化学第二轮复习专题强化训练9无机信息题

高三化学第二轮复习专题强化训练9

无机信息题

1．（12分）保险粉是连二硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，广泛用于漂白纸张、纸浆和陶土。在实验室中拟用下列方法制备少量保险粉，其步骤如下：

①把甲酸和足量氢氧化钠混合；

②用亚硫酸钠固体和某酸反应制备二氧化硫气体；

③将二氧化硫气通入①的溶液中；

④向③反应完全反应的混合液中加入适量无水乙醇，即有连二硫酸钠晶体析出。经过滤、分离等操作，即得保险粉。

根据以上所述，回答下列问题：

（1）制备二氧化硫时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是。

A. 浓盐酸

B. 质量分数为70%的硫酸

C. 浓硝酸

D. 质量分数为20%的硫酸

（2）制备保险粉的化学方程式可表示为

。（3）上述步骤④中，加入适量无水乙醇的作用是

。（4）保险粉可用于除去废水中的铬酸根离子[ CrO42－被转化为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀]，这是目前除去碱性废水中铬酸根离子的最有效的方法。往废水中通入二氧化硫是不能达到目的，试完成保险粉用于除去碱性废水中铬酸根离子的离子反应方程式：

。

2．（8分）长期使用劣质香粉，在脸上有时出现一些斑点。这是因为劣质香粉里含有铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故，除去这种黑色斑点的主要方法，是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾(氧化性强，还原产物在酸性强时为M n2＋，中性或弱酸性时是MnO2)、③H2O2 (还原产物H2O)，试回答：

(1)应选用何种氧化剂去掉PbS ，理由是

。(2)去掉PbS时可能的化学方程式。3．（9分）市场上出现过一种CO检测器，其外观象一张塑料信用卡，正中有一直径不到2cm

的小窗口。露出橙红色固态物质。若发现橙色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内CO 浓度超标，有中毒危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体胶H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O 、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O。试回答下列问题：

(1)在常温下CO可使PdCl2溶液变黑这个反应十分灵敏可作为检验CO之用。试写出CO和PdCl2·2H2O反应生成钯黑色（单质Pd）、CO2和HCl溶液的化学方程式

。

(2)当室内CO不超标，橙红色也会变黑却能很快复原，这是生成的钯黑又与检测器中的CuCl2·2H2O发生氧化还原反应恢复原状。此时CuCl2被还原成CuCl。试用化学方程式表示这一过程：。

(3)检测器中CuCl2被还原成CuCl后，因有亲水性硅胶提供水，反应生成HCl以及吸收空气中的O2，故CuCl又被氧化而恢复原状，试写出CuCl复原的化学方程式

。4．（11分）已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN－离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均极易与CN－形成络离子：[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－，其中[Fe（CN）6]3－在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：

（1）写出HCN分子的结构式_________________________________。

（2）[Fe(CN)6]3－在中性条件下水解可生成Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有_____、_____。（3）有一种蓝色晶体，其化学式可写作K a FeⅡb FeⅢc(CN)d(H2O)e，其中FeⅡ、FeⅢ分别代表Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是：（如图）

①Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；

②CN－离子以直线形排布在立方体的每条棱边

．．．．的中间，

（成键方式为Fe2+←C≡N→Fe3+）

③每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。

综上所述，试判断：

在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈形；此晶体组成中

a∶b∶c∶d∶e =_______________________ 。

5．(12分)化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35.0%，钙含量为

50%。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：CaCO3?

