江苏省泰州南通2010届高三第三次模拟考试化学

南通市2010届高三第三次调研测试

化学试题

注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 Li －7 C —12 O —16 Na —23 S —32 Cl －35.5 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235 92U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A ．235 92U 中的中子数为235

B ．235 92U 和238

92U 是同一种核素 C ．核反应属于化学变化

D ．合理利用核能符合“低碳经济”要求 2．下列描述错误的是

A ．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B ．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉

C ．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现

D ．Na 2CO 3饱和溶液中持续通入CO 2气体有固体析出

3．在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A ．无色溶液：Cu 2＋、K ＋、MnO 4－、SO 42－

B ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－

C ．c (OH －)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －

D ．含0.1 mol ·L －1 NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Br －

4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．常温常压下，3.6g D 2O 中含有的电子总数为2.0N A

B ．标准状况下，11.2L

C 2H 2和N 2的混合气分子中叁键数目为0.5N A C ．常温常压下，4.6g Na 在O 2中燃烧消耗O 2的分子数为0.05N A

D ．25℃时， pH ＝1的CH 3COOH 溶液中的H ＋

数为0.1 N A 5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A ．除去NO 中的NO 2

B ．铁制品表面镀锌

C ．稀释浓硫酸

D ．制备少量O 2

6．某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X 中

溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：x Li ＋C （碳纳米管）Li x C ，下列有关

说法正确的是

A ．放电时Li +由正极向负极移动

B ．充电时的阳极反应为：Li x

C －x e －＝C ＋x Li + C ．X 可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

D ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 7．X 、Y 、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A ．原子半径：X ＜Y ＜Z

B ．X 的气态氢化物热稳定性强于Z 的气态氢化物

C ．若Z 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价也一定为＋m

D ．Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱 8．下列离子方程式正确的是

A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －＝AlO 2—

＋2H 2O

B ．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO 32—+2HCl==H 2SiO 3↓+2Cl

—

C ．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH 4HCO 3溶液：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －＋Ba 2+

＝NH 3·H 2O ＋H 2O ＋BaCO 3↓

D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2＋＋2OH －CH 3COO －＋NH 4＋＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O

9．下列现象或事实解释正确的是

A ．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B ．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

C ．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO 的转化率，因为化学平衡没有移动

D ．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析 10．以下实验方法能达到目的的是

A ．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH 溶液洗去

B ．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中 C

．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘 D ．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl 3、NaOH 、HCl 、NaCl 四种溶液 11．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于

扑炎痛的叙述正确的是

A ．该物质的分子式为C 17H 16NO 5

B ．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

C ．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

D ．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质 12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4的溶液中，c (NH 4＋

)大小：①＝②＞③

B ．将物质的量相等的KH

C 2O 4和H 2C 2O 4溶于水配成溶液：2c (K ＋)＝c (HC 2O 4－

)＋ c (H 2C 2O 4)

C ．0.1mol ·L －1

K 2HPO 4和0.2mol/L KH 2PO 4的混合溶液：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (H 2PO 4－)＋2c (HPO 42－)＋3c (PO 43－)＋c (OH －)

D ．0.1mol ·L －1 CH 3COONa 与0.15mol ·L －1 HCl 等体积混合：c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (Na ＋

)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)

Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 高温

三、非选择题（本题包括6小题，共66分） 13．（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO 4。

已知：①3MnO 2+KClO 3+6KOH

3K 2MnO 4+KCl+3H 2O

请回答下列问题：

⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的 ▲ 。

A ．蒸发皿

B ．烧杯

C ．酒精灯

D ．铁坩埚

⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ ；该反应中可以循环利用的产物是 ▲ 。

⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式 ▲ 。

⑷途径一、二中的操作a 、b 相同，均包括 ▲ 、过滤等3步。

⑸通过用草酸滴定KMnO 4溶液的方法可测定KMnO 4粗品的纯度（质量分数）。

①实验时要将草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol ·L —1

的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 ▲ 。

②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有 ▲ 。 14．（8分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H 2SO

