2020-2021高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案.docx
2020-2021 高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案
一、无机综合推断
1．现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙 -_______________；
（2）写出下列物质的化学式： F________________；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所
学
知识回答下列问题：
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因__________________ 。
② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式
表示） ______________。
【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 【解析】
【分析】
金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，
乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水
生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与
氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，丙是氯化氢；
（2） F 是 Ca(ClO)2；
（3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红
色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；
②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。
2．已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质 B 的化学式： ___________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应① ______________________________________________________________________
反应② ______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式：
反应 C→D______________________________________________________________________反应 D→C _____________________________________________________________________（4）检验 D 中阳离子的方法：
_________________________________________________________
【答案】 Fe3422232 3 422+2 O4Fe(OH)＋ O ＋ 2H O===4Fe(OH)3Fe + 4HO(g)Fe O + 4H2Fe + Cl 3+-3+2+
=2Fe +2Cl2Fe+Fe=3Fe取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，
证明 D 中含有 Fe3+。
【解析】
红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质 A 为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁
（C）和氢气 (F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D） , 氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化
亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢
氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气 (F) ；
（1） B 为四氧化三铁，正确答案为Fe3 O4。
（2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋ O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。（ 3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚
3+2+2+3+-3+2+
铁： 2Fe+Fe=3Fe ；正确答案： 2Fe + Cl2=2Fe +2Cl；2Fe +Fe=3Fe 。
（4） Fe3+检验方法：① 加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；② 加入硫氰化钾溶液，出
现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量 D 溶液于试管中，滴加少量KSCN 溶
液，若溶液变红，证明 D 中含有 Fe3+。
点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。
3．已知甲、乙、丙为常见单质， A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物； B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16，在一定条件下，各物质相互
转化关系如下图所示。
请按要求填空：
（1）丙的化学式是 _______，G 的化学式是 _________。
（2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： ___________；D + 丙： _______。
（3） B 与 X 的水溶液反应生成 C 和乙的离子方程式是________________________ 。
２－－
【答案】 O2SO32Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH ＋
+S↓ +2Na
【解析】
【分析】
单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F 22
是 SO2， G 是 SO3；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na2SO3，E 是Na2SO4。
【详解】
（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；
（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +
S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为
2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为： 2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；
（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式
为 Na2 2２－2
－
＋，故答案为： Na2 2 ２－
+2H 2－＋
。
O +S+2H O=4OH +S↓ +2Na O +S O=4OH +S↓+2Na
4．下列物质 (均为中学化学常见物质 )转化关系图中， D 为红棕色粉末 (反应条件及部分反应物、产物未全部说明 )， B、 C、E 为常见单质， A、D 为氧化物。
根据图示转化关系填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式A________， B________，G________。
(2)C 与 D 的混合物通常称__________( 填名称 )。
(3)写出下列化学方程式或离子方程式
①I＋ J→K________________(离子方程式 )。
②G＋ B→H________________(化学方程式 )。
