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2020年安徽省淮北市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年安徽省淮北市高考化学二模试卷

一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)

1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()

A. Al(OH)3是某些胃药的一种成分

B. 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C. 臭氧可以作为新型自来水消毒剂

D. SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

2.下列实验设计、操作或实验现象合理的是()

A. 实验室制取乙炔时:用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流

B. 除去苯中的少量苯酚:加入适量溴水,过滤

C. 检验甲酸中是否混有乙醛:可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸,再做银镜反应或与

新制Cu(OH)2共热的实验

D. 检验氯乙烷存在的氯元素:向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,再加入AgNO3溶液,

观察是否生成白色沉淀

3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A. 常温常压下,19gH217O所含的中子数为17N A

B. 标准状况下11.2L Cl2溶于水,转移电子数为0.5N A

C. 1mol?L?1Na2CO3溶液中含有的Na+数为2N A

D. 1mol NH3所含电子数为10N A

4.已知C?C键可以绕键轴自由旋转,结构简式如下的烃,下列说法中正确

的是()

A. 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C. 该烃的一氯取代物最多有8种

D. 分子中至少有6个碳原子处于同一直线上

5.下列做法不能起防锈作用的是()

A. 保留铁制品上的铁锈

B. 在铁制品表面镀锌

C. 在金属机械上涂油

D. 在车船的表面刷油漆

6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物

中,Z元素在同周期元素中原子半径最大,Y、W同主族,下列说法错误的是()

A. Z2Y2的电子式为:

B. 简单离子半径:W>Q>X>Y>Z

C. X、Q元素最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Q

D. Y、Z、W三种元素可形成一种盐,加入稀盐酸有淡黄色沉淀析出

7.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.依据所给信息判断,下列说法正确的是()

CH3COOH HClO H2CO3

Ka=1.8×10?5Ka=3.0×10?8Ka1=4.4×10?7Ka2=4.7×10?11

?

+H2O=2HClO+CO32?

2

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH?)?c(H+)

C. 25℃时,0.10mol?L?1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)=c(CO32?)+

c(HCO3?)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol?L?1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COO?)

增大

c(CH3COO)?c(OH?)

二、填空题(本大题共1小题,共6.0分)

8.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示),可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为______ ;

乙晶体的化学式为______ ;丙晶体的化学式为______ ;丁晶体的化学式为______ 。

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三、实验题(本大题共1小题,共15.0分)

9.某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。

已知

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反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/℃密度/g·cm?3水中溶解性

正丁醇117.20.8109微溶

正丁醛75.70.8017微溶

实验步骤如下:

(1)将8.0gKMnO4放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液

小心转移至分液漏斗中。

(2)在烧瓶中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。

(3)当有蒸气出现时,开始滴加分液漏斗中溶液;滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在锥形

瓶中收集馏分.

(4)将馏出物倒入分液漏斗中,进行提纯,得到正丁醛2.0g。

请回答下列问题:

(1)分液漏斗使用前必须进行的操作是__________。

(2)向正丁醇中逐滴加入酸化的KMnO4溶液中的原因是________________________。

(3)当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在__________左右时,开始收集产物。

(4)提纯正丁醛时,可向粗产品中加入________,充分振荡,正丁醛在_________(填“上层”或

“下层”),再分离出有机层干燥,再进行_________(填操作)后得到纯净的正丁醛。

(5)本实验中正丁醛的产率约为_______________。

四、简答题(本大题共4小题,共42.0分)

10.利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2,少量的Fe3+、Al3+等)吸收SO2废气,可制备硫酸锰晶

体,同时利用软锰矿浆还可制备高锰酸钾晶体。其工艺流程如下:

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已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等。

(1)写出“浸出”过程中发生主要反应的离子方程式:;“浸出”过程中Fe3+转化为Fe2+的

离子反应方程式为。

(2)写出“氧化”过程中主要反应的离子方程式:。

(3)若“调pH”时碱性过强,会使得MnSO4?H2O晶体中含有较多杂质,用离子反应方程式表示

其原因:。

(4)软锰矿浆经净化除杂后,在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为。

(5)上述工艺中,K2MnO4与CO2反应生成KMnO4的化学方程式为。

(6)“石灰苛化”是向母液中加入熟石灰,试写出该反应的化学方程式:。

11.在1.0L密闭容器中放入0.10mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g)=B(g)+C(g)△H=

+85.1kJ?mol?1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:

时间t/h0124816202530

总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.327.318.549.509.529.539.53

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为______ (写出两项措施).

