宁波市2010年高一化学竞赛试题

宁波市2010年高一化学竞赛试题

考生须知：

1．全卷分试题和答题卷两部分。满分120分，考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效

．．．．．．．．，考后只交答题卷

．．．．．．．。必须在答题卷上写明县(市)、

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．2009年12月在哥本哈根召开的世界气候大会掀起了低碳经济的革命，它是人类社会继原始文明、农业文明、

工业文明之后的又一大进步。下列做法不．符合

．．哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”的是A．发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

B．加速建设城市地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放

C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

D．尽量使用含12

6C的产品，减少使用含13

6

C或14

6

C的产品

2

根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是

A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

3．已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是

A．IO－B．ICl C．HI D．HICl

4．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3．空气中实际残留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

MgO

30.008

分析以上数据，下列有关叙述不正确

．．．的是

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

5．X、Y是周期表中前20号中两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是（选项中m、n均为正整数）

A．若Y最高价为+5，则X最高价一定为+6或+7

B．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

C．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

D．X的离子半径一定比Y离子半径小

6．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象）。浓H2SO4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有

A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O

7．下列各组中的两种相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与烧碱溶液

④碳酸氢钠与澄清石灰水⑤氯化铝与氨水

A．③⑤B．①③④C．仅有⑤D．②④

8．已知酸性条件下有反应：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

A．是Cu B．一定有Cu，一定有Cu2O

C．是Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu

9．科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，其中O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。下列说法正确的是

A．O2(PtF6) 中不存在共价键B．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价

C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

D．在此反应中每生成1mol O2(Pt F6)，转移6.02×1023个电子

10．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为

A．8.96L B．4.48L C．0.896L D．0.448L

二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，

只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。)

11．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是

A．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

B．铝的金属性比镓强C．铝镓合金的熔点比铝低

D．Ga(OH)3与A l(OH)3性质相似，能与NaOH溶液反应

12．阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是

A．1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3N A

B ．在标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A

C ．31 g P 4 (分子结构如右图)中含有的P －P 键个数为1.5N A

D ．0.1mol Fe 在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A 13．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

下列各项判断正确的是

A ．abc 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HF

B ．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d

C ．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c 最强

D ．第四组物质中H 2O 的沸点最高，是因为H 2O 分子内存在氢键 14．从下列事实所得出的相应结论正确的是 A C A ．NH 4HSO 3溶液与过量的NaOH 溶液混合加热：NH 4+＋OH －

NH 3 ＋2H 2O

B ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca 2+

＋2ClO －＋ SO 2＋ H 2O ＝ CaSO 3 ＋2HClO

C ．向H 2O 中投入少量Na 218O 2固体：2H 2O ＋2 Na 218O 2＝ 4Na +＋418OH －

＋O 2↑ D ．向碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钾溶液：

Ca 2+＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－

16．某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、

Al 3+、SO 42－

、CO 32

－

等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是 A ．原溶液中含有的阳离子是H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+

B ．原溶液中一定含有SO 42-和Na +

C ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1

D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na 2SO 4

17．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

a Fe ＋

b NO 3－

＋c H ＋

＝d Fe 2＋

＋f Fe 3＋

＋g NO↑＋h NO 2↑＋k H 2O 下列有关推断中，不正确．．．

的是 A ．2d ＋3f ＝3g ＋h B ．反应中每消耗5.6gFe ，转移0.2mol ～0.3mole －

C ．HNO 3的氧化性大于Fe 3＋

D ．当a 不变时，d 随着b 的增大而增大

18．金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体

中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方体）。请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位

置。

P 4分子结构

A．12，大立方体的12条棱的中点

B．8，大立方体的8个顶角

C．6，大立方体的6个面的中心

D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心

第Ⅱ卷（非选择题，共76分）

三、(本题包括3小题，共30分)

X值：

⑴根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系。

⑵试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物电子式为。

⑶若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，其化学方程式为NCl3+H2O=NH3+HClO，则X(Cl)的最小范围：＜X(Cl)＜(填表中数值)；若已知X(P)＜X(Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是。

