物质在水中的溶解2

物质在水中的溶解 学习目标

1、溶液溶解度与质量分数结合题目

【课前回顾】

一、根据溶解度的计算

1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 的。

2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:

剂质

m m ＝———或液质m m ＝——————

【巩固练习】

1.将15.8克硝酸钾加到60克水中全部溶解，若在20℃时，恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和，则20℃硝酸钾的溶解度是多少?

2. 某温度下，a 克溶质溶解在a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）

A. 100克

B. a 克

C. 2a 克

D. 50克

3.可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）

A. 蒸发掉1克水，有少量固体析出

B. 降低温度，有少量固体析出

C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解

D. 加入少量水，没有固体析出

4.t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度为 克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质 克，溶剂 克。

【解析】A C ；40 60 150

二、溶质的质量分数

1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 质量与 质量的比值。

2，溶质的质量分数的计算公式:

溶质的质量分数＝————=——————

M 液（溶液质量）=m 质（溶质质量）+m 剂（溶剂质量）

3.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P ％)与溶解度(S)的关系:

P ％＝—————— 或 S ＝————————

说明计算类型：

（1） 计算有四种类型：

A. 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数

B. 计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量

C. 溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算

D. 溶液稀释或浓缩和配制的计算

（2）注意点：

溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。

对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

【基础练习】

1、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）

A. 再加入10克食盐

B. 蒸发掉50克水

C. 蒸发掉45克水

D. 再加入100克10%食盐水

2、将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%，可加入水克。

3、100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。

4、1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。

5、t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。

6、t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为克。

7、一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：

加入的硝酸钾质量/克30 40 50 60 70

所得溶液的质量/克80 90 100 105 105 则该温度下硝酸钾的溶解度为克。

【解析】1、B；2、10% 37.5 150 300 ；3、14.3% ；4、200 3000 ；5、25 10 ；6、. 30 ；7、110

8、有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出（不含结晶水），再蒸发掉10g 水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。

【典型例题】

一、固体物质未完全溶解型

1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）

二、结晶水合物溶于水型

1、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为___________________

三、多种溶质型

1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是

四、将浓溶液加水稀释型

1、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是

五、与溶解度有关

1、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

2、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是？

3、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。

4、将含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；另一份在10℃时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质质量分数为20％。求：该物质在30℃和10℃时的溶解度。

【解题技巧点拨】求溶解度必须先找饱和溶液及饱和溶液中溶质、溶剂的质量。（1）将136克溶液分成两等份，其组成是完全一样，这是联系两种不同条件下形成饱和溶液的纽带；（2）以10℃时饱和溶液的溶质质量分数为突破口，对比分析两种饱和溶液的组成，根据题给条件30℃时饱和溶液中溶质比10℃时饱和溶液中溶质多（5.5克+2克）＝7.5克，而10℃时饱和溶液中溶质质量可从10℃时饱和溶液质量分数求出，据此问题便可得到解决。

具体对比分析情况如下图所示：

解题过程与书写格式如下：

答：该物质的溶解度在10℃时为25克，30℃时为40克。

本题考查物质溶解度概念以及有关溶解度与溶液溶质质量分数的计算，解答时可从10℃时饱和溶液的溶质质量分数为突破口。在溶解度的计算中我们经常会遇到一些“两份溶液”、“两种实验”的问题，解答此类问题时，要善于寻找两者的联系，以一种情况的条件“弥补”另一种情况的不足，才能获得问题的完善解决。

【提高练习】

1．下列说法正确的是（）

A．0℃时100克水中溶解了10克A，则A在0℃时溶解度为10克

B．0℃时，100克A的饱和溶液中含有20克A，则A在20℃时的溶解度为20克

C．30℃时，100克水中溶解了40克A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40克

D．40℃时，A的溶解度为60克，说明40℃时，100克中溶解60克A时溶液即达到饱和

2．A、B两种物质，其溶解度均随温度升高而增大，在10℃时，10克水中最多能溶解1.5克A物质，在30℃时，将23克B物质的饱和溶液蒸干得到3克B物质，则在20℃时，A、B两物质溶解度的关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较

3．t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体1克，第二次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体3克，第三次再蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体应（）

