高一化学必修一第一章讲义
高一化学必修一第一章【认识化学科学】第一节—走进化学科学I
1. __________________________________ 化学课程的本质：化学已成为在__________ 、水平上研究物质的_____________________________________________
________ 、 ______ 、________ 和_______ 的重要自然科学。
2. 化学的特征是____________________________
1. 课本P7 《概括?整合》2的后一问;
2. 课本P8 《练习与活动》1,2.
1. _____________ 钠是一种____ 色的（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为
2. __________________________________ ①钠放置在空气中，会迅速氧化成__ 色的_____________________________________________________ （化学式_________ ），并失去 _____
（因此Na通常保存在 _______________ 里）;②Na在空气中燃烧生成_______________ 色的 ______ 。试写出①②涉及到的化学方程式：
3. __________________________________________________ 可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是_______________________________________________________________ ,它可以与水、二氧化碳反应
生成02 ,写出该反映的化学方程式：
4. _______________________ 氯气是一种化学性质_____________________ （选填稳定”或“活T）白（填所属类别），在工业
上，它是一种化工原料，大量用于制造________________ 、_________ 和_________ 。是 _______ 色的，易于铁、
铜、氢气反应，反应的化学方程式为：
5. 氯气能与水反应，方程式为________________________________________________________ 。
次氯酸遇到有色物质时，能破坏其中的 ____________________ ，使其__________ ,它还能____________ ,因此有________ 作用和 ________ 作用。
6. 氯气还能与碱反应，试写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
7. 试写出次氯酸分解的化学方程式：______________________________________________ 。
8. 漂白粉是______ 和________ 的混合物，是利用__________ 和_________ 反应制得的，反应的化学方
程式为：_______________________________________________________________ 。
【练习】：
1. 课本P18 《概括?整合》的2;
2. 课本P18 《练习与活动》的1,2.
物质的量也是一种物理量，单位是________________ （简称 _______ ）,符号为__________ 。
2. 6.02 X10 23mol-1称为______________________ ，用_________ （字母）表示。
3. 物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系是：__________________________ 。
4.1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于______________________________ 。单位物质的量的物质所具有的质量叫做_________________，常用单位是 _______________ 。物质的量（n）、物质的质
量（m ）和物质的摩尔质量（M）之间的关系是 ________________________ 。
5. 气体摩尔体积单位是___________ 或 _______ ，物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积
（V m ）之间的关系是_______________ 。（其中，气体摩尔体积约为_____________ ）
6. 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的量叫____________________________ ,单位有________ 或___________ 。
【练习】：
课本P18 《练习与活动》的2,3,6
金属钠的性质与应用
—、钠的存在、制备、保存、用途。
1 ?存在：钠的化学性质很 _________ ，在自然界中只能以____________ 态存在，如 ______________________
2 ?在实验室里金属钠是保存在______________ 中。
【探究】
在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：
(1)金属钠为什么可以保存在煤油中？( 2)金属钠为什么要保存在煤油中？
(3)取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？
(4)取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？
(5)钠暴露在空气中最终会转化成什么？为什么？
实验现象结论(或化学方程式、氧化还原的分析情况) 实验1
钠质地很，切开表层后的钠
呈色，放在空气中后表
面。
实验2
熔成、燃烧、色
火焰、生成。
实验3
①反应的剧烈程度。
②反应中钠的状态：在水面上、
熔成、到处。
③反应中溶液温度的变化。
④反应中溶液颜色的变化。
可概括为、、、、。
【问题解决】
1 ?向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小
的金属钠，可能观察到的现象是( )
4 .钠与盐溶液的反应。
向一只盛有CuSO的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
结论：钠加入盐的水溶液,首先和_______________ 反应，生成的__________ 再和盐反应。所以钠_____________ 能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。
【巩固练习】
1.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬
度小
2. 2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是()
A. 2.3% B . 4% C .略小于4% D .略大于4%
( )
D.钠的强还原性
3．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是
A. 熔成小球并在液面上游动 C.溶液底部有银白色物质生成 NaH+HO==NaOH+HT ,在该反应中的水是
B.
是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
5.
少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是
（ ）
A. Na 2CO 3
B . NaOH
C . Na 2O
D . NaHCO 3
6.
