2019人教版高中化学必修一课堂达标练：4-1-1二氧化硅和硅酸含解析

1．下列说法不正确的是( )

A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物

B ．在反应SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO ↑中SiO 2作氧化剂

C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

解析：A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。故正确答案为A 。

答案：A

2．下列关于硅酸的说法正确的是( )

A ．硅酸可以通过SiO 2和水的化合反应制得

B ．用反应Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理

C ．硅酸难溶于水，不能与NaOH 溶液反应

D ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

解析：SiO 2不溶于水也不能与水反应生成硅酸，A 项错误；B 项中反应是利用了强酸制弱酸的原理，B 项错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C 项错误。

答案：D

3．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )

①在固态和液态时，导电性能都很差

②能跟强碱反应，但不能与水反应

③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。

A．②和③B．③和④

C．②和④D．只有④

解析：硅与碳虽最外层电子数相同，但二者的晶体类型不同，物理性质差异很大；虽然SiO2不溶于水，但它仍然是酸性氧化物，它是H2SiO3的酸酐。

答案：B

4．(双选)下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()

A．硅酸钠溶液B．氢氟酸

C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液

解析：玻璃的主要成分之一是二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞(原因同氢氧化钠溶液)。氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应，可以使用磨口玻璃塞。

答案：AC

5．下表各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是()

解析：本题考查Na 、Cu 、C 、Si 四种单质及其化合物的相互转化关系。A 项中NaHCO 3无法直接转化为Na ；B 项中，Cu(OH)2无法直接转化为Cu ；D 项中，SiO 2无法直接转化为H 2SiO 3，H 2SiO 3

也无法直接转化为Si ；只有C 项符合题意：C ――→O 2CO ――→

O 2

CO 2――→Mg

点燃

C 。故选C 。 答案：C

6．要除去SiO 2中的CaO 杂质，最适宜的试剂是( )

A ．纯碱溶液

B ．盐酸

C ．稀硫酸

D ．苛性钠溶液

解析：SiO 2属于酸性氧化物，CaO 属于碱性氧化物。前者与碱反应，后者与酸反应，用酸可以除去SiO 2中的CaO 。由于CaSO 4是微溶物质，如选用稀硫酸会使SiO 2中混有CaSO 4，故应选盐酸。

答案：B

7．(双选)下列说法正确的是( )

A ．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

B ．根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温

CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸酸性强

C ．CO 2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

D ．SiO 2不溶于水，也不能跟水反应生成酸

解析：SiO 2可与强碱反应，也可与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，与氢氟酸反应是SiO 2的特性。B 项中的反应能够发生是因为CO 2以气体形式逸出而使反应进行得彻底，是利用SiO 2、CO 2沸点的不同，而不是利用硅酸、碳酸酸性的强弱。

