【化学】 酸和碱复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)经典

【化学】酸和碱复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)经典

一、酸和碱选择题

1．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是（）

A．N2、CO B．H2O （气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO

【答案】C

【解析】

试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C

考点：气体除杂的某些反应原理

2．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体

【答案】B

【解析】

A. 浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；

B. 苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；

C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；

D. 碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B

3．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。下列操作错误的是

A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．点燃氢气前检验其纯度，否则不纯可能爆炸。故A正确。B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，浓硫酸密度比水大。故B错误。C．用灯帽盖灭酒精灯。故C正确。 D．不随意碰触未知化学试剂。故D正确。

4．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（）

A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

D．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

【答案】D

【解析】

【详解】

A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。

C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。

D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。

故选：D。

5．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是

A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物

【答案】A

【解析】

试题分析：根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；

B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能

与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；

C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；

D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A

考点：合金与合金的性质

点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。

6．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是

A．NH4NO2由三种元素组成

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应

C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O

D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

【答案】D

【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.

点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。

7．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是

A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、葡萄汁比苹果汁的pH值大，葡萄汁比苹果汁的酸性弱，说法错误；

B、葡萄汁和苹果汁pH值都小于7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法正确；

C、牛奶和鸡蛋清pH值都接近7，接近中性，说法正确；

D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确；

故选A。

8．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是

A．反应后溶液的pH大于7

B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D．反应前后所有元素的化合价均无变化

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；

B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；

C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；

D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。故选D。

9．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（）

A．相等

B．镁反应后的溶液质量大

C．铝反应后的溶液质量大

D．无法比较

【答案】B

【解析】

【分析】

将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，

假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。

根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。

2442Mg+H SO = MgSO +H 981201009.8%

x

↑

?

981009.8%

120g x

?= 解得 x=12g

()2424232Al+3H SO = Al SO +3294342100H 9.8%

y

g ↑

?

2941009.8%

=342y

g ? 解得 y=11.4g

由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。 【详解】

A 、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A 错误；

B 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B 正确；

C 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C 错误；

D 、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D 错误。故选B 。 【点睛】

根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。

10．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ） A ．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同 B ．CO 和CO 2的性质不同，是由于构成它们的分子不同 C ．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同 D ．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H + 【答案】C 【解析】

试题分析：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故A正确； B、CO 和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确； C、刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同，说法错误，是由于其碳原子排列组成不同，故C错误； D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故D正确．故选C．

考点：物质的结构和性质

11．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，

则A 物质是( )

A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸

【答案】D

【解析】

试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D．

考点：酸碱的性质

12．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。下列操作错误的是

A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．点燃氢气前检验其纯度，否则不纯可能爆炸。故A正确。B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，浓硫酸密度比水大。故B错误。C．用灯帽盖灭酒精灯。故C正确。 D．不随意碰触未知化学试剂。故D正确。

13．下列溶液中pH最小的是（）

A．使石蕊变红的溶液

B．使石蕊变蓝的溶液

C．使酚酞变红的溶液

D．不能使石蕊变色的溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。

故选A。

【点睛】

此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。

14．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是

A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物

【答案】A

【解析】

试题分析：根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；

B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；

C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；

D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A

考点：合金与合金的性质

点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。

15．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是

A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．

16．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是

（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，

pH=7，继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性，pH<7 ，错误；

B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故溶液中钡元素的质量逐渐减少，恰好完全反应时，溶液中的钡元素的质量为0，错误；

C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着反应的进行，导电性减弱，恰好完全反应时只有水，不导电，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性增强，正确；

D、中和反应是放热反应，故随着反应的进行溶液的温度升高，恰好完全反应时温度最高，继续滴加稀硫酸，溶液的温度慢慢的降低，错误。故选C。

【点睛】

做化学反应与图像题时，首先要搞清楚会发生什么反应，反应中各物质会发生什么变化，再看清纵坐标和横坐标表示的量，最后仔细分析解答。

17．氨气是无色有刺激性气味，极易溶于水的气体(1体积水溶解700体积氨气)。如右图所示，将充满氨气气体的试管倒扣在滴有酚酞的蒸馏水中，不断摇晃试管，一段时间后现象描述正确的是