20．（8分）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为；

（2）实验④中的现象为：；

（3）实验②反应的离子方程式是：；

（4）实验③反应的离子方程式是：。

21．（14分）A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：

（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则丙单质是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。

（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：

①丙单质是____________（填元素符号）。

②丙与C反应的离子方程式为____________________。

③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是________________________。

④若化合物A与单质甲以物质的量之比为 1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。

四、(本题包括2小题，共16分)

22．（7分）铜在自然界多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定。矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿(FeS2)，铜将以辉铜矿(Cu2S)形式沉淀下来，而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有腐蚀性的地下水(黑水)渗出地面，上述反应可用一个化学方程式表示，写出该化学反应方程式：

从辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应方程式：

①____________________________ ②__________________________________

23．（9分）（1）已知0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则其热化学方程式是

（2）燃料电池是将氢气、甲烷、乙醇等燃料在氧气中燃烧时的化学能直

接转化为电能的装置。固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。电极b的电极反应式是：

（3）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。若以C2H4为燃料气，工作一段时间后燃料电池中消耗了标准状况下的2.24L C2H4，则外电路阴极区的产物及其物质的量分别是、。

五、（本题包括2小题，共22分）

24．（7分）下列试剂均可利用复分解反应而除去NaCl溶液中混有的少量Na2S。

A．CuCl2B．AgCl C．HCl

（1）最好的试剂是（填写序号字母）。

写出加入该试剂时反应的离子方程式

（2）选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：

25．（15分）火柴是人们常用的生活用品，火柴头中含有硫磺和氯酸钾。请仔细观察下图A、B所表示的实验装置，并回答下列各题。

（1）设计装置A的实验目的是。实验时，将两根安全火柴伸入甲烧杯里，再用另一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯中，轻轻振荡乙烧杯，可观察到的实验现象是

。

（2）甲同学认为A装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液。你认为淘汰的原因可能是。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？

（先判断再说明原因）。

（3）装置B可定量测量火柴头中硫磺的质量，利用该装置还可以测量新装修居室中甲醛的含量，其反应的离子方程式为：4MnO4－+ 12H++ 5HCHO 5CO2 + 4Mn2+ + 11H2O

注射器的量程为100mL（如上图B），实验过程中当注射器抽100次时高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该新装修居室空气中甲醛的含量为：mg ·m－3。

（4）为了不必计算就能测出空气中的甲醛含量，乙同学设计了如

右图所示的图像，横坐标代表高锰酸钾溶液褪色时的抽气次数。每次实验用同样的注射器、高锰酸钾的量仍为4mL，则乙同学所用高锰酸钾的物质的量浓度为：×10－5mol·L－1。（保留两位小数）在某次测定新装修居室中甲醛含量的实验时，乙同学通过记录抽气次数后确定该居室可以居住（国家规定居室中的甲醛含量不得超过0.8 mg·m－3），你认为丁同学在实验中抽气的次数至少为次。

六、（本题包括1小题，共8分。本题涉及相对原子量均取整数）

26．（8分）某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请回答相关问题。

（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgO·Al2O3·CO2·12H2O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如右图,平行线上的数字表示残留固体的质量。

A→B减少的物质及其物质的量为：；

C→D减少的物质及其物质的量为：；

D处化学组成为：。

（2）乙组取合成水滑石样品，化学式为：

Mg a Al b(OH)C(CO3)d，a+b+c+d=25，a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol，用1mol/L盐酸使其完全溶解。若参加反应的盐酸的物质的量与

生成CO2的物质的量之比为18：1，则该水滑石的化学式

为：。

高一寒假化学作业试题(新课标)

2019 年高一寒假化学作业试题精选(新课标) 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，精品编辑为大家整理了2019 年高一寒假化学作业，希望大家喜欢。 一、选择题(本题共7 道小题 1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A. 煤的气化和液化过程只发生物理变化 B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 C. 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 D. 天然气和液化石油气的主要成分是甲烷 2. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法. 由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法. 你认为选择的原则主要是依据( ) A. 金属阳离子得电子的能力 B. 金属熔点的高低 C. 金属在自然界的存在形式 D. 金属元素在地壳中的含量 3. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是() ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源. A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 4. 下列说法正确的是( )