答案：CD

8．已知A 是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。

(1)A 用途：______(任写一种)，B 是______，D 是______。

(2)写出化学方程式：

①________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

(3)写出离子方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

⑤________________________________________________________________________。

解析：由题给信息“A 是一种装饰品的主要成分”和图中转化关系条件，可推出A 是SiO 2，则B 为Na 2SiO 3，C 为CO 2，进

一步推出D 是H 2SiO 3。再由A →B →D 的转化关系，对物质B 进行验证。

答案：(1)制光导纤维(或其他合理答案) Na 2SiO 3 H 2SiO 3

(2)①Na 2CO 3＋SiO 2=====高温

Na 2SiO 3＋CO 2↑

④H 2SiO 3=====△

H 2O ＋SiO 2

(3)②CO 2＋H 2O ＋SiO 2－3===CO 2－3＋H 2SiO 3↓

③SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O

⑤SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓

二氧化硅和硅酸

第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第一课时二氧化硅和硅酸 【复习巩固】 1.在已发现的一百多种元素中，除稀有元素外，非金属元素只有十多种，它们大都位于元素周期表的。地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了地壳的基本骨架。硅在地壳中的含量为。硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的以上。在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。 2.画出碳和硅的原子结构示意图. . 3.完成下列化学方程式: (1)碳在氧气中燃烧 (2)CO2与烧碱溶液反应 4.硅是一种亲元素，主要以熔点很高的的形式存在。而碳在地壳中主要形成等矿物。 【探求新知】 一、二氧化硅 1.存在 地球上存在的二氧化硅叫，约占地壳总质量的；其存在形态有和两大类。 2.结构 (1)SiO2晶体的基本结构单元呈形，每个Si原子周围结合个O，每个O 原子跟个Si相结合，Si与O原子按的比例组成的晶体。 (2)石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。 3.物理性质：SiO2溶于水，熔点，硬度。 4.化学性质 (1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式： 玻璃中含SiO2，所以可以用来雕刻玻璃，氢氟酸必须用瓶盛装。 (2)具有性氧化物的通性： ①与生石灰反应： ②与烧碱溶液反应： 盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因： (3)弱氧化性： 高温 2C+SiO2 5.用途

(1)沙子是基本的材料。(2) 是现代光学和光纤制品的基本原料。 (3) 和制作饰物和工艺品。 【跟踪练习】 1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 2.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液 3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 4.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（） A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石英 二、硅酸 实验4—1 1.硅酸的性质 (1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3(填“﹥”“﹤”)H2CO3。 (2)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解： (3)硅酸在水中的溶解度。 2.硅酸的制备 （1）硅酸的酸酐为，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。 （2）可通过制得，所生成的H2SiO3易聚合形成； 硅酸浓度较大时则；硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，又称为，吸附水分能力强，常用作，也用作的载体。 Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式：； Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式：； 【跟踪练习】 1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（） A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水。 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 2.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（） A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3

第1课时 二氧化硅和硅酸(知识点归纳及例题解析)

第1课时二氧化硅和硅酸 [学习目标定位] 1.了解硅在自然界中的存在形式，硅酸盐产品的组成和重要用途。2.了解二氧化硅的结构、性质和用途。3.了解硅酸的制备、性质和应用。 一二氧化硅 1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。 2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高。 3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。 CO2＋H22CO3 归纳总结 二氧化硅的结构与性质

(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。 二氧化硅晶体结构如图： 二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。 (2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。 1.下列叙述中，正确的是() A.自然界中存在大量的单质硅 B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应 D.自然界中硅元素都存在于石英中 答案 B 解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误。 2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。 (1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，沉淀X为________，滤液Y中含有的阳离子主要是______________，向滤液Y中加入过量NaOH溶液，得到的沉淀是____________________。 (2)将另一份混合粉末溶于过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_________________。 答案(1)SiO2Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、H＋Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋

二氧化硅和硅酸说课稿

二氧化硅和硅酸说课稿 各位同学、老师： 大家好！今天我说课的内容是《二氧化硅和硅酸》。下面我将分别从教学背景、教法学法、教学流程设计、教学反思四个方面进行说课。 一、教学背景 1.说教材：本节课主要讨论了硅及其化合物的性质，将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后，是常见无机物及其性质等知识的继续，有利于发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、原素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本节课在选材上着眼于硅及其化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，从而使学生认识到其在生活生产中的应用，增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神，可以说全面的体现了化学课程的科学教育功能。 2.教学目标：依据教学大纲要求及学生的实际情况，我确立教学目标如下 知识与技能： （1）了解硅元素在自然界中的含量、存在形式及分布范围。 （2）了解二氧化硅的结构及用途。 （3）掌握二氧化硅的化学性质。 （4）使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。 2、过程与方法： (1)通过硅与碳的比较学习，进一步体验“比较”和“分析”的科学方法。 (2)通过对二氧化硅和硅酸性质的研究，学习利用实验和事实研究物质性质的方法。 3、情感态度与价值观： （1）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。 （2）通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。

