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2018秋九年级化学上册第三单元课题2原子的结构导学案(无答案)(新版)新人教版

2018秋九年级化学上册第三单元课题2原子的结构导学案(无答案)(新版)新人教版
2018秋九年级化学上册第三单元课题2原子的结构导学案(无答案)(新版)新人教版

课题2 原子的结构

第1课时 原子的构成 相对原子质量

一、学习目标:

1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念,学会查相对原子质量表。 重点:原子的构成,相对原子质量

难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系,相对原子质量概念的形成。 【课前预习】

1.分子与原子的本质区别是什么?

2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢?如果不是,那你想象中的原子是什么样的呢?

【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功(1964.10.16新疆罗布泊),原子弹的巨大威力是如何产生的呢?

二、自主探究: 知识点一:原子的构成

【阅读】课本第70页原子的构成一段文字,观察图4-1

1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示:可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)

2.分子、原子都在不断地运动着,想象一下,构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】教师播放的动画:原子内部的运动,概括原子的结构。

【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2,思考并回答下列问题:

1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分?

2.原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电?为什么?

3.是否所有原子核内都有中子?

4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?

5.不同种类原子的内部结构有何不同?

【交流讨论】你对原子的结构了解多少?

【阅读】课本第71页第一段,体会原子的体积之小。 表1

知识点二:相对原子质量

【阅读】教材第71页的相关内容。

1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。

2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。

3.运用这个式子,计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。 【交流讨论】

1.相对原子质量有没有单位?

2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系?

3.分析表2,思考各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系?表2 原子种类

质子数 中子数 核外电子数

相对原子质量

1

1

1

原子种类 原子质量(㎏) 氢

1.670×10-27 氧

2.657×10-26 碳

1.993×10-26

铁 9.288×10-26

碳 6 6 6 12

氧8 8 8 16

钠11 12 11 23

氯17 18 17 35

铁26 30 26 56

【交流讨论】同桌互相提问,从附录中查出一些原子的相对原子质量。

【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?

【我的收获】

【小结】

一、原子的构成

(带1个单位)

———

1.原子(不带电)

(带1个单位)

2.原子为什么不显电性?

3.不同种类的原子,核内的质子数,核外的电子数。

4.原子核居于原子的,在原子中占的体积,电子绕着原子核。

二、相对原子质量

1.概念:以为标准,其它原子的跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

2.表达式

Ar= ————————————

3.与构成原子的粒子数之间的关系:在原子中,电子的质量很小,所以,原子的质量主要集中在上,又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,所以相对原子质量≈ + 。

★相对原子质量与原子的质量的关系

原子的质量相对原子质量

得出与性质测定出来的,绝对的比较得出的,相对的

数值与单位非常小,有单位“千克”大于1,有单位“1”

单位符号kg “1”(一般不写)

联系相对原子质量=一个原子的实际质量(kg)/一个标准碳原子质量(kg)的十二分之一

三、自我测评

【课堂练习】课本P721~5题

1.下列有关原子的说法中正确的是()

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的

B.原子的类别是由原子核内的质子

数所决定的

C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性

D.原子的质量主要集中在质子和电子上

2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为( )

A.12:1

B.2:12

C.2:1

D.1:2

3.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的,由于所带电量和所带电量相等,但,因此整个原子不显电性。原子核一般是由、构成的,质子带,中子,原子的质量主要集中在上。

4.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。

5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为()

A.1

B.3

C.4

D.7

6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:

(1)能保持物质化学性质的粒子是;(2)化学变化中的最小微粒是;(3)能直接构成物质的粒子是;(4)构成原子核的粒子是;

(5)带正电的粒子是;(6)带负电的粒子是;

(7)不带电的粒子是;(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是;

(9)质量最小的的是;(10)在同一原子中数目相等的是。

7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子,则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )

A、3个质子,没有中子

B、2个质子,1个中子

C、1个质子,2个中子

D、3个中子,没有质子

【中考直通车】

8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述,下列说法正确的是( )

A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素

C.氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同

9.20l0年4月5日,科学家成功合成了第117号新元素,填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )

A.中子数 B.质子数 C.电子数 D中子数和质子数

10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是()

A.Ti可以表示一个钛原子

B.Ti4+核外有26个电子

C.TiO2中含有氧分子

D.CaTiO3属于金属氧化物

11.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是() A.O B.Zn C.N2 D.CO

12.朝核问题引发了国际关注,核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么( )

A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素

C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷

13.人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型;1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔,发现:①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分a粒子改变了原来的运动方向;③有极少数a粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:

(1)现象①:;

(2)现象②:;

(3)现象③:。

【拓展延伸】

14.已知电子的质量约为质子(或中子)质量的1/1840,下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。

原子核

原子种类

核外电子数相对原子质量

质子数中子数

氢(H) 1 0 1 1

氦(He) 2 2 2 4

氮(N)7 7 7 14

氧(O)8 8 8 16

铁(Fe)26 30 26 56

讨论:通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论,请你再总结二条。

(1)

(2) .

15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236(236是铀的相对原子质量)是一种放射性元素,其质子数为92,则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。

16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中,包括以下三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明,同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看,你认为道尔顿的三个论断中,不确切的是(填序号)。

【作业布置】

第2课时原子核外电子的排布离子的形成

一、学习目标

1.知道原子核外的电子是分层排布的,知道原子结构的表示方法,会画1-18号元素的原子结构示意图。

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。(重难点)

3.知道离子的形成过程,会用离子符号正确的表示离子。(重点)

【课前预习】

1.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。

2.原子的结构是怎样的?为什么整个原子不显电性。

3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。

【情境导入】朗读《漫游原子世界》,猜想原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?