(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______ .平衡时A的转化

率为______ ,列式并计算反应的平衡常数K______ .

(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n(总

)=______ mol,n(A)=______ mol.

12.X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂,可由EDTA与Fe3+反应得到。

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(1)EDTA 中碳原子杂化轨道类型为_________________;EDTA 中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

(2)基态Fe 3+价电子排布式为_________________。 (3)1 mol EDTA 中含有σ键的数目为______________。 (4)X 中的配位原子是___________。

13. 麻黄素是拟交感神经药,它的一种合成路线如图所示.

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已知:

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②R ?C ≡CNa +R′?CHO

H+

R ?C ≡

③C 、H 、I 的结构简式分别为、、

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请回答下列问题:

(1)D 的名称是______,麻黄素中含氧官能团的名称是______. (2)反应②的反应类型是______.

(3)G 的结构简式是______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积之比为______. (4)写出反应⑦的化学方程式:______

(5)在H 的同分异构体中,能同时发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有______种. (6)已知:

Fe/HCl

仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线(无机试剂任选):______.

-------- 答案与解析 --------

1.答案:B

解析:解:A.氢氧化铝能够中和胃酸,是胃舒平的主要成分,故A正确;

B.乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分,故B错误;

C.臭氧具有强的氧化性,能够杀菌消毒,可以用作自来水消毒剂,故C正确;

D.红葡萄酒中加入少量二氧化硫可以杂菌生长,能够杀菌消毒剂,故D正确;

故选:B.

A.氢氧化铝能够中和胃酸;

B.三价铁离子不能被人体吸收,二价铁离子可以被人体吸收;

C.依据臭氧具有强的氧化性解答;

D.二氧化硫是一种杀菌剂,能够使蛋白质变性;

本题考查了元素化合物知识,侧重考查物质的用途,明确相关物质的性质是解题关键,题目难度不大,注意对相关知识的积累.

2.答案:A

解析:

本题考查有机物的性质与实验方案评价,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,注重知识迁移应用,题目难度不大.

A.碳化钙与水反应剧烈,则用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流,故A正确;

B.溴及生成的三溴苯酚易溶于苯,不能除杂,应选NaOH、分液,故B错误;

C.甲酸钠、乙醛均含?CHO,不能检验乙醛,故C错误;

D.检验氯离子应在酸性条件下,则水解后先加硝酸至酸性,再加入AgNO3溶液,观察是否生成白色沉淀,故D错误;

故选:A。

3.答案:D

解析:

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解

A.19gH217O的物质的量为1mol,一个H217O分子中含有(17?8)=9个中子,所以19gH217O含有的中子数为9N A,故A错误;

B.标准状况下11.2L Cl2的物质的量为0.5mol,溶于水后发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO,所以参加反应的Cl2的物质的量小于0.5mol,转移电子数小于0.5N A,故B错误;

C.由于体积未知,所以无法计算1mol·L?1Na2CO3溶液中含有的Na+数,故C错误;

D.一个NH3分子中含有10个电子,所以1mol NH3所含电子数为10N A,故D正确。

故选D。

4.答案:B

解析:解:苯环为平面结构,与苯环直接相连的碳原子可在同一个平面上,另一苯环的碳原子对角线也可与苯环在同一个平面上,则至少有9个碳原子在同一个平面上,

每个苯环上4个H各不相同,取代苯环上的H有4种异构体,再加上甲基被取代,则该烃的一氯取代物最多有5种,

含有两个苯环,处于对角线的碳原子可能在一条直线上,则分子中有4个碳原子可能处于同一直线上.

故选B.

有机物结构对称,苯环上有4种等效氢原子,苯环为平面结构,与苯环直接相连的碳原子可在同一个平面上,以此解答该题.

本题考查有机物的结构和性质,侧重于有机物知识的综合考查,注意把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断,为该题的难点,也是易错点,题目难度不大.