A. 将明矶加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B. 海水晒盐的过程发生复分解反应 C. 海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 D. 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A. 工业上通过电解熔融状态MgCl2 制取金属镁 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO和Na2CO3 C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 D. 制取NaHCO3勺反应是利用其溶解度小于NaCI 6. 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有() A. 两性 B. 导电性好 C.熔点低 D.还原性强，且反应放出大量热 7. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤ 电解无水氯化镁，得到金属镁. 下列说法中错误的是() A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCI2 C. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 D. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子

高中化学趣味知识竞赛题目(超级实用)

化学知识竞赛 学海步步攀,学习本无止境,而校园科技文化节以学以致用的宗旨,为我们那颗贫瘠的心补充知识营养;也提供了展现自我的星光大舞台.而化学也为文化节划上炫灿的一笔. 其实化学与我们的生活息息相关,多姿多彩的大千世界;夜幕下的流岚虹霓闪烁;点缀大江南北的有色玻璃;神奇精彩的魔术表演;丰富多彩的家居生活都与化学密切相连.且不说日月星辰,斗转星移的宏观宇宙,也不说瞬息万变,千千万万的微观世界,就单这阳光明媚;河流纵横;花香鸟语;姹紫嫣红;生机勃勃的地球小自然,就有化学那”剪不断,理还乱”的种种情愫. 你知道千奇百怪的岩洞是怎样形成的;摩登大厦是怎么建起来的吗?你知道水银不是银;干冰不是冰吗?如果你想知道更多,尽在这跳动音符--------化学世界中.接近它;走进它,这部百家辞典将能满足你的求知欲. --------------------筹备组编导语 筹备组名单 顾问: 傅鸿彬林开洪叶泉伟王松龄林柳明 执行总监: 吴联合林牧阳廖永裕林子旭廖华美林宏振 执行导演: 林荣河林志阳 现场监督: 林见春谢乃然陈淑华林淑华黄金城许伟宏肖宇霞 仲裁组: 吴联合林牧阳林见春林荣河林志阳陈淑华黄金城 安全保卫: 林玉川林嘉庆各班主任保安1人 音响灯光: 黄河泉吴镇守廖海墉 摄像: 林良冬 主持人: 4人 (一)竞赛规则: (1)初三,高一,高二,高三年四个年段参加角逐(每年段四名). (2)比赛分为:必答题(每题10分,共7题),蒙眼猜仪器及猜词秀(每猜对一个得10分,满分80 分),组装仪器(总分50分),看谁拼得快(每拼对一个得10分,满分50分),抢答题(每题20分,共10题),风险题等六个环节. (3)在必答题环节,参加选手若答不上,有一次形式转换的机会(可由本人或同年段的同学表演 节目,但节目应以化学知识有关),然后由仲裁组决定得分,但最高不能得满分20分. (4)仪器组装题由参赛选手进行组装,然后由仲裁组根据情况给分. (5) 仲裁组由化学组老师组成.

高一化学试题及答案

高一化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高一化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12O：16S：32Cl：:1Fe:56 Ca:40Mg:24Ba:137 第Ⅰ卷（53分） 一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（） 5.下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol B．1molH2的质量与它的相对分子质量相等 C．1molH2O的质量为18g/mol D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量

6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1 C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3 7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧 化钙 红磷，硫铜，锌 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A．1mol某气体的体积为，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是 C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为 D．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

高一化学知识竞赛

乌兰察布分校 高一化学知识竞赛 班级姓名分数 可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 H-1 C-12 Cl-35.5 K-39 一、选择题（每题只有一个正确答案）（66分） 1.已知a 克N 2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（） A. B. C. D. 2、某原子的摩尔质量是Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是（） A.M g B.1/M g C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g 3、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3 气体，当这两个容器内温度和气体密 度相等时，下列说法正确的是（） A.两种气体的压强相等 B.O 2比O 3 的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 4、质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是（） A.H 2 B.O 2 C.CO 2 D.CH 4 5、在同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是（） A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3 6、“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥ 7、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（） A.KClO 3溶液 B.CaCl 2 溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 8、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（） A.K+ MnO 4- Cl- SO 4 2- B.Na+ CO 3 2- SO 4 2- Cl- b 28a a 28b 28b a 28a b

