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初三化学总复习试题:第一章到第六章(三)及答案

能力反馈:

一、选择题(每小题只有一个

....选项符合题意。)

1.下列叙述中,前者是化学变化,后者是物理变化的是()

A.燃烧、汽化

B.发光、着火点

C.挥发性、导电性

D.易燃性、自燃

2.地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是()

A. SiO2

B. Al2O3

C. Fe2O3

D. NO2

3.下列物质中前者是混合物,后者是纯净物的是()

A.铜绿、氧化镁

B.空气、石灰水

C.矿泉水、水煤气

D.海水、胆矾

4.关于化合物的说法正确的是()

A.在K2S中,钾原子显+1价,硫原子显?2价

B.在锌粒中,锌元素显?2价

C.在化合物中,氧元素一定显?2价,氢元素一定显+1价

D.在任何化合物中,各元素化合价的代数和一定等于零

5.在大气层中,因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是()

A.人口不断增多,呼吸作用增加

B.绿色植物减少,光合作用减少

C.大量燃烧矿物燃料

D.冰箱中致冷剂“氟里昂”的泄漏

6.下列说法正确的是()

①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成

②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成

③二氧化硫由硫元素和氧元素组成

④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成

A.①③

B.③④

C.②③

D.①④

7.按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质为:KHS、S、M、Al2(SO4)3、,其中物质M可能是( )

A. H2S

B. Na2SO4

C. SO3

D. SO2

8.下列反应中,不属于置换反应的是()

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. CO+CuO Cu+CO2

C. C+2CuO2Cu+CO2↑

D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

9.某化合物在空气中燃烧后,生成二氧化碳和水,下列说法正确的是()

A.一定只含碳元素和氢元素

B.一定含碳、氢、氧三种元素

C.一定含有碳元素和氢元素,可能含氧元素

D.无法判断

10.机动车尾气排放的氮的氧化物,是城市空气污染源之一,其中一种含氮元素的质量分数为46.7%,它是()

A. N2O

B. NO2

C. NO

D. N2O5

二、选择题(每小题有一个或两个

.....选项符合题意。)

11.下列情况可能发生爆炸的是()

A.乘火车时携带鞭炮

B.用拇指堵住验纯后的试管口一会儿,再收集氢气

C.煤矿工人在矿井中吸烟

D.发现厨房中液化石油气泄漏后,立即打开窗子通风

12.下列有关“化学之最”的叙述中,正确的是()

A.地壳中含量最多的元素是氮元素

B.最简单的有机物是甲烷

C.相对分子质量最小的物质是水

D.元素存在最硬的物质是金刚石

13.区别H2和CO可用的方法是()

①点燃后,观察火焰的颜色;②点燃后,在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯;③将燃烧产物通入石灰水中;④与灼热的氧化铜反应

A.①②③④

B.②③

C.③④

D.②③④

14.甲、乙两同学共同做完了水的电解实验和氢气在空气里燃烧生成水的实验后,有下列对话,其正确的是()

A.甲指着氢气燃烧的实验装置说:“一种物质发生反应后,如果有水生成,我认为该物质中一定含有氢元素。”

B.乙回答:“可能是这样,但我不能肯定。”

C.乙指着实验桌上一瓶无色气体说:“这瓶无色的气体如果点燃后能燃烧并生成水,我认为这是一瓶氢气。”

D.甲回答:“可能是这样,但我也不能肯定。”

15.由碳和氧两种元素组成的气体中,碳与氧的质量之比为3∶5,则该气体可能是()

A.由CO或CO2单独组成的纯净物

B.由CO和CO2共同组成的混合物

C.由CO2和O2共同组成的混合物

D.由CO、CO2和O2共同组成的混合物

三、填空题

16.将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处:

表示离子的有;表示原子的有;电子层排布相同的有;由离子构成的化合物有。

17.酒精是色,具有的液体,易,能与水以互溶,并能溶解多种有机物,化学式为,学名。

18.某种无色气体可能含有N2、CO、CO2、H2,使该混合气体依次通过紫色石蕊试液,没有变色。通过加热的CuO时有红色物质出现。再通过澄清石灰水时,石灰水无明显变化。则该混合气体中,一定含有,一定不含有,可能含有。发生反应的化学方程式为。

19.有Fe、Fe2O3、FeO、CuO四种物质,从它们发生化学反应的能否继续得氧或失氧的角度分析:

(1)只能用作还原剂的是;

(2)只能用作氧化剂的是;

(3)既能作氧化剂又能作还原剂的是。

20.在核电荷数均小于20的A、B、C、D、E五种元素中,A能形成氧化物AO,在AO中氧的质量分数为40%,A元素原子核中质子数等于中子数;B元素核内没有中子;C 原子和D?都比B原子多17个电子;E元素最外层电子数是次外层电子数的三倍。