【答案】 Al2O3O2Fe(OH)2铝热剂Al3＋＋3[Al(OH) 4] －=4Al(OH)3↓4Fe(OH)2＋ O2＋
2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
由转化关系图可知，电解 A 得到 B 与 C， A 能与盐酸、氢氧化钠反应，则 A 为两性氧化物Al O、 C 为 Al、 B 为 O；氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则I 为232
AlCl 、J 为 Na[Al(OH) ]、K 为 Al（ OH）； D 为红棕色粉末，与 Al 发生铝热反应得到 A 与343
E，则 D 为 Fe2O3， E 为 Fe，； Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶
液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生
成氧化铁和水，则 F 为 FeCl2、G 为 Fe（ OH）2、 H 为 Fe（ OH）3。
【详解】
（1）由上述分析可知， A 为 Al2O3， E 为 Fe， G 为 Fe（ OH）2，故答案为： Al2O3； Fe； Fe （OH）2；
（2）铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂，高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，故答
案为：铝热剂；
（3）①I＋ J→K的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的
离子方程式为Al3＋＋ 3[Al(OH) 4]－ =4Al(OH)3↓，故答案为： Al3＋＋3[Al(OH) 4]－ =4Al(OH)3↓；
②G＋ B→H 的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为
4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3。
【点睛】
由电解 A 得到
也是解答关键。
B 与C， A 能与盐酸、氢氧化钠反应确定 A 为两性氧化物Al2O3是判断难点，
5．暗红色固体X 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。
己知：气体 B 在标准状况下的密度为 1.25g.L-1，混合气体通过 CuSO4， CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：
（1）写出 A 的电子式 ____________。
（2）写出生成白色沉淀 D 的化学方程式 ________________________ 。
（3）固体X 可由 A 与过量气体 C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________（4）有人提出气体 C 在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3 价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________
【答案】 SO 2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4↓ +2HI+2HCl
3I
+-
+5H O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反
2
+5NH ·H O=NI ·NH+3NH +3I
3
2
3
3
4
2
应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无
现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。
【解析】 【分析】
气体 B 在标准状况下的密度为 1.25g.L -1 ，则其摩尔质量为 22.4L/mol ×1.25 g.L -1 =28 g/mol ，为氮气。混合气体通过
CuSO ， CuSO 固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气
4
4
和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体 C 为氨气。紫黑色固体 A 应为碘单质，
能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀 6.99 克为硫酸钡沉淀，即
0.03mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为
0.03mol ，氮气的物质的量为
0.01mol ，氨气 的物质的量为 0.02mol ，计算三种物质的质量和为 8.24 克，正好是固体
X 的质量，所以 X
的化学式为 NI 3·NH 3。 【详解】
（1） A 为碘单质，电子式为：
；
（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：
SO 2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4↓ +2HI+2HCl ；
（3）固体 X 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：
3I 2 +5NH 3·H 2O=NI 3·NH 3+3NH 4++3I - +5H 2 O ；
（ 4）固体产物中不含 +3 价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红
色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应
后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。
6． 有三种金属单质 A 、B 、 C ，其中 A 的焰色反应为黄色，
B 、
C 是常见金属。三种金属单
质 A 、 B 、C 与气体甲、乙、丙及物质 D 、 E 、 F 、 G 、 H 之间发生如下转化关系 (图中有些反应的产物和反应的条件没有标出 )。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： A__________ ； G___________。
(2)写出反应①的化学方程式： __________；写出反应②的离子方程式： _________。
(3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________ 。
(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是______，实验室检验 G 中所含的金属离子时，常在
G 的溶液中加入 _____溶液
【答案】 Na FeCl--
3 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑2Al + 2OH +2H2O=2AlO2 + 3H2↑制漂白粉
观察法 KSCN
【解析】
【分析】
金属 A 焰色反应为黄色，故 A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H22；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl ，与氢
气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸．氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀
33+，由转化关系： HCl+金属 C→物质 F， F+氯气→物质 G，
H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有Fe
可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23
，物质 G 为 FeCl ，结合物质的性质解答该题。
【详解】
金属 A 焰色反应为黄色，故 A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，与氢