2019高一化学寒假作业及答案参考

2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁

6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

高一化学知识竞赛题及答案

岑巩二中2017--2018第一学期高一化学知识竞赛题 出卷人：旷华荣审题人：刘小琴 1、洗有颜色的衣服时，先用 C 浸泡10分钟，然后再洗，不容易掉色。 A、漂白水 B、50%的盐水 C、5%的盐水 D、醋 2、下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败 B A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾 3、理发吹风前，在头上喷一点 B ，洗烫的发式样能长久保持。 A．盐 B、醋 C、洒精 D、酱油 4、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温 下 D A．具有吸附性 B、具有氧化性 C．具有还原性 D．化学性质不活泼 5、下列元素中的 D 污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。 A．碘 B．硫 C．汞 D．氟 6、牛奶可跟以下哪种物质一起食用 A A、面包 B、苹果 C、鸡蛋 D、巧克力 7、钢是由什么组成的？ B A、铁、铝 B、铁、碳 C、铁、锡 D、铁、铜 8、长期使用铝制品作为食品容器会引发下列哪种疾病？ A A、老年痴呆症 B、甲状腺肿大 C、肠胃疾病 D、癌症 9、绿色蔬菜营养营养丰富，下列不属于绿色蔬菜所含营养物质的为 A A、钙质 B、叶酸 C、维生素C D、维生素A 10、在拍摄《西游记》的过程中，那些云雾靠 C 形成的。 A、冰 B、HCl C、二氧化碳固体（干冰） D、氨水 11、下列属于天然纤维的是（A） A、蚕丝 B、粘胶纤维 C、醋酸纤维 D、富强纤维 12、环境中的主要致癌因素是（B） A、物理有害因素 B、化学有害因素 C、生物有害因素 D、食物有害因素 13、以下哪些污染不是由环境中的物理因素的异常改变而引起的？（Ｄ）

高一化学上学期寒假作业试题精编

2019 高一化学上学期寒假作业试题精编世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题(本题包括8 个小题，每小题3 分，共24 分) 1. 将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 水溶液变为蓝色 D. 有爆鸣声解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应， 反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2生成的NaOH可使石 蕊变蓝; 可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等; 一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。 答案：D 2.300 mL 0.1 molL-1 的AlCl3 溶液与200 mL 0.3 molL-1 的NaCl 溶液的c(Cl-)( 氯离子的物质的量浓度)之比为() A. 1 : 1 B.1 ：2 C.1 : 3 D.3 ：2 解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。

答案：A 3. 下列叙述正确的是() A. 48 g 03 气体含有6.021023个03分子 B. 常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C. 0.5 molL-1CuCl2 溶液中含有3.011023 个Cu2+ D. 标准状况下，33.6 L H2O 含有9.031023个H2O分子 解析：NO2 的分子数为：4.6 g46 gmol-1NA=6.021022 个，B 错误;0.5 molL-1CuCI2溶液中的离子数与体积有关，C错误；标准状况下，水为液体，33.6 L 水所含的分子数并不是9.031023 个，D错误。 答案：A 4. 下列有关气体的叙述中，错误的是() A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1 C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A 错。 答案：A 5. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

[高一理化生]化学趣味知识竞赛题

[高一理化生]化学趣味知识竞赛题 A、聚氯乙烯 B、聚异戊二烯 C、聚四氟乙烯 D、聚苯乙烯化学趣味知识竞赛题 7.胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药( ) 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，40×2=80) B. NaCO A. NaHCO3231.古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是( ) C. Al(OH) D. Mg(OH) 3 2A 野火烧不尽，春风吹又生 8.烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为( ) B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A. 有盐类物质生成 C 只要工夫深，铁杵磨成针 B. 有酸类物质生成 D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 有醇类物质生成 2. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处 D. 有酯类物质生成就能闻到梅花香味的原因是( ) 9.在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸A . 分子很小 味剂的是( ) B . 分子是可分的 A. 盐酸和磷酸 B. 柠檬酸和乳酸 C . 分子之间有间隙 C. 甲酸和磷酸 D. 硫酸和硝酸 D. 分子在不断地运动 10. 存在于烟草中的生物碱毒物是( ) 3.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消 A. 奎宁 B. 安茶碱毒作用的是( )

