2012年高二化学学业水平段考试题

2012年高二化学学业水平段考试题

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32

一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分；每小题只有一个正确答案）

1、某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是

A．元素B．单质 C.分子 D.氧化物

2、下列比较正确的是（）

Ａ．原子半径：Al>Si Ｂ．稳定性：PH3>H2S

Ｃ．酸性：H2SO4>HClO4Ｄ．碱性：Al(OH)3>NaOH

3、下列说法中，正确的是（）.

A．化学反应一定是放热反应

B．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

4、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：

①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；

④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（）

A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

5、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素

6、配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（）

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

7．下列叙述中错误的是

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

C．2molNO和2molNO2所含氮原子数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

8、下列说法正确的是

A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应。

B、吸热反应没有研究价值。

C、反应是吸热的还是放热的必须看反应物和生成物的总能量的相对大小。

D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

9、关于化学反应与能量的说法正确的是

A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等10．生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2==2H2O+O2↑。该反应中H2O2

A、既不是氧化剂，也不是不原剂

B、既是氧化剂又是还原剂

C、仅为氧化剂

D、仅为还原剂

11、铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi 的说法正确的是

A．20983Bi和21083Bi互为同位素B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子

12、下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

13．下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1D．一个碳原子的质量为12g

14．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体

15、关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期

C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期

16、下列事实与胶体性质无关的是

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C.在河流入海口易形成沙洲

D.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路

17．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

18．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是

A．中和法 B．过滤法C．氧化还原法 D．化学沉淀法

19．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象

C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象

D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象

20、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油

21、同主族的元素，其原子结构相同之处是

A、核电荷数

B、电子层数

C、最外层电子数

D、质量

22、下列原子半径最小的是

A、F

B、P

C、O

D、Cl

23、下列物质属于共价化合物的是

A、NaBr

B、H2

C、MgCl2

D、HCl

24、既有离子键、又有共价键的化合物是（）

A、KCl

B、Ca(OH)2

C、HBr

D、N2

25、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）

A、O2

B、CO2

C、CO

D、NH3

26．下列不存在丁达尔效应的分散系是

A．牛奶B．雾C．蔗糖溶液D．蛋白质溶液

27、碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是

A、碘酒是混合物

B、溶剂是酒精

C、溶质是I2

D、碘酒是纯净物

28．下列物质中氧元素的化合价正确的是

A．H2O中氧元素的化合价为－l B．O2中氧元素的化合价为－2

C．NaOH中氧元素的化合价为－1 D．Na2O中氧元素的化合价为－2

29．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

30．用mol.L-1作为单位的物理量是

A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度

二、单项选择题Ⅱ（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共40分）

31、关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是正极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D.锌片发生还原反应

32、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）

A．SO2→SO32-B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe

33、下列说法不正确的是：

A．离子化合物一定含有离子键

B．共价化合物一定不含离子键

C．只含共价键的物质叫共价化合物

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

34．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的半径比Y的半径大；

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。

35、下列事实不能用来判断金属性强弱的是

A．金属间发生的置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

36、下列各组性质的比较中正确的是：

A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

37．下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸AgNO3(aq) 蔗糖稀硫酸

A B C D

38、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区划是

A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小

C．是否能透过滤纸D．是否为均一、稳定、透明的外观

39、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．SO2+H2O==H2SO3B．Cl2+H2O==HCl+HClO

C．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

40、下列说法错误的是

A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还有反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应41、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化也可能被还原D．在反应中，元素的化合价升高则一定是得到电子42、下列各组原子序数所表示的两种元素，能通过离子键形成AB2型化合物的是

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

43．目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及

A．SO2 B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物

44．下列条件下铁钉最容易生锈的是

A.浸泡在植物油中B．浸泡在海水中

C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中

45．下列说法中正确的是

A．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应

B．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

C．只有吸热反应的发生才需要加热条件

D．放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

46、下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白质变性的是（）

A．②④⑥B．①③⑤C．①②③D．④⑤⑥

47、下列说法正确的是（）

A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染

C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3

48、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（）

A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏

B．饮用水越纯净越好

C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D．调味剂和营养剂加得越多越好

49、苹果汁中含有Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。说明维生素C具有A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性

