广东省第二师范学院番禺附属中学2019_2020学年高二化学上学期中试题(学考,含解析)

广东省第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高二化学上学期中

试题（学考，含解析）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40

第一部分选择题

一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1.碳有三种同位素：12

6C、13

6

C和14

6

C，它们之间存在差异的是（）

A. 中子数

B. 电子数

C. 原子序数

D. 质子数【答案】A

【解析】

【分析】

原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，质量数=质子数+中子

数，12

6C、13

6

C和14

6

C的质子数均为6，中子数分别为6、7、8，互为同位素，以此来解答。

【详解】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，质量数=质子

数+中子数，12

6C、13

6

C和14

6

C的质子数均为6，互为同位素，电子数=原子序数=质子数，均为6，

而中子数分别为6、7、8，中子数不同。

答案选A。

2. 下列元素中，非金属性最强的是

A. S

B. Mg

C. P

D. Cl

【答案】D

【解析】

试题分析：同周期从左到右非金属性依次增强，非金属性最强的是Cl，故D正确。

考点：本题考查元素性质递变规律。

3.对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是

A. KMnO4中为+3

B. MnSO4中为 -2

C. K2MnO4中为+6

D. MnO2中为+2

【答案】C 【解析】

KMnO 4中为+7，故A 错误；MnSO 4中为 +2，故B 错误；在K 2MnO 4中为+6 ，故C 正确；MnO 2中为+4，故D 错误。

点睛：化合物中元素化合价代数和为0。

4.牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（ ） A. 元素 B. 分子

C. 单质

D. 原子

【答案】A 【解析】

牛肉和菠菜等食物中含有丰富的

铁，“铁”为元素，故A 正确。 5.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A. K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B. KOH 和Na 2CO 3都属于碱 C. H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D. Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物

【答案】C 【解析】

【详解】A 、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A 错误； B 、碳酸钠属于盐，故B 错误；

C 、硫酸和硝酸都属于酸，故C 正确；

D 、硅酸钠属于盐，故D 错误。 答案选C 。

6.下列方法不能达到预期目的的是

A. 用KMnO 4酸性溶液鉴别乙烯和CO 2

B. 用pH 试纸鉴别NaCl 溶液与HCl 溶液

C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板

D. 用KOH 溶液鉴别Na 2CO 3和KNO 3溶液

【答案】D 【解析】

KMnO 4酸性溶液与乙烯反应，故A 正确；NaCl 溶液呈中性、HCl 溶液呈酸性，可用pH 试纸鉴别，故B 正确；铜和铝的颜色不同，可用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板，故C 正确；KOH 与Na 2CO 3、KNO 3都不能反应，不能用KOH 溶液鉴别Na 2CO 3和KNO 3溶液，故D 错误。 7.检验KCl 溶液中是否混有Fe 3＋时，可选择的试剂是（）

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———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————A.硫氰化钾溶液 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 硫酸【答案】A 【解析】Fe3＋硫氰化钾溶液反应，溶液呈红色，故A正确。8.氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2②NH3

＋HCl===NH4Cl，下列说法正确的是

A. ①为化合反应

B. ②为置换反应

C. ①为氧化还原反应

D. ②为复分解反应

【答案】C

【解析】

①为置换反应，故A错误；②为化合反应，B错误；①有化合价变化，为氧化还原反应，故C 正确；②为化合反应，D错误。

9. 具有11个质子和10个电子的粒子是

A. Na＋

B. O2―

C. Mg2＋

D. F―

【答案】A

【解析】

试题分析：Na＋具有11个质子和10个电子，故A正确；O2―具有8个质子和10个电子，故B 错误；Mg2＋具有12个质子和10个电子，故C错误；F―具有9个质子和10个电子，故D错误。考点：本题考查原子结构。

10.火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是

A. K2S

B. SO2

C. H2S

D. SO3

【答案】A

【解析】

根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，故A正确；

11.在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H22NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为