?→

?高温B 高温

碳

→D?→

?2N A。煅烧CaCO3

可以得到物质B，B在高温下用碳还原可得到物质D，最后用D和氮气反应可得A。

⑴写出A的化学式。

⑵写出生成D和A的化学方程式。

。

⑶A完全水解的产物之一是一种常见氮肥，写出A完全水解的化学方程式:

。

6．（8分）实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H2、N2、NO、NO2，液体中产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L0.1 mol/L。各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如下图所示。

④写出Mg与11 mol/L的HNO3反应的方程式：。

⑤960 mg Mg与0.1 L 4 mol/L的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL（标准状况下）气体，试通过计算写出反应方程式。

无机信息题参考答案

1. （12分）（1）B （3分）

（2）HCOOH + 4NaOH + 2SO2 = Na2S2O4 + Na2CO3 + 3H2O （3分）

（3）降低连二硫酸钠在溶液里的溶解度，使之析出（3分）

（4）2CrO42－+ 3S2O42－+ 2H2O + 2OH―= 2Cr(OH)2↓+ 6SO32―（3分）

2. （8分）（1）H2O2，（2分）PbS被氧化为PbSO4，不留下难以消除的物质。（3分）

（2）PbS + 4H2O2 =PbSO4↓ + 4H2O（3分）

3. （9分）（1）CO + PdCl2·2H2O = CO2 + Pd + 2HCl + H2O （3分）

（2）Pd + CuCl2·2H2O =PdCl2·2H2O + 2CuCl + 2H2O （3分）

（3）4CuCl + 4HCl + 6H2O + O2 = 4CuCl2·2H2O （3分）

4. （11分）（1）H—C≡N（3分）

（2）HCN、CN－（2分）

（3）正八面体（3分）1∶1∶1∶6∶1 （3分）

5．（12分）⑴CaCN2（3分）⑵CaO+3C CaC2+CO（3分）

CaC2+N2CaCN2+C（3分）⑶CaCN2+3H2O CaCO3↓+2NH3↑（3分）

6．（8分）（1）Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3分）

（2）40Mg+100HNO3=5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O

本题考查识图能力、图象的定量分析、氧化还原反应得失电子守恒、方程式比例系数的确定。由图象可知：n(NO):n(N2):n(NO2):n(H2)=5:3:1:1，同时还原产物还有NH4+，并通过得失电子相等确定与前者的关系。（5分）

