化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡

1、（2015·上海）20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) [多选]

A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

2、（2015·海南）8．10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) [多选]

A ．K 2SO 4

B ．CH 3COONa

C ．CuSO 4

D ．Na 2CO 3

3.已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应 ②：H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。则下列说法正确的是 ( )

A ．反应①的平衡常数K 1＝c CO 2 ·c Cu c CO ·c CuO

B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2

C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

4.苯乙烷(C 8H 10)可生产塑料单体苯乙烯(C 8H 8)，其反应原理是C 8H 10(g) C 8H 8(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋125

kJ·mol －1

Ⅰ.某温度下，将0.40 mol 苯乙烷，充入2 L 真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

(1)当反应进行到2(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是________________。

(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H 2(g)和0.40 mol C 8H 8(g)合成C 8H 10(g)，当有30 kJ 热量放出时，该反应中H 2的转化率是________________。此时，该反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)。

Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C 8H 10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

(4)由图Ⅰ可知，T 1________T 2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C 8H 10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_________________________________________________________。

答案 (1)0.003 5 mol·L －1·min －1 (2)4/75或0.053 (3)60% 是 (4)大于 (5)越大 随着水蒸气的加入，

扩大了容器的体积，相当于对反应体系减小压强(或使得浓度商Q ＜K )平衡右移，转化率增大

5.已知：(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ·mol －1。下列说法中正确的是( )

A ．该反应中熵变小于0，焓变大于0

B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D ．判断反应能否自发进行需要根据ΔH 与ΔS 综合考虑

18.(2013·安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡

后，纵坐标

19充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是( )

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

20．（2014·江苏单科化学卷，T15）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g)CH

A．该反应的正方应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

22．(2013·广东理综，31)大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3

总反应的化学方程式为，其反应热ΔH＝__________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)，其平衡常数表达式为。

(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I－3浓度和体系pH，结果见图2和下表。

第1组实验中，。

②图1中的A 为__________，由Fe 3＋生成A 的过程能显著提高I －的转化率，原因是_________________

_______________________________________________________。

③第2组实验进行18 s 后，I －3浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)________。

A ．c (H ＋)减小

B ．c (I －)减小

C ．I 2(g)不断生成

D ．c (Fe 3＋)增加

(4)据图2，计算3～18 s 内第2组实验中生成I －3的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

答案 (1)2I －(aq)＋O 3(g)＋2H ＋(aq) I 2(aq)＋O 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 (2)K ＝

c I －

3 c I 2 ·c I －

(3)①由于2I －＋O 3＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O ，既消耗H ＋又生成水，导致溶液的酸性减弱，pH 升高

②Fe 2＋ Fe 3＋氧化I －生成I 2，使I －的转化率显著提高 ③BD

(4)v (I －3)＝11.8×10－3 mol·L －1－3.5×10－3 mol·l －118 s －3 s

＝5.5×10－4 mol·L －1·s －1 23．[2013·福建理综，23(2)①]利用H 2S 废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法

已知：H 2S(g) H 2(g)＋12

S 2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。以H 2S 起始浓度均为c mol·L －1测定H 2S 的转化率，

结果见下图。图中a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示

不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。据

图计算985 ℃时H 2S 按上述反应分解的平衡常数K

＝ ；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原

因：

______________________________。

答案 23

0.2c 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短) 24．[2012·海南，15(1)(2)(4)]已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K ＝__________，ΔH ______0 (填“<”、“>”或“＝”)；

(2)830 ℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80 mol 的B ，如反应初始6 s 内A 的平均

反应速率v (A)＝0.003 mol·L －1·s －1。则6 s 时c (A)＝________mol·L

－1，C 的物质的量为________mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A

的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡

时A 的转化率为________；

(4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为

__________。

答案 (1)c C ·c D c A ·c B

< (2)0.022 0.09 80% 80% (4)2.5 25．(2013·福建理综，12)NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，

依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L －1的NaHSO 3溶液(含少量淀

粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )

A ．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B ．图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等

C ．图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0×10－5 mol·L －1·s －1

D ．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

26．(2012·福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R

降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )

A ．在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等

B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大

D ．在20～25 min 之间， pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol·L －1·min －1

27．[2013·重庆理综，11(1)②]催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，H 2能将NO －3还原为N 2。25 ℃

