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高一化学月考卷(含答案)

高一化学月考卷(含答案)
高一化学月考卷(含答案)

2019-2020学年高一化学3月《最新试题·月考卷》

新人教版·B卷

班级___________ 姓名___________ 分数____________

(考试时间:90分钟试卷满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、选择题:本题共20 个小题,每小题2分,共40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项

是符合题目要求的。

1.(2019秋?金华期末)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是()

A.浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上,晶体变白,体现浓硫酸脱水性

B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C.二氧化硫可在葡萄酒中微量添加

D.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

【答案】C

【解析】A.浓硫酸具有吸水性,可是胆矾失去水而变白,故A错误;

B.硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫应在催化作用下生成三氧化硫,故B错误;

C.二氧化硫具有还原性,可用于葡萄酒的抗氧化剂,故C正确;

D.亚硫酸的酸性比盐酸弱,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,故D错误。

2.(2019秋?保定期末)下列反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是()A.硅酸与氢氧化钠的反应

B.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应

C.稀硫酸与氢氧化镁的反应

D.盐酸与氨水的反应

【答案】B

【解析】A.二者反应生成硅酸钠和水,硅酸在离子反应中保留化学式,H2SiO3+2OH﹣=SiO32﹣+2H2O,不能用H++OH﹣=H2O表示,故A不选;

B.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应,反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式:H++OH﹣=H2O,故B选;

C.稀硫酸与氢氧化镁反应2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+,不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示,故C不选;

D.盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水,反应的离子方程式为:NH3?H2O+H+═NH4++H2O,不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示,故D不选。

3.(2019秋?赣州期末)将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体X,则产生白色沉淀。气体X不可能是()

A.CO2B.NH3C.NO2D.Cl2

【答案】A

【解析】A、SO2与CO2对应的酸都比盐酸弱,所以都不与BaCl2反应,所以通入SO2与CO2都不会生成沉淀,故A选;

B、通入氨气溶液呈碱性,溶液中生成大量的SO32﹣离子,生成沉淀BaSO3,故B不选;

C、NO2具有氧化,与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣离子,生成沉淀BaSO4,故C不选;

D、Cl2和SO2在水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸,而硫酸能与氯化钡均反应生成硫酸钡沉淀,

故D不选。

4.(2019秋?揭阳期末)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()选项试剂现象结论

A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性

B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性

C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应

D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性

【答案】B

【解析】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸,自身还原为无色的二价锰离子,是酸性高锰酸钾的氧化性的体现,这里体现的是二氧化硫的还原性,故A错误;

B、二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,故B正确;

C.二氧化硫为酸性氧化物,与NaOH反应生成盐和水,结论不合理,故C错误;

D、SO2与H2S反应生成S单质,该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化

硫被还原,说明SO2有氧化性,故D错误。

5.(2019秋?赣州期末)下列有关氨及其化合物性质的说法中,不正确的是()A.NH3 可以用湿润的蓝色的石蕊试纸检验

B.可用排水法收集NO气体

C.工业上以NH3的催化氧化法生产硝酸

D.从原理上看,可用NH3实现对氢氧化合物的净化处理

【答案】A

【解析】A.氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生氢氧根离子,溶液显碱性,遇到湿润的红色的石蕊试纸变蓝,不能用湿润的蓝色的石蕊试纸检验,故A错误;

B.一氧化氮不溶于水,可以用排水法收集,故B正确;

C.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,工业上以NH3的催化氧化法生产硝酸,故C正确;

D.氨气具有还原性,能够与过氧化氢、超氧化氢反应,可用NH3实现对氢氧化合物的净化处理,故D正确。

6.(2019秋?德州期末)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是()A.Na Na2O NaOH Na2CO3

B.NH3NO NO2HNO3

C.SO2H2SO3H2SO4

D.Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3

【答案】D

【解析】A.钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,Na Na2O NaOH Na2CO3,物质间转化能实现,故A不选;

B.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,NH3NO NO2HNO3,物质间转化能实现,故B不选;

C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反应生成硫酸,SO2H2SO3H2SO4,物质

间转化能实现,故C不选;

D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,Fe Fe2O3,物质间转化不能实现,故D选。7.(2019秋?太原期末)同学们进行如图所示实验:先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是()

选项实验现象解释

A 浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体

B 浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应

C 湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3与水反应生成的NH3?H2O显碱性

D CuSO4溶液变浑浊反应生成Cu(OH)2沉淀

【答案】B

【解析】A.氨气与挥发性酸反应生成白色固体氯化铵,现象产生大量白烟,故A正确;

B.浓硫酸附近无白烟,是因为浓硫酸难挥发,氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,故B错误;

C.氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生氢氧根离子,溶液显碱性,所以湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C正确;

D.氨气与硫酸铜溶液反应生成硫酸铵和氢氧化铜沉淀,现象硫酸铜溶液变浑浊,故D正确;8.(2019秋?金华期末)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)下列说法错误的是()

A.反应后,试管①中出现白色固体,将其放入水中,溶液显蓝色

B.试管②中品红溶液逐渐褪色,对其加热溶液又恢复红色

C.试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性

D.试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管

【答案】C

【解析】A .反应后试管①中的白色固体为硫酸铜,将其放入水中溶解形成硫酸铜溶液,溶液呈蓝色,故A 正确;

B .二氧化硫能够漂白品红溶液,二氧化硫的漂白不稳定,加热后又恢复红色,故B 正确;

C .试管④中KMnO 4溶液褪色,二者发生氧化还原反应,证明SO 2具有还原性,故C 错误;

D .试管⑤用于吸收二氧化硫,防止污染环境,可以改为装有碱石灰的干燥管,故D 正确; 9.(2019秋?娄底期末)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且没有因果关系的是( )