无机信息题参考答案

1. （12分）（1）B （3分）

（2）HCOOH + 4NaOH + 2SO2 = Na2S2O4 + Na2CO3 + 3H2O （3分）

（3）降低连二硫酸钠在溶液里的溶解度，使之析出（3分）

（4）2CrO42－+ 3S2O42－+ 2H2O + 2OH―= 2Cr(OH)2↓+ 6SO32―（3分）

2. （8分）（1）H2O2，（2分）PbS被氧化为PbSO4，不留下难以消除的物质。（3分）

（2）PbS + 4H2O2 =PbSO4↓ + 4H2O（3分）

3. （9分）（1）CO + PdCl2·2H2O = CO2 + Pd + 2HCl + H2O （3分）

（2）Pd + CuCl2·2H2O =PdCl2·2H2O + 2CuCl + 2H2O （3分）

（3）4CuCl + 4HCl + 6H2O + O2 = 4CuCl2·2H2O （3分）

4. （11分）（1）H—C≡N（3分）

（2）HCN、CN－（2分）

（3）正八面体（3分）1∶1∶1∶6∶1 （3分）

5．（12分）⑴CaCN2（3分）⑵CaO+3C CaC2+CO（3分）

CaC2+N2CaCN2+C（3分）⑶CaCN2+3H2O CaCO3↓+2NH3↑（3分）

6．（8分）（1）Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3分）

（2）40Mg+100HNO3=5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O

本题考查识图能力、图象的定量分析、氧化还原反应得失电子守恒、方程式比例系数的确定。由图象可知：

分）

2018年中考化学信息给予题

2018年中考信息给予题透析 专题透析 信息给予题又称为新情境题，其形式是根据题中所给的新信息、新知识，使考生经过短时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题。其思维活动中要较多地运用到比较思维、整体思维、归纳演绎思维、迁移思维、辨证思维等多种思维方法，有时要综合运用多种方法来解决某一问题。 信息给予题的特点：（1）题干所给信息往往是学生未曾学过的新知识或是新情境。（2）题中信息具有启发性，可以加以充分利用。（3）解答问题时，要运用从新信息中抽象出来的新知识和新规律并将之与已有知识相联系。 信息给予题的基本形式：题干（叙述部分）+若干简短问题 题干是向学生提供解题信息，它可以是对某一实验、生活现象或工业过程的描述，也可以是对物质的组成、结构、性质（化学反应）或一系列物质间相互关系的描述。因此，它的作用是说明已知的条件、提供基础知识或为解决问题铺设台阶。 问题部分往往是围绕题干给出的信息主题展开的，一种是借助你已有的知识解决新的情境问题，或借助你已具有的能力去获得新的知识并解答相关的问题。这些问题常以连环式、渐进式、并行式或综合式的结构关系形成系列，构成对主题的比较完整的研究。问题部分的形式较多的是要求书写化学方程式、得出某一化学反应新规律、得出已知物质的未知性质或未知物质的相关性质等新知识、或进行一些与情境相关的计算等，也有一些题目出现了与评价或设计相联系的新题型。 解答信息给予题的一般过程： 1、阅读理解要求认真审题，尽可能多的获取相关的有用信息。 2、分析所给信息，筛选出有价值的信息。 3、综合运用多种思维方法，与已有知识建立联系，进行类比推理，将分析所得的信息概括出新知识或新方法。 我们可以用图1形象的表示出解答信息给予题的解题模式： 图1

高三化学无机推断题专项练习

高三化学无机推断题专项练习 高三化学无机推断题专项练习为黑色已知B～H都是初中化学中常见的物质，1．A溶液中为红色固体，HD为红色固体单质，F固体，的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

请填写下列空白： 第于位素元的I质单成组，中表周期在）1（、E 、B 的化学式为F和E、B物质）1（族。F ； ___________________周期在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2（程学的）（2反应①化方式），其反应类型 ___________________。为： ）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非（ 3。为 ．2下图是无机物__________氧化还原反应的是MA～在一定条件下的转化关系（部（填序号）是离④反（4）应的子是由第三周期。其中，分产物及反应条件未列出）I方程式。是一种红棕 __________________________________ K元素组成的单质中熔点最高的金属，可制得一种“绿与将化合物）DKNO共融，KOH色气体。、5（3，同时还生（高铁酸钾）FeOK色”环保高效净水剂42化应反该OH和KNO成。的学是式方程22页12共页4第◎页12共页3第

分别A、B、C、AD四种短周期元素现有4．(8_________________________。分), 且甲、, D结合生成甲、乙、丙三种化合物C与B、123．（分）以下均为中学化学常见物质，存在如下、结合生、D为气体单质，CG分子中含相同数目的质子数，乙、丙3C 部分产物已省略转化关系()。通常成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四在为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体EB 的。种化合物的转化关系如下图：H催化下加热制取气体单质 式反应程方→（1）写出B+乙甲+C的化学。______________________四种元素、D）根据以上条件可以确定（2A、B、C 中的三种G,不能被 确定的第四种元素是_______的电子式。的化学式( ；填F）（1（2）反应②的离子方程