（3）通过学生课前对资料的搜集以及课堂上学生对硅及其化合物对人类巨大贡献的总结，增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识、信息的同时，感受成功的快乐。 4、教材的重点和难点 重点：二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质 难点：二氧化硅的结构、化学性质 二、说教法学法 教法：本次课程中所涉及的反应物都不是常见物质，而且反应现象不是非常明显，所以在本章节教学中没有安排实验，这会让学生学习起来较为乏味、枯燥。因此本节教学采用讲授法和启发对比教学。同时通过课堂练习和课后作业启发学生巩固回忆知识并应用在生活中。并且提供给学生与其生活和周围世界密切相关的化学知识，学习基础性的知识和技能，让学生把所学知识与生活实际联系起来。在教学中积极培养学生学习的兴趣与动机，明确学习目的。在课堂上应充分调动学生的学习积极性，激发学生的主动性。 学法：高中阶段的学生已有一定的求知欲和探索欲，但在知识的的掌握上，许多学生出现知识的遗忘，应该全面系统的讲解，在不易理解的地方，应把其简单化。应用身边的一些高科技产品来激发学生学习的积极性并让其主动参与到学习中。 利用碳和硅以及二氧化碳和二氧化硅的联系与区别来培养学生的合作学习和自学能力。 三、说教学过程： 1、结合生活，导入新课, 总结二氧化硅的物理知识。 提出问题，沙子，水晶，计算机芯片三者有什么联系呢？导入新课。从生活实际出发，引导学生关注生活。这样激发了学生的学习兴趣，使学生带着一种强烈的求知欲望来学习。 通过分析二氧化硅的结构，列举水晶项链、吊坠、石英坩埚等二氧化硅制品及某些二氧化硅制成品的用途，让学生经过交流合作总结出二氧化硅的物理性质：不溶于水，熔沸点高，密度大的固体。 让学生经过合作、讨论、分析得出二氧化硅的物理性质，这样既可以培养学生分析归纳能力和合作学习意识，又可以使学生加深对知识的印象。 2、对比碳、硅的原子结构示意图，说明碳、硅具有相似化学性质。

二氧化硅和硅酸 )

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科 二氧化硅和硅酸 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( ) A．两者均为弱酸 B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．两者受热时均可以分解 2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( ) ①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤ 3．(双选题)下列离子方程式书写不正确的是( ) A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3 B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO2－3 C．石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－3 4．(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( ) A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大 B．不可用石英坩埚熔融烧碱 C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维 D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的 5．下列说法中，不正确的是( ) A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应 B．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品 C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应 D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3 6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( ) A．Na2SiO3→H2SiO3B．SiO2→Na2SiO3 C．H2SiO3→SiO2D．SiO2→H2SiO3 7．下列说法正确的是( ) A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

二氧化硅和硅酸

411 二氧化硅和硅酸 课前复习: 1、非金属元素名称有什么特点？ 2、碳的原子结构示意图为___________，硅的原子结构示意图为_____________。 3、碳原子和硅原子结构上的相同点是____________，不同点是____________。 4、酸性氧化物的通性 课中掌握 一、硅元素的存在 1、地壳中的含量 2、存在形式：化合态---亲氧元素---二氧化硅、硅酸盐沙子土壤岩石 3、硅原子结构特点与碳作比较 结论：碳的化合物多----有机物硅的化合物复杂---岩石矿物土壤等 二、二氧化硅 1、SiO 2 的存在：晶体无定形 石英沙子玛瑙水晶 2、SiO 2 的结构：模型 讲：（1）硅氧四面体 （2）立体网状结构 (3) 硅氧原子个数比为1︰2 所以 化学式为SiO 2 问：二氧化硅中真的有二氧化硅分子 吗？二氧化硅与二氧化碳在结构上的区别？ 3、SiO 2 的物理性质 硬熔沸点高问：为什么？与CO 2 作比较？ 光学性质---制光导纤维 CO 2SiO 2 与碱性氧化物反应 与碱液反应 与H 2 O反应 与酸反应(特殊性) 相同点 问：①玻璃瓶盛NaOH溶液，能否再用玻璃塞？为什么？ ②如何刻蚀玻璃？ 练习：下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ) ①硅酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 三、硅酸---成分复杂---一般写为H 2SiO 3 1、硅酸的制备： Na 2SiO 3 + HCl== Na 2 SiO 3 + H 2 O + CO 2 ==

