2019-2020学年安徽省皖江名校联盟高三(下)第五次联考化学试卷

2019-2020学年安徽省皖江名校联盟高三（下）第五次联考

化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）化学与人类社会、生活休戚相关。下列生活现象或事实以及解释均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．已知t℃时，MgCO3的K sp＝4×10﹣6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3 N A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1N A

C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bN A/44

D．1mol带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5N A

3．（6分）合成有机玻璃单体的一种方法如下，下列有关说法正确的是（）

A．a、b、c均易溶于水和有机溶剂

B．与a具有相同官能团的同分异构体还有1种

C．a、c分子中碳原子一定在同一平面上

D．a、c均能发生加成、氧化、取代和还原反应

4．（6分）X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W 的半径最大；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确

的是（ ）

A ．W 、Z 、Y 、X 元素的原子半径依次减小

B ．简单气态氢化物的沸点Z 比W 的高

C ．工业上可用电解熔融的W 元素氯化物制备W

D ．非金属性：Y ＞Z ＞X

5．（6分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰?古迪纳夫、斯坦利?惠廷厄姆与吉野彰这三位被称

为“锂电池之父”的科学家，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献。 如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a 极为含有Li 、Co 、Ni 、Mn 、O 等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li +的高分子复合材料，b 极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：

Li x C 6+Li 3﹣x NiCoMnO 6?充电放电

C 6+Li 3NiCoMnO 6． 下列说法正确的是（ ）

A ．充电时，Li +向电池的a 极移动

B ．放电时，电池的负极反应为Li x

C 6﹣xe ﹣═xLi ++C 6

C ．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，两极材料质量变化相差0.7g

D ．该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液，工作效率会更高

6．（6分）某兴趣小组用如图装置探究甲烷与氯气反应同时收集副产品盐酸，下列说法正确

的是（ ）

A．浓硫酸在整套装置中的作用是干燥气体

B．采用200mL 8mol/L盐酸与足量二氧化锰反应最多可得0.4mol Cl2

C．石棉上可滴加饱和食盐水，用于吸收氯气

D．光照一段时间，装置C硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳

7．（6分）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数K sp如表所示（当某种离子浓度≤10﹣5mol?L﹣1时，认为完全沉淀）：下列说法正确的是（）

A．相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大

B．欲用1L NaCl溶液将0.01mol AgBr转化为AgCl沉淀，则c（NaCl）≥0.0136mol/L

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由图中Y点变为X点

D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl 固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂电池的电极材料，工业上用β﹣锂辉矿（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2以及少量钙、镁杂质）和氟磷灰石（Ca5P3FO12）联合制取锂离子电池正极材料（LiFePO4），其工业生产流程如图：

已知：①K sp [Al （OH ）3]＝2.7×10

﹣34；

②LiFePO 4难溶于水。

回答下列问题：

（1）氟磷灰石（Ca 5P 3FO 12）中磷元素的化合价为 ，沉淀X 的主要成分是（写化学式） 。

（2）操作3的名称是 ，操作1所需的玻璃仪器名称为 。

（3）蒸发浓缩Li 2SO 4溶液的目的是 。

（4）写出合成反应的离子方程式 。

（5）科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO 4?充电

放电Li+FePO 4，放电时正极反应式为 。

（6）工业上取300吨含氧化锂5%的β﹣锂辉矿石，经上述变化得到纯净的LiFePO 4共110.6吨，则元素锂的利用率为 。

9．（14分）苯甲酸乙酯（C 9H 10O 2）是一种重要的有机合成中间体，有香味，广泛用于配制

香水、香精和食品工业中。某兴趣小组设计制备苯甲酸乙酯的实验步骤如下：

①在250mL 带有分水器的烧瓶中加入24.4g 苯甲酸、50mL 苯、18.4g 乙醇和0.8g 硫酸，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流至分水器无水分出来为止。

②将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入Na 2CO 3至溶液呈中性。 分液后水层用乙醚萃取，然后合并至有机层，加入少量无水MgSO 4固体，静置，过滤。

③对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和苯后，继续升温到一定温度后，即得约25.7mL 产品。

实验原理、装置和有关数据如下：

?苯甲酸在100℃会迅速升华。

回答下列问题：

（1）在该实验中，分离得到苯甲酸乙酯操作时必需的主要仪器是（填入字母）。

A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．直形冷凝管E．蒸发皿F．温度计

（2）步骤①中使用分水器不断分离水的目的是。

（3）步骤③中蒸馏操作温度计的水银球位置应处在，温度计的最大量程应为。

A.100℃

B.150℃

C.200℃

D.250℃

（4）本实验中加入过量乙醇的目的是。

（5）步骤②加入Na2CO3的作用是。

（6）计算本实验的产率为。

（7）步骤②若加入Na2CO3的量不足，最后蒸馏产品时蒸馏烧瓶瓶口内壁上有晶体附着，产生该现象的原因。

10．（15分）碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题：（1）2019年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0

某温度下，恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：

①2s 内用N 2表示的化学反应速率为 ，该温度下，反应的化学平衡常数为 。 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（2）用CH 4催化还原NO x 也可以减少氮的污染。

已知：CH 4（g ）+2NO 2（g ）═N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H ＝﹣867kJ/mol 2NO 2（g ）═N 2O 4（g ）△H ＝﹣56.9kJ/mol

H 2O （g ）═H 2O （l ）△H ＝﹣44.0kJ/mol

写出CH 4催化还原N 2O 4（g ）生成N 2和H 2O （1）的热化学方程式： 。

（3）常温常压下，测得向水中通入足量的CO 2后，水溶液的pH ＝5.6。

①若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3?HCO 3﹣

+H +的平衡常数K 大约为 。

（已知：溶液中c （H 2CO 3）＝1.5×10﹣5mol ?L ﹣1，10﹣5.6＝2.5×10﹣

6） ②常温下，测得NaHCO 3溶液呈碱性，则溶液中c （H 2CO 3） c （CO 32﹣）（填“＞”

“”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。

③锅炉中的CaSO 4沉淀可用可溶性碳酸盐浸取，然后加酸除去，浸取过程中会发生反应：CaSO 4（s ）+CO 32﹣（ag ）?CaCO 3（s ）+SO 42﹣

（aq ）。已知298K 时，K sp （CaCO 3）＝2.80×10﹣9，K sp （CaSO 4）＝4.90×10﹣

5，则此温度下该反应的平衡常数K 为 （计算结果保留三位有效数字）。

[化学---选修3：物质结构与性质]（15分）

11．（15分）铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：

回答下列问题：

（1）Cu基态核外电子排布式为；科学家通过X射线测得Cu（H2O）4SO4?H2O 结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为。

（2）已知Cu+（SCN）2△

ˉCu+（SCN）

2，1mol（SCN）2分子中含有的π键数目为

，

写出

2个与SCN﹣互为等电子体的分子的化学式。

（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方程式为。

（4）在Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是，其中心原子的杂化轨道类型是。

（5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为，又知晶胞边长为3.61×10﹣8cm，则Cu的密度为（保留三位有效数字）。