有机化学习题专题训练

有机化学习题专题训练 （一）有机化合物的组成和结构 一、选择题 1．1995年，美国化学教授Lagow 声明：他们科研小组制得了一种很活泼的新的碳单质：“链式炔碳……—C ≡C —C ≡C —C ≡C —……”（碳原子数为300～500）下列对该物质的叙述正确的是（ ）。 A ．在自然界中可稳定存在 B ．在常温下呈气态 C ．熔点一定比石墨高 D ．和C 60互为同素异形体 2．由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为（ ）。 A ．19.6 ％ B ．17.8 ％ C ．16 ％ D ．14.2 ％ 3．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（ ）。 A ．84.7 ％ B ．72.6 ％ C ．12.1 ％ D ．6.05 ％ 4．有一系列芳香烃稠环化合物，其结构简式如下，从萘开始，这一系列化合物中第25个分子式是（ ）。 萘 芘 蒽并蒽 A ．C 50H 30 B ． C 150H 56 C ．C 150H 60 D ．C 154H 56 5．一定质量的某有机物跟过量的钠反应生成氢气V 1L ，另一等质量的这种有机物跟纯碱反应生成二氧化碳V 2L ，则V 1和V 2的关系不可能的是（ ）。 A ．V 1 < V 2 B ．V 1 = V 2 C ．V 1 > V 2 D ．V 1 = 2V 2 6．某有机物W 能被氧化成饱和一元酸X ，在一定条件下，W 又能和等物质的量的氢气加成生成饱和一元醇Y ，X 和Y 能反应生成Z ，下列结论不正确的是（ ）。 A ．W ，Z 两物质具有相同的最简式 B ．Z 的相对分子质量是W 的2倍 C ．等质量的W ，Z 完全燃烧消耗氧气的量不等 D ．等质量的W ，Z 完全气化后在相同状况下的密度不同 7．某有机物在酸性条件下水解生成X ，Y 两种有机物，X 不能使石蕊试液变色，Y 能与小苏打反应产生无色气体；实验测得在同温同压下，相同质量的X ，Y 的蒸气所占体积相同，则原有机物是（ ）。 A ．硬脂酸甘油酯 B ．HCOO C 2H 5 C ．蔗糖 D ．CH 3COOC 2H 5 8．分子式为C 5H 10O 2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH 溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H 2的相对密度为23，则有机物的结构简式为（ ）。 A ．CH 3COOCH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH 2COOCH 2CH 3 C ．HCOOCH 2－CH －CH 3 D ．CH 3COO －CH －CH 3 9CH 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）。 A ．七个碳原子都在同一平面上 B ．具有单键和双键两种键 C ．八个氢原子不可能都在同一平面上 D ．七个碳原子可能不在同一平面上 10．下列关于HC ≡C CH ＝CH CH 3的说法正确的是（ ）。 A ．所有碳原子有可能都在同一平面上 B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面上 CH 3 CH 3

高考化学无机推断题解题技巧

2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

专题01 信息给予题

11．（2019·潍坊）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素。它的氧化物的化学式是La2O3， La(OH)3是不溶于水的碱。LaCl3、La(NO3)2都可溶于水。由此推断，下列几组物质组合不能直接反应制取LaCl3的是（） A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸 C. La(OH)3和稀盐酸 D. La(OH)3和氯化钾溶液 【答案】D 【解析】镧的活动性比锌强，所以排在了氢元素的前边，能与盐酸反应生成氯化镧和氢气，故A错；金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以氧化镧能与盐酸反应生成氯化镧和水，故B 错；酸碱中和生成盐和水，所以氢氧化镧能和盐酸反应生成氯化镧和水，故C错；碱和盐反应时，反应物必须都溶于水，生成物中有沉淀生成或气体生成或水生成，氢氧化镧属于沉淀不溶于水，所以氢氧化镧和氯化钾不反应，故D正确。 7．（2019·金华）某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下，测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间，实际结果如下表所示： 水温（℃）30 40 50 60 70 80 除去奶渍所需的时间（秒）28 12 6 4 12 17 根据表中有关数据判断，能正确表示温度对该酶催化效率影响的图像是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】根据表格中的信息可知，温度为60℃时反应时间最短，酶的催化效率最好，当水的温度大于或小于60℃时，反应时间较长，酶的催化效率较低，所以B图符合题意。10．（2019台州）光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。 资料： I．中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%） Ⅱ．碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水。 Ⅲ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。 （1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的方。 （2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。

高中有机化学专项训练题(附答案)

高中有机化学专项训练题 一、单选题 1.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A. B. C. D. 2.下列有关卤代烃的叙述正确的是( ) CH Cl有和两种结构 A. 22 B.氯乙烯只有一种结构,而1,2﹣二氯乙烯有两种结构(考虑立体异构) AgNO溶液,可观察到C.检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后,再滴入 3 浅黄色沉淀生成 D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,产物相同,反应类型不同 3.已知: 下列说法不正确的是( ) A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应 B.M不能使溴水因发生化学反应而褪色 C.M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种 D.W的所有碳原子不可能在同一平面上 4.如下8种物质中:①甲烷;②聚乙烯;③苯;④氯乙烯;⑤ 2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧ 2-甲基-1,3-丁二烯 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能与溴水发生加成反应使之褪色的是( )