5.答案:A

解析:解:A.铁件表面的铁锈结构疏松,不会保护铁,铁会继续被锈蚀,所以铁件表面的铁锈不能防锈,故A错误;

B.在铁制品表面镀锌,把铁与空气和水隔开,可以防锈,故B正确;

C.在铁器表面刷油漆,把铁与空气和水隔开,可以防锈,故C正确;

D.在车、船的表面刷油漆,使铁与水和氧气隔绝,可以防锈,故D正确.

故选A.

根据铁生锈的条件是与氧气和水接触,所以防止金属生锈的方法有:机械上涂油;在金属表面涂一层油漆;在金属表面镀一层不活泼的金属等.

本题考查金属的腐蚀与防护,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.

解析:

本题考查原子结构与元素周期律的关系,能够根据题给信息推断出每种元素的种类是解题关键,难度中等。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z元素在同周期元素中原子半径最大,依据Z在五种元素中原子序数的大小位置判断Z为第三周期的Na元素,X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中,气态氢化物可做溶剂的为水,故Y为O,X的氢化物极易溶于水,X为N,Y、W同主族,W为S,依据原子序数关系,Q为Cl,即:X、Y、Z、W、Q依次为:N、O、Na、S、Cl,据此解题,

A.Z2Y2为Na2O2,电子式为:,故A正确;

B.电子层数越多微粒半径越大;核外电子排布相同时核电荷数越大半径越小,故简单离子半径:S2?> Cl?>N3?>O2?>Na+,即W>Q>X>Y>Z,故B正确;

C.X、Q元素最高价氧化物对应水化物分别为:HNO3、HClO4,酸性:HNO3

D.Y、Z、W三种元素可形成一种盐Na2S2O3,加入稀盐酸有淡黄色沉淀S析出,故D正确。

故选C。

7.答案:B

解析:解:A.由表中数据可知酸性CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO3?,则碳酸的酸性强于次氯酸,将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式:CO2+H2O+ClO?=HCO3?+HC1O,故A错误;

B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,存在电荷守恒:c(OH?)+c(CH3COO?)+c(ClO?)= c(H+)+c(Na+),物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO?)+c(ClO?)+c(HClO)=c(Na+),二者联式可得c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH?)?c(H+),故B正确;

C.如恰好生成NaHCO3,溶液中:c(Na+)=c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3),因NaHCO3溶液呈碱性,则呈中性时,二氧化碳应过量,则c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)>c(Na+),故C错误;

D.c(CH3COO?)

c(CH3COOH)?c(OH?)=c(CH3COO?)c(H+)

c(CH3COOH)?c(OH?)c(H+)

=Ka

Kw

,则向0.1mol?L?1CH3COONa溶液中加入少量水,溶

液中c(CH3COO ?)

c(CH3COO)?c(OH?)

不变,故D错误。

故选:B。

A.由表中数据可知酸性CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO3?,结合强酸制取弱酸判断;

B.结合电荷守恒和物料守恒判断;

C.根据NaHCO3溶液呈碱性判断;

D.c(CH3COO?)

c(CH3COOH)?c(OH?)=c(CH3COO?)c(H+)

c(CH3COOH)?c(OH?)c(H+)

=Ka

Kw

本题考查电解质的强弱与电离常数的关系,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键,难度中等,注意理解电荷守恒、物料守恒的运用.