A. υ（NH3）="0.06mol." L-1.min-1

B. υ（H2）="0.04mol." L-1.min-1

C. υ（NH 3）="0.12mol." L -1.min -1

D. υ（N 2）="0.24mol." L -1

.min -1

【答案】A 【解析】

试题分析：()30.0611min n mol

v NH Vt L ?=

==?0.06mol. L -1.min -1，()()()223132

v N v H v NH ==，υ（H 2）="0.09mol." L -1

.min -1

、υ（N 2）="0.03mol." L -1

.min -1

，故A 正确。 考点：本题考查化学反应速率。 12.下列过程发生化学变化的是（ ） A. 将水加热变成水蒸气

B. 将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液

C. 通过改变温度从空气中分离出氧气

D. 向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】

将水加热变成水蒸气，没有新物质生成是物理变化，故A 错误；将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液，没有新物质生成是物理变化，故B 错误；

通过改变温度从空气中分离出氧气，没有新物质生成是物理变化，故C 错误；

向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体，有氢氧化铁胶体生成，属于化学变化，故D 正确。

点睛：没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化。 13.铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是

A. 锌电极上发生还原反应

B. 铜电极上发生氧化反应

C. 锌片和铜片上都有氧气产生

D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H ＋)减小

【答案】D 【解析】

试题分析：锌电极是负极，发生氧化反应，故A 错误；铜电极是正极，发生还原反应，故B

错误；铜片上都有氢气产生，故C 错误；电池总反应222Zn H Zn H ++

+=+↑，原电池工作

一段时间后溶液的c （H ＋

）减小，故D 正确。 考点：本题考查原电池原理。

14.在2L0.1mol·L -1 BaCl 2溶液中，下列说法正确的是 A. Cl ―

物质的量为0.1mol B. Cl ―物质的量浓度为0.2 mol.L -1

C. Ba 2＋物质的量为0.1mol

D. Ba 2＋物质的量浓度为0.2 mol.L -1

【答案】B 【解析】

【详解】2L0.1mol·L -1 BaCl 2溶液中，含有氯化钡的物质的量为:0.1mol·L -1×2L=0.2mol； A. 0.2mol 氯化钡中Cl ―

物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故A 错误； B. Cl ―物质的量浓度为(0.2 mol×2)/2L=0.2mol/L，故B 正确； C.0.2mol 氯化钡中 Ba 2＋物质的量为0.2mol ，故C 错误； D. Ba 2＋物质的量浓度为0.2 mol/2L=0.1mol/L ，故D 错误； 故选B 。

15.下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH －

＋H ＋

=H 2O C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋Cu D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓ 【答案】D 【解析】

【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为： Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑，故A 正确；

B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH －＋H ＋=H 2O ，故B 正确；

C. 锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，离子方程式为：Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋Cu ，故C 正确；

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H ++SO 42－＋Ba 2＋

+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选D。

二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

16.小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是

A. 面粉—淀粉

B. 牛肉—蛋白质

C. 桔子—维生素

D. 梅子蜜饯—防腐剂

【答案】D

【解析】

面粉的主要成分是淀粉，淀粉是糖类，故A正确；牛肉的成分是蛋白质，蛋白质是营养物质，故B正确；桔子含有丰富的维生素，维生素是营养物质，故C正确；防腐剂不是营养物质，故D错误。

17.下列物质中，不能作为食品添加剂的是

A. 白醋

B. 白酒

C. 甲醇

D. 食盐

【答案】C

【解析】

甲醇有毒，不能作为食品添加剂，故C正确。

18.父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍。下列关于礼物材料的说法正确的是

A. 纯棉T恤是复合材料制品

B. 不锈钢领带别针是有机材料制品

C. 玻璃水杯是无机材料制品

D. 碳纤维增强网球拍是无机材料制品【答案】C

【解析】

复合材料，是由两种或两种以上不同性质的材料，棉是纤维素，故A错误；不锈钢属于合金，故B错误；玻璃的成分是硅酸盐，属于无机材料，故C正确；碳纤维增强网球拍是复合材料，故D错误。

