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2020高中化学 第1章 第1节 走进化学科学作业3

2020高中化学 第1章 第1节 走进化学科学作业3
2020高中化学 第1章 第1节 走进化学科学作业3

第1节走进化学科学

[基础达标]

1.下列描述中,错误的是( )

A.化学的特征就是认识分子和制造分子,它是一门具有创造性和实用性的科学

B.1771年建立燃烧现象的氧化学说,为近现代化学的发展奠定了坚实的基础

C.制陶、冶金及酿酒等过程中肯定发生了化学变化

D.化学家可以利用化学变化制造出自然界中不存在的物质,制造出“第二自然界”

解析:选B。1803年提出原子学说,为近现代化学的发展奠定了坚实的基础,B项错误,A、C、D项正确。

2.在科学史上中国有许多重大的发明和发现,它们为世界的现代化奠定了基础,以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是( )

①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质

⑧提出原子-分子学说

A.②④⑥⑧B.①③⑤⑦

C.④⑤⑦⑧D.①③④⑧

解析:选B。本题从内容上说是一些识记性知识。1965年,我国科学工作者第一次用化学方法人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。

3.为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献,联合国将2011年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识中错误的是( )

A.化学是一门以实验为基础的自然科学

B.化学既能破坏环境又能治理环境污染

C.人们利用化学变化制造出新的原子和分子

D.化学已成为生命科学的重要基础

解析:选C。化学变化可以制造出新分子而不能制造出新原子,原子是化学变化中的最小微粒。

4.下列科技成果主要属于化学研究范畴的是( )

A.利用人体皮肤细胞“仿制”成胚胎干细胞

B.发现类似地球的太阳系外行星

C.发现由碳水化合物制取氢气的新技术

D.量子通讯距离创下新纪录

解析:选C。A项,利用人体皮肤细胞“仿制”成胚胎干细胞是生物学研究的内容,错误;B项,发现类似地球的太阳系外行星是物理天文学研究的内容,错误;C项,发现由碳水化合物制取氢气的新技术,实际上是研究物质的性质、变化、用途,正确;D项,量子通讯是物理学的研究范畴,错误。

5.20世纪,化学科学经历了迅速发展的百年,取得了若干项重大成就。下列各项中,不属于这个时期的重大化学成就的是( )

A.放射性元素的发现

B.现代量子化学理论的建立

C.蛋白质的人工合成

D.制陶技术的成熟应用

解析:选D。远在新石器时代,我们的祖先就已经能够制造陶器,到唐宋时期,制陶水平已经很高,其他三项都是20世纪的成就。

6.化学在人类社会发展中起着重要的作用,展望未来,化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是( )

A.开发新的能源

B.合成新的物质

C.空间形式和数量关系

D.防治环境污染

解析:选C。现代化学作为一门“中心科学”,和人们的生活息息相关。涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、生命科学等诸多领域。

7.酸、碱指示剂遇酸或碱溶液会发生颜色变化,以此确定溶液的酸碱性。某课外活动小组做了一个化学实验:在一试管中滴入2~3滴酚酞,再加入5 mL NaOH溶液,溶液变为红色,然后又加5 mL HNO3溶液,溶液红色退去。一位同学提出问题:红色退去是因为溶液由碱性变为酸性,还是HNO3将酚酞彻底破坏掉?一部分同学认为是因为溶液显酸性,另一部分同学认为是酚酞被破坏,争论不休,如何确定退色原因?

解析:如果退色原因是溶液由碱性变为酸性,那么溶液中的酚酞仍然存在,此时再向退色后的溶液中加过量碱,应变红;若退色是因为稀HNO3将酚酞彻底破坏掉,那么溶液中就不存在酚酞了,此时再向退色后的溶液中加过量的碱,也不变红。

答案:加足量碱,若变红色,则溶液红色退去的原因是溶液由碱性变成酸性;若不变红色,则溶液红色退去的原因是酚酞被HNO3破坏掉。

8.安全生产近年来已成为社会的热点问题,三鹿奶粉事件、鞭炮爆炸、小煤窑问题等都轰动社会。重庆开县天然气井漏事故共夺去了两百多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷,另外还含有大量的硫化氢。硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液叫氢硫酸。

(1)据报道,人员伤亡多是因缺乏自救防御常识造成的。下列自救措施合理的是________(填序号)。

A.逃生时应往地势高处逆风跑

B.逃生时应往地势低处顺风跑

C.立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻

(2)为降低危害程度,人们将喷出的硫化氢点燃,燃烧时生成了两种氧化物,其中一种是最常见的空气污染物,它是________。为减轻该气体对环境的污染,事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液,你认为该溶液可能是一种________(填“酸”或“碱”)性溶液。

(3)违反操作规程或安全设施不完备是引发事故的常见原因。请结合某具体的化学实验,说出避免实验事故应注意的一个问题:

________________________________________________________________________。

解析:(1)气井喷出的气体会沿风势流动,故逃生时应往地势高处逆风跑。由题意知,硫化氢能溶于水,其水溶液是氢硫酸,显酸性,自救时用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻,尽可能减少吸入的气体。(2)硫化氢气体被点燃,燃烧时生成两种氧化物,其中一种是最常见的空气污染物,即SO2。向空气中喷洒碱性溶液有利于吸收SO2、H2S等气体。(3)可从可燃性气体的性质来思考。

答案:(1)AC

(2)二氧化硫(或SO2) 碱

(3)一氧化碳还原氧化铜时,先通一会儿一氧化碳再加热(其他合理答案均可)

