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本书根据历年考研大纲要求并结合历年考研真题对该题型进行了整理编写,涵盖了这一考研科目该题型常考试题及重点试题并给出了参考答案,针对性强,考研复习首选资料。
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一、填空题
1.金属锂应保存在__________中,金属钠和钾应保存在__________中。
【答案】液态石蜡、煤油
2.向溶液中加入NaOH溶液和溶液,生成的绿色产物为__________;向
溶液中加入稀硫酸,生成的沉淀为__________;向溶液中加入NaOH和生成的黄色产物为__________。
【答案】、、
3.为使已变暗的古油画恢复原来的白色,可以用__________溶液小心擦洗。
【答案】
【解析】油画的染料含,长时间与空气中的作用,生成PbS(黑色)而发暗,与反应生成则变白。
不能用氧化能力强的漂白,因其对画布有破坏作用。
4.已知,,由此可知反应是__________热和熵__________的反应,在__________温下有利于反应正向自发进行。和的关系为__________,当增大体系的压力时,平衡向__________方向移动。
【答案】吸、增加、高、、左
5
.已知,则其溶解度为__________,饱和溶液中
__________。
【答案】、
6.的分子轨道表示式是__________,其价键结构式为__________,其成键名称及数目为__________,顺磁性或反磁性__________。
【答案】、、2个单电子键、顺磁
性。
7.分子的三种常见反应类型是_________,_________和_________。
【答案】氧化反应、取代反应、配位(加合)反应
8.的分子轨道表示式是__________。
【答案】,一个健,一个键,
一个三电子键。
9.向溶液中滴加氨水,生成的沉淀为__________。向溶液中滴加少量HBr溶液,生成的沉淀为__________。
【答案】
10.将LiNO3加热分解,其分解产物为__________。
【答案】
11.已知反应为基元反应,其反应速率方程式为__________,当反应速率系数为,和NO的浓度均为时,的生成速率为__________。
【答案】、
【解析】基元反应的反应级数等于反应分子数。
12.的稳定性比__________,的还原性比__________;的水解性比__________,AgOH的稳定性比__________。
【答案】差、强、强、差
13.在电极反应中,加入的沉淀剂,可使电极电势数值变__________,同类型难溶盐的越小;其电极电势数值也越__________。
【答案】小、小
14.298K该反应的
,,则在500K,该反应的=__________,
反应自发向__________方向进行。
【答案】、该反应向正(右)反应
15.第ⅡA族元素的氯化物熔点递变规律与第IA族元素氯化物熔点递变规律是__________,是因为__________的结果。
【答案】恰好相反、离子极化
【解析】碱金属氯化物的熔点从上至下逐渐下降(Li除外),而碱土金属氯化物的熔点从上到下逐渐升高,正好相反,碱金属的氯化物是离子化合物,从上至下,离子键减弱,相应的熔点降低。而碱土金属的氯化物中从上至下,离子的共价性减弱,离子性增强,所以碱土金属氯化物的熔点依次升高。
16.中,能在酸性介质中将氧化成离子的有__________。
【答案】
17.标准状态下,用电池电动势可判断反应进行的趋势。若反应的平衡常数,那么对于得失电子数不同的氧化还原反应,时,=__________V;时,=__________V;时.=__________V。
【答案】0.354、O.177、0.118
【解析】根据公式
得
18.填写下列各元素的名称:填充电子的电子层层数与周期数不一致的元素是__________;过渡元素中原子半径最大的元素是__________;原子序数最小的放射性元素是__________;ⅥA族中具有最大电子亲和能的元素是__________;第四周期中具有最多未成对电子数的元素是__________。
【答案】Pd、Ac、Tc、S、Cr
19.向底部含有少量AgI固体的AgI饱和溶液中加入少量AgCl固体,搅拌后,AgI固体的量将__________。
【答案】增加
【解析】。AgCl的溶度积大,所以加入AgCl后,一部分AgCl溶解,同时析出AgI。
20.反应
的正反应活化能为,逆反应活化能为,则反应的热效应为__________;反应的平衡常数K为__________。
【答案】、
21.溶液中存在的离子和分子有__________;其溶液中离子(除外)的浓度由大到小的次序为__________。
【答案】、