气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸．氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质 G 中含有 Fe3+，由转化关系HCl+金属 C→物质 F， F+氯气→物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23
，物质 G 为 FeCl ；
(1)根据上面的分析可知： A 的化学式为Na； G 的化学式为FeCl3；
(2)反应①为 Fe 和稀盐酸反应生成FeCl2和 H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；反应②为Al 与 NaOH 溶液作用生成H2和 NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑；
(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。
(4)E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，
而 FeCl2溶液是浅绿色； G 为 FeCl3溶液，含有 Fe3+，检验时向 FeCl3的溶液中加入
KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；
7．为了探究某带结晶水的固体 X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验
请回答：（ 1）白色固体 D 是 ________。
（2）无色溶液E白色沉淀F的离子方程式是________。（3） X 的化学式是 ________。
【答案】 MgO （或氧化镁）Mg
2
2OH Mg(OH) 2MgCO n4H O
2 42
【解析】
【分析】
混合气体 A 经过浓硫酸得混合气体B， B在标况下体积为896mL，物质的量为0.04mol ，混合气体 B 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为CaCO 白色沉淀的质量为 2.00g ，则物质的
3，
量为 0.02mol ，所以 n(CO2)=0.02mol，根据框图可知含 n(CO)=0.02mol ，所以含 C 的物质的量为 0.04mol 。由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀 F 为 1.16g ，可知白色沉淀 F 为
2物质的量为n[Mg(OH)2]=1.16g2+
Mg(OH) ,=0.02mol,n(Mg)=0.02mol, 白色固体 D 的摩尔
58g / mol
0.80 g
=40g/mol ，所以 D 为 MgO，所以 n(MgO)=0.02mol, 含 O为 0.02mol ，根质量为 M=
0.02mol
据质量守恒， m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的质量为： 2.96g-2.24g=0.72g,水的物质的量为n(H2O)=0.04mol ，含 n(H)=0.08mol。
【详解】
（1）由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀 F 为 1.16g ，可知白色沉淀 F 为 Mg(OH)2,物质的量为 n[Mg(OH) 2]= 1.16g=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固体 D的摩尔质量为
58g / mol
0.80 g
M==40g/mol ，所以 D 为 MgO；答案： MgO。
0.02mol
（2）由框图可知 MgO与盐酸反应生成无色溶液 E 为 MgCl2, 无色溶液与足量的氢氧化钠，产
生白色沉淀 F 为 Mg(OH)2，反应的的离子方程式是：
2+-2+ Mg + 2OH = Mg(OH) 2，答案： Mg +
-
2OH= Mg(OH) 2
（3）由上述分析可知 X 中含 Mg、 C、 O、 H 的物质量的比为：0.02mol ： 0.04mol ：
0.10mol:0.08mol=1： 2： 5：4，所以 X 的化学式是 MgCO n4H O；答案： MgCO n 4H O。
242242 8．如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、 C 为无色气体，请填写下列空
白：
(1)写出下列物质的化学式X_________， C_________， F_________，G__________。
(2)写出下列反应的化学方程式
①_____________________________________________ 。
②______________________________________________ 。
【答案】 (NH4)2CO3(或 NH4HCO3) NH3NO2HNO32Na2O2＋ 2CO2=2Na2CO3＋ O24NH3＋
催化剂
5O24NO＋ 6H2O
【解析】
【分析】
X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则 C 为 NH3，气体 A 能与过氧化钠反应，故 A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中 B 为 H2O；反应①为 CO2与 Na2O2反应，且 NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则 D 为2322
反应生成的22 O ，反应②为 NH在 O 中催化氧化生成的 E 为 NO， NO 和 O F 为 NO ， NO
再与水反应生成HNO3和 NO，则 G 为 HNO3，再结合物质的性质进行解答。
【详解】
X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则 C 为 NH3，气体 A 能与过氧化钠反应，故 A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中 B 为 H2O；反应①为 CO2与 Na2O2反应，且 NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则 D 为O2，反应②为 NH3在 O2中催化氧化生成的 E 为 NO， NO 和 O2反应生成的 F 为 NO2， NO2
再与水反应生成HNO3和 NO，则 G 为 HNO3；
(1)由分析知： X 为42343323
(NH) CO (或 NH HCO )， C 为 NH， F 为 NO，G 为 HNO ；
(2) 反应①为 CO2与 Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋
2232
；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH 3
＋
2CO =2Na CO ＋ O
催化剂
5O24NO＋ 6H2O。
【点睛】
以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反
应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思
维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系
是推断的关键，本题突破点是X 的不稳定性，且能与盐酸、浓
体，确定 X 为碳酸铵或碳酸氢铵。
NaOH 溶液反应生成无色气
9．中学常见反应的化学方程式是A+B X+Y+H2O(未配平，反应条件略去 )，其中 A、 B 的物质的量之比为了 1： 4。请回答：
(1)若 Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是 ______，该反应的离子方程式是______。
(2)若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
(3)若 A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，且 A 可溶于 X 溶液中。
①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族 )；Y 的化学式是 ______。
②含 amol X 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则
被还原的 X 是 ______mol 。
(4)若 A、 B、 X、 Y 均为化合物，向 A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀； B