A．等于3克B．大于或等于3克

C．不等于3克D．小于或等于3克

4．在t℃时KNO3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。则t℃时KNO3的溶解度为（）

A．22克B．20克C．16克D．8克

5．30℃时氯酸钾的溶解度是10克，现用50克水配制30℃的氯酸钾饱和溶液，需氯酸钾的质量是（）A．15克B．10克C．5克D．4.55

6．在相同温度下，同种溶剂A、B、C三种物质的溶解度关系为：A＞B＞C，则同质量的以上三种饱和溶液中溶剂的量为（）

A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．A＜B＜C D．B＞C＞A

7．有A、B、C、D四种物质，在20℃时分别按下列数据制成饱和溶液，溶解度最大的物质是（）

A．将2克A溶于水制成12克饱和溶液

B．B溶于水后饱和溶液中溶质的质量分数为10％

C．25克C溶解在150克水中

D．用100克水配成120克D物质的饱和溶液

8．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（）

A．30克B．40克C．50克D．60克

9．20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）

A．26.5％B．33.3％C．36％D．50％

10．20℃时，某物质的不饱和溶液蒸发a 克水或加入b 克该物质都能成为饱和溶液，20℃时这种物质饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）

A ．b a b +%

B ．b a 100a +%

C ．b a 100b +%

D ．a 100b

%

11．某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ）

A ．增加溶质w 克

B ．增加溶质W ／8克

C ．蒸发W ／2克水

D ．蒸发一半溶剂

12．下列食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）

A ．20克食盐溶于80克水中

B ．80克食盐溶液里含20克食盐

C ．19克水中溶解6克食盐

D ．40克质量分数为5％的食盐溶液又溶解了食盐10克

13．t ℃时，某物质的溶解度为S 克，现在t ℃下将a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）

A ．b a 100a +

B ．b a a +％

C ．100S S +％

D ．S 100100S

+％

14．某温度时，将W 克A 2B 的饱和溶液蒸干，可得M 克该物质的无水物，A 2B 在某温度时的溶解度为____________，溶质的质量分数为____________，取1克上述溶液，溶质的质量分数为____________，若将1克该溶液加水稀释到10克，则溶液的溶质的质量分数为____________。

15．氨水是一种化学肥料，浓氨水易挥发并会“烧伤”农作物，施用时必须稀释。现配制0.3％的稀氨水2480千克，需取用18.6％的浓氨水多少千克？水多少千克？

16．在实验室取10％ρ＝1.12克／厘米3的NaOH 溶液125毫升，跟50％、ρ＝1.54克／厘米3的NaOH 溶液混合配成30％、ρ＝1.3克／厘米3的NaOH 溶液。求：（1）需50％的NaOH 溶液多少毫升？（2）制得30％的NaOH 溶液多少毫升？

17．已知20℃时，食盐的溶解度为36克。把20℃时含溶剂85克的食盐溶液蒸发掉10克水，然后冷却到20℃，有3.0克晶体析出；若再蒸发掉10克水，仍冷却到20℃。问：（1）又有多少克食盐晶体析出？（2）原食盐溶液中溶质的质量分数是多少？

18．20℃时向71克溶质质量分数为20%的Na 2SO 4溶液中加入BaCl 2和NaCl 的混合物30.6克，搅拌后，恰好完全反应，过滤。求：（1）所得滤液中溶质的质量分数。（2）过滤后所得滤渣的质量。（20℃时NaCl 的溶解度是36克）

19．根据熟石灰的溶解度曲线回答：

35℃时，120克溶剂中最多溶解熟石灰____________克。

20毫升水倒入10毫升质量分数为98％的浓硫酸中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是（ ） A.1

2084.110%9884.110?+??? B.2010%9810+?×100% C.120%9884.110%

9884.110?+????×100%

D.12084.11084.110?+??×100%

不同物质在水中的溶解能力 教案

《不同物质在水中的溶解能力》 贾汪大吴湖里小学俞妙琴 教学目标：能通过实验比较出小苏打和盐，哪个在水中的溶解能力强。 通过简单的实验知道水中能溶解少量的气体。 教学重点：了解不同物质在水中的溶解能力不同。 实验材料：装50毫升水的烧杯2个、搅拌棒2个、食盐4份（每份2.5克）、小苏打4份（每份2.5克）、汽水1瓶、注射器1个。 【教学过程】 一、揭题示标 1.情景引入：哪些物质能溶解在水中。盐能溶解在水中，在一杯水中不断地加盐，盐会不断地溶解吗？（不会）一杯水中所能溶解盐的多少，这就是盐在水中的溶解能力。 2.（板书：溶解能力） 小苏打和盐在水中的溶解能力一样吗？这就是本节我们要探究的问题。（补充板书：不同物质在水中的溶解能力） 3.出示目标：（1）实验探究比较出小苏打和盐，哪个在水中的溶解能力强。 （2）通过简单的实验知道水中能溶解少量的气体。 二、自主探究