时，反应进行10 min ，溶液的pH 由7变为12，上述反应的离子方程式为_______________________________，

其平均反应速率v (NO －3)为________ mol·L －1·min －1。答案 2NO －3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －＋4H 2O 10－3

28．[2012·新课标全国卷，27(4)]COCl 2的分解反应为COCl 2(g)===Cl 2(g)＋CO(g) ΔH ＝＋108 kJ·mol

－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min 到14 min 的COCl 2浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min 时的平衡常数K ＝____________；

②比较第2 min 反应温度T (2)与第8 min 反应温度T (8)的高低：T (2)________T (8)(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min 时反应于温度T (8)下重新达到平衡，则此时c (COCl 2)＝________mol·L －1； ④比较产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v (2～3)、v (5～

6)、v (12～13)表示]的大小______________________________；

⑤比较反应物COCl 2在5～6 min 和15～16 min 时平均反应速率的大小：v (5～6)________v (15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是_____________________________________。

答案 ①0.234 mol·L －1 ②< ③0.031

④v (5～6)>v (2～3)＝v (12～13) ⑤> 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大

29.（2014?重庆理综化学卷，T7）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) ? Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是

( )

A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量

B ．T 2下，在0-t 1时间内，v(Y)＝a －b t 1

mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率V 正大于N 点的逆反应速率V 逆

D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小

30.（2014·浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO

的杀菌能力比ClO －强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl 2(g) Cl 2(aq) K 1=10－1.2

Cl 2(aq)+ H 2O HClO + H + +Cl － K 2=10－3.4 HClO H + + ClO － K a=?

其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO －分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系

如图所示。下列表述正确的是

A ．Cl 2(g)+ H 2O 2H + + ClO － + Cl － K =10-10.9

B ．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO －) =c(H +)－c(OH －)

C ．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

31.（2014·四川理综化学卷，T7）在10L 恒容密闭容器中充入X （g ）和Y(g)，发生反应X （g ）+Y(g)M (g)+N (g)

下列说法正确的是：A.实验①中，若5min 时测得n (M)=0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率v （N ）

=1.0×10-2mol/(L ·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%

22B ．6~10 min 的平衡反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C ．反应到6 min 时，c (H 2O 2)=0.30mol/L

D ．反应到6 min 时，H 2O 2分解了50%

33.（2014·海南单科化学卷，T14）（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH —存在下发生水解反应：O 2NC 6H 4COOC 2H 5+

OH —O 2NC 6H 4COO —+ C 2H 5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15℃时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率α

（1大小可得出的结论是______________________________。

（2）列式计算15°C 时该反应的平衡常数____________________。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有

______________________________（要求写出两条）。

【答案】（9分）

（1）1511

0.050mol L (41.8%33.0%)7.310mol L (180120)s s υ----??-==???- （2分）

1511

0.050mol L (48.8%41.8%) 5.810mol L (240180)s s υ----??-==???- （2分）

随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 （1分）

（2）1212[0.050mol L 71.0%] 6.0[0.050mol L (171.0%)]K --??==??-或2

2(71.0%) 6.0(171.0%)K ==-（2分）

（3）增加OH —的浓度、移去产物 （2分）

34.（2014·全国理综II 化学卷，T26）（13分）在容积为100L 的

容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4g) 2NO 2 (g)，随温

度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的?H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，

体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s 时段，反应

速率ν24(N O )为 mol·L 1-·s 1-；反应的平衡常数1

K 为 。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，以24

(N O )c 以0.0020 mol·L 1-·s 1

-的平均速率降低，经10s 又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。

②列式计算温度T 时反应的平衡常数2K 。

(3)温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

【答案】（13分）

（1）大于 0.0010 0.36mol·L —1 （2）①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升

高 ②平衡时，c (NO2)=0.120 mol·L —1+0.0020 mol·L —1·s —1×10s×2=0.16 mol·L —1，c (N2O4)=0.040

mol·L —1-0.0020 mol·L —1·s —1×10s=0.020 mol·L —1，则—22—(. ). K ?=?11016mol L 0020mol L =1.3 mol·L —1；

（3）逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动

35.（2014·全国理综I 化学卷，T28）（15分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H ），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)==CH 3OCH 3(g)+ H 2O (g) H ?1=-23.9 KJ ﹒mol -1