50．人生病时要合理用药。下列药品与其作用不．匹配的是

A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌

C．青霉素：消炎抗菌D．医用碘酒：消毒

三、多项选择题（共10题，每小题至少有二个选项符合题意，每题3分，共30分。全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分）

51、下列关于原电池的说法正确的是

A、原电池是将化学能转变为电能的一种装置

B、电子从发生氧化反应的电极流出

C、电流从原电池的负极流向正极

D、原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成

52、下列事实能用电化学理论解释的是

A、钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B、轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

C、在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

D、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

53、下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

B．3Cu + 8 HNO3== 3Cu(NO3)2 +2 NO↑+ 4H2O

C．2Mg + CO2==C + 2MgO D．C + H2O(g)== CO+ H2

54、下列叙述错误的

．．．是

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的粒子，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们互称同位素

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

55、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．过氧化氢的分子式H2O2B．Cl－的结构示意图

C．乙烯的结构式C2H4D．质量数为37的氯原子37 17Cl

56、同主族的X、Y、Z三种非金属元素，周期数递增，下列判断中不正确的是

A．元素原子半径递增B．元素单质氧化性递增

C．气态氢化物稳定性递增 D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

57、下列反应属于放热反应的是

A．CaCO3受热分解B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．CH4燃烧D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

58、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理

．．的是A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物

C．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

59．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

60．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是A．S B．C

C．Si D．O

2012年高二化学学业水平段考（一）答案

1A 2A 3D 4C 5B 6D 7A 8C 9B 10B

11A 12C 13C 14D 15B 16B 17B 18A 19D 20A

21C 22A 23D 24B 25D 26C 27D 28D 29C 30D 31A 32C 33C 34C 35B 36B 37B 38B 39B 40B 41C 42D 43C 44B 45A 46A 47D 48C 49A 50B 51AB 52ABD 53CD 54CD 55ABD

56BC 57CD 58BCD 59BC 60CD

2012年高二化学学业水平段考（一）答案

1A 2A 3D 4C 5B 6D 7A 8C 9B 10B

11A 12C 13C 14D 15B 16B 17B 18A 19D 20A

21C 22A 23D 24B 25D 26C 27D 28D 29C 30D 31A 32C 33C 34C 35B 36B 37B 38B 39B 40B 41C 42D 43C 44B 45A 46A 47D 48C 49A 50B 51AB 52ABD 53CD 54CD 55ABD

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2012年高二化学学业水平段考（一）答案

1A 2A 3D 4C 5B 6D 7A 8C 9B 10B

11A 12C 13C 14D 15B 16B 17B 18A 19D 20A

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2012年高二化学学业水平段考（一）答案

1A 2A 3D 4C 5B 6D 7A 8C 9B 10B

11A 12C 13C 14D 15B 16B 17B 18A 19D 20A

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2019年最新高二 化学学业水平测试模拟试题

高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2

学业水平测试化学知识点

学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学学业水平考试复习计划

高二化学学业水平考试复习计划 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？ 一、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 二、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从

而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 三、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。 四、应考策略 1、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意 （1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果

高二化学学业水平考试复习学案(必修一)

高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

高二化学学业水平考试考试大纲

高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水

高二化学下学期第一学段考试试题

． 甘肃省天水市2016-2017学年高二化学下学期第一学段考试试题 相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，只有1个选项正确，共48分） 1.下列有机物的系统命名正确的是 A ． 3-甲基-2-戊烯 B ． 2-甲基-3-丁炔 C ． 1,3,4-三甲苯 D 2－甲基-1-丙醇 2.下列叙述正确的是（ ） A.和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 B.1-丁烯的键线式： C. 和分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 D. 丙烷分子的比例模型为： 3.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 （） A.由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯 B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷 4.下列说法不正确的是 A.纯净聚乙烯、石蜡、煤油均无固定熔、沸点 B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 C.甲苯中加浓溴水充分振荡，由于发生加成反应，可见溴水的颜色变浅 D.酸性 KMnO 4 溶液或溴水都可用来鉴别直馏汽油和裂化汽油 5.在1.01×l05 Pa 、150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是 A ．C 2H 2 B ．CH 4 C ．C 2H 6 D ．C 3H 6 6.设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4 和 C H 2C12 的混合物所含有的分子数目为 N A

