氯、溴、碘及其化合物练习

班级 座号 姓名

2017届元素化学复习练习 — 氯、溴、碘及其化合物（1）

一、判断题

1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2014·山东高考)Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 的反应是水作还原剂的氧化还原反应。( )

(2)(2014·四川高考)Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －

＋H 2O 。( )

(3)(2013·海南高考)向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2=== 2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －

。( ) (4)(2012·山东高考)Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( )

(5)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( )

2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)84消毒液的有效成分是NaClO 。( )

(2)(2014·安徽高考)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。( )

(3)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。( )

(4)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应 生成CaCO 3。( )

(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。( )

(6)(2011·江苏高考)石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂。( )

3. 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)(2014·天津高考)制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体。( )

(2)(2014·大纲卷)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和

浓H 2SO 4的洗气瓶。( )

(3)(2013·江苏高考)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△

Mn 2＋＋2Cl －＋ Cl 2↑＋2H 2O 。( )

(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。( )

(5)实验室用MnO 2和稀盐酸共热制取少量氯气。( )

(6)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。( )

4. 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)(2014·海南高考)CCl 4可用于鉴别溴水和碘水。( )

(2)(2014·山东高考)Cl 2＋2Br －===2Cl －

＋Br 2为单质被还原的置换反应。( )

(3)(2014·重庆高考)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2。( )

(4)(2014·大纲卷)用AgNO 3溶液可以鉴别KCl 和KI 。( )

(5)(2014·四川高考)验证Br 2的氧化性强于I 2的方法是将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4

振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色。()

(6)(2013·山东高考)进行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时用的实验器材(省略夹持装置)

有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。()

(7)(2013·四川高考)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋

2H2O。()

(8)(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中

有I－。()

二、选择题

5．(2014·江苏)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

6．(2013·海南)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()

A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g

C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f

7．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有() A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

三、填空题

8．(2011·北京高考节选)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

(1)溶液A 的溶质是______ __。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________________________。

(3)检验阳极产物方法是_____________________________________________________。

9.(2014·安徽高考) ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离

子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________ ___________________。

班级座号姓名

2017届元素化学复习练习 — 氯、溴、碘及其化合物（2）

一、选择题

1．(2015·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )

2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )

A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4

C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO

3．下列离子方程式书写不正确的是( )

A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2

B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －

＋H 2O

D ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － 4．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。下列说法正确的是( )

A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可被全部消耗

B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成

5..NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )

A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应

二、填空题

11．(1)(2014·上海高考)完成下列填空：①实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_____ ___、__ ______(填写试剂或溶液名称)。

②实验室用2.00 mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生

2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为___ _____ mL。

③实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。________________________________________________________________ _________。8.(2012·山东) 无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________ _ __，反应中盐酸表现的性质是______。

(2)装置B、C中盛放的试剂是B：_______，C：________；其作用分别是B：________，C：________。

(3)装置G的作用是________，G中发生反应的离子方程式是____________________ __。

(4)F中盛放的试剂是________，其作用是____________ ____________。

(5)铁与盐酸、铁与氯气反应的产物相同吗？________。试分别写出反应的化学方程式：

______________________________________________________________________ 。

(6)装置E中收集到的物质是_________，无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是________。

(7)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是______，所盛的试剂为。

Cl及其化合物习题

氯及其化合物： 1.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl D. CuCl2 2.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接反应制得，又能由金属和HCl反应值得的是 ( ) A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的 是( ) A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 4.关于氯气的叙述中，下列正确的是( ) A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 5.用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是 ( ) A. 22.4L B. 44.8L C. 67.2L D. 89.6L 6.0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( ) A. P B. Mg C. Al D. Fe 7.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)( ) A. 只有①和②处 B. 只有②处 C. 只有②和③处 D. ②、③、④处 8.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗 盐酸最少的是( ) A. 8HCl + K2Cr2O7 ＝ 2KCl + Cr2O3 + 4H2O + 3Cl2↑ B. 16HCl + 2KMnO4 ＝ 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl + 5Cl2↑ C. 4HCl + MnO2 △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. 6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3H2O + 3Cl2↑ 9.某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反 应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是( ) A. Cu、Zn B. Na、Zn C. Fe、Ca D. Cu、Ca 10.下列物质中，不能使有色布条褪色的是( ) A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2与水反应后的溶液

高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题

氯、溴、碘及其化合物 一、选择题 1．下列叙述，正确的是 ( )。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液 吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl ，方法是将气体通入硝酸银溶液 2 ，可将气体通入饱和食盐水 ⑤除去HCl气体中的Cl 2 A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤ 解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆 炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的 溶液也可产生沉淀，④错；将氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO 3 ，⑤错，排除D项。 气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl 2 答案 C 2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑥ 解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性 等性质。 分子，其既无酸性，又无漂白性。④在题中所给的物质①、②中只存在Cl 2 中存在的是Cl 分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和2 Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥ 盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。 答案 A 3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下 列实验现象和结论一定正确的是( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl 2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2 O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、 OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶 液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl 2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入 AgNO 3 产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。 答案 B 4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )。 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO 4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3 溶液， 有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案 D 5．某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。

