高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时教案鲁科版选修3(1)

第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型（第1课时）备课日期课型新课

教学目标

知识与技能

1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。

2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。

过程与方法1．体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。

情感态度

与价值观

1．体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。教学难点共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。教学方法启发，讲解，观察，练习

教学用具Ppt

课时安排1课时

教学内容设计与反思一、复习导入:这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。我们知道物

质是由原子、分子、离子等微粒构成。微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。

【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：

（1）化学键的定义及基本分类

（2）离子键、共价键的定义

（3）离子化合物、共价化合物的定义

二、讲授新课:

为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节共价键模型【PPT】【板书】第一节共价键模型

一、共价键的形成及本质

【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：

（1)氢原子间距离与能量的关系：

(2)为什么会出现这种情况?

【板书】氢分子形成过程示意图

【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电

性作用

说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键

【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)

【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？

【PPT】【板书】2.共价键的形成条件：

①通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；

②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；

③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。

【小结】

（1）多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3 等共价化合物中含有金属元素。

（2）NH4Cl均由非金属元素组成，但它是离子化合物。

【提出问题】为什么Cl2是双原子分子，而H2O则是1个O原子与2个H原子形成分子？

【师】给出饱和性概念。并以H2S为例分析理解，同时引出方向性概念。【PPT】【板书】二、共价键的特征（饱和性、方向性）

【板书】1.饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。

【过渡】共价键的方向性决定了分子的立体构型，同时，原子沿着不同的方向所形成的共价键也是不同的

【板书】2.饱和性：原子沿着不同的方向所形成的共价键

【师】给出δ键与π键的概念。并以HCl、H2为例分析理解，同时引出δ键的类型。

【讨论】①氮气性质非常稳定，其结构如何？②N2分子中，除了δ(Pz－Pz)键外还有没有可能其他的原子轨道也发生重叠？重叠方式是否相同？

【PPT】【板书】三、共价键的分类

1.δ键与π键：二者的定义差别及在两原子间形成多个共价键中的个数

【指导阅读】“身边的化学”－防晒霜与π键。

【阅读】“学海无涯”氧分子中的共价键与分子轨道。本部分内容只作为常识性了解。