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初中化学小结

初中化学小结（Junior high school chemistry summary）

======================================== page first

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Topic 1. Chemical equation summary

One

one by one

Oxygen properties

(1) the reaction of a single substance with oxygen (chemical reaction)

1. magnesium combustion in air: 2Mg + O

Two

Light

2MgO

Two

Iron burns in oxygen: 3Fe + 2O

Two

Light

Three

Four

3. copper heated in the air: 2Cu+O Two

Delta

2CuO

4. aluminum burns in oxygen: 4Al + 3O Two

Light

2Al

Two

Three

5. hydrogen burns in the air: 2H

Two

+ O

Two

Light

2 H

Two

6. red phosphorus burn in the air: 4P + 5O Two

Light

2 P

Two

Five

7. sulfur burns in air: S + O

Two

Light

Two

8. carbon burns fully in oxygen: C + O

Two

Light

Two

(two) compounds react with oxygen

9. carbon monoxide burns in oxygen: 2CO + O

Two

Light

2CO

Two

10. methane burns in the air: CH Four

+ 2O

Two

Light

Two

+ 2H

Two

11. alcohol burns in the air: C

Five

OH + 3O

Two

Light

2CO

Two

+ 3H

Two

(three) the source of oxygen

12. thermal decomposition (Boyle mercuric oxide composition of experimental study of the air):

Delta 2HgO

2Hg + O

Arrows

13. hydrogen peroxide decomposition of oxygen: 2H

Two

MnO

Two

O + O

Two

Arrows

14. decomposition of oxygen by potassium chlorate: 2KClO Three

MnO

Two

2KCl + 3O

Two

Arrows

Delta

======================================== page second ========================================

15. laboratory Potassium Permanganate oxygen: 2KMnO

Four

Delta

Two

MnO

Four

+ MnO

Two

+ O

Two

Arrows

Two

Two,

Water in nature

16. water is decomposed under the action of direct current: 2H Two

O electrify

Two

= +O

Two

Arrows

17. lime soluble in water: CaO+H Two

O ==Ca (OH)

Two

Three

Three,

Law of conservation of mass

18. magnesium combustion in air: 2 Mg + O

Two

Light

2 MgO

19. iron reacts with copper sulfate solution: Fe + CuSO Four

=FeSO

Four

+ Cu

20. hydrogen reduction copper oxide: H

Two

Delta +CuO

Two

O+ Cu

21. magnesium reduction of copper oxide: Mg +CuO Delta Cu+ MgO

Four

Four.

Carbon and carbon oxides

Oxides of carbon and carbon

(1) the chemical properties of carbon

22. carbon burns fully in oxygen: C + O

Two

Light

Two

23. carbon is not fully combusted in oxygen: 2 C + O

2 (less)

Light

2 CO

24. charcoal reduction copper oxide: C + 2 CuO high temperature 2Cu +CO

Two

Arrows

25. coke reduction of iron oxide: 3C+2Fe

Two

Three

high temperature

4Fe+3CO

Two

Arrows

(two) three reactions (chemical reactions) occurring in a coal stove

The bottom of 26. coal stove: C + O

Two

Light

Two

Middle level of 27. coal stove: CO

Two

+ C high temperature

2CO

Generation of blue flame on the top of 28. coal stove: 2 CO + O

Two

Light

2 CO

Two

(three) the preparation and properties of carbon dioxide

29. marble reacts with dilute hydrochloric acid (laboratory carbon dioxide):

======================================== page third

========================================

CaCO

Three

+ 2HCl ==CaCl

Two

+ CO

Two

= + H

Two

30. carbon dioxide soluble in water: CO

Two

+ H

Two

O = H

Two

Three

31., the carbonic acid breaks down and breaks down: H Two

Three

= = = = CO

Two

= + H

Two

32. calcined limestone at high temperature (industrial carbon dioxide):

CaCO

Three

high temperature

CaO + CO

Two

Arrows

33. carbon dioxide and lime water reactions (carbon dioxide discrimination)

Two

+Ca (OH)