问：①硅酸浓度小时可形成__________，浓度大时可形成_______。硅酸凝胶经干燥脱水得到________，具有较强的________，常用作_________载体。 ②Si0 2不溶于水，怎样以SiO 2 为原料制备H 2 SiO 3 ，用化学方程式表示 2、硅酸的化学性质 （1）有酸性：比碳酸酸性弱，不能使指示剂变色 只能与强碱溶液反应：H 2SiO 3 + NaOH== (2)受热分解：H 2SiO 3 ===== △ 练习：在既能溶解Al(OH) 3又能溶解SiO 2 的无色溶液中，能大量共存的是( ) A．Na＋、Al3＋、NO－ 3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SiO2－ 3 C．Fe2＋、K＋、SO2－ 4、Cl－D．Na＋、HCO－ 3 、K＋、NO－ 3 总结： 1、二氧化硅(SiO 2)：SiO 2 是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化 物，它坚硬难溶；作为一种酸性氧化物，它不与水反应，却易与氢氟酸反应。 2、硅酸(H 2SiO 3 )：不溶于水，能溶于氢氧化钠溶液，酸性比碳酸弱，受热易分解。 课后练习 1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO 2 2、下列说法正确的是（） A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸C．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强 D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸 3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。 A． CO 2是气体，SiO 2 是固体 B ．CO 2 溶于水生成碳酸，而SiO 2 却不溶于水 C．CO 2通入Na 2 SiO 3 溶液中有胶状沉淀生成 D．高温下能发生反应 4、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（） A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱 5、空气中久置而不会变质的是（） A．烧碱 B．过氧化钠 C．二氧化硅D．硅酸 下列物质中不与二氧化硅反应的是（） A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰 6、下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是（） A．SiO 2→Na 2 SiO 3 B．Si→Na 2 SiO 3 C．Si→SiF 4 D．SiO 2 →Si 7、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是 A．Na 2SiO 3 B．BaCl 2 C．FeCl 3 D．NaAlO 2 8、下列反应不能一步完成的是( ) A．SiO 2―→Na 2 SiO 3 B．SiO 2 ―→H 2 SiO 3 C．Na 2 CO 3 ―→Na 2 SiO 3

二氧化硅和硅酸习题

二氧化硅和硅酸 一、选择题 1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( ) A ．它溶于水得相应的酸 B ．它对应的水化物是可溶性强酸 C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D ．它是非金属氧化物 2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高 D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 4．[双选题]下列离子方程式书写不． 正确的是( ) A ．往NaOH 溶液中通入少量CO 2： CO 2＋OH －===HCO －3 B ．H 2SiO 3与NaOH 溶液混合： 2OH －＋H 2SiO 3===2H 2O ＋SiO 2－3 C ．石英砂与烧碱反应制水玻璃： SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O D ．往水玻璃中通入二氧化碳： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－3 5．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( ) A ．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸 C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物 D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的 6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

《二氧化硅和硅酸》教学设计 (2)

《二氧化硅和硅酸》教学设计 乐山师范学院化学学院12化学班蒋锐 12310110 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角——硅》第一课时《二氧化硅和硅》。安排1学时。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 教材地位和作用：硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅单质──二氧化硅──硅酸──硅酸盐”的学习方法，，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料。所以本节课起到了承前启后的作用。 2、学情分析 本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析： 已有知识： （1）碳及其化合物的有关知识 （2）知道CO2属于酸性氧化物，并能书写有关CO2的化学反应方程式 新知识： （1）SiO2及H2SiO3的物理性质及主要用途 （2）SiO2的主要化学性质 （3）硅酸的制备原理 （4）硅及其化合物在材料等领域的应用 3、学习目标 （1）、知识与技能 （a）了解硅在自然界中的含量、存在、用途 （b）了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质 （c）认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。 （2）、过程与方法 （a）学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。 （b）通过硅酸的制备，具有实验设计的思维方式。 （3）、情感态度与价值观 （a）学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。 （b）学生了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习 4、教学重、难点 重点：二氧化硅和硅酸的主要性质 难点：二氧化硅的化学性质 二、教学设计方案 1、教学方法 突出学生的主体地位，以探究发现为主线，以对比归纳为辅线，最终实现教学目标。 教学设计重点：在第三章的金属元素及其化合物的学习中，学生已掌握了金属元素的学习方法，例如实验观察法等。而本节内容是非金属及其化合物学习的第一步，起着关键性的作用。所以，在本节内容中，主要以建立学生学习非金属及其化合物的方法，本节主要是采取：学生通过对比二氧化硅、二氧化碳的物理性质、分子空间结构等不同，自主归纳总结出二氧化硅的物理、化学性质；通过故事启发学生探究玻璃的制备反应，以此导入二氧化硅和硅酸钠等物质；以图片、视频、实验等辅助材料，使学生自主探究二氧化硅的化学性质。 2、教学策略