[化学---选修5：有机化学基础]（15分）

12．如图是合成治疗胆囊炎的一种药物的合成路线。回答下列问题：

已知：①在Fe、HCl作用下，硝基易被还原为氨基。②有机物命名时，当有其他官能

团存在，卤原子、氨基一般都作为取代基出现。

（1）E的化学名称为；G的分子式为。

（2）A→B、D→E的有机反应类型分别是、；E中含有官能团的名称是。

（3）写出F生成G的化学方程式。

（4）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式（任写一种）。

（5）参照上述合成路线，以甲苯为原料（无机试剂任选），设计制备F的合成路线。

参考答案

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性；

B．铁粉不具有吸水性；

C．金属燃料电池具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高等优点；

D．有些新型陶瓷材料具有耐高温特点。

【解答】解：A．Cl2可用于饮用水的消毒。因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故A错误；

B．铁粉不具有吸水性，不能用作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品氧化变质，故B错误；

C．铝、镁等金属电池是燃料电池的发展方向，因为具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高等优点，故C错误；

D．火箭外壳材料应具有耐高温特点，长征系列火箭外壳镶嵌新型陶瓷材料，这种陶瓷具有耐高温等优良性能，故D正确；

故选：D。

2．【分析】A、根据n＝C?V来分析；

B、根据n=m

M并结合钠元素的价态来分析；

C、过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；

D、支链为乙基，则主链至少含有5个C，该烷烃至少含有7个C；

【解答】解：A、MgCO3的K sp＝4×10﹣6，则MgCO3饱和溶液中C（Mg2+）=√4×10?6=2×10﹣3mol/L，但由于不知溶液的体积，故无法计算溶液中Mg2+数目，故A错误；

B、2.3Na完全反应，钠的物质的量=

23g

23g/mol=0.1mol，反应中Na元素化合价由0价升

高为+1价，故转移电子数目＝0.1mol×1×N A mol﹣1＝0.1N A，故B正确；

C、将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于CO的质量，反应中转移电子

数为m

28

N A，故C错误；

D、支链只有一个乙基，主链至少含有5个C，则该烷烃最少含7个碳原子，故1mol该烷烃，分子中所含碳原子数最少为7N A，故D错误。

故选：B。

3．【分析】A ．c 只含憎水基，不含亲水基；

B ．与a 具有相同官能团的同分异构体中，碳原子位于同一条链上，只是碳碳双键位置不同；

C ．单键可以旋转；

D ．碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和还原反应，羧基和酯基能发生取代反应。

【解答】解：A ．c 含有憎水基酯基，不含亲水基，所以不溶于水，故A 错误；

B ．与a 具有相同官能团的同分异构体中，碳原子位于同一条链上，只是碳碳双键位置不同，还有CH 3CH ＝CHCOOH 、CH 2＝CHCH 2COOH 两种，故B 错误；

C ．因为单键可以旋转，所以c 分子中的碳原子不一定在同一个平面上，故C 错误；

D ．ac 都含有碳碳双键，所以都能发生加成反应、氧化反应、还原反应，a 含有羧基、c 含有酯基，所以二者都能发生取代反应，故D 正确；

故选：D 。

4．【分析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W

的半径最大，结合W 在X 、Y 、Z 之后，可判断W 为Na ，Z 的原子序数等于X 、Y 原子序数之和，A 、B 、C 分别为X 、Y 、Z 形成的二元化合物，D 、M 分别为Y 、Z 元素形成的单质，结合转化关系图可知A 为NH 3，B 为NO ，C 为NO 2，D 为N 2，M 为O 2，则X 、Y 、Z 、W 分别为H 、N 、O 、Na 等元素，以此解答该题。

【解答】解：A ．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则应为W ＞Y ＞Z ＞X ，故A 错误；

B ．NaH 为离子化合物，沸点较高，故B 错误；

C ．钠为活泼金属，用电解氯化钠的方法制备钠，故C 正确；

D ．氧的非金属性比氮强，故D 错误。

故选：C 。

5．【分析】根据电池反应式知，负极b 反应式为Li x C 6﹣xe ﹣

＝C 6+xLi +、正极a 反应式为Li 3﹣x NiCoMnO 6+xLi ++xe ﹣

＝Li 3NiCoMnO 6，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A 是负极、B 是正极，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。

【解答】解：由电池总反应Li x C 6+Li 3﹣x NiCoMnO 6?充电

放电

C 6+Li 3NiCoMnO 6可知，Li 的化合价升高，放电时Li x C 6作负极，Li 3﹣x NiCoMnO 6作正极，即a 电极为正极、b 电极为负极；

充电时负极作阴极，正极作阳极，

A、充电时，阳离子向阴极b移动，即Li+向电池的b极移动，故A错误；

B、放电时，较活泼的电极或易失电子的物质所在电极为负极、发生氧化反应，所以该电

池的负极反应式为Li x C6﹣xe﹣═xLi++C6，故B正确；

C、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，即0.5mol电子，两极材料质量变化的原因

都是Li+，所以两极材料质量变化相等，故C错误；

D、Li是活泼金属，能与盐酸、硫酸反应，所以盐酸、稀硫酸等酸性溶液不能作为电解

质溶液，故D错误；

故选：B。

6．【分析】装置A制备氯气通过浓硫酸吸收水蒸气，和甲烷仪器通入装置C光照发生取代反应，生成的氯化氢、一氯甲烷等气体通过D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI 粉末除去氯气，E装置中吸收生成的氯化氢气体，所以有盐酸生成，同时防止倒吸，还含有有机物甲烷、一氯甲烷气体不能吸收，需要加尾气吸收装置，

A、浓硫酸不仅可以干燥气体，还可以使气体混合均匀；

B、该反应中部分盐酸作还原剂、部分起酸作用，当浓盐酸浓度降低到一定浓度时变为稀

盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应；

C、氯气难溶于饱和食盐水；

D、由元素组成分析，黑色小颗粒只能是碳。

【解答】解：装置A制备氯气通过浓硫酸吸收水蒸气，和甲烷仪器通入装置C光照发生取代反应，生成的氯化氢、一氯甲烷等气体通过D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末除去氯气，E装置中吸收生成的氯化氢气体，所以有盐酸生成，同时防止倒吸，还含有有机物甲烷、一氯甲烷气体不能吸收，需要加尾气吸收装置，