Two

=CaCO

Three

H + down arrow

Two

(four) the nature of carbon monoxide

34.: CO copperoxide reduction with carbon monoxide +CuO Delta Cu + CO

Two

35. flammability of carbon monoxide: 2 CO + O

Two

Light

2 CO

Two

(five) other reactions

36. sodium carbonate reacts with dilute hydrochloric acid: Na Two

Three

+2HCl==2NaCl+H

Two

O+CO

Two

Arrows

Five

Five,

Fuel and its utilization

37. methane burns in the air: CH

Four

+ 2 O

Two

Light

Two

+ 2 H

Two

38. alcohol burns in the air: C Two

Five

OH + 3 O

Two

Light

初中化学教学心得体会(通用3篇)

初中化学教学心得体会（通用3篇）初中化学教学心得体会（通用3篇）有了一些收获以后，写一篇心得体会，记录下来，这样有利于我们不断提升自我。那么好的心得体会是什么样的呢？以下是小编精心整理的初中化学教学心得体会（通用3篇），欢迎大家分享。初中化学教学心得体会1 一、启蒙教学，充分调动学生学习化学的兴趣。教育心理学指出：构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。初三化学是学习化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力、创造能力，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。在教学中，我能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。因此，我们在教学中很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过度，为学生接受新知识作了铺垫。同时，在教学中，我们坚持面向差生，紧靠课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。二、充分发挥化学实验的作用，努力提高教学质量。化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。在我与学生的接触中，我发现初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，如何利用

初中科学化学方程式及其相关知识点总结

初中科学化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O 2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、水通电分解（或水的电解） 2H 2O 2H 2↑ H 2+ O 2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 4、生石灰和水反应 CaO + H 2O === Ca （OH ）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO （化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O 2 CO 2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O 2 SO 2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。点燃 === 2MgO （化合反应）点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 === 通电 ==== 加热 ==== MnO 2 === △

初中化学教学案例分析心得

初中化学教学案例分析心得一、发挥教研组集体智慧，群策群力我们教研组的全体老师虽然都有多年的化学教学经历，也都积累了一定经验，但面对二期课改的新教材，每个人都是新手。首先，我们认真参加市组织的新教材培训，虽然在炎热的夏季，虽然路途遥远、交通不便，但我们都自始至终认真学习。接下来，我们组的四位老师分头通读全册教材，了解教材的总体脉络和布局，这对整体把握教学是很有好处的。例第一章《化学的魅力》，重在培养学生学习化学的兴趣，感知化学与生活的密切关系，了解学习化学最基本的一般方法。这样，我们在实施第一章教学时，就把情感目标放到比较突出的地位。第三步我们再集体讨论教案。经分工，由一名教师主讲，再集体补充、修改，往往在初始拿出的教案还是很陈旧的（难该习惯），但经过集体讨论后的教案一定有发展、有突破、有新意，大家感觉到集体智慧的能量是很大的。二、“填补”新教材的“空白”，学生智能得以发展新教材的版面上有很多“空档”，有的空档是实验的现象、结论，还有一些是问题的解释，这与老教材有明显的差别，我们开始觉得很不习惯。我们反复讨论是以怎样的方式“填补”这些“空档”，若直截了当地告诉学生，那么编写者的意图就变成要我们老师去填空，这显然是一种误解。我们认真学习二期课程标准，体会到这是留给学生发展的空间，决不能简单地由老师包办代替。于是教材上安排的问题讨论，我们都认真地组织学生讨论、交流、尽量由学生自己解决，教材上安排的实验，或由老师演示，或由学生完成,然后归纳现象、推出结论。即使是家庭小实验也鼓励学生去尝试，然后交流.但实验受很多条件的影响，各自得到的现象和结论完全有可能不一致，那么如何去面对考试呢？我们组织学生分析原因，然后得到比较客观的（一致的）结论，而且一般要求学生能在课本上记录下来，以便复习巩固（毕竟考试是不可避免的）。“填补”教材“空白”的过程，是引领学生探究的过程，是学生习得知识、又发展了能力的过程，新教材用得好，学生一定发展得好。三、改变学习方式，让学生学会学习如果学生仍以接受性学习方式来学习新教材，那么会碰到很多“不方便”。因为与老教材比，“可接受”的内容明显减少了，教材的体系并不是把所有的知识很现成地呈现给学生的，所以迫使学生一定要改变学习方式。首先迫使教师要培养学生改变学习方式，变接受性学习为探究性学习。在课堂上，老师要放手让学生自己决定探究方向，选择自己的方法，在这个过程中，教师要及时发现其“成果”，帮助学生必要的自我评价和自我调整，当学生获得初步结果时，教师应督促学生进行自我检查，自我反思，当探究遇到困难时，教师不把解决问题的方法、答案直接告诉学生或作过多的提示讲解，而应作为一个鼓励者和启发者，作适当点拨，启发学生思考，真正让学生主体解决问题。同时，在提倡学生主体学习的过程中，应加强对学生合作意识的培养，通过表达和表演，增长沟通与交流的能力，理解别人的观点或做法，善于反思自己的思想和实践，从而作出判断，这不仅能提高学生目前的学习水平，而且培养了将来走向和谐社会所不可或缺的基本生存和发展能力。四、抓住学科特点，在实验中提高学习能力二期化学新教材抓住了化学是一门理论指导下的实验学科的特点，在实验教学上给了学生发展的充分的空间，与一期教材不同的是不仅化学实验的内容增加了，而且形式从原来的演示实验、学生实验，拓展到家庭小实验和实验设计。家庭小实验是要求学生学会就地取材，体验化学实验的兴趣，并感悟生活和化学的密切联系，所以我们一般都不轻易放弃这些实验，布置学生回家做，而且老师也在家中做，然后再交流实验情况，理解实验的目的、原理、现象和结论。实验设计是二期新教材提出的新的高要求，即使是完成一项很初级的设计，也要求学生对实验原理有一定的认知基础，对实验仪器的功能有初步了解，对实验装置的组合有一定经验，而且不乏有创新的意识。所以看似一个简单的设计，也是一项高级的综合性活动，对二期新教材实验教学的要求，正如县教研室汤老师在“解读新教材”的讲座上提出的四步曲：知道怎样做？

