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高中无机化学习题与答案

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绪论

一.是非题:

1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.

2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化

3.元素的变化为物理变化而非化学变化.

4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.

5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.

二.选择题:

1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括

A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质

2.纯的无机物不包括

A.碳元素

B.碳化合物

C.二者都对

D.二者都错

3.下列哪一过程不存在化学变化

A.氨溶于水

B.蔗糖溶在水中

C.电解质溶液导电

D.照相底片感光

第一章原子结构和元素周期系

一.是非题

1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电

子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E

2s > E

1s

.

2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.

3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道

不是简并轨道, 2p

x ,2p

y

,2p

z

为简并轨道,简并度为3.

4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.

5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.

7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.

8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.

9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.

10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.

二.选择题

1.玻尔在他的原子理论中

A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;

B.推导出原子半径与量子数平方成反比;

C.应用了量子力学的概念和方法;

D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

2.波函数和原子轨道二者之间的关系是

A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;

B.波函数和原子轨道是同义词;

C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;

D.以上三种说法都不对.

3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加

A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;

B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;

C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;

D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.

4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的

A.2n2(n为主量子数);

B.相应能级组中所含轨道总数;

C.相应能级组中所含电子总数

D. n + 0.7规则

5.下列电子构型中,电离能最低的是

A.ns2np3

B.ns2np4

C.ns2np5

D.ns2np6

6.下列元素中,第一电离能最大的是

A.B

B.C

C.Al

D.Si

7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了

A.在原子中仅有某些电子能够被激发

B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态

C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光

D.白光是由许许多多单色光组成.

8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指

A.亲合能

B.电能

C.势能

D.动能

9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?

A.Na

B.Ne

C.F

D.H

10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显

A.电子亲合能

B.电负性

C.电离能

D.原子体积

11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?

A.(2,1,-1,-1/2)

B.(0,0,0,+1/2)

C.(3,1,2,+1/2)

D.(2,1,0,0)

12.元素和单质相比较时,正确的说法是

A.元素由单质构成;

B.元素可分解为单质;

C.元素的质量比单质的质量重;

D.单质是元素存在的一种形式.

13.核素和同位素的相同点是

A.它们中的质子数均大于中子数;

B.它们中的质子数均小于中子数;

C.它们中的质子数和中子数相等;

D.它们各自含有相同的质子数.

14.关于核素的正确说法是

A.具有一定数目的核电荷的一种原子;

B.具有一定数目的质子的一种原子;

C.具有一定数目的中子的一种原子;

D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.

15.测定原子量最直接的方法是

A.质谱法

B.化合量法

C.气体密度法

D.α─粒子散射法

三.填空题:

1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.

2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.

3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).

4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.

5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).

6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).

7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).

8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.

9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).

10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,

e.1s22p2,

f.1s22s32p1,

g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).

11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).

四.简答题

1.第114号元素属于第几周期? 第几族?

2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?

3、气体常数R是否只在气体中使用?

五.综合题

1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数

l=2的轨道上正好半充满,试回答:

(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;

(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;

(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.

2.某元素原子序数为33,试问:

(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?

(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?

(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?

3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.

第二章分子结构

一.是非题:

1、两原子间可以形成多重键,但两个以上的原子间不可能形成多重键。

2、只有第一,第二周期的非金属元素之间才可形成π键。

3、键的极性越大,键就越强。

4、分子间的范德华力与分子大小很有关系,结构相似的情况下,分子越大范德华力也越大。

5、HF液体的氢键"键"能比水大,而且有一定的方向性。

6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.

7、在NH

3

分子中的三个N─H键的键能是一样的,因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同.

8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键.

9、BCl

3分子中B原子采取sp2等性杂化,NCl

3

分子中N原子采取的是sp3不等性

杂化.

10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利.

二.选择题:

1.氮分子很稳定,因为氮分子

A.不存在反键轨道

B.形成三重键

C.分子比较小

D.满足八隅体结构

2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?

A.H

2SO

3

B.H

3

PO

3

C.H

2

CO

3

D.HNO

3

3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角

A.都有影响,使键角增大

B.都有影响,使键角减小

C.都有影响,有增大也有减小

D.大多数情况下影响很小

4.下列哪类物质中不可能有金属键 A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体

5.分子中电子如果受到激发后

A.电子将从高能态跃迁回来

B.化学键将受到破坏

C.两种情况都有可能

D.两种情况都不符合实际

6.CO和N

2

的键级都是3,两者相比CO的

A.键能较小,容易氧化

B.键能较小,较难氧化

C. 键能较大,较难氧化

D.键能较大,较易氧化

7.下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H

3BO

3

B.C

2

H

6

C.N

2

H

4

D.都没有氢键

8.SiF

4

的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形

9.乙炔分子(C

2H

2

)中,碳原子采取的是

A.sp2杂化

B.等性sp3杂化

C.sp杂化

D.不等性sp3杂化

三.填空题:

1.PCl

3

分子,中心原子采取( )杂化,其几何构型为( ),偶极矩( ).

2.在CO HBr H

2

O等物质的分子中,取向力最大的为( ),最小的为( );诱导力最大

的为( ), 最小的为( );色散力最大的为( ),最小的为( ).

3.离子键的强度一般用( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示.

四.简答题

1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?

2.PF

3和BF

3

的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF

3

(1.03D)而

BF

3

(0.00D),为什么?

