吉大无机化学习题,海南师大试卷库

吉大无机化学习题

第二章 气 体

1．某气体在293K和9.97×104 Pa时占有体积0.19dm3，质量为0.132g。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。

2．一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？

3．一容器中有4.4 g CO2，14 g N2和12.8 g O2，气体总压为2.026×105 Pa，求各组分的分压。

4．在300K，1.013×105 Pa时加热一敞口细颈瓶到500K，然后封闭细颈口并冷却到原来的温度求此时瓶内的压强。

5．在273 K和1.013×105 Pa下，将1.0dm3干燥的空气缓慢通过二甲醚（CH3OCH3）液体。在此过程中，液体损失0.0335 g。求二甲醚在273K时的饱和蒸气压。

6．在291K和1.013×105 Pa条件下将2.70dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管。完全吸水后，干燥空气为3.21g。求291K时水的饱和蒸气压。

7．在273K时，将相同初压的4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2压缩到一个容积为2.0 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa。求：

（1）两种气体的初压。

（2）混合气体中各组分气体的分压。

（3）各气体的物质的量。

8．313K时将1000cm3饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为9.97×104 Pa压缩到5.05×105 Pa。问在此过程中有多少克苯凝结成液体？（313K苯的饱和蒸气压为2.41×104 Pa）

9．373K时，在1.0cm3容器中装入0.02 mol的苯蒸气和0.02 mol水蒸气的混合气体。在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压。（已知在373K时苯的饱和蒸气压为1.74×105 Pa）

10．在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2混合气体，温度为298 K，压强为1.23×105 Pa。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa。求生成NO2的质量。

11．将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。刚通入时，瓶中压强为101.3 kPa。放置数小时后，压强降到99.3 kPa的恒定值。

（1）求原气体混合物各组分的物质的量分数；

（2）若温度为293K，实验后干燥剂增重0.150×10-3 kg，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）

12．302 K时在 3.0 dm3的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×105 Pa。用电解法将容器中的水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105 Pa。求容器中水的质量。已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×103 Pa。13．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeF x）。实验测得在353K，1.56×104 Pa 时，某气态氟化氙的密度为0.899 g·dm-3。试确定这种氟化氙的分子式。

14．由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930 Pa。使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：

C2H4 (g) + H2 (g) === C2H6 (g)

待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530 Pa。求原混合气体中C2H4的物质的量分数。

15．某项实验要求缓慢地加入乙醇（C2H5OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进行。在293 K，1.013×105 Pa时，为引入2.3 g乙醇，求需空气的体积。已知293K时乙醇的蒸气压为5866.2 Pa。

第三章 稀溶液的依数性

1．10.00 cm3 NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，计算：（1）NaCl 的溶解度；

（2）溶液的质量分数；

（3）溶液的物质的量浓度；

（4）溶液的质量摩尔浓度；

（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。

MnO2

Δ

2．在303K，7.97×104 Pa时由排水集气法收集到1.50 dm3氧气。问有多少克氯酸钾按下式发生了分解。

2 KClO

3 ==== 2KCl+ 3O2

已知303 K时水的饱和蒸气压为4.23×103 Pa。

3．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度

（1）浓盐酸，含HCl的质量分数为37%，密度1.19g·cm-3；

（2）浓硫酸，含H2SO4质量分数为98%，密度1.84g·cm-3；

（3）浓硝酸，含HNO3的质量分数为70%，密度1.42g·cm-3；

（4）浓氨水，含NH3的质量分数为28%，密度0.90g·cm-3；

4．在303K时，丙酮（C3H6O）的蒸气压是37330 Pa，当6 g某非挥发性有机物溶于120 g丙酮时，其蒸气压下降至35570 Pa。试求此有机物的相对分子质量。5．在293 K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110 Pa，纯水的蒸气压是2333 Pa。试计算1000 g水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为

342 g·mol－1。

6．常压下将2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的K f =1.86 K·mol-1·kg。

7．在298 K时，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1013Pa，求聚苯乙烯的相对分子质量。

8．人的血浆凝固点为－0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的

K f = 1.86 K·mol-1·kg。

9．计算质量分数为5％的蔗糖（C12H22O11）溶液的凝固点。已知水的K f＝1.86 K·mol-1·kg。

10．在26.6 g氯仿（CHCl3）中溶解0.402 g萘（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 K，求氯仿的沸点升高常数。

