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┃试卷合集4套┃嘉兴市名校2023届高二化学下学期期末复习检测试题

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量

的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是()

A.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3﹣三甲基戊烷

B.有机物A的一氯取代物只有4种

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种,其中一种名称为3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

2.下列说法正确的是

A.乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固,易断裂

B.电负性相差很大的原子之间易形成共价键

C.键角是描述分子立体结构的重要参数,但键角与分子性质无关

D.CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同

3.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4-——易燃液体

C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

4.下列实验预期的现象及结论都正确的是()

实验预期现象预期结论

A

将SO2气体通入Ba(NO3)2

溶液中有白色沉淀生

H2SO3与Ba(NO3)2发生复

分解反应生成BaSO3

B 向盛有KI溶液的试管中,

滴加少量新制氯水和

CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫

Cl2氧化性比I2强

C

铜放入稀硫酸中,无明显

现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝,有

明显的气泡放

出,铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀

硫酸的反应速率,起到

了催化剂的作用

D 向FeCl3饱和溶液中逐滴

滴入足量浓氨水,并加热

至沸腾

生成红褐色透

明液体

得到Fe(OH)3胶体

A.A B.B C.C D.D

5.下列关于物质的分类错误的是()

A.同素异形体:活性炭,C60,石墨,金刚石

B.酸性氧化物:CO2,SO2,SiO2,Mn2O7

C.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,液氯,漂白粉

D.非电解质:乙醇,四氯化碳,氨气,葡萄糖

6.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下,11.2 LCH3Cl含极性键数目为2N A

B.甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2,每摩尔甲基含9N A电子

C.等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为N A/30

D.有机物()中最多有6个原子在同一直线上

7.已知:H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462kJ/mol;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ?H=-220 kJ/mol ;C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ?H=a kJ/mol。则a为

A.-332B.-118C.+130D.+350

8.下面的原子或原子团不.属于官能团的是( )

A.NO3-B.—NO2

C.—OH D.—COOH

9.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水,如下图所示,一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀,有液体生成,瓶壁变冷,小木板因少量水结冰冻结,而将烧瓶黏住,这时打开瓶塞,散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应:Ba(OH)2·8H2O(s)+

2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是()

A.自发反应一定是放热反应

B.自发反应一定是吸热反应

C.有的吸热反应也能自发进行

D.吸热反应不能自发进行

10.下列有关物质的分类正确的是()

A.混合物:水玻璃、碱石灰、明矾B.酸:稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠

C .酸性氧化物:2SO 、2CO 、2SiO

D .碱性氧化物:CaO 、22Na O 、2K O

11.下列有关说法正确的是 A .在酒精灯加热条件下,Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解

B .Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象

C .H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥

D .SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

12.室温下,相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是

A .两者水的电离程度相同

B .分别用水稀释相同倍数后,c(Cl -)>c(CH 3COO -)

C .盐酸的pH 值大于醋酸溶液的pH 值

D .分别与物质的量浓度相同的NaOH 溶液恰好反应完全时,盐酸消耗NaOH 溶液的体积多

13.下列关于有机化合物的说法错误的是( )

A .尼龙绳主要由合成纤维制造

B .蔗糖的水解产物有两种,且互为同分异构体

C .高纤维食物富含膳食纤维的食物,在人体内都可以通过水解反应提供能量

D .加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

14.已知反应:O 3 + 2I ? + H 2O =O 2 + I 2 + 2OH ?,下列说法不正确的是( )

A .O 2为还原产物

B .氧化性:O 3>I 2

C .H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂

D .反应生成1mol I 2时转移2 mol 电子

15.已知K sp (AgCl )=1.56×10-10,K sp (AgBr )=7.7×10-13 ,K sp (Ag 2CrO 4)=9×10-11。某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 42-,浓度均为0.010mol/L ,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L 的AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A .Cl -、Br -、CrO 42-

B .Br -、Cl -、CrO 42-

C .CrO 42-、Br -、Cl -

D .Br -、CrO 42-、Cl -

16.下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )

A.吸收氨气

并防倒吸

B.用SO2与Ba(NO3)2反应

获得BaSO3沉淀

C.分离溴苯和苯的混合物D.验证HCl的溶解性

A.A B.B C.C D.D

17.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K sp=1.8×10-10。下列说法不正确的是()

A.t℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-8

B.饱和Ag2CrO

4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等

D.t℃时,将0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl -先沉淀

18.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )

A.①中描述的化学反应是可逆反应

B.“曾青”是含有Cu2+的溶液,如硫酸铜溶液

C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

19.(6分)PX是纺织工业的基础原料,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是()

A.PX的分子式为C8H10B.PX的一氯代物有3种

C.PX与乙苯互为同系物D.PX分子中所有原子都处于同一平面

20.(6分)下列物质中,含有极性键但属于非极性分子的是()

A.CO2B.H2O C.O2D.HCl

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

21.(6分)研究证明,高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物,而且不产生任何诱变致癌的产物,具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法,实验步骤如下:

a.直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

b.在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌,又想其中缓慢少量分批加入

Fe(NO3)3·9H2O,并不断搅拌。

c.水浴温度控制在20℃,用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右,溶液成紫红色时,即表明有Na2FeO4生成。d.在继续充分搅拌的情况下,向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃,并不停的搅拌15min,可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4。

(1)①步骤b中不断搅拌的目的是_______。

②步骤c中发生反应的离子方程式为______。

③由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为______。

②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。

③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用______。

A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇

(3)高铁酸钠还可以用电解法制得,其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4,则阳极材料是____,电解液为______。

(4)25℃时,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

(5)干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

三、推断题(本题包括1个小题,共10分)

22.(8分)丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)C中含氧官能团的名称为_______(写出其中两种)。

(2)写出B的结构简式_______。

(3)下列叙述正确的是_______。

A.D→E的反应为消去反应 B.可用金属钠鉴别D.E

C.D可与NaOH反应D.丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应

(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同,该仅器是______(填标号)。

a.质谱仪

b.红外光谱仪

c.元素分析仪

d.核磁共探仪

(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1的结构简式为______(写一种即可)。

(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂

和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

四、综合题(本题包括2个小题,共20分)

23.(8分)I.现有常温下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_____。A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)

(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

(4)已知25℃时,下列酸的电离平衡常数如下:

化学式CH3COOH H2CO3HClO

K1=4.3×10-7

3.0×10-8

电离平衡常数 1.8×10-5

K2=4.7×10-11

下列四种离子结合H+能力最强的是________。

A.HCO B.CO C.ClO-D.CH 3COO-

写出下列反应的离子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________

II.室温下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:

(5)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:________________________。点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)=________mol/L。

24.(10分)镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

(1)滤渣的成分为________(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理:____________________________。

(2)加入H2O2的目的是________________________,一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,则产生气泡的原因是_______________________________。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并________。

参考答案

一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.B

【解析】

【详解】

A.最长的主链含有5个C原子,从距离甲基近的一段编碳号,的名称为:2,2,3-三甲基戊烷,选项A正确;

B.根据信息可知,A的结构简式为,分子中有5种化学环境不同的氢原子,故其

一氯代物有5种,选项B错误;

C.由A的结构简式可知,A的分子式为C8H18,选项C正确;

D.A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物,则B中含有1个C=C双键,根据加成反应还原双键,A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键,故B的结构简式可能有如下三种:

、、,它们名称依次为:3,3-二甲基-2-

乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯,选项D正确;

答案选B。

2.A

【解析】

【详解】

A.乙烯分子中含有的π键键能很小,易断裂,不如δ键牢固,所以乙烯比乙烷活泼,故A正确;

B. 电负性相差很大的原子之间易形成离子键,故B错误;

C. 键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角,与其分子结构有关,所以键角与分子性质有关,故C错误;

D. CO2分子中碳原子为sp杂化,NH3分子中氮原子为sp3杂化,所以 CO2与 NH3的中心原子杂化轨道的类型不同;故D错误;

综上所述,本题正确答案为A。

3.B

【解析】

【分析】

【详解】

A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性,是腐蚀品,故A正确;

B.CH4、C2H4是气体,不是易燃液体,故B错误;

C.CaC2、Na能与水反应产生易燃气体,是遇湿易燃物品,故C正确;

D.KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性,是氧化剂,故D正确。

答案选B。

4.B

【解析】

A项,将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,发生氧化还原反应生成硫酸钡,白色沉淀为硫酸钡,故A错误;B项,向盛有KI溶液的试管中,滴加少量新制氯水和CCl4,氯水中的Cl2与I-反应生成I2,I2易溶于CCl4中且密度比水的大,振荡、静置后下层溶液显紫色,该反应中Cl2作氧化剂,I2是氧化产物,则Cl2氧化性比I2强,故B正确;C项,铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,铜溶解,有明显的气泡放出,溶液变蓝,是因为Cu、H+和NO3-发生氧化还反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;D项,向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水,并加热,可得到红褐色Fe(OH)3沉淀,故D错误。