5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?

五.计算题

1.从下列数据计算反应 2NaCl(s) + F

2(g) = 2NaF(s) + Cl

2

的反应热,已知:

(1) F

2

(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol

(2) Cl

2

(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol

(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔrH°= -768KJ/mol

(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol

(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) ΔrH°= -348kJ/mol

(6) F(g) + e- = F-(g) ΔrH°= -352kJ/mol

第三章晶体结构

一.是非题

1.晶格的基本单元叫晶胞,晶胞在空间堆积形成晶体,所以晶格就是晶体.

2.所有的晶体,其单晶一定具有各向异性.

3.NaCl、 MgCl

2、 AlCl

3

三种物质的熔点依次降低,表明键的共价程度依次增大.

二.选择题

1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是

A.KF

B.Ag

C.SiF

4

D.SiC

2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是

A.SiC

B.SO

2 C.KBr D.CuCl

2

三.根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:

(1).ZnCl

2、CaCl

2

、KCl三种晶体;

(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体;

(3).NaF、KF、MgO、,SiCl

4、SiBr

4

五种晶体.

第四章配合物一、是非题:

1 包含配离子的配合物都易溶于水,例如K

3[Fe(CN)

6

]和[Co(NH

3

)

6

]Cl

3

就是这样。

这是它们与一般离子化合物的显著区别.

2 多核配合物中,中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的.

3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键.

4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键.

5 在Pt(NH

3)

4

Cl

4

中,铂为+4价,配位数为6.

6 [Pt(NH

3)

2

(OH)

2

Cl

2

]配合物有5种几何异构体.

二、选择题:

1 [Cr(Py)

2(H

2

O)Cl

3

]中Py代表吡啶,这个化合物的名称是

A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)

B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)

C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)

D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)

2 [Co(en)

2Cl

2

]+中互为异构体的总数共有

A 2个

B 3个

C 4个

D 一个(无异构体)

3 已知[Pd(Cl)

2(OH)

2

]2-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是

A sp3

B d2sp3

C sp3和dsp2

D dsp2

4 下列哪一种"离子"在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键?

A Cu(Ⅰ)

B Cu(Ⅱ)

C Ag(Ⅰ)

D Au(Ⅰ)

5 下列哪一种说法是欠妥的?

6 下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是

A ClO

4- B SO

4

2- C NO

3

- D CO

3

2-

7 [Cu(NH

3)

4

]2+比 [Cu(H

2

O)

4

]2+稳定,这意味着[Cu(NH

3

)

4

]2+的

A 酸性较强

B 配体场较强

C 离解常数较小

D 三者都对

8 下列各组配合物中,中心离子氧化数相同的是

A K[Al(OH)

4] K

2

[Co(NCS)

4

] B [Ni(CO)

4

] [Mn

2

(CO)

10

]

C H

2[PtCl

6

] [Pt(NH

3

)

2

Cl

2

] D K

2

[Zn(OH)

4

] K

3

[Co(C

2

O

4

)

3

]

9 下列配合物(离子)具有3种几何异构体的是

A [Cr(H

2O)

3

Cl B [Zn(en)Cl

2

] C [Fe(H

2

O)

4

(OH)

2

] D [Co(NH

3

)

2

(en)Cl

2

]

10 加入以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶液中

A HCl

B Na

2S

2

O

3

C NaOH

D NH

3

·H

2

O

三、填空题:

1 在配合物[Co(NH

3)

3

H

2

OCl

2

]中,中心离子是( ),配位体是( ),配位数是( ),

中心离子的氧化数是( ),配离子的电荷数是( ),内界( ),外界( ).

2 配合物Fe(CO)

5

中,金属Fe与CO的结合是靠( )键.

3 在[Pt(NH

3)

5

Cl]Cl

3

中,化学键型有( )种,它们分别是( ).

4 写出下列配合物或配离子的名称

Li[AlH

4]( ) [Pt(NH

3

)

4

][PtCl

4

]( )

5 写出下列物质的化学式:

赤血盐( ) 三氯化二水四氨合钴(Ⅲ)( ) 四、简答题

1 KI溶液中加入[Ag(NH

3)

2

]NO

3

溶液,能使Ag+形成不溶物而析出;但加入K[Ag(CN)

2

]

溶液后,不能有沉淀形成。为什么?

2 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的,但与H

2

O形成的配离子则为顺磁性的。为什么?

五、综合题:

有两种组成相同的CoSO

4Br(NH

3

)

5

的配合物.其一的水溶液为无色,加AgNO

3

后生

成黄色沉淀;若加BaCl

2溶液无变化。另一水溶液为紫色,加入BaCl

2

溶液生成

沉淀,若加入AgNO

3

溶液无变化。试确定它们的结构式,并一一命名.

第五章化学热力学基础

一.是非题:

1.内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数.

2.热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化.

3.由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同.

4.反应的热效应就是反应的焓变.

5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.

6.如果某反应的△

r

Gθ> 0,则该反应不一定不能自发进行.

7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的△

r

Gθ总是等于生成物的标准生成自由能之和减去反应物标准生成自由能之和.

8.设计出来的某反应,如果△

r

G > 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的.

9.如果一反应△

r Hθ和△

r

Sθ都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.

10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的.

二.选择题:

1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为

A.△U > 0;

B.△U<0;

C.△U = 0

D.△U = U

B - U

A

.