甲醇制烯烃反应 2CH 3OH(g)== C 2H 4(g)+ 2H 2O (g) H ?2=-29.1 KJ ﹒mol -1

乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g) ==CH 3OCH 3(g) H ?3=+50.7KJ ﹒mol -1

则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)==C 2H 5OH(g)的H ?1=______KJ ﹒mol -1。与间接水合法相比，气相

直接水合法的优点是____________________________________。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中224(H O)(C H ):n n =1:1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

②图中压强（1p 、2p 、3p 、4p ）的大小顺序为_________，理由是_________。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa ，

224(H O)(C H ):n n =0.6:1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，

还可以采取的措施有_________、_________。

【答案】（1）CH 2＝CH 2＋H 2SO 4 催化剂 C 2H 5OSO 3H ；C 2H 5OSO 3H ＋H 2O 催化剂

CH 3CH 2OH ＋H 2SO 4 （2）—45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。

（3）①0.07 Mpa -1 ②P4＞P3＞P2＞P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。③增大n(H 2O)︰n(C 2H 4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离

36．（2014·全国大纲版理综化学卷，T28）(15分) 化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题：

（1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。室温时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为 。

（2）反应AX 3(g)＋X 2(g)AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为。

【答案】(15分)

（1）①AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H= —123.8kJ?mol—1（2）

0.1

()

1060

v=

?

5

mol

AX

L min= 1.7×10—4mol/（L?min）

37．（2014·山东理综化学卷，T29）（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2?H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=

mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1

×10-4mol?L-1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L-1)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法

是。

a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH

【答案】（1）

2 1 2

K

K（2）（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度（3）c(NO

3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；

b、c

38．（2014·天津理综化学卷，T10）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋2NH－1

24HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH 3体积分数的关系。根据图中a 点数据计算N 2的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

_________________________________________________________________。

【答案】

(1)2NH 4HS ＋O 2=====一定条件2NH 3·H 2O ＋2S↓ (2)a

(5)Ⅳ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N 2、H 2循环使用

39．（2014·重庆理综化学卷，T11）（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。

（2）NaBH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO 3，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1molNaBH 4时转移的电子数目为 。

(g) (g) ＋3H 2(g)

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol ·L －1，平衡时苯的浓度为bmol ·L －1，该反应

的平衡常数K ＝

（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子转移方向为 。（用A 、D 表示）

②生成目标产物的电极反应式为 。

③该储氢装置的电流效率η＝ 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）

【答案】(14分)

（1）H 2O （2）NaBH 4＋2H 2O=NaBO 2＋4H 2↑，4N A 或2.408×1024

（3）27b4a －b

mol 3·L －3 （4）①A D ②C 6H 6＋6H ＋＋6e －＝C 6H 12 ③64.3%

40.（2013福建卷）12. NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，

高温 FeSO 4/Al 2O 3

根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、

KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果

如右图。据图分析，下列判断不正确

．．．的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

41.（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三

个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II

中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列

说法正确的是

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、III中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

42.（2013四川卷）6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生

反应X（g））

A. 反应前

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

43.（2013安徽卷）11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s)

+ CO2(g) +SO2(g) △H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：

A(g)错误！未找到引用源。B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。

平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K 。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。

分析该反应中反应反应物的浓度c （A ）变化与时间间隔（△t ）的规律，得出的结论是 ，

由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol·L -1。

答案：（1）升高温度、降低压强 （2）( p p o －1)×100%；94.1%；K=0.094120.0059

=1.5mol/L （3）①0.1×p p o ；0.1×（2－p p o

）； ②0.051；达到平衡前每间隔4小时，c(A)减少约为一半；0.013 45.（2013天津卷）10、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO 2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均

（2）为减少SO 2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ?H = －241.8kJ/mol C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ?H = －110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_____________________________________________；

②洗涤含SO 2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________________________________。

a.Ca(OH)2

b.Na 2CO 3

c.CaCl 2

d.NaHSO 3

(3)汽车尾气中NOx 和CO 的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO 的反应为：

N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) ?H ＞0

若1mol 空气含有0.8molN 2和0.2molO 2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO 为8×10-4mol 。计

算该温度下的平衡常数K= ___________。

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是_______________________________。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，有人设想按下列反应除去CO ：

2CO(g)=2C(s)+O 2(g)已知该反应的?H ＞0，简述该设想能否实现的依据：_____________________________。 ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和NO 的污染，其化学反应方程式为__________。 答案：（1）酸性；4 （2）①C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) △H ＝＋131.3kJ/mol ②a 、b