“我是一个小、小、小的电子,在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动;我们在飞,却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别:虽然占据原子中央很小的地盘,却是由中子和质子构成,中子不带电,质子带正电,因此,这小老头也带正电,很有能耐,正好把我们身上的负电深深吸引,所以我们很难脱离原子核的怀抱。”

二、自主探究:

知识点一:核外电子的排布

【阅读】课本P78~79图文,思考下列问题:

1.核外电子是排布的。

2.画出钠原子的原子结构示意图,并说明各部分表示的含义:①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表

示。(原子结构示意图中有五个要素)

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图,我们发现原子核外电子的排布特点是:第一层最多排个电子,第二层最多排个电子,第一层后排第二层,第二层后排第三层;最外层最多排个电子。

4.原子的相对稳定结构是指:

5.进一步的探究发现:元素的最外层电子数与元素的性质的关系

元素种类最外层电子

数得失电子趋

化学性质

金属元素

非金属元素

稀有气体元

★对照原子结构示意图,思考:O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?

■元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。

【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易失、得电子,从而达到稳定结构。那么,得失电子的结果怎样呢?

知识点二:离子的形成

【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图

【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?

达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。

【阅读】课本P79第二段图文。

1.找出离子、阴离子、阳离子的概念,并举两例。

2.说说书写离子符号应注意的事项。

【小结】

1.离子的形成:原子→阳离子→带正电

原子→阴离子→带

2.离子:带电的或叫离子。带正电的离子叫;带负电的离子

叫。

3.离子符号

⑴表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写。

如:阳离子:阴离子:

⑵表示意义:表示离子(或一个离子),如:

Mg2+ ——表示一个镁离子(一个镁离子带2个单位的正电荷)

2Mg2+:表示两个镁离子(离子符号前面的化学系数表示离子的个数。)

4.离子化合物:叫离子化合物【思考交流】1.原子与离子的比较;2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。(书P79)

【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?

【我的收获】

【小结】

的形成

原子

离子

原子

阳离子阴离子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数电性不显电性

性质一般性质比较活泼,在反应中易

因电子层结构为相对稳定结构,故性质一般

相互关系阳离子原子阴离子

三、自我测评

【课堂练习】课本P801~2题

1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是()

(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数

(7)最外层电子数

A、(1)(3)(5)

B、(2)(4)(6)(8)

C、(2)(5)

D、(1)(5)

2.在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有(填序号,下同),属于阳离子的

有 ,属于阴离子的有________,属于同种元素的为 。

3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我对它进行研究:

(1)第11号元素名称是 ,它属于 元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易 电子,它的离子符号为 。

(2)从上表中我还可以探究出以下规律:原子核外电子数==原子序数== == 。

(3)研究表明:从第二周期从3号~9号元素的原子核外电层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号~17号元素原子半径的变化规律是 。 【中考直通车】

4.我市发展将有六大特色,其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如O 22-),O 22-与O 2不相同的是( )

A .质子数

B .电子数

C .含氧原子个数

D .相对原子质量之和

5.某阳离子的结构示意图(右图所示)为则x 的数值可能是( ) A .9 B .10 C.12 D .17

6.下列物质由离子构成的是( ) A .铜 B .氯化钠 C .氧气 D .金刚石

7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是( )

A .分子是化学变化中最小的粒子

B .一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C .分子的质量总比原子质量大

D .分子、原子、离子都能直接构成物质

8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是( )

A.H 2O——1个水分子

B. ——1个钠离子

+1

N a C.3Fe 3+ ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素 9.下面是五种粒子的结构示意图:

(1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。

(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示),表示的阴离子是 (用离子符号表示),二者形成的化合物的化学式为。

【拓展延伸】10.分析MgO的形成过程

【作业布置】

课题2--原子的结构.(教案-人教版)(新)

课题2 原子的结构 教学目标 1. 知道原子的构成,以及构成粒子之间的关系;了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2. 了解原子核外的电子是分层排布的;了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。 3. 以氯化钠为例,了解离子形成的过程,知道离子是构成物质的一种粒子。 4. 知道相对原子质量的含义,并学会查相对原子质量表。 5. 了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。 教学重点 1. 原子的构成、相对原子量的概念 2. 了解原子核外的电子是分层排布的;了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。 知道相对原子质量的含义,并学会查相对原子质量表。 教学难点 原子核外的电子是分层排布的;典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。 课时安排 4课时。 教学过程 第1课时 一、导入新课 播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片,然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”,指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。 为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢?要了解这个问题,我们首先要弄清原子结构的奥秘。 二、新课教学 1. 原子的体积 教师引导学生阅读教科书和图3-8,让学生了解原子的大小。 明晰:原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比,就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 原子之间能够结合成分子的奥秘,正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 2. 原子的构成 19世纪以前,原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年,汤姆生发同是寒窗苦读,怎愿甘拜下风! 1

现了电子,从此叩开了原子的大门,人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。 1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数粒子反弹回来。 α粒子轰击金箔 设问:产生上述现象的原因是什么呢? ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间。 ②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电,α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向。 ③极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核,原子核很小,但集中了较大的质量。 原子核居于原子中心,比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比作一个庞大的体育场,而原子核只相当于一只蚂蚁。因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动。 结论:原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。(可参见教科书图3-9)提问:原子核还能不能再分呢? 分析:1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸成功,原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量,这说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究,获得了原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1个单位的正电荷,每个电子带1个单位的负电荷,中子不带电。 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101 1 碳66612 氧88816 钠11121123 氯17181735 思考:原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性? 分析:由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反,因此,原子不显电性。可见,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的质子数,也等 同是寒窗苦读,怎愿甘拜下风! 2