11．与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543 K。求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压？（葡萄糖的相对分子质量为180）12．某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15：100。在293 K，1.013×105 Pa 下将4.0 dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失1.185 g苯。假设忽略失去苯后溶液的浓度变化。求

（1）溶质的相对分子质量；

（2）该溶液的凝固点和沸点（293 K时，苯的蒸气压为1×104 Pa；1.013×105 Pa 时，苯的沸点为353.1 K，凝固点为278.4 K）。

第四章 化学热力学初步

1．在373K时，水的蒸发热为40.58 kJ·mol-1。计算在1.013×105 Pa，373K下，1 mol水气化过程的ΔU和ΔS（假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计）。

2．制水煤气是将水蒸气自红热的煤中通过，有下列反应发生

C (s) + H2O (g) === CO (g) + H2 (g)

CO (g) + H2O (g) === CO2 (g) + H2 (g)

将此混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO，H2及少量CO2（水蒸气可忽略不计）。若C有95% 转化为CO，5% 转化为CO2，则1 dm3此种水煤气燃烧产生的热量是多少（燃烧产物都是气体）？已知

CO（g）CO2（g）H2O（g）

50.6 9.16 -285.8

5．已知下列数据

（1）Zn（s）+O2（g）====ZnO（s）

（2）S（斜方）+O2（g）====SO2（g）

O2（g）=== SO3（g）

-1432.7 -635.1 -395.72

N N－C1 N－H C1－C1 C1－H H－H E∕kJ·mol-1945 201 389 243 431 436

（1）求反应 2 NH3（g）+3Cl2（g）===N2（g）+ 6HCl(g) 的；

（石（金刚石）=1.897 kJ·mol-1，（金

-334.3 -301.2

通过计算回答反应SbCl5（g）=== SbCl3（g）+ Cl2（g）

（1）在常温下能否自发进行？

（2）在500℃时能否自发进行？

第五章化学反应的速率

1．反应C2H6 → C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时速率常数为1.13 dm3/2·。试

0.1000.1008.0×10-3

0.5000.100 2.0×10-1

0.1000.500 4.0×10-2

问：（1）对不同反应物，反应级数各为多少？

（2）写出反应的速率方程。

（3）反应速率常数k（Cl2）为多少？

3．反应 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)，其速率方程式中对 [NO] 是二次幂，对 [H2] 是一次幂。

（1）写出N2生成的速率方程；

（2）求出反应速率常数k的单位；

（3）写出NO浓度减小的速率方程及k(NO) 与k(N2) 的关系。

4．一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气：CO (g) + Cl2 (g) == COCl2 (g)，实验测得反应的速率方程为

d[COCl2]∕dt = k [CO] [Cl2]3/2

有人提出其反应机理为：

k1

①

k -1

Cl2 2 Cl·（快平衡）

k2

k-2

②Cl·+ CO COCl·（快平衡）

k3

③COCl·+ Cl2 → COCl2 + Cl·（慢反应）

（1）试说明这一机理与速率方程相符合；

（2）指出反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数 (k1，k-1，k2，k-2，k3)间的关系。

5．反应N2O5 → 2 NO2 + O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。

338 328 318 308 298 273 T/K

k/s-1 4.87×10-3 1.50×10-3 4.98×10-4 1.35×10-4 3.46×10-5 7.87×10-7 6．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反应速率常数为1.08×10-4 mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2 mol·dm-3·s-1。求303K 时分解反应的速率常数。

7．已知水解反应

HOOCCH2CBr2COOH + H2O HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实验测得数据如下：

t/min0102030

反应物质量m/g 3.40 2.50 1.82 1.34

试计算水解反应的平均速率常数。

第六章化学平衡

1．已知下列反应的平衡常数

（1）HCN H+ + CN-Kθ1 = 4.9×10-10

（2）NH3 + H2O NH4+ + OH-Kθ2=1.8×10-5

（3）H2O H+ + OH-Kθw=1.0×10-14

试计算下面反应的平衡常数

NH3 + HCN NH4+ + CN-Kθ=？

2．已知反应CO + H2O CO2 + H2 在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kθ = 2.6 。