A、浓硫酸不仅可以干燥气体，还可以使气体混合均匀，同时能够通过观察气泡判断流速，

故A错误；

B、该反应中盐酸一半起酸作用、一半作还原剂，当浓盐酸浓度降低到一定浓度时变为稀

盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，

所以生成氯气的物质的量＜8mol/L×0.2L

4=0.4mol，故B错误；

C、氯气难溶于饱和食盐水，石棉上吸附着NaOH溶液可除去氯气，故C错误；

D、光照一段时间，装置C硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒是碳，故D正确；

故选：D。

7．【分析】A．如物质的结构相似，可根据溶度积大小比较溶解性；

B．将0.01mol AgBr转化为AgCl沉淀，则c（Br﹣）≤1.0×10﹣5mol/L，溶液中c（Ag+）

≥5.0×10?13

1.0×10?5

mol/L，结合Ksp（AgCl）计算c（NaCl）；

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42﹣）增大，则c（Ag+）应减小；D．加入少量NaCl固体，引入钠离子。

【解答】解：A．如物质的结构相似，可根据溶度积大小比较溶解性，表中物质的组成结构不同，不能用溶度积比较溶解性，故A错误；

B．将0.01mol AgBr转化为AgCl沉淀，则c（Br﹣）≤1.0×10﹣5mol/L，溶液中c（Ag+）

≥5.0×10?13

1.0×10?5mol/L＝5.0×10﹣8mol/L，则c（NaCl）＝c（Cl﹣）＝0.01mol+

1.8×10?10

5.0×10?8

mol

＝0.0136mol/L，故B正确；

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42﹣）增大，则c（Ag+）应减小，则不能由Y点变为X点，故C错误；

D．加入少量NaCl固体，引入钠离子，总离子浓度会增大，故D错误。

故选：B。

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．【分析】由流程可知，用硫酸与β﹣锂辉矿反应，生成含少量铝、钙、镁离子的硫酸锂溶液，加碳酸钙分离出滤渣为SiO2、CaSO4、CaCO3，溶液中加氢氧化钙、适量碳酸钠分离出沉淀X为CaCO3、Mg（OH）2，得到较为纯净的硫酸锂溶液，氟磷灰石加浓硫酸生成HF、CaSO4，操作1为过滤，混合时磷酸与氯化铵反应生成磷酸二氢铵，操作2为萃取，操作3为分液，水相中含磷酸二氢铵，硫酸锂溶液蒸发浓缩后与苯胺、硫酸亚铁、磷酸二氢铵混合发生H2PO4﹣+Fe2++Li+＝LiFePO4↓+2H+，生成LiFePO4，以此来解答。

【解答】解：（1）氟磷灰石（Ca5P3FO12）中磷元素的化合价为0?(?2)×12?(?1)?(+2)×5

3

=

+5，沉淀X的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，

故答案为：+5；CaCO3、Mg（OH）2；

（2）操作3的名称是分液，操作1所需的玻璃仪器名称为烧杯、漏斗、玻璃棒，

故答案为：分液；烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是增大溶液中锂离子的浓度，便于生成LiFePO4沉淀，

故答案为：增大溶液中锂离子的浓度，便于生成LiFePO 4沉淀；

（4）合成反应的离子方程式为H 2PO 4﹣

+Fe 2++Li +＝LiFePO 4↓+2H +， 故答案为：H 2PO 4﹣

+Fe 2++Li +＝LiFePO 4↓+2H +； （5）科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO 4?充电

放电

Li+FePO 4，放电时正极反应式为FePO 4+e ++Li +＝LiFePO 4，得到电子发生还原反应，

故答案为：FePO 4+e ++Li +＝LiFePO 4；

（6）工业上取300吨含氧化锂5%的β﹣锂辉矿石，含氧化锂为300t ×5%＝15t ，由原子守恒可知Li 2O ～2LiFePO 4，理论上生成LiFePO 4为15t 30g/mol ×2×180g/mol ＝180吨，经

上述变化得到纯净的LiFePO 4共110.6吨，则元素锂的利用率为

110.6t 158t ×100%＝70%，

故答案为：70%。

9．【分析】（1）实验结束用蒸馏的方法分离苯甲酸乙酯； （2）为可逆反应，且生成水，减少生成物，可使平衡正向移动；

（3）蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，则温度计最大量程为250℃；

（4）增大反应物浓度，可使平衡正向移动；

（5）碳酸钠可与硫酸、苯甲酸反应；

（6）24.4g 苯甲酸的物质的量为

24.4g 122g/mol =0.2mol ，理论可生成0.2mol 苯甲酸乙酯，

以此可计算产率；

（7）加入碳酸钠不足，可导致苯甲酸未除净。

【解答】解：（1）实验结束用蒸馏的方法分离苯甲酸乙酯，可用到CDF 等仪器，故答案为：CDF ；

（2）为可逆反应，且生成水，减少生成物，可使平衡正向移动，可提高产率，故答案为：使平衡正向移动，提高产率；

（3）蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，则温度计最大量程为250℃，

故答案为：蒸馏烧瓶的支管口；D ；

（4）增大反应物浓度，可使平衡正向移动，可提高苯甲酸的转化率，故答案为：提高苯甲酸的转化率；

（5）碳酸钠可与硫酸、苯甲酸反应，则步骤②加入Na2CO3，可吸收硫酸以及未反应的苯甲酸，同时降低酯的溶解度，故答案为：吸收硫酸以及未反应的苯甲酸，同时降低酯的溶解度；

（6）24.4g苯甲酸的物质的量为

24.4g

122g/mol

=0.2mol，理论可生成0.2mol苯甲酸乙酯，

质量为0.2mol×150g/mol＝30g，产品体积为25.7mL，则质量为25.7mL×1.05g/mL＝

26.985g，则产率为26.985

30

×100%≈90%，

故答案为：90%；

（7）加入碳酸钠不足，可导致苯甲酸未除净，则受热时发生升华和凝华现象，导致最后蒸馏产品时蒸馏烧瓶瓶口内壁上有晶体附着，

故答案为：苯甲酸未除净，在受热时发生升华和凝华现象。

10．【分析】（1）①根据v=△c

△t计算2s内NO的化学反应平均速率，根据速率之比等于化学

计量数之比计算N2的化学反应平均速率；根据反应三段式计算各组分的平衡浓度并代入

化学平衡常数为K=c(N2)?c2(CO2)

c2(NO)?c2(CO)中计算K；

②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到不变时，说明可逆反应到达平衡状态；

（2）CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（1）的化学方程式为CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），

①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ/mol

②2NO2（g）═N2O4（g）△H＝﹣56.9kJ/mol

③H2O（g）═H2O（l）△H＝﹣44.0kJ/mol

根据盖斯定律①﹣②+③×2计算CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H；

（3）①H2CO3?HCO3﹣+H+的平衡常数K=c(H+)?c(HCO3?)

c(H2CO3)，溶液中c（H2CO3）≈

1.5×10﹣5mol?L﹣1，c（HCO3﹣）＝c（H+）＝10﹣5.6mol?L﹣1；

②NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，存在电离和水解平衡，NaHCO3溶液呈碱性，则HCO3﹣的水解大于电离；

③CaSO4（s）+CO32﹣（ag）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq）的平衡常数K=c(SO42?)

c(CO32?)