（一）比较小苏打和盐在水中的溶解能力 1.提出问题。我们要探究的问题是什么？（比较小苏打和盐在水中的溶解能力）。猜一猜，谁在水中的溶解能力强？ 2.（学生猜测）我们要通过实验进行比较。 3.小组讨论：怎样进行实验？阅读29页实验方法，并回答： （1）盐和小苏打溶解在水中的比较实验中，相同点是什么？不同点是什么？（2）实验操作中，要注意什么。第一小份没有溶解完就加第二小份的做法对吗？加到什么时候为止？ （3）如果杯底有剩余的，怎样估计剩余的？ （4）提示：小组分工合作：一人放物质，另一人搅拌，其余人观察并作好记录。迅速有序完成后整理好器材，举手示意。 4.汇报交流。 5.自主探究。 6.汇报总结。盐和小苏打在水中的溶解能力一样吗？ （二）气体也能溶解在水中 1.设问：气体能不能溶解在水中呢？ 2.观察，老师摇晃一下汽水瓶，会有什么现象出现？过一会，又会怎样？你有什么猜想？（气体也能溶解在水中）。气体能不能溶解在水中呢？

四年级科学上册《物质在水中是怎样溶解的》教案1 教科版

《物质在水中是怎样溶解的》 （一）教学目标： 1、科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，不会自行沉降，也不能用过滤的方法把溶液中的物质分离出来。 2、过程与方法：观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。 3、情感、态度、价值观：认识到细致观察、比较的重要性。 （二）教学重、难点： 1、教学重点：描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。 2、教学难点：比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水里的变化有哪些相同和不同。 （三）教学准备：各组装水烧杯2个，高锰酸钾1小份，搅拌棒1根，小药勺1根，滤纸1张，三角形玻璃漏斗1个，铁架台1个，实验记录表1张。 （四）教学过程： 一、导入新课 二、播放课件：观察高锰酸钾的溶解 1、引导想象：把一小勺食盐放入水里，食盐哪里去了？谁来用语言描述一下食盐的溶解过程？ 2、教师讲解：为了清晰地观察到溶解的过程，我们用一种有颜色的物质来做溶解的实验。教师出示高锰酸钾，（取放演示要规范，这是学生首次接触化学药品）引导学生观察描述：这是一种什么样的物质？ 3、学生分组实验：在一个装水的烧杯内，轻轻地放入几小粒高锰酸钾，先静观它在水中的分散现象，然后用搅拌棒轻轻搅拌一下水，继续观察水和高锰酸钾的变化。讨论观察到的现象，并做好观察记录。（注意学生对观察到的细节的描述） 4、学生汇报：高锰酸钾在进入水中的前后有何变化？并完成对书中表一的记录。 三、播放课件：不同物质在水中的溶解 1、教师讲解：为了更加清楚地观察到不同物质在水中的状态，我们选择了面粉、沙、食盐和高锰酸钾作进一步的观察实验。 2、教师以高锰酸钾为例进行观察示范，指导学生作好记录。在做“能用过滤的方法分离吗”的实验时，要先讲清要求，再让学生实验。 3、学生分组实验、观察，并完成观察记录。（本课表二）