九年级化学 《原子的结构第一课时》导学案

课题2 原子的结构(第一课时) 一、学习目标: (一)知识与技能 1、通过学习,知道原子是化学变化中的最小微粒,但也是可分的。 2、通过学习,知道原子是由哪几种微粒构成的以及他们的带电情况。 3、知道原子的核外电子是分层排布的。 4、会画核电荷数为1—18的18种原子的结构示意图。 (二)过程与方法 培养学生分析和解决问题的能力,培养学生的推断能力。 (三)情感,态度和价值观 进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。 二、学习重点: 原子的构成。 三、学法指导: (一)课前预习: 自学课本P53—P55相关内容,完成下列填空。 1、是化学变化中的最小粒子,但他们不是一个个简单的、不可分割的实心球体,而是 由和构成的。 2、原子核是由和构成的,由于原子核内的带正电,不带电,所以原子核带正电。原子核带的与核内的质子数相等。 3、原子核带正电,核外电子带电原子核带的正电荷数与核外的相等,因此原子显电性。

4、与原子相比,原子核的体积小,如果把原子比作一个体育场,那么原子核只相当于体育场中的。因此,原子核外有很大的空间,电子就在这个空间里。 5、科学研究表明,在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量,离核越远,电子的能量。离核最近的电子层为,次之为,以此类推为、、、、层,离核最远的叫。 6、核外电子的这种分层运动又叫。已知元素的原子核外电子最少的只有层,最多的有层,最外层电子数不超过个(只有一层的,电子不超过个)。 7、人们认为最外层具有结构或只有一个电子层的具有个电子的结构,属于结构。金 属元素的原子最外层电子数目一般4个,在化学反应中金属原子一般较易电子。非金属元素的原子最外层电子数目一般4个,在化学反应中金属原子一般较易电子,趋向达到电子的相对稳定结构。 (二)、课堂练习: 1.下列关于原子的叙述,错误的是() A.原子呈电中性 B.原子时实心球体 C.原子由原子核和核外电子构成 D.原子可以构成分子 2.化学变化中的最小粒子是( )。 A.分子B.原子C.质子D.电子 3.原子的质量主要集中在( )。 A.质子B.中子C.电子D.原子核 4.原子核外电子排布遵循下列规律:(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上;(2)每层最多容纳电子2n2(n为层数);(3)最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子。近年科学家发现的核电荷数为118的元素,其核外电子排布应是( ) C.2、8、18、32、50、8 D.2、8、32、32、18、8

人教版九年级化学下册导学案-第十一单元盐化肥课题2化学肥料(学案)

人教版九年级化学下册导学案 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第1课时 学习目标 1.了解常见化学元素对植物生长的重要性以及常见化肥的种类和作用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 自主研学 谈谈你对施用化肥的利与弊的看法。 你是否赞成施用化肥?。你的理由是。 合作探究 小组内互相展示你们收集到的各种植物图片,并谈一谈植物的生长需要哪些营养元素。 思考:农民经常施用的化肥有哪些?请分组展示各种化肥的主要化学成分及其作用,试着填写下列表格。 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 活动:小小辩论会 根据搜集到的资料,全班同学自觉分成正方和反方两大组,各派3名代表。以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。 学以致用 1.下列能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力的化肥是() A.Na2SO4 B.KCl C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2 2.草木灰中含有碳酸钾,它属于() A.氮肥 B.钾肥 C.复合肥料 D.微量元素肥料 3.小明家地处少雨的高寒地区,种的庄稼生长不茂盛,叶色偏黄,且子粒不饱满,小明学了化学知识后,帮助父母科学种田,建议父母买化肥改善现状,以获得好收成,他应向父母建议买的化肥是() A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.NH4H2PO4 4.李军家是种植蔬菜的专业户,学习了化学后他告诉父母,施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 (1)他建议父母去买的氮肥是() A.碳酸氢铵(NH4HCO3) B.硫酸钾(K2SO4)

C.磷矿粉[Ca3(PO4)2] (2)化学肥料中通常所说的含氮量是指,请计算上述氮肥的含氮量是。 参考答案 自主研学 两种答案都对,只要说明理由。 合作探究 化肥简介:化肥的种类与作用 [小结]常见化肥的种类及其作用 化学肥料(N黄P小K矮倒) 氮肥、、 磷肥 钾肥、 复合肥料、、学以致用 1.B 2.B 3.D 4.(1)A(2)化肥中氮元素的质量分数17.8% 第十一单元盐化肥 课题2化学肥料 第2课时 学习目标

课题2 化学肥料-人教版九年级下册化学导学案 11、盐 化肥(含答案)

课题2 化学肥料 一、温故探新 (1)酸碱盐之间能发生复分解反应的条 件是什么?请写出两个你知道的属于复 分解反应的方程式:______________. (2)从物质中按要求各写出一个有关的 方程式: ①中和,如:______________; ②酸与盐:________________; ③碱和盐:________________; ④盐和盐:________________; 二、设问导读 学生阅读P79—81二人小组讨论回答下列 问题: 【问题1】化肥的各类及其作用?