(1)写出五种元素的符号:A ,B ,C ,D ,E 。

(2)画出A、D?粒子结构示意图:

(3)写出它们组成化合物的化学式:

A与D ,属于化合物。

B与E ,属于化合物。

四、实验题

21.如图,有下列五种仪器,根据要求回答问题:

(1)过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是;

(2)检验氢气纯度时用到的是;

(3)可作反应容器,并且能盛较多液体的是;

(4)制取H2、CO2时用装置D而不用E,原因是。

22.已知有如下反应可以发生:HCl+NaOH=NaCl+H2O,浓硫酸可吸水,CuSO4(白)+5H2O=CuSO4·5H2O(蓝)。如下图所示,将锌粒放入盛有稀盐酸容器中,反应发生一段时间后,给装置D中的药品加热,稍后可见E中白色粉末变蓝。请回答:

(1)E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有生成,装置A中发生反应的化学方程式为,装置D中发生反应的化学方程式为。

(2)装置B的作用是,装置C的作用是。

(3)A装置中反应发生一段时间后,再给装置D中药品加热,其目的是。

23.某学生用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制CO2的装置(如图所示),在铜网上应盛放,广口瓶中应盛有。若将铜网换成铁网,那么产生的后果是,其原因是(用化学方程式表示)。

五、计算题

24.加热氧化铜与木炭的混合物30 g ,经过一段时间后,冷却,称得固体剩余物的质量为21.6 g 。求反应中有几克氧化铜被还原了。

1-6-3答 案

一、1. A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7. D 8. B 9. C 10. C

二、11. AC 12. BD 13. D 14. BD 15. BD

三、16. ①④⑤;⑥⑦;⑤⑥;②

17. 无;特殊气味;挥发;任意比;C 2H 5OH ;酒精

18. H ;CO 和CO 2;N 2;H 2+CuO Cu +H 2O

19. (1) Fe (2) Fe 2O 3、CuO (3) FeO

20. (1) Mg ;H ;Ar ;Cl ;O

(3) MgCl 2;离子;H 2O ;共价

四、21. (1) B (2) A (3) C (4) E 装置中长颈漏斗没有浸在液面下,会导致生成的气体从这里逸出。

22. (1) H 2O ;Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑;H 2+CuO Cu +H 2O

(2) 吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体;干燥H 2

(3) 排尽试管内空气,防止加热时,H 2与空气混合发生爆炸

23. 大理石或石灰石;稀盐酸;铁网与稀盐酸反应生成氢气,使制得的CO 2不纯;Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑

五、24. 解:由反应方程式可知,减少的质量为产生的CO 2质量。

m (CO 2)=30 g -21.6 g =8.4 g

设被还原的CuO 的质量为x

C +2CuO 2Cu +CO 2↑

2×80 44

x 8.4 g

x 160=g 4.844 x =30.5 g

答:有30.5 g CuO 被还原。

1-6-2答 案

一、1. C 2. C 3. C 4. B 5. B 6. D 7. A 8. C 9. A 10. D 11. B 12. B 13. D

14. B 15. C

二、16. (1) C (2) B (3) D (4) A

17. ②;③;①

18. H 2;N 2;HCl ;CaO ;H 2O ;CuSO 4;Cu(OH) 2;KClO 3;FeCl 2;CO ;Fe 2O 3

19. CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑;2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑

20. MgO

21. 27∶16; 102

三、22. 高锰酸钾可在较低温度下分解生成二氧化锰,二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂而使氯酸钾在较低温度下迅速分解放出氧气。

23. 物质燃烧要同时满足两个条件:一是与氧气接触;二是温度达到该物质的着火点。火柴燃烧产生的“CO 2”比空气重,又不支持燃烧,CO 2往下沉,把火柴杆包围起来,不利于火柴杆与O 2接触。火柴杆在下而头向上,燃烧时无法使未燃的火柴杆得到预热而达到着火点(因热气体和火焰是向上的),所以将火柴头向上竖起,不等火柴杆燃完火焰便熄灭了。 四、24. (1) 长颈漏斗下端没有浸在液面下;应浸在液面下进行液封