C. 咖啡因 D. 尼古丁 A、生石灰 B、明矾 11.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是( ) C、绿矾 D、漂白粉 A. 滴加浓硝酸 B. 滴加浓硫酸 4. 误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于 解毒的措施是( ) C. 滴加酒精 D. 火焰上灼烧 A. 服大量鸡蛋清 12.从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。请 选出水俣病是由B. 服用豆浆 下列哪种元素引起的( ) C. 喝大量牛奶 A.铅 B.镉 D. 喝食盐水 铁 D.汞 C.5. 炒菜时，食油加热到250?后会产生大量的油烟，其中含有危险 的( ) 13.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是( ) A、煤焦油 B、脂肪 A(邓稼先 B(李四光 C(华罗庚 D(侯德榜 C、CO和CO D、致癌物 2 14.引起煤矿矿井发生爆炸的气体主要是( ) 6. 不粘锅内的涂层是什么物质( ) A.氢气 B.一氧化碳 高中化学科普竞赛第 1 页( 共 8 页) 高中化学科普竞赛第 2 页 (共 8 页) C.液化气 D.甲烷 A(NaCl B(NaClO 15.我国政府规定在食盐中添加KIO, 碘是 合成下列哪种激素的重要原料之一( ) C(双氧水 D(苯酚 3 A.胰岛素 B.甲状腺激素 23.厨房中常用的调味品—味精，其主要成份的化学 名称是( ) C.生长激素 D.雄性激素 A(丙氨酸 B(丙氨酸钠 16(医用生理盐水的溶质的质 量分数是( ) C(赖氨酸 D(谷氨酸钠

高一年级上册化学寒假作业试题

2019学年高一年级上册化学寒假作业试题化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高一年级上册化学寒假作业试题，希望你喜欢。 2019学年高一年级上册化学寒假作业试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂 C.亚硝酸盐被氧化 D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+ 2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 3.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.在潮湿空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可钝化 D.与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快 4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶

体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 A.加入NaOH溶液进行中和 B.加入AgNO3溶液反应后过滤 C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤 D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中， 并每隔一段时间，更换一次蒸馏水 ABCD XCO2HClNaOHAlCl3 YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH 6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为 A.Fe B.Cu C.S D.C 7.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 A.熔点低于100℃的一种金属 B.原子最外层有2个电子的一种金属 C.次外电子层上有8个电子的一种金属 D.除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属 8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是 A.被还原的

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

“趣味化学”-知识竞赛活动与方案

“趣味化学”知识竞赛活动案 一、活动目的 化学是一门充满神奇色彩的科学，具有实用性、科学性和谨性。课堂上的化学让我们体现化学的肃，生活中的化学让我们惊叹化学的多彩，实验中的化学让我们领悟化学的技巧，而日常的化学过程应该是趣味的，充满瞬间万变的现象，折射出奥妙奇幻的道理，反映出若隐若现的本质。让我们从日常的化学中体现化学的乐趣，改变同学们对化学的认识，提高同学们对化学的兴趣，增进同学们日常化学的知识，树立科学的观念，使得同学们热爱化学、热爱科学、热爱生活！ 二、活动主题： 徜徉知识的海洋，感受化学之魅力 三、主办单位： 揭阳第一中学 四、承办单位： 揭阳第一中学学生会 五、参加对象： 揭阳第一中学高一、二级学生

六、活动时间： 2013年12月1日 七、活动地点： 揭阳第一中学阶梯教室 八、活动形式及流程 活动采用小组进行竞赛的形式。每班组成一支队伍，每个队伍选取4名同学进行竞赛。活动由学生会同学担任主持人及其相关的工作人员工作，老师负责安全和管理工作。 流程如下： 1.主持人开场白； 2.比赛开始，小组进行比赛； 3.比赛结束，评定各小组的分数，得出名次； 4.老师点评总结； 5.主持人作结束语。 九、活动安排 任务安排： 1.班主任在班上下达开展此次开展此次活动的任务，由各班通过自愿报名或班里竞争的式确立队伍成员；