4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，

实现废物综合利用，方案如下图所示。

请回答下列问题：

⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，则相同温度下：K sp (CuS) ▲ K

sp (ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）

。 ⑵物质A 可使用下列物质中的 ▲

。

A ．KMnO 4

B ．O 2

C ．H 2O 2

D ．Cl 2

3

Zn 2(OH)2CO MnO KMnO 4粗品

⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH ，pH 应控制在 ▲ 范围之间。 ⑷物质B 可直接用作氮肥，则B 的化学式是 ▲ 。 15．（10分）下列转化关系图中，A 、B 、C 、D 、E 常温下为气体，B 、E 、F 、K 为单质，其中F

为黑色固体；C 、D 均能使澄清的石灰水变混浊，D 、E 均能使品红溶液褪色；I 是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

⑴C 的电子式为 ▲ 。

⑵检验溶液L 中金属阳离子的方法是 ▲ 。 ⑶反应③的离子方程式为 ▲ 。

⑷F 与G 的浓溶液反应的化学方程式为 ▲ 。

⑸气体A 的密度为2.68g ·L －1

（标准状况），通过计算、推理，可确定A 的分子式为 ▲ 。 16．（10分）烟气的脱硫（除SO 2）技术和脱硝（除NO x ）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ▲ 。 ⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO x ＋4x NH 3

(3＋2x )N 2＋6x H 2O

①上述反应中每转移3mol 电子，生成标准状况下N 2的体积为 ▲ L 。

②已知：2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O (g) ΔH ＝－483.6 kJ ·mol －1

N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1

N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝－180.5kJ ·mol －1

则反应6NO(g)＋4NH 3(g)＝5N 2(g)＋6H 2O(g)的ΔH ＝ ▲ 。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO ）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： ▲ 。 ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 ▲ 。

200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃ 脱硝率／%

100 80 60 40 20

a

b

c

d

负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0%

Cu

2

Cu (O 2)

Cu ＋

(NO 2

)

C H 2O 、CO 、N

17．（14分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：

(

N C S

N

NCH 2CH 2OCH 2CH 2OH

)2·

HOOC

COOH

，它的合成路线如下：

已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A 的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。 请回答下列问题：

⑴写出分子式为C 13H 9NO 4S 的物质的结构简式 ▲ 。

⑵物质S

NH 2

COOH 中除硫醚键（－S －）外，还含有的官能团名称为 ▲ 。

⑶反应③的类型是 ▲ 反应，反应⑤的目的是 ▲ 。 ⑷写出反应④的化学方程式 ▲ 。 ⑸物质B 的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 ▲ 种。 ⑹已知：－SH 的性质与－OH 相似。

物质SH

COOH

一定条件下形成聚合物的结构简式为 ▲ 。

18．（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC ）占塑料消费量的30%以上，BICM 法用乙烯、氯气等

为原料合成PVC ，其工艺流程如下。

⑴一定条件下，HCl 与O 2反应制取Cl 2的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：

4HCl(g)＋O 2(g) 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－114.4kJ ·mol －1

。 升高温度，该反应的化学平衡常数K 会 ▲ 。

A ．增大

B ．减小

C ．不变

D ．无法确定

⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl 气体和6L 空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L 。该反应中HCl 气体的转化率为 ▲ 。

⑶假设BICM 法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC 需要购得的氯气质量。

13H 9NO 4S FeSO 4·7H 2O

S NH 22CH 2OCH 2CH 2OH

C 4H 6 Br 2 A B C

D KMnO 4(H ＋) ⑦NaOH/C 2H 5OH ⑧H ＋

HOOC ② ③ ④ ⑤ ⑥

…NaOH 水溶液 HBr

四、选做题（本题包括1小题，共12分） 19．（12分）本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选

修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。若两题都做，则按A 题评分。 A ．（12分）已知：A 、B 、C 、D 、E 为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A 的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C 的基态原子2p 能级上的未成对