氨味的是______没有刺激性氨味的是______。 三、自学检测 1下列物质属于氮肥的是()A.熟石灰B.硫酸钾 C.过磷酸钙D.氯化铵 2.化学肥料对粮食增产起着重要作用,下列能作磷肥的是() A.NH4HCO3B.CO(NH2)2 C.KNO3D.C a(H2PO4)2 3.下列化肥中,属于复合肥料的是()A.NH4NO3B.NH4H2PO4 C.CO(NH2)2D.K2SO4 4.右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明, 这种化肥属于( ) A.氮肥B.磷肥 C.钾肥D.复合肥料 互动学习、问题解决 一、导入新课 二、交流展示 学用结合、提高能力 一.巩固训练 1.下列有关化肥和农药的说法错误的是() A.氯化钾可用作钾肥 B.化肥能有效提高农作物产量 C.农药施用后,不会通过农作物转移到人体 D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 2.下列有关化肥的叙述错误的是 A.NH4NO3、KH2PO4都是复合肥 B.(NH4) 2SO4、NH4Cl都是氮肥 C.贮存NH4HCO3时,要注意防潮 D.(NH4)2CO3不能与熟石灰混合施用 3. 小明家是种植蔬菜的专业户,他学习了九年级化学后告诉父母:施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此,(1)他建议其父母去买的氮肥的是。(填字母) A、碳酸氢铵[NH4HCO3] B、硫酸钾[K2SO4] C、磷矿粉[Ca3(PO4)2] (2)他还告诉父母在施用氮肥的同时(填“能”或“不能”)施用草木灰。 理由是。(3)他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2,目的是促进绿色植物作用。但人在进入大棚之前,需先进行___ 试验。 二、拓展探究 1. 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 (1)硝酸铵属化学肥 料中的__(填序号) A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 (2)硝酸铵应具有的性质__ (填序号) A.易溶于水B.有挥发性 C.受热易分解 (3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为: NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X, 则X的化学式是:;施用该类肥料时,要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。

课题2原子的结构

《课题2 原子的结构》教学设计 榆林市第十三中学李彦平 【教学目标】 1、知识与技能: (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的; (2)初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。 2、过程与方法: (1)充分利用教材提供的图、表等资料,借助模型、多媒体等教学手段,化抽象为直观,初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工; (2)通过讨论与交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观: (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣; (2)对学生进行世界的物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点的教育。【教学资源分析】 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前,学生已经学习了分子、原子的概念,初步探索了物质构成的奥秘,但他们并不满足,还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成,就是回答这些问题的。由于本课题教材的特点是内容较抽象,远离学生的生活经验,故教材编排简洁扼要,内容浅显,而且较多地穿插了图、表等资料,既增强了直观性,一目了然,又便于进行类比、分析,启发学生的想像。

【教学策略分析】 对于“原子的构成”这部分,由于微观粒子看不见、摸不着,学生缺乏感性认识,所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段,以增强教学的直观性。教材中穿插了多张图、表,让学生在阅读的基础上,进行分组讨论与交流,既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力,又可以训练学生的表达能力。 【教学重、难点】 重点:原子的内部结构、相对原子质量。 难点:对“原子不显电性”的理解。 【教学准备】 1、将教材中的图、表复印放大、剪下; 2、原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片; 3、教学课件。 【教学过程】 一、类比想象,模型展示。 1、(投影) 同学们,请你们想象一下:如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起,你们有什么感想呢? 2、(讲解)那就相当于乒乓球跟地球体积之比。(对照投影。) (设计意图:借身边的事物进行类比,引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界,激起无穷的想象。) 3、(问)原子这么小,还能不能再分呢? (投影)原子结构的发现史。学生阅读思考。

高中化学选修导学案:原子结构(人教版)

4月12日学科高中化学年级高二作者 课题1-1-1 原子结构(1)课时 1 课型新授【学习目标】 1.了解原子核外电子的运动状态 2.了解原子结构的构造原理 3.知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布 【知识链接】 原子模型的发展史: 不同时期的原子结构模型: 古希腊原子论道尔顿原子模型(1803年)汤姆生原子模型(1904年) ___________________ (1911年)玻尔原子模型(1913年)_______ ___________(1926年) 【自主学习】 一、原子的诞生 ________是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素大多数是________,非金属(包括稀有气体)仅有________种。 二、能层与能级 1.多电子原子的核外电子的能量是________的,按________________可以将电子分成不同的________,用符号___________________分别表示相应的1~7能层。各能层最多可容纳的电子数分别为________。 2.多电子的原子中,同一能层的电子,能量也可能________,还可以分成________。在第n能层中,能级符号的顺序是________。 能层… 符号… 电子离 核远近 电子能 量高低 能级… 最多容纳电子……

数 1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系? 2.不同的能层分别有多少个能级,与能层的序数(n)间存在什么关系? 3.不同层中,符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同? 三、构造原理 即电子排布的能级顺序 1.比较同一能层的不同能级间的能量关系 2.比较不同能层的相同能级间的能量关系 3.是不是能层越高,能级的能量一定越高? 4.观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是: 四、电子排布式 1.电子排布式表示方法:用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。

初中化学九年级《化学肥料》优秀教学设计

化学肥料 单元分析 本课题分为两部分,一是化肥简介,简要介绍化肥的种类和作用,这部分内容可以分为两个方面:一方面讲使用化肥有利的一面,以常用的氮、磷、钾肥为例,进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用,展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染,同时从环境角度简单提及了农药的使用,让学生了解到科学发展已经解决的问题,同时了解科学发展中尚待解决的问题。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 教学目标 1.知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学,提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3.情感态度与价值观 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。 教学重点