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A 单质铝比铁更活泼 在空气中铝制品比铁制品更容易被腐蚀

B NH 3极易溶于水 实验室用水吸收NH 3时需注意防倒吸

C 浓H 2SO 4有吸水性 浓H 2SO 4可用于干燥H 2和CO

D SO 2具有漂白性

SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】D

【解析】A 、单质铝比铁更活泼,被空气中的氧气氧化生成致密的氧化膜,而不容易被腐蚀,故A 正确;

B 、氨气极易溶于水,1体积水中溶解700体积氨气,实验室用水吸收NH 3时要注意防倒吸,故B 正确;

C .浓硫酸能做干燥剂是因为其具有吸水性,浓H 2SO 4可用于干燥H 2和CO ,故C 正确;

D 、二氧化硫具有还原性,与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,所以SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现二氧化硫的还原性,故D 错误。

10.(2019临沭高一检测)环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染,科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想,其构想可用下图表示:

其中过程Ⅰ的主要反应为①2CO 2=====光

2CO +O 2,

②2H 2O=====光2H 2↑+O 2↑,③2N 2+6H 2O=====光4NH 3+3O 2,④2CO 2+4H 2O=====光

2CH 3OH +3O 2,⑤CO 2+2H 2O=====光

CH 4+2O 2。

下列说法中不正确的是( )

A .过程Ⅱ中发生的反应均为放热反应

B .太阳能最终主要转化为热能

C .经过上述一个循环后放出O 2

D .要实现上述循环,当前需要解决的关键问题是过程Ⅰ 【答案】C

【解析】过程Ⅱ中发生的反应为燃烧反应,均为放热反应,A 项正确;太阳能最终主要转化为热能,B 项正确;经过一个循环后不会产生新物质,C 项错误;要实现题述循环,当前需要解决的关键问题是过程Ⅰ,D 项正确。

11.(2019晋中期中)已知2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ,且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收能量496 kJ ,水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ,则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为( ) A .920 kJ B .557 kJ C .436 kJ D .188 kJ

【答案】C

【解析】设1 mol H —H 键断裂时吸收能量为x kJ 。首先写出化学反应方程式2H 2+O 2=====点燃2H 2O ,然后分析反应过程可知,2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H —H 键、1 mol OO 键,吸收的能量为(2x +496)kJ ;生成2 mol H 2O 形成4 mol H —O 键,放出的能量为4×463 kJ =1 852 kJ ,依据能量守恒定律放出能量484 kJ =1 852 kJ -(2x +496)kJ ,即可求出x =436。 12.(2019秋?驻马店期末)某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶,并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上,将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方,如图所示,向烧杯中加入另一种物质,过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变。下面的组合能够实现上述变化的是( )

A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 烧杯中的溶液 浓硫酸 氯化铵 稀硫酸 高锰酸钾 加入烧杯中的物质

氢氧化钠浓溶液

氨水

浓盐酸

【答案】B

【解析】A.浓硫酸与铜常温下不反应,并且浓硫酸无挥发性,和石蕊之间不会接触,没有现象,故A错误;

B.氯化铵与氢氧化钠的浓溶液反应生成氨气,遇到酚酞显红色,故B正确;

C.稀硫酸与氨水反应生成硫酸铵,和酚酞之间不会接触,没有现象,故C错误;

D.高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,所以氯气遇到石蕊先变红后褪色,故D错误。

13.(2019秋?渭滨区期末)关于氮的变化关系图如下:

则下列说法不正确的是()

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

【答案】D

【解析】A.工业生产硝酸:氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,故A正确;

B.氮的固定是指游离态氮转化为化合态,雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,故B正确;

C.上述所有反应都有化合价的变化,都属于氧化还原反应,故正确;

D.氮气与氧气反应生成一氧化氮,与氧气的量无关,故D错误。

14.(2019秋?佛山期末)制造硅半导体材料首先要制备纯硅,工业上常用石英砂(主要成分:SiO2)按照如图流程来制备纯硅,下列说法正确的是()

A.步骤Ⅰ中,焦炭做燃料

B.步骤Ⅱ是非氧化还原反应

C.整个流程中只有H2可以循环使用

D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D

【解析】A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤Ⅰ的化学方程式为:SiO2+2C

Si+2CO↑,则焦炭做还原剂,故A错误;

B.硅与氯化氢反应生成SiHCl3和氢气,为氧化还原反应,故B错误;

C.由流程可知,步骤Ⅲ生成HCl,也可循环使用,故C错误;

D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故D正确。

15.(2019秋?娄底期末)下列实验现象、解释与结论均正确的是()

A.铜与浓硝酸反应,生成的气体使湿润的KI一淀粉试纸变蓝,说明NO2为酸性气体

B.向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该沉淀一定是BaSO4

C.Na2SO3固体溶于稀硫酸后,再滴加BCl2溶液,有白色沉淀生成,说明Na2SO3已变质

D.将SO2通入H2S溶液中,有淡黄色沉淀生成,说明SO2具有氧化性

【答案】D

【解析】A.铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI﹣淀粉试纸检验,试纸变蓝,因浓硝酸易挥发,且具有强氧化性,则不能说明NO2为酸性气体,故A错误;

B.向溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀,可能是硫酸钡也可能是氯化银,若有白色沉淀产生,该沉淀不一定是BaSO4,故B错误;

C.Na2SO3固体溶于稀硫酸后,引入了硫酸根离子,则无法说明Na2SO3是否发生变质,故C错误;

D.SO2通入H2S溶液中,有淡黄色沉淀S生成,则SO2中的S元素由+4价降低到0价,体现氧化性,故D正确;

16.(2019秋?菏泽期末)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论正确的是()