2.下列反应符合生成热的定义是

A. S(g) + O

2(g) = SO

2

(g); B. S(s) + 3/2O

2

(g) = SO

3

(g)

C. S(g) + 3/2O

2(g) = SO

2

(g); D.S(s) + 3/2O

2

(g) = SO

2

(s).

3.下列有关热效应的正确说法是

A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;

B.石墨燃烧后,使CO

2

的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功;

C.石墨与CO

2

在燃烧温度时的热效应; D.其焓变值是人为规定的.

4.LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,

则△

f

Hθ(LiH)值

A.47.8kJ/mol;

B.-89.3kJ/mol;

C.89.3kJ/mol;

D.-47.8kJ/mol.

5.反应 CaO(s) + H

2O(l) = Ca(OH)

2

(s) 在298K是自发的,要使逆反应在高温变

为非自发, 则意味着

A、△H为+,△S为+

B、△H为+,△S为-

C、△H为-,△S为-

D、△H为-,△S为+

6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的

A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0

B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q

C.Q=-W △U=Q+W △H=0

D.Q≠W △U=Q+W △H=0

7.如果X是原子,X

2是实际存在的分子,反应 X

2

(g) ━━ 2X(g)的△

r

H应该是

A.负值

B.正值

C.零

D.不一定

8.一化学反应恒温恒压变化时,△rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好

A.△

r G与T无关 B.△

r

G随T变化而变化

C.△

r G与T是线性函数关系 D.△

r

G随T增加而减小

9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零?

A.Br

2(g) Br-(aq) C.Br

2

(l) D.Br

2

(aq)

10.室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表)

A.CO

2(g)→ C(s) + O

2

(g) B.2SO

3

(g) → 2SO

2

(g) + O

2

(g)

C.CaSO

4·2H

2

O(s) → CaSO

4

(s) + 2H

2

O(l) D.2NH

3

(g) → 3H

2

(g) + N

2

(g)

三.填空题:

1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然( ),而生成物的自由能 ( ),

当达到( )时,宏观上反应就不再向一个方向进行了.

2.熵是一个( )性质的状态函数.标准熵规定为( ),其单位是( ), 稳定单质的标准熵( ).

3.对于( )体系,自发过程熵一定是增加的.

4.热力学体系的( )过程,状态函数的变化一定为零.

5.对于放热,熵变( )的反应,一定是自发的.

四.简答题:

1.为什么摩尔反应热△

r H的单位与摩尔生成热△

f

H的单位相同,皆为KJ/mol?

2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?

五.计算题:

反应 CaCO

3(s) → CaO(s) + CO

2

(g)

已知: CaCO

3(s) CaO(s) CO

2

(g)

f

Gθ (KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4

f

Hθ (KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ (J/mol/K) 92.9 39.7 213.6

求:A.计算298K,1atm下的△

r

Gθ,说明在此条件下该反应能否自发进行?

B.上述条件下,逆反应的△

r

Gθ为多少?

C.上述反应发生的最低温度应为多少?

第六章化学平衡常数

一.是非题:

1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数.

2.反应 2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) , △H < 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反应的进行, 而A和B的浓度减少,故平衡常数K增大.

3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个.

4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全.

5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续进行.

6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率.

二.选择题:

1.某一温度时,当反应 2SO

2(g) + O

2

(g) ←→ 2SO

3

(g) 达平衡时,是指:

A.SO

2不再发生反应 B.2molSO

2

和1molO

2

反应,生成2molSO

3

C.SO

2,O

2

,SO

3

浓度相等 D.SO

2

和O

2

生成SO

3

的速度等于SO

3

分解的速度

2.若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g),△H°< 0,A,B有最大转化率的条件

A.高温高压

B.低温高压

C.低温低压

D.高温低压

3.已知 2NO(g) ←→ N

2(g) + O

2

(g), △H°< 0,则Kc与温度T的关系是

A.Kc与T无关

B.T升高Kc变小

C.T升高Kc变大

D.无法判断

4.相同温度下,反应 Cl

2(g) + 2KBr(s) ←→ 2KCl(s) + Br

2

(g) 的Kc和Kp关系

A.Kc>Kp

B.Kc

C.Kc=Kp

D.无一定关系

5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变

6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时

A.浓度与活度的偏差较明显

B.溶剂的体积小于溶液体积

C.平衡定律不适用

D.还有其它化学平衡存在

7.为了提高CO在反应 CO + H

2O(g) ←→ CO

2

+ H

2

中的转化率,可以

A.增加CO的浓度

B.增加水蒸气的浓度

C.按比例增加水蒸气和CO的浓度

D.三种办法都行

8.在生产中,化学平衡原理应用于

A.一切化学反应

B.反应速率不很慢的反应

C.除于平衡状态的反应

D.恒温下的反应.

三.填空题:

1.已知反应C(s) + 2H

2O(g) ←→ CO

2

(g) + 2H

2

(g) 的Kp为A,用A 表示下列各

反应的平衡常数Kp

CO

2(g)+2Hg)←C(s) + 2H

2

O(g) Kp=(

1/2C(s) + H

2O(g) ←→ 1/2CO

2

(g) + H

2

(g) Kp=( )

2C(s) + 4H

2O(g) ←→ 2CO

2

(g) + 4H

2

(g) Kp=( )

2.某一温度下,反应的Kp 越( ),反应进行得越( ),通常情况下,若反应的Kp大于( ) 则反应可认为基本完全;若Kp小于( ),可认为反应基本不发生.