①试管内液面上升②试管内溶液变蓝③试管内液面不上升④试管内溶液变红⑤试管内溶液不变色

A．①②B．①④C．②③D．③⑤

【答案】B

【解析】

氨气是无色有刺激性气味，极易溶于水的气体，氨气和水反应生成氨水；①试管内液面上升正确，因为氨气和水反应后，内外形成压强差；②试管内溶液变蓝错误；③试管内液面不上升错误；④试管内溶液变红正确，因为氨气和水反应生成氨水，氨水能使无色酚酞变红；⑤试管内溶液不变色，错误。故选B。

18．用pH计测得一些物质的pH值如下：

下列说法中正确的是( )

A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．牛奶比西瓜汁的酸性强

C．炉具清洁剂可除水垢D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

【答案】D

【解析】

pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。A、鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性，故A错误；B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；C、炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反应，故C错误；D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故D正确。

点睛∶pH值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。

19．营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品．其中显碱性的酸性食品是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

pH<7时呈酸性，pH>7时显碱性，由表格可知：显碱性的酸性食品鸡蛋清。故选B。

20．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

【答案】C

【解析】

解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；

故选C

【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决

人教版B数学选修2-1：第三章章末综合检测

(时间：120分钟；满分：150分) 一、选择题(本大题共12小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.若a ＝(2x ，1，3)，b ＝(1，－2y ，9)，如果a 与b 为共线向量，则( ) A ．x ＝1，y ＝1 B ．x ＝12，y ＝－1 2 C ．x ＝16，y ＝－32 D ．x ＝－16，y ＝3 2 答案：C 2.向量a ，b 与任何向量都不能构成空间的一个基底，则( ) A ．a 与b 共线 B ．a 与b 同向 C ．a 与b 反向 D ．a 与b 共面 解析：选A.∵a ，b 不能与任何向量构成空间基底，故a 与b 一定共线． 3.已知向量a ＝(0，2，1)，b ＝(－1，1，－2)，则a 与b 的夹角为( ) A ．0° B ．45° C ．90° D ．180° 解析：选C.已知a ＝(0，2，1)，b ＝(－1，1，－2)， 则cos 〈a ，b 〉＝0，从而得出a 与b 的夹角为90°. 4.已知A (1，2，1)，B (－1，3，4)，C (1，1，1)，AP →＝2PB →，则|PC → |为( ) A.773 B. 5 C.779 D.779 解析：选A.设P (x ，y ，z )，由AP →＝2PB → 得： (x －1，y －2，z －1)＝2(－1－x ，3－y ，4－z )， ∴x ＝－13，y ＝83，z ＝3，即P ????－13，83，3，∴PC →＝????43，－53 ，－2 ， ∴|PC → |＝773 .故选A. 5. 如图，已知空间四边形OABC 中，M 、N 分别是对边OA 、BC 的中点，点G 在MN 上， 且MG ＝2GN ，设OA →＝a ，OB →＝b ，OC →＝c ，现用基底{a ，b ，c }表示向量OG →，OG → ＝x a ＋y b ＋z c ，则x ，y ，z 的值分别为( ) A ．x ＝13，y ＝13，z ＝1 3B ．x ＝13，y ＝13，z ＝1 6

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B．X 为锌棒，K 置于 M，外电路电流方向是从 X 到铁 C．X 为碳棒，K 置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D．X 为碳棒，K 置于 N，在 X 电极周围首先失电子的是 Cl－ 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（） A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 3 2－+2H2 O H2 CO3 +2OH－ B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+ C.以Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝ CuS↓ D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点处C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（） A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移的电子数为2N A C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl 是还原产物 8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（） A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O B.用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生 7.1gCl2至少需加入 0.5molN2H4 C．该燃料电池放电一段时间后，KOH 溶液的 pH 保持不变（KOH 溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）

章末综合检测(四)

章末综合检测(四) (时间：45分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1．(2020·抚顺一模)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是() A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料 B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 解析：选B。硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料，A错误。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确。煤炭气化生成CO和H2，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，故煤炭不能蒸馏，C错误。特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，D错误。 2．绿色化学实验指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是() A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器 解析：选C。Cu与浓硫酸反应制取CuSO4时，有污染性气体SO2生成，且品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收SO2，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴有毒且易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。 3．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是() A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质 C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 解析：选C。同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元

