浙江省2011中考科学化学考前辅导强化练习29 溶质的质量分数

练习29 溶质的质量分数

自主学习

1．溶质的质量分数是____________和____________之比，溶液中溶质的质量分数用计算式表示为________________________.

答案：溶质质量溶液质量(溶质质量／溶液质量)×100％

2．氯化钠溶液的质量分数为10％，这表示每100g____________中含有10g____________和90g________________________.

答案：氯化钠溶液氯化钠水

3．用氯化钠固体配制质量分数为5％的氯化钠溶液的主要步骤：(1)______________________；

(2)_______________________；(3)_______________________.

答案：(1)计算(2)称量食盐量取水(3)溶解(将水与食盐混合，搅拌)

4．在一定温度下，某物质A的溶解度为mg，此温度时它的饱和溶液中溶质的质量分数为P％；则m和P的关系( )

A．P＞m B．P＜m C．P=m D．无法判断

答案：B

5．下列操作不会改变溶液的质量分数的有( ) A．对不饱和溶液蒸发溶剂B．对硝酸钾溶液降温有晶体析出

C．对饱和硝酸钾溶液降温D．对某固体物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂

答案：D

6．配制溶质的质量分数为20％的硫酸溶液225g，需取60％(密度为1．5g／cms)的硫酸( )

A．45 mL B．50 mL C．35 mL D．67．5 mL

答案：B

7．有5种溶液，根据已知量计算未知量，填入表9-6．

答案：115 13；94 6；40 40；60 140；3．3 13．3

基础巩固

8．向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中( ) A．溶液质量增加B．溶质质量增加C．溶质质量分数增大D．溶质质量分数不变

答案：D

9．配制90g质量分数为10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是( ) A．19％B．10％C．9％D．无法计算

答案：C

10．将mg KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出．下列可表示在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系的是

( )

答案：C

11．如图9-9是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据图9-10回答：

图9-9

(1)t 2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水；析出晶体最多的是___________________；

(2)将三种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序为________________________. 答案：(1)甲 (2)乙、甲、丙

12．向40g 5％的NaOH 溶液中，加入60g10％的NaOH 溶液，混合后的溶液中NaOH 的质量分数为______________；上述混合溶液，恰好能跟______________g10％的稀硫酸完全反应．

答案：8％ 98

能力提高

13．现有100mL 20％的硫酸溶液，其密度为1．14g ／cm 3．下列说法正确的是 ( ) A ．该溶液含溶质20g B ．该溶液中，溶质质量；溶液质量=1∶4 C ．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D ．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5:∶4 答案：D 本题用到三个公式：溶液的质量=溶液的体积×密度，溶液质量∶溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数=

)

()

(g g 溶液质量溶质质量×100％．计算出溶液质量为100 mL ×1．14 g ／

cm 3=114 g ，溶质质量为114 g ×20％=22．8 g ，溶剂质量为114 g-22．8 g=91．2 g ，溶液质量；溶剂质量=5∶4．

(1)如果错选A ，原因是没有理解溶质的质量分数概念，计算式为100mL ×20％=20g ，体积和质量分数的乘积没有化学意义．化学计算不能等同于纯数学计算，一定要有化学意义．再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式，一步计算；100mL ×1．14 g ／cm 3×20％=22．8 g ，100 mL ×20％×11．4s ／cm 3=22．8g ，两个式子计算的结果相等，但第二个式子没有化学意义，是错误的．

(2)从不同角度深刻理解概念，可以简化问题．溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比(百分比)，20％的涵义是：每100份质量的溶液中含20份质量的溶质(那么溶剂为80份质量)，该溶液中溶剂的质量和溶液的质量之比为80；100=4∶5，问题迎刃而解．

14．60g溶质的质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其溶质的质量分数增加一倍，应该采取的方法是( ) A．把溶剂蒸发掉1／2 B．加入7．5g硝酸钠固体

C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的硝酸钠溶液30g

答案：BC

15．下列各物质分别取5g，分别加入95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数不大于5％的有( )

O B．CaO C．SO3D．NaCl

A．Na

2

答案：BD

16．室温时，向饱和石灰水溶液中加入少量生石灰并恢复到原来的温度．下列说法正确的

是( ) A．溶液中溶质的质量减少B．溶液中溶质的质量分数增大

C．溶液的碱性增强D．Ca(OH)2的溶解度增大

答案：A

17．配制一定质量分数的NaOH溶液，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的实验操作是( )

A．称量固体NaOH时，天平指针略向左倾斜

B．实验所用的固体NaOH已在空气中久置

C．用量筒量取水时仰视读数

D．移取已配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外

答案：BC

18．将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1∶20(设水都以分子形式存在)．则溶液中溶质的质量分数是( )

A．6．0％B．6．4％C．10．0％D．14．0％

答案：D

19．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表9-7(20℃)．

表9-7

请仔细分析后回答下列问题：

(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；氨水的密度逐渐_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(2)取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应_______________100g(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)向100g 24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_______________mL(保留到0．1)．答案：(1)增大减小(2)等于(3)210．5

20．现有质量分数为24％的硝酸钾溶液、2％的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水．请选用上述不同物质配制10％的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入表9-8中相应的位置．

表9-8