[能力提升]

9.下列说法正确的是( )

A.化学是科学家研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系

B.化学研究只能认识分子,不能创造分子

C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D.化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中

解析:选C。化学与我们的生产、生活密切相关,如化肥、药物、化纤、塑料等的制造与我们的生活密切相关,故A项错误;化学研究不只是认识分子,还能制造出分子,B项错误;C项正确;化学科学的发展确实对环境造成了一些负面的影响,但利用化学方法也能研制出对环境无害的化学用品和生活用品,通过对环境友好的途径来提高生活质量。依靠化学知识,还可以为治理环境找到快速灵敏的检测手段,并提出防治措施,D项错误。

10.保护环境是每一个公民的责任。下列做法:①推广使用无磷洗衣粉;②城市垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的

是( )

A.①②④⑤B.②③④⑥

C.①②④⑥D.③④⑤⑥

解析:选C。①推广使用无磷洗衣粉,可以有效控制“水华”、“赤潮”等环境问题;②城市垃圾分类处理,可以有效回收资源,减轻环境污染;③推广使用一次性木质筷子,会浪费大量木材,不利于环境保护;④推广使用清洁能源,能有效控制排入大气的有害气体,减轻“酸雨”等危害;⑤过量使用化肥、农药,会造成环境污染;

⑥推广使用无氟冰箱,可以有效地减缓“臭氧层空洞”的形成。

11.十八届三中全会确立了“十个快速发展城市”,广州是其中之一;下列措施有利于节能减排、改善广州环境质量的有( )

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A.①②③④ B.①②⑤

C.①②④⑤D.③④⑤

解析:选A。垃圾不能进行填埋处理,而应进行分类处理,故⑤错。

12.发展绿色食品,避免“白色污染”,增强环保意识,是保护环境、提高人类生存质量的重要措施。请回答:

(1)绿色食品是指________。

A.绿颜色的营养食品

B.有叶绿素的营养食品

C.附加值高的营养食品

D.安全、无公害的营养食品

(2)通常所说的“白色污染”是指________。

A.冶炼厂的白色烟尘

B.石灰窑中的白色粉尘

C.废塑料袋、塑料饭盒等

D.白色建筑废料

(3)提倡“免赠贺卡”、“免用一次性筷子”的出发点是________。

A.减少个人经济支出

B.节约木材,保护森林

C.减少固体垃圾

D.移风易俗

解析:(1)绿色食品指的是安全、无公害的营养食品,与颜色无关;(2)白色污染专指废塑料引起的污染;(3)提倡“免赠贺卡”、“免用一次性筷子”的出发点是为了节约木材,保护森林。

答案:(1)D (2)C (3)B

13.(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道,某地在整顿音像市场的活动中,查获了一大批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。以下做法中,属于“绿色销毁”的是________(填字母)。

A.泼上汽油焚烧

B.倾倒入江河中

C.深埋于土壤中

D.碾压粉碎后再回收利用

(2)化学是一门________科学,它的特征是

________________________________________________________________________

________,同时,它也是一门________科学,在人类的生产和生活中有着重要的作用。

解析:(1)泼上汽油焚烧,浪费能源,并产生污染性气体;倾倒入江河中,会造成水污染;深埋于土壤中,会造成土壤污染和地下水污染;碾压粉碎后再回收利用,可节约资源,实现循环利用,同时减少污染。(2)化学是一门具有创造性和实用性的科学,它的特征体现在认识分子和制造分子。

答案:(1)D (2)创造性认识分子和制造分子实用性

14.家庭厨房实际上就是一个化学世界,柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答:

(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价是________价。

(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的________性,可将红糖脱色变成白糖。

(3)食醋不慎滴在大理石台面上,会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的________(填化学式)与大理石发生了化学反应。

(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的天然气所替代,请写出天然气主要成分的化学式:________________。

解析:化合物中元素化合价的代数和为0,钾和氧的化合价分别是+1价和-2价,故碘的化合价为+5价;活性炭具有强吸附性;食醋的主要成分是CH3COOH和H2O,其中的CH3COOH会与大理石发生反应;天然气的主要成分是CH4。

答案:(1)+5 (2)吸附(3)CH3COOH (4)CH4

15.锻炼身体,有益健康。但不少专家建议,在大雾中晨练对健康不利。据报道,苏州一女士骑自行车上班,因大雾堵车,在许多机动车排放的尾气中突然晕倒,路人急忙将其送往医院抢救。某化学兴趣小组的同学看到报道后,组织讨论以下两个问题,请你参考:

(1)该女士昏倒的原因:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(2)讨论中,某同学为解决机动车污染空气的问题,提出以下几点建议:

①用浓氢氧化钠溶液吸收尾气中的有毒成分;②用灼热的氧化铜把尾气中的有毒成分除去;③控制行驶的机动车的数量;④改进机动车发动机的结构,提高汽油燃烧效率。你认为切实可行的是________,试分析不行的原因:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:(1)机动车的燃料是汽油,其尾气中含有一定量的CO。堵车的路口车多,CO的浓度大,在大雾中CO 不易扩散,人在此处待久了会吸入大量的CO中毒昏倒。(2)①CO不与NaOH溶液反应,故此法无效;②灼热的氧化铜能处理尾气中的CO,但此装置安装在车上,既复杂又不方便;③④两项措施在城市中可行。