选修四第四章电化学基础测试题

高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu

5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N

北师大数学选修新素养应用案巩固提升：第三章 章末综合检测三 含解析

章末综合检测(三)[学生用书P123(单独成册)] (时间：120分钟，满分：150分) 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知函数f (x )＝1 3 ，则f ′(x )等于( ) A ．－33 B ．0 C ． 3 3 D ．3 解析：选B ．因为f (x )＝ 13，所以f ′(x )＝(1 3 )′＝0． 2．已知某质点的运动规律为s ＝t 2＋3(s 的单位：m ，t 的单位：s)，则该质点在t ＝3 s 到t ＝(3＋Δt )s 这段时间内的平均速度为( ) A ．(6＋Δt )m/s B ．??? ?6＋Δt ＋9 Δt m/s C ．(3＋Δt )m/s D ．??? ?9 Δt ＋Δt m/s 解析：选A ．平均速度为 Δs Δt ＝（3＋Δt ）2＋3－（32＋3）Δt ＝(6＋Δt )m/s ． 3．设f (x )为可导函数，且满足lim x →0 f （1）－f （1－x ） 2x ＝－1，则过曲线y ＝f (x )上点(1， f (1))处的切线斜率为( ) A ．2 B ．－1 C ．1 D ．－2 解析：选D ．k ＝f ′(1)＝lim x →0 f （1－x ）－f （1） －x ＝2lim x →0 f （1）－f （1－x ） 2x ＝－2． 4．已知函数f (x )在x ＝1处的导数为3，则f (x )的解析式可能是( ) A ．f (x )＝(x －1)3＋3(x －1) B ．f (x )＝2(x －1) C ．f (x )＝2(x －1)2 D ．f (x )＝x －1

2019-2020学年高中化学 电子题库 第四章 章末综合检测 新人教版选修4.doc

2019-2020学年高中化学电子题库第四章章末综合检测新人教 版选修4 一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分) 1．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( ) ①铝合金是阳极②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应 A．②③B．②④ C．①② D．①④ 解析：选A。电池电极只称为正、负极，故①错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错。2．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( ) 解析：选D。向A中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。A中的Zn有少量的与CuSO4反应，产生的H2体积较少。3．下列各装置中，在铜电极上不．能产生气泡的是( ) 解析：选B。装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2；装置B是电镀池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D 是电解池装置，碳棒作阳极，OH－失电子生成O2，铜作阴极，H＋得电子产生H2。 4．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( ) A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应 C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池 解析：选A。由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H＋反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确。 5．(2011·高考广东卷) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不．正确的是( )

《电化学基础》考题分析与解题方法

《电化学基础》考题分析与解题方法 广州市真光中学化学科王国强 一、课程标准、考试说明的要求 新课程内容标准新课程活动 与探究建议 2010年广东省高考 考试说明要求 1．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。①实验探究：电能与 化学能的相互转化。 ②调查市场常见化学 电池的种类，讨论它 们的工作原理、生产 工艺和回收价值。 ③查阅资料并交流： 防止钢铁腐蚀的方 法。 1. 了解原电池和电解池 的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 2.理解金属发生电化学 腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措 施。 二、近三年高考有关电化学知识考题分析 从新课程实验省（如山东、宁夏、广东、海南、江苏、天津等）近三年化学考题分析，其中考查原电池、电解池原理及电化学腐蚀的考题有19题，全国所有省份2009年高考题就有20题之多，可见这部分知识重要性。 （一）原电池及原理其综合考查 1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电 池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。如（09福建卷11）（08年广东化学·5）（07年海南卷第14题）有盐桥的铜银电池；（07年宁夏理综·26）锌银原电池工作原理与阿伏伽德罗常数关系；（07年山东理综·29）简单原电池设计。（见附件1）【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。必须抓好基础，重视课本，重视主干知识，逐一过关。同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞“题海战术”。要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。复习

高二化学《电化学基础》单元测试题

高二化学《电化学基础》单元测试题 注意：可能用到的相对原子质量： H C N O Cl Fe Cu Zn Ag 1 1 2 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A、2H+＋2e-＝H2 B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH— C、Fe－2e-＝Fe2+ D、4OH—－4e-＝2H2O＋O2 3、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性CuSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液 4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 7、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