（3）①4×10－6；温度升高，反应速率加快，平衡右移 ②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行 ③2CO ＋2NO 催化剂

2CO 2＋N 2 46.（2013山东卷）29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应：

TaS 2（s ）+2I 2（g ） TaI 4（g ）+S 2（g ）△H ＞0 （I ）

反应（I ）的平衡常数表达式K ＝ 。若K ＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I 2（g ）和足量TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为 。

（2）如图所示，反应（I ）在石英真空管中进行，先在温度为T

2的一端放

入未提纯的TaS 2粉末和少量I 2（g ），一段时间后，在温度为T 1的一端得

到了纯净的TaS 2晶体，则温度T 1 T 2（填“＞”“＜”或“＝”）。上

述反应体系中循环使用的物质是 。

（3）利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化

为H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，

滴定反应的离子方程式为 。

（4）25℃时，H 2SO 3HSO 3-+H +的电离常数K a ＝1×10-2mol/L ，则该温度下NaHSO 3的水解平衡常数K h =

mol/L 。若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c (H 2SO 3) c (HSO 3—)

将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

答案：（1）c (TaI 4) c (S 2) c 2(I 2)

；66.7% （2）＜；I 2 （3）淀粉；H 2SO 3＋I 2+H 2O ＝4H +＋SO 42-＋2I - （4）1.0×10-12；增大

47.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A、平衡常数减小

B、BaO量不变

C、氧气压强不变

D、BaO2量增加

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

第三章化学反应速率和化学平衡答案

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1

15：可逆反应三段式法在化学反应速率与平衡计算中的应用

可逆反应三段式在化学反应速率与平衡计算中的应用 【方法概述】 三段式法是化学平衡计算的最基本方法，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量，再根 据要求进行相关计算。使用该方法时需注意写在各行中的物理量需保持一致。 【方法应用】 【例】把3molA和 2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g） 经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转 化率为，C的化学计量数x为，A的平衡浓度为。 [分析] 在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量 3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g） 开始物质的量3mol 2.5mol 0 0 转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol 平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1mol 由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol、0.5mol。 所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。 由题意，D的反应速率为1mol/（2L·5s）=0.1mol·L-1·s-1 根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。 根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为 1.5mol/2L=0.75mol/L。 【及时训练】 1、X、Y、Z 为三种气体，把 amolX 和 bmolY 充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（） a + b （2a+b）（2a+b） a + b A. 5 ?100% B. 5b ?100% C. 5 ?100% D. 5a ?100% 2、在一定条件下，将 N2、H2混合气体 100mL 通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为 9。试求： ⑴原混合气中N2的体积是_______毫升； ⑵H2的转化率是_______%。 【参考答案】 1.B 2. 20；37.5

化学反应速率和化学平衡计算题

＜化学反应速率和化学平衡＞检测题 一、选择题： 1．在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1 mol/L、4 mol/L。2S末时，测定N2的浓度为0.8mol/L，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.1mol/L.S B.0.8 mol/L.S C.0.3 mol/L.S D.0.9 mol/L.S 2.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol/L ,Y减少n/3 mol/L，Z增加2n/3 mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为 A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:2 3.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。在温度不变时，欲使[NO2]/[ N2O4]的比值增大，应采取的措施是 A.体积不变，增加NO2的物质的量 B.体积不变，增加N2O4的物质的量 C.使体积增大到原来的2倍 D.充入N2，保持压强不变 4.在2A＋3B xC+yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/L.min，反应开始至平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L，下列说法正确的是 A.A和B的平衡浓度比为5:3 B. A和B的平衡浓度比为8:3 C.x:y=2:1 D.x=1 5.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A.只能为2 B.只有为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 6将1.0molCO和1.0molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1.0molCO2、1.0molH2和1.0molH2O(g)充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中CO2的体积分数约为 A.22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8% 7.在某密闭容器中充入体积为VL的N2、H2混合气体，其中N2为1.0mol，H23.0mol。在定温下达到平衡时，测得NH3为0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN2， 6.0molH2，则由于同温下达到平衡时，容器内NH3的物质的量为 A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若为定容容器，n(NH3)<1.2mol C.若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D.若为定压容器，n(NH3) <1.2mol 8. 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体

化学反应速率与平衡

化学反应速率与平衡

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期: ?