①②③

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为氧化产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【答案】A

【解析】A.浓硝酸具有不稳定性,加热条件下,浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气,则产生的气体一定是混合气体,故A正确;

B.在加热条件下,浓硝酸可分解生成二氧化氮,所以不能说明木炭与浓硝酸发生了反应,故B 错误;

C.硝酸中N元素化合价为+5价,生成二氧化氮的N元素化合价为+4价,化合价降低,在生成的红棕色气体为还原产物,故C错误;

D.碳加热至红热,可与空气中氧气反应生成二氧化碳,不一定是与浓硝酸发生了反应,所以不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,故D错误。

17.(2019秋?邯郸期末)处理含SO2的尾气的一种工艺流程如图所示,下列说法错误的是()

A.在反应①中,SO2是还原剂

B.在反应②中,Fe2+被重新氧化成Fe3+

C.向溶液Z中加入过量铜粉,过滤出的滤液可循环到溶液X中

D.该流程中的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4

【答案】C

【解析】A、在反应①中,二氧化硫气体通入硫酸铁溶液中发生氧化还原反应,三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸,本身被还原为二价铁离子,SO2是还原剂,故A正确;

B、在反应②中,通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液,则Fe2+被重新氧化成Fe3+,

故B正确;

C、溶液Z为三价铁离子的溶液,向溶液Z中加入过量铜粉,发生氧化还原反应生成二价铁离子

和二价铜离子,则过滤出的滤液不可循环到溶液X中,故C错误;

D、过程中反应为:2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以该

流程中的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4,故D正确;

18.(2019秋?新余期末)Y形管是一种特殊的仪器,其与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO4沉淀的条件。下列判断正确的是()

A.玻璃管的作用是使空气进入广口瓶,参与反应

B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液洗气瓶底部位置,保证气体与Ba2+充分接触

C.Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

【答案】D

【解析】A、玻璃管的作用是连通大气,平衡压力,以便左右两边产生的气体顺利导入,故A错误;

B、如果产生氨气,氨气极易溶于水防止倒吸,所以不能插入BaCl2溶液中,故B错误;

C、SO2与BaCl2不反应,氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,而不是将BaSO3

氧化为BaSO4沉淀,故C错误;

D、如是碱性气体,溶液中存在大量的SO32﹣,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH,

产生氨气碱性气体,故D正确。

19.(2019秋?通州区期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO2),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是()

A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce2+═2H++Ce3+

B.x=l时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少

D.该转化过程的实质为NO x被H2还原

【答案】D

【解析】A.反应I中氢气是还原剂,Ce4+离子是氧化剂,发生反应的离子方程式:H2+2Ce3+═2H++2Ce2+,故A错误;

B.x=1时,反应方程式:2NO+4Ce2++4H+=N2+4Ce3++H2O,反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故B错误;

C.处理过程中,实质为NO x被H2还原,混合溶液中Ce3+和Ce2+总数不变,故C错误;

D.总反应可以看作烟气与H2反应,则该转化过程的实质为NO x被H2还原,故D正确。20.(2019郑州高一检测)中国科学院科研团队研究表,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图。下列说法不正确的是()

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.原料气N2可通过分离液态空气获得

C.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

【答案】C

【解析】A.由图可知,该过程是由太阳能转化成化学能,故A正确;

B.由于空气中主要是氮气和氧气,而氧气和氮气的沸点不同,所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气,故B正确;

C.发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物,即涉及极性键与非极性键的断裂与生成,故C错误;

D.根据题意和图示,可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素从0价降为﹣3价,氧元素从﹣2价升到0价,则氮气是氧化剂,水是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故D正确。

第II卷(非选择题共60分)

二、非选择题:共5 题,共60 分。请考生根据要求作答。

21.(13分)(2019秋?海淀高一检测)(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007 年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图(分别表示N2、H2、NH3):

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示,写出哈伯法合成氨的化学方程式。(2)实验室利用复分解反应原理制取NH3的化学方程式是。(3)合成法制硝酸是以NH3为原料,经催化氧化后再用水吸收来实现的。写出NH3催化氧化的化学方程式;若开始时投入17吨NH3,最后生产出的硝酸为42吨,则硝酸的产率是。

(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应最好使用(填“浓”

或“稀”)硝酸,结合化学用语简述选择的理由。

【答案】(1)N2、H2分子在催化剂表面断键形成N原子和H原子;(2分)N2+3H2 2NH3;(2分)

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;(2分)

(3)4NH3+5O24NO+6H2O;(2分)66.7%;(2分)

(4)浓;(1分)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应,但浓硝酸与铁发生钝化,所以用浓硝酸。(2分)

【解析】(1)分析题中图可以知道,图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,而图③表示在催化剂表面,N2、H2中化学键断裂;氢气和氮气在高温高压催化剂条件下生成氨气,反应方程式为:N2+3H22NH3,

(2)实验室中利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3+2H2O;

(3)氨气的催化氧化产物为一氧化氮和水,一氧化氮和氧气通入水中可生成硝酸;根据氮原子守恒知,氨气生成硝酸时,氨气和硝酸的物质的量相等,所以开始时投入17吨NH3,理论上生成硝酸的质量是63吨,实际上是42吨,则硝酸的产率=×100%=66.7%,

(4)常温下,浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O但浓硝酸与铁发生钝化,除去铜镀层又不会消耗掉铁,所以可以用浓硝酸除去铜。

22.(12分)(2019秋?菏泽高一检测)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图1所示,回答下列问题:

(1)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是(填序号)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4

(2)将X与O2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。(3)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