= K sp(CaSO4)

K sp(CaCO3)。

【解答】解：（1）①根据表中数据计算v（NO）=(1.00?0.25)×10?3mol/L

2s=3.75×10

﹣4mol/（L?min），反应为2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g），所以v（N2）=1

2v （NO）＝1.875×10﹣4mol/（L?min）；

反应的三段式为：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）

起始量（×10﹣3mol/L） 1.00 3.60 0 0

变化量（×10﹣3mol/L）0.90 0.90 0.90 0.45

平衡量（×10﹣3mol/L）0.10 2.70 0.90 0.45

所以化学平衡常数K=c(N2)?c2(CO2)

c2(NO)?c2(CO)

=(0.90×10

?3)2×0.45×10?3

(0.10×10?3)2×(2.70×10?3)2

=5000，

故答案为：1.875×10﹣4mol/（L?min）；5000；

②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；

b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，图象与实际符合，故b正确；

c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；

d、NO的质量分数不变，t1时刻处于平衡状态，故d正确；

故答案为：bd；

（2）CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（1）的化学方程式为CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），

①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ/mol

②2NO2（g）═N2O4（g）△H＝﹣56.9kJ/mol

③H2O（g）═H2O（l）△H＝﹣44.0kJ/mol

根据盖斯定律①﹣②+③×2计算CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H＝﹣867kJ/mol﹣（﹣56.9kJ/mol）+（﹣44.0kJ/mol

）×2＝﹣898.1kJ/mol，热化学方程式为CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O （l）△H＝﹣898.1kJ/mol，

故答案为：CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣898.1kJ/mol；

（3）①溶液中c（H2CO3）＝1.5×10﹣5mol?L﹣1，c（HCO3﹣）＝c（H+）＝10﹣5.6mol?L ﹣1＝2.5×10﹣6mol/L，H2CO3?HCO3﹣+H+的平衡常数K=c(H+)?c(HCO3?)

c(H2CO3)= 2.5×10?6×2.5×10?6

1.5×10?5

=4.2×10﹣7，

故答案为：4.2×10﹣7；

②NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，存在电离和水解平衡：电离平衡为HCO3﹣?H++CO32﹣，水解平衡为HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，NaHCO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈碱性则HCO3﹣的水解大于电离，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），

故答案为：＞；NaHCO3溶液中既存在电离平衡HCO3﹣?H++CO32﹣，又存在水解平衡HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，并且HCO3﹣的水解程度大于电离程度；

③CaSO4（s）+CO32﹣（ag）?CaCO3（s）+SO42﹣（aq）的平衡常数K=c(SO42?)

c(CO32?)

= K sp(CaSO4)

K sp(CaCO3)=1.75×10

4，

故答案为：1.75×104。

[化学---选修3：物质结构与性质]（15分）

11．【分析】（1）Cu是29号元素，根据构造原理、洪特规则特例书写核外电子排布式；依据氢键、配位键形成条件判断虚线表示的作用力；

（2）（SCN）2的结构式为N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，单键都是σ键，三键中1个是σ键，2个是π键；原子个数相等，价电子数相等的微粒互为等电子体；

（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，根据电荷守恒，还原氢氧根离子生成；

（4）计算硫酸根离子中硫原子价层电子对数，判断轨道杂化方式；计算孤电子对数，依据电子对互斥理论判断空间构形；

（5）金属铜是面心立方最密堆积方式，Cu原子处于顶点与面心，顶点Cu原子与面心Cu原子相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用；依据均摊法计算1个

晶胞含有铜原子个数，据此计算1mol晶胞的质量，1mol晶胞体积，依据ρ=m

V计算铜的

密度。

【解答】解：（1）Cu是29号元素，由能量最低原理，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子中的O原子之间的配位键，氢原

子和另一分子中氧原子之间的氢键，

故答案为：氢键、配位键；

故答案为：[Ar]3d104s1；氢键、配位键；

（2）（SCN）2的结构式为N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，1个分子中含有4个π键，1mol（SCN）2分子中含有的π键数目为4N A；N2O、CO2原子个、价电子数都与SCN﹣相等，互为等电子体；

故答案为：4N A；N2O、CO2；

（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3?H2O＝[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O，故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3?H2O＝[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O；

（4）在Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，硫酸根离子

中硫价层电子对数n=6+2

2=4，所以S原子采取sp

3杂化；孤电子对数m=6+2?2×4

2=0，

所以其空间构形为正四面体；

故答案为：SO42﹣；sp3；

（5）金属铜是面心立方最密堆积方式，Cu原子处于顶点与面心，顶点Cu原子与面心Cu原子相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，则晶胞中Cu原子配