答案:(1)路口许多机动车排放的尾气中含有大量CO等有毒气体,在大雾中难以扩散。人在其中因大量吸入的CO与血液中的血红蛋白结合而阻碍了O2的输入,使人缺氧而昏倒

(2)③④①NaOH溶液与CO不反应;②能反应除去CO,但装置复杂

高中化学选修3第一章练习题

选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层,最外能层有1个电子,该原子核内的质子数不可能为() A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3.有关核外电子运动规律的描述错误的是() A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是() A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S,3P,3d,3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是() A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素,L为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是() A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为() A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为() ①a-4②a-5③a+3 ④a+4 A.①④B.②③C.①③D.②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是() A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

人教版高中化学必修一课时作业1.docx

高中化学学习材料 1.(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识: 上述标识的含义是( ) A.自燃物品、氧化剂B.腐蚀品、有毒

C.爆炸品、腐蚀品D.氧化剂、有毒 【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。 【答案】 B 2.下列实验操作中,主要不是从安全角度考虑的是( ) A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再加热 C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再加热 D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜 【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽,主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。 【答案】 A 3.为了列车客运安全,下列药品:①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A.③④⑤⑥⑦B.①②⑦ C.①④⑤D.①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过,从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解,MgO是不易燃物质,由此排除A项、B项、D项。 【答案】 C 4.(高考组合题)下列实验操作中,不合理的是( )

①②③ A.(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 B.(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘,选③ C.(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干 D.(2012·北京高考)粗盐提纯,选①和② 【解析】洗涤沉淀,在过滤器中的沉淀中,加入蒸馏水,浸没沉淀,让水 自然流下,不能用玻璃棒搅拌,A错;用CCl 4 提取碘水中的碘,应选取不和水相溶的萃取剂,装置为③,B对;粗盐提纯,首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤,再将食盐溶液蒸干即可,装置为①和②,D对。 【答案】 A 5.下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2 3 体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 【解析】取用固体时,小颗粒或粉末状药品用药匙,块状固体用镊子;取用液体时,量少可用胶头滴管,量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时,液体的

新课程下高中化学作业设计的技巧

新课程下高中化学作业设计的技巧 摘要:在实施新课程标准的背景下,高中化学作业要有新的学科作业设计理念,使学生的个性得到发展,使学生的知识点得到检验,使学生得到真正的发展。 关键词:作业设计;多样化;适度拓展;小结形;对比型;人文化 课堂作为开展教学的主阵地,一直被教师所重视,但是教学中重要环节之一的作业设计 却被大家所忽视。为适应新课程改革的要求,通过作业的有效设置实现课堂内的教学和课外 练习的有机结合。笔者认为课后作业具有多样化;适度拓展;小结形;对比型;人文化的特征。 一、目前教师布置作业普遍存在的问题 1.反馈效果不明显,作业批改下发,很少反馈订正。 2.学情把握不准,不是课堂相应的作业。 3.设计作业没有贴近学生的认知水平。 二、学生对课后作业的态度 1.兴趣不高,不认真做应付了事。 2.对化学科的重视程度不够。 三、化学课后作业设计的技巧 1.作业多样化 根据不同化学教学内容设置不同形式的课后作业,巩固课堂知识点,拓展学生思维能力。 (1)表述形的作业 如化学实验基本操作的表述,金属活动性顺序表,元素周期律的记忆,具有相同分子量 的物质等。引导学生学会总结规律,强记和巧记。 例:回答下列问题:(2000年广东高考题) ①在进行沉淀的实验时,如何认定沉淀已经完全? ②中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是? 答案:①在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全。 ②向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次。 (2)化学书面作业 如化学常考点的简答题,化学方程式的书写,化学实验题等。教师要及时批发和反馈, 使学生得到查漏补缺。 例:请写出乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用: 答案:①除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇; ②增大溶液的密度,以利于乙酸乙酯分层 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度 (3)家庭探究型实验作业。 通过选择有趣的化学家庭小实验,使学生充分感受到化学变化的奇妙和快乐,可以调动 学生学习化学的积极性。 例:①家庭中厨房里有两种白色固体,分别是精盐和碱面中的一种,可以用什么方法把 他们区分开来?;②在配制蔗糖溶液时,若只是将蔗糖置于水中,蔗糖溶解得比较慢,请思 考可以用什么方法使蔗糖加快溶解? (4)总结型作业 如:学习了乙烯的性质后,可设计如下作业:①请写出乙烯的加成反应和氧化反应的化 学方程式;②请写出实验室制备乙烯的反应原理;③如何区分加成反应和加聚反应? (5)开放性作业 让机会给学生走向社会,贴近生活,即为开放性作业。 如:举行兴趣学习小组、开展化学竞赛活动、参与社会调查、组织到工厂参观学习等。 2.作业适度拓展 新课上完,学生会留下一些疑问,该怎么办?因此,我在布置化学作业中给学生相关知 识的网站或参考书,让学生自己去深化和拓展的化学知识领域。 例:“原电池化学电源”单元教学后,向学生布置了如下作业:

人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(有答案)

人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(有答案) 1 / 7 《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s 22s 22p 63s 23p 2;②1s 22s 22p 63s 23p 3;③1s 22s 22p 4;④1s 22s 22p 3。 则下列有关比较中正确的是 A .原子半径:③>④>②>① B .第一电离能:④>③>②>① C .最高正化合价:③>④=②>① D .电负性:④>③>②>① 2.下列关于价电子构型为4s 24p 4的原子的描述正确的是( ) A .其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 104p 4 B .其价电子排布图为 C .其4p 轨道电子排布图为 D .其电子排布式可以简化为[Ar]3d 104s 24p 4 3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A .钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B .因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 C .最外层电子排布为ns 2np 6(当只有K 层时为1s 2)的原子,第一电离能较大 D .对于同一元素而言,原子的电离能I 1Na +>Mg 2+ D .原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 6.下列有关碳原子排布图中,正确的是 A . B . C . D .