（1）求n(H2O)∕n(CO) 为1时，CO的平衡转化率；

（2）求n(H2O)∕n(CO) 为3时，CO的平衡转化率；

（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。

3． HI分解反应为2 HI(g) H2 (g) + I2 (g)，若开始时有1mol HI，平衡时有24.4 % 的HI发生了分解。今欲将HI的分解数降低到10%，应往此平衡体系中加入多少摩 I2 ？

4．在900 K和1.013×105 Pa时，若反应

SO3 (g) SO2 (g) +O2 (g)

的平衡混合物的密度为0.925 g·dm-3，求SO3的解离度。

5．在308K和总压1.013×105 Pa时，N2O4有27.2%分解。

（1）计算N2O4 (g) 2 NO2 (g) 反应的Kθ；

（2）计算308 K时的总压为2.026×105 Pa时，N2O4的解离分数；

（3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。

6．PCl5 (g) 在523K达分解平衡。

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)

平衡浓度：[PCl5] = 1mol·dm-3, [PCl3] = [Cl2] = 0.204mol·dm-3。若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？

7．反应SO2Cl2 (g) SO2 (g) + Cl2 (g) 在375K时平衡常数Kθ=2.4。以7.6 g SO2Cl2和1.013×105 Pa的Cl2作用下1.0 dm3的烧瓶中。试计算平衡时SO2Cl2 , SO2和Cl2的分压。

8．在523 K时，将0.110mol PCl5 (g) 引入1 dm3容器中，建立下列平衡：

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)

平衡时PCl3 (g) 的浓度是0.050mol·dm-3。求在523K时反应的K c和Kθ。

9．反应HgO (s) Hg (g) +O2 (g) , 于693K达平衡时总压为5.16×104 Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105 Pa，求HgO分解反应的Δr Hθm。

10．在一定温度和压强下，某一定量的PCl5气体的体积为1 dm3，此时PCl5气体已有50% 解离为PCl3和Cl2气体。试判断下列条件下，PCl5的解离度是增大还是减小。

（1）减压使PCl5的体积变为2 dm3；

（2）保持压强不变，加入氮气使体积增至2 dm3；

（3）保持体积不变，加入氮气使压强增加1倍；

（4）保持压强不变，加入氯气体积变为2 dm3；

（5）保持体积不变，加入氯气使压强增加1倍。

11．对于反应2C(s)+O2(g)====2CO(g)，反应的自由能变化（Δr Gθm）与温度（T）的关系为：

Δr Gθm∕J·mol-1 = －232 600 －168 T/K

由此可以说，随反应温度的升高，Δr Gθm更负，反应会更彻底。这种说法是否正确？为什么？

第七章电离平衡和酸碱理论

1．某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。

2．已知0.010mol·dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。

3．已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。

4．将0.20mol·dm-3HCOOH（=1

（H

=6

7．要配制450cm3pH=4.70的缓冲溶液，求需0.10mol·dm-3HAc和0.10mol·dm-3 NaOH溶液的体积。〔（H

H2CO3+L-的平衡常数。

=4=5=1

=4

=9

4．1gFeS固体能否溶于100cm3 1.0mol·dm-3的盐酸溶液中？已知（

（H

〔M

浓度/mol·dm-30.060.012×10-32×10-5

向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来的2倍时，恰好使50%的Mg2+沉淀。问：

（1）此时溶液的pH是多少：

（2）其他阳离子被沉淀的物质的量分数是多少？

7．在0.10mol·dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol·dm-3HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时，

（1）H+浓度多大？

（2）留在溶液中的Cd2+浓度多大？

已知（H（C

（F

（H2S）=9.23×10-22。

9．在1dm3 0.20mol·dm-3ZnSO4溶液中含有Fe2+杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调pH生成Fe（OH）3而除去杂质，问如何控制溶液的pH？已知：〔Z〔

（B(SrSO4)=3.2×10-7。

第九章原子结构和元素周期律

1．当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？

2．基态氢原子吸收97.2nm波长的光子后，放出486nm波长的光子，问氢原子的终态电子n为多少？

3．硫原子中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：

①3,1,0,+；②3,1,0,- ；③3,1,1,+；④3,1, 1,-；⑤3,1,-1,+；⑥3,1,-1,-。若同时描述硫原子的4个p轨道电子，可以采用哪四套量子数？