氯及其化合物练习题

氯及其化合物练习题 一、选择题 1. 下列溶液可用无色试剂瓶装的是 A．HNO 3 B．AgNO 3 C．氯水 D．H 2 SO 4 2. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色 B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2 D．氯气和氯化氢通入AgNO 3 溶液中均能产生白色沉淀 3. 下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO 2 使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO 3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl 2 5.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH B．漂白粉C．氯水D．生石灰 6. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由Cl 2 与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 7. 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是 A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 8.重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是 A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B．在氯气泄漏的地区人应站在高处 C．向氯气中喷洒水 D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去 9.为防止吸入Cl 2 而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是 A．Na 2 CO 3 B．KI C．NaOH D．浓氨水 10.下列叙述，说法合理的是 A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气 D．长久放置的氯水将失去漂白性 11.在反应8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 中，被氧化的NH 3 与未被氧化的NH 3 的质 量之比为 A．3：8 B．8：3 C．1：3 D．3：1 12. CO 2 气体中含有少量HCl、Cl 2 杂质，除去该两种杂质最好的方法是 A．通过氢氧化钠溶液B．通过饱和碳酸钠溶液 C．通过足量饱和碳酸氢钠溶液D．通过浓硫酸 13.检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是 A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口 B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口 C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口 14. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是

高考化学一轮复习考点突破训练：《氯、溴、碘及其化合物》含解析

氯、溴、碘及其化合物 题组训练 1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( ) A ．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl 2存在 B ．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2存在 C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl － 存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO 存在 解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl － ，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl － ；D 项，因Cl 2、HCl 和HClO 均能与NaOH 溶液反应，所以加入NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO 存在。 答案 B 2．下列关于氯水的叙述正确的是( ) A ．新制的氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 D ．氯水放置数天后pH 会变大 解析 新制的氯水中含有H 2O 、Cl 2、HClO 分子和H ＋ 、Cl － 、ClO － 、OH － ，光照氯水发生 反应2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑，故A 、C 项错误；氯水中的H ＋ 可使蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B 项正确；氯水久置，因弱酸HClO 分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH 减小，故D 项错误。 答案 B 3．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

氯、溴、碘练习题

《氯、溴、碘及其化合物》练习 班级姓名 1．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液 C．溴水、CCl4D．氯水、CCl4 2．下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③B．②③④ C．③D．③⑤ 3、下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si C.向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 4、自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明 显药品变质问题的是 A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3 5．下列有关氯水的表述不．正确的是 A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度 B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体 C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物 D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．久置氯水B．氯气的酒精溶液 C．盐酸D．盐酸酸化的漂白粉溶液 7. 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列 有关说法正确的是

2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习

《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质： （1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。 （3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。 附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1 ；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质： 氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e － ，具强氧化性，是活泼的非金属。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．） 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色） 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． 2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾，PCl 3是液态） 2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟，PCl 5是固态） （3）与水反应： 化学方程式： C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分 子(C12、HClO 、H 2O)和四种离子(H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH － )的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ＋)，漂白作用(含HClO)，Cl －的性质，C12的性质．③新 2 8 7 +17

《单元氯溴碘及其化合物》单元测试题

《专题2 从海水中获得的化学物质》 《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶

浙江省杭州市高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1氯溴碘及其化合物练习(无答案)苏教版必修1

3+ 氯溴碘及其化合物 1.实验室里保存下列试剂的方法 ，有错误的是（ ） A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封 的细口玻璃试剂瓶中 2 ?下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是 （ 3. 只用一种试剂就能区别 NaCI 、NaBr 、Nal 三种溶液，该试剂可用（ ） ①AgNG 溶液②氯水③溴水④碘水 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 4. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A .漂白粉的有效成分是 Ca （CIO ） 2和CaCl 2 与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2质量（ ） A.①比②多 B .②比①多 C. 一样多 D. 无法比较 6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ） A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应 7. 以元素 化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是 （ ） 木 点燃 A . Mg+ 2HCI===MgC 2+ H 2 f B . H 2 + Cl 2====2HCl C. CuO^ H 2====Cu + H 2O D . CaCb + Na^CO===CaC 3X + 2NaCI 8. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ） A.2F 2+2H 2O 4HF+O B.Z n+fSQ Zn SO+H f C.2C+SiO 2H si+2CO f D.2AI+Fe 2Q 空 2Fe+Al 2Q 9. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 （ ） A . CuCb B . FeCh C . FeCh D. AlCl 3 C.漂白粉是将CI 2通入石灰水中制得 D .漂白粉的主要成分是 CaCl 2 5. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 HCI 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 反应；②用 87 g MnO ? B .漂白粉在空气中久置后能变质 A.浓盐酸T CI 2 B.MnQ ~ Mn + C.SQ f S D.AI(OH) 3 T Al