四.简答题:

化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动?

五.计算题:

在273℃时, 向真空容器中引人五氯化磷, 此时容器中压力为1atm 测得气体的

密度为2.48g/L,试从这些数据计算 PCl

5(g) ←→ PCl

3

(g) + Cl

2

(g) 的Kp和Kc

及各平衡物质的分压.

第七章化学动力学基础

一.是非题:

1.非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定.

2.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快.

3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行.

4.测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间.

5.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加.

6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因.

7.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止.

8.有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示在这样条件下反应的活化能需要零.

二.选择题:

1.H

2O

2

的分解反应为: H

2

O

2

(aq) → H

2

O(l) + 1/2O

2

(g),下列表示的瞬时速度中,

正确的是

A、dc(H

2O

2

)/dt B、-dc(H

2

O)/dt C、-dc(O

2

)/(2dt) D、dc(O

2

)/(2dt)

2.反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则反应速度将增加多少倍

A.4

B.8

C.16

D.32

3.某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1,则该反应的级数为

A.3

B.1

C.2

D.1/2

4.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol,则该反应的E逆为

A.-50KJ/mol

B.< 50KJ/mol

C.> 50KJ/mol

D.无法确定

5.提高温度可增加反应速度的原因是

A.增加了活化分子的百分数

B.降低了反应的活化能

C.增加了反应物分子间的碰撞频率

D.使活化配合物的分解速度增加

6.催化剂加快反应速度的原因是

A.催化剂参与化学反应

B.改变了化学反应的历程

C.降低了活化能

D.提高了活化分子百分数

7.速率常数k是一个

A.无量纲的参数

B.量纲为mol·L-1·s-1

C.量纲为mol2·L-1·s-1的参数

D.量纲不定的参数

8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆

A.E正< E逆

B.E正> E逆

C.E正 = E逆

D.三种都可能

三.简答题:

催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?

第八章水溶液

一.是非题:

[ ]1.1ppm = 1000 ppb.

[ ]2临床实践中,对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的.

[ ]3.水中加入酒精,溶液沸点高于水.

[ ]4.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高.

[ ]5.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量.

二选择填空题

[ ]1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为:

A.1/2;

B.1/4;

C.1/5;

D.4/5.

[ ]2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为:

A.(1000/98)a/d×100%;

B.(98/1000)a/d×100%;

C.(1000/98)d/a×100%;

D.(98/1000)d/a×100%.

[ ]3.水中加入乙二醇,则溶液的:

A.蒸气压下降;

B.蒸气压上升;

C.冰点升高;

D.沸点降低.

[ ]4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为:A.78; B.92; C.29; D.60.

[ ]5.配制3%的Na

2CO

3

溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na

2

CO

3

·10H

2

O:

A.16.47g;

B.16.57g;

C.16.67g;

D.16.77g.

[ ]6.上题中Na

2CO

3

溶液的体积摩尔浓度为:

A.0.19mol;

B.0.29mol;

C.0.39mol;

D.0.92mol.

三填空题

.温度越高,固体物质的溶解度( )越大;( )饱和溶液是不稳定的。

第九章酸碱平衡

一.是非题:

1.稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸度增强.

2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液.

3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用.

4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体.

5. 水解过程就是水的自偶电离过程.

6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液.

二.选择题:

1.H

2O,H

2

Ac+,NH

4

+等的共轭碱的碱性强弱顺序是

A.OH-> NH

2-> Ac- B.NH

2

-> OH-> Ac- C.OH-> NH

3

> Ac- D.OH-> NH

3

> HAc

2.若酸碱反应 HA + B-←→ HB + A-的K=10-4,下列说法正确的是

A.HB是比HA强的酸

B.HA是比HB强的酸

C.HA和HB酸性相同

D.酸的强度无法比较

3.10-8mol/L盐酸溶液的pH值是

A.8

B.7

C.略小于7

D.约为3

4.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值

A.升高

B.降低

C.不变

D.不能判断

5.人的血液中,[H

2CO

3

]=1.25×10-3mol/L(含CO

2

),[HCO

3

-]=2.5×10-2mol/L.假设

平衡条件在体温(37℃)与25℃相同,则血液的pH值是A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2

6.H

2SO

4

在水溶液中

A.电离度很大,酸度也很大

B.氢全部电离出,酸度也很大

C.电离度很大,酸性也很强

D.氢全部电离出,酸性也很强

三.填空题:

1.根据酸碱质子理论,PO

43-,NH

4

+,HCO

3

-,S

2

-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是(), 其

共轭碱分别是( );是碱(不是酸)的是( ),其共轭酸分别是 ( )既是酸又是碱的是( ).

2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是( ),H

3

O+的共轭碱是( ),OH-的共轭酸也是( ).

3.0.10MH

2

S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,则[HS-]为( )M,[S2-]为( )M.

4.在弱酸HA溶液中,加入( )能使其电离度增大,引起平衡向( )方向移动, 称为( )效应;加入( )能使其电离度降低,引起平衡向( )移动,称为( )效应.

四.计算题:

有一混合酸溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的浓度已知:Ka(HF)=3.53×10-4 Ka(HAc)=1.76×10-5

第十章沉淀溶解平衡

一.是非题:

1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来.