物质在水中是怎样溶解的教学设计

《物质在水中是怎样溶解的》教学设计 一、教材依据 教科版四年级科学上册第二单元《溶解》的第2课《物质在水中是怎样溶解的》二、设计思路 本节课是《溶解》单元的第2课，主要研究物质在水中是怎样溶解的，选用溶解实验的典型材料“高锰酸钾”，让学生通过仔细观察、描述高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化过程，想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念。通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征，加深对溶解现象的本质性理解，从而培养学生良好的科学品质和思维方式。在教学中主要采用了“实验观察”、“小组合作”等方法，帮助学生在自己感兴趣的活动中自主地愉快地探究学习。通过猜测、实验验证、比较分析、归纳整理的实验步骤，达到突出重点突破难点的教学目的。 小学四年级的学生对科学课的学习已经有了一定的基础，求知欲和参与科学活动的愿望明显增强，对实验课兴趣非常浓厚。但是在思维上明显存在逻辑性不强、考虑问题不深入细致的问题；同时实验操作能力有待提高。因此，我抓住学生的这些特点展开了教学活动。给学生充分的实验时间，让学生在实验的过程中对高锰酸钾在水中的溶解过程进行充分的观察，指导学生详细记录观察到的现象，引导学生对不同物质在水中的变化进行细致的比较分析，通过实验，培养他们的实践能力和观察能力。努力使学生不仅掌握高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化的过程而且能用语言描述观察到的现象，进而了解到溶解的本质特征。使学生观察交流、探究发现、口语表达、动手操作等综合学习能力得到进一步提高和发展。 三、教学目标 科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，不会自行沉降，也不能用过滤的方法将物质从溶液中分离出来。 过程与方法：观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征。

物质是怎样溶解在水中的

《物质是怎样溶解在水中的》说课稿 一、教学内容 1.说教材 本课是新课标科学四年级（上）第二单元的第二课，这一课选用溶解实验的典型材料——高锰酸钾，让学生通过仔细观察，描述高锰酸钾溶解于水的逐渐变化过程，想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念，加深对溶解现象的本质性理解。 2.教学目标 科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，不会自行沉降，也不能用过滤得方法将物质从溶液中分离出来。 过程与方法：观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。 情感、态度、价值观：认识到实验中细致观察的重要性。 3. 教学重难点 【教学重点】描述高锰酸钾溶解现象的主要特征。 【教学难点】理解溶解的现象这一过程。 4. 【教学准备】分组材料：装水烧杯、筷子、高锰酸钾、小药勺、食盐 二、教法和学法 说教法： 1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—观察（实验）—思考—总结—应用。通过实验、观察、探究得出科学结论。 2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在实验过程中师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。 说学法： 1、探究学习：通过实验来对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。 2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。

三、教学过程 (一)观察食盐在水中的溶解 师：同学们喜欢吃糖吗？ 师：那你们知道糖含在嘴里会发生什么变化呢？生：会慢慢的化了。 师：如果把糖和食盐放到水又会发生什么呢？(揭示课题：水是怎样溶解物质的 ) 师：同学们，老师手里拿的是什么？（教师出示食盐）生：是食盐。 师：那你们食盐在水中是怎样溶解的吗？（教师做食盐在水中溶解的实验） 1.让学生想象：食盐在水中的溶解过程。 2.让学生说一说自己的想法。 (二)观察高锰酸钾的溶解 1.教师讲解：为了清晰地观察到溶解的过程，我们用一种有颜色的物质来做溶解实验。教师出示高锰酸钾。（教师取放演示要规范，这是学生首次接触化学药品） 因为高锰酸钾具有腐蚀性，对组织有刺激性易污染皮肤致黑色。所以在取药品时不能用手直接取高锰酸钾，要用小药勺。 2.引导观察描述：高锰酸钾是一种什么样的物质？（外观呈黑紫色固体小颗粒） 3.做实验：在一个装水的烧杯内，轻轻地放入几小粒高锰酸钾，先静观高锰酸钾在水中的分散现象，然后用筷子轻轻搅拌一下水，继续观察水和高锰酸钾的变化。（注意学生对观察到的细节地描述）（高锰酸钾颗粒慢慢地变小，划出紫色的线条向四周扩散，然后均匀地分散在水中。形成紫红色的溶液） 4.学生汇报：高锰酸钾在进入水的前中后有什么样的变化？它在水中溶解了吗？它与食盐在水中的溶解有什么异同？