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教学难点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教学方法 自学,学生讲解,实验,分析,归纳,应用实际。 教具准备 教师用具:投影仪。 学生用具:仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管; 药品:氯化铵、碳酸氢铵,磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 课时安排 1课时 教学过程 [引言]随着世界人口的增长,人类对农产品需求量增大,增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大,因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。[链接课件:丰收的庄稼、蔬菜图片。] [板书]1.氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况,归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用,教师适当补充) [链接课件:缺乏氮肥的植物图片。或动画:缺肥的结果、化学肥料]目的:了解氮肥的作用。

32原子的构成第一课时教案

课题2原子的构成(第一课时) 【核心素养】 从原子结构模型、理论的发展历程中,让学生体验假说、模型、实验等方法在微观世界研究中的作用。 【教学目标】 1?知道原子的结构; 2.知道原子结构的发现史。 【教学重点】原子的构成,依据现象分析本质的思维方法 【教学难点】原子的结构 【教学方法】自学探究,小组合作 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务,教师通过预习反馈,了解学生的薄弱点。 【教学过程】

课题2:原子的结构(第一课时) 导学案 一、学习目标: 1知道原子结构的发现 2知道原子的结构 【情境导入】 1945年7月16日人类第一颗原子弹爆炸成功,原子弹的巨大威力是如何产生的

呢? 二.自主探究:了解原子的结构 问题1:从资料上看原子结构的发现主要经历了哪几个阶段?请用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。

过渡:那么科学发展到今天,人类又是如何认识原子结构的呢? 【阅读】教材第53页的内容,完成以下问题 1描述原子的构成,充分想象原子的空间结构。 原子的构成 厂| ____ (带一个单位的_____ ) 原子三(带—电)[ _________ (不带电) (____) L_________ (带一个单位的___________ ) 2 .原子中有带电的粒子,那么整个原子为什么不显电性?归纳:原子中 核电荷数= __________ 数= _________ 数 3.小组合作: 根据表3-1,几种原子的构成,你能找出哪些规律? 思考讨论 通过今天的学习,你认为资料上的几位科学家的原子结构理论有哪些不足? 从中你得到什么启示? 课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?

原子的结构(1)导学案

原子的结构(1)导学案 学习目标 1、了解原子的构成情况。 2、知道原子及原子中各微粒的带电情况。 3、知道在原子中,核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。 学习过程 一、自学导航: 阅读第53、56页,回答下列问题: 1、科学实验证明,原子是由居于原子中心的和核外的构成。原子核由和构成。 2、什么是相对原子质量? 3、相对原子质量标准是什么?标准是多少?相对原子质量的单位是什么? 二、互动冲浪: 1、构成原子的各种粒子是否带电?若带电,是带正电荷,还是带负电荷? 2、为什么整个原子不显电性? 3、不同的原子,其核内的质子数和中子数是否相同? 4、已知下列原子的质量,计算其相对原子质量 O原子质量为2.657x10-26千克Fe原子质量为9.288x10-26千克

三、总结提升 1、用框图形式表示原子的构成情况,并标明各微粒的带电情况: 原子 2、原子不显电性:核电荷数=__ _____ =_____________ 3、相对原子质量的计算公式 A、相对原子质量= B、相对原子质量 4.分析表可获得的信息有: 原子种类质子数中子数核外电子数 氢101 碳666 氧888 钠111211 氯171817 (1) (2) (3) 四、达标检测: 1.下列有关原子结构的说法中正确的是( ) A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.原子中不存在带电粒子,因而整个原子不显电性

D.原子的空间主要被原子核所占据 2.下列有关原子结构的说法中错误的是( ) A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.在原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.同类原子核中的质子数一定相同 3.硫原子的相对原子质量为32,质子数是16,则中子数是______,核外电子数是______,核电荷数是______。 4.原子中决定相对原子质量大小的是( ) A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数和电子数 5.下列有关相对原子质量的说法中正确的是( ) A.相对原子质量就是一个原子的真实质量 B.相对原子质量决定了原子的种类 C.氧原子的相对原子质量是16g D.相对原子质量是一个比值,单位不是g或kg

九年级下册化学2 化学肥料(导学案)

课题2 化学肥料 本课题分为两部分,一是化肥的简介,简要介绍化肥的种类和作用,这部分内容可以分为两个方面:一方面讲化肥有利的一面。以常用的氮、磷、钾肥为例,进一步介绍氮、磷、钾元素在植物生长过程中所起的主要作用,展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染,同时,从环境角度简要提及了农药的使用。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 课 题 化学肥料课型新授课 新竹高于旧竹枝,全凭老干为扶持。出自郑燮知识与 技能 1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作 用。 2.了解化肥、农药对环境的影响。 过程与 方法 1.学会自学,提高自己语言表达能力。 2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 3.学会用所学知识解决实际问题。 情感、态 度与价值 观 1.树立为大力发展农业,提高人们生活水平,维护人体健 康而好好学习化学的决心。 2.增强环保意识。

绿 野 堂 种 花》 ◆ 教 学 目 标 教 学 重 点 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教 学 难 点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教 具 准 备 多媒体课件、熟石灰、搜集常见化肥样品等。 课 前 1.化学肥料的种类:(1)氮肥;(2)磷肥;(3)钾肥;(4)复合肥 料;(5)微量元素肥料。

备课笔记

新课导入 人的成长离不开营养,植物的生长也是一样,需要充足的养分。请同学们阅读教材P79~P80第一、二段并思考,讨论下列问题: 1.农作物所必需的营养元素有哪些? 2.农民或你家经常使用的化肥有哪?