①装置甲中反应的化学方程式是。想要立即终止甲中反应,最恰当的方法

是。

a.上移铜丝,使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液

②在装置丁试管中观察到的现象是,体现了上述产物的性。

③反应停止后,待装置冷却,把装置丙中试管取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出

相关反应的离子方程式。

【答案】(1)b;(2分)

(2)1:2;(2分)

(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2分)a;(2分)②品红褪色;(1分)漂白;(1分)③SO2+2H2O+Cl2+Ba2+=4H++BaSO4↓+2Cl﹣。(2分)

【解析】(1)a.Na2S和S 中S的化合价分别为﹣2、0,二者归中反应不能生成+2价的Na2S2O3,故a不选;

b.Na2SO3和S中S的化合价分别为+4、0,二者归中反应能生成+2价的Na2S2O3,故b选;c.Na2SO3和Na2SO4中S的化合价分别为+4、+6,二者归中反应不能生成+2价的Na2S2O3,故c 不选;

d.SO2和Na2SO4中S的化合价分别为+4、+6,二者归中反应不能生成+2价的Na2S2O3,故d不选;(2)﹣2价的S的氢化物为H2S,和O2混合生成S单质和水,反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O,其中H2S是还原剂、O2是氧化剂,所以反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2;

(3)①铜和浓硫酸反应生成二氧化氮、硫酸铜和水,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,想要立即终止铜和浓硫酸的反应,可将二者立即分开,即上移铜丝,使其脱离溶液;撤去酒精灯,但热的浓硫酸仍会与Cu反应,不能终止;拔去橡胶塞倒出溶液,不符合实验操作,还会产生污染,所以a正确,bc错误;

②二氧化硫能使品红溶液褪色,表现出漂白性;

③氯水中含有氧化性强的氯气,能氧化亚硫酸生成硫酸,硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀,反应

的离子方程式为SO2+2H2O+Cl2+Ba2+=4H++BaSO4↓+2Cl﹣。

23.(12分)(2019秋?菏泽高一检测)某化学实验小组探究浓硝酸、稀硝酸氧化性的相对强弱,设计图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

可选药品:N2、浓硝酸、稀硝酸(3mol?L﹣1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。

己知:①浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。

②NaOH溶液不与NO反应,但能与NO2反应生成NaNO3和NaNO2。

回答下列问题:

(1)写出装置A发生反应的化学方程式。

(2)实验开始前,要先通入一段时间的N2,然后再海加浓硝酸,这样操作目的是。

(3)装置B中的试剂是。D中发生反应的化学方程式是。(4)实验结论:浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。得出该结论所依据的实验现象是。

(5)实验结束后,同学们发现装置A中溶液呈绿色,而不显蓝色。小组同学产生两种猜想:Ⅰ.溶液中硝酸铜的浓度较高所致:Ⅱ.溶液中溶解了生成的气体所致。

他们设计方案进行实验:

①验证方案Ⅰ:向盛有水的大试管中,加入,振荡,至不再溶解,观察到溶液为蓝色。

②验证方案Ⅱ:取反应后的绿色溶液于试管中,,观察到溶液颜色由绿色逐渐变

为蓝绿色,最终变为蓝色。

通过实验验证,发现猜想Ⅱ正确。

【答案】(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2分)

(2)排净装置内的空气;(1分)

(3)蒸馏水;(1分)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(2分)

(4)装置C中液面上方气体由无色变为红棕色,装置E中液面上方气体仍为无色;(2分)

(5)硝酸铜;(2分)加热或向溶液中通入空气。(2分)

【解析】(1)装置①中Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O,反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,

(2)实验开始前,要先通入一段时间的N2,然后再滴加浓硝酸,可排净装置内的空气,避免NO 被氧化,故答案为:排净装置内的空气;

(3)装置A中反应生成了二氧化氮,在装置B中二氧化氮会与水反应,即3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以装置B的试剂为蒸馏水,用是将NO2转化为NO,

装置D中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气,反应的方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,

(4)NO通过稀HNO3溶液后,若无红棕色NO2产生,说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置C中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO

则装置E液面的上方会产生红棕色气体,

(5)①如为溶液中硝酸铜的浓度较高所致,则可在盛有水的大试管中,加入硝酸铜,振荡,至不再溶解,观察到溶液为蓝色,说明不是硝酸铜浓度较大所致,故答案为:硝酸铜;

②取反应后的绿色溶液于试管中,将试管加热或向溶液中通入空气,将生成的二氧化氮排出,观察

到溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色,最终变为蓝色,则猜想Ⅱ正确。

24.(12分)(2019秋?滁州期末)为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验:

(1)仪器a的名称为:;在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必需的实验操作是.

(2)写出A中发生反应的化学方程式.该装置还可以用于实验室制取Cl2,请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移.

(3)装置B的作用是.

(4)能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为.(5)质量分数为98%的浓硫酸,其密度为1.84g/mL,该浓硫酸的物质的量浓度为,用该硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸,主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要,定容时由于俯视刻度线,则对浓度产生的影响为(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【答案】(1)分液漏斗;(1分)检查装置的气密性;(1分)

(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(2分)

;(2分)

(3)除去混合气体中二氧化硫;(1分)

(4)C中品红不褪色,D中溶液出现白色沉淀(或浑浊);(2分)

(5)18.4mol/L;(1分)500 mL容量瓶;(1分)偏大.(1分)

【解答】解:(1)图示仪器a,具有玻璃活塞,具有球形特征的漏斗,为分液漏斗,该实验的目的探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2,所以在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必须检验装置的气密性,

(2)装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水,化学方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,实验室制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合价降低,氧化剂为MnO2,MnCl2为还原产物,Cl元素的化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,则1mol氧化剂反应转移2mol2e﹣,改写成离子方程式以及用双线桥法表示反应中电子转移的数目为,