位数=3×8

2=12；

晶胞中Cu原子数目＝8×1

8+6×

1

2=4，故晶胞质量=

4×64

6.02×1023g，示，又知晶胞边长为

3.61×10﹣8cm，则Cu的密度=

4×64

6.02×1023g÷（3.61×10

﹣8cm）3＝9.04g/cm3；

故答案为：12；9.04g/cm3。

[化学---选修5：有机化学基础]（15分）

12．【分析】E、F发生成肽反应生成G，根据G结构简式及F分子式知，F为，

则E为，根据信息①知，D发生还原反应生成E，则D为；B 发生水解反应生成C，C酸化得到D，

苯和氯气发生取代反应生成A，A和浓硝酸发生取代反应生成B，则A为、B 为、C为；

（5）以甲苯为原料（无机试剂任选）制备，甲苯和氯气发生取代反应生成邻甲基氯苯，然后发生氧化反应生成邻氯苯甲酸，再发生水解反应、酸化得到目标产物。

【解答】解：（1）E为，E的化学名称为对氨基苯酚或4﹣氨基苯酚；G的分子式为C13H11NO2，

故答案为：对氨基苯酚或4﹣氨基苯酚；C13H11NO2；

（2）A→B、D→E的有机反应类型分别是取代反应、还原反应；E为，E中含有官能团的名称是氨基、羟基，

故答案为：取代反应；还原反应；氨基、羟基；

（3）F和E发生成肽反应生成G，F生成G的化学方程式+→

+H2O，

故答案为：+→+H2O；

（4）F为，F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，说明含有醛基和酚羟基，

如果取代基为酚﹣OH、HCOO﹣，有邻间对3种；

如果取代基为2个酚﹣OH、1个﹣CHO，有6种，

所以符合条件的有9种，

其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式为

，

故答案为：9；；

（5）以甲苯为原料（无机试剂任选）制备，甲苯和氯气发生取代反应生成邻甲基氯苯，然后发生氧化反应生成邻氯苯甲酸，再发生水解反应、酸化得到目标产物，

其合成路线为，故答案为：。

2018年高考全国化学试卷包含答案.doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是

2020届安徽省皖江名校联盟2017级高三第一次联考数学(文)试卷及答案

2020届皖江名校联盟2017级高三第一次联考 数学（文）试卷 ★祝考试顺利★ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至第2页,第Ⅱ卷第2至第4页。全卷满分150分,考试时间120分钟。 考生注意事项： 1.答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2.答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答第Ⅱ卷时,必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上．．．． 书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题可用铅笔在答题卡．．． 规定位置绘出,确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无．．．．．．．．．．．．效．,．在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．． 。 4.考试结束,务必将试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本大题共12小题,每小题5分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.已知集合A 1,2,3,4},B {x 3}x ==<{,则A B =I A.1,2,3}{ B.1,2}{ C.1x 3}x ≤<{ D.1x 3}x <<{ 2.已知复数z 满足(1)z i -=,则z = A. 1+ B.1- C.i D.－i 3.某地甲、乙、丙三所学校举行高三联考,三所学校参加联考的人数分别为300,400,500,现为了调查联考数学学科的成绩,采用分层抽样的方法在这三所学校中抽取一个容量为120的样本,那么在乙学校中抽取的数学成绩的份数为 A. 30 B. 40 C.50 D. 80 4.已知m ＝1og 40.4,n ＝40.4,p ＝0.40.5,则 A.m

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

安徽省皖江名校联盟2019-2020学年高三12月联考语文试题及答案解析

安徽省皖江名校联盟2019-2020学年高三12月联考 语文试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷（选择题） 一、选择题 阅读下面的文字，完成下面小题。 从1956年美国达特茅斯会议首次提出“人工智能”的概念，到如今新一轮科技革命和产业变革，算法、大数据、5G等为公众所熟知，( )。 在当前新一代人工智能阶段，我国高度重视人工智能、加快发展人工智能，逐渐从“追赶”到“跟跑”，在部分还实现了“领跑”。可是，下一代人工智能的方向在哪里?我们如何实现“弯道超车”甚至“换道超车”?这些都需要深入思考，以便，抢占下一代人工智能发展先机。教育部长江学者特聘教授杨亦鸣认为，在人工智能研究领域，人们已经充分意识到人类智力、意识、思维的重要性，但很少认识到这些都是围绕语言为基础的。语言作为思维的物质载体参与了整个高级功能，以这种观点为基础重新考虑人工智能的基本理论，有可能走出下一代人工智能发展的新路子。 1．依次填入文中横线上的词语，全都恰当的一项是（） A．如火如荼区域未雨绸缪认知 B．如火如荼领域居安思危感知 C．方兴未艾区域居安思危感知 D．方兴未艾领域未雨绸缪认知 2．下列填入文中括号内的语句，衔接最恰当的一项是（） A．被称为科技创新的“超级风口”，“人工智能”正在全球范围内蓬勃兴起 B．“人工智能”正在全球范围内蓬勃兴起，成为科技创新的“超级风口” C．全球范围内蓬勃兴起的“人工智能”，被称为科技创新的“超级风口” D．科技创新“超级风口”的“人工智能”，正在全球范围内蓬勃兴起 3．文中画横线的句子有语病。下列修改最恰当的一项是（）

安徽省皖江名校联盟2020届高三5月联考

安徽省皖江名校联盟2020届高三5月联考 语文 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字,完成1~3题。 中共中央、国务院日前印发的《新时代公民道德建设实施纲要》强调，‘“加强公民道德建设、提高全社会道德水平，是全面建成小康社会、全面建设社会主义现代化强国的战略任务”。实践证明,审美教育作为一种文化与文明教育,能够为实施公民道德建设工程提供重要抓手。 审美教育简称美育,它以各种艺术作品和艺术活动为手段，不断提高人们的审美能力和审美水平，帮助人们形成健康的审美观念、审美趣味、审美理想,以造就全面发展的人。虽然审美教育的概念出现较晚,但人们很早就懂得审美教育的重要性特别是其对道德养成的重要意义并付诸实践。我国古代曾以“六艺”(礼、乐、射、御、书、数)教授学生,其中“乐”和“书”主要是用音乐和书法来进行审美教育。儒家创始人孔子特别重视诗和乐(文学和音乐)的审美教育价值,认为人的教育可以“兴于诗、立于礼、成于乐”。在西方,古希腊雅典的教育分为体操教育和缪斯教育，都包含着审美教育。 总体来看,审美教育所具有的特征能有效推动公民道德建设。首先,审美教育是一种寓教于乐的形象教育，可以把道德教育蕴含在审美意象和艺术形象之中。中华民族在历史发展进程中涌现出一批又一批英雄模范人物，他们的光辉形象铸就了中华民族的审美意象,他们一旦被艺术作品所表现也就成为艺术形象。审美教育可以通过这些审美意象和艺术形象,激发人们见贤思齐、学习英雄模范的内在动力。其次,审美教育是一种怡情养性的心灵教育,是针对人们心灵的“知、情、意”的整体教育,可以把道德教育转化为情感的感染力量，触及人们心灵的深处,进而提升公民的思想觉悟、道德水准和文明素质。再次，审美教育是一种潜移默化的动态教育，可以把道德教育通过审美意象和艺术形象的情感感染，贯穿到家庭教育、学校教育、社会教育全过程,给受教育者日积月累、润物无声的熏染。以审美教育促进公民道德建设,具体可以从三个层面的审美教育入手。 家庭作为社会的基本细胞,是道德养成的起点，也是审美教育的肇始。家庭教育应高度重视审美教育,善于通过审美教育塑造孩子的美好心灵。这就要求广大家长更新家庭教育观念,善于以生动活泼的审美形式和艺术形式引导孩子逐渐形成正确的世界观、人生观、价值观。广大家长应注重通过审美教育弘扬中华民族传统家庭美德,倡导现代家庭文明观念,让美德在家庭中生根、在亲情中升华，让正确的道德观念在孩子心中扎根。 学校教育在人的一生中具有十分重要的地位，对一个人道德品质的形成具有十分重要的影响。因此，以审美教育促进公民道德建设,需要全面加强和改进学校审美教育，坚持以美育人、以文化人，提高学生审美和人文素养。学校审美教育应

2019年12月安徽省皖江名校联盟2020届高三毕业班联考数学(理)试题及答案解析

绝密★启用前 安徽省皖江名校联盟 2020届高三毕业班上学期12月联考 数学(理)试题 2019年12月 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。第I 卷第1至第2页，第II 卷第2至第4页。全卷满分150分，考试时间120分钟。 考生注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2.答第I 卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答第II 卷时,必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．,．在试题卷、草稿纸上答题无．．．．．．．．．．．．效。．． 4.考试结束,务必将试题卷和答题卡一并上交。 已知公式：台体体积公式121(3V S S h = +其中S 1,S 2,h 分别表示台体的上底面积,下底面积,高。 第I 卷(选择题 共60分) 一、选择题：本大题共12小题,每小题5分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.复数z 满足(1－2i)z ＝4＋3i(i 为虚数单位),则复数z 的模等于 C. D.2.已知全集为R,集合A ＝{－2,－1,0,1,2},102x B x x -??=

