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北京三中2015-2016学年高三期中化学试卷.doc

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2015-2016学年北京三中高三(上)期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、每小题只有一个正确答案,每小题2分

1.(2分)(2013秋?泰安期末)下列说法正确的是()

A.16O和18O互为同位素

B.漂白粉、液氯、于冰均为混合物

C.稀硫酸、氨水均为电解质

D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸

【考点】同位素及其应用;混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质.

【专题】物质的分类专题.

【分析】A.有相同质子数,不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素;

B.液氯是单质,是纯净物;干冰是二氧化碳,是纯净物;

C.稀硫酸和氨水都是溶液,是混合物;

D.酸:溶于水,电离出的阳离子全部是H+的物质.

【解答】解:A.16O和18O质子数相同,质子数不同,互为同位素,故A正确;

B.漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙,是混合物;液氯是单质,是纯净物;干冰是二氧化碳,是纯净物,故B错误;

C.稀硫酸和氨水都是溶液,是混合物,故C错误;

D.硫酸氢钠能电离出氢离子,但硫酸氢钠属于盐类,故D错误,

故选A.

【点评】本题考查同位素、混合物、电解质、和酸的概念,难度不大.要注意平时的积累.

2.(2分)(2013秋?西城区期末)下列化学用语或名称表述不正确的是()

A.葡萄糖的分子式:C6H12O6

B.HCl的电子式:H:Cl

C.的名称:2﹣甲基丙烷

D.含有10个中子的氧原子可表示为:

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.1个分子中含6个C、12个H、6个O;

B.HCl为共价化合物,Cl原子周围有8个电子;

C.主链含3个C,甲基在2号C上,以此命名;

D.含有10个中子的氧原子,其质量数为18.

【解答】解:A.1个葡萄糖分子中含6个C、12个H、6个O,其分子式为C6H12O6,故A 正确;

B.HCl的电子式为,故B错误;

C.的主链含3个C,甲基在2号C上,其名称为2﹣甲基丙烷,故C正确;D.含有10个中子的氧原子,其质子数为8,质量数为18,则表示为,故D正确;故选B.

【点评】本题考查化学用语,为高频考点,综合性较强,涉及分子式、电子式、原子的构成及表示方法、有机物命名等,注重基础知识的夯实,题目难度不大.

3.(2分)(2013秋?朝阳区期中)下列有关胶体的说法不正确的是()

A.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

B.胶体中分散质粒子的直径在1~100 nm之间

C.向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体

D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙

【考点】胶体的重要性质.

【专题】溶液和胶体专题.

【分析】A.胶体能发生丁达尔效应;

B.分散质粒子的直径在1 nm~100 nm之间的分散系叫做胶体;

C.FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体;

D.胶体能透过滤纸.

【解答】解:A.胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应,故A正确;

B.胶体分散系中分散质粒子的直径在1~100 nm之间,故B正确;

C.FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体,为防止胶体聚沉,当溶液呈红褐色时停止加热,故C正确;

D.胶体能透过滤纸,泥水不能透过,故D错误.

故选D.

【点评】本题考查胶体的重要性质,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.

4.(2分)(2011秋?西城区期末)下列应用与盐类的水解无关的是()

A.纯碱溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐剂和调味剂

C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

【考点】盐类水解的原理;盐类水解的应用.

【专题】盐类的水解专题.

【分析】A、纯碱水解显示碱性,能够促进油污的水解;

B、NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用,不是水解;

C、TiCl4溶于大量水,发生了水解:TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl;

D、利用的是氯化铁中三价铁离子的水解.

【解答】A、纯碱水解,溶液显碱性,有利于油脂的水解,与盐类水解有关,故A不选;

B、氯化钠溶液不发生水解,故B符合题意,故B选;

C、TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+(2+x)H2O?TiO2?xH2O+4HCl,加入大量水并加热,HCl挥发,促使水解正向进行,故C不选;

D、制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解,故D不选;

故选B.

【点评】本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解知识,侧重于基础知识的考查,题目难度不大

5.(2分)(2013秋?海淀区期末)氯霉素主要成分的结构简式为:

,下列有关该化合物的说法不正确的是()

A.属于芳香族化合物B.能发生水解反应

C.不能发生消去反应D.能发生催化氧化

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】有机物分子中含有羟基,可发生取代、消去和氧化反应,含有肽键,可发生水解反应,含有硝基,可发生还原反应,以此解答该题.