(3)用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净,酸性高锰酸钾具有强氧化性,可以氧化二氧化硫,因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO2,

(4)品红溶液不褪色,说明SO2除干净,澄清的石灰水变浑浊,即可说明产物中一定存在CO2气体,即C中品红不褪色,D中溶液出现白色沉淀(或浑浊),

(5)质量分数为98%,密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=

18.4mol/L,配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用该硫酸

配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸,用量筒取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,还需要500mL容量瓶,定容时俯视刻度线,溶液体积V偏小,c=可知,n不变,V偏小,则c偏大。

25.(11分)(2019秋.建邺高一检测)下图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作如下:

①按图示将实验装置连接好;

②在U形管内加入少量红墨水,打开T形管的全部弹簧夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,

再关闭弹簧夹c;

③向盛有1 g氧化钙的小试管中滴入2 mL左右的水,观察现象。

试回答:

(1)实验前必须进行的一步实验操作是___________________________________。

(2)实验中观察到的现象是__________________________________________。

(3)该实验的原理是___________________________________________。

(4)写出实验中发生反应的化学方程式:_____________________________。

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:________________________________。(6)若实验中将CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同的现象?______(填“能”或“否”)。

【答案】(1)检查装置气密性(2分)

(2)U形管内的红墨水左边下降,右边上升(2分)

(3)CaO和H2O反应放出热量,使大试管中的空气受热膨胀,引起红墨水在U形管中的位置左低右高(2分)

(4)CaO+H2O===Ca(OH)2(2分)

(5)1 mol CaO与1 mol H2O的总能量大于1 mol Ca(OH)2的能量(2分)

(6)否(1分)

【解析】(1)实验现象是由于气压产生的,要求装置的气密性良好,因此实验前必须检验装置的气密性。

(2)滴加蒸馏水后,小试管中CaO和H2O反应放热,使大试管内温度升高,气体具有热胀

冷缩的性质,使得试管内压强增大,U型管中的红墨水(或品红溶液)左侧液面下降,右侧液面上升。因此观察到的实验现象为: U型管左侧液面下降,右侧液面上升。

(3)该实验的原理是:CaO和H2O反应放热,使大试管内温度升高,气体具有热胀冷缩

的性质,使得试管内压强增大,U型管中的红墨水(或品红溶液)左侧液面下降,右侧液面上升。(4)CaO和H2O反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2。

(5)CaO和H20反应为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,则CaO、H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量。

(6)NaCl和水混合后,不与水反应,也不发生吸热或者放热,,试管内气压不变,因此不能观察到任何现象。

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 一、单项选择题(每小题2分,共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意) 1.检验氨气可选用() A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是() A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D.浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是() A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子 B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2 D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体4.能证明SO2具有漂白性的是() A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体红色消失 D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5.对下列污染现象叙述错误的是() A.臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B.酸雨的形成主要与SO2有关 C.光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D.水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6.下列各组性质的比较中正确的是() A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 B.碱性:Ba(OH)2> Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.稳定性:HF>HCl>PH3>H2S D.离子半径: Al3+>Mg2+>Na+ 7.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是()A.H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑十2H2O B.CuO+2HNO3 Cu(NO3)2十H2O C.4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D.3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O 8.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是() A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.F2溶解于水 D.Cl2溶解于水 9.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的分析中,不正确的 是() A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B.氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D.NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10.简单原子的原子结构可用下图形象地表 示: 其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A.①②③是三种不同的氢分子 B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 11.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是( ) A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2 12.下列说法正确的是( ) A.副族中没有非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高一化学下月考试卷(有答案)

2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明:1、本套试题分两部分,满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有

一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法,不正确的是 A. 硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝:加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 :通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液,过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥

高一化学下学期月考试卷

第二学期阶段考试 高一年级化学试卷 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,时间90分钟。 供选用的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Fe —56 O —16 Br —80 第Ⅰ卷 (选择题,共48分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个选项符合题意) 1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是 A .提出原子学说 B .发现元素周期律 C .提出分子学说 D .发现氧气 2.元素的种类和原子的种类 A .前者大 B .后者大 C .相同 D .无法确定 3.下列说法正确的是:①氘和氚是中子数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ①氢元素是 指11H ①11H 、21H 、31H 是同一元素的三种不同核素 ①21H 和3 1H 的化学性质几乎完全相 同 A .①① B .①① C .①①① D .①①① 4.关于化学键的下列叙述正确的是: A .离子化合物中不可能含有共价键 B .两种不同原子形成的共价键一定是极性共价键 C .共价化合物中不可能含有离子键 D .非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 5.下列叙述不正确的是 A .充电电池又称二次电池 B .风力是由太阳能转化来的是二次能源 C .天然气是一次能源 D .燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 6.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A .元素相对原子质量的递增,量变引起质变 B .元素的原子半径呈周期性变化 C .元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D .元素的金属性和非金属性呈周期性变化 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有1—2个选项符合题意) 7.根据硼(B)在元素周期表中的位置推测,硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能... 是 A .H 2BO 4 B .H 3BO 3 C .HBO 2 D .H 2B 4O 7 8.已知R n - 离子中有 x 个电子,y 个中子,表示 R 原子的符号正确的是: A .R y x B . R n y x n x +++ C . x y n x n R +-- D .x y x n R +- 9.下列关于氯离子的表示方法,错误的是 A .Cl - B . C . D . 10.以下叙述与分子间作用力大小无关的是 A .气态物质加压降温时凝结成液体 B .干冰(CO 2)易升华 C .F 2、Cl 2、Br 2 、I 2熔沸点依次升高 D .NaCl 的熔点较高 11.下列各表分别是元素周期表一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题(每题3分,总分45分,每题只有一个正确选项。) 1.能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是() A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸 2.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B.16g CH4所含原子数目为N A C.17gNH3所含质子数目为10 N A D.18g水所含分子数目为18N A 3.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是() A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4.在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为() A.ZrO2B.Zr2O C.Zr2O3D.ZrO 5.20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是() A.2mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.5mol/L 6.有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是() A.29m2/m1B.29m3/m1 C.29(m3-m1)/(m2-m1)D.29(m2-m1)/(m3-m1) 7.下列说法正确的是() A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中 c(Na+)=0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为()