《二氧化硅和硅酸》教学设计

《二氧化硅和硅酸》教学设计 1、教材分析 教材地位和作用：硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅单质──二氧化硅──硅酸──硅酸盐”的学习方法，，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料。所以本节课起到了承前启后的作用。 2、学情分析 本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析： 已有知识： （1）碳及其化合物的有关知识 （2）知道CO 2属于酸性氧化物，并能书写有关CO 2的化学反应方程式 新知识： （1）SiO 2及H 2SiO 3的物理性质及主要用途 （2）SiO 2的主要化学性质 （3）硅酸的制备原理 （4）硅及其化合物在材料等领域的应用 3、教学目标 （1）、知识与技能 （a ）了解硅在自然界中的含量、存在、用途 （b ）了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质 （c ）认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。 （2）、过程与方法 （a ）学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。 （b ）通过硅酸的制备，具有实验设计的思维方式。 （3）、情感态度与价值观 （a ）学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。 （b ）学生了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习 4、教学重、难点 重点：二氧化硅和硅酸的主要性质 难点：二氧化硅的化学性质 5、 教学策略 5、 教学过程 【引入】在当代，信息，材料，能源作物三大产业支柱，在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色，而硅是一种亲氧元素，在氧化气氛包围的地球上，没有游离存在的硅，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式构成地壳的岩石、沙子、粘土，占地壳质量90%以上，丰富的该资源，最大限度的利用，对国家发展具有举足轻重的作用，因此，我们今天站在新的高度来研究硅的化合物二氧化硅和硅酸。

二氧化硅和硅酸 (2)

实用文档 二氧化硅和硅酸 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( ) A ．它溶于水得相应的酸 B ．它对应的水化物是可溶性强酸 C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D ．它是非金属氧化物 2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3 ＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高 D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

4．[双选题]下列离子方程式书写不．正确的是( ) A．往NaOH溶液中通入少量CO2： CO2＋OH－===HCO－3 B．H2SiO3与NaOH溶液混合： 2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO2－3 C．石英砂与烧碱反应制水玻璃： SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O D．往水玻璃中通入二氧化碳： Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－3 5．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( ) A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的 6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 实用文档

二氧化硅和硅酸

二氧化硅和硅酸 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( ) A ．它溶于水得相应的酸 B ．它对应的水化物是可溶性强酸 C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D ．它是非金属氧化物 2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高 D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 4．[双选题]下列离子方程式书写不．正确的是( ) A ．往NaOH 溶液中通入少量CO 2： CO 2＋OH －===HCO － 3 B ．H 2SiO 3与NaOH 溶液混合： 2OH －＋H 2SiO 3===2H 2O ＋SiO 2－ 3 C ．石英砂与烧碱反应制水玻璃： SiO 2＋2OH －===SiO 2－ 3＋H 2O D ．往水玻璃中通入二氧化碳： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－ 3 5．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( ) A ．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸 C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物 D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的 6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 7．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③NaAlO 2溶液；④饱和Na 2CO 3 溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A ．①②③④⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①②④ 二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