3
的焰色为黄色，则 A 与 B 按物质的量之比1： 4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的
顺序是 _________。
【答案】MnO2+-2+22
第四周期Ⅷ族NO 0.4a
+4H +2ClMn+Cl↑ +2H O 4：1
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】
【分析】
(1)若 Y 是黄绿色气体，则Y 为氯气， A、 B 的物质的量之比为 1： 4，结合实验室常用浓盐
酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；
(2)A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，若为 2 个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为 4，即 A 为碳元素； A、 B 的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；
(3)A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，则 A 为铁或铝， B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于 X 溶液中，则 A 为铁，由 A、 B 的物质的量之比为1： 4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与
铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；
(4)向 A 溶液中加入硝酸酸化的3溶液，产生白色沉淀，则-，B 的焰色为黄
AgNO A 中含有 Cl
色，则 B 中含有钠元素， A 与 B 按物质的量之比1： 4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧
化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。
【详解】
(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7 个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子
式为， A、 B 的物质的量之比为 1： 4，则反应的离子方程式为： MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl ↑ +2H O；
22
(2)A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，若为 2 个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为 4，其质子数等于电子数等于6，即 A 为碳元素； A、 B 的物质的量之比为 1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3(浓) CO ↑ +4NO ↑ +2H O。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还222
原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂
的物质的量之比为4：1；
(3)A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，则 A 为铁或铝， B 为浓硫酸或浓硝
酸，又 A 可溶于 X 溶液中则 A 为铁，由 A、B 的物质的量之比为1： 4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为Fe+4HNO3 3 32
(稀 )=Fe(NO ) +NO↑ +2H O。
①铁为 26 号元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，铁与稀硝酸反应生成的气体Y 为NO；
②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则根据放出
3+2+3+
2Fe +Fe=3Fe 可知：每有 2molFe反应
会产生 3molFe2+，假设反应的 Fe3+的物质的量是x，则反应产生Fe2+的物质的量是
3x mol ，由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=3x
，解得
22
x=0.4a；
(4)若 A、 B、 X、 Y 均为化合物，向 A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，
则 A 中含有 Cl-， B 的焰色为黄色，则 B 中含有 Na+， A 与 B 按物质的量之比1：4 恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2 O，由
题意知 A 与 B 的物质的量分别为1mol 、 4mol ，则 n(Na+ )=4mol ， n(Cl-)=3mol ，NaAlO2是强碱弱酸盐， AlO2-水解消耗，则n(AlO2-)<1mol ，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，c(OH-
)>c(H+)，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液离子大小为： c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)。
【点睛】
本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应
熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质，弄清物质结构与物质组成及性质的关系，这
是解答本题的关键。
10．单质 A、 B、 C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔
融的甲可制取金属A。请回答：
（1）写出下列物质的化学式： A__________、甲 __________ 。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象： ________________________________ ；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：__________________________________ 。
（4）写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：__________________________________ 。【答案】 Al Al23
产生白色胶状沉淀
3+3234
+
O Al+3NH·H O===Al(OH) ↓ +3NH
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
【解析】
试题分析：由图中信息可知，单质 A 可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A 和 B 反应生成的甲，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法制取金属
A，综合题中其他转化，可以判断出 A 为铝、 B 为氧气、 C 为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝
酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。
（1） A 的化学式为 Al、甲的化学式为 Al2O3。
（2）偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2的现象是产生白色胶状沉淀；
（3）
氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为
Al3+3234+
。
+3NH·H O===Al(OH) ↓ +3NH
（4） Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 。