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017-2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分。) 1.下列说法正确的是 ( ) A .物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B .1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C .1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D .硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是( ) A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B .摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C .摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol D .国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级: 姓名: 考号: 考号:

高一化学月考卷(含答案)

2019-2020学年高一化学3月《最新试题·月考卷》 新人教版·B卷 班级___________ 姓名___________ 分数____________ (考试时间:90分钟试卷满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题:本题共20 个小题,每小题2分,共40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.(2019秋?金华期末)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是() A.浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上,晶体变白,体现浓硫酸脱水性 B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C.二氧化硫可在葡萄酒中微量添加 D.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】A.浓硫酸具有吸水性,可是胆矾失去水而变白,故A错误; B.硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫应在催化作用下生成三氧化硫,故B错误; C.二氧化硫具有还原性,可用于葡萄酒的抗氧化剂,故C正确; D.亚硫酸的酸性比盐酸弱,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,故D错误。 2.(2019秋?保定期末)下列反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是()A.硅酸与氢氧化钠的反应 B.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 C.稀硫酸与氢氧化镁的反应 D.盐酸与氨水的反应 【答案】B 【解析】A.二者反应生成硅酸钠和水,硅酸在离子反应中保留化学式,H2SiO3+2OH﹣=SiO32﹣+2H2O,不能用H++OH﹣=H2O表示,故A不选;

B.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应,反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式:H++OH﹣=H2O,故B选; C.稀硫酸与氢氧化镁反应2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+,不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示,故C不选; D.盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水,反应的离子方程式为:NH3?H2O+H+═NH4++H2O,不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示,故D不选。 3.(2019秋?赣州期末)将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体X,则产生白色沉淀。气体X不可能是() A.CO2B.NH3C.NO2D.Cl2 【答案】A 【解析】A、SO2与CO2对应的酸都比盐酸弱,所以都不与BaCl2反应,所以通入SO2与CO2都不会生成沉淀,故A选; B、通入氨气溶液呈碱性,溶液中生成大量的SO32﹣离子,生成沉淀BaSO3,故B不选; C、NO2具有氧化,与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣离子,生成沉淀BaSO4,故C不选; D、Cl2和SO2在水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸,而硫酸能与氯化钡均反应生成硫酸钡沉淀, 故D不选。 4.(2019秋?揭阳期末)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()选项试剂现象结论 A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性 B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性 C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性 【答案】B 【解析】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸,自身还原为无色的二价锰离子,是酸性高锰酸钾的氧化性的体现,这里体现的是二氧化硫的还原性,故A错误; B、二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,故B正确;

高一化学下学期第一次月考试题8.doc

浙江省台州市椒江区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 、选择题(共 50分) 1. 19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C . 发现元素周期律 在元素周期表中,第 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. N 丿k B ?M 层 C ?L 丿云 8. 下列顺序不正确的是 (满分:100分 考试吋间:90分钟) 2017. 3 D. 发现氧气 2. 3. A. 8、32、32 B. 8 、18、 18、 32 C.8 、18、 18、 18 D. 8 、& 偲、18 电子在核外运动吋,离核最近、能量最低的电子是在 4. 下列物质不存在共价键的是 A 、CO2 、NaOH 、BaCL 、NaNO 3 5. 下列各分子中,所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 6. 7. A 、BF 3 、NHs 、CF4 、PCIs 下列微粒的结构示意图中 VIA 族元素原子结构示意图的是 据报道,放射性同位素钦 Ho 可有效冶疗肝癌,该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A ? 32 B. 67 C. 99 D. 166

9. 根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8 A. RH 4 B. RH 3 C. H 2R D. HR "?下列关于稀有气体的叙述中,不正确的是 A. 原子的最外电子层都有 8个电子 B. 其原子与同周期VI A 、VHA 族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C. 通常条件下,化学性质非常不 活泼 A.微粒半径Na HBr>HCI>HF C.酸性 HSiO 4< HPO 4< HSO 4< HCIO4 D.碱性 KOH > Ca(OH)2> Mg(OH)2> AI(OH ) 3 10.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 HRO4,则其氢化物的分子式是

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 一、选择题(每小题只有1个正确选项,每题3分,共计54分) 1. 五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A.+6 B.+4 C.+2 D.-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A.化学性质B.质子数C.核外电子数D.物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子:NH3+ B.碳酸氢钙:CaHCO3 C.氯化亚铁:FeCl3 D.硫酸根离子:SO42- 4.下列实验基本操作中,正确的是 A.倾倒液体B.过滤C.加热液体D.熄灭酒精灯 5.下列仪器:①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚,其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A.④⑤B.①②③④ C.①③D.④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水, 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸; ④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A.1 g H2和8g O2B.1 mol H2O和22.4L O2 C.16g O2和3.01×1023个CO2分子D.9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②苯和四氯化碳的混合溶液;③单质溴和硝酸钠的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL,4.8g B.250mL,5.0g C.500mL,10.0g D.任意规格,4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为 (假设溶液体积混合前后不变) A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11.将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,,然后取出40mL稀释后的NaOH溶液, 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12.1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A.0.1mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.2mol/L 13.设N A表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B.常温常压下,N A个CO2分子占有的体积为22.4L C.1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D.标准状况下,1.7g NH3中所含的质子数为N A 14.2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震,卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A.所取的KMnO4样品受潮B.溶解搅拌时有液体溅出 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面低于刻度线,再加水至刻度线