点睛:本题通过化学实验的设计与评价,考查物质的性质、离子反应、胶体制备等知识。注意氧化还原型的离子反应,如:A、C两项,若忽略了氧化还原反应则很容易出错;D项要明确Fe(OH)3胶体的制备方法:

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

5.C

【解析】A.活性炭、C60、石墨、金刚石均为碳的不同单质,互为同素异形体,故A正确;B.CO2、SO2、SiO2、Mn2O7均能与碱反应生成盐和水,属酸性氧化物,故B正确;C.铝热剂、纯净矿泉水、漂白粉是混合物,而液氯是纯净物,故C错误;D.乙醇、四氯化碳、氨气、葡萄糖均为非电解质,故D正确;答案为C。

6.A

【解析】

【详解】

A.标准状况下,11.2 LCH3Cl的物质的量=

11.2

22.4/

L

L mol

=0.5mol,每个分子中含有4个极性键,因此含极

性键数目为0.5 N A×4=2N A,故A正确;

B.甲基的碳原子含有4个σ键,没有孤电子对,杂化轨道类型是sp3,甲基不带电荷,每摩尔甲基含9N A 电子,故B错误;

C.葡萄糖和乙酸的最简式均为CH2O,等质量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子数相等,但质量未知,无法计算具体数目,故C错误;

D.乙炔为直线结构,苯环为正六边形结构,该有机物中最多有7个()原

子在同一直线上,故D错误;

答案选A。

【点睛】

本题的易错点和难点为D,要注意苯环为正六边形,苯环对角线上的四个原子共线。

7.C

【解析】

【分析】

根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,结合“化学反应的焓变△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和”来回答。

【详解】

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ·mol-1,根据盖斯定律,将①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ·mol-1,

4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=(2a+220)kJ·mol-1,解得a=+130,故选C。

8.A

【解析】

试题分析:—NO2为硝基,—OH为羟基,—COOH为羧基,NO3-为硝酸根离子,不属于官能团,答案选A。考点:考查官能团的判断

点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题主要是考查学生对常见有机物官能团的熟悉了解掌握程度,该题的关键是学生要熟练记住常见的官能团,并能灵活运用即可。

9.C

【解析】

【分析】

【详解】

焓变小于0利于自发;熵变大于0利于自发;判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据,要综合这两个判据,即根据自由能变判断:△G=△H+T△S;若△G<0反应一定能自发;若△G>0反应一定不能自发;因此选项ABD均是错误的,C正确。答案选C。

10.C

【解析】

【分析】

【详解】

A. 由两种或以上物质构成的为混合物,而明矾是KAl(SO4)2?12H2O是纯净物,故A错误;

B. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,而稀硫酸是混合物,不是化合物,故不是酸;硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子,故也不是酸,故B错误;

C. 能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物,故C 正确;

D. 能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,而过氧化钠和酸反应时,除了生成盐和水,还生成氧气,故不是碱性氧化物,故D错误。

答案选C。

11.C

【解析】

【详解】

A、Na2CO3固体受热不易分解,故A错误;

B、Fe(OH)3胶体是红褐色,故B错误;

C、以上三种气体都不与浓硫酸反应,能用浓硫酸干燥,故C正确;

D、SiO2和氢氟酸反应,没有生成盐和水,不是两性氧化物,故D错误;答案选C。

12.B

【解析】盐酸为强酸,醋酸为弱酸,室温下,相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液,盐酸的酸性比醋酸强。A. 盐酸的酸性比醋酸强,两者电离出的氢离子浓度本题,对水的电离的抑制程度不同,水的电离程

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2015年通州区春季普通高中会考模拟 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137 第一部分 选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个.. 选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A B C D 2.下列物质中不属于... 合金的是 A .硬铝 B .黄铜 C .钢铁 D .水银 3.下列化学用语表示正确的是 A .氯化钠的电子式为:Na B .甲烷的比例模型为: C .乙烷的结构式为:CH 3-CH 3 D .水的电子式为:H +[ ]H + 4.下列物质中,只含有离子键的是 A .Cl 2 B .H 2O C .NaOH D .KCl 5.下列物质中,不.属于..电解质的是 A .蔗糖 B .NaCl C .NaOH D .H 2SO 4 6.对下列物质进行的分类正确的是 A .纯碱、烧碱均属于碱 B .CuSO 4?5H 2O 属于纯净物 C .凡能电离出H +的化合物均属于酸 D .盐类物质一定含有金属阳离子 7的是 A B C D 分离水和乙酸乙酯 存放浓硝酸 准确量取9.52 mL 水 配250mL 1mol/L NaCl 溶液

