湖南省湘南中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题含答案

湘南中学2019年上期高一年级期中考试

化学学科试卷

时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40

一、选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）

1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同

位素原子的中子数为（）A．136 B．50 C．86 D．222

2、元素的化学性质主要决定于原子的

（）

A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数

3、下列物质中，属于离子化合物

．．．．．的是（）

A．H

2SO

4

B．H

2

O C．HBr D．NaNO

3

4、下列元素中，金属性最强的是（）

A．Na B．K C．Al D．Mg

5、决定化学反应速率的主要原因是（）

A．参加反应物质的性质B．加入催化剂

C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度

6、下列元素中不属于短周期元素的是（）

A、Na

B、H

C、O

D、K

7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述

正确的是（）

A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未

来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）

A．4

3He B．3

2

He C．4

2

He D．3

3

He

9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X

2

Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X

2

Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是

A．H

2O B．CaCl

2

C．NaOH D．Cl

2

11、已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯

化氢比硫化氢稳定；⑤Cl

2

氧化性强于S。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性

强的

是

（

）A．①②③ B．①②③④⑤ C．③④⑤ D．①③⑤

12、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气2C（气）若达到平衡的标志是( ) A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化

C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内消耗n mol A，同时消耗3n mol B

13、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）

14、一定条件下，某密闭容器中发生反应：N

2(g)＋3H

2

(g)2NH

3

(g)。反应物N

2

的浓

度在

10s内从2mol/L变成1.5mol/L，则这10s内H

2

的反应速率为（）A．0.05mol/L B．0.05mol/（L·s） C．0.15mol/（L·s） D．0.2mol/L 15、下列说法中，正确的是（）

A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C．在原电池中，电子从正极流向负极

D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

16、把下列四种Na

2S

2

O

3

溶液分别加入四只盛有10m L 2mol.L－1盐酸的烧杯中，其中反

应速率

最快的是（）

A．10℃、20m L、2mol.L－1的Na

2S

2

O

3

溶液 B．20℃、20m L 、2mol.L－1的Na

2

S

2

O

3

溶

液

C．10℃、20m L、4mol.L－1的Na

2S

2

O

3

溶液 D．20℃、20m L、 4mol.L－1的Na

2

S

2

O

3

溶

液

17.下列说法中错误

．．的是（）

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

18.下列措施对增大反应速率明显有效的是

放电

A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉

B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸

C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强

D ．Na 与水反应时增大水的用量 19．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)

D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s)

20．镍氢电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）

A 、NiO(OH)

B 、Ni(OH) 2

C 、H 2

D 、H 2和NiO(OH)

21．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液

组成原电池时，B 为电池的负极。A 、B 、C 金属的活动性顺序为 （ ）

A ．A>B>C

B ．A>C>B

C ．B>A>C

D ．B>C>A 22．下列反应中属于吸热反应的是（ ）

A ．烧碱与稀硫酸反应

B ．乙醇在空气中燃烧

C ．镁与稀盐酸反应

D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应

二.填空题(56分) 23．（4分）卤素元素包括F 、Cl 、Br 、I （填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。 24．（12分，每空2分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式

为 ,银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 .

25、（24分，每空两分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 (元素符号)。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （写碱的化学式）。

（3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是

（用离子符号表示）。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为。（5）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为；①和⑧两元素形成化合物的电子式为,该化合物灼烧时火焰颜色为；①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。

（6）⑤的最高价氧化物属于氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”），①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。