(2) 导气管伸入锥形瓶内太长;应短些,刚露出胶塞为宜

(3) 向下排气法不对;应改用向上排气法

(4) 导气管伸入集气瓶内太短;应伸至接近集气瓶底部

25. (1) ① 试管口应略向下倾斜 ② 铁夹应距试管口1/3处

(2) ① 长颈漏斗下端口应浸在液面下 ② 导气管伸入试管内应短些,刚露出胶塞即可;CO 2

(3) H 2还原CuO ;胶塞;H 2+CuO Cu +H 2O

五、26. 解:固体剩余物中的钙元素应和3.6 g CaCO 3中的钙元素质量相等。即

3.6 g ×)CaCO ()Ca (3M M ×100%=3.6 g ×40%×100%=1.44 g

则剩余固体为57.6%g 44.1=2.5 g

生成CO 2的质量为3.6 g -2.5 g =1.1 g

设生成1.1 g CO 2时,生成CaO 的质量为x ,

CaCO 3CaO +CO 2↑

56 44

x 1.1 g

x 56=g 1.144 x =1.4 g

答:剩余固体中氧化钙为1.4 g 。

初三化学第六单元知识点.doc

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石:形状,硬度O用途 化学式由组成,由构成 2、石墨:颜色形状硬度导电性 化学式由组成,由构成 用途O 3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:。 4、C60由组成,由构成 5、木炭,活性炭,具有的结构,有性,可以用作 ____________________________________________ 等。 二、 .单质碳的化学性质: 1、常温下2……书写档案用碳素墨水;用墨汁书写的字画能保持上千年。 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)化学方程式: 不完全燃烧:(氧气不充足)化学方程式: 3、还原性:还原氧化铜化学方程式______________________________________________ 现象:o 还原氧化铁化学方程式_______________________________________________ 4、用途_________________________________________________________ 5、C O和CO2的化学性质有很大差异的原因是:o 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取二氧化碳 (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是,反应条件为,发生装置为型。 化学方程式为____________________________________________ (2)二氧化碳密度空气,溶于水,使用收集。 2、检验二氧化碳的方法__________________________________________ 验满二氧化碳的方法______________________________________________ 3、二氧化碳的工业制法:高温嫩烧石灰石: 四、二氧化碳的性质(用化学方程式回答) 1、物理性质:溶于水,密度,固态二氧化碳称o 2、化学性质 (1)与水反应生成碳酸(能使紫色的石蕊试液变红) (2)碳酸不稳定,易分解,红色石蕊试液又变紫:

人教版九年级化学上册第六单元测试题(附答案)

人教版九年级化学上册第六单元测试题(附答案) 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________评卷人得分 一、选择题 2 A.将燃着的木条伸入集气瓶中,检验CO2是否收集满 B.用向下排空气法收集一瓶CO2气体,观察CO2的颜色 C.将CO2气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变色了,说明二氧化碳显酸性 D.将澄清的石灰水倒入集气瓶中,检验某无色气体是CO2 2.某班同学在实验室制取二氧化碳,老师观察到了四个同学的如下操作,其中正确的是() 3.如图中容器I、II体积相同,起始时红墨水左右两端液面保持相平,若利用针筒将一定量液体同时注入容器中,并迅速关闭弹簧夹,实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是() 选项容器Ⅰ内针筒Ⅰ内容器Ⅱ内针筒Ⅱ内 选 容器Ⅰ内针筒Ⅰ内容器Ⅱ内针筒Ⅱ内 项 A硝酸铵5mL水氢氧化钠5mL水 B氯化钠5mL水氧化钙5mL水 C充满二氧化碳5mL氢氧化钠浓溶液充满二氧化碳5mL澄清石灰水 D0.5g锌粉5g9.8%的稀硫酸0.5g铁粉5g9.8%的稀硫酸 A.A B.B C.C D.D 4.除去二氧化碳中少量的一氧化碳,下列方法中可行的是() A.用燃着的木条去点燃 B.通过灼热的氧化铜 C.通过石蕊溶液 D.通过足量的澄清石灰水 5.现有只含C、O两种元素的气体样品11g,测得其中含C元素3g,则关于此样品的说法正.确.的是 A.此样品可能是CO2

B.此样品组成只有两种情况 C.此样品一定是CO2和CO气体组成的混合物 D.若此样品含两种物质,则其中一种物质质量分数为7/11 6.下列说法中,正确的是 A.带电荷的粒子都是离子 B.由同种元素组成的物质一定不是化合物 C.某物质在氧气中燃烧能生成CO2 和水,说明某物质中含有碳、氢、氧三种元素 D.把燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,说明该无色气体是CO2 7.下列有关金刚石、石墨、C60的比较归纳中,正确的是 A.它们的物理性质相同 B.它们的碳原子排列方式相同 C.都是由碳元素组成的同一种物质 D.都可以和氧气反应生成二氧化碳 8.鉴别氧气和二氧化碳的方法与多种,下列方法中你认为不可行的是 A. 分别插入燃着木条 B. 闻气味 C. 分别倒入澄清石灰水振荡 D. 用导管通入水中观察 9.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成碳化硅的粒子是 .离子 D.中子 评卷人得分 二、填空题 (1)写出上图一中下列仪器的名称:用于加热的是;用于添加液体药品的是. (2)实验室若用A、C组合可以制取的气体是,用B、E组合制取气体,反应的化学方程式为 (3)能用装置D收集的气体应有的物理性质是. (4)一种洗气装置如图二所示,为了除去二氧化碳中混有的少量水分,气体应从(填“a”或“b”)端导管口通入;为了检验二氧化碳,可将浓硫酸换成,反应的化学方程式为. 11.通过化学学习,我们认识了许多的物质,请回答以下问题: (1)供给呼吸的气体是; (2)可用于人工降雨是;(填名称) (3)温度计中的液态金属是;(填化学式) (4)三大化石燃料指的是煤、、天然气; (5)最清洁的燃料是。 12.请根据下列装置图,回答有关问题: (1)装置图中标号b的仪器名称是。

