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化学简答题(中考必考)

化学简答题(中考必考)
化学简答题(中考必考)

14~15上学期期末复习填空简答题

(一)

16.(5分)阅读下列材料,填写下列空格:

①我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球,任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2,中子数为1的原子)这一清洁能源;

②2007年6月起我市家庭厨房中使用的煤气将被“南海海底”工程送来的天然气所替代。

(1(NH4C1O4)分解所提供的,完成其分解的化学方程

式:2NH 4ClO4N2↑+Cl2↑+4+2O2↑

(2)氦—3原子的结构示意图为(填序号);

(3)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化

学方程式为;列举一条天然气取代煤气作为燃料的优点:;

17.(4分)19.请用化学用语(化学式、离子符号、化学方程式等)各举一例说明下表中的错误认识。(所举例子不能重复)

18.(3分)CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体,从化学的角度写一点它们的相同点:;大气中若排放CO2过多会引起效应。潮湿的空气因含有O2使铁器。可见任何物质都有其有利的一面,同时也有其不利的一面。

19.(3分)小亮同学从珠江河畔取100mL浑浊的河水装在小烧杯中,然后加入几粒明矾搅拌,静置后,观察到的现象是。若再采用过滤的方法净化上述小烧杯中的河水,需要的仪器除了有玻璃棒、铁架台(带铁圈),还有(填编号)①漏斗②天平③烧杯④酒精灯

(二)

16.(4分)用数字或化学符号

..表示:

(1)氧化镁中镁元素显+2价;(2)2个氮原子;

(3)2个铵根离子;(4)3个水分子。

17.(3分)茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水,易氧化变色,略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为:

(1)请写出上述实验过程中的操作名称:操作①,操作②;

(2)保存茶多酚晶体时应注意。

物质性质 物质用途 反映

决定 18.(6分)右图为某元素的粒子结构示意图,该元素属于 (填“金属”或“非金

属”)元素;该粒子的质子数为 ,原子的核外电子数为 ;该粒子核外电子

属于 (填“稳定”或“不稳定” 结构,该元素在元素周期

表处在第 周期,在化合物中的常见化合价为 。 19.(4分)化学知识在生产、生活中有广泛的应用。

(1)2005年末,吉林某化工厂发生爆炸,大量有毒物流入松花江。环保部门及时向水

中投入活性炭以减少污染,这是利用了活性炭的 性。

(2)自2005年12月1日起,我国部分省市推广使用乙醇汽油,即在汽油中添加适量

乙醇,使用乙醇汽油的好处是 ,乙醇

(C 2H 5OH )在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。

20.(4分)干冰是固态的二氧化碳,在常温下易升华,下图是干冰升华时的情景,根据图

中信息,从“ ”这一角度分析干冰具有的性质和用途。 (1)干冰升华时 (填“吸收”或“放出”)大量热,因此可作制冷剂或用于人工降雨。

(2)干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用,故

在大棚蔬菜种植中作 。

(3) ,

三. 简答题(本题有4小题,共18分) 21.(3分)某化学兴趣小组在进行某种加碘、加钙盐成分的研究中,收集到包装标签上的文字如右

图所示,买来一包,请你与他们一起完成以下研

究: (1)此包物质属于 (填“纯净物”或“混合物”);

(2)包装标签上含碘量是指 (填“单

质碘”或“碘酸钾”或“碘元素”);

(3)此包食盐中至少含有食用碳酸钙 g 。

22.(6分)现有A 、B 、M 、D 、E 、F 、G 、

R 等物质,它们的转化关系如下图所示(部

分反应条件已略去)。已知:A 、B 为黑色固体,E 为红色固体;D 能使澄清石灰水变浑

浊;当G 不充足时,能与A 反应生成M 。

请回答下列问题: (1)F 的化学式为 ;

(2)D 和F 反应的化学方程式为

,该反应属于(请

填写基本反应类型) 反应;

(3)A与B反应的化学方程式为;实验室用一种暗紫色固体加热得到G,其化学方程式为,该反应属于(请填写基本反应类型)反应。

(三)16.(2分)按要求写出下列名称或符号。

(1)2N___________;(2)2个钙离子________。

17.(6分)化学就在我们身边,现有以下常见的物质:

A. 炭黑

B. 氧气

C. 氢气

D. 一氧化碳

E. 明矾

F. 甲烷

选择以上物质填空(填字母):

