15、无机化学万题库(计算题)(1-3)

无机化学万题库

计算题

（一）物质的状态

1．金属元素M 与卤素X 化合成MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：

2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋X2 ( g ) 已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX及

150 cm3的X2（在427℃，96.9 kPa）。计算M 和X 的原子量各是多少？**

2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？**

3．为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应放出乙炔。在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。求该盐中水的质量分数。***

4．已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。

**

5．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的 4 倍时，压力变为101 kPa 。问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？

（原子量：Ne 20.2）***

6．已知在57℃时水的蒸气压为17.3 kPa 。将空气通过57℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 L气体。问：⑴将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积；

⑵若将此气体在101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。***

7．燃烧1.000 g 工业燃料，得到40.2 cm3 SO2气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中硫的质量分数。（原子量：S 32.0）***

8．某化合物的分子由C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为1∶1∶1。在100℃和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16 g·dm－3。求此化合物的分子量和分子式。（原子量：Cl

35.5）***

9．将0.10 mol C2H2气体放在一个装有1.00 mol O2的10.0 dm3密闭容器中，燃烧生成

CO2和H2O ，反应完毕时的温度是150℃，计算此时容器的总压力。***

10．临床上有时利用静脉注射H2O2水溶液以提供氧气来抢救呼吸道患者或有害气体的中毒者。如果每次注射0.30％的H2O2水溶液300 cm3，至完全分解，相当于25℃和101 kPa 下吸入空气多少dm3？***

11．10.0 L 干燥空气（20℃，101 kPa）缓慢地通过溴苯（C6H5Br），当溴苯质量减少0.475 g 时，干燥空气即为溴苯饱和。计算20℃时溴苯（分子量157）的蒸气压。****

12．在40.0℃，1.00 mol CO2(g) 在1.20 L容器中，实验测定其压力为2000kPa，试分别用理想气体状态方程和van der Waals 方程计算其压力，并和实验值比较。（a = 3.65×102 L2·kPa·mol－2，b = 0.0427 L·mol－1）****

13．在57℃及101.3 kPa 下，用排水集气法收集1.00 L 氮气，已知57℃时的水蒸气压为

17.3 kPa ，计算：⑴恒温下，压力降为50.0 kPa 时N2的体积；

⑵恒压下，升温至100℃时N2的体积。***

14．用排水集气法在22℃、97.2 kPa 下收集得850 cm3 H2，经干燥后H2的体积是多少？

（22℃时的饱和水蒸气压为2.64 kPa ）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？

**

15．将0.850 mol N2和0.100 mol H2混合于5.00 L容器中，在20℃时N2和H2的分压各是多少？**

16．在27℃和103.6 kPa 压力下，从水面上收集到氧气0.248 L ，试计算收集到多少摩尔氧气？氧气的分体积是多少？（已知：27℃时水的饱和蒸气压为3.6 kPa）**

17．在恒温条件下，将下列三种气体装入10.0 L的真空瓶中，试计算混合气体的总压力和各组分气体的分压力，并计算CH4的分体积。**

100 kPa的N2 2.0 L ；50 kPa 的H2 5.0 L ；200 kPa的CH4 3.0 L 。

18．有0.102 g 某金属与酸完全作用后，可置换出等物质的量的氢气。在18℃和100.0 kPa 下，用排水集气法在水面上收集到氢气38.5 ml，求此金属的原子量。（已知：18℃时水蒸气压为2.1 kPa）***

19．在18.0℃和100.0 kPa 下，将269.0 dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管，得到干燥空气315.8 g 。求此温度下的饱和水蒸气压。（设空气的平均分子量为29.00）***

20．在18℃和100 kPa下，取200 dm3煤气进行分析，若煤气中各气体的摩尔分数是：H2为

10.2％，CO 为59.4%，其它气体为30.4% 。计算该煤气中H2和CO 的分压，CO

的分体积，CO的物质的量。***

21．30℃时，在10.0 L容器中，O2、N2和CO2混合气体的总压力为93.3 kPa ，其中O2的分压为26.7 kPa ，CO2的质量为5.00 g 。计算CO2和N2的分压，以及O2的摩尔分数。**

22．100 kPa 时，2.00 L空气中含20.8% 的氧气和78.2% 的氮气。恒温下将容器的体积缩小至1.25 L ，计算此时O2的分压和N2的分压。**

23．一定体积的H2和Ne 的混合气体，在27℃和200 kPa 时，当此混合气体的体积膨胀至原体积的 4 倍时压力变为100 kPa（原子量：Ne 20.2）：

⑴计算混合气体的最终温度；⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0％，计算原

始混合气体中H2的分压。***

24．30℃和99.7 kPa下，使1000 cm3含有10.0％（体积分数）氯化氢气体的干燥氢气先慢慢通过水洗瓶，使氯化氢全部被水吸收，然后再用排水集气法把氢气收集在集气瓶中。

已知30℃时水的蒸气压为4.2 kPa ，试计算：⑴集气瓶中气体的体积是多少？

⑵集气瓶中的气体经干燥后体积又是多少？***

25．在15.0℃和101 kPa 条件下，将2.00 L干燥空气徐徐通入CS2液体中。通气前后称量CS2液体，得知失重3.01 g ，求CS2液体在采温度下的饱和蒸气压。（原子量：C

12.0 ，S 32.0）***

26. 在20℃，101 kPa 条件下，有19.6 L 空气缓慢地通过乙醇时，能带走几克乙醇？

（20℃时乙醇的饱和蒸气压为5.86 kPa，乙醇式量为49.0。）***

27．打开图中两个容器中间的隔板并使气体混合均匀，计算恒温时混合气体的总压力以及O2和N2的分压力和分体积。***

5.0 L 15.0 L

O2N2

200 kPa 80 kPa

28．将25℃，100 kPa 的N2 0.200 L 和125℃160 kPa 的He 0.300 L 都装入一个1.00 L 的容器中，并使温度保持在25℃。计算N2与He 的分压及混合气体的总压力，以及N2与He 的分体积。**

29．将两团棉花塞子，一个用氨水湿润，另一个用盐酸湿润，同时塞入一根长度为97.1 cm 的玻璃管的两端，在氨气和HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl 环。通过计算说明这一白环在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现？（原子量：Cl 35.5 , N 14.0 ,