【解答】解:A.分子中含有苯环,则属于芳香族化合物,故A正确;

B.分子中含有肽键,可发生水解反应,故B正确;

C.分子中含有羟基,且邻位碳原子上有氢原子,可发生消去反应,故C错误;

D.分子只含有羟基,且与羟基相连的碳原子上有氢原子,可发生催化氧化反应,故D正确.故选C.

【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构和官能团的性质,本题易错点为C、D,注意有机物的性质与结构的关系,难度不大.

6.(2分)(2013秋?东城区期末)常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是()

A.432 kJ?mol﹣1>E(H﹣Br)>298 kJ?mol﹣1

B.表中最稳定的共价键是H﹣F键

C.H2(g)→2H (g) △H=+436 kJ?mol﹣1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣25 kJ?mol﹣1

【考点】反应热和焓变.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析推断;

B、键能越大形成的化学键越稳定;

C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量;

D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断;

【解答】解:A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432 kJ?mol﹣1>E(H﹣Br)>298 kJ?mol﹣1,故A正确;

B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H﹣F,最稳定的共价键是H﹣F键,故B正确;

C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H (g) △H=+436 kJ?mol﹣1 ,故C正确;

D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断,

△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣543 kJ?mol﹣1,故D错误;

故选D.

【点评】本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断,焓变计算方法是解题关键,题目难度中等.

7.(2分)(2013秋?西城区期末)用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1mol OH﹣中含有9N A个电子

B.28g的CO气体中含有N A个氧原子

C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+

D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A、依据氢氧根离子结构计算电子数,氢氧根离子含10个电子;

B、依据n=计算物质的量结合分子式计算氧原子数;

C、铝离子溶液中水解;

D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断.

【解答】解:A、1mol OH﹣中含有10N A个电子,故A错误;

B、28g的CO气体物质的量为1mol,分子中含有N A个氧原子,故B正确;

C、铝离子溶液中水解,1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于N A个,故C错误;

D、常温常压下11.2 L的甲烷气体物质的量不是标准状况,含有的分子数不是0.5N A,故D 错误;

故选B.

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是微粒结构分析计算,盐类水解的应用,注意气体摩尔体积的条件分析,题目较简单.

8.(2分)(2013秋?西城区期末)一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)达到平衡.缩小容器容积,对反应产生影响的叙述不正确的是()

A.使平衡常数K增大

B.使平衡向正反应方向移动

C.使SO3的浓度增大

D.使正反应速率大于逆反应速率

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A.化学平衡常数只与温度有关;

B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动;

C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化;

D.化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动.

【解答】解:A.该反应体系温度不变,则化学平衡常数不变,化学平衡常数只与温度有关,故A错误;

B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,故B正确;

C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,则生成物三氧化硫浓度增大,故C正确;

D.化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动,缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积缩小的方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,故D正确;

故选A.

【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响,注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响,且化学平衡常数只与温度有关,与压强、浓度无关,为易错点.

9.(2分)(2013秋?东城区期末)关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)=0.01mol?L﹣1

B.c(H+)=c(CH3COO﹣)

C.加水稀释100倍后,溶液pH=4

D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】醋酸为弱电解质,醋酸的电离平衡:CH3COOH?CH3COO﹣+H+,加水稀释促进醋酸的电离,加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO﹣)增大,平衡逆向移动,以此解答该题.

【解答】解:A.醋酸为弱电解质,醋酸部分电离,所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度,即c(CH3COOH)>0.01mol?L﹣1,故A错误;

B.根据溶液中电荷守恒可知:c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故B错误;

C.加水稀释100倍后,加水稀释促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增大,所以PH变化小于2个单位,即PH<4,故C错误;

D.加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO﹣)增大,平衡逆向移动,可抑制醋酸的电离,故D正确.

故选D.

【点评】本题考查了弱电解质的电离,酸碱混合的定性判断以及溶液中的电荷守恒,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大.