(1)可用于汽车动力的高能无污染的燃料是______;

(2)能使带火星的木条复燃的是______;

(3)既有可燃性又有还原性的气态氧化物是_________;

(4)常用于净水的物质是;

(5)天然气的主要成分是_______;

(6)由于常温下性质较稳定而被用来制碳素墨水的是______。

18.(3分)水是自然的宝贵资源,人类离不开水。回答下列有关水的问题:(1)水的净化方法有沉淀、过滤和蒸馏,其中净化程度最高的是蒸馏;

(2)自来水中含有少量的可溶性钙镁化合物。烧水时,会生成难溶性的碳酸钙,壶中出现水垢。烧水时,水的硬度会______(“增大”、“不变”、“减小”);

(3)水常用作灭火,其灭火原理是。

19.(6分)按要求完成以下化学方程式:

(1)高锰酸钾制取氧气:__________________________________;

(2)利用红磷除去空气中的氧气:_____________________________

(3)油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变成黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复白色的方法是蘸涂过氧化氢,它和硫化铅发生化学反应,生成硫酸铅(PbSO4)及一种常见的液体。写出该反应的化学方程式:____________________________________。

20.(4分)汶川地震发生后,全国上下众志成城,抗震救灾。在灾后的防疫工作中,常用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体,11℃以下为红色液体,易溶于水,见光易分解。可用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取ClO2,反应的化学方程式如下:2 NaClO3 + 4HCl ===2 ClO2↑+Cl2↑+ 2X+ 2NaCl。

(1)二氧化氯(ClO2)中氯元素为_____价;

(2)根据以上信息,请你总结出ClO2的物理性质和化学性质(各一点):

物理性质_________________________;化学性质_________________________;

(3)推断上述反应中X的化学式________。

三、简答题(本题包括4小题,共21分)。

(1)12号元素的元素符号为 ,Be 元素的相对原子质量为 ;

(2)相对原子质量为22.99的元素属 (填“金属”或“非金属”),Ne 的化学

性质_______(填“活泼”或“不活泼”);

(3)某元素的原子结构示意图如右图所示,该元素位于周期表中第三周期第_____族;

22.(3分)把A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一密闭容器中,在一定条件下充分反应,反应前

后各物质的质量如下表:

回答下列问题:

(1)反应后D 的质量是 g ;

(2)容器中发生反应的反应类型是 (填写基本反应类型)。

(四)16.(5分)按题意从N 2、O 2、CO 2、CO 、CH 4中选择适宜的化学式填空:

①有剧毒的是 ; ②能助燃的是 ; ③空气中含量最多的是 ;

④在空气中可以燃烧的是 ; ⑤既不燃烧,也不支持燃烧的是 。

17.(3分)请举出一种日常生活中接触到的物质,并指出它的物理性质和化学性质各一点:

物质名称 ;物理性质 ;化学性质 。

18.(5分)规范的实验操作是实验成功的前提,请回答:

(1)量取8.0mL 液体,应选用 mL 的量筒;

(2)胶头滴管用过后应 ,再去吸取其他药品;

(3)熄灭燃烧的酒精灯,应用 盖灭;

(4)实验室用烧瓶制取蒸馏水时,烧瓶的底部应垫放 加热;

(5)请你再列出一条规范的实验操作: 。

19.(7分)软水、硬水、酒精都是常见的无色液体,它们的外观非常相似,其中:

(1)具有特殊气味的是 ;

(2)硬水和软水的本质区别是 含量的多少不同。家庭生活中可以用

检验某水样是硬水还是软水;

(3)生活中将硬水转化为软水,最常用的方法是 ;

(4)电解水的化学方程式为 ,该反应的基本类型是 。

20.(3分)右图所示的灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时,将灭火毡从套中直接取出,

覆盖在燃烧物上,以达到灭火目的。

(1)灭火毡的灭火原理是: (2)灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的,羊毛和铝质纤维都是

可燃物,但在灭火时灭火毡没有燃烧,其原因是

(3)请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法:

灭火毡

14~15 推断题

1.如图,X 为红色固体,D 、E 为黑色固体,Y 、W 均为无色无味的

单质气体,A 能使澄清石灰水变浑浊,A 、B 均为无色无味的气体。

(1)写出化学式:X ;Y ;Z ;A ;B ;D ;E

(2)写出①②③步化学方程式。

① ;② ;

③ 。

2、.A ~D 都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。请按要求填写下列空白:

(1)若A 在常温下是一种无色液体,且D 是CuO 。

则:A 的化学式为__________,写出化学反应方程式:C+D

→A____________________;

(2)若A 在常温下是一种不溶于水的白色固体,且

C 是形成温室效应的主要气体之一。则:A 的化学式为

__________,写出化学反应方程式:B →D_____________________。

3. (6分)甲、乙、丙、丁是四种单质,A 、B 、C 是三种氧化物,

常温下为液态;B 为气体,C 是固体,它们之间有如图所示的关系:

(1) 据此推断甲、丙、A 、C 的化学式:

甲_____、丙______A _____、C _______

(2) 写出A 分解的化学方程式_______________________。

(3) 写出 B 与C 反应的化学方程式:_________________________________。

4.(6分)有四种纯净物A 、B 、C 、D ,其中A 、

B 、

C 组成中均含有相同的一种元素。它们的转化

关系如图(转化过程中部分条件和其他物质未全

写出)。B 能使澄清的石灰水变浑浊。回答下列问题:

(1)B 的化学式为 ;

(2)B 与澄清石灰水反应的化学方程式为

_____________________________________;

(3)若A 和D 是同一种物质,则A 的化学式为______,A 与CuO 反应的化学方程式为

___________________________________________;

(4)若A 和C 是同一种物质,C 的化学式为_______,则B+D 反应的化学方程式:

____________________________________。 5、.已知A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的五种物质。其中A 、D 是

黑色固体,B 、C 、E 是无色气体,B 的相对分子质量小于C ,D 中含有使

用最.广泛..的金属元素。它们在一定条件下的转化关系如右图所示(其他反...

应物..和.生成物...已.略去..

)。请回答下列问题: (1) 评述物质B 的“利”与“弊”(各写一条)

利:________________________________________;

弊:________________________________________。

(2) 写出E 转化为D 的化学方程式:______________________________

答案:16.(5分)(1)H 2O (2) B (3)CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 +2H 2O (2分) 使用方便、热值高、污染小等(任写一点合理即可)

17.(4分)(1)H 2SO 4 (2)Na + (3)C+CuO=== CO 2+Cu (2分)(合理就给分)

18.(3分)没有可燃性(或都是气体、含有氧元素等) 温室效应 生锈

19.(3分)河水变清了,杯底有沉淀物 ①③(2分)

(而)16.(4分)(1)MgO (2)2N (3)2NH 4+ (4)3H 2O

17.(3分)(1)①过滤;②蒸发(或结晶) (2)密封防潮(或隔绝氧气和水等)

18.(6分)非金属 8 8 稳定 2 —2

19.(4分)(1)吸附【说明:如字写错,该空不得分。】(1分)

(2)可以节省石油资源(或有效减少汽车尾气的污染;或乙醇是一种可再生能源;或可促进农业生产;或乙醇价格便宜,减少成本……) (1分)

C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O (2分)

20.(1) 吸收(1分) (2)气体肥料 (1分)

(3)(2分)二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,密度又比空气大,故可以用来灭火(或二氧化碳溶于水,可制汽水等碳酸饮料或啤酒等;或二氧化碳溶于水制成碳

酸水,可改良碱性土壤;或二氧化碳能与氢氧化钙反应,使石灰浆刷的墙面变坚

硬……)

【说明:对上述开放性题的解答,只要符合题意要求,均可得分。下同】

三.简答题(本题有4小题,共18分)

21.(3分)(1)混合物 (2)碘元素 6.25

22.(6分)(1)H 2O (2) CO 2 + H 2O =H 2CO 3 化合

(3)2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 分解

(三)16.(2分,每空1分) (1)2个氮原子(用N 代替氮,不给分);(2)2Ca 2+;

17.(6分,每空1分)(1)C ;(2)B ;(3)D ;(4)E ;(5)F ;(6)A 。

18.(3分,每空1分)(1)蒸馏;(2)减小;(3)降温至着火点以下。

19.(6分,每个1分)(1)2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ;(2)4P+5O 2 点燃 2P 2O 5;

(3)4H 2O 2 + PbS=PbSO 4+ 4H 2O (参照市中考评分要求扣分,下同)

20.(4分,每空1分)(1)+4 (2)物理性质:常温橙绿色、或有刺激性气味、或气体、或11℃以下为红色液体、或易溶于水;化学性质:见光易分解;(3)H 2O 。