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题(本大题包括20小题,每题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分)。1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A.萃取B.溶解C.蒸发D.过滤 4.现有下列仪器:①集气瓶;②量筒;③烧杯;④表面皿;⑤蒸发皿;⑥容量瓶;⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中,正确的是() 6.在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是 A.在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片,防止液体暴沸 B.将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C.冷水从冷凝管下口入,上口出 D.蒸馏烧瓶不用垫石棉网,可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可 制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A.③②①⑤④B.①②③⑤④ C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 9.下列物质所含分子数最少的是( ) A.0.8 mol氧气 B.标准状况下2.24L氨气 C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)D.含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

高一化学月考试题

高一化学月考试卷2011、12 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题(每小题3分,共16题,共48分,每小题只有一个正确答案) 1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A.小苏打是制作馒头面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂B.为防止月饼等富脂食品因氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前使用量最大的合金材料是钢铁 2、在下述反应里,氧化剂与还原剂的物质的量比与质量比一致的是() ①Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+ H2O ②SO2+2H2S = 3S+2H2O 高温△ ③SiO2+3C ===SiC+2CO↑④Si+O2===SiO2 A、① B、②③ C、③④ D、①③ 3、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是() A.H+、Na+、SiO32—、SO42-B.K+、Ba2+、NO3-、HCO3- C.MnO4-、K+、Fe2+、SO42-D.Fe3+、K+、SCN-、SO42- 4、下列反应的离子方程式书写正确的是() A、钠和冷水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B、氯气和水反应:Cl2 + H 2O = 2H+ + Cl-+ ClO- C.碳酸氢钠与足量石灰水反应: HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO

高一化学月考试题

高一化学月考试题 考试时间:90分钟总分:100分 注意事项:1、可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分,共34题,选择题请认真填涂在答题卡上,非选择题请工整写在答题纸上。 第Ⅰ卷(30小题,每小题2分,共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1、关于元素周期表的下列叙述,错误的是() A.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 B.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族 C.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素 2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是() A.元素的原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的() A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数 4、原子序数11~17号的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价 5、下列物质中酸性最弱的是() A.H 2CO 3 B.H 2 SO 4 C.H 3 PO 4 D.H 2 SiO 3 6、下列各组元素性质递变规律不正确的是 A.Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次增高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强 7、在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是() A.8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.A的原子序数比B的小 B.A原子的外层电子数比B的多 C.A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D.A元素的最高正价比B的大

高一化学第一次月考试卷

高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca—40 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题。(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共20题,共60分) 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源,提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A.硫酸、纯碱、石灰石B.盐酸、烧碱、氯化钙 C.二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D.磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A.H2O B.NaH C.H2SO4D.NH3 4、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 5、下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B.1摩尔氢 C.每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D.物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B.H2SO4的摩尔质量为98 g C.9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A.H2SO4的摩尔质量是98 B.2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1)

——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1) ______年______月______日 ____________________部门

相对原子质量:H 1 O 16 C 12 S 32 N 17 Na 23 注意:答案必须写在答题卡指定的地方,否则不给分 一、选择题(1-15每小题2分,16-20每小题3分每小题只有一个正 确答案。) 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离和提纯的是 A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、烧杯 3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4.下列事故处理不正确的是 A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖 B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C.浓硫酸溅到皮肤上,用布擦去硫酸后,用大量水冲洗,再用 3%~5%的硼酸溶液 D.眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉眼睛 5.下列实验操作中,正确的是 A.用剩的药品不要乱丢,要放回原试剂瓶里 B.给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D.加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹取 6.某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法,食盐的质量应为 A.15.5g B.15.0g C.14.5g D.14.0g 7.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.稀释浓硫酸是将浓硫酸缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断的搅拌 D.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 9.下列实验操作中错误的是 A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 D.称量时,称量物放在纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘,

高一下学期化学第一次月考考试试卷真题

高一下学期化学第一次月考考试试卷 一、单选题 1. 常温下,下列不发生反应的一组物质是() ① 硅与NaOH溶液②硅与盐酸③ 硅与氢氟酸④ 二氧化硅与碳酸钠⑤ 二氧化硅NaOH溶液⑥ 二氧化硅与浓硝酸 A . ①②④ B . ③④⑥ C . ②⑤⑥ D . ②④⑥ 2. 某溶液既能溶解Al3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是 A . K+、Na+、HCO3-、NO3- B . Na+、SO42-、Cl-、ClO- C . H+、Mg2+、SO42-、NO3- D . Ag+、K+、NO3-、Na+ 3. 用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符 的是()①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条剧烈反应C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A . A B . B C . C D . D 4. 某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存

在的离子最多有() A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 5. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜 A . A B . B C . C D . D 6. 有五种化合物:①Mg2,②Al3 ③Na[A l4],④2CO3,⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是() A . ②④ B . ①②③ C . ①②④⑤ D . ③④⑤ 7. 主族元素X、Y,已知X的质子数为a,X2+比Y2-核外少8个电子,若Y原子的质量数为b,则Y原子核内中子数为 A . b-a-4 B . b-a-8 C . b+a+8 D . b-a-12 8. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是() A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B . Al→Al 3→Al2O3→Na[Al4] C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 9. 如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线,下列判断错误的是()