初中化学基础知识汇总(一)

初中化学基础知识汇总（一）第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法（1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热（1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。

初中化学课听课心得体会.doc

初中化学优质课听课心得体会初中化学优质课，我非常有幸聆听了全体教师的教学活动。参赛选手的激烈的比拼和专家们精彩的点评都给我留下了深刻的印象。使我感受颇多，受益匪浅，很想和同仁们一起交流。一、感慨优质课的精彩说真的，一天半听下来感觉一点都不累，课中高潮迭起，令我们观摩者心旷神怡，基本上是在享受盛餐。总体的特点有：．新课导入各有千秋俗话说：“好的开头，是成功的一半。”好的开场白为教学任务的完成打下了坚实的基础。尽管各位老师的开场白各不相同，但各位老师的开场白却告诉了我们一个共同的道理：导入新课应新颖别致、亲切自然、切合主题、有吸引力。形式主要有：①复习导入：如从了解学生对水的净化引到活性炭的作用而进入主题。②诗歌朗诵导入：如师生共同朗诵引入《分子和原子》，让听课者感到亲切自然，另有用郑板桥的竹子引入《竹子里的奥秘》等。③图片导入：上课铃响，老师首先向同学们展示了各个图片，由此导入新课。琳琅满目的美丽图片把同学们一下子带入了异彩纷呈的化学世界之中来。④实验导入：用酒精灯的点燃与熄灭引入课题《燃

烧与灭火》，生活中闻到桂花香引入《分子和原子》等。⑤ 歌曲导入：未上课之前，几乎每位老师都用多媒体播放音乐，优美动听的歌曲把听课者都带入了一种美妙的境界之中。这种方式在给听课者带来音乐享受的同时，自然地导出了新课。．探究活动实实在在科学探究既是教学内容也是学习方式，这是新课改的基本理念。 9 节课中的科学探究真可谓本次活动中的一大亮点：探究主题广泛 , 概念、定律、原理、生活知识都成了探究的载体；探究形式多样，有实验、讨论、寻找规律等；探究活动实在，每一个活动都是形成知识和能力过程中的重要一环，不象是为了渲染气氛，贪图热闹的秀场。．多媒体应用恰到好处多媒体的最大优势就是可达到直观，高效，生动有趣的效果。从上课教师的表演中，我们真正感受到的选手们多媒体使用的那种绝佳的效果；如《竹子里的奥秘》，开拓学生的视野，培养了学生的创新能力；利用多媒体独有音频、视频效果，巧妙插入动画、新闻的片断，起到独到的教学效果，如《探究燃烧的条件和灭火的方法》和《爱护水资源》这样的例子每一课都有。另外实物投影的配合增加了演示试验的效果，让学生看着更真切，如《水的组成》。．我的课堂我做主