H 1.0 ）***

30．20℃时，CS2的蒸气压为40.0 kPa ，将5.00 g CS2置于该温度下的密闭容器内。问：

⑴若容器的体积为3.0 L，CS2的蒸气压力为多少？

⑵若容器的体积为5.0 L，CS2的蒸气压力为多少？***

31．在珠穆朗玛峰的顶部水的沸点为70℃，问该处的大气压力是多少？

（已知水的摩尔蒸发热为41.2 kJ·mol－1）****

32．某水蒸气锅炉能耐1.00 Mpa ，问此锅炉约加热到什么温度有爆炸危险？

（假定水的摩尔气化热是常数，为40.6 kJ·mol－1）****

33．为了防止苯乙烯在高压下聚合，因而采用减压蒸馏。苯乙烯常压下沸点为145℃，若要求在40℃蒸馏，应减压到多少？（已知苯乙烯的摩尔气化热为40.3 kJ·mol－1）****

34．苯酚正常沸点为182℃，摩尔蒸发热为48.1 kJ·mol－1，在减压蒸馏中当减压到6.66 kPa 时，其沸点是多少？***

35．某反应罐用夹套水蒸气加热。当蒸气压为808 kPa 时，求水蒸气温度。

（已知水的摩尔气化热为40.6 kJ·mol－1）****

36．某液体由25℃升到35℃时，其蒸气压增加一倍，试计算它的摩尔蒸发热是多少？***

37．当高压锅的表压力为101.3 kPa 时，锅内水的沸点是多少？（已知水的摩尔气化热为

40.6 kJ·mol－1；注：实际压力为表压加一个标压。）***

38．已知苯的摩尔蒸发热为32.3 kJ·mol－1，在60℃时，测得苯的蒸气压为51.58 kPa ，计算苯的正常沸点是多少？***

39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。（已知水的摩尔蒸发热为41.1 kJ·mol－1）***

40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。夏季储罐内温度可以高达60℃。试估算该储罐必须承受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为－47℃，丙烯的摩尔气化热为19.9 kJ·mol－1）****

41．某烃类气体在27℃及100 kPa下为10.0 L ，完全燃烧后将生成物分离，并恢复到27℃及100 kPa ，得到20.0 L CO2和14.44 g H2O ，通过计算确定此烃类的分子式。

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42．将10g Zn 加入到100 ml 盐酸中，产生的H2气在20℃和101.3 kPa下进行收集，体积为2.0 L ，问：⑴气体干燥后体积是多少？（20℃饱和水蒸气压力为2.33 kPa ）

⑵反应是Zn 过量还是HCl 过量？（Zn的原子量为65.4 ）***

43．在体积为1.00 L的真空烧瓶中装有2.69 g PCl5，在250℃时PCl5完全气化并部分分解，测其总压力为100 kPa ，求PCl5，PCl3和Cl2的分压。

（已知PCl5的分子量为208 ）***

44．25℃时，取1.0 L 甲烷和乙炔的混合气体，测其压力为8.4 kPa 。当此混合气体完全燃烧并除去水分后，所余CO2 在25℃和1.0 L 时的压力为12.8 kPa ，计算混合气体中各组分气体的摩尔分数。***

45．苯胺在70℃时蒸气压是1.41 kPa ，在100℃时是6.08 kPa，粗略计算要使苯胺在50℃时蒸馏，应减压到多少？****

46．在100℃时往1.0 L 容器中装入0.020 mol 的苯蒸气和0.020 mol 的水蒸气，如果将温度保持为100℃，把气体压缩为0.50 L ，试求容器里混合气体的总压力。（100℃苯的饱和蒸气压为174 kPa ，苯蒸气和水蒸气可看作互不起作用的理想气体。）***

47．在27℃和101 kPa 下，使干燥空气通过乙二醇（C2H4(OH)2分子量为62 ，沸点为197℃，摩尔蒸发热为41.4 kJ·mol－1）。试计算每通过1.00 m3空气，最多能带走多少质量的乙二醇？（假定乙二醇蒸气可视为理想气体。）****

48．实验测定310℃时，101 kPa下单质气态磷的密度是2.64 g·dm－3，求磷的分子式。

（P 的原子量为31）**

49．已知氯气的分子量为71 ，且臭氧与氯气的扩散速率的比值是1.193 。试求臭氧的分子式。**

50．已知37℃时液体A的蒸气压为7.78 kPa ，B的蒸气压为9.81 kPa ，若把0.20 mol A的气体和0.50 mol B的气体注入到一只密封真空容器中，体积为100 dm3，温度不变。试问平衡后，容器的总压力为多少（每种液体的蒸气，在另一种液体中都是完全不溶解的）？

****

51．在18℃、总压为101.325 kPa时，2.70 L含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管完全吸

收水气后，干燥空气重3.21 克，求18℃时的饱和水蒸气压。

（空气的平均分子量为29.0）

52．一种干燥气体在标准状况下体积为127 ml ，如果在23℃和总压力为99.325kPa 时，于 水面上收集这种同样质量的气体，其体积为多少毫升？（23℃时水的饱和蒸气压为2.813