高考化学试卷-5

一、选择题： 每小题只有一个选项符合题意。 可能用到的原子量： Ｈ １ Ｈｅ ４ Ｃ１２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ｍｇ２４ Ａｌ ２７ Ｓ３２ Ｃｌ３５.５ Ｚｎ ６５ 1. 下列的叙述中不正确的是（ ） （Ａ） 凡是酸酐都是酸性氧化物． （Ｂ） 多糖的通式为：（C 6 H 10 O 5）n （Ｃ） 苯乙烯是乙烯的同系物 （Ｄ） 含有臭氧的氧气是混和物 2. 下列物质的溶液中通入CO 2 不能发生反应的是（ ） （Ａ） Ca （ClO ）2 （Ｂ） Ca （H 2PO 4）2 （Ｃ） CaCO 3 （Ｄ） K 2SiO 3 3. 常温下，下列钙的化合物： ① CaO ② Ca （OH ）2 ③ CaCO 3 ④ CaC 2， 它们在空气中发生化学反应由快到慢的正确顺序是（ ） （Ａ） ①②④③ （Ｂ） ②①④③ （Ｃ） ③①②④ （Ｄ） ④①②③ 4. 下列物质的晶体不含结晶水的是（ ） （Ａ） 硝酸钾 （Ｂ） 硫酸钠 （Ｃ） 氯化钙 （Ｄ） 硫酸铝钾 5. 在下列溶液分别用淀粉碘化钾试纸检验时，不能变蓝的是（ ） （Ａ） 酸性硫酸钾溶液 （Ｂ） 酸性高锰酸钾溶液 （Ｃ） 酸性氯化铁溶液 （Ｄ） 碱性次氯酸钠溶液 / CH2-CH2 \ 6. 某有机物的结构简式为：O O 它是一种有机溶剂， \ CH2-CH2 / 可以通过下列反应制得：烃A ?→?2Br B ?? ??→?+O H NaOH 2 C ????→?脱水 42SO H D 则A 可能是（ ） （Ａ） 1-丁烯 （Ｂ） 1，3-丁二烯 （Ｃ） 乙炔 （Ｄ） 乙烯

7. 把３体积NO 2气体，依次通过下列三个分别装有：①NaHCO 3饱和溶液，②浓硫酸，③Na 2 O 2 的装置后，用排水法把残留在气体收集在集气瓶中，集气瓶中的气体应是（ ） （Ａ） １体积NO （Ｂ） １体积O 2 （Ｃ） ２体积CO 2 （Ｄ） ０.２５体积O 2 8. 反应: 2A(气) → B(气)+xC(气)，在一定条件下达到平衡。密闭容器内压强增大了Ｐ％， 测得Ａ的转化率为Ｐ％，则ｘ的值为（ ） （Ａ） １ （Ｂ） ２ （Ｃ） ３ （Ｄ） ４ 9. 下列化学式(分子式)只能表示一种物质的是（ ） ① C 2HCl 3 ② C 6H 12O 6 ③ CaCO 3 ④ P 4 （Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③ （Ｃ） ②、③ （Ｄ） ①、④ 10. Na 2CO 3溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是（ ） ① ［Na +］=［CO -23］+［-3HCO ］+［32CO H ］ ② ［OH -］=［-3HCO ］+2［32CO H ］+［+H ］ ③ ［CO -23］＞［-3HCO ］＞［-OH ］＞［+H ］ ④ ［CO -23］＞［OH -］＞［-3HCO ］＞［+H ］ （Ａ） ①、② （Ｂ） ①、③ （Ｃ） ②、③ （Ｄ） ②、④ 11. La 是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的分子式为32O La ，氢氧化物 3)(OH La 是不溶于水的碱，3LaCl 、33)(NO La 都溶于水。 下列几各物质中不能用来直接制得 LaCl 3的是（ ） （Ａ） La 2O 3 + HCl (盐酸) （Ｂ） La + Cl 2 （Ｃ） La （OH ）3 + HCl(盐酸) （Ｄ） La （OH ）3 + NaCl (溶液) 12. 离子交换法是硬水软化的高效方法，使含有Ca +2、Mg +2且ＰＨ＝７的硬水通过一种氢 离子交换树脂ＨＲ而使水软化，ＰＨ值变为４，则这种硬水中Ca +2、Mg +2总浓度为（ ） （Ａ） 5×10 3- 摩／升 （Ｂ） 2×104- 摩／升 （Ｃ） 1×103- 摩／升 （Ｄ） 1×104 - 摩／升

2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）

安徽省皖江名校联盟2019届高三12月联考

安徽省皖江名校联盟 2019 届高三 12 月联考 语文 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置 2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 一、现代文阅读(36 分) (一)论述类文本阅读(本题共 3 小题,9 分) 阅读下面的文字,完成 1~3 题。 一部中国古代神话史就是一部华夏民族早期形成史。在华夏民族的凝聚过程中,神话起到了精神 滋养作用,其最为突出的表现是图腾的统一。祖宗的认同.神话精神的滋养。 图腾是先民们的祖先认同与部族灵魂标识。上古时代,部族林立,图腾各异。由于超自然力及其丰 富的精神内涵，龙成为太吴伏美部族的围腾,并得到中原各部族的公认。炎帝部族入主中原后放 弃了自己的羊图腾与牛围腾,改信龙图腾。黄帝入主中原后,也用龙作为华夏民族的图腾。炎黄后 裔在龙图腾引导下,经过不懈努力融并接纳了东南西北中的不同部族，龙部族联盟进一步扩大。 至汉时，刘邦以龙子的身份降生。并斩白蛇起又建立汉朝，龙成为汉兴的重要力量与灵魂旗帜， 也成为以汉民族为主体的华夏民族的图腾,直到现在中华民族还被称为龙的传人。 在龙图腾旗帜的引领下,作为龙子的炎帝与黄帝特别是黄帝成了华夏民族融合发展的文化核心与 血缘纽带。华夏民族的融合过程就是和合向心、归宗炎黄的过程:一是华夏民族向外兼并扩张的 外向认同,变夷为夏;一是外围民族认类黄为租宗归依华夏的内向认同,夷变为夏，于是匈奴、鲜 卑、苗族、瑶族等都成了黄帝炎帝的后裔,成了华夏民族的一分子,炎黄子孙遍布大江南北,华夏 民族不断壮大。 华夏民族的外并内聚是从“血缘”到“文化”的融合,是龙图腾的统一,是炎黄始 祖地位的认同。是中国神话的胜利。正如德国思想家谢林所说:“一个民族,只有当他们认同了共 同的神话时,它才是一个真正的民族。中华民族的核心神话只有两个一龙和黄帝。” 中国古代神话蕴含着丰富的民族精神,它是华夏民族生生不息、发展壮大的丰富滋养。盘古开天 辟地、女娲造人置媒、罐人取火、有巢造屋、伏羲画封结网、仓颉造字等神话蕴含着伟大的创造 精神;女娲补天治洪、舜耕历山、鯀禹治水、后羿射日、夸父逐日、精卫填海等神话蕴含着伟大 的奋斗精神:盘古化物、神农尝草、鲧死化禹、夸父手杖化邓林等神话蕴含着伟大的奉献精神; 龙图腾的形成与统一、大神们的复合形象、华夏民族的融合等神话蕴含着伟大的团结精神。这些 伟大的民族精神引领着华夏民族创造出举世瞩目的人间奇迹，谱写了战天斗地的奋斗篇章,引吭 出可歌可泣的奉献之歌，弹奏出团结向心的动听旋律。这些伟大的民族精神,铸造了华夏民族团 结奋丰.牺牲奉献、自强不息的民族品格，成就了华夏民族“天下兴亡,匹夫有责”的社会责任， 使华夏民族由小到大、由弱到强,屹立于世界民族之林。 (摘编自闫德亮《古代神话定型与华夏民族形成》) 1.下列关于原文内容的理解和分析,不正确的一项是(3 分) A.我国古代神话对于华夏民族的形成起到了重要作用,它滋养了华夏民族的精神。 B.上古时代，每个部族都有一个属于自己的图腾.例如龙是太吴伏義部族的图腾。 C.华夏民族的融合过程有两条途径:外向认同,变夷为夏与内向认同,夷变为夏。 D.古代神话中蕴含的创造.奋斗、奉献、团结等精神.促进了华夏民族发展壮大. 2.下列对原文论证的相关分析,不正确的-项是(3 分) A.文章采用总分式结构;从三个方面阐述了神话在华夏民族凝聚过程中起到的作用。 B.文章按历史时代顺序.清晰地揭示了龙如何一步步成为华夏民族统一图腾的过程。 C.文章引用德国思想家谢林的盲论，有力论证了龙图腾旗帜对于中华民族的引领作用。 D,文章较为具体地阐释了中国古代神话中蕴含的丰富民族精神.并指出其重要意义。 3.根据原文内容,下列说法正确的一项是(3 分)