8.答案:1:1;C2D;EF;XY2Z

解析:解:根据均摊法,在甲图中,A离子位于晶胞立方体的体心,数目为1,B离子位于立方体的顶点,数目为8×1

8

=1,所以A与B的离子个数比为1:1,在乙图中,C原子位于体心,数目为1,

D原子位于顶点,数目为4×1

8=1

2

,所以C和D的原子个数之比为2:1,乙晶体的化学式为C2D,

在丙图中,E原子位于立方体不相邻的四个顶点,数目为4×1

8=1

2

,F原子位于立方体不相邻的四个

顶点,数目为4×1

8=1

2

,所以E和F的原子个数之比为1:1,丙晶体的化学式为EF,在丁图中X

原子位于体心,数目为1,Y原子位于立方体的四个面心,数目为4×1

2

=2,Z原子位于立方体的八

个顶点,数目为8×1

8

=1,所以在丁晶体中XYZ三种原子的个数比为1:2:1,所以丁晶体的化学式为XY2Z,

故答案为:1:1;C2D;EF;XY2Z。

根据均摊法,在甲图中,A离子位于晶胞立方体的体心,数目为1,B离子位于立方体的顶点,数目

为8×1

8

=1,所以A与B的离子个数比为1:1,在乙图中,C原子位于体心,数目为1,D原子位

于顶点,数目为4×1

8=1

2

,所以C和D的原子个数之比为2:1,乙晶体的化学式为C2D,在丙图中,

E原子位于立方体不相邻的四个顶点,数目为4×1

8=1

2

,F原子位于立方体不相邻的四个顶点,数目

为4×1

8=1

2

,所以E和F的原子个数之比为1:1,丙晶体的化学式为EF,在丁图中X原子位于体

心,数目为1,Y原子位于立方体的四个面心,数目为4×1

2

=2,Z原子位于立方体的八个顶点,数

目为8×1

8

=1,所以在丁晶体中XYZ三种原子的个数比为1:2:1,所以丁晶体的化学式为XY2Z,据此答题。

本题考查了利用均摊法计算晶胞中各种原子个数,难度较小,解题关键是仔细观察晶胞结构图。9.答案:(1)查漏

(2)防止正丁醛被进一步氧化为羧酸

(3)76℃左右

(4)NaOH溶液或水;上层;蒸馏

(5)51.4%

解析:

本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等,难度不大,注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率,注意对基础知识的理解掌握。

(1)分液漏斗使用前必须检查是否漏水,故答案为:查漏;

(2)酸化的KMnO4溶液氧化性较强,即可将醇氧化为醛,也可将醛类氧化为羧酸,此实验的目的是为了氧化为醛类,因此需要逐滴加入酸化的KMnO4溶液,防止被进一步氧化为羧酸,故答案为:防止正丁醛被进一步氧化为羧酸;

(3)正丁醛沸点是75.7℃,因此温度计2示数应控制在76℃左右,故答案为:76℃左右;

(4)提纯正丁醛时,可向粗产品中加入NaOH溶液或水,充分振荡,正丁醛密度比水小,正丁醛在上层,再进行蒸馏后得到纯净的正丁醛,故答案为:NaOH溶液或水;上层;蒸馏;

(5)本实验中正丁醛的产率约为

2.0g

72g/mol

×74g/mol

4.0g

×100%≈51.4%

10.答案:(1)SO2+MnO2=Mn2++SO42?2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+

(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O

(4)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O

(5)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(6)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH

解析:

本题考查工艺流程中涉及到的化学反应方程式,题目难度一般。

(1)写出“浸出”过程中发生主要反应的离子方程式:SO2+MnO2=Mn2++SO42?;

“浸出”过程中Fe3+转化为Fe2+的离子反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+;

(2)写出“氧化”过程中主要反应的离子方程式:2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;

(3)若“调pH”时碱性过强,会使得MnSO4?H2O晶体中含有较多杂质,用离子反应方程式表示其原因:Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O;

(4)软锰矿浆经净化除杂后,在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2

2K2MnO4+2H2O;

(5)上述工艺中,K2MnO4与CO2反应生成KMnO4的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3;

(6)“石灰苛化”是向母液中加入熟石灰,试写出该反应的化学方程式:K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。

11.答案:升高温度、降低压强;;(P

P0?1)×100%;94.1%;1.5mol/L;0.10P

P0

;0.10×(2?P

P0

)

解析:解:(1)在一定温度进行如下反应:A(g)?B(g)+C(g)△H=+85.1kJ?mol?1

反应是吸热反应,反应前后气体体积增大,根据平衡移动原理分析可知,欲提高A的平衡转化率,平衡正向进行,可以升温或减压条件下使平衡正向进行;

故答案:升高温度、降低压强;

(2)反应前后气体物质的量增大为反应的A的量,所以由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化

率α(A)的表达式=P?P0

P0

×100%=(

P

P0

?1)×100%;

平衡时A的转化率=9.53?4.91

4.91

×100%=94.1%,

A(g)?B(g)+C(g)

起始量(mol/L)0.100 0

变化量(mol/L)0.10×94.1%0.10×94.1%0.10×94.1%平衡量(mol/L)0.10(1?94.1%)0.10×94.1%0.10×94.1%

K=c(B)c(C)

c(A)=(0.0941mol/L)?2

0.10×(1?94.1%)

=1.5mol/L

故答案为:(P

P0

?1)×100%;94.1%;1.5mol/L;

(3))①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),依据压

强之比等于物质的量之比,n总:n起始=P:P0,n总=0.10P

P0

A(g)?B(g)+C(g ) 起始量(mol) 0.10 0 0 变化量(mol) x x x 某时刻量(mol) 0.10?x x x (0.10+x):0.10=P :P 0 x =

0.10(P?P 0)

P 0

n(A)=0.10?0.10(P?P 0)

P 0

=0.10×(2?