kPa ）***

53．蒸发1.225 克挥发性液体，当在30℃和102.658 kPa 下在水面上测量时，产生蒸气400

ml 。已知30℃时水的饱和蒸气压为4.266 kPa ，计算该物质的分子量是多少？ ****

54．用KClO 3分解来制备氧气。若在22℃和 101.325 kPa 压力下于水面上收集氧气18.0 L ，

问这时分解的KClO 3 共有多少克？（已知22℃时水的饱和蒸气压为 2.640 kPa ，KClO 3的式量为 122.5 ）**

55．在22℃和 101.325 kPa 压力下，分别计算干燥的CO 2和含有饱和水蒸气的CO 2的密度。

（22℃时水的饱和蒸气压为2.666 kPa ）**

56．在15℃和100 kPa 压力下，将3.45 克锌与过量酸作用，于水面上收集得氢气 1.15 L 。

求锌中杂质的百分含量（假定这些杂质不与酸作用；H 2＝2.02 ，Zn = 65.4 ，15℃时水的饱和蒸气压为1.71 kPa ）***

57．在离地面约700 km 的高层大气某处温度为 1200 K ，气体分子的密度为 1.0×109 （分

子数 / dm 3 ）。求气体的压力是多少？**

58．已知在－160℃至150℃温度范围内，某种液体的蒸气压 p 与T 的方程式为： lg p ＝ 8.38 － T 681

，求该液体的摩尔蒸发热 。***

59．用加湿器提高一间体积为 20.0 m 3 居室的湿度，假设室温为 18℃，且室内空气完全干燥，

通过计算回答下列问题（已知 18℃ 时水蒸气压为 2.06 kPa ）。

⑴ 须使多少克水蒸发，才能使室内空气为水蒸气所饱和？

⑵ 如果在加湿器内放入 500 g 水，室内最终的水蒸气压是多少？

⑶ 如果在加湿器内放入 250 g 水，室内最终的水蒸气压是多少？***

60．25℃时，将 0.120 mol 液态苯放在 10.0 dm 3 的密闭容器中，苯开始蒸发，已知25℃时

苯的蒸气压为 12.3 kPa ，恒温下试计算：

⑴ 当苯停止蒸发后，容器中还剩余多少液态苯？

⑵ 当所有苯全部气化时，应占多少体积（设气体处于理想状态）？

⑶若苯蒸气的体积为14.1 dm3时，苯的蒸气压是多少？***

61．在恒容容器中，将温度为100℃、压力为60 kPa 的水蒸气样品冷却。试计算：

⑴在90℃（饱和蒸气压为70 kPa）时的水蒸气压力；

⑵在60℃（饱和蒸气压为20 kPa）时的水蒸气压力。***

62．已知某液态有机物的蒸气压与温度的关系式为：lg p＝21.36 －

T 9.

2850

。式中：p的单位是kPa ，T的单位是K 。试计算该有机物的摩尔蒸发热和正常沸点。***

63．0℃和101.325 kPa 下，2.00 dm3水能溶解98.0 cm3 O2和47.0 cm3 N2。计算在标准状态下，1.00 dm3水中能溶解空气多少cm3？**

64．在100 kPa 和体温为37℃时，空气在血液内的溶解度为6.6×10－4mol·dm－3。如果一名潜水员吸入了400 kPa 的压缩空气后，当他返回100 kPa 水面时，每cm3血液将放出多少cm3空气？***

65．1.00 mol NO2气体在20℃和93.3 kPa 时占有15.7 dm3体积。按理想气体方程计算气体物质的量并计算NO2的缔合百分率。***

66．氮气储罐中温度为227℃，压力为500 kPa ，氢气储罐中温度为27℃，但不知压力是多少，两罐以旋塞相连，打开旋塞，平衡后测得气体混合物温度为400 K ，总压为400 kPa 。试求混合前氢气压力是多少？***

67．373 K 时，把1.56 g 苯和0.360 g 水蒸气组成的混合气体在恒温下从1.00 dm3分别压缩到0.620 dm3和0.400 dm3问混合气体的压力分别是多少？（已知在373 K时，苯和水的饱和蒸气压分别为174 kPa 和101 kPa ）***

68．在某温度和某压力下，2.00 g CO2占体积1120 ml ，同温同压的2.00 g 某气体却占体积770 ml 。已知CO2的分子量为44.0 ，求未知气体的分子量。**

69．把 5 ml 某碳氢化合物气体和12 ml 氧气混合，完全燃烧并除去水份后，剩余气体的体积为7 ml ，当用强碱液处理剩余气体以吸收CO2气体，则气体的体积缩小到 2 ml （所有气体的体积都是在同温同压下测定的）。求此碳氢化合物的分子式。****

70．一种未知气体在一台扩散仪器内以10.00 毫升/ 秒的速度扩散，在此仪器内甲烷气体以

30.00 毫升/ 秒的速度扩散，计算此未知气体的分子量。（CH4式量16.04）**

71．将氨气和氯化氢气体分别置于一根120厘米长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟？（式量：NH317.0 HCl 36.5）***

72．在钢筒里有一气体混合物，此混合物含有等体积的氢气和氧气，其温度为150℃，压力为20.265 kPa 。若此混合物经点燃爆炸后仍恢复到原来的温度，且仍装在此钢筒里，问压力将变为多少？**

73．一定量的某气体于27℃时装入10.0升的容器中，压力为91.2 kPa ，若温度升为87℃，容器压缩为原来的3 / 4 ，此时压力将变为多少？**

74．在27℃时，将电解水所得并经干燥过的氢气、氧气的混合气体40.0克通入60.0升的真空容器中，问氢气和氧气的分压各为多少？***

75．含碳量为80％的煤150 千克，在101.325 kPa 下通入一定量空气使之燃烧，其2 / 3变为CO ，1 / 3 变为CO2，求燃烧后各气体的分压。（设空气中氧气和氮气的体积分数分别为21％和79％，原子量：C 12.0）***

76．将等体积混合的SO2气、O2气的混合气体，通过接触器，有90％的SO2变为SO3，试计算从接触器出来的气体混合物的体积百分组成。***

77．200 毫升的氮气和甲烷的混合气体与400毫升氧气反应后，用吸水剂将水除去，所余的干燥气体共500毫升，求原来混合气体中氮气和甲烷的体积比。***

78．将45毫升一氧化碳、甲烷和乙炔的混合气体与100毫升氧气混合，使之充分燃烧，脱水并冷却至燃烧前温度后测得气体的体积为80毫升，以氢氧化钠溶液完全吸收二氧化碳气后，体积缩减为15毫升，求原混合气体中一氧化碳、甲烷和乙炔的体积分数。****

79．在27℃、101.325 kPa 下，一烧瓶充满氮气后质量为50.426 克，而同一烧瓶在相同条件下改装氢气后，质量为49.888克，求烧瓶的容积。（分子量：N2 28.0 H2 2.02）***

80．标准状况下含氢气50％和氮气50％（按质量计）的1000 毫升气体混合物的质量是多少克？（分子量：N2 28.0 H2 2.02）***

81．三氯甲烷在40℃时的蒸气压为49.33 kPa ，在该温度和98.66 kPa 压力下，让4.00升空气缓慢通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷蒸气所饱和），求：