高中化学专题从海水中获得的化学物质氯溴碘及其化合物练习苏教必修

氯溴碘及其化合物 1.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是( ) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方 B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 2．下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是( ) A ．CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．FeCl 3 D ．AlCl 3 3.只用一种试剂就能区别NaCl 、NaBr 、NaI 三种溶液,该试剂可用( ) ①AgNO 3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 4.下列关于漂白粉的叙述正确的是 ( ) A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后能变质 C ．漂白粉是将Cl 2通入石灰水中制得 D ．漂白粉的主要成分是CaCl 2 5.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应;②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl 2质量( ) A.①比②多 B .②比①多 C.一样多 D.无法比较 6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 7．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( ) A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl C ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O D ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 8.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( ) A.2F 2+2H 2O 4HF+O 2 B.Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ C.2C+SiO 2Si+2CO ↑ D.2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 9.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( ) A.浓盐酸→Cl 2 B.MnO 2→Mn 2+ C.SO 2→S D.Al(OH)3→Al 3+ 10.已知Ca(ClO )2+4HCl(浓)2Cl 2↑+CaCl 2+2H 2O (1)该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。

苏教版高中化学必修一氯、溴、碘及其化合物练习

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 氯、溴、碘及其化合物练习 选择题答题处 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号９10 11 12 13 14 15 16 答案 一、选择题 1.下列选项中，与氯气用途无关的是 A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.制盐酸 D.从海水中提取食盐 2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物 3.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 A.溴单质可以和烧碱溶液反应 B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子 D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验 4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①② 5.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A.氯化氢 B.溴水 C.氯气 D、溴化钠溶液 6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 7.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C.次氯酸是一种强氧化剂 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色 8.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是:①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A.② B.②③ C.①②③ D.①②④ 9.用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）

氯、溴、碘及其化合物训练题

专题二 从海水中获得的化学物质 第1讲 氯、溴、碘及其化合物 1.(2012江苏常州高三一模,2))在下列变化:①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①② 【解析】 工业上制盐酸,是利用2Cl 和2H 在点燃条件下反应生成。工业制漂粉精是利用2Cl 与石灰乳反应制得;实验室制氯气是利用2MnO 与浓盐酸反应制得。 【答案】 D 2.(2012江苏南通高三模拟,5)电解NaCl 溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( ) A.铁电极上的电极反应式为2Fe e - -===2Fe + B.溶液中Na + 由石墨电极向铁电极移动 C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝 【解析】 铁电极与电源负极相连,应为电解池的阴极。 【答案】 A 3.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘: ①通足量2Cl ;②将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌;③加4CCl 振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。 以下合理的操作顺序为( ) A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤ C.①→③→⑤→②→④ D.③→①→②→⑤→④ 【解析】 从海带中提取碘时,应首先将海带烧成灰,再制成溶液,然后过滤,最后萃取分液,故选A 。 【答案】 A 4.粗碘中通常含ICl 和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl 和IBr 皆可像2I 一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是( ) A.2H O 【解析】利用碘升华的特性精制碘,须使ICl 、IBr 中的Cl 、Br 变为难挥发性的物质,而使其中

氯溴碘及其化合物知识点总结

氯、溴、碘及其化合物知识点总结 一、氯气的性质 1、实验室制法 （1）反应原理： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 （4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2、氯气的性质 1. 物理性质 通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。 2. 化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。 说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。 ③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。 （3）氯气与水反应 ①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO 新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl 说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是

Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 2HClO 光照2HCl ＋O 2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。 新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色 （2）酸性增强 （3）无漂白性 ②HClO HClO 具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 Ⅰ. HClO 不稳定，见光或受热易分解。 2HClO 光照2HCl ＋O 2↑ Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。 Ⅲ. 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO HClO 能杀死水中的病毒、病菌。 Ⅳ. 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。 说明：①次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色 ②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO 不稳定，受热、光照易分解。 ③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。 ④氯气与碱反应 1）2Cl 2＋2Ca （OH ）2CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O 说明：Ⅰ. 漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl 2、Ca （ClO ）2 有效成分都是Ca （ClO ）2 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl 2 +2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3 +2HClO Ⅱ. 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO ，因为只有HClO 才具有漂白作用。 2）与NaOH 溶液反应 2NaOH ＋Cl 2NaCl ＋NaClO ＋H 2O 利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气。 二、溴、碘的性质 说明： ①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 ②Br 2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 ③I 2能使淀粉溶液变为蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl 2也基于该原理。 ④用CCl 4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。 3、Cl －、 Br 、I －的检验：