2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小.

3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在.

二.选择题:

1..在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na

2SO

4

(设条件不

变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp,BaSO

4

=1.8×10-8)

A.1×10-3%

B.2×10-4%

C.9×10-3%

D.2.5×10-20%

三.简答题:

1.0.10mol/L氨水500ml. (1).该溶液含有哪些微粒? (2).加入等体积的

0.50mol/LMgCl

2溶液是否有沉淀产生? (3).该溶液的pH值在加入MgCl

2

后有何变

化?为什么?

2.在ZnSO

4溶液中通入H

2

S气体只出现少量的白色沉淀,但若在通入H

2

S之前,加

入适量固体NaAc则可形成大量的沉淀,为什么?

四.计算题:

.H

2SO

4

水溶液中全部电离为H+和HSO

4

-,但HSO

4

-的Ka

2

=1.0×10-2,计算

A.0.050MH

2SO

4

溶液的[H

3

O+],[HSO

4

-],[SO

4

2-]

B.在此溶液中PbSO

4的溶解度,已知Ksp(PbSO

4

)=1.8×10-8

第十一章电化学基础

一、是非题

1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强.

2 原电池的工作电量可用法拉第常数F表示,F越大,电池的工作电量越多.

3 一个歧化反应,如 3Fe2+←→ 2Fe3++ Fe,如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动势可以不止一种数值,电动势的大小还要看电极反应是什么.

4 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应, 原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应.

5 含氧酸根的氧化能力随[H+]增加而增强,所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用.

6 不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极,发生还原反应的极为阴极.

7 锰在K

4Mn(CN)

6

、Mn

2

(CO)

10

、Mn(CO)

5

I分子中的氧化数分别为+2、0、+1.

8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。

9 标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同.

10 标准电极电势的数值越小,其氧化型的氧化性越弱,其还原型的还原性越强.

二、选择题

1 乙酰氯(CH

3

COCl)中碳的氧化态是 A.+4 B.+2 C.0 D.-4

2 下列化学反应式中,哪一个不是氧化还原反应?

A Na

2S

2

O

8

+ 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O

2

↑ + H

2

SO

4

B CCl

4 + K

2

Cr

2

O

7

←→ 2COCl

2

+ CrO

2

Cl

2

C ClO- + NO

2-←→ NO

3

- + C l-

D (NH

4)

2

S

2

O

8

+ 3KI ←→ (NH

4

)

2

SO

4

+ KI

3

+ K

2

SO

4

3 已知:φθ(O

2/H

2

O)=1.23V, φθ(H

2

O

2

/H

2

O)=1.78V,φθ(MnO

2

/Mn2+)=1.23V

在常量的溶液中,下列哪一种说法是对的?

A H

2O

2

可以歧化反应 B H

2

O

2

可以使H

2

O氧化

C H

2O

2

可以使Mn2+氧化 D 三种说法都是对的

4 下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?

A H+ + OH-→ H

2O B PbO

2

+ Pb + 2H

2

SO

4

→ 2PbSO

4

+ 2H

2

O

C 2MnO

4- + 5H

2

O

2

+ 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O

2

+ 13H

2

O D Zn + Cu2+→ Cu + Zn2+

5 下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?

A H

2 + Cl

2

→ 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+

C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)

D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg

2Cl

2

(s) + Sn4+

6 以下反应:K

2Cr

2

O

7

+ 14HCl ── 2CrCl

3

+ 3Cl

2

+ 2KCl 如果体系中各物质均

在标态下,则该反应应该是

A 从左到右自发进行

B 从右到左自发进行

C 动态平衡

D 与反应式的方向不同

7 在0.10mol/L NaCl溶液中,φθ(H+/H

2)

的值为:

A 0.000V

B -0.828V

C -0.414V

D -0.059V

三、填空题

1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ( ).

2 K、Na、Li根据电离能确定的活泼顺序为( );根据标准电极电势确定的顺序为( )。

3 习惯上,原电池的电极常称( ),电解池的电极常称( ).

4 原电池的负极是( )移向的极,称为( );而电解池的负极是( )移向的极称为( ).

5 ( )As

2S

3

+ ( )HNO

3

(浓) + ( ) ── ( )H

3

AsO

4

+ ( )NO + ( )H

2

SO

4

6 ( )H

2O

2

+ ( )KMnO

4

+ ( )H

2

SO

4

──( )MnSO

4

+ ( )O

2

+ ( )K

2

SO

4

+ ( )H

2

O

四、简答题

1 锂的标准电极电势虽比钠低,但为什么锂同水的作用不如钠剧烈?

2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子?

五、计算题

1 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO

4

溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的

AgNO

3

溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V,φθ(Cu2+/Cu)=0.337V.

A 写出该原电池的符号

B 写出电极反应式和原电池的电池反应

C 求该电池的电动势

D 若加氨水于CuSO

4溶液中,电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO

3

溶液中,

情况又怎样? 作定性回答.

2 已知:Ag++ e- ←→ Ag φθ= 0.7996V AgI + e- ←→ Ag + I- φθ= -0.1522V 求:AgI在298K时的溶度积常数Ksp以及判断标态下金属Ag能否与HI(aq)发生置换反应?

第十二章配位平衡

一、是非题:

1 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数

2 配合物(离子)的K稳越大,则稳定性越高.