人教版初三化学中考试题及答案

人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题(培优题较难) 1.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是() A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B.向一定质量的稀硫酸中滴加水C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D.加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁,首先氧化铁与盐酸反应,无气体产生,然后铁与盐酸反应生成氢气; B、稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,pH逐渐增大; C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应,只与碳酸钠溶液反应生成沉淀; D、加热一定质量的氯酸钾,生成氧气的质量是一定的。 解:A、生锈的铁片含有氧化铁和铁,首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水,无气体产生,然后铁与盐酸反应生成氢气,当铁全部反应完,氢气质量不再改变,观察图象,符合变化,故A正确; B、稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,pH逐渐增大,观察图象PH在减小,故B错误; C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应,只与碳酸钠溶液反应生成沉淀,而且是一开始就生成,观察图示可知,C错误; D、加热一定质量的氯酸钾,生成氧气的质量是一定的,所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失,故错误。 故选A。 点睛:常见混合物间的反应事实,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用。 2.将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g,再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,最终生成沉淀的质量为() A.12g B.14.25g C.17.25g D.27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氯化铝和氢氧化

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合,求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10g水后,所得溶液的溶质质量3. 向100g溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为;若加入10gKNO 后,溶质的质量分数为 3 4.200C时,将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干,得到20g固体,求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时,硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液,加热蒸发掉10g水,冷却到20℃,有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26%,求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时, 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到60℃,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算: (一)不涉及体积的计算: 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%,应蒸发掉多少克水? 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液和水各多少克?, (二)涉及体积的计算

1.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升? 2.把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸(密度为 l.38g/cm3)和20mL水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98%(密度为l.84g/cm3)的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸,求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算: 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。 (1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克? (2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸,需量取浓盐酸多少毫升,水多少毫升? 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所 示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数,他们取出该溶液34g,加入适量催化剂,待完全反应后, 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,求: (1)所用稀硫酸的溶质质量分数; (2)反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应),测得生成

初三化学第六单元测试题附答案

第六单元 碳和碳的化合物 (测试时间45分钟满分100分) 班级学号姓名成绩 一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中发生了化学变化的是() A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2. 含硫煤如果发生不完全燃烧,会排放出污染空气的有毒气体是() A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳 3.下列表示二氧化碳的几种用途,其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是() 4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,化学性质相同而物理性质不同的原因() A.同种元素组成,但原子排列不同B.原子最外层电子数相同 C.都是碳元素组成D.原子的相对质量相同 5. 某化合物完全燃烧,生成二氧化碳和水,该化合物中() A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 6. 除去CO2中混有的少量CO,可使混合气体通过() A.石灰水 B. 灼热的碳层 C.水 D. 灼热的氧化铜 7. 除去CO中混有的少量CO2,下列方法正确的是() A. 将混合气体点燃 B. 通入炽热的氧化铜中 C. 将混合气体通入到盐酸溶液里 D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中 8.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”这首于谦的《石灰吟》蕴含着一定的科学知识,诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应: CaCO3 CaO十CO2↑,该反应的类型是()A.化合反应B.置换反应C分解反应D.复分解反应 9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境,下列措施中切实可行的是() ①减少煤等燃料的使用;②禁止使用煤等燃料;③禁止乱砍乱伐;④开发氢能源;⑤利用 水力发电;⑥种植花草树木。 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④ 10. 试管中盛有黑色粉末,将其加强热,粉末变为红色,同时产生无色气体,该气体能使澄清 的石灰水变浑浊,则该黑色粉末可能是()A.木炭粉 B.四氧化三铁 C.氧化铜 D.木炭粉和氧化铜 高温

人教版初中化学九年级上册第六单元检测试卷(解析版)