初三化学方程式总结

1 初三化学方程式与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （也可为KOH ）现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

初中化学教学工作总结[1]

化学教学工作总结光阴荏苒，本学年度第一学期就将结束了。这半年来也是我在教学领域履行教师职责，勉力耕耘、不断进取的半年。回顾自己半年的教学历程。本学期能按照教学计划，顺利的地完成了教学任务。现把我在本学期的工作总结如下：一、为人师表，宽容处事待人，以真诚关爱之心对待每一位学生。在工作中，我努力做到为人师表，宽容待人。严格按照有事业心、有责任心、有上进心、爱校、爱岗、爱生、团结协作、乐于奉献、勇于探索、积极进取的要求去规范自己的工作行为。对学生做到：平等待人，宽容待人，用真诚真心对待每一个学生，去关爱每一个学生，同时又不失严格要求，耐心教导；对同事做到：团结协作、互相尊重、友好相处；对自己做到：严于律已、以身作则、为人师表。二、加强教育理论和业务学习，重视课堂教学效果，努力提高教学质量。 1、精心备好每一节课，为保质保量完成教学任务打下良好的基础。 ①认真贯彻教学大纲，钻研教材。了解教材的基本思想、基本概念、结构、重点与难点，掌握知识的逻辑。 ②把握学生原有认知结构，如他们的兴趣、需要、方法、习惯以及学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的措施，帮助学生全面掌握新知识。

③创新教法。认真分析教与学之间可能的矛盾，找出存在的问题，研究教学方法。注重课堂互动效果，提升学生学习的积极性。 2、认真上好课堂教学，营造积极浓厚的学习氛围。组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生学习积极性和学习的注意力，使其保持相对稳定性。激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习的兴趣，课堂上讲练结合，布置好课外作业，减轻学生的负担。 3、做好课后辅导工作，加大培优补差的力度。现在初三的学生爱动、好玩，缺乏自控能力，个别学生不能按时完成作业，抄袭作业时有发生，针对这种问题，抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，从友善开始，从赞美着手，理解和尊重每一个学生，动之以情，晓之以理，循循善诱，让“学习为我，我为学习”深入学生心田，变被动为主动，变厌倦为喜爱，以学为乐，以学为荣，以学为享。 4、虚心学习，不断提高自己的教学水平。利用休息时间，虚心去听其他老师的课，相互学习、研讨。向他人学习好的教育理论、方法，弥补自己在教学过程中的不足之处。上课时务求每一课都上得生动、活泼、高效，力争通俗易懂，深入浅出，耐心对待每一个学生提出的问题。努力做到使每一位学生都能喜欢我的化学课。

初中化学总复习知识点汇总基础知识部分

初中化学总复习知识点汇总(基础知识部分) 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。(空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②

初中化学方程式大全现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰） 5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 2SO3 二．分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑ 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

初中化学基础知识点大全

一、初中化学常见物质的分类 1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl2 2.惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe 3.化合物：氢化物居多：H2S、HCI、H3P，HF、HBr、HI 二、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色 1.红色固体：铜、氧化铁。 2.绿色固体：碱式碳酸铜。 3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体。 4.紫黑色固体：高锰酸钾。 5.淡黄色固体：硫磺。 6.无色固体：冰、干冰、金刚石。 7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。 8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）。 9.红褐色固体：氢氧化铁。 10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。（二）液体的颜色 11.无色液体：水、双氧水。 12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。 13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。

14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。 15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 16.紫色溶液：石蕊溶液。（三）气体的颜色 17.红棕色气体：二氧化氮。 18.黄绿色气体：氯气。 19.无色气体：氧气、氮气、氩气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。 2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。 3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。（二）质量减少的 1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。 2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一）气体的检验 1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水