高中化学课后作业布置的有效性研究与尝试

高中化学课后作业布置的有效性研究与尝试 发表时间:2016-10-25T10:22:32.547Z 来源:《教育学》2016年9月总第104期作者:李洋[导读] 作业的功能一般定位于“知识的巩固”、“技能的强化”和“能力的培养”。 宁夏回族自治区吴忠市回民中学751100 摘要:文章针对化学作业中的现状——“单一的作业形式、枯燥的作业内容、大比例的作业容量、单调的作业评价方式”,结合实践提出了新课程理念下的化学作业观,并研讨了如何量体裁衣地为学生设计化学作业。 关键词:作业内容作业形式作业评价 课后作业是教学反馈的一种方式,其目的:一是通过作业练习,促使学生掌握并加深理解记忆学过的知识;二是运用学过的知识融会贯通,举一反三。因此,作业的功能一般定位于“知识的巩固”、“技能的强化”和“能力的培养”。但在现实的教学中,课后作业却成了学生的包袱、负担。而且更为严重的是,学生为了应付作业,普遍存在着作业抄袭的现象。有答案的抄答案,没有答案的出现“代表作(做),团体操(抄)”的现象,即一个人做好,其他同学一起抄的现象。学生抄作业的现象令老师很伤脑筋,针对不能够按时认真完成作业的同学,老师常使用的办法就是批评教育,比如要求计算要有过程,不能只有答案,比如选择题要有分析的痕迹,而不是只有一个选项。由此造成学生作业抄袭现象更为隐蔽、更为严重。作业抄袭使教师不能真实地了解学生在学习过程中存在的问题,不能及时进行补救,造成教与学的分离。怎样布置课后作业最有效果呢? 一、课后作业要层次分明 泰戈尔说过:“生活并不是一条人工开凿的运河,不能把河水限制在一些规定好的河道里。”教师布置作业也要尊重个性差异,要遵循“因材施教”这一教学原则。作业有的是助记型的,有的是整理型的,有的是分析型的,有的是拓展型的。无论哪种作业形式,都要根据学生的实际,分清层次,因人设题。课后作业可以分为基本知识型、综合训练型、能力拓展型。基本型作业满足学困生,侧重基础知识训练,以达到教学的基本要求,基础题中重视考察学生对基本概念的理解,保证基本的化学思维方法的培养;综合型作业满足中等水平学生,侧重综合运用;拓展型作业满足学有余力的学生,培养其良好的思维品质和创新意识,发展智力,每天一道拓展题,充分调动了他们的学习积极性。这样,不同层次的同学都得到了不同的满足,既能巩固和提高课堂教学效果,又不加重学生的作业负担。分层次布置作业能够保证不同层次的每个同学都能够在独立完成作业的学习过程中体验到成功的快乐,抄作业的现象、不交作业的现象明显减少。 二、丰富作业形式,凸显学生主体 新课程倡导丰富多样的学习方式,可以是自主、合作、探究等。因此,在作业中也应该体现自主、实践、探究、开放等多种多样的作业方式。教师要设计内容丰富、形式多样的作业,必须改变以“双基”训练为目的的作业观。作业可以恰当地采用口头练习、实际操作、合作探究等多种形式,而不只是简单采用有标准答案的作业。作业可以是短期的,也可以是中长期的;可以是个人的,也可以是小组或全班合作性的;可以是单科的,也可以是跨学科综合性的;可以是教师布置的。也可以是学生自己设计的。 此外,增加课题作业也能充分发挥学生学习的主体性。教师可将需要长期完成的,具有综合性、开放性、探究性的作业安排在课外,而将教科书中有助于学生理解和巩固当堂所学知识的常规性习题安排在口头解答或当堂练习。如在学习“物质的量”后,教师可将课后“有关物质的量概念理解与应用”相关的题目让学生当堂练习。这样不仅能促进学生主体性的发挥,提高课堂学习效率,而且为教师有效指导学生提供了时机。 三、适度性——关注学生身心健康 学生的学习时间和精力是有限的,所以一份有效的作业题量和难度都应该是适量的。否则,学生为了完成大量的高难度的作业,就会挤占休息、娱乐的时间,长此以往,不仅他们的身心健康令人担忧,而且作业效果也会大打折扣,出现抄袭或不交作业的情况,成绩一落千丈,最终对学习丧失信心。 四、实践性——增强学生动手能力 化学是以实验为基础的自然科学,实验是化学的一大特色,也是一大优良传统,切不能抛开实验谈化学。在学生的化学作业设计中应穿插化学实验(包括学生实验、演示实验和家庭实验等等),学生通过实验方案的设计、实施,既提高了理解、动手、观察、分析能力,又提高了学生的创新能力,让学生从书本中跳出来,从题海中跳出来,走向社会,走近生活。学校与教师可充分利用资源,举行课外活动、社会调查、参观学习等。 五、改变高中化学作业批改方式 1.教师采取“面对面”批改作业的方式。以往教师都是习惯自己在办公室把一摞作业改完,然后统计下作业呈现情况,在班级中统一点评。这种方式可以节省时间,但是师生缺乏沟通,作业成了检验教学效果的一种形式。采取面批,为师生创设了交流学习、生活等的机会,同时也可以加强师生之间的相互了解,拉近师生之间的距离,对以后的教学工作具有很大的帮助。 2.改善作业评价机制。教师习惯看结果的对错,而不注意答题过程。在批改过程中,教师可以根据试卷批改的程序对过程、结果进行分步打分,即把作业当成考卷进行评分。这种做法有利于将学生平时解题的思路、方法等进行细节更正,使其养成良好的解题习惯,并为以后的考试做好规范准备。 作业的存在价值在于对学生所学知识掌握程度的检验及对教师教学效果的反馈。随着课程改革的不断深入,教师应对高中课后作业是课堂教学的延伸,对它设计的优化可以最大限度地拓展学生的减负空间,丰富课余生活,发展独特个性。以新课程的基本理念为准绳,多方位、多角度地设计化学作业,是对课程意义重建与提升的创造过程。对作业的设计,我们应该突破以往的框架,构建各种各样新的作业形式。当然,不是说每次作业设计都要完全满足上述原则,要根据实际情况灵活对待。参考文献 [1]吴继新高中化学作业批改方式的教学实验研究[J].才智,2012,31:102。 [2]付乐涛如何巧妙布置高中化学课后作业[J].赤子:中旬,2014,(1):155。 [3]王后雄高中化学新课程教学案例研究.北京:高等教育出版社,2008。