4．19号元素K和29号元素Cu的最外层中都只有一个4s电子，但二者的化学活泼性相差很大。试从有效核电荷和电离能说明之。

5．写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。

（1）第三个稀有气体；（2）第四周期的第六个过渡元素；

（3）电负性最大的元素；（4）4p半充满的无素；

（5）4f填4个电子的元素。

6．有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

7．有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。

（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。

（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。

（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。

8．由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。（1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；

（3）第五周期第IVA族；（4）第六周期第IIA族；

（5）第四周期第VIIA族。

9．A,B,C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A,B,C各为何元素，A,B同C反应时生成的化合物的分子式。

10．对于116号元素，请给出

（1）钠盐的化学式；（2）简单氢化物的化学式；

（3）最高价态的氧化物的化学式；（4）该元素是金属还是非金属。

11．比较大小并简要说明原因。

（1）第一电离能O与N，Cd与In，Cr与W；

（2）第一电子亲合能C与N，S与P。

12．某原子的2p轨道角动量与z轴分量的夹角为45°，则描述该轨道上电子的运动状态可采用的量子数是多少？

第十章化学键与分子结构

1．已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494 kJ·mol-1，金属钠的升化热为101 kJ·mol-1，F2分子的离解能为160 kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ·mol-1，试计算元素F的电子亲合能。

2．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。

3．指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。

（1）KCl, （2）SiC, （3）CH3Cl, （4）NH3, （5）Cu, （6）Xe。4．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？

5．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。

BeCl2, PCl5, OF2, ICl3, XeF4。

6．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2, SnCl3-, ICl2+, XeO4, BrF3, SnCl2, SF4，ICl2-, SF6。

7．画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。

8．已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因。

9．HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些，为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低？

10．C和O的电负性差较大，CO分子极性却较弱，请说明原因。

11．为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？

12．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。

（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。13．请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

NO2；CHCl3；NCl3; SO3; SCl2; COCl2; BCl3。

14．判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？

NH3; H2CO3; HNO3; CH3COOH; C2H5OC2H5; HCl;

15．判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。

（1）CS2和CCl4；（2）H2O与N2；（3）CH3Cl；（4）H2O与NH3。16．解释下列实验现象：

（1）沸点HF>HI>HCl; BiH3>NH3>PH3；（2）熔点BeO>LiF；

（3）SiCl4比CCl4易水解；（4）金刚石比石墨硬度大。17．试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序

（1）BeCl2，CaCl2，HgCl2；（2）CaS，FeS，HgS；（3）LiCl，KCl，CuCl。18．已知H2O（g）→HO（g）+H（g）ΔH1

HO（g）→O（g）+H（g）ΔH2

请判断ΔH1和ΔH2哪个大并说明原因。

19．C和Si在同一族，为什么CO2形成分子晶体而SiO2却形成原子晶体？20．元素Si和Sn的电负性相差不大，为什么常温下SiF4为气态而SnF4却为固态？

21．已知CH4的生成热为-74.9kJ·mol-1，H的生成热为218kJ·mol-1，碳的升华热为718kJ·mol-1，试求甲烷分子中C-H键的键能。

22．已知NO（g）的生成热为90.25 kJ·mol-1，N2分子中叁键的键能为941.69 kJ·mol-1，O2分子中双键的键能为493.59 kJ·mol-1，求NO（g）中N-O键的键能。

第十一章氧化还原反应

1．用离子电子法配平下列反应式（酸性介质）

（1）MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2；

（2）Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+；

（3）Cr3++PbO2→+P

+H+ HSnO3-；

（2）H2O2+→

+S2-+NCO-；

（4）CN-+ O2→；

→。

3．已知HCl和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HCl溶液置换出H2，却能从HI 溶液中置换出H2。请通过计算加以解释。已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的=1=1

=1=7

5．已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，（C

I2，若Cu2+的起始浓度为0.10mol·dm-3，I-的起始浓度为0.50mol·dm-3，计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度。已知Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，Eθ（I2 / I-）=0.535V，（CuI）=1×10-12。