8.下列说法中不正确 ...的是 A.水在人体中作为反应的介质B.水能调节人体的温度 C.水在人体内是一种很好的溶剂D.水不能经过食物代谢产生 9.下列说法中不正确 ...的是 A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应D.CaCO3受热分解是吸热反应10.下列实验操作中,正确的是 A.在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁 C.用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码 D.使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中 11.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体说法正确的是 A.都能透过滤纸B.都呈红褐色 C.分散质粒子直径相同D.都具有丁达尔效应 12.下列气体中不.能.用.浓硫酸干燥的是 A.H2B.CO2C.NH3D.SO2 13.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是(①四氯化碳②汽油③酒精)A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③ 14.下列有关物质用途的叙述不正确 ...的是 A.二氧化硫可用于食品增白 B.氨可用作制冷剂 C.铁红(Fe2O3)常用作红色油漆和涂料 D.硅是太阳能电池的常用材料 15.下列叙述中正确的是 A.O、Na、S元素的原子半径依次增大 B.KOH、Mg(OH) 2、Ca(OH) 2的碱性依次增强 C.H3PO4、H 2SO4、HClO4的酸性依次增强 D.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强 16.阿伏加德罗常数用N A表示,下列说法正确的是 A.28 g氮气含有的原子数为N A B.1 mol OH-含有的电子数为10N A C.标况下22.4 L 水中含有的水分子数为N A D.0.1 mol的NaCl中含离子数为0.1N A 17.下列关于化学反应速率的说法错误的是 A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中,全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水,其浮水上,如漆。采以膏车,极迅; 燃灯,极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水,不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

江苏省沭阳县高二化学下学期期中调研测试试题

江苏省沭阳县高二化学下学期期中调研测试试题 2018~2019学年度第二学期期中调研测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 第I 卷(选择题,共50分) 单项选择题:本题共10小题,每小题3分,共计30分,每小题只有一个选项符合题意.............。 1.能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是 A .充分利用太阳能 B .因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C .合理、安全开发利用氢能、核能 D .能源都是通过化学反应获得的 2.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1 , 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 A .+184.6kJ·mol -1 B .―92.3kJ·mol -1 C .―369.2kJ·mol -1 D . +92.3kJ·mol -1 3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应 D .氧化钙溶于水 4.已知热化学方程式:SO 2(g)+ 2 1 O 2(g) = SO 3(g) △H = ―98.32kJ/mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应,最终放出的热量为 A .196.64kJ B .196.64kJ /mol C .< 196.64kJ D .> 196.64kJ 5.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是 A .增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B .减少煤中杂质气体(如SO 2)的形成 C .提高煤炭的热值,从而放出更多的热量 D .使燃料燃烧充分,提高燃料的利用率 6.下列热化学方程式中,△H 能正确表示物质的燃烧热的是 A .CO (g )+O 2(g )═CO 2(g );△H=﹣283.0 kJ/mol

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是() A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高,化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度,则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是() A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1 的是() A . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 B . S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 C . C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2 D . 2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是() A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是()

2018北京市东城区高二化学会考模拟试题及答案

东城区2018年高中春季会考考前综合练习 高二化学 考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页,分为两个部分。第一部分为选择题,25个小题(共50分); 第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.刚刚过去的春节期间,一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质(结构简式如图)在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2.化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3.下列物质属于非电解质的是 A.蔗糖溶液B.乙醇C.氯化钠D.铜 4.下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆 5.用一束光通过淀粉液时,产生丁达尔现象,说明淀粉液属于

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液6.下列元素中,金属性最强的是 A.锂B.钠C.镁D.铝

7.在汽车尾气处理装置中发生如下反应:4CO +2NO 2=====催化剂 4CO 2+N 2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO 是氧化剂 C. NO 2发生氧化反应 D. NO 2失去电子 8.下列物质属于共价化合物的是 A. CO 2 B. NaCl C. N 2 D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A .常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B .用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子 C .CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D .二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应 10.反应3 H 2+N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确... 的是 A .升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C .增大N 2的浓度能加快反应速率 D .平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11.某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是 A .碳棒为负极 B .锌棒发生还原反应 C .该装置实现电能转化为化学能 D .锌棒质量减轻 12.下列有关Cl 2性质的说法不正确... 的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13.2016年朝鲜进行氢弹试验,引起国际社会的极大关注。下列关于31H 的说法正确的是