第六单元卷2 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.不属于碳元素的同素异形体的是() A.金刚石B.石墨 C.碳60 D.一氧化碳 【考点】碳的单质. 【难度】易 【专题】物质的分类. 【分析】由同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体,互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成,不同单质;据此进行分析判断. 【解答】解:互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成,不同单质;碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质. A、金刚石是由碳元素形成的单质,属于碳元素的同素异形体,故选项错误. B、石墨是由碳元素形成的单质,属于碳元素的同素异形体,故选项错误. C、碳60是由碳元素形成的单质,属于碳元素的同素异形体,故选项错误. D、一氧化碳属于化合物,不是单质,不属于碳元素的同素异形体,故选项正确. 故选:D. 【点评】本题难度不大,判断是否互为同素异形体的关键要把握两点:①同种元素形成,②不同单质,这是解决此类题的关键之所在. 2.书写重要文献时,要求再保存期内清晰不褪色,应选用() A.铅笔 B.蓝色圆珠笔C.碳素墨水 D.蓝墨水 【考点】单质碳的化学性质. 【难度】易 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途. 【分析】作为重要文献,在长期保存中签署的姓名清晰,则需要使用性质稳定,不易褪色的墨水签署文件. 【解答】解:碳素墨水、墨汁中含有碳,用碳素墨水笔或墨汁书写的材料能够保持很长时间不褪色,其它材料均无该特性. 故选C. 【点评】本题考查的是碳的化学性质稳定,在常温下不易与其他物质反应的特点,从而培养学生的思考能力. 3.1991年碳纳米管被发现,碳纳米管是由石墨中的碳原子卷曲而成的管状的材料,管的直径一般为几纳米(最小为1纳米左右)到几十纳米,管的厚度仅为几纳米.碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及其潜在的应用前景而受到人们的关注.下列有关碳纳米管的说法中正确的是() A.碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B.碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C.碳纳米管导电属于化学变化 D.碳纳米管的结构和性质与金刚石相同

初三化学有关溶液的相关计算题及答案

初三化学有关溶液的相关计算题及答案 Revised as of 23 November 2020

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合,求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100g溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10g水后,所得溶液的溶质质量 3 分数为;若加入10gKNO3后,溶质的质量分数为 4.200C时,将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干,得到20g固体,求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述药品,设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时,硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液,加热蒸发掉10g水,冷却到20℃,有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26%,求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时, 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到60℃,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。

三、溶液的稀释浓缩相关计算: (一)不涉及体积的计算: 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%,应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液和水各多少克, (二)涉及体积的计算 1.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸(密度为 l.38g/cm3)和20mL水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98%(密度为l.84g/cm3)的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸,求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算: 1.实验室有一瓶未开封的,部分标签如右图所示。 (1)这瓶中溶液的质量为多少克 (2)若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的,需量取浓 盐酸多少毫升,水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数,他们取出该溶液34g,加入适量催化剂,待完全反应后,共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,求:

(完整)初三化学第六单元测试题附答案

九年级化学单元测试题第六单元碳和碳的化合物(测试时间45分钟满分100分) 班级 学号姓名成绩 一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中发生了化学变化的是() A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2. 含硫煤如果发生不完全燃烧,会排放出污染空气的有毒气体是() A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳 3.下列表示二氧化碳的几种用途,其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是() 4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,化学性质相同而物理性质不同的原因() A.同种元素组成,但原子排列不同B.原子最外层电子数相同 C.都是碳元素组成 D.原子的相对质量相同 5. 某化合物4.6g完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,该化合物中() A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 6. 除去CO2中混有的少量CO,可使混合气体通过() A.石灰水 B. 灼热的碳层 C.水 D. 灼热的氧化铜 7. 除去CO中混有的少量CO2,下列方法正确的是() A. 将混合气体点燃 B. 通入炽热的氧化铜中 C. 将混合气体通入到盐酸溶液里 D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中 8.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”这首于谦的《石灰吟》蕴含着一定的科学知识,诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应: CaCO3 CaO十CO2↑,该反应的类型是()A.化合反应B.置换反应C分解反应D.复分解反应 9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境,下列措施中切实可行的是() ①减少煤等燃料的使用;②禁止使用煤等燃料;③禁止乱砍乱伐;④开发氢能源;⑤利用 水力发电;⑥种植花草树木。 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④ 10. 试管中盛有黑色粉末,将其加强热,粉末变为红色,同时产生无色气体,该气体能使澄 清的石灰水变浑浊,则该黑色粉末可能是()高温 第 1 页共6 页

(完整版)初三化学试题及答案

初三化学 满分:80分时间:100分钟 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷(选择题 35分) 一、下列各题均有4个选项,其中只有1个是符合题意的。(共35分,每小题1分) 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中,体积约占1/5的气体是 (A)氧气(B)水蒸气(C)氮气(D)二氧化碳 2. 亲爱的同学们,你是否注意过,我们身边有很多公共标志,下面与消防安全无关的 公共标志是 (A)(B)(C)(D) 3. 下列变化中,属于化学变化的是 (A)轮胎爆炸(B)玻璃破碎(C)冰棒融化(D)菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 (A)氧(B)硅(C)铝(D)铁 5. 下列各组物质中,属于单质的是 (A)水(B)干冰(C)红磷(D)石灰水6.人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 (A)电灯通电发出的光(B)液化石油气燃烧放出的热量 (C)水力发电产生的电能(D)电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 (A)质子数(B)中子数(C)最外层电子数(D)电子数 8. 下列属于氧化物的是 (A)H2O (B)O2(C)NaOH (D)KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子,其中的粒子可用4H表示的是 (A)(B)(C)(D)

