苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结整理

一、铝

教学目标

1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3、氢氧化亚铁的制法。 教学重点、难点

重点：铝与NaOH 溶液的反应，氢氧化亚铁的制法 难点：铝与NaOH 溶液的反应 一、金属与合金

常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。

五.合金

1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.①合金的性质不是各成分金属性质的总和

②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. ③合金的硬度一般比各成分的金属大.

④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢.

2.特点

二、铝

（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。 （2）跟酸的反应

非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑

强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。 （3）跟碱的反应

铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：

2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑

（4）与氧化物的反应： 铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr

特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。 （5）制法

1）铝土矿制备铝的步骤和原理：

步骤：铝土矿 溶解 过滤 酸化 过滤 （NaAlO 2） （Al(OH)3 ） 灼烧 电解 铝 高温

高温 过量NaOH 溶液 过量的CO 2

（Al2O3 ）（Al）

有关反应方程式：

溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

灼烧：2Al(OH)3灼烧

Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3

通电

4Al+3O2↑

2）实验室制法

Al3+跟氨水反应；AlO2+与二氧化碳和水反应

（6）Al2O3的两性

Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

（7）铝的氢氧化物

Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝

【例题解析】：

例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。

解析：（1）n(Al3+)=0.1 L × 1 mol·L-1=0.1 mol n(OH-)=0.06 L × 6 mol·L-1=0.36 mol

Al3+~3OH-~Al(OH)3Al(OH)3~OH-~AlO2-

1311 1

0.10.30.1 (生成)0.06

0.36-0.3

(继续溶解)∴n(Al(OH)3)=0.1 mol－0.06 mol=0.04 mol

∴mAl(OH)3=78 g/mol × 0.04 mol=3.12g

（2）n(Al(OH)3)= =0.1mol

n(Al3+)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol

画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。

∵Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

∴当NaOH溶液刚滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=0.6mol时，沉淀量最大，

n(Al(OH)3)=0.2mol ；随着NaOH 溶液继续滴加，溶液中无Al 3+，Al(OH)3与过量NaOH 生成NaAlO 2而溶解，当过量n(NaOH)=n(Al 3+)时，Al(OH)3完全溶解。

由图可知：当n(Al(OH)3)=0.1 mol 时，对应2个NaOH 值。 a=0.3mol (NaOH 不足)

V NaOH

=

= =0.15L=150mL b=0.7mol (NaOH 过量)

V NaOH

= =0.35L=350mL

例2． 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线图（如图），请指出A 、B 两点的意义 ，OA 与AB 段发生反应的离子方程式。 解析：本题要求能够在熟练掌握Al 3＋

与OH ―

反应的基础上，

充分对化学

反应的本质有清楚的认识。明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 在水溶液中存在下面的

电离方式：KAl(SO 4)2=K ＋+Al 3＋+2SO 42―，加入Ba(OH)2后，Ba 2＋要和SO 42―

生成BaSO 4沉淀，Al 3＋

要和OH ―先生成沉淀Al(OH)3，随着Ba(OH)2的加入Al(OH)3又要和OH ―生成AlO 2―

溶解，所以要全面考虑本题中所给的各离子之间的关系，在开始加入Ba(OH)2时BaSO 4和Al(OH)3同时沉淀，当Al 3＋全部沉淀时，Ba 2＋还没有完全沉淀，而当Ba 2＋全部沉淀时，Al 3＋转变成了

AlO 2―。

答案： A 点表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO 4沉淀，B 点表示此时的沉淀全部为BaSO 4。OA 段的离子方

程式为：Al 3＋+3OH ―=Al(OH)3↓ Ba 2＋+SO 42―=BaSO 4↓，AB 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH ―=AlO 2―

。

二、铁、铜的获取及应用

一、铁单质

1、铁原子的结构

2、铁的物理性质

铁的原子序数？在周期表中的位置？其原子结构示意图？

26Fe 位于第四周期第Ⅷ族

铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好的抗腐蚀性。

Fe

Fe 2+

Fe 3+

Fe 3O 4（Fe 2+/Fe 3+）

Cl 2、Br 2、稀HNO 3

O 2、H 2O(g)

I 2、S 、H +、Cu 2＋、Fe 3+

强氧化剂

弱氧化剂

3、铁的化学性质

常温，浓硫酸、浓硝酸

钝化

n（沉淀）

A

B

n[Ba(OH)2]

共性

与稀酸反应稳定性价态色态／

俗名Fe 3O 4

Fe 2O 3

FeO

二、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O

铁红

磁性氧化铁

黑色晶体

红棕色粉末

黑色粉末

+2+3+2，+3不稳定

稳定

稳定

FeO+2H + = Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O 高温时，都能被C 、CO 、H 2、Al 等还原剂还原，最终都生成铁

制取

转化化学性质状态Fe(OH)3

Fe(OH)2

物质2、铁的氢氧化物

4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3

白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色

不溶于水的白色固体不溶于水红褐色固体Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O 不稳定，易被氧化

△

Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 2Fe(OH)3 = Fe 2O 3+3H 2O

新制FeSO 4溶液与NaOH 隔绝空气：

Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓

铁盐与强碱反应

Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓

直接观色

与KSCN 与苯酚反应

显色与铜片与淀粉KI 试纸鉴别方法+

2Fe

+

3Fe

浅绿色

黄色

血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu 被腐蚀溶液变蓝色试纸不变蓝试纸变蓝色利用与OH -反应