三、简答题(21分)

21.(7分,每空1分)(1)Mg 9.012 (2)金属 不活泼 (3) ⅦA AlCl 3 (4)D

22.(3分)(1)9.6(2分);(2)分解反应(1分)

四、16.(5分) ①CO ②O 2 ③N 2 ④CO 、CH 4 ⑤N 2、CO 2

17.(3分)氧气 通常状况下是无色无味的气体 能跟碳、磷等物质发生化学反应(合理均可)

18.(5分)(1)10mL (2)洗净 (3)灯帽 (4)石棉网 (5)(合理均可)

19.(7分)(1)酒精 (2)可溶性钙、镁化合物 (3)煮沸

(4)2H 2O === 2H

2 ↑+ O 2 ↑ 分解反应 20.(3分)(1)使可燃物与空气(氧气)隔绝 (2)温度没有达到灭火毡的着火点

(3)森林起火,在火势蔓延前方砍出一片隔离带(合理答案均可)

高温 高温 △ 通电

中考化学易错题(含答案)

1、(10%)用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、(12%)下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后,剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中,得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了,质量减少了 3、(15%)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,使之充分反应后,铁有剩余,过滤。则滤液中一定没有的溶质是,所得固体残渣中一定含有。(共2分) 4、(21%)下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5.(23.1%)现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A.7个 B.6个 C.5个 D.4个 6.(23.1%)向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是 A.①② B.②④ C.③④ D.④ 7.(25%)实验室里将白磷放在水里保存,据此对白磷性质作出如下推测,不准确的是 A.它易与氧气反应 B.它遇水不反应 C.它难溶于水 D.它比水重 8、(32%)不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧,氧气体积比液氧大 9、(35%)在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、(37.5%)(A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物及 多余产物均已略去)。 请写出下列物质的化学式: A B C D A

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 S (7)氢硫酸:H 2 (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子) (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 4、常见物质的颜色 (1)固体物质颜色 A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体:硫粉(S) C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) .5H2O D、蓝色固体:胆矾CuSO 4 E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体:高锰酸钾 H、无色固体:冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

中考化学简答题解法

中考化学简答题解法 (一)题型特点 简答题多考查学生的语言表达水平和对中学化学知识的综合使用水平。要求考生用简练的文字来回答问题,它具有取材广泛,内涵丰富,立意新颖,设问巧妙,思考容量大,水平要求高等特点。同时它要求考生用简洁明了、逻辑性强、能击中要害的化学用语、化学性语言等来回答、解释日常生活和工农业生产中的化学现象,说明并应用化学知识来解决化学问题。是一种能考查学生综合分析、理解应用、语言表达、实验操作和灵活使用知识水平的好题型。在中考时常结合生产和生活实际以及国内外与化学相关的实事、环境保护和人体健康等方面灵活出题。 (二)命题趋势 随着新课程改革的深入,简答题在中考时的命题趋势日渐明显,简单来说具有如下几种特点: 1趋向趣味性。就是结合生产和生活实际,选择知识性和趣味性较强的内容来命题,让学生从中体会到学习化学的快乐。 2 趋向时代性。随着社会的发展,能源危机和环境保护等问题日趋突出,如何解决能源危机和保护我们赖以生存的自然环境是我们要解决的首要问题,中考时常常从这几个方面出一些化学试题来提升学生的思想理解,让学生在生活中体会到绿色化学的优点。 3命题趋向探究性。化学是一门以实验为基础的科学,学生只有通过探究才能从中体会到探究的乐趣并从中学习掌握化学知识。 (三)解法盘点 1.推断类简答题 方法点拨:推断类简答题考查的是学生对物质性质的理解、记忆及其使用,同时还考查学生的推理水平,所以熟练掌握物质的性质是解题的基础;如果对推断题中常考的一些具有特色的物质和具有特色的反应或者特色反应条件条件做到心中有数,解题时能够达到事半功倍的效果(1)推断题中常常考查的特色物质有:①五种常见气体:CO2、CO、O2、H2和CH4等;②五种常见单质:C、H2、O2、Fe和Cu(有时还扩大到Mg或Zn)等;③五种黑色固体:C、CuO、Fe3O4、Fe(生成的铁粉)和MnO2等;④常见氧化物:H2O、H2O2、CO、CO2、CuO、Fe2O3等;⑤两种红色固体:Cu和Fe2O3;⑥其他有特色的物质:含有Cu2+的蓝色溶液,含有Fe2+ 的浅绿色溶液及含有Fe3+的黄色溶液等(2)推断题中常常考查的特色反应:①无明显现象的反应:酸碱的中和反应且生成可溶性盐;②有难溶物和水生成的反Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O;③有气体生成的反应:主要有酸与金属或者碳酸盐反应生成H2或CO2等;④不溶物溶解的反应:不溶于水的碱、金属、金属氧化物、碳酸盐等与稀酸的反应;⑤燃烧生成两种产物的反应:甲烷或酒精的燃烧(3)推断题中常常考查的特色条件:①“点燃”:有氧气参加的反应;②“高温”:可能是碳酸钙的高温分解,或是单质碳作为还原剂与氧化铜等的反应,或是铁的氧化物被CO等还原的反应。总来说之,解推断类题的关键在于准确找到突破口,而这突破口往往在于其颜色、其状态、其溶解性以及否能溶解于水、是否能溶解于酸等。通过颜色、状态、初步猜测,再代入验证,从而得出准确结论。 例1(2012襄阳市)在初中化学所学的物质中,甲、乙是两种单质,A~G是化合物,其中A、B是氧化物,G是一种钠盐,“→”表示物质间存有相对应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出),如下图所示,请回答下列问题:

中考化学模拟考试集锦

中考化学模拟考试集锦 一、选择题 1.下列归类正确的是 选项归类物质(或元素) A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰 B常见合金生铁、铜绿、硬铝 C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰 D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等 A.A B.B C.C D.D 2.某固体混合物由Mg和MgO组成,取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量分数为() A.16% B.20% C.25% D.40% 3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法 B.t1℃时,可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃,析出甲的质量比析出乙的质量大D.t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时,溶质质量分数为甲>乙>丙4.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确 ...的是( ) A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳 C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡 D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙 5.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示,下列说法错误 ..的是 A.反应前后元素种类不变 B.A是有机物,C、D是无机物 C.点燃前要先检验A的纯度,防止爆炸 D.此反应中A和B的化学计量数之比等于1:1 6.不能正确反映对应变化关系的图像是() A.在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 B.等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 D.等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 7.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列有关叙述正确的( ) A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B.降低温度,c物质会从其饱和溶液中析出 C.t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液。 D.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c 8.有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉,为确定固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发),下列说法中正确的是( )

中考化学经典简答题集锦(word版)

中考化学常见简答题集锦 1.怎样才能减少“白色污染”? 答:①少使用塑料②回收利用③研制可分解塑料等。(合理即可) 2.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械? 答:细菌的生命基础是蛋白质,煮沸可以使蛋白质凝固,失去生理活性。 3.某学生做实验时,不小心将稀硫酸溅到衣服上,他认为不是浓硫酸没有大问题,但不久发现衣服上出现几个小洞,这是为什么? 答:稀硫酸中水蒸发,变成浓硫酸,浓硫酸具有腐蚀性,所以使衣服出现几个小洞。 4.避免水污染的措施有哪些? ①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放(或加强对水质监侧)…… 5.如何鉴别:硬水和软水? 答:硬水和软水分别取少量两种液体于两支试管中,加入适量的肥皂水,如果泡沫多的是软水,否则为硬水。 6.我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明: 答:(1)冬天捞纯碱的道理. 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大,冬天温度低,碳酸钠溶解度减小,所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理:氯化钠溶解度随温度变化不大,夏天水分不断蒸发,氯化钠将析出来。 7. 1989年世界卫生组织确认,长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害,建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验,举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药…… 8.燃料煤所产生的(二氧化硫)是产生酸雨的主要原因,请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。 答:危害:①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康 措施:①少使用化石燃料,开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。

2019年中考化学易错题及答案

2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1.以下性质属于物质的化学性质的是() A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2.物质可分为纯净物和混合物,下列由同种元素组成的纯净物是() A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象,正确的是() A.闻香识茶——微粒不断运动B.煤磨成粉——微粒体积变小 C.热胀冷缩——微粒间隙不变D.水结成冰——微粒静止不动 4.同素异形现象是物质表现的形式之一,其中属于同素异形体的物质是()A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5.饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ,其中Se的化合价是() A.+6 B.+4 C.+2 D.-6 6.下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是() A.硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B.碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7.下列物质中,属于最简单的有机物的是() A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8.现有一杯20℃的某溶质的溶液,欲改变其溶质质量分数,一定可行的方法是() A.加入一定量的溶质 B.增大压强 C.升温到60℃ D.加入一定量的水9.右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是() A.分子由原子构成反应前反应后B.原子间也存在一定的间隙 C D.该化学反应属于分解反应(表示一种原子,表示另一种原子)10.水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子,●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中,错误的是() A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是() A.将白磷保存在冷水中,可降低其着火点B.用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+ 2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二 价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ (6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子) (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子) (9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。 (按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)