10. 水是人类宝贵的自然资源,珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 (A)水是直接由原子组成的物质 (B)水分子由氢分子和氧原子构成 (C)工厂废水只要无色透明就可以直接排放 (D)采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 (A)厨房煤气泄露,迅速开启排风扇 (B)进入久未开启的菜窖,先要做灯火试验 (C)煤矿井下停电,赶快引燃火把照明 (D)室内起火,立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 (A)(B)(C)(D) 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 (A)大理石和稀盐酸(B)石灰石和稀硫酸 (C)木炭和氧气(D)碳酸溶液 14.近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时,下列自救措施不正确 ...的是 (A)尽快到达最近的可用出口的楼梯 (B)可将毛巾用水浸湿,捂在口鼻上作防毒面具 (C)遇房内浓烟弥漫时,可匍匐爬行逃生 (D)躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后,不能 ..形成溶液的是 (A)蔗糖(B)花生油(C)食盐(D)白醋16.下列仪器中,量取一定体积的液体时必须用到的是 (A)(B)(C)(D) 17.生活中的下列现象,可用分子的知识加以解释,其中正确的是

初三化学计算题及答案

初三化学计算题及答案(精品) 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g 固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为。求:(1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳 g;(2)样品中碳酸钙的质量分数;(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物),高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和固体CuO 。(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克(要求写出计算所需的化学方程式)(2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为。4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常 5.好的效果.曲酸的相对分子质量是,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 是 (2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。求:①废料中铜的质量分数。②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g。(1)取样检测后的溶液中,Na +与Cl-的数量比为。(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。(3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 【 8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中,科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg

初三化学第六单元知识点总结

初三化学第六单元知识点总结: 1、请根据所学知识写出金属活动性顺序表: 氢 H 2、请写出四大反应类型,并写出其反应通式: 反应类型反应通式反应方程式举例 化合反应A+B=AB 3、同素异形体的定义为:,请举两例有关同素异形体的例子:①② 4、请根据所学的知识,填写下表: 物质性质作用 金刚石 石墨 焦炭 炭黑 活性炭(或木炭) 5、为什么活性炭、金刚石、石墨、焦炭、炭黑它们都是碳的单质但是性质差异却如此的明显 6、请根据了解的碳单质的化学性质填写下表:

化学性质作用 稳定性 下面有关内容书写化学方程式 可燃性 氧气充足时 氧气不足时 还原性 碳和四氧化三铁 碳和三氧化二铁 碳和二氧化碳 碳和氧化铜 7、什么是氧化反应;什么是还原反应 。具有还原性的物质有哪些①②③ 8、请根据所学知识,填写如下表格: 该反应的化学方程式为: 该反应的实验现象为: 该反应中酒精灯上加网 罩的作用为: 9、根据碳在空气和在氧气中燃烧的现象,填写下表: 在空气中燃烧的实验现象在氧气中燃烧的实验现象

10、我们已知,木炭或者活性炭有一定的(性质)作用,可以去除异味和部分杂质,我们如果将性质归为两大类,化学性质或物理性质的话,那么,这属于(物理性质、化学性质)。 11、根据实验室制取二氧化碳的原理,填写下表: 实验室制取二氧化碳所需的药品有: 实验室制取二氧化碳的反应原理方程式为: 在选取药品制取二氧化碳时,为什么不选用稀硫酸、浓盐酸或碳酸钠 12、请根据所学知识回答下列问题: (1)该装置我们可以适用于排空气法来收集气体,若我们收集的气体是密度远小于空气密度的,则 进口、出口分别是(“a进b出”或“b进a出”),若我们收集的气体密度远大于空 气密度,则进口出口分别是(“a进b出”或“b进a出”)。 (2)若我使用该装置收集氢气,那么进口、出口分别是(“a进b出”或“b进a出”), 当我需要检验集气瓶中氢气是否已经收集满时,我们可以怎么做发生的现象什么 若使用该装置收集的是CO,则需要在(a、b)口增加(实验仪器)来进行尾气处理,原因是CO (化学性质)。尾气处理的化学方程式: 。 14、下图是初中化学中常见的发生装置和收集装置,请根据所学知识,填写下表: (1)上图中,哪些是发生装置哪些是收集装置(填写序号) (2)根据所学气体收集装置填写下表:

人教版九年级化学上册第六单元测试题附标准答案详解

第六单元碳和碳的氧化物 (考试时间为45分钟,试卷满分为100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题4分,共28分) 1.在防毒面具中,用于吸附有毒气体的物质是( )。 A.活性炭???B.金刚石???C.石墨??D.焦炭 2.在实验操作考查中,小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图所示是他的主要实验步骤,其中操作不正确的是( )。 A.加入药品?B.收集气体??C.检查装置气密性D.验满3.下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中,正确的是( )。 A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性???B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 C.一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属?D.可用闻气味的方法鉴别这两种气体4.下列关于碳和碳的氧化物的说法中,不正确的是( )。 A.在高温条件下,碳具有还原性B.CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红 C.在一定条件下CO2能够转变成CO D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质5.C60的分子结构形似足球。关于C60的说法中,不正确的是( )。 A.它是一种单质????B.每个C60分子由60个碳原子构成 C.它与金刚石是同一种物质??D.它完全燃烧后的产物是CO2 6.科学研究发现金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是( )。 A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊?B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁???D.C2O3中碳的化合价为+3价 7.下图能说明下列意图的是( )。 ①说明CO具有还原性;②既说明CO具有可燃性,又充分地利用了能源;③说明CO得氧后的产物是CO2;④有效地防止了有毒的CO对空气的污染。

初三化学期中考试试题及答案

化 学 本试卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分,共30题,满分100分;考试用时100分钟。 注意事项:答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,答21-30题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上.不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量:H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1.下列各图所示变化属于物理变化的是( ): 2.关于仪器的用途,下列叙述中不正确...的是( ): A .试管可以用作反应容器 B .铁架台可以用来固定装置 C .量筒可以用作溶解食盐的容器 D .玻璃棒可以用来搅拌液体 3.下列实验操作不当..的是( ): A .将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B .将试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 C .振荡试管时,用手紧握试管,拇指堵住试管口,上下晃动 D .滴加液体时,滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4.把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( ): A .食盐 B .白酒 C .食醋 D .酱油 5.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”,许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( ): A .水是有许许多多水分子聚集而成的 B .一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C .游泳池中的水属于混合物 D .软水是纯净物 6.下列叙述中,正确的是( ): A .原子的质量主要集中在原子核上 B .构成物质的微粒只有分子和原子 C .气体易被压缩,说明构成气体的分子在不断运动 D .物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水,可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( ): A.水分子的化学性质被改变了 B .小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D

初中化学溶液计算题汇编

初中化学溶液计算题 第一类:溶质质量分数定义的应用 1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克? 2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液? 320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少? 4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?

第二类稀释与浓缩问题 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分 数为多少? 2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质 质量分数为多少? 3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克? 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%, 需蒸发水多少克? 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸 多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)(选做) 6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积

体积为多少?水的质量为多少?(选做) 第三类配制中间质量分数的溶液 1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数? 2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数? 3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液? 4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液? 5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50% 的蔗糖溶液?

初中化学第6单元知识点

第6单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的 电极、 电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下,化学性质稳定 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO 3、还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2制O2的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

初三化学第六单元测试题附答案

第六单元 碳和碳的化合物 一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中发生了化学变化的是 ( ) A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2. 含硫煤如果发生不完全燃烧,会排放出污染空气的有毒气体是 ( ) A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳 3.下列表示二氧化碳的几种用途,其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是( ) 4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,化学性质相同而物理性质不同的原因 ( ) A .同种元素组成,但原子排列不同 B .原子最外层电子数相同 C .都是碳元素组成 D .原子的相对质量相同 5. 某化合物4.6g 完全燃烧,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,该化合物中 ( ) A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 6. 除去CO 2中混有的少量CO ,可使混合气体通过 ( ) A.石灰水 B. 灼热的碳层 C.水 D. 灼热的氧化铜 7. 除去CO 中混有的少量CO 2,下列方法正确的是 ( ) A. 将混合气体点燃 B. 通入炽热的氧化铜中 C. 将混合气体通入到盐酸溶液里 D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中 8.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”这首于谦的《石灰吟》蕴含着一定的科学知识,诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应: CaCO 3 CaO 十CO 2↑,该反应的类型是 ( ) A .化合反应 B .置换反应 C 分解反应 D .复分解反应 9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境,下列措施中切实可行的是 ( ) ①减少煤等燃料的使用;②禁止使用煤等燃料;③禁止乱砍乱伐;④开发氢能源;⑤利用水力发电;⑥种植花草树木。 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④ 10. 试管中盛有黑色粉末,将其加强热,粉末变为红色,同时产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,则该黑色粉末可能是 ( ) A.木炭粉 B.四氧化三铁 C.氧化铜 D.木炭粉和氧化铜 11. 已知实验室制取气体D 的表达式为:A(固)+B(固) C+D ↑,气体D 易溶于水,D 的相对分子质量为17,则应选择下列何种发生装置和收集方法 ( ) A. 制CO 2的装置和向下排空气法 B.高锰酸钾制氧气的装置和向下排空气法 C.高锰酸钾制氧气的装置和排水集气法 D.高锰酸钾制氧气的装置和向上排空气法 12. 实验室制取CO 2有以下几个步骤:①按要求装好仪器;②向漏斗中注入盐酸;③向反应器中加入块状石灰石;④检查装置气密性;⑤收集生成的气体。以上操作正确排列顺序为( ) A.①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.①④③②⑤ D.①②④③⑤ 二、填空题(本题包括4小题,共28分 ) 高温