人教生物必修一练习：第章 章末综合检测四 含解析

章末综合检测(四)[学生用书P127(单独成册)] (时间：45分钟分值：90分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2019·天水高一检测)细胞膜与其完成各种生理功能相适应的极为重要的结构特点是() A．磷脂排列成双分子层 B．膜物质分子的运动使其具有流动性 C．两侧膜物质分子排列不对称 D．膜蛋白分子覆盖或镶嵌于磷脂双分子层中 答案：B 2．生物膜上的蛋白质通常与多糖结合形成糖蛋白。在细胞的生命活动中，糖蛋白在细胞的识别以及细胞内外的信息传递中具有重要的功能。下列生物膜结构中，糖蛋白含量最多的可能是() A．类囊体膜B．线粒体膜 C．细胞膜D．内质网膜 解析：选C。糖蛋白具有识别作用，主要是细胞的识别和细胞内外的信息传递，而细胞膜具有进行细胞间信息交流的功能。 3．假设将标号为甲、乙、丙的同一种植物的细胞(细胞液浓度相同)分别放在a、b、c三种不同浓度的蔗糖溶液中，一段时间后得到如图所示状态(原生质层不再变化)。据图分析下列说法不正确的是() A．实验前蔗糖溶液浓度：c＞b＞a B．实验后蔗糖溶液浓度：c＝b≥a C．实验后细胞的吸水能力：丙＞乙＞甲 D．实验后细胞液浓度：丙＞乙＞甲 解析：选B。实验后a、b、c溶液中的细胞的吸水与失水均已处于动态平衡状态，由于此时细胞液浓度为丙＞乙＞甲，所以外界溶液的浓度也是不相同的，应为c＞b＞a。 4．(2019·安徽铜陵一中高一上月考)下图表示吞噬细胞吞噬、清除病菌的过程，结构①②为两种细胞器。下列相关叙述错误的是()

A．吞噬细胞能识别病菌，与细胞膜上的糖蛋白有关 B．结构①与蛋白质的分泌有关 C．该过程体现了细胞膜具有一定的流动性 D．病菌被溶酶体分解后的产物全部排出细胞外 解析：选D。糖蛋白具有识别能力，A正确；结构①高尔基体可参与分泌蛋白的加工和分泌，B正确；该过程中细胞膜的形态发生改变，体现了细胞膜具有一定的流动性，C正确；溶酶体分解后的产物被细胞重新利用或者排出细胞外，D错误。 5．某细胞对氨基酸、钠离子、葡萄糖和氧气的吸收方式如图所示，其中细胞膜内外物质浓度情况未标出。已知细胞膜上的“●、◆”为载体蛋白，氨基酸以主动运输的方式进入该细胞。以下分析不正确的是() A．同一载体蛋白运输的物质可能不止一种 B．葡萄糖进入该细胞的方式为主动运输 C．氧气进入该细胞不需要载体，也不消耗能量 D．氨基酸可逆浓度进入该细胞且不消耗能量 解析：选D。据图可知，氨基酸和钠离子可被同一种载体蛋白运输，A正确；葡萄糖进入细胞的方式消耗ATP(能量)，故应为主动运输，B正确；氧气进入细胞的方式应为自由扩散，不需要载体和能量，C正确；氨基酸可逆浓度以主动运输的方式进入该细胞，但必须消耗能量，D错误。 6．(2019·南昌高一期末)9%的尿素溶液与血浆等渗，但如果将红细胞置入其中会立刻溶血。下列解释正确的是() A．尿素破坏红细胞的细胞膜导致红细胞破裂

电化学基础练习题及答案

第11章氧化还原反应电化学基础 一、单选题 1. 下列电对中，θ值最小的是：D A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-13 3. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：B A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。） 3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势） 4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。） 三、填空题