中考化学简答题答题角度分析

燃烧简答题分析思路 1、燃烧的三个条件 2、氧气接触面积:结构疏松,接触面积大则燃烧更剧烈充分,反之则不点燃烧或燃烧缓慢 3、不完全燃烧:可能伴随黑烟或颗粒 4、热量的变化情况:可能由于蒸发吸热而导致温度不易升高、可能由于热传导而温度不易升高、可能由于包裹 和聚拢使热量聚集不易散失温度升高快。热量散失可能导致无法点燃或无法持续燃烧中途熄灭。 5、热对流对热量传递方向的影响和对氧气补充的影响:热量会随气流向上运动,开阔环境,空气从底部补充, 若空间狭小,则可能底部无法补充空气,而上方由于对流也无法补充空气而不旺或熄灭 6、爆炸:可燃性气体与氧气充分混合,达到了可燃性气体的爆炸极限,遇明火就会发生爆炸 7、火焰特点:火焰是可燃性气体在燃烧,气体可能来自于可燃物质的汽化,也可能是不完全燃烧产生的新的可 燃气体。 8、缓慢氧化:缓慢氧化也是放热的,热量可能积累并导致燃烧形成自然 9、燃烧速率:周围温度和氧气的充足情况会影响燃烧的速率 10、同一燃烧过程中,不同位置可能在发生的是不同的燃烧,例如火焰的内外由于接触氧气的程度不同,燃烧 的产物不同,内部为不完全燃烧。又如在炉子中,不同的位置发生的是不同的燃烧,底部氧气充足生成CO2,中间氧气不足生成CO,上部蓝色火焰是CO在燃烧。统一燃烧过程不同时间点,发生的燃烧可能不同,如刚引燃木头时,燃烧范围小,热量散失多,发生不完全燃烧,产生黑烟多,完全燃烧后,温度高热量散失少,燃烧更充分。快熄灭时再次发生不完全燃烧。 微粒简答题 一、纯净物与混合物 基本原理:同种分子(原子)构成的是纯净物,不同分子构成的是混合物 1、用微粒的观点解释空气是一种混合物 空气中含有氮分子、氧分子等多种不同的分子,所以空气是混合物 2、氧气和臭氧(O3)是由同种元素组成的,冰和水也是同种元素组成的。为什么氧气和臭氧(O3)混合得到的是 混合物,冰和水混合得到的是纯净物? 氧气和臭氧虽然是由同种元素组成的,但氧气是由氧分子构成的,臭氧是由臭氧分子构成的,由不同分子构成的物质是混合物。冰和水都是由水分子构成的,由同种分子构成的物质是纯净物。 二、用微粒观点解释物理变化和化学变化 ①基本原理:分子(原子)是不断运动的,分子(原子)之间有间隔,分子(原子)的质量和体积都很小,温 度越高分子运动速度越快,分子间间隔越大,温度越低,分子运动速度越慢,分子间间隔越小。分子或原子的质量越小,分子运动速度越快,质量越大,分子运动速度越慢 ②热胀冷缩:物体受热,分子间间隔变大,物体体积变大,物体遇冷分子间间隔减小,物体体积变小 ③物态变化:物质汽化,分子间间隔变大,物质液化,分子间间隔减小 ④压强变化:容器体积不变,温度不变,气体分子数目变少,内部压强变小,气体数目增多,内部压强变大; 气体受热,气体分子运动速率加快,气体分子间间隔变大,体积变大,容器内压强变大,气体温度降低时,气体分子运动速率变小,气体分子间间隔变小,体积变小,容器内压强变小 ⑤反应速率:温度越高,分子运动速度越快,分子间接触越频繁,反应越迅速。反应物浓度越高,相同体积 内分子数目越多,分子间接触越频繁,反应越迅速。 ⑥化学变化本质:分子的分裂和原子的重新组合。 ⑦气体分子,单位体积内分子数目越少,气体密度越小。非密闭的情况下,气体受热后,气体分子运动速度 加快,气体分子间间隔变大,单位体积内气体分子数目减少,密度减小。