2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答案与阅卷评分细则

2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答 案与阅卷评分细则 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示：

（1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。 标准答案：NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3 或（2分）

NH 4HCO 3+2NH 3+H 2O===(NH 4)2CO 3+NH 3·H 2O 评分细 则： b. （1）平均分0.77 a. 写成两步反应也可以， 但只写其中一步不给分 ;

（2）“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。 标准答案：SiO2，Fe2O3，Al2O3 （3分）KSCN （1分） 评分细则：a.写SiO2或SiO2、Fe2O3或SiO2、Al2O3均给2分； （2）平 均 分 1.99 Fe2O3，Al2O3给1分；只写这俩其中一个不给分; 只要有错的就不给分。

b.KSCN 或硫氰酸钾、硫氰化钾、亚铁氰酸钾、 K4[Fe(CN)6]、K4Fe(CN)6、苯酚、NaOH、KOH均可凡错别字不给分 （3）根据的解离反应：，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是。

标准答案：一元弱（2分）转化为H3BO3，促进析出（2分）评分细则：a.只答“一元”或“弱”或“非氧化性弱”得1分。 b.答：促进H3BO3生成或者促进转化为H3BO3，或者 抑制H3BO3解离，也得2分。 以下不给分：富集H3BO3；使H3BO3沉淀完全；有 利于H3BO3的分离；得到纯净的H3BO3； （3）平均分1.56 （4）在"沉镁"中生成沉淀的离子方程式为，

《名校入学考》安徽省皖江名校2020届高三八月份考试语文试题参考答案

语文参考答案 1.A（B项，“高超、精湛的技艺”“是实现‘物质变换’的目标的必要条件”不正确。原文为“基本的技艺”。C项，“没有可能依靠自己完成某项任务”不正确。原文为“要想完全依靠自己的劳动完成某项任务，已经变得越来越不可能”。D项理解不正确，原文为“劳动者个体将会越来越直接而深刻地意识到……越来越感受到……”，说的只是劳动者的主观意识与感受。） 2.D（“文章采用总—分—总式结构”不正确。文章采用的是总分式结构：第一段总说“劳动……造就美德”，二三段论述在提升劳动技艺过程中培养自身坚忍不拔、精益求精的美德品质，四至六段论述劳动分工与协作过程中培养宽容、友善、互助、为他人奉献甚至牺牲的美德品质。） 3.D（“从而形成友善、互助等美德”不正确。原文为“更可能形成宽容、友善、互助……的美德品质”，说的只是一种可能。） 4.D（“生产出具有人类智能的机器”、“以完成人类才能完成的复杂工作”理解不正确。原文为“生产出一种新的能以人类智能相似的方式做出反应的智能机器”、“使机器能够胜任一些通常需要人类智能才能完成的复杂工作”。） 5.C（“《新一代人工智能发展规划》能有效应对这些挑战”分析不正确，原文是“为了有效应对这些挑战”。选项把目的误作结果。） 6.①推进人工智能领域建规立法，让技术创新运行在法律和规范的轨道上； ②构建人工智能的安全发展战略，把安全放在首位； ③加快人工智能的道德伦理研究，使其研发设计符合正确的价值导向。（每点2分） 7.D（“既指在大山里与敌周旋的野狼游击队”不正确。应是指猎人猎杀花狼。） 8.①警惕性高：听到枪声后趴在地上一动不动，确定安全后才离开；救人时提高警惕，保持戒备状态。 ②勇敢机智：先开枪引开鬼子，带鬼子在山林里捉迷藏以甩开鬼子，然后再来救陈虎；多次试探并正确识别最后成功除掉鬼子假冒的游击队员。 ③爱憎分明：热爱妻子、孩子和游击队员，冒死营救游击队员；对鬼子充满仇恨，毫不留情。 ④富有生活智慧：会用草药止血消炎疗伤，能取出身体内的子弹。（每点2分，任意答出三点即可） 9.①照应前文相关内容，使小说情节前后呼应，结构严密； ②借助语言描写，突出猎人的机智、精细，使人物形象更加鲜明生动； ③运用对比，揭示共产党的队伍与鬼子的区别，表达了对共产党队伍的赞颂之情，拓展和深化了小说主题。（每点2分） 10.B（结合上下文，整体把握句意，理清人物及其言行，结合关键词及句式结构等判断。标点如下：安世曰：“圣朝不贵金玉，所以贱同瓦砾。又皇上德通神明，山不爱宝，故无川无金，无山无玉。”缵初将大市，得安世言，惭而罢。） 11.C（“尧、舜、禹三代”不正确，应为夏、商、周三代。） 12.C（“他疏言不分贵贱平均分配田地”不正确。原文为“宜更均量，审其径术；令分艺有准，力业相称，细民获资生之利，豪右靡余地之盈”，即重新丈量田地，确定周密的分配标准，让百姓也能获得赖以生存的