2017教科版高中物理选修31第三章《气体》章末综合检测

第三章磁场章末检测（A） (时间：90分钟满分:100分) 一、选择题(本题共10个小题,每小题5分，共50分） 1、一个质子穿过某一空间而未发生偏转,则( ) A、可能存在电场与磁场，它们的方向与质子运动方向相同 B、此空间可能有磁场，方向与质子运动速度的方向平行 C、此空间可能只有磁场,方向与质子运动速度的方向垂直 D、此空间可能有正交的电场与磁场，它们的方向均与质子速度的方向垂直 2、两个绝缘导体环AA′、BB′大小相同,环面垂直，环中通有相同大小的恒定电流，如图1所示，则圆心O处磁感应强度的方向为（AA′面水平，BB′面垂直纸面） A、指向左上方 B、指向右下方 C、竖直向上 D、水平向右 3、关于磁感应强度B，下列说法中正确的就是（) A、磁场中某点B的大小，跟放在该点的试探电流元的情况有关 B、磁场中某点B的方向，跟该点处试探电流元所受磁场力的方向一致 C、在磁场中某点试探电流元不受磁场力作用时,该点B值大小为零 D、在磁场中磁感线越密集的地方，B值越大 4、关于带电粒子在匀强磁场中运动,不考虑其她场力（重力）作用，下列说法正确的就是（) A、可能做匀速直线运动 B、可能做匀变速直线运动 C、可能做匀变速曲线运动 D、只能做匀速圆周运动

图1 图2 图3 图4 5、1930年劳伦斯制成了世界上第一台回旋加速器,其原理如图2所示、这台加速器由两个铜质D形盒D1、D2构成，其间留有空隙,下列说法正确的就是（)

A、离子由加速器的中心附近进入加速器 B、离子由加速器的边缘进入加速器 C、离子从磁场中获得能量 D、离子从电场中获得能量 6、如图3所示，一个带负电的油滴以水平向右的速度v进入一个方向垂直纸面向外的匀强磁场B后，保持原速度做匀速直线运动，如果使匀强磁场发生变化，则下列判断中正确的就是( ） A、磁场B减小,油滴动能增加 B、磁场B增大,油滴机械能不变 C、使磁场方向反向,油滴动能减小 D、使磁场方向反向后再减小，油滴重力势能减小 7、如图4所示为一个质量为m、电荷量为＋q的圆环，可在水平放置的足够长的粗糙细杆上滑动,细杆处于磁感应强度为B的匀强磁场中(不计空气阻力)、现给圆环向右的初速度v0,在以后的运动过程中,圆环运动的速度—时间图象可能就是下图中的( ) 8、如图5所示，空间的某一区域内存在着相互垂直的匀强电场与匀强磁场,一个带电粒子以某一初速度由A点进入这个区域沿直线运动,从C点离开区域;如果这个区域只有电场则粒子从B点离开场区；如果这个区域只有磁场,则粒子从D点离开场区;设粒子在上述3种情况下，从A到B点,从A到C点与A到D点所用的时间分别就是t1、t2与t3，比较t1、t2与t3的大小，则有(粒子重力忽略不计)( )

人教版 电化学基础 单元测试

电化学基础 一、选择题 1．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A 、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn 【答案】D 2．结合图判断， 下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】A 3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（） A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O

【答案】C 4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是（） A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成 【答案】D 5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（） A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L 【答案】C 6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 【答案】A 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 【答案】B 8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（）

高中化学高二化学选修4配套试题及参考答案章末综合检测4

章末综合检测 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1.下列过程需要通电后才可以发生或进行的是() ①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀 A.①② B.②③④ C.②③④⑤ D.全部 【参考答案解析】:电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。 【参考答案】:B 2.下列叙述中，正确的是() ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④ 【参考答案解析】:①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。 【参考答案】:B 3.用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是() A.NaOH B.NaCl C.CuSO4 D.CuCl2 【参考答案解析】:B项中电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2。C项中电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4。D项中电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2。 【参考答案】:A 4.某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是() 【参考答案解析】:由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极，设计成电解池可实现

该反应。 【参考答案】:C 5.选用下列试剂和电极：稀H 2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右 图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计?的指针均明显转偏，则其 可能的组合共有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 【参考答案解析】:电极的组合有三种：Fe—Cu、Zn—Fe、Zn—Cu，三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应，选D。 【参考答案】:D 6.(2014·三明一中高二期中)在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是() A.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋ B.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋ C.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋ D.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋ 【参考答案解析】:在铁上镀铜，则要求铜在阳极，铁在阴极，电解质溶液含Cu2＋，D 项符合题意。 【参考答案】:D 7.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是() A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 【参考答案解析】:本题考查电解规律，电解能够生成H2和O2的物质类型是强碱、含氧酸、活泼金属含氧酸盐，C项符合题意。 【参考答案】:C 8.(2014·高考Ⅱ卷)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()