初中化学教学心得体会

初中化学教学心得中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。要想大面积提高化学教学质量，必须从提高课堂教学效率做起，下面就自己在多年工作实践中的一些做法，谈点体会。一、激发兴趣，引导学生乐学 “兴趣是最好的老师”。兴趣是求知的巨大动力，发明创造的源泉。学生刚接触化学，开始会对化学颇有些兴趣，尤其对化学实验感到有意思。但当学到化学用语、无素符号和基本概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“第二外语”或认为化学是一门“死记硬背”的学科，有可能会使原有的兴趣消失。如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣。初中化学需识记的知识比较多，有时又很集中。如教材中第一二章第四节里一下就出现了27种元素符号，学生很难记住，为此我们从讲绪言开始，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。教师把元素符号、原子团等制成小卡片，把化合价编成顺口溜，把重点内容写成韵语，简化记忆。例如在氢气还原氧化铜的实验过程中，应是先通氢气，把试管内空气排净后再用酒精灯加热，当黑色氧化铜完全变为红色铜时，要先撤酒精灯，等试管完全冷却后再撤掉氢气流。这个实验经演示讲解后，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来表示，使学生很快地掌握，并能完整准确地说出其顺序的含义及原因。另外，我们还根据初中学生的学习积极性更多地依赖于学习兴趣，其形象识记能力超过抽象识记能力，喜欢动手，想象力比较丰富的特点，成立了化学科技兴趣小组，目的锻炼学生动脑、动手、动笔、动口能力，从激发兴趣着眼，训练学生创新思维，发动学生利用小药瓶、塑料袋、铁丝、蜡烛等广泛开展小制作、小实验活动。二、精讲多练，提高教学效率提高教学效率是现代教学的基本要求，是提高教学质量的关键。教学是师生的共同活动，在教学过程中教师要充分发挥主导作用，调动学生学习的积极性，提高教学质量。教学过程是在教师指导下的认识过程。就初中化学课来说，我们主要培养学生的观察能力、思维能力、实验能力、自学能力和创新能力，而这些能力的提高，关键在于教师的启发和引导。教师要在课堂45分钟内向学生传授化学基础知识和基本技能，并使他们能轻松接受，这必须要下一番工夫。它除了要求教师自身具有广博的知识、较强的表达能力和组织能力外，还要在课前充分理解吃透教材，了解学生，结合学生暴露的问题，瞄准学习目标，深入准确、画龙点睛地讲。要符合学生的认识规律，激发思维，扩大密度，使他们在短短的几十分钟内思维始终保持在最佳状态，只有这样才能取得良好的教学效果。所谓精讲，既要配合教材内容，又要面向全体学生。精就是要突破重点，带过一般，设疑破难，创造思维情境；练是巩固知识的途径之一，练要练到点子上，要精心设计一些针对性较强的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学知识。能让他们亲自动手操作的或口头表达练习的，就尽可能让他们动手动口实践，以达到真正掌握知识，举一反三的目的。初中化学知识主要分为基本概念、基本原理、元素及其化合物和化学计算四大部分。就拿元素及其化合物来说，知识内容庞杂，涉及到三十多种元素，七十多种化合物和众多的化学方程式，如若把这些知识孤立地讲，往往会事倍功半。但只要抓住他们的内在联系，区别异同，进行归纳对比，形成网络，抓住其实质就可以收到事半功倍的效果。在教学中通过观察学生的表情、举动以及接受效果，针对学生感到有困难的地方，教材的关键点、知识联系的转折点以及易混淆的地方，结合思考题给学生以点拨、启发和疏通。例如在总复习时，我们把氢气、氧气、二氧化碳三种气体进行综

人教版初中所有化学方程式总结

初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2

(整理)中考化学总复习基础知识详细总结.