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 5.下列说法正确的是( ) A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B.丙烯所有原子均在同一平面上 C.所有碳原子都在同一平面上 D.至少有16个原子共平面 6.某小组用图甲、图乙所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图甲试管中加入5mL溴乙烷和 10mL6mol·L-1 NaOH水溶液,振荡,水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图乙装置。下列说法正确的是( ) A.图甲、图乙装置中分别发生的是消去反应和取代反应 B.图甲试管中物质充分反应后,可观察到液体出现分层 C.图乙中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷 D.若图乙中无试管A,可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液 7.下列关于氟氯烃的叙述中,错误的是( ) A.氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃 B.氟氯烃大多为无色无臭的气体或易挥发的液体 C.氟氯烃通常化学性质稳定,但有剧毒 D.在紫外线照射下氟氯烃可产生氯原子从而破坏臭氧层 8.卤代烃能够发生下列反应:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,下列有机物可以合成环丁烷的是( ) A.BrCH2CH2CH2CH2Br B. C. D.CH3CH2CH2CH2Br 9.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是( )

化学2011中考真题按知识点分类(包括29个知识点+7大主题)专题一、信息给予题

专题一、信息给予题 一、选择题 1、（2011年浙江杭州，21题）鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2）、氯酸钾。它们的有关化学性质如下：（1）2H2O===2H2O+O2↑（2）2Na2 O2+2H20 ==4NaOH十O2↑ (3).2Na2 O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2（4）2CaO2＋2H2O== 2Ca(OH)2＋O2↑(5) 2CaO2＋2CO2 ==2CaCO3↓＋O2 (6)KC1O3不与H2 O,CO2反应 在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是 A.双氧水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.氯酸钾 2、（2011年山东烟台，1题）为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识中错误的是 (A)化学为人类研制了新材料(B)化学的发展导致了生态环境的恶化 (C)化学为人类提供了新能源(D)化学已成为生命科学的重要基础 3、（2011年山东济宁，20题）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是 实用文档

A．H+Na+0H- NO3- B．Na+ K+ Cl- OH- C．H+K+ CO32-HCO3- D．K+Ba2+Cl-SO42- 4、（2011年安徽，1题）据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是 A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质 C.干水中的分子不再运动 D.干水是一种混合物 5、、（2011年四川眉山，13题）归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（） 、此反应为H2+ Cl22HCl，属于化合反应 B、反应物和生成物之间的质量比为1：1：2 C、生成物易溶于水，所得溶液pH＜7 D、燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2 6、（2011年江苏苏州，1题）2011年1月27日上午10 点“国际化学年”启动大会在巴黎联合国教科文组织总部召开。 大会以“化学—人类的生活，人类的未来”为主题，鼓励青年 人热爱化学，庆祝国际化学联合会和居里夫人在化学领域为人类文明所作出的重要贡实用文档

高三无机推断专题(附答案)

高三无机推断专题 1、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图： 填写下列空白： （1）物质A是，B是，C是。 （2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是， 。 2、A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断： 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、。 3、 上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。写出： (1)化学式：(a) (b) A K (2)化学方程式： C与D的反应： A生成J：

G生成H： I＋J K： 4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。 （1）物质B是____，F是____，J是____ （2）写出反应①的离子方程式________________ 5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。 （1）A是，B是（写化学式） （2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）