高一下学期化学第一次在线月考试卷真题

高一下学期化学第一次在线月考试卷 一、单选题(每小题3分,共15个小题,共45分) 1. 《本草经集注》中记载有关于区别硝石和朴硝的方法:“强烧之,紫青烟起,…,云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的() A . 焰色反应 B . 萃取 C . 丁达尔效应 D . 蒸馏 2. 下列化合物中,在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是() A . NaCl B . H2SO4 C . NaOH D . 蔗糖 3. 下列化合物中,属于碱性氧化物且能与水反应的是() A . FeO B . CaO C . Al2O3 D . CuO 4. 下列离子方程式中书写正确的是() A . Al3溶于NaOH溶液:Al3++4OH-= AlO2- +2H2O B . NaHCO3溶液与NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32- +H2O C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O D . FeCl3溶液腐蚀铜质电路板:2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe 5. 酸是实验室常用的一类物质,下列关于酸的认识和判断正确的是() A . HCl、CH3COOH均为含氧酸 B . 稀H2SO4具有强氧化性 C . 酸洒到实验台上,应用NaOH溶液处理 D . 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化 6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是() A . NaOH溶液 B . 铁片 C . KSCN溶液 D . 石蕊溶液 7. 在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是()

高一化学下学期第一次月考试题(1)

仙游一中2017---2018学年度下学期第一次月考 高一化学试卷 完卷时间: 90 分钟满分: 100 分 可能用到的数据:相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu -64 Fe-56 Ba-137 S-32 第I卷(选择题)(共40分) 一、选择题:(共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意) 1.下列现象的产生与氮氧化物无关的是() A.臭氧层空洞 B.温室效应 C.光化学烟雾 D.酸雨 2.下列属于氮的固定的是() A.植物从土壤中吸收含氮养料; B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质; C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物; D.将空气中的氮气转变为含氮化合物。 3.实验室里需保存在棕色试剂瓶里的试剂是() A.Na2SO3 B.FeSO4溶液 C.浓硝酸 D.浓硫酸 4.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是() A.硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 B.SO2具有漂白性,可用于食品的漂白 C.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 D.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 5.下列反应中能产生气体,但不是氧化还原反应的是() A. 浓盐酸与二氧化锰共热 B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应 C. 硝酸银与稀盐酸反应 D. 过氧化钠与水反应 6.下列反应中,硫元素表现出还原性的是()

A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 亚硫酸与氧气反应 C. 浓硫酸与炭反应 D. Na2SO3固体与浓H2SO4反应 7.按右下图进行实验,试管内充满NO,然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2,下面有关实验 最终状态的描绘,不正确的是 A.若最终有气体剩余,气体可能是NO B.若最终有气体剩余,气体呈红棕色 C.试管内溶液为稀硝酸 D.试管内液面高度肯定会上升 8.下列各组物质中,常温下能起反应并产生氢气的是() A.铜与浓硝酸B.铜与浓硫酸C.铁与稀硝酸D.铝与稀硫酸 9.下列说法不正确的是() A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用 B. 液氨可用作致冷剂 C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥,且常温能共存 D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红,但不褪色 10.发射“神六”的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温无色气体(CO2、 H2O、N2、NO)从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体,产生红棕色的气体的原因是() A.NO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO2 C.CO2与N2反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO2 11.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与其浓度和反应温度有关。下列 各组物质反应产物与其浓度有关的是() ①Cu与HNO3溶液②Na与O2③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④ 12.下列变化需加入氧化剂才能实现的是() A.H2S→SO2B.SO2→SO32- C.HNO3→NO2D.S→Cu2S

拉萨市高一上学期化学第一次月考试卷B卷

拉萨市高一上学期化学第一次月考试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。) (共20题;共40分) 1. (2分) (2019高二下·嘉兴期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是() A . 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B . 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质,碱性条件水解称之为皂化反应 C . 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中,可以使蛋清液盐析而沉淀下来 D . 淀粉在酸催化下加热水解,对其产物葡萄糖的检测,可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热,观察是否有银镜出现 2. (2分)下列化合物中,属于酸式盐的是() A . NaCl B . NaHCO3 C . Cu(OH)2 D . H2SO4 3. (2分) (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A . 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+ ,无Fe2+ B . 气体通过无水CuSO4 ,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C . 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+ ,无K+ D . 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 4. (2分) (2017高一上·延安期中) 配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的()

A . B . C . D . 5. (2分) (2017高一上·宜宾期中) 下列物质中属于非电解质的是() A . NaOH B . O2 C . Na2CO3 D . 乙醇 6. (2分) (2018高二上·和平期末) 室温下,关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是() A . 溶液的pH等于13 B . 加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变 C . c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) D . 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性 7. (2分) (2016高三上·伊宁开学考) 下列各组微粒中,各能层电子数均达到2n2个的是() A . Ne和 Ar

人教版高一化学第一次月考测试题及答案

2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题 考试时间:90分钟,满分:100分 可能用到的原子量:H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64 一、单选题(本大题共17小题,每小题2分共34.0分) 1.设表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A. 常温常压下,所含的原子数为 B. 标准状况下,中所含分子数为 C. 标准状况下,18g水所含原子数为 D. 常温常压下,48 g 与混合物含有的氧原子数为 2.在标准状况下,与的体积相等的为 A. 质量为14g B. 分子数为 C. 体积为 D. 物质的量为2mol 3.某溶液中含有、、、、M,且离子的物质的量之比为2:3:1:3: 1,则微粒M为 A. B. C. D. 4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32g B. 常温常压下,1mol 气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 1L 的溶液中含的个数为 5.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1 时,三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 2:3:6 6.常温下20滴水为1mL,水的密度为,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗 常数可表示为 A. a B. 2a C. 18a D. 360a 7.下列说法中,正确的是 A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀 C. 置换反应不一定都是氧化还原反应 D. 标况下,个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值 8.朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过 来的,高处丛生的灌木,落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体,胶粒带相同电荷 B.D. 发生丁达尔效应

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