第一单元 氯、溴、碘及其化合物教学设计

氯气的制备和性质实验探究教学设计 一、教学目标 1.知识和技能：掌握氯气的制备方法；通过氯气制备实验的改进使学生更加深刻的了解氯气的物理性质和化学性质。 2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分 析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法。 3.情感态度价值观：树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识；体会实验探究中的相互合作，学会与他人的合作学习。 二、教学重难点 氯气制备实验的改进和氯气性质实验探究。 三、教法学法 采取自主探究、自主学习、合作学习、建构学生自己的实验探究能力。四、教学过程 （一）、氯气的实验室制备 [引入]氯气的实验室制备和收集微课（因为氯气有毒，提前做了微课） 1、常用实验装置 2、原理 3、改进 [分析讨论]组织学生分析讨论，从漏气、压强、微型实验等多角度研究。（利用微信平台和白板交互） [提出问题]→ [小组讨论] →[白板交互] →[微信平台] →[老师归纳] [学生归纳总结] （二）、氯气的性质实验探究 复习氯气的化学性质

[练习]某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质 下列说法正确的是( ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 [巩固]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 __________________________________________ _________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 ______________________________________________ ________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ____________________________ ___________________________________________。

高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物

专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物 考纲定位考情播报 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主 要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环 境质量的影响。 3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和 方法。 4.了解氯及其重要化合物的制备方法。 2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/ 全国丙卷T(7)C、T9(C) 2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、 T28 2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A) 2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1) 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识自查] 1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式) Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。 (1)与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2===== 点燃 2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2===== 点燃 CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2===== 点燃或光照 2HCl， (3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (4)与碱反应 ①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

2021年高中化学 专题二 第一单元《氯溴碘及其化合物》同步练习2 苏教版必修1

2021年高中化学专题二第一单元《氯溴碘及其化合物》同步练习2 苏教版必修1 一、单项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关氯水的表述不．正确的是( ) A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度 B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体 C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物 D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体 解析：选项A，氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2 OHCl＋HClO，加入CaCO 3 粉末会与HCl反应， 从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度．选项B，HClO在强光照射下 发生分解反应生成HCl、O 2，只能收集到O 2 .选项C，漂白粉和HClO溶液都是混合物．选项D， 漂白粉中的Ca(ClO) 2 在酸性条件下具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者发生氧化还原反应 产生黄绿色的Cl 2 . 答案：B 2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液 C．溴水、CCl4 D．氯水、CCl4 解析：A选项三种溶液均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；C选项也只 能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不反应无现象，Cl2和Br－、I－发生置换反应，使CCl4 层分别为红棕色、紫色． 答案：D 3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

氯及其化合物知识点与专项练习

氯及其化合物知识点与专项练习 考试要求 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。 知识梳理 氯气的性质及用途： 1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质： 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ①一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性； ④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭 漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白 品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定稳定不稳定——

高中化学苏教版必修一专题2从海水中获得的化学物质-第一单元氯、溴、碘及其化合物同步练习

高中化学苏教版必修一专题2从海水中获得的化学物质-第一单元氯、溴、碘及 其化合物同步练习 一、单选题 1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（） A. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 B. 物质在反应中被氧化，此物质中的某一元素化合价降低 C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 D. 有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 2.下列反应中不属于氧化还原反应的是（） A. Br2+2KI═I2+2KBr B. NH3+HCl═NH4Cl C. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D. 2H2O2═2H2O+O2↑ 3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法错误的是( ) A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO 42?和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3 C. 吸收反应NaOH+H2O2+ClO2→NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol 4.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A. 该反应的还原剂是Cl- B. 每生成1个N2分子，转移3个电子 C. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3 D. 反应后溶液的酸性明显增强 5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( ) A. 2NaX+Z2=2NaZ+X2 B. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 C. 2NaW+Y2=2NaY+W2 D. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 6.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A. A B. B C. C D. D 7.CH4+2O2→CO2+2H2O属于下列反应类型中的( ) A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 分解反应 8.下列反应中水只做还原剂的是( ) A. C+H2O→CO+H2 B. F2+ H2O→HF + O2 C. 2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑ D. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑ 9.下列物质中的硫元素只有还原性的是( ) A. H2S B. SO2 C. SO3 D. Na2S2O3 10.反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的( ) A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 11.下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( ) A. Fe3+→Fe2+ B. CuO→Cu C. I-→I2 D. H2O→H2 12.苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 酸性 13.关于反应CuO+H 2加热 _ _Cu+H2O ，下列说法正确的是（）