试回答： （1）C 的化学式是 ，L 的名称是 。 （2）E →G 的化学方程式是 。 （3）G →H 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）写出饱和食盐水＋F ＋E →J ＋K （沉淀）的化学方程式 。 （5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式 。 8.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的 物质均已略去)，图中A 是单质，D 在常温下呈气态，F 可用作化肥，也可用来作炸药。 (1)写出A 的电子式 和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式： B → C E →C 9.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白: (1)B 的化学式是 ,B 在固态时属于 晶体。 (2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 (3)A 和a 溶液反应的化学方程式是 参考答案 1、(1)Fe 、Cl 2、H 2 (2)FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 2、A ：Cl 2；O 2；F 2；(Mg ；Al) B ：S ；C ；O 2；(C ；Fe) C ：H 2；H 2；H 2；（O 2；O 2） 3、(1)HCl ；NaOH ；Al 2O 3；Al(OH)3 (2)2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe Al 2O 3＋2NaOH==2NaAlO 2＋H 2O

有机化学基础专题训练

2010-2011高三化学第二轮专题练习 （有机化学基础专题训练） 1下列叙述不正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 2下列叙述错误的是 A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．除去乙醇中少量的乙酸的方法是：加足量生石灰，蒸馏。 D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同 3下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程4下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可得到汽油、煤油等。D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 5下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 6下列说法正确的是 A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物 B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应 D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键 7下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量与加热前相同。 D．用新制的Cu ( OH )2可用于检验尿液中的葡萄糖 8下列关于有机物的说法，正确的是 A．甲烷、苯都能和溴水发生加成反应 B．糖类、蛋白质都能发生水解反应 C．只用碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸 D．乙烯、乙醇都能发生加聚反应 9下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 B．乙烯和聚乙烯都能使溴水退色 C．石油裂化和裂解都属于化学变化 D．淀粉和纤维素的化学式为（C6H10O5）n，互为同分异构体10下列说法正确的是 A．煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是目前自然界中氮固定的途径之一B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等 C．化石燃料蕴藏的能量实际是来之于远古时期的生物体湮没地下之后，不断吸收地球内部的能量

初中化学信息给予题及其解法

初中化学信息给予题及其解法 信息给予题的基本结构是由“题干”和“问题”两部分构成。因此解答好信息给予题应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题处理信息；三是根据信息，应变创新(创设新情境)。解题中不单是机械模仿，也不是随意发挥。即要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的“情境”中去，抓住信息特征，将“新”、“旧”知识衔接，问题便迎刃而解。 1．1860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一下块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质： （1）；（2）； （3）；（4）。 解题的关键抓住关键字词，如“小刀切割”、“浮于水面”、“熔化成一个银白色小球”等，归纳金属钠所具有的物理性质，如颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点等。 2．已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一。某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性。运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式。 ②制取并收集氨气应选用上图中和组合（填序号）。 （二）性质探究:该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥 ．．．．的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物。（夹持装置未画出，碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）： ③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置。于是他选择了下图中的（填“甲”或“乙”）。 ④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质。请写出NH3与CuO反应的化学方程式。

高三化学总复习无机推断专题

高三化学总复习无机推断专题

高三总复习无机推断专题 1、A 、B 、C 、D 是原子序数由小到大的短周期元素。已知 C 和D 可形成化合物X , A 和B 可形成化合物丫，将少量X 和过量丫一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气 体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量..X 的水溶液时，可生 成一种白色胶状沉淀物Z(Z 与丫的相对分子质量相等)，过滤后得到一种无色澄清 溶液，其中含G G 在焰色反应中火焰呈黄色，向 G 的水溶液中加入酸化的硝酸银 溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空： (1) _________________________ X 的化学式是 _________________ ， 丫的化学式 是 ______________________________ (2) 4molX 与6molY 在水溶液中发生反应的化学方程式为： _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 0 (3) 生成白色胶状沉淀物Z 的离子反应方程式为： 2、已知 B 、 C 为常见的两种金属单质，E 、I 为常见的两种非金属单质，反应②为 的浓溶液与C 在加热条件下的反应。P 溶液和G 溶液中具有相同的阳离子。请根据 (2) 写出反应①中阴极发生的电极反应式: ■ ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ? 写出反应①的化学反应方程式： _________________________________________________________________ 。 (3) 写出反应④的离子反应方程式： 写出反应⑤的离子反应方程式: (1)写出I 的化学式 要求回答下列问题: *冷