2.在学生会同学中确定记分员、计时员等工作人员，进行比赛现场相关布置，邀请化学教研室相关资深老师担任大赛评委； 3.比赛正式进行； 4.学生会同学负责比赛结束现场清理工作。 比赛活动的容： 1.主持人开场白，介绍相关的注意事项以及比赛的规则等；在进行相关的环节之前，主持人也要向选手明确比赛的规则 2.比赛的第一环节：必答题 各小组代表在相关题目中抽取一套题，一套题目共有5道。各小组要在规定的时间答题。答对一题4分，答错无分。每题作答规定的时间为5秒，延迟时间不作答当作废。 3.比赛的第二环节：抢答题（化学谜语） 主持人展示题目，由各小组的队员抢答。先到先得，以每一小组的成员站起来为准。每小组每次只能答一次，时间规定为3秒，在规定的时间答不出的当弃权并且扣2分。答错扣2分并且其他的小组还可以继续作答，答对加4分。 4.比赛的第三环节：看行为猜化学词语 每组的2名代表，主持人在一名代表后面展示一个化学词语，另一名代表根据该词语的意思提示本组的代表，但是提示中不能带有任

高一化学必修一期末测试题(附答案)

临开一中高二(下）化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ12Ｎ１4 O １6 S 32 Cu 64 Nａ23 Mｇ２4 Al ２7 Ｃｌ３5.5 第Ⅰ卷（选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共5４分，每小题只有一个正确答案）： １。２０08年9月25日晚9时１0分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N２O４= 3N２+ 4Ｈ2O + 2ＣＯ2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 Ｂ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D．Ｒ的分子式为C2H8Ｎ２ ２、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳"就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害，制作“雪耳"利用的是（） Ａ。硫的还原性B。硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D。二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是：（） A．NaOH B。Na2CO3?１０H2O C．Ｎa2CO３Ｄ。NaHCO３４。下列有关试剂的保存方法，错误的是?（) ?Ａ。浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 Ｂ.少量的钠保存在煤油中 C。氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 ?D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是（) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 Ｂ、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

浙江省温州市第二外国语学校2015-2016学年高一下学期学科知识竞赛化学试题

温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛 化学试卷 （命题人：郑小夏审题人：戴舒婷考试时间：70分钟满分：100分）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D．加强对工业“三废”的治理，保护环境 2．下列排列顺序不正确的是（） A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br 3．下列化学用语正确的是（） A．硅的原子结构示意图：B．原子核内有8个中子的氧原子：O C．二氧化碳分子的电子式：D．甲烷分子的比例模型： 4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（） A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子 B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N A C．1mol?L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N A D．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

第一学期高一化学寒假试题

2019—2019 第一学期高一化学寒假试题化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。查字典化学网为大家推荐了第一学期高一化学寒假试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 16 分） 1. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色. 将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN容液，马上出现血红色.以下结论不正确的是 A. 该灰黑色粉末作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有Fe2O3 2. 人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9?1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分. 目前这种胃药已不常用，原因主要是 A. 长期摄人铝元素不利于人体健康 B. 它不能中和胃液 C. 它不易溶于胃液 D. 它的疗效太差 3. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能

大量存在的离子是 A. Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3- 4. 将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是 A. NaCl B.BaCl2 C.H2SO4 D.CuCl2 5. 将Na2O2投入FeCI2溶液中，可观察到的实验现象是 A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成 C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生 6. 下列关于焰色反应的理解正确的是 A. 只有金属单质才有焰色反应 B. 只有金属化合物才有焰色反应 C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D. 只有金属离子才有焰色反应 7. 用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HN03勺是 A. 铜 B. 铁 C. 陶瓷 D. 铝 8. 分别与FeCI2、CuSO4 NaCI、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是 A. 盐酸 B. 氨水 C. 氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 二、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分)