⑴空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？

⑵被空气带走的三氯甲烷质量为多少克？（分子量：CHCl3 120）***

82．理论推算在0℃时氧分子的平均速度是4.25×104厘米/ 秒，问在同一温度下CO2分子的平均速度是多少？（分子量：O232.00 CO244.00）*

83．理论推算在0℃时氧分子的平均速度是4.25×104厘米/ 秒，问在25℃时它的速度是多

少？***

84．有一台内燃机，汽缸容积为0.500 dm3，如果在50℃、101.325 kPa 下使空气进入汽缸。

当压缩冲程结束、火花塞点火时，为使燃料在该空气中燃烧完全，问应向该汽缸送入辛烷（C8H18）多少克？（假定空气中氧气的体积百分含量问21％，辛烷分子量为114）***

85．为了使气球上升，气球所排除的空气的质量必须等于气球自身、球内气体与气球乘客质量的总和。如果气球和乘客共重170 kg ，在25℃与101.325 kPa 下使气球上升，问充氦气球的体积应是多少？如果气球内充入250℃的热空气，求气球的体积变为多大？（氦的分子量为4.00 ，空气的平均分子量为28.8）****

86．一位母亲利用一个水蒸发器提高她孩子卧室的湿度。若卧室的温度为25℃，体积为3.0×104 dm3。假设开始时室内空气完全干燥，也没有湿气从室内逸出。

⑴问须使多少克水蒸发才能使室内空气为水蒸气所饱和（25℃时水的饱和蒸气压为

3.2 kPa ）？

⑵如果将800 克水放入蒸发器，室内最终水蒸气压是多少？

⑶如果将400 克水放入蒸发器，室内最终水蒸气压是多少？***

87．某种煤含硫3.0％（质量），试计算：π

⑴燃烧这种煤100克将产生多少克二氧化硫？

⑵在25℃、101.325 kPa 下，将产生多大体积的SO2?

⑶如果用1.00 m3空气燃烧这部分煤，烟道气中的SO2浓度为多少ppm？

（原子量：S 32.1 O 16.0）**

88．高层大气中大部分臭氧存在于20 km 至40 km 的高度层内。

⑴计算此高度层的总体积有多少升。设地球半径为6.4×103 km ，并应用半径r1与r2

的两个同心球体的体积差关系式：ΔV ≈4πr12(r2－r1) 。

⑵设此高度层内空气的平均压力为1.317 kPa ，温度为－20℃，计算层内气体的总物

质的量。

⑶假设此高度层中臭氧的平均浓度为7 ppm ，计算该层中臭氧的总质量（以克表示）。

（O3分子量为48.0 ）***

89．在常温下，将N2O4通入密闭的容器中，使其建立下列平衡：N2O4＝2 NO2这时，在同温、同体积下进行比较，总压强变为原来的1.5倍。在这种情况下：

⑴NO2分子和N2O4分子的物质的量之比是多少？

⑵如果总压强为303.975 kPa ，则NO2的分压是多少？**

90．相同温度和压力下，使已测定的A升氢气和B升空气（空气中氮气和氧气的体积比为4∶1）混合燃烧，除去生成物后，在适当条件下，使残留气体发生反应，完全反应后只生

成氨。问A和 B 的体积比是多少？****

91．有一由H2、CO 、CO2、N2所组成的混合气体，对这种混合气体进行下列实验：在25℃、101.325 kPa 下，取上述混合气体100毫升和NaOH 溶液振荡，在相同条件下，它的体积减少为95.3 毫升。残留的气体和25℃、101.325 kPa 下的50毫升氧气混合，使之完全燃烧，待将生成的水蒸气液化并完全除去，恢复到原来的温度、压力后，测定残留的气体体积是50.5毫升。这种气体再和NaOH 水溶液振荡时，和上述相同的条件下，体积就变为9.1 毫升。根据上述实验结果，回答下列问题：

⑴混合气体中含氢气的体积百分数是多少？

⑵混合气体中含CO的体积百分数是多少？

⑶1升混合气体（25℃、101.325 kPa下）的质量是多少克？****

（原子量：H 1 O 16 C 12 N 14）

92．一个体积为40.0 dm3的氮气钢瓶（黑色），在22.5℃时，使用前压力为12.6 Mpa，使用后压力降为10.1 Mpa ，估计共用了多少公斤氮气？（原子量：N 14.0）**

93．标准参考温度计都是气体体积温度计，借气体体积膨胀划分刻度，优质的水银温度计常用气体体积温度计校准。某氢气温度计在25.0℃、101 kPa 时体积为150 cm3，在沸腾的液氨中体积降为121 cm3，求液氨的沸点。**

94．在标准状况下1.0 m3CO2通过炽热的碳层后，完全转变为CO ，这时温度为900℃，压力为101 kPa ，求CO的体积。***

95．在20℃、99 kPa 下用排水集气法要收集1.5 dm3氧气，至少要取多少克KClO3（用MnO2做催化剂）进行热分解？（20℃时。p(H2O)＝2.34 kPa ，KClO3式量122.6）***

96．0.0396 g Zn－Al 合金片与过量的稀盐酸作用放出氢气，且在水面上收集氢气的体积为

27.10 cm3（24.3℃、101 kPa 下）求该合金的组成。（该温度下p(H2O)＝3.04 kPa ，

原子量：H 1.00 Zn 65.4 Al 27.0 )****

97．人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同，在36.8℃与101 kPa 时某典型呼出气体的体积百分组成是：N275.1% ；O215.2％；CO23.8％；H2O 5.9%。求：

⑴呼出气体的平均分子量；

⑵CO2的分压力。

（原子量：N 14.0 O 16.0 C 12.0 H 1.0 ）**

98．汽油的主要成分是辛烷（C8H18），若燃烧100 g 辛烷需要多少dm3的空气？（22.5℃和101 kPa下。空气中按体积比的含氧量为21％。辛烷式量为114）**

99．醋酸蒸气由CH3COOH和(CH3COOH)2混合组成，若在120℃和101.325 kPa下，其蒸气密度为2.55 g·dm－3，计算(CH3COOH)2的分压力。

(CH3COOH和(CH3COOH)2式量分别为48和96)***

100．某金属氢化物MH2 0.3264 克与水按下式反应：MH2＋ 2 H2O ＝M (OH)2＋2 H2产生的氢经干燥后在21℃和101.3 kPa 下体积为0.375 dm3，计算该金属的原子量。