10.(2分)(2013秋?东城区期末)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()

A.A B.B C.C D.D

【考点】物质的分离、提纯和除杂.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A.三溴苯酚易溶解于苯;

B.澄清石灰水能与二氧化碳反应;

C.二氧化硅能与氢氧化钠反应;

D.乙酸与碳酸钠溶液反应,乙酸乙酯不溶于水,且在饱和碳酸钠溶液上层,不互溶.【解答】解:A.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚易溶解于苯,但溴和三溴苯酚易溶于苯,引入新的杂质,故A错误;

B.澄清石灰水能与二氧化碳和二氧化硫反应,将原物质除掉,故B错误;

C.二氧化硅能与氢氧化钠反应而氧化铁不能,过滤即可分离,故C正确;

D.乙酸与碳酸钠溶液反应,乙酸乙酯不溶于水,且在饱和碳酸钠溶液上层,不互溶,则分液可得乙酸乙酯,故D错误.

故选C.

【点评】本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯,明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键,综合性较强,题目难度不大.

11.(2分)(2013?朝阳区二模)已知:

①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体

②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成

③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红

下列判断正确的是()

A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂

B.②中反应既是化合反应又是放热反应

C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+

D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深

【考点】钠的重要化合物;氧化还原反应;铁盐和亚铁盐的相互转变.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A、过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应;

B、铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁,反应放热;

C、③中的实验现象证明铁离子的存在,不能证明亚铁离子的存在;

D、氢氧化钠溶液和氯化铁、氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀.

【解答】解:A、过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应,过氧化钠即是氧化剂又是还原剂,故A错误;

B、铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁,反应放热;反应类型是化合反应,又是放热反应,故B正确;

C、把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红,证明含有铁离子,亚铁离子不能判断存在,故C错误;

D、将①中所得溶液为氢氧化钠溶液加入到③的溶液中为氯化铁溶液和氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀,静置,溶液颜色变浅,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物性质的分析应用,反应现象判断和反应原理分析是解题关键,题目难度中等.

12.(2分)(2013秋?西城区期末)表示下列反应的离子方程式正确的是()

A.铁溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氯化铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:NH4++OH﹣H2O+NH3↑

D.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.反应生成氯化亚铁和氢气;

B.反应生成氢氧化铝和氯化铵;

C.漏写碳酸氢根离子与碱的反应;

D.HClO在离子反应中应保留化学式.

【解答】解:A.铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;

B.氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B正确;

C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣,故C错误;

D.氯气通入水中,溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键,选项A为易错点,侧重与量有关的离子反应的考查,注意氢氧化铝的两性,综合性较强,题目难度不大.

13.(2分)(2013秋?丰台区期末)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示.下列说法

不正确的是()

A.溶液A的溶质是NaOH

B.阴极附近溶液pH升高

C.气体a为氯气,其电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

D.与产生气体b的电极相连的是电源的正极

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】A、依据装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气,b 端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,水的电离平衡正向进行,氢氧根离子浓度增大;

B、b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,水的电离平衡正向进行,氢氧根离子浓度增大;

C、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气;

D、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气,b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,与产生气体b的电极相连的是电源的负极;

【解答】解:A、依据装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气,b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,水的电离平衡正向进行,氢氧根离子浓度增大,溶液A中溶质为氢氧化钠,故A正确;

B、b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,水的电离平衡正向进行,氢氧根离子浓度增大,溶液PH升高,故B正确;

C、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气,电极反应为2Cl ﹣﹣2e﹣═Cl2↑,故C正确;

D、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气,b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,与产生气体b的电极相连的是电源的负极,故D错误;故选D.

【点评】本题考查了电解原理的分析应用,电解名称和电极反应的判断和书写方法,掌握基础是关键,题目难度中等.

14.(2分)(2013秋?东城区期末)可逆反应A+a BC+2D(a为化学计量数),已知B、C、D为气态物质.反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示.下列说法不正确的是()

A.T2>T1,p2>p1

B.该反应为放热反应

C.若a=2,则A为固态或液态物质

D.增加B的物质的量,该反应的△H增大

【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.

【专题】化学平衡专题.

【分析】根据反应速率的大小确定温度和压强的大小;再根据温度及压强对化学平衡的影响进行判断.