郑州市中考化学模拟考试集锦

郑州市中考化学模拟考试集锦 一、选择题 1.下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能加以鉴别的是()A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 2.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是 A.A B.B C.C D.D 3.下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是() A.A B.B C.C D.D 4.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )

A CO2CO点燃 B CaO CaCO3高温灼烧 C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸 D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液 A.A B.B C.C D.D 5.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B.向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童 6.为了达到实验目的,下列方案或结论正确的是 选项实验目的实验方案或结论 A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后,分别加入稀盐酸

B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸,蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO2- 4 A.A B.B C.C D.D 7.除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是 A.A B.B C.C D.D 8.A—F为初中化学学习中常见物质,且A、B、C、D中均含有同一种金属元素,物质间转化关系如图所示,下列说法不正确 ...的是 A.物质X能用于金属除锈 B.反应②是中和反应 C.反应①②③都属于复分解反应 D.A、B、E、F一定是氧化物 9.在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则: ①固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn ②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2 ③若溶液甲是蓝色,则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 ④若溶液甲是无色,则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2

初中化学化学综合题易错题精选经典

初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1.水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。 (1)1766年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”,他所说的“可燃空 气”成分是_____(填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水,可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 (2)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三 铁,实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气,则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是 _____。 (3)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充满管A和管B (Na2SO4)溶液呈中性且不参与反应)。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____(填字母)。 a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣,可增强水的导电性 b.电解过程中化学能转化为电能 c.电极N与电源负极相连 ②电解后,管A中生成的微粒有_____(填微粒符号)。 (4)当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时,测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示。 注:δ(分布分数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ(CO) CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中,乙醇先氧化成CO,CO再氧化成CO2【解析】

初中化学必背知识点总结

初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成 变化和性质的区别:性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程:所测液体不能超过量程,也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

中考化学简答题汇总

初中化学简答题题库 简单题汇总 1.怎样才能减少“白色污染”? ①少使用塑料②回收利用③研制可降解塑料 2. 在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面,使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。(1)写出硫和汞反应的化学方程式 S+Hg=HgS; (2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 测量体温时温度升高,汞原子运动加速,汞原子间隔增大,所以汞柱上升。 3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械? 细菌的生命基础是蛋白质,煮沸可以使蛋白质凝固,失去生理活性。 4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别? 分别取一块点燃,有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料,无刺激性气味是聚乙烯塑料。 5.某学生做实验时,不小心将稀硫酸溅到衣服上,他认为不是浓硫酸没有大问题,但不久发现衣服上出现几个小洞,这是为什么? 稀硫酸中水蒸发,变成浓硫酸,浓硫酸具有脱水性,所以使衣服出现几个小洞。 6.避免水污染的措施有哪些? ①工业“三废”经过处理后再排放 ②农业上合理使用农药和化肥 ③生活污水经处理后再排放(或加强对水质监侧) 7.写出鉴别硬水和软水的方法,现象和结论 分别取少量两种液体于两支试管中,加入适量的肥皂水,如果无泡沫、产生沉淀的是硬水,无沉淀产生,泡沫多的是软水。 8.我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明: (1)冬天捞纯碱的道理:碳酸钠溶解度随温度的升高而增大,冬天温度低,碳酸钠溶解度减小,所以从盐湖中析出来。 (2)夏天晒盐的道理:氯化钠溶解度随温度变化不大,夏天水分不断蒸发,氯化钠将析出来。※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来,然后再加以分析。 9. 1989 年世界卫生组织确认,长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害,建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验,举出二例受限制的应用。 ①少使用铝薄包装糖果、香烟 ②不使用铝制餐具 ③少吃油炸食品 ④少用氢氧化铝制的胃药

北京第一一九中学中考化学模拟考试集锦

北京第一一九中学中考化学模拟考试集锦 一、选择题 1.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,下列说法正确的是() A.加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20% B.点溶液中含有两种溶质 C.段发生的反应为中和反应 D.混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶1 2.t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( ) A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线 B.t1℃时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等 C.t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D.t2℃时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同 3.如图所示图象分别对应四个变化过程,不能正确反映对应变化关系的是()A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D.向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水 4.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图2所示变化关系的是() A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 5.下表除去杂质的方法中,正确的是 选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法 A Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉,过滤 B KCl溶液(CaCl2)加适量Na2CO3溶液,过滤