高中化学选修3第一章全部教案

第一章原子结构与性质 第一节原子结构:(1小节) 一、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的一般原子说到现代量子力学模型,人类思想中的原子结构模型经过多次演变,给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为,我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时,诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后,经过或长或短的发展过程,氢、氦等发生原子核的熔合反应,分期分批地合成其他元素。 复习:必修2中学习的原子核外电子排布规律: 1.核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2乘以n平方个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明:以上规律是互相联系的,不能孤立地理解。例如;当M层是最外层 时,最多可排8个电子;当M层不是最外层时,最多可排18个电子 2、能层与能级 由必修2的知识,我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的,由内而外可以分为: 第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高 例如:钠原子有11个电子,分布在三个不同的能层上,第一层2个电子,第二层8个电子,第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中,电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。理论研究证明,原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下: 能层一二三四五六七…… 符号 K L M N O P Q…… 最多电子数 2 8 18 32 50…… 即每层所容纳的最多电子数是:2n2(n:能层的序数) 但是同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级(S、P、d、F),就好比能层是楼层,能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下: 能层 K L M N O ……

关于高中化学作业设计的“四点注重”

关于高中化学作业设计的“四点注重” 一、高中化学作业设计要注重生活化 “兴趣是最好的教师”。如果我们在化学教学中,让化学教学内容与身边的生活紧紧地联系在一起,让学生感到化学就在身边,生活中处处有化学,也处处离不开化学,且天天都在用化学,那么,他们一定会兴趣盎然。所以我们在化学作业设计中,也要注重生活化,从学生的生活出发,设计一些与生活相关的作业,引导学生亲自动手、动脑,自主探究作业问题。比如,教学《化学1》中“思考与交流”时,教师就可以让学生进行实践活动:①是否应该停止使用铝质炊具。②用盐酸除去水垢或者茶垢。③漂白剂的使用的安全性……教学《化学2》中“社会调查”时,教师可安排实践活动:①常用化学电池的种类及名称;②它们的危害性;③回收废电池的途径和方法。这样,化学学习跟生活就紧密联系在一起。此外,作业是课堂教学的延伸,如果设计的化学作业也能够与社会生活联系起来,让学生在社会实践与家庭生活中巩固化学知识,在自己熟悉的身边的日常生活中获取知识,就一定能让学生学习化学的热情高涨,从而发展其创新能力,提升学生的化学素养。 二、高中化学作业设计要注重层次性

设计化学作业时,教师要注意学生的实际情况,针对不同的学生,设计的作业难度也应有所不同。尽管化学教学的总体目标和各个单元的作业对全体学生的基本要求从尺度上讲是一致的,可是在教学实践中,将全体学生机械地“一刀切”几乎是不可能的。因为学生的认识水平不尽相同,学习能力各异,如果给他们布置同样的作业,对他们来说产生的负荷肯定不同。所以统一的作业要求跟学生客观存在的个体差异之间是矛盾的。这样的作业对不同层次和各种类型的学生的发展,无疑会产生巨大阻碍。因此,我们在化学作业布置中,应遵循因人而异、因材施教的原则,采用分层作业设计策略,即设计的作业要有梯度、有区分度,对不同层次的学生提出不同的要求。设计的题目可分基本题、提高题、思考题等,可以让那些成绩优秀的学生不做基本题和提高题,而是给他们布置一些思考性相对较强的题,以保证他们能更上一层楼;要求那些成绩较差的学生多做基本题,先要将基础打牢;而那些成绩中等的学生可以做提高题,以保证他们能在学好基础的前提下有所提高。这样的作业设计能让每一个学生都各尽其能、各得其所、各有所获。 三、高中化学作业设计要注重探究性 高中化学作业中的习题应具有探究性,从本质上来说,探究性习题常常以科学探究为问题的切入点和载体,是科学探究过程的全部或者一部分,可以帮助学生温故知新。在做