物质在水中的溶解练习题

（ 物质在水中的溶解练习题 一.基础知识 叫溶液。 溶液的质量分数等于____________________________________。 2.将铝粉放入硫酸中,反应物中的溶液是___________,其中溶质是___________,生成___________的溶液,其中溶质是___________。 3.将50克食盐水放在蒸发器皿中蒸干,得食盐20克,则溶液质量是___________克,溶质质量是___________克,溶剂质量是___________克。 4.举例：气态物质作溶质所组成的水溶液名称___________，其溶质名称是___________。液态物质作溶质组成的水溶液名称___________，其溶质名称是___________。固态物质作溶质组成水溶液名称___________，其溶质名称是___________。 二.选择题 ~ 1.悬浊液、乳浊液和溶液都应是（） A.均一、稳定的 B.久置不会分层 C.澄清、透明的 D.混合物 2.在一定温度下,将溶液密闭久置后,溶质（） A.浮于液面 B.浮于中间层 C.不会分离出来 D.会沉于底部 3.蔗糖水是溶液,是因为（） A.由两种物质组成 B.加热至沸腾也不分解 C.蔗糖分子均匀地分散在水中 D.是无色透明的液体 . 4.从一瓶食盐溶液的上部取出一些测定它的密度为c克/厘米3,再从下部取出一些测定它的密度值（） A.大于c B.等于c C.小于c D.无法确定 5.下列关于溶液叙述正确的是（） A.溶液是只能有一种物质作溶质的混合物 B.溶质和溶剂开始混合时是混合物,溶质全部溶解后就变为澄清、透明的纯净物了

物质在水中是怎样溶解的

《物质在水中是怎样溶解的》教学设计 【教学目标】 1.科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，且不能用过滤的方法或者沉降的方法分离出来。 2.过程与方法：观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。 3.情感、态度、价值观：认识到实验中细致观察的重要性。 【教学重点】描述高锰酸钾、食盐等物质溶解现象的主要特征。【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。【教学准备】每组2只装水的烧杯、搅拌棒1根、高锰酸钾1小包、小药勺1把。 【教学过程】 一、魔术表演，引入新课 1、同学们，你们喜欢刘谦叔叔吗？为什么喜欢他？老师也喜欢他，还向他学了一招，你们想看吗？（想看的同学坐好了，睁大你们的眼 2、你们看，这是一杯水，老师能让这杯水变色，你们看，见证奇迹的时刻到了（老师用醼有高锰酸钾的塑料棒搅拌杯中水） 3、这是怎么一回事呢？原来魔术在老师的搅拌棒上，老师的搅拌棒上早就醼了高锰酸钾这种物质，老师用它在水中一搅拌，这种物质全溶解在水中了，水就变色了 4、今天这节课我们就来研究高锰酸钾这种物质在水中是怎样溶解的。（板书课题）

二、探索新知 （一）活动一：科学观察 1、同学们，你们看，这就是高锰酸钾（出示并介绍高锰酸钾），我们在取高锰酸钾时不能直接用手去取，而是用小药勺，尽量避免化学物品直接与我们的皮肤接触。（演示高锰酸钾正确取放方法） 2、观察、描述高锰酸钾 ①观察高锰酸钾 ②组内观察、描述高锰酸钾 ③小结：高锰酸钾是一种紫黑色晶体 3、刚才我们已经看到了把这紫色的高锰酸钾放入水中会溶解于水，想不想亲自实验一下？ (二)活动二：溶解实验 1、设计实验方案 2、交流方案：实验方法及注意事项（出示） 第一步，用药勺取3-4粒高锰酸钾，轻轻放入盛水的烧杯中，从烧杯侧面仔细观察高锰酸钾刚进入水中的状态及变化，做好记录； 第二步，用玻璃棒轻轻搅拌1分钟，观察发生了怎样的变化？做好记录； 第三步，继续观察水和高锰酸钾混合物静止时的变化，做好记录。 3、实验时还应该注意哪些方面？ 4、分组实验，认真填写记录表

1.5《水能溶解多少物质》同步练习

1.5《水能溶解多少物质》同步练习 一、填空题 1、生活中我们经常把食盐和红糖放入水中，食盐和红糖会_____在水中。 2、实验时一份份地把物质加入水中，为了准确观察比较不同物质在水中的______大小。 3、物质溶解静止后不会出现_____现象。 4、物质溶解于水后并没有_____。 二、判断题，对的打√，错的打? 1、白糖、木屑、食盐、醋、油、面粉都能溶解于水。（） 2、物质溶解于水后变成肉眼看不见的微粒。（） 3、物质溶解于水后就消失了。（） 4、小苏打比食盐的溶解能力强。（） 5、有些物质能溶解于水，有的很难溶解于水。（） 6、当物质和水形成饱和溶液时，物质不再溶解于水。（） 三、实验题 下面是某组同学探索不同物质在水中的溶解能力可能不一样的实验，请完成相关试题。 1、实验操作 ①在两个透明杯中分别放入50毫升清水 ②分别取大约20克食盐和小苏打，再把它们 平均分为8份 ③_____________________________________ ④按同样的方法，_______________________ ⑤记录食盐和小苏打溶解在50毫升水中的份数 2、食盐和小苏打溶解能力的比较记录表 3、实验时为什么一份份加入？ __________________________________________________________________________________ 四、问答题 1、红糖溶解于水，沙子溶解于水，溶解的结果有何不同？