P P 0

)mol ;

故答案为:

0.10P

P 0

;0.10×(2?P

P0).

(1)反应是吸热反应,反应前后气体体积增大,结合平衡移动原理分析判断转化率;

(2)相同条件下压强之比等于物质的量之比,反应前后物质的量的增大是反应的A 的物质的量,结合转化率概念计算得到;依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度达到平衡常数; ( 3 ) 依据相同条件下压强之比等于物质的量之比,结合平衡计算得到;

本题考查压强关系和物质的量的计算应用,化学平衡计算方法,图表数据处理方法的分析判断,题目难度中等.

12.答案:(1)sp 2和sp 3;H < C < N < O

(2)3d 5 (3)35mol

(4)N 、O

解析:

本题考查了物质的结构,涉及了杂化轨道理论、元素电负性、电子排布式、氢键和物质化学键的数目等,难度中等,注意基础知识的掌握。

EDTA 中形成碳氧双键的C 为sp 2杂化,形成四个单键的C 为sp 3杂化,EDTA 中四种元素的非金属性由弱到强顺序为:H

故答案为:sp 2和sp 3;H < C < N < O ;

(2)Fe 为26号元素,Fe 元素的核外电子排布式为:[Ar]3d 64s 2,Fe 失去三个电子得到Fe 3+,则基态Fe 3+价电子排布式为3d 5; 故答案为:3d 5;

(3)共价单键为σ键,共价双键中含有一个σ键、一个π键,则1个EDTA 分子中σ键的数目35,所以1 mol EDTA 中含有σ键的数目为35mol ,

故答案为:35mol;

(4)由X的结构简式可知,X中的配位原子是N和O;

故答案为:N、O。

13.答案:苯甲醛;羟基;取代反应(或水解反应;;6;1:2:2:1:1:1;

;14;

2020年安徽省淮北市高考化学二模试卷 (含答案解析)

解析:解:A为,甲苯与氯气发生一元取代生成B,B发生水解反应生成C,C发生氧化反应生成D,可推知B为,C为,D为.结合信息可知,G为,H为,X为;

(1)由以上分析可知D的结构简式为,名称为苯甲醛;麻黄素中含氧官能

团的名称是为羟基,故答案为:苯甲醛;羟基;

(2)反应②为氯代烃的水解反应,也为取代反应,故答案为:取代反应(或水解反应);

(3)G为,共有6种不同情况的等效氢,即核磁共振氢谱显示6组峰,峰面积之比为1:2:2:1:1:1,故答案为:6;1:2:2:1:1:1;

(4)反应⑦的化学方程式为:,故答案为:;

(5)在H的同分异构体中,既能发生水解反应又能发生银镜反应,应为甲酸酯类物质,

含有1个取代基为CH2CH2OOCH,或者?CH(CH3)OOCH,

有2个取代基,为?CH2CH3、?OOCH,或为?CH3、?CH2OOCH,各有邻、间、对3种,

有3个取代基,为2个?CH3、1个?OOCH,2个?CH3有邻、间、对3种,对应的?OOCH位置分别有2种、3种、1种,

符合条件的同分异构体共有14种,故答案为:14;

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯,再还原生成苯胺,苯胺与乙醛反应生成,合成路线流程图为:,故答案为:.

A为,甲苯与氯气发生一元取代生成B,B发生水解反应生成C,C发生氧化反应生成D,可推知B为,C为,D为.结合信息可知,G为,H为,X为;

(6)以苯、乙醛为原料制取,可利用苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液混合加热,得到硝基苯,然后将硝基还原为氨基,再利用苯胺与乙醛在酸性条件下发生题中信息反应、最后再与氢气一定条件下发生加成反应即可得到目标产物.

本题考查了有机物推断与合成,为高频考点,确定A的结构简式,结合反应条件与给予反应信息进行推断,熟练有机物官能团及其性质,难点是同分异构体种类的判断,题目难度中等.

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