初中化学溶质溶液计算题解析

初中化学溶质溶液计算题 要看算什么,要抓住守恒的物理量,例如蒸发前后溶质的质量,温度改变前后溶剂质量不变等等,对于化学的计算,要学会简化一下,不能搞得太复杂,搞清楚自所要的物理量,再通过条件求解。 1. [例]在20℃时,把25克蓝矾(CuSO4?5H2O)溶解在71克水中,恰好形成饱和硫酸铜溶液,计算20℃时CuSO4的溶解度。 [分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液,在该饱和溶液中,溶质是CuSO4,溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜,在本题中计算溶质CuSO4的质量时,要把含水晶体CuSO4?5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量;在计算溶剂的质量时,又要加上25克CuSO4?5H2O中含有的结晶水的质量。 [解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是: 溶剂的质量是: 在20℃时CuSO4的溶解度是: 答:20℃时CuSO4的溶解度是20克。 质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义,计算溶液的质量百分比浓度,可以应用下列换算式: 计算质量百分比浓度还要应用下面的公式: 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 当已知溶液的密度d和体积V,计算溶液、溶质的质量,还可以应用下面的公式: 溶液的质量(克)=溶液密度d(克/厘米3)×V(厘米3) 溶质的质量(克)=d(克/厘米3)×V(厘米3)×质量百分比浓度 关于溶液质量百分比浓度的计算,主要有以下三种基本类型: ①已知溶质和溶剂的质量,计算溶液的质量百分比浓度 2.[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中,计算所得溶液的质量百分比浓度。 [分析]在该NaOH溶液中,溶质的质量是2克,溶剂的质量是18克,溶液的质量是: 2克+18克=20克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为: [解]答:该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。 ②已知溶液的质量百分比浓度,计算溶质和溶剂的质量

人教版九年级化学上册 第六单元测试卷

第六单元碳和碳的氧化物综合检测卷(带答案新人教版) 九( )班 号 姓名 成绩 可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 Ca-40 一、我会选(每小题只有一个正确选项。每小题2分,共28分) 1.下列关于金刚石、石墨、C 60的说法不正确的是( ) A. 它们都是电的良导体 B.石墨质软,可作铅笔芯 C. C60是一种新型的单质 D.金刚石硬度大,可切割大理石 2.下列物质的用途利用其化学性质的是( ) A .石墨作铅笔芯 B .金刚石作钻头 C .干冰作致冷剂 D .天然气作燃料 3.纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9 米)的空心管。下列说法错误的是( ) A.纳米管是一种新型有机化合物 B.纳米管在常温下化学性质稳定 C.纳米管如完全燃烧,则生成物为二氧化碳 D.纳米管管道多,表面积大,吸附能力强 4.下列有关说法中,正确的是( ) A .室内放置一大盆水,就可防止煤气中毒 B .室内着火,应立即开窗通风 C .夜间室内有煤气泄露,可立即开灯检查 D .久未开启的地窖、窖井,不可冒然进入 5.关于二氧化碳的自述中,你认为不符合事实的是( ) A.我能在灭火中大显身手 B.我承认“温室效应”主要是我惹的祸 C.我能帮助绿色植物进行光合作用 D.我能与人体血红蛋白结合,使人中毒 6.实验室制取气体选择收集方法时,下列性质:①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性;⑤能否与水反应,必须考虑的是( ) A .①②③ B .②③④ C .③④⑤ D .②③⑤ 7.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,应采取的方法是( ) A .点燃混合气体 B .把混合气体通入澄清的石灰水中 C .把混合气体通过足量的灼热氧化铜 D .把混合气体通入足量的水中 8.下列叙述中,主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是( ) ①档案材料要用碳素墨水填写 ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦 ③石墨做铅笔芯 ④古代用墨汁写字绘画 ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂 A.①④⑤ B.①②④ C.②③④ D.①③⑤ 9.检验某种气体是否为二氧化碳的最常用的方法是( ) A.将燃烧的木条放入气体中 B.将气体通入澄清石灰水中 C.从一个容器倒入另一个容器 D.将气体通入紫色石蕊试液中 10.下列图示是二氧化碳的几种用途,其中既利用了它的物理性质,又利用了它的化学性质的是( ) 11. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液的颜色变化情况是: ( ) A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变 人工增雨 灭火器灭火 尿素 化肥 植物的光合作用

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