2、物质在水中为什么不能无限溶解？ 参考答案

一、填空题 1、溶解 2、溶解能力 3、沉淀 4、消失 二、判断题 1、? 2、√ 3、? 4、? 5、√ 6、√ 三、实验题 1、③取一小份食盐，加入一个盛水的杯子中，用搅拌棒充分搅拌。在食盐完全溶解后，再加入第二份食盐，继续搅拌……，直到食盐不能溶解为止 ④将小苏打一份一份地溶解，直到不能溶解为止 2、①食盐比小苏打溶解能力强 ②不同物质在水中的溶解能力可能不一样 3、为了准确观察比较不同物质在水中的溶解能力大小 四、问答题 1、红糖溶解于水变成人眼看不见的微粒，沙子沉淀在水底下。 2、一定量的水只能溶解一定量的物质，当物质和水已经形成饱和溶液后就不再溶解。

物质在水中是怎样溶解的说课

《物质在水中是怎样溶解的》说课稿 一、教材简析 本课是教科版四年级上册科学第二单元“溶解”部分的第二课。在第一课《水能溶解一些物质》的基础上，安排学习本课内容。 二、学生分析 四年级学生接触科学课已有一年，有一定的科学素养，同时对实验课兴趣非常浓厚。但是在思维逻辑性不强，考虑问题不深入周密；同时实验操作能力有待提高。 三、教学目标 【科学概念】 溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，不会自行沉降，也不能用过滤的方法把溶液中的物质分离出来。 【过程与方法】 观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。 【情感、态度、价值观】 引导学生认真细致的观察。 四、教学重、难点 【教学重点】 描述食盐、高锰酸钾等物质溶解现象的主要特征。 【教学难点】 比较食盐、沙、面粉、高锰酸钾在水里的变化有哪些相同和不同之处。 五、教学准备 【小组材料】4个装水的透明玻璃杯、1根搅拌棒、高锰酸钾、一个药匙、20克食盐、20克面粉、30克细沙。 【教师准备】高锰酸钾在水中的溶解过程记录表，面粉、沙、食盐和高锰酸钾在水中的状态记录表，多媒体课件。 六、教法学法 主要教学方法：

1、探究式实验教学法。 2、互动式教学法。 主要学习方法： 1、探究学习。 2、自主学习。 七、教学过程 环节一：创设情境，导入新课。 1、创设情境，猜一猜：出示三杯不同物质与水的混合物，让学生猜测，并说出理由 俗话说：兴趣是最好的老师。兴趣的威力往往能超出人们的想象。正处于生长发育期的黄金时段的小学生，对自己感兴趣的事物会投入极大的热情。本环节通过创设猜一猜的活动，引出课题：“物质在水中是怎样溶解的”，学生在对旧知复习的基础上，对新的教学内容产生兴趣。 环节二：科学观察园地。 1、讲解、观察高锰酸钾。 （1）师拿出高锰酸钾问学生：这是什么？你们知道吗？ （2）介绍高锰酸钾。 这是一种化学药品，叫做高锰酸钾，人们常用它来消毒和防腐。那么谁能给大家描述一下它呢？ （3）学生观察、并描述。 它是紫色的，小颗粒状的。因为高锰酸钾是我们第一次接触的化学药品，所以在取用时不能用手直接接触以防伤了皮肤。注意一定要向这样用药匙来取用（教师演示取高锰酸钾的正确方法）。 2、分组实验①。 （1）猜测：把紫色的高锰酸钾放入水中会是什么样的呢？ 设计意图：“猜测”对于科学实验来说，是很重要的一个环节，学生勇于猜测，敢于猜测，说明学生已开始为实验做准备，他要通过实验来验证自己的猜测是否正确，那么接下来的实验，他一定能够认真做好每个环节的。 （2）出示实验要求。 （课件）温馨提示： 1）在一个装水的烧杯内，轻轻地放入几小粒高锰酸钾。 2）仔细观察高锰酸钾刚进水中的状态，做好表格第一格的记录。 3）再用搅拌棒轻轻搅拌一下水，观察，做好表格第二格的记录。 4）继续观察水和高锰酸钾混合物静止时的变化，做好表格第三格的记录。