26、（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；

（2）实验用品：仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H

2S溶液、AlCl

3

溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

1 3 5 （用A-F表示）；

写出③的离子方程式；

（4）实验结论：；27．（6分）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋

3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度，C的物质的量。

2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝。

湘南中学2019年上期高一年级期中考试化学学科一、选择题

二、填空题

23、

24、

25、（1）（2）（3）

（4）

（5）

（6）

26、1 3 5

27、

湘南中学2019年上期高一年级期中考试化学学科答案

1—5 ADDBA 6—10 DCBDC 11—15 BBACA 16—20 DCADC 21—22 CD

23. Br I 增大减弱（4分，每空各1分）

24.（12分，每空2分）

负氧化反应 Zn-2e-=Zn2+正还原反应 Cu2+ +2e-=Cu

25、（24分，每空2分）

（1）Ar；（2）NaOH；（3）K+＞Ca2+＞Mg2+；

（4）H2O，2K+2H2O=2KOH+H2↑，Cl2+H2O == HCl+HClO

（5）HClO4，，黄色Cl2 + 2Br—== 2Cl—+ Br2

（6）两性，Al（OH）3 + OH—== AlO2—+ 2H2O

26、 1、 B 2 、 F 3、 A 4、 D 5 、 C 6 、 E (6分)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）

金属性：Na > Mg > Al 非金属性：Cl > S或其它合理答案（2分）

27.（每空2分） 0.8 mol·L－1 1.2 mol 0.1mol·L－1min－

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

高一年级期中考试化学试卷

高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

人教版高中英语必修三高一下学期期中考试试卷

安徽省阜阳一中2009-2010学年度高一下学期期中考试试卷 （英语） 第I卷（选择题共115分） 第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5个小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When will the plane arrive in New York? A. At 10:20 B. At 10:40 C. At 10:55 2. What can we know from the conversation ? A. Tom usually goes to school on foot. B. Tom usually goes to school by bike. C. Tom is often late for school. 3. What are the two speakers talking about ? A. A painting B. Modern life C. Tea 4. Why does nothing appear on the screen? A. Because there’s something wrong with the screen. B. Because there’s something wrong with the button. C. Because the woman forgot to turn on the power. 5. What does the woman mean about the report? A. She has completed it. B. She will finish it before long. C. The report has no end. 第二节(共15个小题，每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有5秒钟时间阅读每小题；听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白你将听两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6. Whose turn is it to clean the house? A. The man’s turn B. The woman’s turn C. Jack’s turn 7. What’s the man’s attitude towards the woman? A. Blame. B. Praise. C. Encourage. 听第7段材料，回答第8至10题。 8. Where does the conversation probably take place? A. At an airport B. At a bus station. C. At a railway station. 9. What will the man do with his lost suitcase? A. Wait until it is reported. B. Report it to the station. C. Forget it. 10. Where does the woman suggest the man should wait?

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题

2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分：100分时间：75分钟 可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式： 3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2 5. 下列说法不正确 ．．．的是 A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D．乙醇（CH 3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3） 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑ B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)

下学期期中考试高一数学试卷

2010-2011学年度下学期期中考试高一数学试卷 答卷时间120分钟 满分100分 预祝同学们取得满意成绩！ 一、选择题（每题3分 满分36分） 1、各项均不为零．．．的等差数列}{n a 中，52a -2 9a +132a =0，则9a 的值为（ ） A 、0 B 、4 C 、04或 D 、2 2、 以)1,5(),3,1(-B A 为端点的线段的垂直平分线方程是（ ） A 、083=--y x B 、043=++y x C 、063=+-y x D 、023=++y x 3、设一元二次不等式012 ≥++bx ax 的解集为? ?? ???≤≤-311x x ，则ab 的值是（ ） A 、6- B 、5- C 、6 D 、5 4、在ABC ?中A a cos =B b cos ,则ABC ?是( ) A 、等腰三角形 B 、直角三角形 C 、等边三角形 D 、等腰或直角三角形 5、若0a b a >>>-，0c d <<，则下列命题中能成立的个数是( ) ()1ad bc >；() 20a b d c +<；()3a c b d ->-；()4()()a d c b d c ->- A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 6、在ABC ?中，A =0 45，a =2，b =2，则B =（ ） A 、300 B 、300或1500 C 、600 D 、600或1200 7、在ABC ?中，B =135?，C =15?，a =5，则此三角形的最大边长为 A 、35 B 、34 C 、 D 、24 8、若钝角三角形三内角的度数成等差数列，且最大边长与最小边长的比值为m ， 则m 的范围是（ ） A 、（1，2） B 、（2，+∞） C 、[3，+∞) D 、（3，+∞） 9、已知直线06=++my x 和023)2(=++-m y x m 互相平行，则实数m 的值为（ ） A 、—1或3 B 、—1 C 、—3 D 、1或—3 10、已知数列{}n a 的通项为?? ? ???-=--1)74() 7 4 (11 n n n a 下列表述正确的是（ ）