（H 原子量为1.008）***

101．在293 K和101.3 kPa 的条件下，有1.00 dm3干燥空气（设体积组成为：O2 21.0% ，N2 79.0％）通过盛水瓶后，饱和湿空气的总体积应是多少？湿空气中各气体的分压又是多少？已知在293 K 时，饱和水蒸气压为2.34 kPa 。**

102．57℃时，用排水集气法在1.00×105 Pa下，把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气体积为1.0 dm3，问：

⑴温度不变，若压力降为5.0×104 Pa 时，该气体体积变为多少？

⑵温度不变，若压力增为2.0×105 Pa 时，该气体体积又变为多少？

⑶压力不变，若温度升高到100℃，该气体体积应是多少？

⑷压力不变，若温度降为10℃，该气体体积应是多少？

（已知：在57℃p (H2O)＝17 kPa ，在10℃p (H2O)＝1.2 kPa ）**

103．在20℃和101.3 kPa 下，将120 cm3氢气与氮气的混合气体缓缓通过装有灼热氧化铜的瓷管，待反应完全后恢复到原来的压力和温度，测得体积为30.7 cm3。计算原来混合气体中氢气和氮气的体积分数和各自的分压，反应后将生成多少克铜？（已知：20℃时的饱和水蒸气压为2.34 kPa ，铜的原子量为63.54 。）***

104．在250℃，PCl5（式量为208）全部气化并能部分离解为PCl3 (g) 和Cl2 (g) 。将2.98 g PCl5置于1.00 dm3容器中，在250℃全部气化之后，测定其总压力为113 kPa ，那么其中含有哪些气体？它们的分压力各是多少？***

105．在40.0℃时，1.00 mol CO2 (g) 在2.40 dm3容器中，实验测定其压力为0.997 MPa 。

试分别用理想气体状态方程和van der Waals 方程计算CO2的压力，并和实验值比较。

（已知：范德华常数a / m6·Pa·mol－2＝0.3639 ；b / m3·mol－1＝4.267×10－5）***

106．已知丙酮的正常沸点是56.5℃，蒸发热是30.3 kJ·mol－1。试求在20.0℃时丙酮的蒸气压。**

107．在青藏高原某山地，测得水的沸点为93℃，试估算该地大气压是多少？

（已知水的蒸发热ΔH ＝43 kJ·mol－1）**

108．在一个体积为482 cm3的密闭容器里有0.105 g 水。在50.0℃时，其中蒸气和液体各是多少？（50.0℃时饱和水蒸气压＝12.3 kPa）***

109．实验测定液态溴在25.0℃的饱和蒸气密度是0.00194 g·cm－3，计算液溴在25.0℃时的蒸气压。（原子量：Br 79.9）**

110．0.100 mol H2和0.050 mol O2在一个20.0 dm3的密闭容器中，用电火花使它们完全起反应生成水，然后冷却到27℃，试求容器中的压力。（27℃时水的饱和蒸气压为3.57 kPa）***

111．100 cm3的30.0％过氧化氢（H2O2，分子量为34.0）水溶液（密度为1.11 g·cm－3）在MnO2催化剂的作用下，完全分解为O2和H2O 。试计算：

⑴在18.0℃，102 kPa 下用排水集气法收集氧气（未经干燥时）的体积是多少？

⑵干燥后，体积又是多少？（在18.0℃时饱和水蒸气压为2.06 kPa ）***

112．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数为30.5％。在一容器中充有该氮氧化物，质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度为0℃。求：

⑴在标准状况下该气体的密度；

⑵该化合物的相对分子质量；

⑶该化合物的分子式。（原子量：N 14.0 O 16.0 ）**

113．已知57℃时水的饱和蒸气压为17.3 kPa 。将空气通过57℃的水，用排水集气法在101.3 kPa 下收集1.0 dm3气体，

⑴温度不变，将气体加压至202.6 kPa ，求气体总体积；

⑵将此气体降温至10℃，总气体体积是多少？（10℃时水的饱和蒸气压为1.226 kPa）

**

114．在25℃，一个50.0 dm3的密闭容器中充满O2，压力为99.2 kPa ，将6.0 g 乙烷注入该容器并加热，待乙烷完全燃烧后，问：

⑴当容器温度为300℃时，气体的压力是多少？

⑵待容器冷却至90℃时，气体的压力是多少？

（已知：300℃、90℃和25℃饱和水蒸气压分别为8590.3 kPa 、70.0 kPa 和3.17 kPa）***

115．100℃，100 kPa 下，300 cm3 H2与100 cm3 O2点燃反应，并维持压力不变。问：

⑴若温度降至97℃，是否有液体出现？反应后混合物体积是多少？

⑵若温度降至80℃，各气体分压是多少？

（已知：97℃、80℃时水的饱和蒸气压分别为90.9 kPa 、47.3 kPa ）***

116．三个1 dm3的烧瓶，温度均为27℃。三烧瓶之间有管道彼此连通。管道上又装有旋塞。

开始时，旋塞是关闭的。已知在第一个烧瓶里，盛有1 g 水，第二个烧瓶充有101 kPa的O2，第三个烧瓶里充有1 g N2。

⑴设温度不变，此时水的蒸气压为3.84 kPa ，将连通的旋塞全部打开。平衡后体系的

压力是多少？

⑵如果整个体系的温度升高到100℃，压力又将变为多少？

（式量：O2 32.0 N2 28.0 H2O 18.0）***

117．某干燥气体的样品，在20℃及99.97 kPa 的压力下，测得其体积为0.100 dm3，然后在25℃和相同的压力下用排水集气法将其收集，体积变为0.105 dm3。计算25℃时水的蒸气压为多少？**

118．在273 K 和101.325 kPa 下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C－O－CH3(二甲醚)液体，在此过程中，液体损失0.0335 g ，求此种液体在273 K 时的饱和蒸气压。

（式量：H3C－O－CH346.0）***

119．在291 K 和总压为101.325 kPa 下，2.70 dm3含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2干燥管完全吸水后，干燥空气为3.21 g ，求291 K 时水的饱和蒸气压。

（设空气的平均分子量为29）**

120．已知乙醚的蒸发热为25900 J·mol－1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58×104 Pa ，试求在308 K 时乙醚的饱和蒸气压。**