下列叙述中不正确的是
（ ）
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B. 若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成了钠原子
C. 由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换金属活动顺序中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体 8.有关钠的叙述中正确的是
（
）
A. 可以把钠保存在煤油或四氯化碳里
B. 大量钠着火时，可以用水浇灭
C. 钠是一种很活泼的金属，原因是其原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去
D. 不能用手直接拿金属钠 9.
在烧杯中加水和苯（密度为 0.88g/cm 3）各50mL 将一小粒金属钠（密度为
0. 97 g/cm 3）
投入烧杯中，观察到的现象可能是
1mol ? L-1稀盐酸50ml ，充分反应后，放出的氢气
（）
A .钠最多
B .铝最多
C
.镁、铝一样多
D .三者一样多
13.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是
（
）
A .稀HaSO
B
.氢氧化钠溶液
C .硫酸铜溶液 D
.氯化钠溶液
.有气体生成 .溶液变浑浊
4. NaH 与水反应的化学方程式为
A .是氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂 A .钠在水层中反应并四处游动 B .钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动
10.
钠的下列
用途与其化学性质无关的是
A .制过氧化钠 B
D .钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 （ .原
子反应堆的导热剂 .制取贵重金属钽
12. Na 、Mg 、 Al 各 0.1mol ，分别投入到
氯气的性质
②氯气溶解于水，形成氯水，这
一过程是否发生了化学反应
呢？结论:
用玻璃棒蘸取氯水，滴在PH试PH试纸呈现色。
纸上，观察PH试纸的颜色变化。
③用实验推测氯水的成分。如从实验看到实验说明，氯气无图: 漂白作用，而氯水
现象。有漂白作用，由此
可以推测氯水中还
存在另一种有漂白
作用的物质，查阅
有关资料，该物质
的化学式
④讨论：氯水中存在哪些成分? 氯水中存在着
四种成分。
结论：在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气
跟水的正反应以及盐酸跟次氯酸的逆反应。这种
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又
能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。
在化学方程式里，用两个相反的箭头来表示可逆
过程。化学方程式可写成：
Ch + HX)^^H 三、氯气和氢氧化钠溶液反应 用贮有剩余氯气的注射器抽取观察到的现象是: 结论：氯气和氢氧 氢氧化钠溶液5?10mL，观察现象。化钠溶液化学方程式 3 1、配制200mL0.1mol / L的NaCI溶液，需NaCI的质量为多少克？（） 2、欲配制1mol/ L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体_________ 。 ②将称好氢氧化钠固体放入_ —中加_ —蒸馏水将其溶解，待_ —后，将溶液沿 移入______ m L的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗_ _次，将冲洗液移入,在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏_ （低或高）。 ④向容量瓶内加水至刻度线___________ 时，改用_______ 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该一。 ⑤最后盖好瓶盖________ ，将配好的溶液移入___中并贴好标签 3、计算1moI/L氯化钡溶液中各离子的浓度。CI-为2moI/L、Ba2+为1moI/L ） 4、用C U SO45H2O配制O.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（） A、取25gCuSO4 5H2O 溶于1L 水中 B、将C U SO4 5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、将25gCuSO4 5出0溶于水制成1L溶液 D、将12.5gCuS04 5H2O 溶于500mL 水中 5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH 2SO4溶液？ （1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 （2）提供药品：98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）、蒸馏水 （3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。 *6、1L水吸收448LHCI气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为 1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 物质的量浓度练习题 1、配制200mL0.1mol / L的NaCI溶液，需NaCI的质量为多少克？（1.17克） 2、欲配制1mol/ L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体_10_g。 ②将称好氢氧化钠固体放入—烧杯_中加_一定量—蒸馏水将其溶解，待—冷却—后，将溶液沿玻璃棒_ 移入100_ mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗_2—3—次，将冲洗液移入容量瓶—中，在操作过程中不能损失点 滴液体，否则会使溶液的浓度偏低__ （低或高）。 ④向容量瓶内加水至刻度线_1—2厘米—时,改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制__ 。 ⑤最后盖好瓶盖_摇匀—，将配好的溶液移入试剂瓶—中并贴好标签 3、计算1moI/L氯化钡溶液中各离子的浓度。CI-为2moI/L、Ba2+为1moI/L ） 4、用C U SO45H2O配制O.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（） E、取25gCuSO4 5H2O 溶于1L 水中 F、将C U SO4 5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 G、将25gCuSO4 5出0溶于水制成1L溶液 H、将12.5gCuS04 5H2O 溶于500mL 水中 5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH 2SO4溶液？ （1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 （2）提供药品：98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）、蒸馏水 （3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。 答案：①用量筒量取98%勺浓硫酸__10。9mb ②将量取98%勺浓硫酸放入烧杯中加一定量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将 溶液沿玻璃棒―移入100—mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗_2—3—次，将冲洗液移入容量瓶_ _中， ④向容量瓶内加水至刻度线_1—2厘米—时,改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切， ⑤最后盖好瓶盖摇匀,将配好的溶液移入试剂瓶—中并贴好标签 *6、1L水吸收448LHCI气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 答案：20 X 36.5 X 1.19 X 1000+（1000+20 X 36.5 ）x 36.5=11.17 mol /L