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

高考化学答题规范.doc

高考化学答题规范 试题有方向，答题自然有规范。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。 (一) 一、审题要认真: 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面: 1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字:关键字往往是解题的切入口，也是解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。常见化学题中的关键字有:"过量"、"少量"、"无色"、"酸性(碱性)"、"短周期"、"长时间"、"小心加热"、"加热并灼烧"等等。 3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。例如:写"分子式"、"结构简式"、"名称"、"化学方程式"、"离子方程式"、"现象"、"目的"，这些都应该引起足够的重视。养成良好的审题习惯，避免"所答非所问

"，造成不必要的失分。 4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托盘天平((0. 1g)、量筒(大于或等于0. 1mL )、滴定管(0.01mL). pH试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如"称取样品4. 80 g------"，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求，例如:"结果保留两位有效数字"，就按照试题的要求去保留。 二、答题策略和答题技巧: 1.选择题:在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的"陷阱"，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答，合理的选择解题方法快而准地找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。 2.填空题答题策略和答题技巧:在理综试卷II卷大题中按照近几年情况来看，化学题是三道必考题加一道选考的填空题。必考三题一般来讲实验题一个、涉及化学反应原理的有两个题，分别侧重于化学平衡和电化学。选考一题(选二化学与技术—主要是与理论或元素化合物与实验分离有关的一个)、选三(物质结构与性质—与周期表与周期律延伸的一题)、选五(有机推断)一个。

2019年全国卷Ⅰ化学高考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2017年皖江名校联盟大联考语文参考答案

语文参考答案 1.D(“不去营造表达情感的环境、气氛和载体”不正确。) 2.B（“反映了功利心的增长以及人伦情的消失”不正确，原文说的“消长”是指减少和增长，“消”不能理解为“消失”。） 3.C（“使年轻人放弃洋节”不准确。原文只是说增加传统节日对年轻人的吸引力。） 4.C(A.科利亚的高兴主要不是因为得到书籍；B.强加因果，“因而”错；D.对科利亚妻子的性格分析不恰当，说她“唯利是图”错；“当成废品”也不准确，原文中有“藏书出售，传世经典”之语。） 5.①没有文化。没有读过多少书，藏的书只记着名字而不记得内容。 ②很想做一个有文化的人。想让人看着有文化，想把姑母的书保存下来。 ③健忘麻木，妥协迁就。生活中的痛苦、烦恼，过一阵就忘记，不能坚持自己的主张。 （答出一点得1分，两点得3分，三点得5分） 6.①人们只追求物质享受，改善住房条件、购买床、沙发、电视等生活用品，而缺少了对文化的需求； ②受现代新型传播方式的冲击，电视，电子书、ipad等现代化的工具方便迅捷，书籍不再是唯一的获取知识的渠道； ③一些人读书少，没有文化，认识不到读书的重要性，缺少读书的迫切要求。（每点2分，共6分。） 7.A（“从此”的说法不准确。根据原文，“造座结实的大桥”的宏伟誓言是茅以升少年时立下的。） 8.BE（A.“夜以继日苦读”不准确，白天的实习不能算是苦读。C. 茅以升的学习成绩优异体现其“爱国精神”在文中没有依据，属于无中生有。D.“提出了理论与实践相结合的主张”不准确。） 9.①少年桥梁梦。儿时就对建桥有兴趣，立下建桥的宏伟誓言。 ②青年学桥梁专业。为实现建桥梦，国内外求学，努力学习。 ③修建钱塘江大桥。学成归国后，为我国建成了钱塘江大桥。 ④建设教育工程之桥。为国家培养了桥梁建设人才。 ⑤架设知识之桥。毕生致力于科普，在科学和人民之间架设知识桥梁。（每点1分，共5分） 10.A(正确标点：堑成，深沟高垒，不可近，存孝遂窘。城中食尽，登城呼曰：“儿蒙王恩，位至将相，岂欲舍父子而附仇雠，乃存信构陷之耳。愿生见王一言而死。” ) 11.C(“用来表彰功劳卓著的功臣或百姓”错。) 12.C(“驱使士兵修筑堑壕”错，应是“纵容晋王的士兵修筑堑壕”。) 13.（1）第二年，赵和幽州发生矛盾，因为害怕就与晋讲和，反而派兵三万帮助晋攻击存孝,存孝环城自守。 （“明年”“有隙”“反”“婴”各1分，句意1分，共5分。） （2）康君立平时和存信友好，正当二人关系恶化的时候，康君立常常帮助存信来排挤存孝。（“相善” “交恶”“左右”“倾”各1分，句意1分，共5分。） 【参考译文】 李存孝，代州飞狐人。本姓安，名敬思。太祖扩大地盘在代北得到他，留在帐下，赐姓名，收为养子， 常常跟随太祖当骑将。出兵山东，与孟方立争邢、洺、磁三州，存孝一直在行军作战。方立死，晋攻占三 州，存孝立功最多。存孝长臂善射，身穿重铠，背着长弓带着长矛，手舞铁棍，出入阵中，用两匹马跟从 自己，战斗激烈时换坐骑，上下如飞。以前存孝取潞州功劳最多，然而太祖用大将康君立当潞州留后，存 孝当汾州刺史，存孝自恃有功，气得几天不吃饭。存孝平时和存信有矛盾，存信诬告说：“存孝有二心， 常常回避不肯进攻赵。”存孝心内不安，于是归附梁，私下与赵通好，自己归附唐，并请求会合诸镇兵伐 晋。第二年，赵和幽州发生矛盾，因为害怕就与晋讲和，反而派兵三万帮助晋攻击存孝，存孝环城自守。 太祖亲自率兵逼近城，挖沟包围，存孝出兵冲击，壕沟挖不成。裨将袁奉韬派人对存孝说：“你害怕的是 晋王！晋王等壕沟挖成，将留下军队离开，诸将都不是你的对手，虽有濠沟又有什么作用？”存孝认为说 得对，放任晋兵挖了濠沟。深沟高垒，无法接近，存孝被困。城中粮尽，登城大喊：“儿蒙受王恩，位至 将相，哪里想舍去父子之情而归附仇敌，是存信诬陷我罢了。但愿活着见王说一句话再死。”太祖可怜他，

(完整word)2018高考化学试卷

2018普通高等学校招生全国统一测试<上海卷） 化学试卷 相对原子质量<原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As－75一、选择题<本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于 238 94Pu的说法正确的是 A．238 94Pu与 238 92U互为同位素 B． 238 94Pu与 239 94Pu互为同素异形体 C．238 94Pu与 238 92U具有完全相同的化学性质 D． 238 94Pu与 239 94Pu具有相同的最外层电子数 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚 3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力 B．用范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶 二、选择题<本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋ 8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应 9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

全国统一高考1卷化学试卷(Word版)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能遇到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 9. （b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6。下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热 D. 装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13. 将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. K a1（H 2X ）的数量级为10— 6 B. 曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->