课题2 原子的结构

课题2 原子的结构 第1课时原子的构成相对原子质量 一、学习目标: 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念,学会查相对原子质量表。 重点:原子的构成,相对原子质量 难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系,相对原子质量概念的形成。 【课前预习】 1.分子与原子的本质区别是什么? 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢?如果不是,那你想象中的原子是什么样的呢? 【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功(1964.10.16新疆罗布泊),原子弹的巨大威力是如何产生的呢? 【阅读】课本第70页原子的构成一段文字,观察图4-1 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示:可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着,想象一下,构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】教师播放的动画:原子内部的运动,概括原子的结构。 【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2,思考并回答下列问题: 1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分? 2.原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 【交流讨论】你对原子的结构了解多少? 体会原子的体积之小。表 1 【阅读】教材第71页的相关内容。 1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3.运用这个式子,计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。 【交流讨论】 1.相对原子质量有没有单位? 2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系? 2 【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么? 【我的收获】

原子结构与元素周期表导学案

第2节原子结构与元素周期表(第1课时)导学案 学习目标: 1、能描述并理解能量最低原则、泡利不相容原则、洪特规则及特例。 2、能根据基态原子核外电子排布原则和基态原子的核外电子排布顺序图书写 1~36号元素基态原子的核外电子排布式、和价电子排布式。 3、体会基态原子的核外电子排布的变化规律。 重点:1~36号元素基态原子的核外电子排布式的书写。 难点:认识能量最低原则、泡利不相容原则、洪特规则及特例。 自主预习提纲 一、基态原子的电子排布 1.基态原子核外电子排布要遵循的三个原则 是、、。 2.画出基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图,说出画图方法并尝试多 种画法。 3.角量子数l相同的能级,其能量次序由主量子数n决定,n值越,其能 量越。如E2p E3p E4p E5p。主量子数n相同,角量子数 不同的能级,其能量随l的增大而,即发生“能级分裂”现象。如E4s E4p E4d E4f。主量子数和角量子数同时变化时,情况较复杂。如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。 4.泡利不相容原理可简单描述为:一个原子轨道中最多只能容纳______个电子, 并且这_____个电子的自旋方向相_____。

5.洪特规则:电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占 _____ 的轨道,且自旋方向 _____。 6.洪特规则的特例:能级相同的原子轨道中,电子处于、 或状态时,体系的能量较低,原子较稳定。 二、19~36号元素的基态原子的核外电子排布 1、熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1~36号元素原子核外电子的排布并填表。 2.价电子层:能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。价电子指的是,元素的化学性质与___的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为___。 思考:价电子数一定是最外层电子数吗? 填 表, 并思 考为 什么 每个 电子 层最 多容 纳2n2个电子?

人教版九年级化学第十一单元课题2化学肥料-导学案设计(无答案)

课题2化学肥料 【学习目标】 1.了解化学元素对植物生长的重要性。 2.了解常见化肥的种类并能举例,学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 3.了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。 【学习重点】常见化肥的种类及区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 【学习难点】区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 学习过程 一、课前学习 阅读教材回答以下问题: 一化学肥料 1.农作物生长所必需的营养元素有很多,其中________、________、________需要量较大,因此________、________、________是最主要的化学肥料。 2.________能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。________可促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱的能力。________元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫和抗倒伏能力等功能。同时含有____________以上营养元素的化肥叫做复合肥料,如____________________等。 二化肥、农药对环境的影响 3.(1)化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在的________污染。造成土壤退化和________、________环境的污染。 (2)农药在杀灭病虫的同时,也造成对自然环境的污染和对人体健康的危害。 三化肥的简易鉴别 4.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 3 3.(1)土壤水大气 4.灰白色具有刺激性气味的氨气(尿素除外) 我的疑惑:(请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决。 三、课内学习,合作探究,展示汇报: 目标一:化肥肥料的种类与作用 (1)阅读教材P80,看教材上相应的图片和教师提供的图片,完成下列内容。

人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构(第二课时)教案

课题2 原子的结构 (第二课时) 教学目标 知识与技能 知道原子核外电子是分层排布的,引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法 学会运用实验、观察、识图等方法获取信息,学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。 情感、态度、价值观 体验探究活动的乐趣;初步建立“世界是物质的,物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 教学重点 2.核外电子的分层排布。 教学难点 核外电子排布的规律(分层、结构示意图,不同元素的规律) 教学方法 示范讲解 教具 课件 教学过程 一、新课导入 上节课我们学习了原子的构成,知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的;原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的;由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等,电性相反,我们又知道了整个原子不显电性。 接下来,我们来学习一下原子核外电子的排布。 探究新知 原子核外电子的排布规律 [板书]核外电子排布规律 【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍?

【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。 【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大,那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。如果把原子比做一个庞大的体育场,而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以,相对来说,原子里有一个很大的空间,电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。 【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。 【过渡】那么,电子在核外的运动有什么特点?会不会碰着呢?是杂乱无章的,还是有规律的呢?是不是象行星绕太阳那样旋转呢? [回答]原子核外电子的排布是有规律的。 【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点,它不象行星围绕 太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域,科学家把这些区域称为电子层。 核外电子是在不同的电子层内运动的,人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 离核最近的叫第一层;离核稍远的叫第二层;依次类推,叫三、四、五、六、七层。 现在发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。离核越近能量越低。最外层 电子最多不超过8个电子(只有1层的不超过2个电子)。 [讲解]展示PPT中的原子结构示意图,并进行分析讲解。 【过渡】原子结构示意图各部分表示什么意义?请看图3-11 【讲解】小圈及小圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上 的数字表示该电子层上的电子数。 [过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核运动的,下面让我们来学习一下几种特殊元素的原子结构。看看他们的原子结构有什么特点。 [板书]稀有气体元素的原子结构 [提问]同学都知道哪些稀有气体元素呀? [回答]氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。 [鼓励]很好,回答正确。 [过渡]通过PPT展示稀有气体元素的原子结构。 [提问]从刚刚我们看到的稀有气体元素的原子结构中,同学们发现了什么规律呢?同学们觉得稀有气体元素的原子结构有哪些特点? [学生分组讨论]给学生十分钟时间分组讨论,并点名个别同学起来回答。 [讲解]稀有气体元素电子结构的特点是:最外层电子数8个(氦2个)达到稳定状态。