【解答】解:A.根据图1,T2时反应时间短,速率快,所以T2>T1;根据图2,P2时反应时间短,速率快,所以P2>P1,故A正确;

B.根据图1,温度升高,C的百分含量减小,平衡向左移动,所以该反应为放热反应,故B正确;

C.根据图2,压强变大,C的百分含量减小,平衡向左移动,所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和,故C正确;

D.△H与反应物的量无关,故D错误;

故选D.

【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响,题目难度中等.要注意改变固体或液体的量,平衡不移动,△H与反应物的量无关.

15.(2分)(2013秋?海淀区期末)下列说法正确的是()

A.蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质

B.丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物

C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度

D.有机物的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积之比为3:1

【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;常见有机化合物的结构;有机化学反应的综合应用.

【专题】有机化学基础.

【分析】A.蛋白质水解生成氨基酸;

B.丙烯酸甲酯含有碳碳双键;

C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯温度为170℃;

D.核磁共振氢谱中有几个不同的峰,分子中就有几种H原子,峰的面积之比等于氢原子数之比.

【解答】解:A.蛋白质水解生成氨基酸,破坏了蛋白质,故A错误;

B.丙烯酸甲酯含有碳碳双键,能发生加聚反应,故B错误;

C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯温度为170℃,不能用水浴加热,故C错误;

D.有2种氢原子,核磁共振氢谱有两个峰,原子个数之比为3:1,故D正确.故选D.

【点评】本题考查有机物的结构与性质,难度不大,注意核磁共振氢谱中有几个不同的峰,分子中就有几种H原子,峰的面积之比等于氢原子数之比.

16.(2分)(2012?西城区一模)现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素.下列说法不正确的是()

A.原子半径:Y<Q<W

B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,X和W同主族,则W是Na或Li元素,Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍,所以Y是C元素;W的原子序数大于Y,所以W是Na元素;Q元素是地壳中含量最高的元素,为O元素,Z的原子序数大于Y而小于Q,所以Z是N元素.

A.同一周期,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,原子的电子层数越多,其原子半径越大;

B.氨气的水溶液呈碱性;

C.只含共价键的化合物是共价化合物,含有离子键的化合物是离子化合物;

D.根据H2O2、C2H62种分子中含有的电子数、化学键种类判断.

【解答】解:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,X和W同主族,则W是Na或Li元素,Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍,所以Y是C元素;W 的原子序数大于Y,所以W是Na元素;Q元素是地壳中含量最高的元素,为O元素,Z 的原子序数大于Y而小于Q,所以Z是N元素.

A.C和O属于同一周期,碳原子半径大于氧原子半径,碳原子半径小于钠原子半径,所以原子半径:Q<Y<W,故A错误;

B.氨气溶于水得到氨水,氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝,故B正确;

C.铵盐属于离子化合物,硝酸是共价化合物,故C正确;

D.H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键,故D正确;

故选A.

【点评】考查元素周期律、微粒半径比较等,难度中等,正确推断元素是解本题的关键,注意半径比较规律与基础知识掌握.

17.(2分)(2013秋?丰台区期末)锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.下列说法不正确的是()

A.CaCO3的溶解度小于CaSO4

B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,从沉淀的转化的角度考虑,应是转化为溶解度更小的物质.

【解答】解:A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀,说明CaCO3的溶解度小于CaSO4 ,故A正确;

B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动,向更难溶的物质转化,故B正确;

C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化,和物质溶解度有关,故C错误;

D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中,硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡,并存着两个沉淀溶解平衡,故D正确;

故选C.

【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断,沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键,题目难度中等.

18.(2分)(2013秋?东城区期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣

B.c(Fe3+)=0.1 mol?L﹣1的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

C.c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D.与铝反应生成氢气的溶液中:NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣

【考点】离子共存问题.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.pH=1的溶液呈酸性;

B.与Fe3+发生反应的离子不能大量共存;

C.c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液呈酸性;

D.与铝反应生成氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液.

【解答】解:A.pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;

B.SCN﹣与Fe3+发生络合反应而不能大量共存,故B错误;

C.c(H+)/c (OH﹣)=1012的溶液呈酸性,酸性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;

D.与铝反应生成氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液,酸性条件下,SiO32﹣不能大量共存,碱性条件下NH4+不能大量共存,故D错误.