物质在水中的溶解

第 周 上课时间 月 日 （星期 ） 本学期累计教案 个 第七节 物质在水中的溶解(共5课时) 教学目标：1、区别饱和溶液和不饱和溶液 2、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 3、了解外界条件能够影响物质的性质 4、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液 教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别、溶解度的概念的理解 溶解度的计算和溶质的质量分数的计算 教学难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算溶 教学用具：多媒体PPT,演示实验等 教学过程： 第一课时 【引入】 在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？ 【实验演示】硫酸铜的溶解 现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。 结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。 2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。 【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ ——加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 【思考、讨论】那么，饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化，怎样转化？ 3、 浓溶液：在溶液中，溶有较多溶质 的叫做浓溶液； 稀溶液：溶有较少溶质，称为稀溶液。 【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？ 【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。 【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？ 【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中 现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。 结论：这两种溶质的溶解能力不一样。 教学反思：饱和溶液和不饱和溶液的转化条件是较容易引起学生兴趣的，饱和溶液不饱和溶液概念的理解较难掌握.要检验在某一温度下,该溶液是否饱和,有些学生还分不清. 第二课时 二、溶解度 1、定义：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该

物质在水中是怎样溶解的教学

物质在水中是怎样溶解 的教学 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

《物质在水中是怎样溶解的》教学设计一、教材依据 教科版四年级科学上册第二单元《溶解》的第2课《物质在水中是怎样溶解的》 二、设计思路 本节课是《溶解》单元的第2课，主要研究物质在水中是怎样溶解的，选用溶解实验的典型材料“高锰酸钾”，让学生通过仔细观察、描述高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化过程，想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念。通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征，加深对溶解现象的本质性理解，从而培养学生良好的科学品质和思维方式。在教学中主要采用了“实验观察”、“小组合作”等方法，帮助学生在自己感兴趣的活动中自主地愉快地探究学习。通过猜测、实验验证、比较分析、归纳整理的实验步骤，达到突出重点突破难点的教学目的。 小学四年级的学生对科学课的学习已经有了一定的基础，求知欲和参与科学活动的愿望明显增强，对实验课兴趣非常浓厚。但是在思维上明显存在逻辑性不强、考虑问题不深入细致的问题；同时实验操作能力有待提高。因此，我抓住学生的这些特点展开了教学活动。给学生充分的实验时间，让学生在实验的过程中对高锰酸钾在水中的溶解过程进行充分的观察，指导学生详细记录观察到的现象，引导学生对不同物质在水中的变化进行细致的比较分析，通过实验，培养他们的实践能力和观察能力。努力使学生不仅掌握高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化的过程而且能用语言描述观察到的现象，进而了解到溶解的本质特征。使学生观察交流、探究发现、口语表达、动手操作等综合学习能力得到进一步提高和发展。三、教学目标

4.物质在水中的溶解

物质在水中的溶解 一、教学目标： 科学概念目标： 1、水能溶解食盐和小苏打 2、同样的水能溶解的食盐和小苏打的数量是不同的。 3、通过搅拌和提高水温的方法，能够加快食盐在水中的溶解速度。 科学探究目标： 1、通过对比的方法研究同样多的水溶解的食盐和小苏打的数量。 2、能通过搅拌使水中的物质充分溶解。 3、通过对比的方法研究同样的水中溶解相同食盐的速度。 科学态度目标： 学会使用对比的方法观察实验现象。 科学、技术、社会与环境目标。 感受生活中的溶解现象，知道可以利用这种变化为生活服务，知道可以利用各种方法加快溶解的速度。 二、教学方法手段： 讨论法、小组合作探究法、归纳法 三、教学过程 （一）复习旧知 加快冰溶解的速度的方法有哪些？ （二）实验教学 实验名称：不同物质在水中的溶解能力，溶解速度 实验类型：分组实验（5组） 实验材料：透明玻璃杯15个（100ml），搅拌棒10根，食盐、小苏打、水、天平、量筒等。