3 低自旋配合物的K不稳值较大,高自旋配位物的K不稳值较小.

二、计算题

1、已知[Co(NH

3)

6

]3+的稳定常数为 6.3×1035,试计算反应 [Co(NH

3

)

6

]3+ + 6H

3

O+

→ [Co(H

2O)

6

]3+ + 6NH

4

+的标准自由能变化△

r

G°,并判断反应是否自发。实验证

明加酸并不能引起[Co(NH

3)

6

]3+变化,这现象与计算结果相符吗?为什么?

2、 0.1MAgNO

3溶液50ml,加入比重为0.932含NH

3

18.24%的氨水30ml后,加水

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。每题2分,仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平,则得1分;化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO; 2HI + CuO =CuI + H2O 2.朱砂溶于王水; 3HgS + 2HNO3 + 12HCl =3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; Sb2S5+8NaOH = Na3SbO4+Na3SbS4+4H2O +Na2S 5.光气与氨气反应; 4NH3+COCl2 = CO(NH2)2+2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液; P4+3NaOH +3H2O = PH3+3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH =NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 2AsH3+12AgNO3+3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; H2PO4-+3Ag+= Ag3PO4↓ +2H+ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc =Pb(Ac)2 + H2 二.简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分),每题10分。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得: CaF2 + H2SO4=2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl,然后用水吸收: Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr,在用水吸收得到: 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

(十六)碱金属,碱土金属 1.下列分子中,最可能存在的氮化物***() A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2.下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**() A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3.在下列卤化物中,共价性最强的是**() A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4.常温下和N2能直接起反应的金属是**() A、Na B、K C、Be D、Li 5.NaH 放入水中可得到**() A、NaOH ,O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6.和水反应得不到H2O2的是***() A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7.下列化合物中可用于干燥氢气的是**() A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8.金属钙在空气中燃烧生成**() A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9.下列各组化合物中,均难溶于水的是***() A、BaCrO4,LiF B、Mg(OH)2,Ba(OH)2

C、MgSO4,BaSO4 D、SrCl2,CaCl2 10.下列化合物用煤气灯火焰加热时,其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** () A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11.下列离子的水合热绝对值小于Na+的是**() A、Li+ B、K+ C、Mg2+ D、Al3+ 12.下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*() A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13.ⅠA族的金属与过量水反应的产物,最好的表示是**() A、MOH和H2 B、M+(aq),OH-(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14.电解食盐水溶液,在阴、阳电极上分别产生的是*() A、金属钠,氯气 B、氢气,氯气 C、氢氧化钠,氯气 D、氢氧化钠,氧气 15.在下列碱金属电对M+/ M中, Θ最小的是**() A、Li+/ Li B、Na+/ Na C、K+/ K D、Rb+/ Rb 16.下列物质中,碱性最强的是*() A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17.下列反应能得到Na2O的是**() A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题 学号: 姓名: 座号: 系别: 年级: 专业: 总分合计人: 复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分,共40分) 1、对于Zn 2+ /Zn 电对,增大Zn 2+ 的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 + 离子的外层电子构型为 ( ) A 8e B 18e 型 C 18+2e D 9~17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L -1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH -的浓度(mol ·L -1 )为 ( ) A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16,其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1; B 4.8×10-5mol?L-1; C 1.2×10-8mol?L-1; D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是() A Cu、Cu2+; B Cr2O72-、Cr3+; C MnO2、Mn2+; D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是() A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是() A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是() A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ:Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr,则判断发生歧化反应的是() A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是() A K2O B MgO C CaO D Na2O

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 (无机化学试题部分) 一、填空题(每空1分,共20分) 1.NH3分子的空间构型是,中心原子N原子采取杂化。 2.原子轨道以方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3.BeCl2分子为型分子,中心原子采取杂化,分子的固有偶极矩μ(>0,=0)。 4.某反应的△H和△S皆为负值,当温度升高时,△G(增大,减小)。 5.具有ns2np1~6电子构型的是区元素,具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6.酸碱质子理论认为, 是酸,是碱。 7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度;如加入氨水,则其溶解度;若加入KNO3,则其溶解 度。 8.298K时,Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11;Ag2CrO4的K sp为9×10-12,则溶解度较大的是 者。 9.产生渗透现象必须具备两个条件,一是,二 是。 10.将0.115g奎宁(M=329.12克/摩)溶解在1.36g樟脑中,其凝固点为442.6K(T f=452.8K,K f=39.70)则凝固点降低为,m 为。 二、选择题(请在备选答案中选择一个正确的答案,并用“√”符号表示。每小题1分,共 20分) 1.下列各组物质中,属于等电子体系的是:( ) A.NO和CN— B.CO和N2 C.O2和NO D.NO和O2 2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐(MCO3)中最稳定的是:( )

A.MgCO3 B.CaCO3 C.SrCO3 D.BaCO3 3.下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:( ) A.NO+< NO < NO— B.NO—< NO < NO+ C.NO< NO—< NO+ D.NO< NO+ < NO— 4.下列各组量子数中,不合理的一组是:( ) A.3,0,0,+1/2 B.3,2,3,1/2 C.2,1,0,-1/2 D.4,2,0,1/2 5.298K和101.3kPa下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:( ) A.C(s)+ O2(g) = CO2(g) B.S(s)+ O2(g) = SO2(g) C.2Na(s)+ O2(g) = Na2O2(s) D.N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) 6.已知NH3(g)的标准生成热,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)的热效应为(): A.-46.2; B.46.2 C.-92.4 D.92.4 7.a,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为a:3,2,0;b:3,1,0;c:3,1,-1。 三个电子的能量大小顺序为:( ) A.a>b>c; B.a> c > b; C.a>b=>c; D. c> a>b; 8.稀溶液依数性的本质是() A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9.现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol?L-1,则渗透压由低到高的顺序是() A、CaCl2