电化学基础复习题

选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习 题 1．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案 C 解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。 2．(2017·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案 C 解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 3．(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋ xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 答案 D

湘教版地理选修5：第三章章末综合检测

(时间：90分钟；满分：100分) 1．读下表分析回答问题。(10分) 1960～1998年全球重大自然灾害情况统计表 时段1960～ 1969年 1970～ 1979年 1980～ 1988年 1989～ 1998年 灾害事件(次数) 16 29 70 53 经济损失(亿美 元) 504 969 1538 4793 保险理赔(亿美 元) 67 113 310 1 069 (1)全球重大自然灾害事件发生次数的变化特点是______________________。这种特点产生的原因是什么？ (2)全球重大自然灾害造成的经济损失随时间的变化趋势是____________。这种趋势产生的原因是什么？ (3)从保险理赔金额的变化中，能够反映出，在抗灾、防灾过程中，人们的__________________正在不断增强。 解析：随着人类社会的发展，人类活动范围和强度增加，受灾体特征、灾情水平、减灾能力随之改变；灾情大小决定于灾种(灾强)、受灾体、减灾能力的变化。 答案：(1)呈波状变动，逐渐上升①自然灾害产生的主导因素是自然因素。自然环境的变化有自身规律，所以呈波状变动。②人类不合理活动能诱发自然灾害的发生，加重灾害的危害程度。随着社会生产力的发展，人类对环境的影响越来越深刻，所以灾害有上升的趋势。 (2)逐渐上升(或越来越重等)社会经济的发展，使人口密度、社会财富密度不断增大。 (3)防灾意识和社会救助能力 2．读下图，回答下列问题。(14分) (1)从甲图可以发现，对我国农作物成灾面积影响最大的是______________；影响最小的是

______________。 (2)在四种主要灾害中对我国农作物成灾面积影响力逐渐减弱的是________，形成这种现象的原因是______________________，请试举一例说明：______________。 (3)从乙图可以发现，我国农作物受灾面积的变化趋势是________；结合甲、乙两图说明我国农作物成灾面积的变化特点是________；你认为导致我国农作物受灾面积出现该种变化的主要原因是______________________________。 (4)为了降低我国农作物受灾、成灾面积，你认为下列措施较合理的有(双选)() A．大量降低我国农作物的播种面积 B．加强水利工程建设，降低旱涝灾情 C．在长江中下游地区退耕还林，恢复植被 D．加大科技投入，提高作物抗灾性 解析：本题考查影响我国农业的自然灾害、农业灾情及相关措施。第(1)、(2)题，可以从图A直接看出。由于抗洪工程(如三峡大坝)的建设，洪水灾害的影响减弱。第(3)题，从图中可以看出我国农作物受灾面积不断扩大，而成灾面积波动上升，我国农作物受灾面积不断扩大，从长时间段看，我国灾害发生频次不会有太大的变化，只能是人类活动加剧了农业灾害的灾情。第(4)题，我国人口众多，降低农作物播种面积是不行的，长江流域退耕还林宜在中上游地区。 答案：(1)旱灾霜冻灾 (2)水灾我国修建的一系列水利工程发挥作用三峡大坝的建成可以预防长江中下游地区百年一遇的洪水 (3)不断扩大在曲折中上升不合理的人类活动加剧灾害的灾情 (4)BD 3．损失率是指受灾区域各类财产的损失值与灾前(正常)值之比。读中国自然灾害损失率(%)等值线局部示意图，完成下列问题。(6分) (1)比较甲、乙、丙三地自然灾害损失率的差异，并说明影响自然灾害损失率的主要因素。 (2)简述防御自然灾害，减少灾害损失的主要措施。 解析：由图示等值线可以判断出，甲地损失率最小，乙地损失率最大，影响损失率的因素主要从灾害的强度、地区经济发展水平和抗灾能力等方面分析。 答案：(1)乙地损失率最大，甲地损失率最小。影响损失率的因素主要有灾害的强度、地区经济发展水平和地区抗灾能力等。 (2)做好自然灾害的科学研究，建立灾情监测预警系统；加强自然灾害的管理，建立健全减灾工作的政策法规体系；积极开展防灾、减灾的宣传教育，提高公众的环保意识和减灾意识；利用遥感卫星等3S技术进行监测和预报，提高灾害防范能力；制定救灾应急预案。 4．读图，回答下列问题。(8分) (1)写出图中冻融区所处地形区的名称并分析黄河在此河段的主要水文特征。 (2)黄河流域侵蚀强度最大区域主要集中在哪一河段？试分析其原因。