19.下列说法错误的是

A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物

B. MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物

C. 青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验

D. 含麻黄碱的药物属于国际奥委会严禁的兴奋剂

【答案】B

【解析】

【详解】A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物，故A正确；

B. MgCO3能制成抗酸药物，但BaCO3中的钡离子属于重金属离子，不能用于抗酸药物，故B错误；

C. 青霉素属于抗生素，过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验，故C正确；

D. 含麻黄碱的药物具有副作用，属于国际奥委会严禁的兴奋剂，故D正确；

故选B。

20.为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（）

A. 尽量使用化石燃料

B. 尽力发展清洁能源

C. 增加工厂烟囱高度

D. 夜间排放工业废气

【答案】B

【解析】

减轻“雾霾”，应减少二氧化碳排放，尽量减少使用化石燃料，故A错误；发展清洁能源，如氢能，故B正确；增加工厂烟囱高度，不能减少二氧化碳排放，故C错误；夜间排放工业废气，不能减少二氧化碳排放，故D错误。

21.海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是

A. 从海水中可提取食盐

B. 海水蒸馏可得淡水

C. 直接电解海水可得镁

D. 从海水中可提取溴

【答案】C

【解析】

【详解】A. 海水中含有大量的NaCl，可以通过蒸发海水获得食盐，故A正确；

B. 海水中盐类的沸点较高，可通过蒸馏操作从而海水中获得淡水，故B正确；

C. 海水中含有氯化镁，电解氯化镁溶液得到的是氯气、氢氧化镁沉淀、氢气，不会得到金属

Mg，故C错误；

D. 海水中含有溴元素，通过加入氧化剂，如氯气、双氧水等，可以从而海水中提取溴，故D

正确；

故选C。

22.生石灰常用于治理酸性废水，下列说法合理的是

A. 生石灰主要成分是碱性化合物

B. 该过程只发生了物理变化

C. 生石灰主要成分是酸性化合物

D. 该过程同时实现了水软化

【答案】A

【解析】

【详解】A. 生石灰成分为CaO，氧化钙和碱反应生成盐和水，发生的是复分解反应，所以氧

化钙是碱性氧化物，故A正确；

B. 过程中氧化钙和水发生化学反应生成氢氧化钙，故B错误；

C. 生石灰成分为CaO，氧化钙和碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；

D. 生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，水中增加了钙离子，水的硬度增大，故D错误；故选A。【点睛】水的硬度是因为水中含有可溶性的钙离子、镁离子、离子浓度越大硬度越高。

23.喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石。下列材料与石灰石主要成分相同的是

A. 玻璃

B. 水泥

C. 陶瓷

D. 大理石

【答案】D

【解析】

【详解】A. 玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，与石灰石主要成分不相同，故

A错误；

B. 水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙的混合物，与石灰石主要成分不相同，故B错误；

C. 陶瓷成分主要为硅酸盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，故C错误；

D. 大理石主要成分为碳酸钙，与石灰石主要成分相同，故D正确；

故选D。

24.施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是

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A. 尿素CO（NH2）2是一种氮肥

B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处

C. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用

D. 氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存【答案】D 【解析】【详解】A. 尿素CO(NH2)2是一种农村常用的高效的氮肥，故A正确；B. 由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，故B正确；C. 铵态氮肥水解呈酸性，碳酸钾水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，

故C正确；

D. 氮元素在尿素中以分子态形式存在，不是铵离子，故D错误；

故选D.

【点睛】根据氮肥中氮素化合物的形态将氮肥分为铵态氮肥、硝态氮肥和酰胺态氮肥，凡是氮素以铵离子或气态氨形态存在的，就属于铵态氮肥，如液体氨、氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵。凡是含硝酸根的氮肥就属于硝态氮肥，如硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙、硝酸铵等。25.侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3。母液加入NaCl，通入NH3,降温，结晶析出NH4Cl,使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液。下列说法错误的是

A. 侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3

B. Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3

C. 该方法的副产物是NH4Cl

D. 母液可循环利用

【答案】B

【解析】

【详解】A. 侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3。主要原料是NaCl、CO2和NH3，故A正确；

B. 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，所以Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，故B错误；

C. 氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，剩下NH4Cl溶液，故C正确；

D. 母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液，

可以循环使用，故D正确；

故选B。

【点睛】此题易错点在于C项，在氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：

CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，副产物是NH4Cl。

第二部分非选择题

三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。

26.下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2 ①②

3 ③④⑤⑥⑦⑧⑨

4 ⑩⑾⑿

（1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。

（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径

最大的是_______，原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。（填写元素符号）（3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成