121．由NH4NO2分解制取氮气，在23℃、95.55 kPa 压力下，以排水集气法收集到57.5 毫升氮气，试计算：①氮气的分压；②干燥后在相同压力下氮气占有的体积；

（23℃时饱和水蒸气压为2.813 kPa ）**

122．在300 K、101.325 kPa 下，2 NO2＝N2O4反应达到平衡时，混合气体的密度为3.10 g·L－1。求：①NO2的分压；②NO2的质量百分数。

（已知：式量NO246.0 N2O492.0 ）**

123．在23℃和106.658 kPa 下，用排水集气法收集的氧气为100 ml 。计算这些氧气经干燥后在标准状况下的体积。（23℃时水的饱和蒸气压为2.813 kPa ）*

124．把30 升压力为98.659 kPa 、温度为55℃的氮气和20升压力为86.660 kPa 、温度为15℃的氢气压入25 升容器中，容器内温度为37℃，计算该容器内最终压力是多少？氮气和氢气的分压各是多少？**

125．用排水集气法在实验室收集245 ml 氧气，已知温度为25℃，大气压力为101.06 kPa，

收集气体时瓶内外水面相平。求：① 瓶内氧气的分压 ； ② 瓶内氧气和水蒸气的物质的量之比（n O 2 / n H 2O ）；③ 标准状况下干燥氧气的体积 。

（ 25℃时水的饱和蒸气压为3.16 kPa ）**

126．使总压力为6932.8 Pa 的C 2H 4 和过量H 2的混合气体通过Pt 催化剂进行下列反应： C 2H 4（g ）＋ H 2（g ）＝ C 2H 6（g ） 反应完全后在相同的温度和体积下压力降为 4533.0 Pa 。求原来混合气体中 C 2H 4 和H 2的物质的量分数。***

127．某密闭容器盛有N 2和H 2 的混合气体。已知2N n ∶2H n ＝ 1∶3 ，在总压力为1418.55

kPa 下开始反应，当原料气有9％参加反应时，计算各组分气体的分压力和混合气体的总压力各为多少？**

128．在一个未知体积的容器中装有某种气体，其压力为86.660 kPa ，从其中抽出一定量的

气体。抽出的气体在101.325 kPa 压力下占体积1.52 ml ，留在容器中气体的压力降为79.993 kPa 。假定以上数据都是在相同温度下测定的，求容器的体积。**

129．在293 K 时用排水集气法收集280 ml 气体，收集瓶内的水面比瓶外的水面高28.4 cm ，

大气压是101 kPa 。计算在标准状况下，该干燥气体的体积。（已知：该温度下水的饱和蒸气压为2.33 kPa ，汞的比重为13.6）***

130．在标准状况下，某混合气体中含有80.0％的CO 2 和20.0％CO （按质量计）。问：100 ml

该混合气体的质量是多少克？CO 2 和CO 的分压各是多少kPa ？它们的分体积各是多少 ml ?（原子量：C 12.0 O 16.0 ）**

131．100 kPa 时，2.00 dm 3 空气中含20.8％的氧气和78.2％的氮气，恒温下将容器的体积

缩小至1.25 dm 3 ,试计算此时O 2和N 2 的分压力和分体积。**

132．25℃时，0.100 mol 液态苯（ C 6H 6 式量为 78）在一个可通过活塞而改变体积的容

器中蒸发，苯在该温度下的蒸气压为12.3 kPa ，求：

⑴ 体积增加至何值时液体恰巧消失？

⑵ 当体积为12.0 dm 3 和30.0 dm 3 时苯蒸气压将分别是多少？ ⑶ 将101.3 kPa 、4 dm 3 空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？***

133．在恒压下，让一定量干燥的空气先缓慢地通过5％某非挥发性物质的苯溶液，然后再缓

慢通过纯苯液体，停止通气后测得第一瓶的苯溶液失重1.24 g ，第二瓶的纯苯失重0.04 g ，试计算该溶质的相对分子质量（假设气体、溶液均为理想状态，气液保持相平衡）。 ****

134．测得人肺的肺气中含有N2 80.5% ；O2 14.0％；CO2 5.5％（按体积百分数计）。假定在肺中的压力是1.01×105 Pa ，水蒸气压为6.25×103 Pa ,计算各组分的分压。**

135．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa ，加热使气体膨胀至原来的4 倍时，压力变为101 kPa 。问：

⑴膨胀后混合气体的温度是多少？

⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0％，原始混合气体中H2的分压是多少？

（Ne 的原子量为20.2）***

136．某气体在293 K和9.97×104 Pa 压力下，体积为0.19 dm3，质量为0.132 g 。计算该气体的相对分子质量，试推断它可能是何种气体？*

137．某敞口的烧瓶在280 K 时所盛的气体，需要加热到什么温度才能使其中三分之一的气体逸出瓶外？***

138．某容器中注入4.4 g CO2，14 g N2和12.8 g O2后，容器内的总压力为2.026×105 Pa ，计算各组分的分压力。（原子量：N 14）*

139．在300 K 和1.013×105Pa 时，将一敞口的细颈瓶加热到500 K ，然后封闭细颈口并冷却到原来的温度，计算此时瓶内的压力。**

140．在273 K 时，将相同初始压力的4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2 压缩到一个容积为2.0 dm3的真空容器中，混合气体的总压力为3.26×105 Pa 。试计算：

⑴该两种气体的初始压力；

⑵混合气体中各组分的分压力；

⑶各气体的物质的量。**

141．313 K 时将1000 cm3饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为9.97×104 Pa 压缩到

5.05×105 Pa 。问在此过程中有多少克苯凝结成液体？（已知313 K 时苯的饱和蒸气压

为2.41×104 Pa ）***

142．373 K 时，在1.0 dm3容器中装入0.02 mol 苯蒸气和0.02 mol 水蒸气的混合气体。

在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压力。（已知373 K 时苯的饱和蒸气压为1.74×105 Pa ）****

143．在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO 和O2混合气体，温度为298 K ，压强为

1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。求生成NO2的质量。

**

144．将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。刚通入时，瓶中压强为101.3 kPa 。放置数小时后，压强降为99.3 kPa 的恒定值。

⑴求原气体混合物各组分的物质的量分数；

⑵若温度为293 K ，实验后干燥剂增重0.150×10－3 kg ，求瓶的体积。（假设干燥剂

的体积可忽略且不吸附氮气。）***

145．302 K 时，在3.0 dm3真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×105 Pa 。