故选C.

【点评】本题考查离子共存问题,为i高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,题目综合性较强,注意把握题给信息,学习中注意常见离子的性质以及反应类型的学习和积累,难度不大.

19.(2分)(2014?河东区一模)有0.1mol?L﹣1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、

③CH3COONa,下列说法正确的是()

A.溶液①中,c(CH3COO﹣)=c(H+)

B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣)C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用;离子浓度大小的比较.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.

【分析】A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;

B.溶液①、②等体积混合,二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠,浓度越小,醋酸根离子浓度越小;

C.溶液①、②等体积混合,二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒判断;

D.溶液①、③等体积混合,醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,再结合电荷守恒判断.

【解答】解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO﹣)+c (OH﹣)=c(H+),故A错误;

B.溶液①、②等体积混合,二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠,浓度越小,醋酸根离子浓度越小,所以混合液中c(CH3COO﹣)小于溶液③中的c(CH3COO﹣),故B错误;C.溶液①、②等体积混合,二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+),故C正确;

D.溶液①、③等体积混合,醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),所以c(Na+)<c(CH3COO﹣),故D错误;

故选C.

【点评】本题考查了离子浓度大小的判断,根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒和物料守恒解答,易错选项是B,注意B选项中溶液体积增大一倍,导致浓度降为③的一半,为易错点.

20.(2分)(2013秋?海淀区期末)铅蓄电池反应原理为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是()

A.放电时,负极的电极反应式为:Pb﹣2e﹣═Pb2+

B.放电时,正极得电子的物质是PbO2

C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小

D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由总方程式可知,为原电池时,Pb为负极,发生氧化反应,电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO

,PbO2为正极,发生还原反应,电极方程式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣

4

=2H2O+PbSO4,在充电时,阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣,阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+,结合电极方程式解答该题.

【解答】解:A.放电时,该原电池的负极材料是铅,铅失电子发生氧化反应,电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4,故A错误;

B.放电时,为原电池反应,由化合价变化可知PbO2被还原生成PbSO4,则正极得电子的物质是PbO2,故B正确;

C.由方程式可知,充电时,消耗水,生成硫酸,电解质溶液中硫酸浓度增大,故C错误;D.充电时,阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣,为还原反应,故D错误.

故选B.

【点评】本题考查原电池和电解池知识,侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握电解方程式的书写,难度不大.

21.(2分)(2014秋?朝阳区期末)常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下:下列说法不正确的是()

A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B.NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32﹣

C.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3

【考点】盐类水解的原理;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【分析】根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知,酸根离子水解程度大小顺序是:CO32﹣>ClO

﹣>HCO

3﹣>HSO

3

﹣,则酸的强弱顺序是H

2

SO3>H2CO3>HClO>HCO3﹣,

A.酸根离子水解程度越大,则酸的酸性越弱;

B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性,说明HSO3﹣电离程度大于水解程度,亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离;

C.盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳,促进氯气和水反应;

D.相同浓度的这几种钠盐溶液中,溶液pH越大则水的电离程度越大.

【解答】解:根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知,酸根离子水解程度大小顺序是:CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>HSO3﹣,则酸的强弱顺序是H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3﹣,

A.相同浓度的这几种钠盐溶液中,溶液pH越大则水的电离程度越大,根据表中数据知,水的电离程度最大的是碳酸钠溶液,故A正确;

B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性,说明HSO3﹣电离程度大于水解程度,亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离,NaHSO3=Na++HSO3﹣,HSO3﹣?H++SO32﹣,故B错误;

C.盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳,促进氯气和水反应,次氯酸和碳酸氢钠不反应,所以导致溶液中次氯酸浓度增大,故C正确;

D.酸根离子水解程度越大,则酸的酸性越弱,酸根离子水解程度大小顺序是:CO32﹣>ClO

﹣>HCO

3﹣>HSO

3

﹣,则酸的强弱顺序是H

2

SO3>H2CO3>HClO>HCO3﹣,所以常温下,相

同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是HClO溶液,pH最小的是H2SO3,故D正确;

故选B.