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案(2) 第I卷选择题部分(共70分) 一、选择题(每小题只有一个最佳答案,每小题3分,共30分) 1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 ..的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e-== Cu2+ D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+ 2.下列生产、生活等实际应用,不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好 3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 4.下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是() A.电源A上的a极是正极 B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ C.e、f极上产生的气体体积比为2:1 D.C中溶液的pH增大 5.用酚酞作指示剂,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6.足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质,使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降,减轻运动员的痛感。这种物质是 A.碘酒 B.酒精 C.氯乙烷 D.滑石粉 7.下列命名中正确的是 A.3—甲基丁烷 B.2,2,4,4—四甲基辛烷

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量: H:1 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108 Ba:137 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第Ⅰ卷(选择题共66分) 一.每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列气体中,在常温下难溶于水的是 (A)氯化氢(B)氨气(C)甲烷(D)二氧化硫 2.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是 (A)氢气(B)氮气(C)一氧化碳(D)二氧化氮 3.下列物质中,不能与水反应的是 (A)一氧化氮(B)氯气(C)五氧化二磷(D)生石灰 4.下列物质中,能使石蕊试液褪色的是 (A)二氧化碳(B)氯气(C)氧化钠(D)氯化氢 5.下列晶体中属于原子晶体的是 (A)三氧化硫(B)铝(C)二氧化硅(D)硝酸钾 6.下列原子结构示意简图中,表示某惰性气体原子的是 7.下列关于氯气性质的说法中,错误的是 (A)比空气重(B)易溶于水(C)能与烧碱溶液反应(D)黄绿色 8.下列各组物质中,互为同分异构体的是 (A)丙烯与环丙烷(B)金刚石与石墨 (C)与(D)与 9.下列各组元素中,属于同一周期的是 (A) H He Li (B)Ne Na Mg (C) C N F (D)Li Na K 10.下列各组中的两种元素,能形成共价化合物的是 (A)K与O (B)Mg和Cl (C)H与H (D)P与Cl 11.28g氮气在标准状况下的体积约为 (A)1mol (B)2mol (C)22.4L (D)44.8L 12.下列对大气造成污染的是(1)含磷洗衣粉(2)汽车尾气(3)烟尘 (A)1和2 (B)2和3 (C)1和3 (D)1、2、3 13.乙炔使溴水褪色的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)取代反应(D)消去反应 14.制酚醛树脂的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)缩聚反应(D)消去反应 15.下列物质中,能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 (A)硫氰化钾(B)氢氧化钠(C)硝酸(D)苯酚 16.在化学实验时,能直接加热的仪器是 (A)量筒(B)烧杯(C)容量瓶(D)试管 17.实验室制取下列物质时,不需要加热的是 (A)制取甲烷(B)制取硝基苯(C)制取乙炔(D)制取氯气

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共48分) 1.室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后,为提高该 反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃,使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下,PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合, 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下,醋酸钠溶液的pH D.常温下,0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热,KW增大,pH不变 B.向水中通入少量HCl气体,恢复到原温度,水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程 度减小

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.有关天然物质水解叙述不正确的是() A.油脂水解可以得到丙三醇B.可用碘水检验淀粉是否水解完全 C.天然蛋白质水解的最终产物为小肽D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2.在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是 A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理 D.洪特规则 3.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C.溶液中由水电离的c(H+):C点>D点 D.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5.燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是() A.该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B.该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C.该有机物分子中不可能含有双键 D.该有机物分子中可能含有氧原子 6.2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ...这一主题的是A.超量开采稀土资源,满足全球市场供应 B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷(选择题共60 分) 一、选择题(本题有30小题,每小题2分,共60分。) 1.碘缺乏会使人的智力低下,消除碘缺乏最经济可行的方法是 A .食盐中加碘盐 B .服用含碘药片 C .大量食用海带 D .注射含碘药剂 2.下列物质分类正确的是 A .空气(混和物) B .碘酒(单质) C .硫酸(氧化物) D .葡萄糖(酸) 3.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的 A .质子数 B .质量数 C .原子序数 D .电子数 4.碳元素位于周期表中 A .第三周期IVA 族 B .第二周期IVA 族 C .第三周期VIA 族 D .第二周期VIA 族 5.同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列判断错误.. 的是 A .原子序数:X >Y >Z B .非金属性:X >Y >Z C .原子半径:X >Y >Z D .气态氢化物的稳定性:HX >H 2Y >ZH 3 6.下列各组物质中,互为同系物的是