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题1。5分,共24分) 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li (g) B.Li(s ) C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3(s) 2.已知在一定温度下: SnO 2(s )+2H 2(g) === Sn (s)+2H 2O(g ) 1 K Θ = 21.0 CO (g )+H 2O (g ) === CO 2(g)+H 2(g ) 2K Θ=0.034 因此,下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s )+2CO 2(g)的3K Θ =( ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ,φΘ (Cu + /Cu)= 0.52 V ,则φΘ (Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为( ) A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ]3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ,2 a K Θ=1.0×10 –13 ,在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– )应为 ( )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为 M ,密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ,下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体,若将其绝对温度增加为原来的两倍,同时压力增加为原来的三 倍, ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下,当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下,真实气体的性质与理想气体相近? C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时,则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度, B 、 温度低于临界温度, C 、 温度高于临界温度, D 、 温度低于临界温度, 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下,两种不同的气体具有相同的体积,这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体,其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下,在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下,某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下,气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1: 4 B 、 4: 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16: 1 B 、 8: 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时, A 、熵 15. 标准状态下, 率比为 ** A 、 1: 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4,则其分子量为** 64 ,气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4: 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ,则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3,气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 : 3 C 、 3: 1 D 、 9: 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ,在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3,其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体,欲使 1/3的气体逸出烧瓶,需要加热到 *** (

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《无机化学》试题 一、单项选择题(在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的,请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分,共 40 分) 1、对于 Zn 2+ /Zn 电对,增大 Zn 2+ 的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2+ 离子的外层电子构型为 ( ) A 8 e B 18 e 型 C 18 +2 e D 9~17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L - 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH - 的浓度( mol ·L - 1 )为 ( ) A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ,其溶解度为 ( ) A × -4 -1; B 4.8×10 -5 -1; 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ; D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) A Cu 、 Cu 2+; B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ; C MnO 2 、Mn 2+ ;D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 ( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 ( ) A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 ( ) A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V :Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则判断发生歧化反应的是 ( ) A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 ( ) A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 ( ) A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能,可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ,焓变小于零,若温度升高 10 ℃,其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中,若 [HAc]>[NaAc] ,则该缓冲溶液 ( ) A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下, 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 ( ) A. 14 B. 10 C.4 D.8

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误!正确答案:D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案:D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量,是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值,这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误!正确答案:D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误!正确答案:A 需配制Ph=5的缓冲溶液,选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案:A 某元素的电子构型为[A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案:D 配合离子[CuCl5]3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案:B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误!正确答案:B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率,这一历程影响收藏

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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ;值为() 8. 已知 H 2S 的 K ; =1.0 X 10-7, K ; =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 (I ) 一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中, 每题1.5分,共24分) 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 () A.Li (g ) B.Li (s ) 2.已知在一定温度下: G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ; =0.034 因此,下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ;=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中, 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 () 百为1.8 V,某浓度时,反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是() 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c (S 2- )应为

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M,密度是D,在温度T下体积是V,下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体,它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时,其** () A,体积减少一半B,体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍,但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似?**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A,高于正常沸点B,低于正常沸点 c,高于临界温度d,低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度,压力高于临界压力b,温度低于临界温度,

压力高于临界压力c,温度高于临界温度,压力低于临界压力 d、温度低于临界温度,压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下,两种不同的气体具有相同的体积。*) a,相同的分子数b,相同的分子量c,相同的质量d,相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体,它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C,较大的分子体积d,较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕,一种2.0升的气体聚集在水面上,该气体的物质量 是(众所周知,40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A,0.072摩尔硼,0.078摩尔碳,0.56摩尔丁,0.60摩尔 10.在相同温度下,某一气体的扩散速率为CH4的1/4,其分子量为** () A,4 B,16 C,64 D,25611。在标准条件下,气体a的密度为1.43克dm3,气体b的密度为0.089克dm3,则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A,16: 1b,8: 1c,4: 1d,1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b,当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c,以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时,下列性质增加** () A,熵B,蒸汽压C,气化热D,

最新大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号:姓名:座号: 系别:年级:专业: 总分合计人:复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分,共40分) 1、对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+的浓度,则其标准电极电势将() A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2+离子的外层电子构型为() A 8e B 18e型 C 18+2e D 9~17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L-1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·L-1)为()

A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ,其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1; B 4.8×10-5mol?L -1; C 1.2×10-8mol?L -1; D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是 ( ) A Cu 、Cu 2+; B Cr 2O 72-、Cr 3+; C MnO 2、Mn 2+; D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 ( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 ( ) A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 ( ) A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则判断发生歧化反应的是 ( ) A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题(每题1分,共20分) ( )1.已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ,则混合气体中He 的分压为: A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa ( )2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是: A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 ( )3.下列关系式中错误的是: A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 ( )4.反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色: A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 ( )5.反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g),Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是: A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 ( )6.在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为: A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 ( )7.NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ,欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率,则应选择的操作是: A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 ( )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是: A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 ( )9.下列四个量子数(依次为n ,l ,m ,m s )不合理的一组是: A 、(3、1、0、+21) B 、(4、3、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(2、0、1、-2 1) ( )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是: A 、(4、1、0、+21) B 、(4、2、1、-2 1) C 、(4、0、0、+21) D 、(4、1、1、-2 1) ( )11.下列分子中C 原子形成共价键时,原子轨道采取SP 3杂化的是:

无机化学题库及答案

普化无机试卷(气体一) 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M,密度为d,在温度T下体积为V,下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=(M/d)RT(B) pVd = RT (C) pV=(d/n)RT(D) pM/d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) (相对原子质量:H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32) (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3,该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下,气体A充满烧瓶时,测得A为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体A是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB,在高温下建立下列平衡:AB(g) +B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时,压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四)化学热力学初步 1.体系对环境作20kJ的功,并失去10kJ的热给环境,则体系内能的变化为**() A、+30 kJ B、+10kJ C、-10kJ D、-30kJ 2.在标准压力和373 K下,水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***() A、ΔH=0 B、ΔS=0C、ΔG=0D、ΔU=0 3.某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ,则体系对环境所作的功是*** () A、20 kJ B、10kJ C、-10 kJ D、-20kJ4.H2O(l,100℃,101.3k Pa)→H2O(g,100℃ ,101.3kPa)设H2O(g)为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为***() A、>ΔH B、<ΔH C、=ΔH D、=ΔU 5.对于任一过程,下列叙述正确的是** ( ) A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 6.室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为**() A、零 B、1 J·mol-1·K-1 C、大于零D、小于零 7.恒温下,下列相变中,ΔrS mΘ最大的是**() A、H2O(l)→H2O(g)B、H2O(s)→H2O(g) C、H2O(s)→H2O(l) D、H2O(l)→H2O(s) 8.如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

() A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9.某反应在标准状态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是**() A、ΔrHmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔrS mΘ<0 C、ΔrHmΘ> 0ΔrS mΘ<0 D、ΔrH mΘ<0ΔrSmΘ>0 10.液态水在100℃,101.3 kPa下蒸发,下述正确的是**() A、ΔU=0 B、ΔH=0C、ΔG=0D、ΔS=0 11.常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰,在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** () A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ,ΔH> 0 C、ΔG= 0,ΔH= 0D、ΔG <0 ,ΔH< 0 12.25℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·L-1,若在1 L水中加入1mol的NaCl ,则 NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的** ( ) A、ΔS >0,ΔG>0 B、ΔS>0 ,ΔG<0 C、ΔG > 0,ΔS<0D、ΔG<0,ΔS<0 13.298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体NaCl ,则溶解过程的**() A、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔG<0,ΔS>0 C、ΔG> 0,ΔS<0 D、ΔG<0,ΔS<0 14.冰融化时,在下列各性质中增大的是**() A、蒸气压B、熔化热C、熵D、吉布斯自由能 15.水的气化热为44.0kJ·mol-1,则1.00 mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变

大学无机化学试题及答案

无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是…………………………………………() (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………() (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是……………………………() (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………() (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中,属于环状结构的是…………………………………………() (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………() (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………() (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………() (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………() (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是……………………………………() (A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF 11. 将NCl3通入碱性溶液,其水解产物是…………………………………………() (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………() (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

最新34、无机化学万题库答案:计算题(10-15)

(十) 氢 稀有气体 1.⑴ 根据该反应的平衡常数看 ,当温度升高时 ,平衡常数减小 ,可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ,因此 ,在满足反应速率的前提下 ,应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② - ① = ③ ∴ 3Kp =12Kp Kp =8 8 1007.11001.1??=0.944 (523 K 时) 同理 ,673 K 时 3Kp =3 1098.10 .36?=0.0182 ⑶ ∵ Kp = 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2.20 K 时液氢密度为70.6 g / L ,相当于 70.6 g · L -1÷1.008 g · mol -1 = 70.04 mol · L - 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 : 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 = 103.0 (mol · L - 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ,相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 = 1.47 倍 3.题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ,而有关热力学数据都是室温条件下的 ,但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ,所以与温度变化关系不大 ,故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 : C 7H 8(g) + 9 O 2 (g) = 7 CO 2(g) + 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol - 1 50.00 0 -393.14 -241.82 Δ r H m Θ = 4×(-241.82) + 7×(-393.14) - 50.00 =-3769.26 (kJ · mol - 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 : 3 H 2(g) + 2 3 O 2 (g) = 3 H 2O(g) Δ r H m Θ = 3×(-241.82) - 0 - 0 = -725.46 (kJ · mol - 1) 反应总热量 Δ r H Θ =-3769.26 - 725.46 = -4494.72 (kJ · mol - 1) 甲苯燃烧放热所占比例 -3769.26 ÷ -4494.72 ×100% = 83.86%

大一无机化学期末考试试题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H 2O b.CO 2 c.HCl d.NH 3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl 4 d.BF 3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应

2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δ r H m1 Θ,反应B=C的反应热为Δ r H m2 Θ,则反 应A=C的反应热Δ r H m3 Θ为:d a.Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b.Δ r H m1 Θ-Δ r H m2 Θ c.Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d.Δ r H m2 Θ-Δ r H m1 Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1,则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH 3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH 3 :c a.分子量最小 b.取向力最强

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