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近五年海南高考化学卷分析

近五年海南高考化学卷分析
近五年海南高考化学卷分析

2010—2014年高考海南卷有机化学分析

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 (满分150分,答题时间120分钟) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题(本大题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是( ) A .Na + B .HCO 3- C .Fe 2+ D .Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题(本大题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 6、 浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A .酸性 B .脱水性 C .强氧化性 D .吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A .Ba(OH)2 B .Ba(NO 3)2 C .Na 2S D .BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( ) A .铁 B .氮 C .氧 D .碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中( ) A .75.775%表示35C1的质量分数 B .24.23%表示35C1的丰度 C .35.453表示氯元素的相对原子质量 D .36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体(H 2C 2O 4?2H 2O )100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择已略去加热装置的气体发生装置是( )

全国高考化学试题及答案-上海卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 C l-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ) A .原子序数116??? B.中子数177 C .核外电子数116??? D.相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 2.下列物质见光不会分解的是( ) A.HClO ???B .NH 4Cl C .HNO 3 ?? D .A gNO 3 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( )

A.不可能有很高的熔沸点??B.不可能是单质 C.可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是() A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易???D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ) A.还原性B.氧化性???C.漂白性??D.酸性 【答案】A

【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种??B.3种???C.4种?D.5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOH???B.KMnO4???C.KSCN?D.苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是()

2019海南省高考压轴卷化学

绝密★启封前 KS5U2019海南省高考压轴卷 化学 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个选项符合题意) 1.分类思想是学习化学的重要思想,从分类的角度分析正确的是 A. CO2和NO2溶于水都显酸性,因而它们都是酸性氧化物 B. Na2O和NH3的水溶液能导电,所以均为电解质 C. Al2O3能与强酸反应,又能与强碱反应,故为两性氧化物 D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱,故都是碱性氧化物 2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,放出氢气的质量之比为1:2:4,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( ) A. 1:1:1 B. 4:2:1 C. 2:3:4 D. 3:3:4 3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( ) A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强 B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3 C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀 4.下列能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 5.用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液,有以下仪器:①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,配制 过程中需要用到的仪器有 A. ①③④⑦ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO 2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( ) A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- B. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2溶液: OH—、Na+、Cl-、SO42- D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-

北京市2020年高考化学压轴卷(含解析)

北京市2020年高考化学压轴卷(含解析)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 第一部分(选择题共42分) 本部分共7小题,每小题6分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.改革开放40年,我国取得了很多世界瞩目的科技成果,下列说法不正确的是( ) A.蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素 B.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性 能 C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 2.科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统,借助锂循环可持续,合成其原理如图所示。下列说法不正确的是 A.过程I得到的Li3N的电子式为 B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ C.过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 3.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。 下列说法不正确的是

X Y Z W A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B.X和W可形成共价化合物XW3 C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 4.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图: 下列说法正确的是( ) A.反应①、②均是取代反应 B.反应③、④的原子利用率均为100% C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别 5.将一定量的SO2通人FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 选项操作现象 A加入NaOH溶液有红褐色沉淀 B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 C加入3酸性KMnO4溶液紫色褪去 D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀 A.A B.B C.C D.D 6.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1.(3分)元素Og中文名为(气奥),是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是() A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 2.(3分)下列变化中,只涉及物理变化的是() A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 3.(3分)下列反应只需破坏共价键的是() A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水4.(3分)下列固体质量增加的是() A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸 C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 5.(3分)25℃时,0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是() A.1×10﹣12mol/L B.1×10﹣13mol/L C.5×10﹣12mol/L D.5×10﹣13mol/L 6.(3分)所有原子处于同一平面的是() A.B. C.D.CH2=CH﹣C≡CH 7.(3分)已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如下图所示,下列关于它 的叙述正确的是() A.易溶于水B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物 8.(3分)聚异戊二烯的单体是()