二氧化硅和硅酸教学设计

二氧化硅及硅酸教学设计 一、教学设计思想 1．采用实例、欣赏法创设学习情景：以绚丽多彩的晶体形态的奇异美导入新课抓住学生的注意力，激发学生的学习兴趣，把学生引入“硅的海洋”。 2．对于本节的重点知识二氧化硅的性质的处理方式：从学生兴趣入手，从沙子，水晶，石英这些常见物入手，结合日常生活中的经验进行学习，学生不难得出二氧化硅的物理性质：坚硬、难溶；化学性质稳定，再从二氧化硅晶体的内部结构加以解释，引导学生养成关注生活，从现象到本质的思维习惯。 3．在突破本节课重难点（二氧化硅与氢氟酸的反应、二氧化硅是酸性氧化物、硅酸是一种比碳酸还弱的酸），采取“问题解决”的学习方式，引导学生发现问题→提出假设→设计实验验证→分析，得出结论，提升学生分析问题、解决问题的能力。 4．充分利用二氧化硅、二氧化碳性质的相似性，采用对比的学习方法，可以使学生温故而知新，让学生能更多地参予教学活动，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。 二、教材分析 硅是无机非金属材料的主角。硅及其化合物在非金属材料和信息技术等领域，在建筑、通信、光电技术及航天等方面有广泛的应用，前景十分广阔，地位非常重要。同时硅是地壳的基本骨架元素，自然界中的岩石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，地壳的95%是硅酸盐矿。所以，硅及其化合物的介绍和学习，体现了硅元素的普遍性、广泛性和重要性。 首先由硅的亲氧性引出硅主要存在的两种形式——二氧化硅和硅酸盐，而二氧化硅是最简单的硅的化合物，所以先学习好二氧化硅的性质，为后面学习结构较复杂硅酸盐做好铺垫，符合认知规律，有利于学生的学习。 在学习的过程中，二氧化硅的知识突出酸性氧化物的性质，在“科学视野”中介绍硅氧四面体结构，了解二氧化硅的一些物理性质，然后以图配文的方式介绍二氧化硅，最后让学生通过日常生活中的一些事实，以“思考与交流”的方式得出二氧化硅的化学性质。这样，既介绍了酸性氧化物的共性，又介绍了二氧化硅的特性，扩展了学生对非金属氧化物的认识。

高中化学-二氧化硅和硅酸练习

高中化学-二氧化硅和硅酸练习层级一学业达标练 1．有下列变化：①Na 2CO 3 →Na 2 SiO 3 ，②SiO 2 →H 2 SiO 3 ，③Na 2 SiO 3 →Na 2 CO 3 ，④CaO→CaSiO 3 ， 其中不能通过一步反应实现的是( ) A．只有①B．②④ C．只有② D．③④ 解析：选C ①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，则Na 2CO 3 →Na 2 SiO 3 可一步转化； ②二氧化硅不溶于水也不与水反应，则不能一步转化生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳和水反应 生成碳酸钠和硅酸，则Na 2SiO 3 →Na 2 CO 3 可一步转化；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙， 则CaO→CaSiO 3 可一步转化。 2．下列物质的主要成分不是SiO 2 的是( ) A．石英B．水晶 C．金刚石D．玛瑙 解析：选C 金刚石为碳的单质。 3．下列关于碳酸(H 2CO 3 )和硅酸(H 2 SiO 3 )的说法中错误的是( ) A．两者均为弱酸 B．两者均可使紫色石蕊试液变红色 C．CO 2气体通入Na 2 SiO 3 溶液中可以制得硅酸 D．两者受热时均可以分解 解析：选B 硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B错误；因为H 2CO 3 酸性强于H 2 SiO 3 ，故可以 用H 2CO 3 制备H 2 SiO 3 ：CO 2 ＋H 2 O＋Na 2 SiO 3 ===Na 2 CO 3 ＋H 2 SiO 3 ↓。 4．下列关于硅酸的说法正确的是( ) A．硅酸可以通过SiO 2 和水的化合反应直接制得 B．用反应Na 2 SiO 3 ＋2HCl===2NaCl＋H 2 SiO 3 (胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸 的性质 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 解析：选D SiO 2 不能与水反应生成硅酸，A错；B中反应是利用了强酸制弱酸的性质，B 错；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错。 5．SiO 2 是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是( )

高考化学复习考点二氧化硅和硅酸性质

考点34 二氧化硅和硅酸性质 聚焦与凝萃 1．了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质； 2．了解硅酸的性质。 解读与打通 常规考点 一、二氧化硅 （一）结构 二氧化硅是含有SiO4]四面体结构的立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子。每个O 原子周围连接着2个Si原子，成直线型。每个Si原子周围连接着4个O原子，构成以Si原子为中心的正四面体结构，4个O原子分别位于正四面体的4个顶点上(虚线示型) 。 （二）物理性质：熔点高，硬度大。 （三）化学性质： 1．除氢氟酸外不与其它酸反应 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等。 2．与碱性氧化物反应 SiO2＋CaO 高温 CaSiO3 3．与碱反应 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 4．与盐的反应 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑ 5．与碳单质的反应 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑（工业制硅） （四）用途：