如何艺术性地布置高中化学课外作业

如何艺术性地布置高中化学课外作业 课外作业是课堂教学的延伸,因此,它也是整个教学活动的重要组成部分。化学学科是高中 阶段一门重要学科,对于学生综合素养的提高具有不可或缺的作用,同时它也是一门实践性 很强的学科,如果我们想要学好这门学科,除了要掌握扎实的基础知识以外,最重要的就是 要进行大量的练习,来加强学生的实践能力。虽然在课堂教学过程中,我们也会有一些课堂 练习环节,但是由于时间有限,这些课堂作业量也是有限的,因此,教师就需要布置一些课 外作业对课堂上学习的知识进行巩固。而说到课外作业,很多学生往往抱怨课外作业太多, 课业压力过大,而教师也把大量的时间耗费在作业的批改工作上,这样教师和学生都付出辛 苦努力以后,所获得的教学效果也并不是很理想,由此可以看出,教师在布置课外作业的时 候不仅仅要讲求作业量的大小,而关键在于讲求作业的质量。 很多教师在布置课外作业的时候往往容易陷入几个误区:第一,作业形式过于单一。很多教 师在布置作业的时候往往都是以书面作业为主,并且书面作业也都是一些填空题、选择题、 计算题等传统的题型,这样就使得学生对于作业缺乏新鲜感,从而对做作业感到兴趣乏然; 第二,作业缺乏实践性。我们做作业的目的是希望通过一定的练习来帮助学生积累一些实践 经验,培养学生一定的实践能力。 而我们很多教师在布置作业的时候却没有注意让作业发挥这样的功能,使得作业缺乏实践性,从而也就失去了做作业的意义;第三,作业的针对性不强。一个班级的学生,无论是在知识 构成、接受能力、学习习惯等方面都存在着差异,倘若教师用一套习题来面对所有的学生, 就会使得作业缺乏针对性,例如,倘若教师布置的作业难度过大,就会让一些成绩较差的学 生跟不上,而作业太过于容易,又会让很多学生觉得“吃不饱”,没有挑战性,这样,就使得 作业的针对性存在欠缺,无法发挥每个学生的潜能,并进而影响学习的效果。以上这些误区,都是教师在日常的教学过程中经常遇到的,而这些问题的存在不但影响作业的质量,更重要 的会影响整个教学质量,因此,作为一名高中化学教师,我们在给学生布置课外作业的时候,一定要多花心思,努力提高作业的质量,使得课外作业能够发挥其应用的功能。 一、作业形式要多种多样 多样化的作业形式不但可以激发学生的兴趣,更重要的是根据不同形式的作业,也可以培养学生不同的能力。例如,教师在布置作业的时候,除了一些常规的作业形式,还可以增加一 些自选作业,让学生根据自己的兴趣、爱好,自由选择一些与教学内容有关的作业内容,又 或者,教师在布置课外作业的时候不要把作业形式只是局限在书面形式上,我们还可以给学 生布置一些需要动手的作业,像是一些简单的化学家庭实验,教师就可以用作业的形式来让 学生完成这些实验,这种边动手、边动脑的课外作业不但可以帮助学生巩固课堂上的知识, 同时还可以培养学生的动手能力、探索能力等。总之,多种多样的作业,不但是我们提供作 业质量的必然选择,它也是提升学生综合素质的重要推动力。 二、作业内容要贴近现实生活 化学学科是一门与日常生活密切相关的学科,在我们生活的周围,到处到充斥着化学知识, 像是我们的食品、医药等无一不与化学有着密切的联系。因此,教师在布置课外作业的时候,也要努力发挥化学学科的这一学科特征,努力使得作业内容与实际生活相贴近,这样不但可 以增加学生把知识运用于实际的能力,同时还可以让学生看到化学知识的实用性,从而培养 学生对于化学学科的热爱之情。 三、作业内容要具有趣味性 高中阶段的学生正处于一个活泼好动的年纪,而高中阶段的化学知识则相对于初中而言显得 更加的抽象难懂,从而使得很多学生在进入高中阶段以后逐渐失去了学习化学的兴趣,尤其 是在做化学作业的时候,更是感到兴趣索然,有些学生甚至是抄袭它人作业了事。因此,教

(完整版)高中化学选修3第一章测试

高中化学选修3第一章测试 (满分:100分考试时间:100分钟) 一、选择题。(在每小题给出的选项中,只有一项符合题目要求的,每题2分,共50分) 1、下列微粒:①质子②中子③电子,在所有原子中不一定含有的微粒是() A.①②③ B. 仅有② C.①和③ D.①和② 2、某元素原子的核外有四个能层,最外能层有1个电子,该原子核内的质子数不可能为() A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四个能级中,能量最高,电子最后填充的是() A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列说法中正确的是() A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S,3P,3d,3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是() A. C B. O C. N D. Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是() A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是() A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 8、已知R为ⅡA族元素,L为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是() A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()

A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr 10、已知A n+,B(n+1)+,C n-,D(n+1)-具有相同的电子层结构,则原子半径由大到小的顺序为() A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C 11、在前三周期的元素中,原子最外层A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 12、A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为() A. a-8 B. a-5 C. a+6 D. a+4 13、按照原子核外电子排布规律,各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个),1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是() A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是() A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 15、已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是() A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性A>B>D>C 16、下列叙述中,A金属的活泼性肯定比B金属强的是() A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A的氢氧化物为两性化合物,B的氢氧化物为弱碱 C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D. A元素的电负性比B元素的电负性小 根据下列5种元素的电离能数据(单位:kJ.mol-1)回答17和18题