A.B.(CH2)2C=CH﹣CH2 C.(CH3)2C=CH﹣CH2D. 9.(3分)下列说法错误的是() A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.(3分)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数。正确的顺序是() A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.(3分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价)下列说法正确的是()A.N为+5价 B.阴阳离子个数比是1:1 C.阴离子为8电子稳定结构 D.阳离子的电子数为11 12.(3分)能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是() A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡 C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡 13.(3分)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是() A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点

海南省高考化学压轴卷试题(1)

2014海南省高考压轴卷 化学 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷(36分) 一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法错误的是 A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性 B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料 C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷 D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油 2.水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是 A.H2O2的电子式为 B.4℃时,纯水的pH>7,呈中性 C.100℃、101kPa时,水分子间距:液态>气态 D.101kPa时,相同质量的水在不同状态下的能量:固态>液态>气态 3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发),溶液中N原子的数目为0.1N A B.在常温下,若CO与CO2的体积相等,则它们的物质的量相等 C.标准状况下,22.4LNO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3N A D.在常温常压下,22.4L氢气的质量为2g 4.下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 A.结构简式:HCHO B.最简式:CH2O C.比例模型: D.电子式: 5.已知NaCN溶液呈碱性;(CN)2与卤素单质的性质相似;CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列变化不能发生的是 A.HCN H++CN-B.(CN)2 + CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN C.(CN)2+2Br-=== 2CN-+Br2 D.(CN)2 + 2OH-=== CN-+ CNO-+ H2O 6.下列排列的顺序不.正确 ..的是 A.热稳定性:HCl>PH3>H2S B.碱性:NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3 C.原子半径: Na>S>O D.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42- 二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个 .....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个就得0分) 7.向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中,所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正

2020年上海市高考化学考前押题试卷及答案解析

2020年上海市高考化学考前押题试卷 一.选择题(共20小题,满分40分,每小题2分) 1.(2分)化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是()选项事实解释 A单晶硅用于制造光导纤维单晶硅可使光发生全反射 B泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+和HCO3﹣的水解相互促进,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气 C利用铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨铝置换出铁,吸收能量使铁凝固 D用乙醇洗去织物上的油污乙醇能与油污发生取代反应A.A B.B C.C D.D 2.(2分)下列化学用语表达正确的是() A.丙烷的分子结构模型示意图: B.Na2S的电子式: C.丙烯的结构简式:CH3CH2CH2 D.氢硫酸的电离方程式:H2S+H2O=H3O++HS﹣ 3.(2分)水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是() A.水煤气变换反应的△H>0 B.步骤③的化学方程式为:CO●+OH●+H2O(g)═COOH●+H2O● C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成 D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV

4.(2分)下列说法正确的是() A.37Cl和35Cl﹣的质子数相同、中子数不同,互为同位素 B.白磷与红磷互为同素异形体,CH3NO2与HNO2互为同系物 C.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体 D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成,因而是同一种物质 5.(2分)下列关于工业生产过程的叙述错误的是() A.联合制碱法生产的两种产品一种是碱,一种是盐 B.在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C.在合成氨生产中有原料循环使用的工艺,可以提高原料的利用率 D.用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念 6.(2分)钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中,吸收液为Na2SO3溶液,当吸收液的pH降为6左右时,可采用三室膜电解技术使其再生,图为再生示意图。下列说法正确的是() A.a极为电池的阳极 B.a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑ C.b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+ D.b膜为阳离子交换膜 7.(2分)设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素,已知X+和Y﹣具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子.下列说法不正确的是()A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.(2分)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 2.(2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是() A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴 3.(2分)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是() A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 4.(2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 5.(2分)烷烃的命名正确的是() A.4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B.3﹣异丙基己烷 C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D.2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.(3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.(3分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 8.(3分)图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量,y轴表示() A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42﹣) 9.(3分)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液 10.(3分)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子. 关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 11.(3分)合成导电高分子化合物PPV的反应为: 下列说法正确的是() A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12.(3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

2021高考化学压轴精选专项卷(一)