用电解法将容器中的水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105 Pa 。试计算容器中水的质量。（302 K 时水的饱和蒸气压为4.04×103 Pa）***

146．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeF x）。实验测得在353 K ，1.56×104 Pa 时，某气态氟化氙的密度为0.899 g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。**

147．氯酸钾的分解反应式如下：2 KClO3 2 KCl ＋3 O2（KClO3式量122.6）在303 K ，7.97×104Pa 时，由排水集气法收集到1.50 dm3氧气。问有多少克氯酸钾发生了分解？（303 K 时水的饱和蒸气压为4.23×103 Pa ）**

148．由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930 Pa 。使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：C2H4 (g) ＋H2 (g) ＝C2H6 (g) 待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530 Pa 。求原混合气体中C2H4的物质的量分数。***

149．某项实验需要缓慢地加入乙醇（CH3CH2OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进行操作。在293 K ，101.3 kPa 时，为引入2.3 g 乙醇，试计算所需空气的体积。（293 K 时乙醇的蒸气压为5.8662 kPa ，乙醇式量46）***

150．金属钪（Sc）与过量的盐酸作用产生氢气，已知0.0225 g金属钪可产生氢气18.9 cm3 (20℃、96.6 kPa 下)试计算所消耗的钪和产生的氢气的物质的量，并写出有关反应方程式。（钪的原子量45.0）**

151．试用范德华方程计算100.0℃时水蒸气的压力，并计算该结果与水蒸气理想压力偏离的百分数。（在100.0℃时，水蒸气的摩尔体积为30.62 dm3，水的范德华常数为

a＝553.5 kPa·(dm3)2·mol－2，b＝0.030 dm3·mol－1）***

152．一体积某气体和一体积氢气的混合物，爆炸后生成一体积水蒸气和一体积氮气（各气体均在同温同压下测定），试确定该气体的分子式，并说明理由。**

153．现有两个体积相同的球形容器，其中充满氮气，中间有连通管（管的体积可忽略不计）。

当把两球同时浸入沸水中，球内压力为101 kPa 。若将其中一个球仍浸在沸水中，而另一个球浸入0℃的冰水中，此时球内压力应是多少？****

154．现有10.0 m 3

热空气和乙醇混合气体，它们处于 100℃、101.3 kPa 下，其中乙醇的分

压力为 29.3 kPa 。当它们通过一个水冷却装置后，混合气体变为 20℃、101.3 kPa ，乙醇的分压力为 6.66 kPa 。

试计算：⑴ 冷却后气体的体积是多少？

⑵ 冷却过程中有多少摩尔乙醇凝聚为液体？****

155．SO 2 和 Cl 2 在一定条件下能起反应生成 SO 2Cl 2 。若将 4.62 g Cl 2 和 4.16 g SO 2 混合

于一个 2.00 dm 3 的容器中，在 190℃ 下达到平衡时，混合气体的总压力为 202 kPa 。试计算混合气体中所含三种组分气体的分压力各是多少？

（原子量： Cl 35.5 ， S 32.0 ， O 16.0 ）****

156．在101.3 kPa 和373 K 时，混合300 cm 3 氢气和100 cm 3 氧气，然后点火使之反应，反

应后使之恢复到原压力和温度，计算混合气体的体积是多少？若恢复到原压力和300 K ，此时干燥气体的体积又为多少？（300 K 时饱和水蒸气压为3.56 kPa ）***

157．在 101.3 kPa 、100℃ 时，300 cm 3 H 2 和 100 cm 3 O 2 混合，点火反应后，若压力不变，

降温到 97℃，是否有液体出现？计算反应后混合物的体积。若原混合气体中是200 cm 3 H 2 和 100 cm 3 O 2 ，情况又如何？（97℃ 水蒸气压为 91.2 kPa ）***

158．某物质的固态蒸气压方程为： ln p ＝ 23.31－T 3754 ① 而其液态蒸气压方程为： ln p ＝ 19.49－T

3063 ② 式中 p 的单位是 Pa ，T 的单位是 K 。计算：三相点的蒸气压和温度各是多少？在三

相点时的摩尔气化热、摩尔熔化热和摩尔升华热各是多少？****

159．20℃，101 kPa 下，空气从一种油中通过，油的分子量为 120 ，沸点为 200℃ 。计算

当通过 1 m 3 空气时，最多能带走多少质量的油？

（已知 b m

v a p T H θ?＝88 J ·K －1·mol －1，假定油蒸气可看作理想气体）****

160．固态二氧化硫的蒸气压与温度的关系式为：lg p ＝ 9.716－T

2

.1871 ① 液态二氧化硫的蒸气压与温度的关系式为：lg p ＝ 7.443－T 7

.1425 ②

式中 p 的单位是 Pa ，T 的单位是 K 。计算二氧化硫在三相点的温度、压力、摩尔气

化热、摩尔熔化热和摩尔升华热各是多少？****

161．在 302 K 时，把少量液态 NCl 3 注入3.00 L 的密闭容器中，容器中原已有氩气，其压

力为 101.3 kPa 。液态NCl 3 见光后完全分解为N 2 和 Cl 2 。当温度再回到302 K 时，测得容器中压力为 190.4 kPa ，计算所加入的液态NCl 3 的物质的量。***

162．将 20℃、101.325 kPa 的空气 20 dm 3 缓慢通过盛有 30℃ 溴苯液体的饱和器，溴苯共

损失0.95 g ，试计算 30℃ 时溴苯的饱和蒸气压。（设空气通过溴苯后即被溴苯蒸气所饱和；饱和器前后的压力差可忽略不计；溴苯的式量为 157.0）***

163．某混合气体中含有 N 2 、NO 和 NO 2 ，现用分步吸收法分析。若开始时混合气体总体

积为 2.74 cm 3 。在通过水后，体积变为2.02 cm 3 ；再通过FeSO 4溶液吸收 NO 后，体积变为 0.25 cm 3 。所有体积的测量均在标准压力下进行，如忽略水的蒸气压，试求原来混合气体中各组分气体的体积百分率。***

164．某混合气体中含有 CO 2 、O 2 、C 2H 4 、H 2 等组分，体积为 1.000 L ，压力为 100.0 kPa 。假定各组分间不发生化学反应：先用 NaOH 溶液吸收CO 2 ，体积变为 0.971 L ；