原子结构导学案

第四章第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 《原子结构》学案 【学习目标】 1、认识原子结构,了解原子核外电子的排布。 2、能够正确书写1~20号元素的原子结构示意图。 【学习重点】原子结构及核外电子的排布。 【学习难点】核外电子排布规律。 【课前预习】 一、原子的构成 1.构成 (1)原子????? 原子核?? ? 质子(相对质量近似为1,带1个单位正电荷)中子(相对质量近似为1,不带电)核外电子(带1个单位负电荷) (2)关系: (电中性原子中)。 2.质量数 (1)概念:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫作质量数。 (2)关系:质量数(A )= (Z )+ (N )。 二、核外电子排布 1.电子层 (1)概念:在多电子原子里,把电子运动的 的区域简化为 ,称作电子层。 (2各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 离核远近 由 到 能量高低 由 到 2.电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在 的电子层里,然后再由里往外排布在 的电子层里,即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第n 层最多容纳 个电子。如K 、L 、M 、N 层最多容纳电子数分别为 。 ②最外层电子数目最多不能超过 个(K 层为最外层时不能超过 个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。 3.(1)原子(离子)结构的表示方法,如下所示 (2)原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中, 二者则不相等。如: 阳离子: 。 阴离子: 。

人教版九年级化学下册:11.2《化学肥料》导学案(含答案)

化学肥料 【学习目标】 1.能记住常见化肥的作用,并能说出它们的名称; 2.知道常见的几种化肥的区分方法; 3.重点掌握铵根离子的检验方法。 【学习过程】 一、化肥简介 农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素,因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外,复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 1.各种化肥的种类和作用

[示例]1.碳铵(NH 4HCO 3 )能使作物枝繁叶茂。碳铵属于() A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 解析:根据碳铵的化学式可以看出,碳铵中含有的营养元素只有氮元素,故属于氮肥。 答案:C 状元笔记 各种化肥对作物的生长所起的作用不同,氮肥主要促使茎叶生长;磷肥主要使果实饱满和根系发达;钾肥主要使茎秆健壮,增强抗病、抗倒伏能力。 2.使用化肥和农药要注意的问题 化肥和农药是作物生长不可缺少的,但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物,过量使用不但不会增产,还会带来环境污染。近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药,既保证作物丰收,又尽量减少对环境的污染。 二、化肥的简易鉴别 活动与探究:初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 1.比较外观和溶解性

2.用灼烧或加入熟石灰研磨的方法 结论:初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 (1)看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体,磷肥是灰白色粉末。 (2)加水:氮肥、钾肥都易溶于水;磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。 (3)燃烧:氮肥可燃烧,熔化或冒气泡;钾肥不燃烧,灼烧时跳动或有爆裂声。(4)加熟石灰研磨:含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。 [示例]化学肥料要合理使用,下列不宜与熟石灰混合使用的是() A.NH 4NO 3 B.KNO 3 C.Ca 3 (PO 4 ) 2 D.K 2 SO 4 解析:铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气,使化肥失效;A项含 4 NH,为 铵态氮肥。 答案:A 状元笔记 铵根离子(铵盐)的检验方法:加入碱溶液,有刺激性气味的气体放出,用湿润的红色石蕊试纸检验,变蓝色。(可简记为“铵盐遇碱生气”)据此可知,铵态氮肥不能与碱性物质混用,否则放出氨气,降低肥效。

课题2化学肥料第二课时导学纲要

课题:课题2化学肥料第二课时导学纲要 课型:新授授课班级:九(4)、(5)班 设计教师:王顺昌审核:李文秀 课标要求:1、学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 2、了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 学习目标: 1.通过合作探究学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方 法。 2.通过合作探究了解常见氮肥的鉴别方法和步骤 重点:学会根据物理性质和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 难点:常见氮肥的鉴别方法和步骤。 课前预习纲要 【重温旧知】回顾课本79-82页,完成下列问题: 1、常用的含氮化肥有______,含磷化肥有______,含钾化肥有______。 2、下列化学肥料中属于钾肥的是( ),属于磷肥的是( ),属于复合肥料的( ) A.K 2SO 4 B.NH 4 NO 3 C.Ca(H 2 PO 4 ) 2 D.NH 4 H 2 PO 4 【新知早知道】阅读课本82-83页的内容,结合生活经验,然后完成下列任务。 1、区分氮肥、磷肥、钾肥的方法和步骤有哪些? 2、铵态氮肥能不能跟碱性物质混合施用?为什么? 课堂学习探究纲要 一、创设情境导入新课 通过多媒体引入课题。(具体见课件)(1分钟) 二、明确学习目标(略30秒) 三、合作探究