1.已知反应A + 3Ｂ ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mo ｌ/（L ·m ｉn),则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为 A 、0·5mo ｌ／（Ｌ·ｍi ｎ) Ｂ、1mol ／(L ·mi ｎ) C 、３ｍｏｌ/（L ·m ｉn ） D 、2mo ｌ／(L ·m ｉn ） 2.在2A ＋Ｂ＝ 3Ｃ+４D 中，表示该反应速率最快的是 A ．V (Ａ) = 0.5m ｏl ·L －1·S －1 B ．V (B ） ＝ 0.３ m o l ·L －1·S －1 C.Ｖ (Ｃ) = 0.8m ｏl ·L -1·S -１ Ｄ.Ｖ (D )= ６0 ｍo l ·L －1·ｍｉn -1 3．对于反应Ｎ2（g)＋３H 2（g ） 2NH 3(g ），能增大正反应速率的措施是 Ａ.通入大量H 2 B ．增大容积 C ．移去部分NH ３ Ｄ．降低体系温度 4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应: Ｈ2 + I 2 ２ＨＩ 对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是 A.反应开始时，容器中投入了H 2、I ２、HI 三种气体 B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行 C.t 1时刻后,正、逆反应的速率均为零 D ．t １时刻后，Ｈ2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等 5.已知某可逆反应在密闭容器中进行: Ａ（ｇ）+2B(g) Ｃ(g)+D(s) 正反应为放热反应。 图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。 若使ａ 曲线变为b 曲线,可采取的措施是 Ａ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积 Ｃ．加入催化剂 Ｄ.升高温度 6.在密闭容器中进行2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2S Ｏ３(g)?H ﹤0 右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象, 推断在t 1时刻突然变化的条件可能是 ? A ．使用催化剂? B.减小生成物的浓度 C ．降低体系温度 Ｄ．增大容器的体积 7． ＮＯ和C Ｏ都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应,生成Ｎ２和ＣO ２，2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂不改变反应速率 B ．升高温度能加快反应速率 Ｃ.降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 8．已知：Ｃ(ｓ)+C Ｏ2(g) 2CO （ｇ) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利 于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小 压强 C.降低温度和增大压强 Ｄ．升高温度和增大压强 ９.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述正确的是??? ?? A ．ｔ1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 B.ｔ２时，正、逆反应速率相等，达到平 衡 C ．t 3时,正反应速率大于逆反应速率 Ｄ．反应的化学方程式为:2M N v （H 2 + I 2 → ｖ（2HI → 时反应速率t 0

化学反应速率的计算方法归纳

化学反应速率的计算方法归纳 化学反应速率的相关计算，是化学计算中的一类重要问题，常以选择题、填空题得形式出现在各类试题中，也是高考考查的一个重要知识点。本文针对化学反应速率计算题的类型进行归纳总结。 1．根据化学反应速率的定义计算公式： 公式：V=△C/t 【例1】在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2→2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用N2浓度变化表示： V(N2)=△C/t =（8mol/L- 6mol/L)/ 5min =0.4 mol/(L·min) 用H2浓度变化表示： V(H2)= 0.4 mol/(L·min) × 3=1.2mol/(L·min)； 用NH3浓度变化表示： V(NH3)= 0.4 mol/(L·min) × 2= 0.8mol/(L·min) ； 2.根据化学计量数之比，计算反应速率： 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应来说，则有。 【例2】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 A. （O2）＝0.01 mol·L－1·s－1 B. （NO）＝0.008 mol·L－1·s－1 C. （H2O）＝0.003 mol·L－1·s－1 D. （NH3）＝0.002 mol·L－1·s－1 解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量（变化量）为0.3 mol，则c（NO）

第三章化学反应速率及化学平衡答案解析

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c (A)·c (B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均 为1 mol·L -1 时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 2.00 1.42 0.99 0.71 0.56 0.48 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42.100.2-=??= t c υ= 0.058mol·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099.042.1--=??=t c υ= 0.043mol·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071.099.0--=??=t c υ= 0.028mol·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056.071.0--=??=t c υ= 0.015mol·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= 0.008mol·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO)和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据：

化学反应速率及平衡测试(附答案)