C Fe(Zn)加足量稀盐酸,过滤 D CO(CO2)通过灼热的氧化铜粉末 A.A B.B C.C D.D 6.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 A.①②B.①③C.②③D.①②③ 7.下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解 B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳 C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉,充分反应后过滤 D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸 A.A B.B C.C D.D 8.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是() A.a至b段有蓝色沉淀生成 B.d点溶质种类为三种 C.c至d段,溶液pH不断减少 D.c点所含的溶质种类最少 9.某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是 ( ) A.X是金属时,Y一定比X活泼 B.X可能是铁,Y一定是铜

初中化学中考易错题精选[1]

潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1.2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光:河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精,有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O,则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝,它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3.从图所示的两种微粒结构示意图中,所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B.它们的核外电子层数相同 C.它们的核外电子数相同D.①表示阴离子,②表示原子 4.下列各项不随水量的变化而变化的是 A.溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C.电解水生成的氢气和氧气D.酸溶液的pH 5.现有t℃时的硫酸铜饱和溶液,下列有关叙述违背客观事实的是 A.加入一定量的硝酸铵固体后,固体溶解,并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后,溶质质量变小 C.加入一定量的水后,硫酸铜溶解度不变,溶液变成不饱和溶液 D.放入一根铁丝后,铁丝表面有亮红色物质析出,说明铁比铜活泼 6.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7.下列实验对应的图像正确的是 A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐B.向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D.向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8.下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9.小明同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是() A.NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后,不能发生反应的是() A、NaCl和H2SO4B.NaOH和HCl C.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法 A.Cu(Fe2O3)加入稀硫酸,过滤 B.H2(水蒸气)通过浓硫酸,洗气 C.NaOH溶液(Na2CO3)加入石灰水,过滤 D、CaO(CaCO3)加入稀盐酸,过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是(B)

人教版 初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)

初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH-NO3-CO32-SO4 2-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀: 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀: 一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二:2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑

二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au。(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4; 铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。 2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色 4、溶液的颜色: 含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、(1)具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体 ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的:气体:CO ; 四、一些物质的特性及用途: 可燃性的气体:H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质:C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质:O2,CO2 助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2 最轻气体:H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等 盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO; 生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气) 六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血 缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病 合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触 防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。 环境污染名词: 酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。 空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

成都七中中考化学模拟考试集锦

成都七中中考化学模拟考试集锦 一、选择题 1.A~G都是初中化学常见的物质,它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属,A、B、C、D物质类别不同,其中C和D中不含相同的元素,E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互反应关系(部分物质和反应条件未标出)下列说法正确的是 A.F→E是吸热反应 B.C和E 的反应属于置换反应 C.D一定是稀硫酸 D.C→A 反应的现象是红色固体变成银白色 2.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图2所示变化关系的是() A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 3.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是 物质杂质除去杂质的方法 A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液 B CO2O2通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤

A.A B.B C.C D.D 4.将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为 3CuO+2Al3Cu+A12O3.反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中.下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是 ①加入稀硫酸后,有气泡生成 ②加入稀硫酸后,没有气泡生成 ③加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出. A.只有④B.②③C.③④D.①③④ 5.将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息,作出的判断不正确的是() A.图线X表示镁的反应情况 B.铁消耗的稀盐酸质量最大 C.镁、锌一定过量,铁可能反应完全 D.镁一定过量,锌、铁可能反应完全 6.下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解 B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳 C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉,充分反应后过滤 D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸 A.A B.B C.C D.D 7.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是

初中化学易错题酸碱盐超级经典

初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途,下列说法不合理的是() A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途,能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥,故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的,A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以,B中碳酸氢钠可与盐酸反应,且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂,D中氢氧化钠可作干燥剂,但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳,所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂,而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2.实验测得下列四种溶液的pH如下图所示: 其中溶液呈碱性的是() A.稀硫酸B.碳酸C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H>7故呈碱性,答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系,此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系,H2SO4、H2CO3 PH<7,因而为酸性物质,NaCl PH=7,因而呈中性,Na2CO3PH>7,因而呈碱性,故答案为C,学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发改变的是() A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应,“溶液”质量不变,答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化,此题答案应符合两个条件,一是物质间发生反应,二是溶液总质量不变,溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀,A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成,故符合条件,B中碳酸

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