注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 1.氯离子插层镁铝水滑石[Mg 2Al (OH )6Cl?xH 2O]是一种新型离子交换材料,其在高 温下完全分解为MgO 、Al 2O 3、HCl 和水蒸气.现用如图装置进行实验确定其化学式(固 定装置略去) . (1)Mg 2Al (OH )6Cl?xH 2O 热分解的化学方程式为_____________. (2)若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ,则装置的连接顺序为_____________(按 气流方向,用接口字母表示),其中C 的作用是_____________.装置连接后,首先要进行的操作的名称是_____________. (3)加热前先通N 2排尽装置中的空气,称取C 、D 的初始质量后,再持续通入N 2的作用是_____________、_____________等. (4)完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ,则x=_____________.若取消冷却玻管B 后进行实验,测定的x 值将_____________(填“偏高”或“偏低”). (5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al (OH )6Cl 1﹣2x (CO 3)y ?zH 2O],该生成物能发生类似的热分解反应.现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z ,除测定D 的增重外,至少还需测定_____________. 2.氯化铝为共价化合物,易水解,178℃升华,190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。 实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。 2021高考化学压轴精选专项卷(一) 绝密★启用前

2020高考化学部分高清卷(上海卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Cl -35.5 Ca -40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是( ) A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是( ) A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( ) A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( ) A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式:H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( ) A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应,但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC =CH -C -OH O

海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)

海南省2020年高考化学压轴卷(含解析) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题:本题共有6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的4个选项中,只有1项符合题目要求的。 1.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的内充物为黑火药(配方为硝石、木炭和硫黄)。下列有关说法正确的是() A.黑火药应贴的危险品标志是 B.爆竹爆炸只涉及化学变化 C.黑火药爆炸生成三种氧化物 D.硝石的化学式为 2.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药 3.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 4.下列物质互为同分异构体的是 A.和B.和

C.和D.和 5.已知键的键能为,键的键能为,且 。则键的键能为()A.B. C.D. 6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C.配制Hg(NO3)2溶液时,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中,然后加水稀释 D.制取并纯化SO2时,将Na2SO3和70%的硫酸混合加热,将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个 .....选项符合题意。若正确答案只包含一个选项,多选得0分;若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,的最高正价与最低负价代数和为0,、、形成的化合物甲的结构如图所示,在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是() A.原子半径大小: B.电负性大小: C.、形成的化合物为离子化合物 D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8.中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

(全国卷Ⅲ)2020年高考化学压轴卷(含解析)

(全国卷Ⅲ)2020年高考化学压轴卷(含解析) 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8.按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(N A)有了准确值 6.02214076×1023。下列说法正确的是 A. 18 gT2O中含有的中子数为12N A B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N A C. 标准状况下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1N A D. 1mol某烷烃C n H2n+2(n≥1)分子中含有的共价键数为(3n+1)N A 9、关于有机物()的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A. 该物质所有原子可能在同一平面 B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种 C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应 D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应 10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,其中Z、W处于同一主族, Z、M的原子最外层电子数之和等于9,Y的氢化物常温下呈液态,是人类生存的重要资源,X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( ) A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒 B. 简单离子半径: C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D. Z分别与X、M形成的化合物,其所含化学键的类型相同 11.下列实验操作,现象和结论正确的是() 实验操作和现象结论

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快, 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂,减小了反应的热效应 B. 加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较,错误的是 A. 溶解度:小苏打<苏打 B. 密度:溴乙烷>水 C. 硬度:晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长:乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

2014上海市高考压轴卷化学试题及答案

2014上海市高考压轴卷 化学 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式: CH3COOH B.NH3的电子式: C.氯原子的结构示意图: D.邻羟基苯甲酸的结构简式: 3.下列叙述正确的是: A.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其它化学键 B.在氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物中,水的沸点最低 C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D.晶体的熔点:金刚石>碳化硅>单晶硅 4.铋(Bi)在医药方面有重要应用,下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A.两者互为同素异形体B.209 83Bi和210 83 Bi的物理性质往往不同 C.209 83Bi转化成210 83 Bi是物理变化D.两者分别含有126和127个质子 5.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A.H2O的电子式为 .. .. H:O:H -+?? ?? ?? B.4℃时,纯水的pH=7 C.16 2 D O中,质量数之和是质子数之和的两倍 D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)