8．假定其他离子的浓度为1.0 mol·dm-3，气体的分压为1.013×105Pa，欲使下列

反应能自发进行，要求HCl的最低浓度是多少？已知Eθ（）=

。

9．已知（Ag+/Ag）=0.80V，（O2/OH-）=0.40V，（H+/H2）=0；

Ag(CN)2-：=1

浓度为0.311 mol·dm-3，反应式为2Ag++2Hg===2Ag+。

（Ag+/Ag）=0.799V，求（/Hg）。

（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使

生成

（H

（1

19．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐的D的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请给出A，B，C，D，E，F的化学式。

20．今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。A溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A 和B各为何物？写出有关的反应方程式。

第十三章氧族元素

完成并配平下列反应方程式

1．向KBr固体加浓硫酸。

2．I2与过量双氧水反应。

3．硫代硫酸钠溶液加入氯水中。

4．向溴水中通入少量H2S。

5．向Na2S2溶液中滴加盐酸。

6．将Cr2S3投入水中。

7．过氧化钠分别与冷水、热水作用。

8．向PbS中加入过量H2O2。

9．向HI溶液中通入O3。

10．向的弱

16．还原剂H2SO3和氧化剂浓H2SO4混合后能否发生氧化还原反应？为什么？17．现有五瓶无色溶液分别是Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4, Na2S2O8, 试加以确认，并写出有关的反应方程式。

18．将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。

19．向白色固体钾盐A中加入酸B有紫黑色固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得无色溶液F。

将气体D通入Pb（NO3）2溶液得黑色沉淀G。若将D通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀H析出。回答A，B，C，D，E，F，G，H各为何物质。写出有关反应的方程。

20．向无色溶液A中加入HI溶液有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN溶液中部分溶液变成无色溶液D，向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。若向A中加入KI溶液有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。请给出A，B，C，D，E，F所代表的物质。

第十四章氮族元素

完成并配平下列反应方程式

1．光气与NH3反应。

2．氨气通过热的氧化铜。

3．用羟胺处理AgBr。

4．硝酸与亚硝酸混合。

5．将二氧化氮通人氢氧化钠溶液中。

6．向稀亚硝酸溶液滴人少量碘酸溶液。

7．将氮化镁投入水中。

8．叠氮酸铅受热分解。

9．向红磷与水的混合物中滴加溴。

10．白磷与氢氧化钠溶液共热。

11．向次磷酸溶液中滴加硝酸银溶液。

12．向亚磷酸溶液中加入过量氢氧化钠溶液

13．室温下，砷在空气中自燃。

14．三硫化二砷溶于硫化钠。

15．向硫代砷酸钠溶液中加盐酸。

16．五硫化二锑溶于氢氧化钠溶液中。

17．向氯化亚锡和三氯化铋混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液。

18．将铋酸钠与少许酸化的硫酸锰溶液混合。

简答题

1．为什么氮族元素中P，As，Sb都可形成稳定的五氯化物，而N和Bi却不能形成五氯化物?

2．比较NH3，N2H4，NH2OH碱性强弱，并说明原因。

3．举例说明硝酸盐热分解规律。

4．在与金属反应时，为什么浓HN03被还原的产物主要是NO2，而稀硝酸被还原的产物主要是NO?

5．Au，Pt不溶于浓硝酸，但可溶于王水。请给出Au，Pt溶于王水的反应式，并解释王水有强氧化性的原因。

6．给出三种区别NaNO2和NaNO3的方法。

7．用两种方法鉴别下列各对物质。

(1) NH4Cl和NH4NO3；(2) NH4NO3和NH4NO2；

(3) H3AsO3和H3AsO4；(4) Sb(NO3)3和Bi(NO3)3；

(5) H3PO3和H3PO4；(6) KClO3和KIO3。

8．在用铜与硝酸反应制备硝酸铜时，应选用稀硝酸还是浓硝酸?

9．给出NCl3，PCI3，AsCl3，SbCl3，BiCl3的水解反应，并说明NCl3与PCl3水解产物不同的原因。

10．H3PO2和H3PO3各为几元酸?请说明原因。

11．H4P2O7的解离常数=3=4=2.5×10-7，=5

与相近与相近与相差较大？