【化学】化学认识有机化合物的专项培优练习题(含答案)含答案

【化学】化学认识有机化合物的专项培优练习题(含答案)含答案 一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（） A．6 B．7 C．8 D．9 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 根据该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有一种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，故选C。 【点睛】 本题主要考查了同分异构体的判断，原子的连接方式是解题关键，难度不大，注意丙基分正丙基和异丙基，丁基有4种。 2．公元前一世纪，我国已使用天然气井。现在“西气东输”工程早已全面竣工。天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是（） A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确； B．可燃性气体在加热或点燃前都要验纯，以防爆炸事故的发生，甲烷能够燃烧，点燃甲烷前必须进行验纯，故B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下，发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故C正确； D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是氯代烃，都难溶于水，故D正确； 故答案为B。 3．下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（） A．三联苯与四联苯互为同系物

2011化学信息给予专题训练

2011化学专题训练------信息给予题 姓名______ 班级_____ 1、实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl 、K 2SO 4、K 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A 、B 、C 、D 、E ，并设计了一组实验。实验记录如下： （1）将A 和B 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀； （2）将C 和D 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； （3）将A 和E 混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸； （4）将D 和E 混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失； （5）将B 和C 混合，没有沉淀生成。 由以上实验确定：A 是__________，B 是__________，C 是__________D 是__________，E 是__________。 写出D 和E 反应生成的沉淀与稀硝酸反应的方程式_______________________________ 2、A 、B 、C 、D 、E 五种溶液，分别是AgNO 3、B a (N O 3)2、HCl 、CaCl 2、Na 2CO 3、溶液，现分别各取少许，进行两两混合的实验，结果如下表所示，“↓”表示有沉淀生成，“—”表示无明显现象，空格表示尚未进行实验。 据右图可推出这五种物质分别是： A ： ；B ： ； C ： ；D ： ； E ： 。 3、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： ⑴步骤②中发生了两个反应：2FeCl 3+Fe==3FeCl 2和__________________________ ⑵滤渣的成分有_________,步骤③中发生反应的化学方程式为_______________________ ⑶该流程可以循环、回收利用的物质是_______. 4、我校化学兴趣小组利用月假时间收集到两种岩石样品A 、B,他们进行了如下实验探究（其中B 是常用的建筑材料，H 是单质，图中部分产物省略）： NaOH 溶液 盐酸 H 白固I ⑴写出有关物质的化学式： A 的主要成分________, B 的主要成分________,X________Y_______ ⑵写出图中下列步骤的化学方程式： ②______________________________ ③______________________________ ④______________________________ ⑤______________________________ ⑥______________________________ 5、A 、B 是初中化学学过的两种黑色物质，将它们按照如下流程进行实验： ⑴请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式： A___________ B___________ C___________ D___________ E ⑵请写出C 与A 反应的化学方程式_______________________________ 6、某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A 物质的化学式_________,A 的名称_______ ⑵写出反应②的化学方程式______________________________________ ⑶反应①中加入过量A 的目的是__________________________________;反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠的纯度________(填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前氯化钠的质量相比较，结果______(填“增大”、“减小”或“不变”) 7、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素躲到80多种。通过海水晒制可得粗盐。粗盐中除了NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4和泥沙等多种杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： ⑴操作①能否改用Ba(NO 3)2溶液？说明原因：______________________________________⑵进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是________________________________________ ⑶加入Na 2CO 3的目的是_______________.为什么不先过滤而后加Na 2CO 3溶液,理由是___ _______________________________________________ ⑷滤液的主要成分是_______________.此实验方案还需要完善，具体操作步骤是__________ ___________________________________________________________________________ ⑸请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为_____________________________________