高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计

选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计 东莞市第一中学刘国强 一、本章教材体现的课标内容 1、主题:第一节晶体的常识 了解晶胞的概念,会计算晶胞中原子占有个数,并由此推导出晶体的化学式。 2、主题:第二节分子晶体与原子晶体 知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3、主题:第三节金属晶体 知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 能列举金属晶体的基本堆积模型。 知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体、原子晶体的区别。 4、主题:第四节离子晶体 能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体。原子晶体、金属晶体的区别。 了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 二、本章教材整体分析 (一)教材地位 本单元知识是在原子结构和元素周期律以及化学键等知识的基础上介绍的,是原子结构和化学键知识的延伸和提高;本单元知识围绕晶体作了详尽的介绍,晶体与玻璃体的不同,分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体,从构成晶体的微粒、晶胞、微粒间的作用力,熔沸点比较等物理性质做了比较,结合许多彩图及详尽的事例,对四大晶体做了阐述;同时,本单元结合数学立体几何知识,充分认识和挖掘典型晶胞的结构,去形象、直观地认识四种晶体,在学习本单元知识时,应多联系生活中的晶体化学,去感受生活中的晶体美,去感受环境生命科学、材料中的晶体知识。 “本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质,作为本书的结尾章,与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。” “通过本章的学习,结合前两章已学过的有关物质结构知识,学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响,提高分析问题和解决问题的能力。” (二)内容体系 本单元知识内容分为两大部分,第一节简单介绍晶体的常识,区别晶体与非晶体,认识什么是晶胞:第二部分分为三节内容,第二节“分子晶体和原子晶体”分别介绍了分子晶体和原子晶体的结构特征及晶体特性,在陈述分子晶体的结构特征时,以干冰为例,介绍了如果分子晶体中分子问作用力只是范德华力时,分子晶体具有分子密堆积特征;同时,教科书以冰为例,介绍了冰晶体里由于存在氢键而使冰晶体的结构具有其特殊性。在第三节“金属晶体”中,首先从“电子气理论”介绍了金属键及金属晶体的特性,然后以图文并茂的方式描述了金属晶体的四种基本堆积模式。在第四节“离子晶体”中,由于学生已学过离子键的概念,教科书直接给出了NaCl和CsCl两种典型离子晶体的晶胞,然后通过“科学探究”讨论了NaCl和CsCl两种晶体的结构;教科书还通过例子重点讨论了影响离子晶体结构的几何因素和电荷因素,而对键性因素不作要求。晶格能是反映离子晶体中离子键强弱的重要数据,教科书通过表格形式列举了某些离子晶体的晶格能,以及晶格能的大小与离子晶体的性质的关系。

化学选修3第一章测试题

高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是() A.S能级B.P能级 C.d能级 D.f能级 3.有关核外电子运动规律的描述错误的是() A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A.Al 1s22s22p63s23p1 B.S2- 1s22s22p63s23p4 C.Na+ 1s22s22p6 D.F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是() A. +1 B.+2 C.+3 D.-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是() A B C D 7.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为( ) ①a-4 ②a-5 ③a+3 ④a+4 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A.O2-1s22s22p4 B.Ca [Ar]3d2 C.Fe [Ar]3d54s3 D.Si 1s22s22p63s23p2

高中化学有效作业的设计研究

高中化学作业的有效设计 重庆市丰都中学校徐春明 摘要:作业是连接教师和学生的重要纽带;在新课程理念环境下的高中化学教学,教师应有效设计新的作业形式,以达实现新课程中的各项目标,培养学生科学素养。 关键词:新课程化学作业设计 1.新课程背景下,高中化学作业设计研究的必要性。 我国基础教育新课程体系已进入全面实施阶段,按照国家《基础教育课程改革指导纲要》的要求,如何使化学教学能适应新课程,标准的实施要求,化学作业作为连接教师和学生的重要纽带,起着非常重要的作用。 化学作业在教学过程中一个不可或缺的重要环节。通过作业学生对所学知识内容得以巩固和消化,能促进科学品质的形成,培养分析问题和解决问题的能力。这是提高学生素质、能力的重要途径。通过作业的检验和批改,教师能够发现教学活动中存在的问题,便于及时纠正和改进。传统的化学作业对巩固与检测学生对知识的理解掌握,技能的形成有不可替代的重要作用。但(1)形式单一,缺乏灵活性;(2)条件明确,结论唯一,缺乏开放性;(3)命题缺乏背景知识与情境性;(4)解题模式化,巩固性,模仿性强;(5)内容狭窄,紧扣教材重难点知识,紧扣考纲,考点,缺乏拓展性。如此存在“书面的变,探探究的少;动笔的多,实践的少;标准化的多,开放性的少”的几多几少现象。这样的作业设计,只能帮助学生会用笔在纸上完成

作用。通过“题海”帮助学生提高应试的能力。而学生的创新的实践能力,分析和解决问题的能力却得不到多大的帮助和提高。因,作业作为反馈教学效果的重要途径,师生在教学活动中信息交流的重要手段,在新课程背景下,如何设计好和用好化学作业。有效地发挥作业的功效,以达到促进学生的培养和素质的提高,无疑是值得我们去认真思考和研究。 教师要以新课程所倡导的理念为指导,根据自己所处学校的实际和学生的要求,设计出让学生感兴趣,内容丰富且形式多样的作业,使学生在学习化学的过程中。体会到化学的实用性和趣味性。通过作业的完成情况,教师出可以从中获取较准确真实的教学反馈信息,增进与学生思想感情的交流,这样便会形成教师乐于教,学生乐于学,学生和谐,融洽的教学氛围,学生的科学素养得到更好的锻炼提高,这些都无疑会对化学教学起到极大的促进作用。 2.化学作业设计的原则 2.1科学性原则:化学作业是学生理解和消化所学知识内容,学会用化学知识解决问题,达到提高学生素质,培养能力的有效途径。因此,化学作业的设计必须有利于学习方式的转变,有利于学生科学思维品质的形成,有利于学生科学文化素养的提高,有利于学生创新精神和实践能力的培养,有利于学生掌握终身学习所具备的基础知识,基本技能和方法。凡有悖于此的作业设计都不符合新课程理念的要求。 2.2针对性原则:化学作业的设计,既要针对每一具体的知识内