B．3g 的甲基中含有的电子数为1.6N A C．0.5mol 的有机物C 15H 32 中含有的共价键数日为24N A D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A 7.在核磁共振氢谱中出现三组峰,其峰面积之比为4:3:1的化合物是( ) A. B. C. D. 8.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A. 甲烷与氯气发生取代反应 B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应 D.2-氯丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热 9.下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是 A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2，2-二甲基丙烷 D.异丁烷 10.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 A.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种 B.C3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃 C.戊烷有3种同分异构体 D.甲苯苯环上的一个H被丙基取代，所得产物有3种 11.某气态烃1体积只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷烃。此氯代烷烃1mol可与4molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为 A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH2 12.要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是 ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化 A．②③①⑤ B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③⑤① 13.有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是A．二者的1H核磁共振谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2 B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平考试 知识点总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

小哥笔记学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H 原子和1个O原子构成。 2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如： Na2CO3，，NH4Cl 【常见强酸】 H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等 【常见强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】、Al(OH)3、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1mol H2，1mol NaCl，1mol 水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1近似值×1023mol-1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式：M=m／n 4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa），Vm约为 L/mol，就是如此简单，哈哈。 5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式： 6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L 6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） （1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管） （2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶 化学实验基础 一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本） 1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来） （1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I2 2. 分液（纯粹分离互不相溶液体） （1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl4 3. 蒸馏 （1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 （2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水 常见物质除杂方法（括号内为杂质） 1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32- 2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

高二化学段考试题

荔浦师范学校2014-2015学年度上学期 高二（13级）理科 段考化学试卷 满分：100 分 考试时间：90 分钟 2014.11.4 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 （注意：请务必将试卷答案全部写在答题卡上，答在试卷上无效。） 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择（每小题2分，共40分，多选、错选、不选均为零分) 1．我们日常生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，在夏天时会释放出少量某种污染空气的气体，该气体是（ ） A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇 2．下列有机物命名正确的是（ ） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 3．下列有机物能使酸性4KMnO 溶液褪色，而不因化学反应而使溴水褪色的是（ ） A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔 4．苯的同系物108H C ，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ ） A. C 2H 5 B. CH 3 CH 3 C. CH 3 CH 3 D. CH 3CH 3 5．等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 乙酸 D. 硝酸 6．结构简式为 CH 2Cl CH 2 CH C CH 2OH CH 2CHO 的有机物，不能发生的反应是（ ） A. 消去反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 银镜反应 7．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（ ） A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 8．下列物质中, 不属于醇类的是（ ） A ．C 3H 7OH B ． C 6H 5CH 2OH C ．C 6H 5OH D ． 9．将①丁烷 ②2—甲基丙烷 ③正戊烷 ④2—甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点按由高 到低排列，顺序正确的是（ ） A ．①②③④⑤ B ．⑤④③②① C ．②①⑤④③ D ．③④⑤①② 10．以下化学用语正确的是 （ ） A ．苯的最简式 C 6H 6 B ．乙醇的分子式CH 3CH 2OH C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 D ．甲醛的结构式： 11．下列反应不需要浓硫酸的是 （ ） A ．制乙烯 B ．苯的硝化 C ．制TNT D ．制乙炔 12．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是( ) A 分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式 B 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 C 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式 D 确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 13．下列哪个选项属于碳链异构( ) A ． CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2 B ． CH 2==CHCH 2 CH 3和CH 3CH==CHCH 3 C ． CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 D ． CH 3CH 2CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 3 14．下列关于苯酚的叙述中，错误的．．．是（ ） A ．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 C ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 D ．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳 15．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ） A ．取代、加成、水解 B ．消去、加成、取代 C ．水解、消去、加成 D ．消去、水解、取代 16. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不 正确的是( ) A ．和金属钠作用时，键①断裂 B ．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 17．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙醛和水 B. 溴乙烷和水，乙醛和水，硝基苯和水 C. 甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D. 汽油和水，苯和水，己烷和水 18. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是：（ ） A.1-溴丁烷 B.2-甲基-3-氯戊烷 C.2,2-二甲基-1-氯丁烷 D.2,2-二甲基-3-氯戊烷 H —C —C —O —H H H H H ① ② ③ ④ ⑤

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。