的化合物是否是离子化合物________（填“是”或“否”），该化合物的电子式为

______________。

（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_________（填写

化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。【答案】 (1). 氮 (2). 铝 (3). 氩 (4). 钙 (5). K (6). K (7). F (8). F (9). 相同 (10). 是 (11). (12). HClO4 (13). 高氯

酸 (14). Al(OH)3 (15). Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O

【解析】

【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，据此分析。

【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。

（1）下列元素名称①为氮，⑤为铝，⑨为氩，⑾为钙；

（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；

（3）元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高氯酸；

（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O。

【点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。

27.A～F是几种烃分子的球棍模型(如下图)，据此回答下列问题：

（1）属于同系物的是________；

（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；（3）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________；

（5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。

【答案】 (1). ABE (2). C2H2 (3). 3 (4). CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br (5).

【解析】

【详解】根据球棍模型可知A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯。（1）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，即同系物必须是同一类物质，则根据以上有机物可知甲烷、乙烷、丙烷均为烷烃，互为同系物；

答案选ABE；

（2）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，其分子式为C2H2；

（3）能够发生加成反应的烃有乙烯、乙炔和苯，共计3种；

（4）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2 + Br2 →

CH2BrCH2Br；

（5）苯发生溴代反应的化学方程式为。

28.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；

(4)写出甲中反应的化学方程式________ 。

【答案】（1）(每空1分) F、E、C、D、B （2）(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色（3） (2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

【分析】

该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。

【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；

（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；

（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；

（4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

【点睛】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

高二化学上学期期末考试试题

原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混 合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡， 故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

高二化学上学期期中试题 新版人教版

2019学年高二化学上学期期中试题 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中，只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、下列污染现象与NO无关的是（） A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾D．臭氧空洞 2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（） A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象 的是( ) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹 4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 5、下列反应可以设计成原电池的是( ) ①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

最新高二化学上学期期中考试卷

高二年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=16 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 第Ⅰ卷（选择题共50分） 选择题（每小题1分，共10分。只有一个选项符合题意） 1、通常衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（） A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 2．下列关于乙烯的说法中，错误的是（） A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯的化学性质比乙烷活泼 C．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的夹角约为120° D．乙烯和环丙烷的分子组成都符合通式CnH2n，因此它们属于同系物 3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（） A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓 度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（） A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl2 6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（） A．乙烷和Cl2反应B．乙烯和Cl2反应C．乙烯和HCl反应D．乙烷和HCl反应 7．2，2，3，3-四甲基戊烷与Cl2发生取代反应，可得一氯取代物（） A．3种B．4种C．5种D．7种 8．等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（）A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C2H4 9．1999年11月17日在兰州召开的一次能源地质国际研究讨论会传出讯息：“可燃冰”是水与天燃气相互作用形成的晶体物质，主要

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，

使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6

B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

最新高二下学期期末考试化学试题(含解析)

最新高二下学期期末考试化学试题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成份为Ca(ClO)2和CaCl2在空气中容易与CO2反应，主成CaCO3，变质，故A正确； B．油脂不属于高分子化合物，故B错误； C．利用的是溶解度差异，故C错误； D．该反应属于酯的水解，属于水解反应、取代反应，故D错误。 故选A。 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙烯与苯乙烯互为同系物 B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．二氯丙烷有4种同分异构体 D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷 【答案】C 【解析】A．两者结构不一样，不属于同系物，故A错误； B．甲烷在常温下不与浓盐酸反应，故B错误； C．二氯丙烷有4种同分异构体CHCl2-CH2-CH3，CH6-CCl2-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl，CH2Cl-CHCl-CH3 D．发生加成反应生成CHBr2、CHBr2、1，1，2，2-四溴乙烷。 故选C。 3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（） A．向卤水中通入Cl2可以提取溴 B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐 C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A 项正确； B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确；

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

高二下化学期末考试题(有答案)