【点评】本题考查了盐类水解,根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱,再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答,题目难度中等.

二、第二部分(非选择题,共58分)

22.(17分)(2014?西城区二模)铃兰醛具有甜润的百合香味,常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料.合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明):

已知:i.

ii.

请回答:

(1)由A生成B的反应类型是加成反应.

(2)D的结构简式是.

(3)生成E的化学方程式是.

(4)F 能发生银镜反应,F的结构简式是.

(5)下列有关G的叙述中,不正确的是ac.

a.G分子中有4种不同化学环境的氢原子

b.G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应

c.1mol G最多能与4mol H2发生加成反应

(6)由H生成铃兰醛的化学方程式是

(7)F向G转化的过程中,常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生.K的结构简式是

(8)以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂,其结构为

,合成路线是

示例:H2C=CH3CH3CH2Br CH3CH2OH.

【考点】有机物的合成.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应,由B、D的分子式可知,反应类似已知ii中取代反应反应,由D被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构,所以D的结构

简式为,可推知C4H8为CH2=C(CH3)2,C4H9Cl为(CH3)3CCl.生成E的反应是酯化反应,则E的结构简式为,F能发生银镜反应,说明F分子中存在醛基,比较E、F的分子式,判断F的结构简式为,F到G发生类似已知i的反应,结合铃兰醛的结构,可知G的结构简式为,G到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除,

则G与氢气发生加成反应生成H为,H再发生催化氧化生成铃兰醛.(7)中F向G转化的过程中,常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生,分子式可知,1分子F与丙醛得到的G后,G中醛基与丙醛继续进行i中的反应生成K;

(8)中根据目标物的结构可知,应是HCHO与发生缩聚反应,A为2﹣甲基丙烯,与氯化氢加成生成2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷,与苯酚发生类似已知ii的反应,其产物再与甲醛发生缩聚反应即可.

北京高考化学试卷及答案详解

2008年北京高考化学试卷 5.(2008年理综北京卷)据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运 会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确 ...的是 A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液,产生22.4LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移[答案]D。 [解析]本题是对电化学基础知识的考查,考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液,产生22.4LCl2(标准状况),即生成了0.1mol Cl2,有0.2mol电子转移。 6.(2008年理综北京卷)对H2O 的电离平衡不产生 ...影响的粒子是 A.B.C.D. +17 2 8 8 [答案]C。 [解析]本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响,其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离,B中Fe3+因水解而促进水的电离,D中CH3COO-因水解而促进水的电离。 7.(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3 C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na2CO3 [答案]A。 [解析]本题是对碱金属知识的考查,主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应,关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、1mol的二氧化碳和1mol的水。二氧化碳和水同时存在时,相当于二氧化碳先与过氧化钠反应,1mol的二氧化碳恰好和1mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠,所以排出气体物质水后冷却,残留的固体物质只有Na2CO3。 8.(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是 A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的 量之比为() A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是() A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移

最新天津高考化学试卷及答案

绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 理科综合化学部分 理科综合共300分,考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页,共100分。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷 注意事项: 1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是 A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

3.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是 ( ) A .某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B .NH 4F 水溶液中含有HF ,因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C .可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D .增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 ( ) A .不是同分异构体 B .分子中共平面的碳原子数相同 C .均能与溴水反应 D .可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分 5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A .pH =1的NaHSO 4溶液:c(H +)=c(SO 24-) + c(OH -) B .含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液:c(Ag +) > c(Cl -)=c(I -) C .CO 2的水溶液:c(H +) > c(HCO 3-)=2c(CO 23- ) D .含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液: 3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 6.己知:锂离子电池的总反应为:Li x C + Li 1-x CoO 2 C + LiCoO 2 锂硫电池的总反应为:2Li + S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是 ( ) A .锂离子电池放电时,Lj +向负极迁移 B .锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C .理论上两种电池的比能量相同 D .右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

2014年江苏省高考化学试卷(含答案)