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是

高一第一学期期中考试化学试卷含答案

高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应

2017高一下学期期中考试分析会发言稿

2017高一下学期期中考试质量分析会讲话稿 刘瑞华 尊敬的各位领导、老师： 下午好！今天我们在这里召开高一年级期中考试质量分析会其主要目的：一是对本次期中考试成绩的分析和比较，刚才阶川主任已经对成绩做了比较详细的剖析，希望我们的班级和老师，总结成绩与经验，查找问题与教训，明确目标与对策。二是对前段工作小结，对后段工作的一个展望与安排。下面我主要讲三个方面的问题。 一、关于高一年级前段工作总结 高一年级半期以来的工作，应该可以用两个词来总结：井然有序，扎实有效。 1.各部长管理工作得力、到位，班主任积极配合，本学期文理分班后严抓新班级的纪律和习惯养成，应该说无论是纪律还是习惯比上学期都有很大进步。; 2.备课组长对本学科的计划周到，训练有序，教学计划落实较好。备课组活动不搞形式，各项工作比以前更实，尤其是生物组多次得到毕校长的表扬，当然做的好的备课组还有很多比如化学组，历史组等等; 3.任课老师工作踏实、认真负责。各部实行由学生检查登记老师晨读到岗、晚自习坐班情况，从反馈结果来看，整体情况比较好。特别提出来吴青老师就是一个很好的代表，主要是工作积极主动，认真负责，肯钻研，肯花时间，教学效果也非常不错。任何一个与合作的班主任对他赞叹有加，听老师反应吴老师把自己班智学网的错题找出来，一个个帮学生过关，作业详批详改，值得我们学习。 4.年级学生管理工作稳定、有序。本学期特别是在各部的配合下各项管理都上了个台阶。年级几乎很少有重大的违纪情况，尤其是寝室管理，无论是就寝的纪律，卫生都有了很大的进步。从创文管卫的迎检，法制宣讲进校园还是五四活动中，都充分的展示了我们学生的素质，和我们班主任辛勤付出与能力。

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

高一物理下学期期中考试卷(含答案)

高一物理下学期期中考（必修2）试卷 （满分：100分，答卷时间：1小时30分） 一、选择题（每题4分，共48分；其中1-7题为单项选择题；8-12题为多项选择题，少选得2分，错选及多选不得分） 1．关于匀速圆周运动，下列说法正确的是( ) A．匀速圆周运动是匀速运动 B．匀速圆周运动是匀变速运动 C．匀速圆周运动是线速度不变的运动 D．匀速圆周运动是速率不变的运动 2．如图所示，A、B 两小球从相同高度同时水平抛出，经过时间t在 空中相遇，若两球的抛出速度都变为原来的2倍，则两球从抛出到相遇 经过的时间为（不计空气阻力）( ) A．t B． 2 2 C． 2 t D． 4 t 3．在高为h的A处，与水平方向成θ角斜向上抛出一物体，（不计空气阻力），下列说法中正确的是：( ) A．最高点速度为零 B．初速度大小相同时抛射角θ越小，水平射程越大 C．初速度大小相同时抛射角θ越大，射高越大 D．抛射角θ相同时，初速度越大，水平射程不一定越大。 4．高一年的一位男生在一次投篮中对篮球做功为W，出手高度为h1，篮筐距地面高度为h 2 ，球的质量为m。不计空气阻力，则篮球进筐时的动能为（） A．W＋mgh2－mgh1 B．mgh2－mgh1－W C．mgh1＋mgh2－W D．W＋mgh1－mgh2 5．如图所示，在一张白纸上放置一把直尺，沿直尺的边缘放置一块直角三角板．将直角三角板沿刻度尺水平向右匀速运动，同时将一支铅笔从直角三角板直角 边的最下端向上运动，而且向上的速度越来越大，则铅笔在纸上留下的 轨迹可能是()