原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：

(完整版)2019高二下学期化学期末考试

高二下学期期末考试（化学） 考试时间：120分钟 第一卷 选择题（共50分） 可能用到的原子量：C_12 H_1 O_16 S_32 Cu_64 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分.每小题只有一个选项符合题意） 1．下列电子式书写的不正确的是 A ．甲基 H ..:C ..:H H B ．乙炔 H : C ······C :H C ．氢氧根 [H:..O ..:]－ D ．羟基 ·..O ..:H 2．煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是 A ．煤的干馏 B ．重油的裂解 C ．石油减压分馏 D ．石油常压分馏 3．制取一氯乙烷最好采用的方法是 A ．乙烷和氯气反应 B ．乙烯和氯气的反应 C ．乙烯和氯化氢的反应 D ．乙烯通入盐酸中 4．下列物质中既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．氯仿 B ．苯 C ．甲苯 D ．乙烷 5．下列物质的一氯代物有多种结构的是 A ．甲烷 B ．新戊烷 C ．苯 D ．甲苯 6．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 Ａ．具有较高的熔点 Ｂ．固态不能导电，水溶液能导电。 Ｃ．可溶于水 Ｄ．固态不导电，熔融状态能导电。 7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A ．Na 2O 和SiO 2熔化 B ．Mg 和S 熔化 C ．氯化钠和蔗糖熔化 D ．碘和干冰升华。 8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 9．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室 气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有 关全氟丙烷的说法正确的是 Ａ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 Ｂ．全氟丙烷的电子式为（右图）： Ｃ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 10．把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂在稀H 2SO 4存在的条件下分别进行水解，最后 生成物只有一种有机物的是 A ．①和②； B ．只有②； C ．②③④； D ．只有④ 11．衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是 A ．食盐 B ．淀粉 C ．碱类 D ．蛋白质 12．下列物质的名称错误的是 C C C F F F F F F F F

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤

高二化学上学期期末考试

高二化学上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题（共49分） 一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素 2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2 D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子 5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO 6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是： A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-2-丁醇 7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是： A．CH3CH2COOCH（CH3）2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2 C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2 9．阿斯匹林的结构简式为：

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

海南中学2018~2018学年期末考试题 高二化学（理科）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（共36分） 一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 2．下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag 2 S D．Al 2O 3 、MgO可用耐作高温材料 3.下列物质的分类结果全部正确的是( ) A．NO 2—酸性氧化物Na 2 O 2 —碱性氧化物Al 2 O 3 —两性氧化物 B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质 C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐 D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质 4．将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO 2 +溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是（） A．M B． M2+ C．M3+ D．MO2+ 5．配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 6.某离子反应中涉及H 2O、ClO－、NH＋ 4 、H＋、N 2 、Cl－六种微粒。其中N 2 的物

高二化学上学期期中试卷

高二化学上学期期中试卷 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求。) 1、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化；②将胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。 A 、②④ B、②③ C、①④⑤ D、①②④ 2、下列说法正确的是（） A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很容易发生 C、反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 3、已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g) △H =(aq)=H2O(1)；⊿H=－

57、3kJ／mol。将1L 0、5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 ⊿H 1、⊿H 2、⊿H3的关系正确的是（） A、⊿H1>⊿H2>⊿H3 B、⊿H1<⊿H3<⊿H2 C、⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D、⊿H1>⊿H3>⊿H 25、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A、二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深 B、H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加 C、将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 6、当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( ) A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B、2HI(g) H2(g)+I2(g) C、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

D、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 7、对于反应A2 +3B22C来说，以下化学反应速率中，反应速率最快的是（） A、v(B2) =0、8mol/(L?s)； B、v(A2) =0、4mol/(L?s)； C、v(C) =0、6mol/(L?s)； D、v(B2) = 4、2mol/(L?min)。 8、下列说法正确的是（） A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

． 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是： A．Fe 2 (SO 4 ) 3 B．MgCl 2 C．K 2 CO 3 D．NaCl 3．为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH 3 ·H 2 O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO 3 D．向水中滴加少量稀硫酸 5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH 4 +)>c(Clˉ)B．c(NH 4 +)=c(Clˉ)C．c(NH 4 +)