一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

关于化学教学心得体会文档2篇

关于化学教学心得体会文档2篇About chemistry teaching experience document 编订：JinTai College

关于化学教学心得体会文档2篇小泰温馨提示：心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。语言类读书心得同数学札记相近；体会是指将学习的东西运用到实践中去，通过实践反思学习内容并记录下来的文字，近似于经验总结。本文档根据心得体会内容要求和针对对象是教师的特点展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：关于化学教学心得体会文档 2、篇章2：新课程《化学》教学指导学习体会文档篇章1:关于化学教学心得体会文档化学主要是以实验为主，引导学生实验操作和学习的学科，而写总结是教师工作改进的基础，那么应该怎么写好化学教学心得体会呢?下面是小泰精心整理的相关文章，供大家学习和参阅。关于化学教学心得感悟

化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。初中化学是启蒙教育，它有许多化学的专用语言，比较枯燥，弄不好学生有当作第二外语，因此充分利用它与人们的衣、食、住、行样样的密切联系。通过一个个实验，既让学生们对化学充满好奇心，又让学生有所思考;通过一个个身边的化学现象，让学生感到化学知识是那样的丰富多彩，保持持续的学习热情，两年的观察我们发现有一些在其它学科学习成绩处于中下的同学，由于能够对化学的学习产生浓厚的兴趣和渴求，其化学成绩可以达到中上。作为九年级新增的中考学科，我们没有很长的复习时间，在起步阶段要求学生在听课、笔记、作业、改错等方面必须树立必要的学习规范，以后学习起来就比较顺利。同时经过两年的努力我们已经形成了化学用语、基本概念、实验的基本操作等方面的有效的教学方式和基本习题。也能比较好的防止学生在学习过程中的分化。为了让学生有直观的认识，在平时的教学中，制作多媒体课件，利用网络资源，特别是利用自己的教学博客资源，力

(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结

、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体：N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择： 1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如：NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)

初三化学老师的工作总结

初三化学老师的工作总结本期以来，我担任九年级两个班的化学教学工作数学教学任务。经过一学期紧张、有序的教学，到期末已经完成本期的教学任务，现就本期的教学工作做如下总结。一、本期开展的主要工作 1、对九年级的学生而言，本期学习任务重，时间紧，是提高学习成绩的关键时期。开学初，学校领导、教研组成员深入课堂听课、评课，提出许多宝贵意见，使教者教学水平有了较大提高，为顺利完成本期教学任务奠定了坚实基础。 2、为了进一步提高化学课优秀率、及格率，完成学校下达的教学任务，坚持超前一周备写教案，做到备课充分、实用高效。从课堂教学入手，认真细致的备好课，确保上好每一节课。落实课堂教学环节，讲授知识重点、难点突出，努力实践学校提出的“一课一案，当堂训练”的教学模式，在教学过程中积累了一定的教学经验。 3、考点训练及时、准确，单元过关检测落得实，坚持以学生为主体，充分调动学生的积极性，进一步优化课堂教学，在课堂教学中突破重点、考点，严抓训练，做到教师精讲，学生多练，进一步突出合作学习的地位和作用。 4、本期以来，完成前8个单元的新授课内容，同时对教材进行了系统的复习，完成质检考试模拟训练题。二、教学工作取得的成绩 1、注重常规教学，提高教学效率。本期以来，教者按授课计划进行授课，顺利完成化学上册新授课的全部内容及复习内容。学校先后举行三次月考，教者所任班级成绩稳步提高，同时，认真分析，寻找差距，及时解决教学中存在的问题，对学困生多鼓励、多指导、多检查，做到抓两头促中间，利

用好现有资料，对习题进行精选，使全体学生的学习成绩有较大的提高。对学生作业坚持当天批改，严格控制作业数量和质量。 2、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学中多思考多动脑筋，多留心多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生渴望上化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就提高了。 3、注重“双基”教学，夯实学生的学习基础。重视“双基”教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，不断提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。 4、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。化学是一门实践性很强的学科，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。要强调和培养学生的发现问题，解决问题的能力，更重要的是培养学生对科学的热爱和自觉地运用科学，尊重科学规律的精神和思想，要着力于知识与生活的联系与结合。让学生产生对化学知识的贴近与亲切之感，也促进学生对化学知识与能力的提高。从这两年的试卷来看，试题中涉及的生活、生产实际中问题较多，从多种角度对学生的知识与能力进行考查。让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用科学视角去观察问题和分析问题，学以致用。学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。 5、研究中考命题方向，讲究复习策略。

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