2 氮肥 尿素 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 硝酸铵 硫酸铵、氯化铵加碱 有氨味 燃烧、发亮 熔化、冒烟 ,生成白色沉淀的是硫溶于水后加氯化钡溶液,生成白色沉淀的是硫酸铵,反之是氯化铵 无氨味 灼烧区分氮肥的方法: 师生双边活动 1、学生小组合作讨论完成,教师巡视。 2、小组交流,教师点拨,纠错 四、课堂测评、学以致用: C 层题: 1、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是( ) A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 氨水 D. 硝酸钾 2、下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是( ) A .硫酸铵 B .尿素 C .硝酸铵 D .氯化铵 B 层题: 3、下列各组物质的溶液混合后,不能发生反应的是( )

原子的结构导学案

章节: 3.2 课题: 原子的结构 课型:新授 课时:1课时 主备人:_________ 审核:初三化学组 授课人:______________ 学习目标:1 . 初步了解原子的构成;了解原子核外电子的分层排布;了解原子结构的表示 方法;会认1—18号元素的原子结构示意图;了解原子结构与元素化学性质的关系。 2.了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种微粒;认识原子与离子之间的区别与联系。 3.初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。 学习重点:构成原子的粒子间的关系;离子的形成过程、核外电子排布。 学习难点:核外电子运动的特点,离子的形成过程;相对原子质量的概念的形成。 学习过程:【课前复习】 1、分子和原子的含义:分子是_______________________原子是__________________________。 2、在化学变化中, 可分, 不可分。 【自主探究】 一、原子的构成 看课本图3-9和50页内容,填空:⑴原子是由哪些粒子构成的? 原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的。 ⑵原子核又是由哪些粒子构成的? 原子核是由 和 构成的。 ⑶原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性? 原子核带 电,核外电子带 电,它们所带的电荷 ,电性 ,所以整个原子不显电性。 ⑷原子核所带的正电荷从何而来?质子数与原子核所带的正电荷数(即核电荷数)有何关系? 质子数与核外电子数有何关系? 核电荷数= = ⑸不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由 决定。 注意:①原子中质子数 等于中子数 ②不是所有原子的原子核中都有 ,一般的氢原子无 ⑹质子、中子、电子的质量,你有什么发现? 每个质子(中子)的质量都 电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”),因此,原子的质量主要集中在 上。 二、原子核外电子的排布 I 初步认识核外电子的分层运动 1. 阅读下列材料,填写下图空格。 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。 2.了解核外电子的分层运动。 阅读课本第54页,讨论下列问题。 ①电子为何不会被原子核吸引到核内?__________________________________ ②它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道?__________________________ ③原子核外电子的运动特征有哪些?____________________________________ ④第一电子层,第二电子层,最外层分别最多能容纳多少个电子?____________________ 3.阅读课本P54,了解原子结构示意图。 选择适当的序号,填写在下图括号里: ①核电荷数 ②原子核 ③电子层 ④该电子层上电子数 ⑤中子数 ⑥相对原子质量 练习:画出碳、硫、钙及氧四种原子的结构示意图。 II 感悟原子结构与元素化学性质的关系 资料1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它 的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素,并讨论它们的结构有什么规律。 ⑴根据资料1,填空: ①此表纵行排列的依据是 ;此表横行排列的依据是 ; ②稀有气体原子中电子排布的特点是_________________________________________; ③金属元素原子中电子排布的特点是________________________________________; ④非金属元素原子中电子排布的特点是______________________________________; ③元素的化学性质取决与_____________________________。 III 了解离子的形成 1.通过氯化钠的形成,了解离子 阅读课本第55页图3-13,了解钠离子与氯离子的形成过程。 装 订 线

九年级化学下册 第十一单元 课题2 化学肥料导学案(无答案)(新版)新人教版

课题2 化学肥料 一、学习目标: 1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项;了解滥施化肥、农药会造成环境污染。 2.认识典型的几种氮肥和钾肥的化学式,能根据化学式找出复合肥料中的营养元素。 3.通过实验探究验证草木灰的主要成分和碱性,学习科学探究的一般方法。 【课前预习】 1.向家长了解:农业生产中,常用的化肥 有。 2.阅读教材,写出下列物质的化学式。 A.氨水 B.硫酸钾 C.磷矿 粉 D.氯化铵 E.硝酸铵 F.尿素 J.硝酸钾 H.碳酸氢 铵 I.氯化钾 其中属于氮肥的是;属于磷肥的是;属于钾肥的 是;属于复合肥料的是。 3.不合理使用化肥会形成潜在的污染,还会造成土壤退化 和、的污染。滥用农药也会带来对自然环境的污染 和危害。 【情境导入】 你见过绿油油的麦田吗?花圃中鲜艳欲滴的花朵吗?它们长得多么饱满,多么茁壮啊!这是谁的功劳吗?是植物生长所需要的碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等营养元素。而能够大量、稳定提供这些营养元素的正是化肥。那么,什么是化肥呢? 二、自主探究: 知识点一:化肥简介 【简介】展示各自搜集的常见化肥的样品,由各组代表上讲台展示样品,做简要介绍。【自学】课本P76~P79“化肥简介”,小组交流完成下列问题和表格并展示。 1.化肥:用矿物、空气、水作原料,以和物理方法制成的含农作物生长所 需的化学肥料。 2.回忆地壳中含量最多的是哪些元素? 3.农作物所必需的营养元素有等,其 中、、需要量大而土壤中又缺乏,因 此、和是最主要的化学肥料。 4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。(缺) ⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。(缺) ⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。(缺) 【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质 类别氮肥磷肥钾肥复合肥 名称尿素碳酸氢铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾硝酸钾磷酸二氢铵 化学式 主要 作用促使作物的茎、叶生长 ,叶色。促进作物根系发达,增强 抗能力,穗多粒满。促进作物生长健壮,增强抗病虫害 和能力。 植物缺少症状 状态 气味

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