第二章化学反应速率及化学平衡专题测试（二） 一、选择题（只有1个选项符合题意） 1. 反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行 2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）B（g）＋C（g），正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L 所需反应时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 3．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 根据以下叙述回答①和②题。 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则 4．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 5．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 A．20% B．25% C．33% D．50% 6. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④ 7.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质

高三化学复习专题：化学反应速率及化学平衡

专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念： 2、计算公式： 3、单位： 4、注意点： （1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （2）化学反应速率均用正值表示。 （3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）A．①② B．①④C．②③ D．③④ 【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 ( ) A．V A＝0.15mol·L-1·min-1B．V B＝0.6mol·L-1·min-1 C．V C＝0.4mol·L-1·min-1D．V D＝0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 （1）浓度的影响：（2）压强的影响： （3）温度的影响：（4）催化剂： (5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】（2009广东卷）2SO 2（g）+O2（g）V2O5 △ 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

[实用参考]化学平衡和化学反应速率

第3章 化学平衡和化学反应速率 【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） 2N 2O 5(g)+4NO 2(g)O 2 (g) （2） SiCl 4(l)2H 2O(g) +SiO 2(s)+ 4HCl （3） CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) + （4） ZnS(s)+ 2H +(aq) Zn 2+(aq) +H 2 S(g) 解：（1）222542 (/)(/) (/) NO O N O p p p p K p p θθθ θ= （2）424 2 (/)(/)(/) HCl SiCl H O p p K c c p p θθ θθ= （3）2/CO K p p θθ= （4）222 (/)(/) (/)H S Zn H c c p p K c c θθθ θ++= 【3-2】尿素22()CO NH (s)的△f G ⊙ =-197.15kJ· mol -1，其他物质△f G ⊙的查附录二。求下列反应在298K 时的K ⊙ ：23CO +2g)NH ((g) 222 H O +CO (g)()NH (s) 解：?r G θ = -197.15 + (-228.6) – 2?(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol) 1.65?103 = -8.314?298lnK θ, K θ = 0.514 【3-3】 673K 时，将0.025molCOCl 2(g)充入1.0L 容器中，当建立下列平衡时： COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g) 有16% COCl 2解离。求此时的K ⊙ 。 解：042.0p /RT )16.01(025.0)p /()RT 16.0025.0(K 2 2=-??= θ θθ [p θ = 101.3 kPa, R = 8.314 J/(mol·K)] 【3-4】 298K 时，向1.00L 烧瓶中充入足量的N 2O 4,使起始压力为100kPa ，一部分N 2O 4分解为NO 2,达平衡时总压力为116kPa ，计算如下反应的K ⊙：N 2O 4 (g) 2NO 2(g)。 解：110010.00.404 (mol)8.314298n ?= =?， 211610.0 0.468 (mol)8.314298 n ?==? 12 .03 .1010.10340.0298314.8016.00 .10RT )468.0404.02(] 0.10RT )404.0468.0(2[K 2 =????=-?-?=θ

化学反应速率的概念及计算

化学反应速率的概念及计算 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋ d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×) 解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L － 1·s － 1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L － 1(×) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) 题组一 化学反应速率的大小比较 1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速 率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L － 1·min － 1 B.v (B)＝1.2 mol·L － 1·s － 1 C.v (D)＝0.4 mol·L － 1·min － 1 D.v (C)＝0.1 mol·L － 1·s － 1 答案 D

高考化学复习化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算) 1．(07年宁夏理综·13)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．． 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A A ．16.7% B ．20.0% C ．80.0% D ．83.3% 2.(08年宁夏理综·12)将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 答案：C 达到平衡时，c (H 2)=0.5mol·L －1，c (HI)=4mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 3．(08年海南化学·10)X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y 的转化率最接近于答案：D A ．33% B ．40% C ．50% D ．66% 4．(08年山东理综·14)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K =c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2) 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是 答案：A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 高温 催化剂CO 2＋H 2 5.(09年宁夏理综·13)在一定温度下，反应12H 2(g)+12 X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于B A ．5% B ．17% C ．25% D ．33% 6.(09年天津理综·5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K =220。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是答案：C A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K =c (O 2)·c (HbCO)c (CO)·c (HbO 2) B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少 C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章 化学反应速率和化学平衡 知识点总结 要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式： ，单位为 。 对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。Δt 表示反应所需时间，单位为 等。 3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 。 （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L ） a b c 转化浓度（mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L ） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即 比较 与 若 则A 表示的反应速率比B 大。 （3）注意反应速率单位的一致性。 （4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B 2C+2D 中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化 学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后，C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。 （三） 化学反应速率的测定 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H 2用的时间较_________ ；加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。 要点二、化学反应速率图象及其应用 物质的量（或浓度）—时间图象及其应用 例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （1）某物质的反应速率、转化率， 如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其 是可以 的，但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时，必须指明以 表示。 ②化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。 因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用 体和 体来表示反应速率。 在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v