二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D. 盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 7.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转 化关系:丁 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2 8. 人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用 制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确 ...的是 A.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g)+3H2(g)-49.0 kJ ②CH3OH(g)+1/2O2(g)→ CO2(g)+2H2(g)+192.9 kJ

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量: H :1 O :16 C :12 Cl :35.5 Al :27 S :32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题(本题共 28 小题,每小题 2 分,共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项, 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A .鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C .建造水电站开发水利资源 D .开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是: A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ,发现生成一种红色的单质和一种气体单质,这种气体单质是: A . O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中,铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3,3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2,2—二甲基丁烷 D.2,3,3—三甲基丁烷 6.在标准状况下,相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中,目标产物对反应物的原子利用率达到 100%, 下列反应类型最符合这一要求的是( ) A .取代反应 B .加聚反应 C .氧化反应 D .消去反应 8.下列性质的比较,正确的是 A.酸性:H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述,不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ,合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2016年高考试题(化学)上海卷解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析:轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一,主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定,芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素:是同种元素的不同种核素间的互称,是针对原子而言;同素异形体:是同种元素组成的不同种单质的互称,是针对单质而言;同系物:是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称;同分异构体:是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查,理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答,一般题目难度不大。 2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析:A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一,重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键:失去(共用电子对偏离)电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物;得到(共用电子对偏向)电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答,一般题目难度不大。

2019全国卷Ⅰ高考压轴卷化学(含解析)

2019新课标Ⅰ高考压轴卷化学 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是 选项化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火 B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂 C 醋酸具有酸性食醋除水垢 D SO2具有漂白性可用于食品增白 8.下列有关说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应 B.淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物 C.过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物 D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽),构成蛋白质 9.设阿伏加德罗常数的数值为N A。下列说法正确的是() A.1L1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A B.2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移电子数为0.1N A C.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N A D.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A 10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素,A、B形成的简单化合物常用作制冷剂,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,化合物DC中两种离子的电子层结构相同,A,B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是 A.原子半径:C>B>A B.气态氢化物的热稳定性:E>C C.最高价氧化对应的水化物的酸性:B>E D.化合物DC与EC2中化学键类型相同 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

(全国卷Ⅰ)2020年高考化学压轴卷(含解析)

(全国卷Ⅰ)2020年高考化学压轴卷(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni59 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 7.化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是( ) A.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维,可用作新型储氢材料 B.空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 D.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 8.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。 下列说法不正确 ...的是 A.异戊二烯所有碳原子可能共平面 B.可用溴水鉴别M和对二甲苯 C.对二甲苯的一氯代物有2种 D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论 A 向浓HNO3中加入炭粉并加热, 产生的气体通入少量澄清石灰 水中 有红棕色气体产生,石 灰水变浑浊 有NO2和CO2产生 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性 C 向溴水中加入苯,充分振荡、 静置 水层几乎无色苯与溴发生了反应D 向FeCl3和BaCl2混合溶液中溶液变为浅绿色且有Fe3+被还原为Fe2+,

通入足量SO2白色沉淀生成白色沉淀为BaSO3 A.A B.B C.C D.D 10.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+和OH-。下列说法正确的是 A.电极Y连接电源的正极,发生还原反应 B.I口排出的是混合碱,Ⅱ口排出的是淡水 C.电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D.a左侧膜为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜 11.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的内层电子与最外层电子数之比为2:5,Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1:2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物 C.四种元素形成的简单高子中,离子半径最小的是元素Y形成的离子 、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7 D.常温下,X Y Z 12.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()

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