2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意. 1.(2分)(2014?江苏)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,下列关于水的说法正确的是() A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.(2分)(2014?江苏)下列有关化学用语表示正确的是() A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子: C.硫离子的结构示意图: D.间二甲苯的结构简式: 3.(2分)(2014?江苏)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B.c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C.0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D.0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4.(2分)(2014?江苏)下列物质性质与应用对应关系正确的是() A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 5.(2分)(2014?江苏)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6.(2分)(2014?江苏)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A 7.(2分)(2014?江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe(OH )2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- 8.(2分)(2014?江苏)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca(OH)2NaHCO3 A.A B.B C.C D.D 9.(2分)(2014?江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10.(2分)(2014?江苏)已知: C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4 3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5

2015年 山东省 高考化学 试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题5分,满分35分) 1.(5分)进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是() A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2.(5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是() Y Z X W A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 3.(5分)分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是() 1

2 A .分子中含有2种官能团 B .可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C .1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D .可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 4.(5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba (HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生.下列化合物中符合上述条件的是( ) A .AlCl 3 B .Na 2O C .FeCl 2 D .SiO 2 5.(5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp (AgCl )<K sp (AgI ) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液,溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管,试管底部固体消失,试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

2020年高考化学化学天津卷试题及解析

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化 学 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A .NaOH B .NaCl C . NaClO D . Na 2CO 3 2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之……”,受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A .屠呦呦 B .钟南山 C .侯德榜 D .张青莲 3.下列说法错误的是 A .淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B .油脂的水解反应可用于生产甘油 C .氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D .淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4.下列离子方程式书写正确的是 A .CaCO 3与稀硝酸反应:2322CO 2H H O CO - ++=+↑ B .FeSO 4溶液与溴水反应:2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C .NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应:2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D .C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2:265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 5 .下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00 mL 0.1000 mol.L ?1 Na 2CO 3溶液 除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na 2SiO 3溶液的试剂 瓶 A B C D 6.检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水 D 溶液中的NH 4+ NaOH 溶液,湿润的蓝色石蕊试纸 7A .相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液,前者的pH 较大,则 a a (HCOOH)(HF)K K > B .相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7,则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C .FeS 溶于稀硫酸,而CuS 不溶于稀硫酸,则sp sp (FeS)(CuS)K K > D .在121mol L Na S -?溶液中,()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价 元 素 氧化物的水化物 X Y Z W

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型:2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 7.下列过程没有发生化学反应的是() A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有() A.3种B.4种C.5种D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C .除去CO 气体中的CO2气体 D .乙酸乙酯制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A .pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1 C .pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D .pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系,下列叙述错误的是( ) A .a 为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C .放电时,a 极锂的化合价发生变化 D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移 13.室温下,将1mol 的CuSO 4?5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是( ) A .△H 2>△H 3 B .△H 1<△H 3 C .△H 1+△H 3=△H 2 D .△H 1+△H 2>△H 3 26.(13分)在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g), 随温度升高,混合气体的颜色变深。

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误.. 的是 A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A .单质的沸点: W>X B .阴离子的还原性:W>Z C .氧化物的水化物的酸性:Y

2014年天津市高考化学试卷解析

2014年天津市高考化学试卷 一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分) 1.(6分)(2014?天津)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是() A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点:常见的生活环境的污染及治理;金属的电化学腐蚀与防护;塑料的老化和降解. 专题:化学应用. 分析:A.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈; B.白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓;聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染; C.根据造成雾霾天气的原因判断; D.重金属离子有毒. 解答:解:A.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈,故A正确; B.聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染,故B错误; C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气的一种重要因素,故C正确; D.重金属离子有毒,含重金属离子的电镀废液不能随意排放,故D正确; 故选B. 点评:本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题,难度一般. 2.(6分)(2014?天津)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是() A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 考点:真题集萃;气体的收集;常见气体制备原理及装置选择. 专题:实验题. 分析:A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体反应; B.HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2,引入新的杂质气体; C.乙烯的密度与空气接近; D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮. 解答:解:A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体常温条件下反应,可选择相同的气体发生装置,故A正确; B.实验室制取氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,若饱和NaHCO3溶液,HCl会和NaHCO3反应生成CO2,引入新的杂质,故B错误;