电子数与A 原子相同；C 2—离子D 2＋

离子具有相同的、稳定的电子层结构；E 的基态原子的

外围电子排布式为3d 84s 2

。 请回答下列问题：

⑴A 、B 、C 、D 四种元素中，电负性最大的是 ▲ （填元素符号）。 ⑵B 的氢化物的沸点远高于A 的氢化物的主要原因是 ▲ 。

⑶由A 、B 、C 形成的离子CAB －与AC 2互为等电子体，则CAB －

中A 原子的杂化方式为 ▲ 。

⑷E 2＋离子能与AC 分子形成［E(AC)4］2＋

，其原因是AC 分子中含有 ▲ 。

⑸最近发现，只含A 、D 、E 三种元素的一种晶体（晶胞如右图

所示）具有超导性。A 原子的配位数为 ▲ ；该晶体的化

学式为 ▲ 。 B ．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和

脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g 花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL

四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL 含0.01mol IBr 的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr 的挥发损失。 步骤Ⅱ：在暗处放置30min ，并不时轻轻摇动。30min 后，小心地打开玻璃塞，

用新配制的10%碘化钾10mL 和蒸馏水50mL 把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol ·L －1

硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①

C C

＋IBr →

C C

I

Br

②IBr ＋KI ＝I 2＋KBr

③I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－ 请回答下列问题：

⑴已知卤素互化物IBr 的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr 溶液应用 ▲ ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 ▲ 。

⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min ，并不时轻轻摇动的原因是 ▲ 。 ⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为 ▲ ，滴定终点的现象 ▲ 。

⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有 ▲ 。

A E D

参考答案

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．D 2．A 3．C 4．B 5．A 6．B

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7．B 8．CD 9．C 10．D 11．BD 12．AC 三、非选择题（本题包括6小题，共66分） 13．⑴CD

⑵2:1 MnO 2

⑶2K 2MnO 4＋2H 2O

2KOH ＋2KMnO 4＋H 2↑

⑷蒸发浓缩、降温结晶

⑸①18.9g ②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO 4粗品的质量

（每空2分，共14分）

14．⑴＜

⑵BC

⑶3.2~6.2 ⑷(NH 4)2SO 4

（每空2分，共8分）

15．⑴

⑵向溶液中滴加KSCN 溶液，滴加氯水，溶液变为红色

⑶Cl 2＋2H 2O ＋SO 2＝4H ＋＋2Cl －＋SO 42－

⑷C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

⑸SCO

（每空2分，共10分）

16．⑴防止酸雨的发生

⑵①

x

x

2.118.16 ②－724.5kJ ·mol －1

⑶①6NO ＋3O 2＋2C 2H 43N 2＋4CO 2＋4H 2O ②350℃、负载率3%

（每空2分，共10分）

17．⑴S

NO 2

COOH

⑵氨基、羧基

⑶加成 保护碳碳双键，防止被酸性KMnO 4氧化 ⑷BrCH 2CH ＝CHCH 2Br ＋2NaOH HOCH 2CH ＝CHCH 2OH ＋2NaBr ⑸5

催化剂

H

⑹

（每空2分，共10分）18．⑴B

⑵80％

⑶由于各步反应的转化率均为100%时，根据题意可得下列总反应：

4 C2H4＋2Cl2＋O2→4CH2＝CHCl＋2H2O

根据n H2C＝CHCl ：

n Cl2~ 2

71n 125n

m(Cl2) 1000t

m(Cl2)＝568t

（第⑴题2分，其余每小题4分，共10分）

四、选做题（本题包括1小题，共12分）

19 A．⑴O

⑵NH3分子间能形成氢键

⑶sp

⑷孤对电子

⑸6 MgNi3C

（每空2分，共12分）19B．⑴酸式滴定管（或移液管） IBr＋H2O＝HIO＋HBr

⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。

⑶淀粉溶液溶液由蓝色恰好变为无色

⑷分液、蒸馏