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是() A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值,纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是() 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是() A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时,价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中,各能层电子数均达到2n2的是( A. Ne, Ar B . F ,M(2+ C Al,『D . Cl ,Ar

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时,以下认识正确的是() A. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是() A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是() N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,丫、Z同周期,W与X、丫既不 同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是() A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ

高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结

1 1. 金刚石晶体结构(硅单质相同) 1mol 金刚石中含有 mol C —C 键, 最小环是 元环,(是、否) 共平面。 每个C-C 键被___个六元环共有,每个C 被_____ 个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为 ______个。C-C 键夹角:_______。C 原子的杂化方式是______ SiO 2晶体中,每个Si 原子与 个O 原子以共价键相结合, 每个O 原子与 个Si 原子以共价键相结合,晶体中Si 原子与 O 原子个数比为 。 晶体中Si 原子与Si —O 键数目之比 为 。最小环由 个原子构成,即有 个O , 个Si ,含有 个Si-O 键,每个Si 原子被 个十二元环,每 个O 被 个十二元环共有,每个Si-O 键被__个十二元环共 有;所以每个十二元环实际拥有的Si 原子数为_____个,O 原子数为____个,Si-O 键为____个。硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________. 2 . 在NaCl 晶体中,与每个Na +等距离且最近的Cl -有 个, 这些Cl -围成的几何构型是 ;与每个Na +等距离且最近的 Na +有 个。由均摊法可知该晶胞中实际拥有的Na +数为____个 Cl -数为______个,则次晶胞中含有_______个NaCl 结构单元。 3. CaF 2型晶胞中,含:___个Ca 2+和____个F - Ca 2+的配位数: F -的配位数: Ca 2+周围有______个距离最近且相等的Ca 2+ F - 周围有_______个距离最近且相等的F ——。

2 4.如图为干冰晶胞(面心立方堆积),CO 2分子在晶胞 中的位置为 ;每个晶胞含二氧化碳分子的 个数为 ;与每个二氧化碳分子等距离且最 近的二氧化碳分子有 个。 5.如图为石墨晶体结构示意图, 每层内C 原子以 键与周围的 个C 原子结合,层间作用力为 ; 层内最小环有 _____个C 原子组成;每个C 原子被 个最小环所共用;每个 最小环含有 个C 原子, 个C —C 键;所以C 原子数和C-C 键数之比是_________。C 原子的杂化方式 是__________. 6. 冰晶体结构示意如图 ,冰晶体中位于中心的一个水分子 周围有______个位于四面体顶角方向的水分子,每个水分子通过 ______条氢键与四面体顶点上的水分子相连。每个氢键被_____个 水分子共有,所以平均每个水分子有______条氢键。 7. 金属的简单立方堆积是_________层通过_________对 _________堆积方式形成的,晶胞如图所示:每个金属阳离子的 配位数是_____,代表物质是________________________。 8. 金属的体心立方堆积是__________层通过 ________对________堆积方式形成的,晶胞如图: 每个阳离子的配位数是__________.代表物质是 _____________________ 。

(完整版)高中化学作业设计建议

高中化学作业设计建议 新课程提倡知识与技能、过程与方法的有效结合,注重学生个性、主 体性的发挥.新课程教学理念决定了高中化学不能单一地采用书面作 业等传统的作业形式,教师应设计阅读作业、实践作业等多元化的作业,使学生体会到学习化学的意义.教师应遵循课程标准和教学目标,依托学生现有的认知水平,本着多样性、层次性、探究性和开放性相 统一的原则设计化学作业. 一、遵循学生学习规律 1.遵循激发学习动机的规律学习动机是直接推动学生进行学习的内 部动力.“兴趣是最好的老师”.有了兴趣,再难的题,学生都愿意 去尝试.传统的作业形式过于单一死板,内容缺乏创意,加上教师缺 乏创造性的使用,学生感到作业面目可憎,逐渐丧失了学习兴趣.作 业的设计,应充分调动学生的学习动机,尽量设计灵活新颖、富有趣 味的作业,增强学生的求知欲.作业设计兴趣化,既要符合学生的心 理特点,又要符合高中化学的学科特点. 2.遵循记忆的规律人的记忆是有规律的.在刚学完的第一个小时内,保存在记忆中的信息迅速减少,然后遗忘的速度逐渐变慢.为了增强 记忆、巩固知识,就要及时复习,合理安排学习和复习时间,排除各 种干扰.如果根据记忆的规律来设计作业,作业的有效性就可以得到 提高.记忆的规律还告诉我们,适当过度学习对增强记忆是有益的, 这个度应维持在50%左右,当超过50%时,过度学习就会引起疲劳、注 意力分散等负面影响,从而产生厌倦情绪.任何学习,都是有一个过 程的,不是一步到位的,都要经过由浅入深、由易到难的过程.学生 在校的学习主要是以学习间接经验为主,所以作业设计应理论联系实际,使学习和实践活动结合起来,增强记忆的效果,提高作业的时效性. 二、依据多维目标,精选、精编化学习题

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