实验步骤： （1）先分别取出大约20g食盐和小苏打，先分别把他们平均分成8份 怎样分： （2）在透明烧杯内放入50ml清水。 （3）取1小份食盐，加入一个盛水的玻璃杯内，用搅拌棒充分搅拌。在食盐完全溶解后，再加入第二份……….直到食盐不再溶解为止。 （4）用同样的方法溶解小苏打 水的溶解实验记录： 实验结论：食盐和小苏打在水中溶解的量不同，说明物质在水中的溶解能力不同。 （5）在食盐达到饱和状态以后，给食盐杯子加热，观看食盐溶解状况的变化。 结论：温度高低影响溶剂对物质的溶解能力，大多数固态物质的在溶剂度随温度的升 高而加大，只有极少数物质，溶解度随温度的升高而减小。 （三）课堂练习 （1）【判断】物质在水中的溶解的量是有一定限度的。（） （2）【判断】在溶解过程中搅拌或震荡时不要让水洒出来（） （3）【选择】一桶水比一小杯水能溶解的白糖多，这是因为（） A.白糖在一桶水中的溶解能力强。 B.白糖在一小杯水中的溶解能力强。 C.溶解能力相同，但水越多，溶解的量就越大。 （4）【选择】在同样多的2杯水中分别加入食盐和小苏打，溶解越多说明这种物质在水中的溶解能力越（）A.越强 B.弱 C.一样

第十讲-物质在水中的溶解性

第十讲物质的溶解性 【观念一】 一、溶液的组成 1、溶液都是由溶质和溶剂组成的。被溶的物质叫做溶质，溶解的物质叫溶剂。 如：在蔗糖水溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。 溶液的质量==________________+________________ 溶质可以是固体、液体、也可以是气体。水是常用的溶剂。 < 注意 > 酒精与水的溶解 二、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．溶质的质量分数的数学表达式： 溶质的质量分数 3、一定溶质的质量分数的溶液的配制。 1、实验仪器及用品：托盘天平、药匙量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 2、配制步骤：计算、称量（量取）、溶解、装入试剂瓶。 【示例一】 例1、胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？ 例2、夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题： (1)不要在阳光下曝晒；(2)不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。

【观念二】 1、定义(通过观察实验得出) 饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液:还能再继续溶解某种溶质的溶液。 【思考】如何判断一种溶液是否饱和? 2、饱和溶液与不饱和溶液的转化: 【示范二】 例1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ） A.在温度不变时，KNO 3饱和溶液不能再溶解KNO 3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 Answer ： 例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ） A 、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B 、饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小 C 、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D 、降温时，饱和溶液肯定不析出晶体 Answer ： 饱和溶液 增加溶剂 升高温度 蒸发溶剂 降低温度 增加溶质 不饱和溶液

小学科学教案 物质在水中是怎样溶解的

2、物质在水中是怎样溶解的 【教学目标】 科学概念：溶解是指物质均匀地、稳定地分散在水中，且不能用过滤的方法或者沉降的方法分离出来。 过程与方法：观察和描述高锰酸钾在水中的溶解过程，并想象食盐的溶解过程。 情感、态度、价值观：认识到实验中细致观察的重要性。 【教学重点】描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。 【教学难点】比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。 【教学准备】 分组材料：装水烧杯4、筷子1、高锰酸钾1、小药勺、食盐1、沙1、面粉1。 【教学过程】 一、观察高锰酸钾的溶解 1、引导想象：食盐在水中的溶解过程。 2、教师讲解：为了清晰地观察到溶解的过程，我们用一种有颜色的物质来做溶解实验。教师出示高锰酸钾。（教师取放演示要规范，这是学生首次接触化学药品） 3、引导观察描述：高锰酸钾是一种什么样的物质？ 4、学生实验：在一个装水的烧杯内，轻轻地放入几小粒高锰酸钾，先静观高锰酸钾在水中的分散现象，然后用筷子轻轻搅拌一下水，继续观察水和高锰酸钾的变化。（注意学生对观察到的细节的描述） 5、学生汇报：高锰酸钾在进入水的前中后有什么样的变化？它在水中溶解了吗？它与食盐在水中的溶解有什么异同？ 二、不同物质在水中的溶解 1.观察记录实验：进一步观察食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的状态，比较它们在水中有什么相同与不同。（观察结果可直接记录在书上的表格中）变成的微粒大小 在水中的分布

是否沉淀 能用过滤的方法分离吗 是溶解还是没溶解 2、小组交流：修正描述和记录。 3、全班讨论交流：物质是否在水里溶解了，我们能观察和区别吗？我们是怎样观察和区分的呢？ 4、整理记录：学生对溶解特征的认识记录在科学笔记本。 板书设计： 教学后记：