例为6：3：1，总体难度70。 3、考查范围 高中化学选修4《化学反应原理》的全部内容。 二、对试卷的总体评价 从各班的质量分析和教师反馈的情况看，对本次命题的评价突出表现在： 1、较好地实现了命题目标，即重点考查了学生的基础知识和基本技能。 2、考查的问题贴近教材的主干知识，从教材深度挖掘学习内容，有较好的立意，有利于考查学生的各种能力。 3、能紧紧围绕高中化学新程标准内容，体现了题在书外，理在书内

的原则。 4、题量对大多数学生说适中，难易程度适宜，有较好的区分度，无偏题、怪题。学生可以很轻易地入手，但要完整拿到满分却并不容易。平凡之中考查基础，常规之中显现能力。 、试题能较好的体现改精神，培养学生的创新精神和实践能力。 三、试卷情况分析 1、试卷结构： 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），选择题包括16题，每题3分，共48分，非选择题包括题，共2分。全卷总分100分，考试时间90分钟。 2、试卷内容 由教务处安排高三年老师按命题要求出卷。 3、试题分析

高二化学选修四 盐类的水解测试题二

高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二物理11月月考考试质量分析

轿子山实验中学高二物理11月月考考试质量分析 1、试题分析 从整份试卷情况来看，这次考试，范围是高中物理选修3-1的第二章。与考试范围一致，无超范围现象。所考的题型多样，期中多项选择题10题共40分，填空题3题共20分，计算题4题共40分。试题内容稍有难度，题量适中，能在规定时间内答完试卷，从整体题型看，这次试题很注重综合能力的检测。 2、考试情况分析 得分情况：总体得分还算理想，全年级最高分80分，最低分0分，重点班平均58.069分，普通班失分主要在1、6、9、11、12、13、14题 存在的问题：（1）基本概念理解不清、记忆不准（主要体现在1、5、12题）（2）分析能力不强： a有的同学审题不仔细，有的对概念理解不透，很多考生基础知识不扎实，可能是学生对物理学科不够重视，平时所花时间较少，不能深入思考，忽视了学科的基础知识、基本技能和基本规律的掌握（主要体现在2、3、5、6题）； b解题思路不清晰，解题能力欠缺（主要体现在13、14题）； c简答题语言表述不规范，书写不认真，解题步骤不完整（13题） d审题不认真，做题粗糙（主要体现在11、12题）。 3、目标及措施： （1）很抓双基的落实，对基础知识的考查总是一个重要的方面，因此在平时的教学中加强物理基础知识的教学显得尤为重要。在教学过程中，要加强基本概念、基本运算、基本技能的教学，在此基础上逐步渗透注意让学生记住公式及其适用条件，对所学知识灵活应用，形成良好的知识网络，这样才能有备无患。 （2）结合学校的实际和学生的特点，透彻研究教材，制出实用性强的导学案，避免“教”教材。对教材知识点的讲授力求全面，让学生理解，学以致用，切忌照本宣科。 （3）进一步指导学生学会看书、预习、课堂探究、课后训练，提高学习效率。严格规范性训练，降低失误失分，减少无谓失分，注重学科内知识的横向联系，教会学生分析问题、解决问题的方法，以培养他们的分析、综合、迁移能力。 （4）树立竞争意识，强化学生之间的学习竞争。 竞争无处不在，教育也不可能回避竞争，而高考的竞争更为激烈。因此，增强竞争意识，激发学生潜能尤为重要。在学生中形成你追我赶的竞争态势，使学生意识到同学的进步和危机性，自觉不自觉地形成比学赶超的局面,从而带动整个班级学习氛围的提高。 （5）树立学生学习自信心，提高学生学习效率。 学生学习的积极性是提高学生成绩的源泉，从根本上树立学生的自信心，让学生意识到自己是学习的主角，自己的命运由自己主宰，让学生持续学习，主动学习。引导学生改进学习方法，落实整理满分卷、整理错题本等有效的学习方法，从而提高学习效率，力争全面开花结果。 （6）及时做好期中考试总结。 考试结束后让学生总结出这一段时间内的得失，发扬好的作风，同时改掉错误的做法，进一步反思，修订自己的计划和目标。 总之，要想铸就班级升学的辉煌，就要面对班情，在总结过去的同时，通过

人教版高中化学选修四《电化学》测试题

湖北黄石二中《电化学》测试题 满分：110分 时限：90分钟 高存勇 2011.11 选择题每小题只有一个正确答案 1. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极 质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 某金属，下 列说法正确的是 A.甲池是b 极上析出金属银，乙池是c 极上析出某金属 B.甲池是a 极上析出金属银，乙池是d 极上析出某金属 C.某盐溶液可能是CuSO 4溶液 D.某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液 2.（2011山东）以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。下列有关该电池的说法不正确．．． 的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 4．(2011全国II 卷)用石墨做电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·5H 2O 5．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A ．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片 C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物 6. (2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O ；NiO(OH) +H 2O+e - =Ni(OH)2+OH - 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H 2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 7.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是 A.烧杯a 中的溶液pH 升高 B.烧杯b 中发生还原反应 C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2 D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2 8.（2010浙江卷）Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电 池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电 池的下列中，正确的是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 9.（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间 含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl B. 每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C. Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物