A B C D 6．一物体以30 m/s的水平初速度v0抛出，飞行一段时间后，打在倾角θ为30°的斜面上，此时速度方向与斜面夹角α为60°，则物体在空中飞行的时间为(不计空气阻力，g取10 m/s2) （） A．1.5 s B. 3 s C．1.5 3 s D．3 3 s 7．质量为2 kg的质点在xOy平面内做曲线运动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象如图所示，下列说法正确的是( ) A．质点的初速度为4 m/s B．质点所受的合外力为3 N C．质点在2 s内的运动轨迹为直线 D．2 s末质点速度大小为6 m/s 8．如图所示为一皮带传动装置，A、C在同一大轮上，B 在小轮边缘上，在传动过程中皮带不打滑，已知R＝2r，r C ＝1 2R，则( ) A．ωC＝ωB B．v C＝v B C．v C＝ 1 2v B D．ωB＝2ωC 9．把一重物挂在气球下，随气球以v =10 m/s的速度匀速上升，当到达离地高度h=175 m 处时，悬挂重物的绳子突然断裂，那么（空气阻力不计，取g=10 m/s2） ( ) A．重物经7s落到地面 B．重物经35s落到地面 C．落地的速度为35 10m/s D．落地的速度为60m/s 10．质量为m的汽车在平直路面上由静止匀加速启动，运动过程的速度图象如图所示，整个运动过程中汽车所受阻力恒为F f（） A．t 1→ t2时间内，汽车做变加速度运动 B．0→t 1 时间内，汽车做变加速度运动

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

高一化学下学期期末复习提纲+经典例题

高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总： 元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YH3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．下列过程中化学键未被破坏的是（） ①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热 分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水 A．①⑥Ｂ．①④⑥⑧Ｃ．①③⑥Ｄ．②③⑤⑦ 6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。在 a g H m X中所含质子的物质的量是( )

最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

高一物理下学期期中考试试题(含参考答案)

高一级下学期期中考试物理科试题 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分) 1．关于物体做曲线运动，下列说法中，正确的是() A．物体做曲线运动时所受的合外力一定不为零 B．物体所受的合外力不为零时一定做曲线运动 C．物体有可能在恒力的作用下做曲线运动，如推出手的铅球 D．物体只可能在变力的作用下做曲线运动 2．匀速直线运动的火车上有一个苹果自由落下，关于苹果的运动下列说法正确的是() A．在火车上看苹果做自由落体运动 B．在火车上看苹果在下落的同时向车后运动 C．在地面上看苹果做自由落体运动 D．在地面上看苹果做平抛运动 3．关于做曲线运动物体的速度和加速度，下列说法中正确的是() A. 速度、加速度都一定随时在改变 B. 速度、加速度的方向都一定随时在改变 C. 速度、加速度的大小都一定随时在改变 D. 速度、加速度的大小可能都保持不变 4．铁路在弯道处的内外轨道高度是不同的，已知内外轨道平面与水平面的倾角为θ，如图所示，弯道处的圆弧半径为R，若质量为m的火车转弯时速度小于θ gR，则() tan A．内轨对内侧车轮轮缘有挤压 B．外轨对外侧车轮轮缘有挤压 mg C．这时铁轨对火车的支持力等于 θ cos mg D．这时铁轨对火车的支持力大于 θ cos 5．如图所示，轻绳的上端系于天花板上的O点，下端系有一只小球。将小球拉离平衡位置一个角度后无初速释放。当绳摆到竖直位置时，与钉在O点正下方P点的钉子相碰。在绳与钉子相碰瞬间前后，以下物理量的大小没有发生变化的是() A．小球的线速度大小 B．小球的角速度大小 C．小球的向心加速度大小 D．小球所受拉力的大小