化学反应速率与平衡第1讲

化学反应速率与平衡第1讲 第第1 讲讲 化学反应速率考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt ，单位为mol·L－1 ·min －1或mol·L －1 ·s －1 。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 题组一化学反应速率的大小比较1．已知反应4CO＋2NO 2 N 2 ＋4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1 ·min －1 B．v(NO2 )＝0.7 mol·L－1 ·min －1 C．v(N 2 )＝0.4 mol·L－1 ·min －1 D．v(CO2 )＝1.1 mol·L－1 ·min －1 题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L－1 ·s －1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1 ·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B 表示的反应速率分别为0.3 mol·L－1 ·s －1 、0.6 mol·L －1 ·s －1 ，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E 1 为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3 ，反应热为E 1 －E 2 。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1．对反应A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL 溶液中含A、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A．②①④③ B．④③②①

化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡重要知识点 1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题 1.化学反应速率的相关知识 ※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习) 3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影响因素： ①温度: ②压强: ③浓度: ④催化剂: 1、H2O2分解的反应催化剂是：二氧化猛、氧化铜、氧化铁等金属氧化物或盐均可，但效果没有二氧化锰好，另外动物肝脏也可以 2、有机物与H2的加成反应中催化剂是：镍 3、氨的催化氧化：NH3+O2---NO+H2O的反应催化剂是：铂 4、硫酸工业中，SO2+O2---SO3的反应催化剂是：V2O5 5、工业合成氨：N2+H2---NH3的反应催化剂是：铁触媒（以铁为主体的催化剂） 6、乙醇的催化氧化：铜或银2 CH3CH2OH+ O2 ——2 CH3CHO+2 H2O 2CH3CHO+O2 ——2CH3COOH 过程中铜丝先变黑后变红。

例题 1、已知反应A+3B = 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。 解: v(A)=△c(A)/△t =(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min) v(A):v(C)=1:2 ∴v(C)= 2mol/(L·min) 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉 注意“真”变和“假”变”: 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O2=2SO3 A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； B.恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。 2、化学平衡的标志(特征) 化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)： 直接因素： ①速率关系：V正＝V逆 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 间接因素： ③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变： ④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定） ⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变（不一定） ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变（不一定） ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变

化学反应速率的表达和计算

化学反应速率的表达和计算

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化学反应速率的表达和计算 适用学科化学适用年级高二适用区域新课标本讲时长（分钟）60 知识点 ?化学反应速率的概念 ?反应速率的表示方法及 简单计算 速率大小的比较 化学反应速率图像的分析方法 教学目标知识与技能 了解化学反应速率的含义 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 了解化学反应速率的测量方法 过程与方法 通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力 情感态度与价值观 通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用,提高对化学科学的认识。 教学重难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算

教学过程 一、复习预习 1. 必修2关于化学反应速率的概念 2. 必修２关于化学反应速率的表达3．必修2影响化学反应速率的因素

二、知识讲解 考点１:化学反应速率的概念和注意问题 1.化学反应速率的概念:对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 意义：描述化学反应快慢的物理量。 计算公式:v(Ａ)＝错误!未定义书签。 单位：mol·L -１ ·min -1 ｍo ｌ·L -1·s -1 2.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题: （1）一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 （2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 (3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。 (4）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 3．对化学反应速率要注意以下几个问题: （1)物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、ｍｉn 、ｈ表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、ｍol/（l·m ｏｎ）或m ｏl/(ｌ·ｈ)。 (2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示,一般是以最容易测定的一种物质表示之,且应标明是什么物质的反应速率。 (3）用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系,彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 对于反应来说，则有。 )()()()(g qD g pc g nB g mA +=+q V p V n V m V D C B A ===

化学反应速率与平衡第2讲

第2讲化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下既能够向正反应方向实行，同时又能够向逆反应方向实行的化学反应。 (2)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时实行。 (3)表示：在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点 题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断准确的是( ) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1