1．水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品； 2．SiO 2是制光导纤维的重要原料； 3．较纯的石英用于制造石英玻璃； 4．石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料。 隐性考点 二、硅酸 （一）物理性质：硅酸为白色固体，难溶于水。其酸性极弱，比碳酸还弱，与一般的酸相比，硅酸的组成与结构都复杂得多，常用化学式H 2SiO 3来简单地表示硅酸。 （二）化学性质： 1．与碱反应：H 2SiO 3＋2NaOH=Na 2SiO 3＋2H 2O 硅酸的热稳定性很弱，受热分解为二氧化硅和水 2．受热分解：H 2SiO 3=====△ SiO 2＋H 2O 硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 （三）硅酸和碳酸的性质比较 物质 硅酸 碳酸 化学式 H 2SiO 3 H 2CO 3 酸酐 SiO 2 CO 2 制法 Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓ CO 2+H 2O=H 2CO 3 颜色与状态 白色、粉末状 无色、液态，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 酸性比较 酸性：碳酸＞硅酸 融合与应用 例1．在SiO 2＋3C=====高温 SiC ＋2CO ↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 ( ) A ．7∶3 B ．7∶6 C ．1∶2 D ．2∶1 【答案】C 例2．下列关于硅酸的说法正确的是 ( ) A ．用反应Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓ 制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质 B ．干燥剂“硅胶”的主要化学成份是硅酸 C ．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH 溶液反应

第4章 第1节 第1课时 二氧化硅和硅酸

第一节无机非金属材料的主角——硅 第1课时二氧化硅和硅酸 [学习目标定位] 1.了解硅在自然界中的存在形式，硅酸盐产品的组成和重要用途。2.了解二氧化硅的结构、性质和用途。3.了解硅酸的制备、性质和应用。 一、二氧化硅 1．硅元素的存在及结构 (1)存在 (2)原子结构 硅的原子结构示意图为，最外层有4个电子，反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子。 2．二氧化硅(SiO2) (1)存在 SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。(2)结构 SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。

(3)性质 ①物理性质 熔点高，硬度大；溶解性：不溶于水。 ②化学性质 (4)用途 ①沙子是基本的建筑材料。 ②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。 ③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 ④实验室中使用石英坩埚。 (1)SiO 2和CO 2的物理性质差别很大的原因：SiO 2是立体网状结构的晶体，不存在SiO 2分子，而CO 2是由碳、氧原子结合成的分子，微粒间的作用力远小于SiO 2。 (2)SiO 2和CO 2都属于酸性氧化物，但SiO 2与水、一般的酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。 (3)高温下，SiO 2能与部分盐反应，如 ①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑。 ②SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。 例1 关于二氧化硅，下列叙述正确的是____________(填序号)。 ①化学性质不活泼，熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚 ②是酸性氧化物，溶于水显酸性，不溶于任何酸 ③物理性质与CO 2相似 ④SiO 2晶体是由SiO 2分子直接组成的 ⑤水晶、石英、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2 ⑥光导纤维在强碱性条件下易发生“断路”

带标准答案硅及二氧化硅变式练习

高一化学周监测 2013.1.5 1.下列说法正确的是( ) A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 解析:工艺师常利用氢氟酸刻蚀石英制艺术品,B 项错;水晶项链的主要成分是2SiO ,餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品,C 项错;粗硅制备单晶硅先利用 2Cl 氧化粗硅,再利用2H 还原4SiCl ,两个反应都是氧化还原反应,D 项错。 答案:A 2.工业上由粗硅制取高纯硅有如下的反应: ①Si(s)+3HCl(g)=== 32()()(SiHCl g H g +放热381 kJ); ②32()()SiHCl g H g +===Si(s)+3HCl(g)。 对上述反应的说法不正确的是( ) A.均为置换反应和氧化还原反应 B.反应①②实际上互为可逆反应 C.反应中HCl 可循环使用 D.反应①中硅被氧化 解析:根据方程式的特点可推知A 项正确;①②反应不是在相同条件下进行的,不能称为可逆反应;C 项正确;反应①中氢被还原,Si 被氧化,D 项正确。 答案:B 3．下列说法正确的是（ ） A ．SiO2溶于水显酸性 B ．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸 C ．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D ．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A 是不正确的。SiO2可与HF 作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。 答案：B 4．10g 含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol ，则此样品中可能含有的杂质是（ ） A ．KHCO3和MgCO3 B ．MgCO3和SiO2