(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)

人教版高中化学选修 4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 1 / 14 第四章 《电化学基础》单兀测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1 ?禾U 用反应Zn+Cf= Zn 2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选 择合理的是（ ） C. Cu 、Zn 、CuCl 2 D. Zn 、Cu 、CuSO 2. 控制适合的条件，将反应2Fe 3++ 212Fe 2+ + I 2设计成如下图所示的原电池。 下 列判断不正确的是（ ） A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe 3+被还原，乙中石墨电极 上发生氧化反应 C. 电流计读数为零时，在甲中溶入 FeCl 2固体时，甲中的石 墨电极为正极 D. 此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I 为 Zn ,其他电极均为 Cu,电解质溶液 都是CuSO 溶液，则下列说法正确的是（ ） A. 电子移动：电极IT 电极电极川T 电极n B. 电极I 发生还原反应 C. 电极"逐渐溶解 D. 电极川的电极反应： Cu — 2e _=Cu 2+ + 2+ — — .. . . 、. 4. 已知海水中含有的离子主要有 N a 、Mg 、Cl 、Br ,利用下图装 置进行实验探究, 下列说法正确的是（ ） A. Zn 、Cu ZnSQ B. Cu Zn 、 ZnCI 2

人教版高中化学选修 4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 3 / 14 A. X 为锌棒，K 置于M 可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H ++ 2e 「= H4 B. X 为锌棒，K 置于M 外电路电流方向是从 X 到铁 C. X 为碳棒，K 置于N,可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D. X 为碳棒，K 置于N,在X 电极周围首先失电子的是 C 「 5. 下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ） A. 热的纯碱溶液可去除油污： CO 2「+2H^^ HCO+2OH B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe — 2e _= Fe 2+ C. 以N Q S 为沉淀剂，除去溶液中的 C L T : C I J ++S 2— = Cu& D. 向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红： 2fO+2e — ==Hd +2OH 6 ?化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 锅炉水垢中含有的 CaSO,可先用Ns t CO 溶液处理，后用盐酸除去 B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和 N&CQ 溶液、饱和 NHCI 溶液处理焊点处 C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7 ?研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反 应可表示为：5Mn Q+2Ag+2NaCI=NaMnQ o +2AgCI 。下列说法正确的是（ ） A. 正极反应式： Ag+CI --e -=AgCI B .每生成 ImolNa z MnO o 转移的电子数为 2N A C. Na +不断向“水”电池的负极移动 D. AgCI 是还原产物 8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以 胼（ N2H ）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该燃料电池负极发生的电极反应为： N2H 4+4OH-4e —N 2 T +4巴。

4 章末综合检测

章末综合检测 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是() A．增大反应物的量B．升高温度 C．增大压强D．分离出生成物 解析：选B。A项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C项，增大压强，若参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D 项，分离出生成物，反应速率可能减小，也可能不变。 2．下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是() 选项实验方案实验结论 A 常温下，相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇 反应 钠与水反应比钠与乙醇反应快 B 常温下，浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应浓硫酸与铝片反应较快 C 硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧硫黄在纯氧气中燃烧生成SO3 D 铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧纯氧气比空气中O2活泼 解析：选A。水分子中的氢比乙醇分子中羟基上的氢活泼，相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇，说明物质性质决定化学反应速率大小，A项正确；浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但是浓度不同，物质性质不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜可阻止浓硫酸与内部铝的接触，B项错误；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，但S在O2中燃烧也生成SO2，C项错误；空气中O2和纯氧气的化学性质相同，铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，是因为O2浓度不同，D项错误。 3．(2020·上海黄浦区调研)下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是() A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动