再用焦性没食子酸吸收O 2 ，体积变为0.960 L ；最后用浓 H 2SO 4 吸收 C 2H 4 ，剩下气体0.632 L 。计算各组分气体的摩尔分数和分压力。**

165．在101.3 kPa 、273 K 时，于10.0 dm 3 容器中装入氧气，然后在容器中使5.4 克铝粉完

全燃烧，再将温度降至273 K ，计算此时容器中的气体压力是多少？（假定固体的体积可忽略不计，Al 的原子量为 27 ）**

166．丁烷（C 4H 10 式量为58.0）是家用液化石油气的成分之一，试计算它在296 K 、90.6 kPa

压力下的密度（g ·L －1）。**

167．某混合气体中含有 4.5 mol Br 2 (g) 和 33.1 mol F 2 (g) 。

① 计算该混合气体中溴的物质的量分数 X 2

Br ； ② 混合气体加热至150℃以上，发生反应 Br 2 (g) ＋ 5 F 2 (g) → 2 BrF 5 (g) ，当生成

2.2 mol BrF 5 (g) 时，反应达到平衡，再计算 X 2

Br 。**

168．在 25℃时，1.000 L 体积中含有 0.5000 mol N 2 。

① 用理想气体状态方程计算该气体的压力；

② 用范德华方程计算该气体的压力；（已知 a ＝140.8 kPa ·L 2·mol －1 ，b ＝ 0.03913 L ·mol －1 ）

③ 计算用理想气体状态方程求得该气体的压力的相对偏差 d r 。***

169．293 K 和93.3 kPa 下，用烧瓶称量某物质的蒸气，得到下列数据：

① 烧瓶容积为 0.293 L ；

②烧瓶和空气质量为48.369 g (空气平均相对分子质量为29)；

③烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g ，计算该物质的相对分子质量。**

170．50℃时，将100 L 饱和水蒸气和空气的混合气体从100 kPa 压缩至160 kPa 。计算该过程中有多少水蒸气凝结为水？（50℃时水的饱和蒸气压为12.3 kPa）**

171．已知65℃时水的饱和蒸气压为25.0 kPa 。在该温度和100 kPa 下，将10. L 干燥空气缓慢通过水然后再收集。试计算：

①被水蒸气所饱和的空气总体积为多少？

②被空气带出的水的质量是多少？（水的式量为18）**

172．NO2在室温下会部分聚合为N2O4。若在高温下将15.2 g NO2充入10.0 L 容器中，然后冷却至25℃，测得容器的压力为50.0 kPa 。试计算此时容器中NO2和N2O4的物质的量和它们的分压力。（NO2的式量为46.0）****

173．某冰柜的循环系统总容积为5.00 L ，在25℃时氟里昂（C2Cl2F4式量为171.0）的压力为303.975 kPa 。由于管道泄漏，逸出76.0 g 氟里昂。试计算经修补后，系统中剩下的气体在25℃时的压力为多少？**

（二） 原子结构

1． 氢原子核外的电子在第四轨道上运动时其能量比在第一轨道上运动时的能量高12 .7 ev ，求该电子由第四轨道跃入第一轨道时产生光子的频率和波长。（h ＝6.63×10－34 J ·s ；

1 ev ＝ 1.60×10－19J ；c ＝3.00×108 m ·s －1）****

2．已知K 的第一电离能是 419 kJ ·mol －1。计算使一个钾原子电离的光子波长为多少？（已

知 h ＝ 6.63×10－34 J ·s ，N A ＝6.02×1023）****

3．K 原子一条光谱线的频率为 7.47×1014 s －1，求此波长光子的能量是多少kJ ·mol －1？ （h ＝ 6.63×10－34 J ·s ，N A ＝6.023×1023）***

4．激发态钠原子可发射波长为 589.0 nm 的辐射。计算该辐射的光子具有多少能量（以J 表

示）？1 mol 这种光子具有多少kJ ？（已知Plank 常数h =6.63×10－34 J ·s ，光速 c ＝

2.998×108 m ·s －1 ，提示：光子波长必须以米表示才能获得光子能量为焦耳；1 nm ＝

1×10－9 m ，N A ＝6.023×1023）****

5．汞原子的一个电子跃迁时的能量变化为274 kJ ·mol －1。与此跃迁相应的光波波长是多少

nm ？（光速 c ＝2.998×108 m ·s －1 ，h ＝ 6.63×10－34 J ·s ，N A ＝6.023×1023）***

6．试计算波长为 401.4 nm 的光子的质量。

（h ＝6.63×10－34 J ·s ，c ＝ 2.998×108 m ·s －1 ，1 nm ＝1×10－9 m ）****

7．计算下列光子的质量和能量：

⑴ 波长为401400 pm 相当于K 的紫光的光子；

⑵ 波长为0.2 pm 的γ射线光子。

（普朗克常数 h ＝ 6.626×10－34 J ·s ；1 pm ＝ 10－12 m ；光速 c ＝3.0×108 m ·s －1）

****

8．计算氢原子中的电子由能级 n ＝ 4 跃迁到能级 n ＝ 3 时发射光的频率和波长；该辐

射的波长属于电磁波的哪一光谱区？（已知：光速为 2.998×108 m ·s －1 ，

氢光谱频率经验公式 ＝ R H （2

11

n －221n ） R H ＝ 109677 cm －1 ）**

9．由下列反应计算Cl 的电子亲合能： Δ rH m Θ ＝ kJ · mol －1

⑴ Rb (s) ＋ 1 / 2 Cl 2 ＝ RbCl (s) －433

⑵ Rb (s) ＝ Rb (g) 86.0

⑶ Rb (g) ＝ Rb ＋(g) ＋ e － 409

⑷ Cl 2 (g) ＝ 2 Cl (g) 242

18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

大学无机化学试题及答案

无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)

（十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％

最新大学无机化学试题集及答案

大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。

04、无机化学万题库(是非题)

无机化学万题库 是非题 （一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。

大一无机化学复习题库有答案

一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

无机化学万题库选择题

无机化学万题库 选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力

7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42

无机化学试题及答案

1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3

无机化学第五版试题及答案

一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。

13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。 （A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al