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析(浙江卷) 7.下列说法不正确 ...的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源,光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济,A正确;氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理,B正确;物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位,细胞内浓度约为10-12~10-11mol ·L-1的目标分子,C正确;汽油与甲醇的热值不同,D错误。 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气,汞离子本身也是污染物,A错误;乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质,导电性增加,B正确;邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,即实际计量减小,滴定加入的体积偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大,C错误;向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,可能含有氨基酸,D错误。 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

2020年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ...的是 A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤 得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是() A.B. 将NO2球浸泡在冷水和热水中

2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)

2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1.(6分)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是() A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针 2.(6分)下列说法正确的是() A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3.(6分)下列说法正确的是() A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl﹣)=c(I﹣)4.(6分)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是() A.观察Fe(OH)2的生成

B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C.实验室制取氨 D.验证乙烯的生成 5.(6分)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如图反应制备,下列叙述错误的是() A.X、Y和Z均能使溴水褪色 B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应 D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体 6.(6分)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ?mol﹣1 已知: 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ?mol﹣1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ?mol﹣1

2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7.下列过程没有发生化学反应的是 A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解,可用热碱液除去油污;酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果;铁粉可防止食品被氧化,硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8.四联苯的一氯代物有 A.3种B.4种C.5种D.6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴,联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】

9.下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后,CuO→Cu固体的质量减小;二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3,固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3,固体的质量不变;将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜,Zn→Cu,固体的质量减小。选择B。 【知识点】

【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析:A错,玻璃棒应靠在滤纸的三层处;B错,固体加热试管口应朝下;C错,进气管应长,进入溶液中。D正确,是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错,由电荷守恒,c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-);B错,弱碱溶液稀释电离平衡正向移动,稀释10倍,溶液的pH减小小于1;C错,c(Na+)+c(H+)=c(OH -)+c( HC2O4-)+2c(C2O42-) 。D项,根据酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,相应的盐在PH值相同时,C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是

2018北京海淀高三化学一模试题及答案-完美PDF版

2018海淀区高三化学一模试题 6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了 高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中,不正确的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 7.下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是 A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH- B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-: Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+ C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O 8.下列物质用途与物质性质的对应关系中,不正确的是 物质用途物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中,正确的是 A. 进人吹出塔前,Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2 C. 经过吸收塔后,溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化

10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I: CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T℃时,反应II 的平衡常数数值为100;T2℃时,反应II 在密闭容器中达到平衡,测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中,正确的是 A. 反应I中,使用催化剂可以减小△H1,提高反应速率 B. 反应II 中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应I 的温度: T1> T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 11. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中,不正确的是 A. pH=9时,c(A-)=c(HA) B. x=0时,1

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录 (按住Ctrl键,点击下超链接进入相应文档) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试(重庆卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南省) 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试化学试题 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()

2014年高考真题(化学)山东卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br ̄=2Cl ̄+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl ̄、S2 ̄、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是 A.配制溶液 B.中和滴定 C.制备乙酸乙酯 D.制取收集干燥氨气 11.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12.下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl ̄、S2 ̄ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl ̄、HCO3 ̄ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl ̄、SO42 ̄13.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L ̄1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+)/ c(NH3?H2O)先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO ̄)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c (NH4+)= c (CH3COO ̄) 29.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1?H < 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2?H < 0 (II) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol?L ̄1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3 ̄)、c(NO2-)和c(CH3COO ̄)由大到小的顺序为。(已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L ̄1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L ̄1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

2016年北京市高考化学真题及答案解析

2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是() A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法 2.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是() 3.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是() A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂 4.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表: 下列说法不正确的是() A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2CrO42﹣(黄色)+2H+.用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是( ) A .①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B .②中Cr 2O 72﹣被C 2H 5OH 还原 C .对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D .若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量,溶液变为橙色 6.在两份相同的Ba (OH )2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液,其导电能 力随滴入溶液体积变化的曲线如图所 示.下列分析不正确的是( ) A .①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B .b 点,溶液中大量存在的离子是Na +、OH ﹣ C .c 点,两溶液中含有相同量的OH ﹣ D .a 、d 两点对应的溶液均显中性 7.用石墨电极完成下列电解实验. 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) A .a 、d 处:2H 2O +2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣ B .b 处:2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑ C .c 处发生了反应:Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+ D .根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜 二、解答题(共4小题,满分58分) 8.(17分)功能高分子P 的合成路线如下:

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