A .612C 和613C B .正丁烷和异丁烷 C .CH 4和C 3H 8 D .金刚石和石墨 7.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A .在沥青公路上翻晒粮食 B .肉类食品用福尔马林保鲜 C .竹笋用二氧化硫气体漂白 D .用小苏打做发酵粉 8.下列溶液中,c (Cl —)最小的是 A .20 mL mol/L AlCl 3溶液 B .30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C . mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D .10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9.下列物质中,只含共价键的是 A .H 2O B .NaOH C .KBr D .NH 4Cl 10.下列反应的离子方程式,书写错误..的是 A .三氧化硫与水反应:SO 3 + H 2O = 2H + + SO 2—4 B .碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C .氧化铜与稀硫酸反应:CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2O D .碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba 2+ + CO 3 2-= BaCO 3↓ 11.下列物质中属于弱电解质的是 A .KOH B .H 2SO 4 C .CH 3COOH D .NaCl 12.下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A .坩埚 B .溶量瓶 C .长径漏斗 D .椎形瓶 13.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是 A .用干燥的蓝色布条 B .用干燥的蓝色石蕊试纸 C .将气体通人硝酸银溶液中 D .用湿润的碘化钾淀粉试纸

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

. 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A.①②③B.②③C.②③④D.全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该物质固体的是: A.Fe 2 (SO 4 ) 3 B.MgCl 2 C.K 2 CO 3 D.NaCl 3.为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是: A.NH 3 ·H 2 O B.NaOH C.Na 2 CO 3 D.MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A.将水加热到100℃时,水的pH=6B.向水中加入少量明矾晶体 C.向水中滴加少量NaHCO 3 D.向水中滴加少量稀硫酸 5.A、B、C、D4种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A、D 分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A.c(NH 4 +)>c(Clˉ)B.c(NH 4 +)=c(Clˉ)C.c(NH 4 +)

高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)

2019学年高二化学上学期期末模拟试题三 一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.生产、生活离不开化学,下列说法不正确的是() A.泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 D.燃料电池的燃料都在负极发生反应 2.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是() A.醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解,同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D.氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3.化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能,根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为:() A.+485 kJ·mol﹣1B.﹣485 kJ·mol﹣1C.+1940 kJ·mol﹣1D.﹣1940 kJ·mol﹣1 4.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5.对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说,下列反应速率最快的是()A.v(A)=0.02 mol/(L·s) B.v(B)=0.6 mol/(L·min) C.v(C)=0.5 mol/(L·min) D.v(D)=0.01 mol/(L·s) 6.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是() A.常温下水电离的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、Al3+、SO42-、Na+ D.常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br- 7.常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ 8.室温下,有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl,下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试(实验班) 化学试卷 命题人:蒋朝阳审核人:耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分,考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键形成。下列关于化学反应的说法中,正确的是 A.化学反应遵循能量最低原理,自发进行的化学反应都是放热反应 B.化学反应遵循质量守恒定律,反应中元素种类和原子个数不变 C.化学反应遵循熵增原理,自发进行的化学反应都是熵增反应 D.化学反应遵循有效碰撞理论,所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C B.反应进行到1s钟时,v(A)=v(D) C.反应进行到6s钟时,B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)-1 D.反应进行到6s钟时,各物质的反应速率相等 4.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下: 关于合成氨工业的说法中不正确 ...的是 A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行 C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D.原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页

2021高二化学上学期期末试题

高二化学上学期期末试题 可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 p-31 Cl-35.5 s-32 第Ⅰ卷(选择题共55分) 一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( ) (A)硬水的软化(B)电解饱和食盐水制备NaOH (C)电渗析淡化海水(D)海水中提取金属Mg 2.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+ 2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是( ) (A)负极发生的反应为:Fe-2e-= Fe2+ (B)正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-= 4OH- (C)原电池是将电能转变为化学能的装置 (D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 3.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙 述正确的是( ) (A)正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出

(D)铜片上有H 2逸出 4. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) (A)电解过程中,铜电极上有H 2产生 (B)电解初期,主反应方程式为:Cu +H 2SO 4 CuSO 4+H 2↑ (C)电解初期,石墨电极上有铜析出 (D)整个电解过程中,H +的浓度不断增大 5. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为 弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH 试纸显示醋酸的pH 为2~3 二、选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分) 6. 下列叙述正确的是( ) (A)95 ℃纯水的pH <7,说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 (C)0.2 mol ·L -1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 (D)pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 7. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) 稀 H 2

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