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

中考化学专题复习题型突破一信息给予题练习新人教版

题型训练(一) 1．用CO 2和NH 3合成尿素[CO(NH 2)2]是固定和利用CO 2的成功范例，其反应的化学方程式为CO 2＋2NH 3===CO(NH 2)2＋H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．尿素中有2个氮原子 B ．尿素的相对分子质量是60 g C ．参加反应的CO 2与NH 3的质量比是44∶17 D ．该反应是充分利用CO 2的一种有效途径 2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3===== △2CuO ＋X ＋CO 2↑，下列说法正确的是( ) A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物 D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同 3．聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C Ⅱ.H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应；②使用二氧化碳灭火也应有所选择；③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( ) A ．只有①② B．只有①③ C ．只有②③ D．①②③ 4．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋X↑＋H 2O 。下列说法正确的是( ) A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B ．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84”消毒液中NaClO 属于盐，其中氯元素的化合价为－1 D ．“洁厕灵”与“84”消毒液混合后发生置换反应 5．氨基钠(NaNH 2)是生产维生素A 的原料。工业上将金属钠于97～100 ℃时熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH 3)，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是( ) A ．NaNH 2中氮元素的化合价为－3 B ．NaNH 2中氮元素的质量分数为35.9% C ．钠的熔点比铁的熔点低 D ．该反应的化学方程式为4Na ＋4NH 3=====△4NaNH 2 ＋H 2↑ 6．模拟含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图KZ1－1所示，下列叙述不正确的是( )

无机推断专题练习

无机推断专题练习 1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下： (1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。 (3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式： A________；B________C_________D___________。 (2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。 2、列物质间有如下转化关系 浅黄色固体W E ③ ② 气体甲 E ① 气体乙 白色悬浊液C 固体A 溶液B 点燃 液B 溶 ④ 液体E 气体丙液D 溶 溶液B (1)W为__________ (2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙，则 乙的分子式为____________ (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为 __________________________________________________________。 （4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________ 3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：○1A、 B、C、D含同一种元素； ○2A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物； ○3D、G是钠盐； ○4A、E、F、G含同一种元素，且F为单质， E在常温下为气体。 回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A_______F________ （2）写出下列反应的离子方程式： ○1D→C_______________________________ ○2C+D→B_____________________________ 4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系： A B E C D F G H2O

高中有机化学实验专题练习1有答案

高中有机化学实验题（一） 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________， ④________。 A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是() A．酒精灯直接加热B．热水浴加热C．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3．已知下表数据： （1）写出该反应的化学反应式。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

初中化学信息给予题

专题 信息给予题 一、选择题 1.雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气(O 2 )转化为臭氧(O 3)，表示为： 3O 2 2O 3 。下列说法中正确的是 A ．等质量的 O 2与O 3所含原子数相等 B ．O 2 转化为O 3属于物理变化 C ．O 2与O 3的相对分子质量相等 D ．O 2 与O 3都是化合物 2.科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过,下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误．． 的是 A ．该过程属于物理变化 B ．该过程可应用于海水淡化 C ．“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作 D ．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 3.近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。下列说法错误的是 ( ) A.臭氧与氧气的化学性质不同 B.臭氧是空气质量指数的污染物之一 C.汽车尾气大量排放会导致臭氧污染 D.佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入 4.过氧化钠（Na 2O 2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2。从该反应获取的以下信息中，正确的是( ) ①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。 A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③ 5.2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是（ ） A.金属氢是由原子直接构成的 B.金属氢与氧气的化学性质相同 C.金属氢不能导电 D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变 6.2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（Li-N 2），结构示意图见下方，该电池由锂箔做负极，多孔碳布做正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N 2=2Li 3N 。请回答： （1）氮气在空气中的含量约为____________。 （2）Li 3N 中氮元素的化合价为____________。 （3）锂原子的原子核内质子数为____________，它在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_________（填序号）。 A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料 （5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_______（填一种物理性质即可）。 二、填空题 7.金属钨（W ）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热，用黑钨矿（含有FeWO 4）与Na 2CO 3混合在空气中焙烧可以得到Na 2WO 4，Na 2WO 4与热的浓盐酸反应生成H 2WO 4，H 2WO 4受热分解生成H 2O 和WO 3。 （1）钨合金材料属于_______（填选项）。 放电