白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色

立即产生红褐

色沉淀

利用

Fe 3+的氧化

性

3、F e 3+、F e 2+的鉴别和检验

Fe 3+

①硫氰酸钾溶液

溶液呈血红色②氢氧化钠溶液红褐色沉淀③苯酚溶液溶液显紫色

Fe 2+

①氢氧化钠溶液

生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

②硫氰酸钾溶液和氯水

先加硫氰酸钾溶液，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色。

4、铁三角关系

Fe Fe 3＋

Fe 2+

弱

氧

化剂

S 、

I 2、H +、C u 2+、F e 3+强氧

化

剂

：C l 2、B r 2、O 2、

浓H

2S O 4、H N

O 3

F e 2O 3：

C 、

C O 、H 2、A l F e 3+：A l 、Z n 等还原F e

O ：C 、C O 、H 2、A l

F e 2+：A l 、Z n 等还原强氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4HNO 3、酸性KMnO 4、Na 2O 2、H 2O 2等

Fe 、Cu 、I －、S 2-等

+1+2+30

价态单质

氧化物氢氧化物

盐Fe Fe(OH)2

Fe(OH)3

FeO

Fe 3O 4Fe 2O 3FeCl 3

FeCl 2

(1)与氧气反应(2)与硫反应

(3)与氯气反应2.铜的化学性质

2Cu + O 2== 2CuO 加热

2Cu + S == Cu 2S

加热

(黑色物质)

Cu + Cl 2==CuCl 2点燃棕黄色的烟

三、铜

纯铜呈紫红色;熔点1083.4℃,沸点2567℃;密度8.92g/cm 3;质软；具有良好的延展性、导热、导电性。

1.铜的物理性质

3. 氢氧化铜

⑴和稀硫酸的反应:_______________________⑵加热分解: ___________________________

⑶新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应:

______________________________________Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 2Cu(OH)2 + CH 3CHO →CH 3COOH + Cu 2O + 2H 2O Cu(OH)2== CuO+H 2O △

4. 硫酸铜

硫酸铜的用途及硫酸铜晶体中水的测定？

1.铁的冶炼

原料:C+O 2=CO 2

CO 2+C=CO

3CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO 2

设备:

高炉

铁矿石、焦碳、空气、石灰石等

原理：制备还原剂

产物:生铁

除碳

钢

四、金属的冶炼

2. 铜的冶炼

Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu

高温炼铜:

黄铜矿

湿法炼铜：（古代）

电解

精铜（含量99.95%-99.98%）

粗铜

铜的精炼:

碳

粗铜

Fe Cu

Al Mg Na 冶炼方法

存在形式

金属

很活泼金属较活泼和不

活泼金属几种制备方法比较

海水中NaCl 海水MgCl 2铝土矿中Al 2O 3赤铁矿磁铁矿等黄铜矿孔雀石等

电解电解电解还原剂还原还原剂还原

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 电解法

热还原法

热分解法

金属的冶炼的方法总结

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag

课堂练习：

孔雀石主要含Cu

2(OH)2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3，步骤

如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A 中的金属离子有Cu 2＋

、Fe 2＋

、Fe 3＋

。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，

检验溶液A 中Fe 3＋

的最佳试剂为________(填代号)。

a ．KMnO 4

b ．(NH 4)2S

c ．H 2O 2

d ．KSCN

(2)由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O ，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。

(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。

(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________管(填“酸式”或“碱式”)滴定。

解析：(1)由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故为H2O2；KSCN与Fe3＋反应呈明显的血红色。

(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。

(3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3·H2O。NH3的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选b。

(4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管。

答案：(1)c d(2)冷却结晶引流(3)NH3·H2O或NH3b(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式

防止金属腐蚀的方法

(1)非金属保护层。将耐腐蚀的非金属物质，如油漆、喷漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青、高分子材料(如塑料、橡胶、聚酯)等，涂在要保护的金属表面上，使金属与腐蚀介质隔离。

(2)金属保护层。用耐腐蚀性较强的金属或合金，覆盖被保护的金属表面，覆盖的方法有电镀、热喷镀、真空镀等。按防腐蚀的电化学性质来说，保护层可分为阳极保护层和阴极保护层。阳极保护层金属的标准电极电位比基体金属低，例如镀锌铁板，锌为阳极，铁为阴极。阴极保护层金属的标准电极电位比基体金属高，例如镀锡铁板，锡为阴极，铁为阳极。就保护层将金属和环境隔离的作用而言，两种保护层无本质区别。但当保护层受到损坏变得不完整时，情况就不同了。如前所述，阴极保护层将使基体金属成为阳极，造成孔蚀。阳极保护层，如镀锌铁板，此时锌为阳极，基体金属铁是阴极，受到腐蚀的是镀层锌，而非铁。直到镀层受到相当大的破坏，不能对基体金属起保护作用时，基体金属才开始腐蚀。

(3)化学保护。①牺牲阳极保护法。将标准电极电位较低的金属和需要保护的金属连接起来，构成原电池。这时，需要保护的金属因电极电位较高成为阴极，不受腐蚀，得到保护。另一个电极电位较低的金属是阳极，被腐蚀。例如，海上航行的船舶，在船底四周镶嵌锌块。这时，船体是阴极，受到保护，锌块是阳极，代替船体被腐蚀。这种保护法保护了阴极，牺牲了阳极，故称牺牲阳极保护法。②阴极保护法。这是利用外加电源来保护金属，把需要保护的金属接在负极上，成为阴极而避免腐蚀。另外取一些铁块接到正极上，使之成为阳极，让

其腐蚀，实际上也是牺牲阳极。和上面的方法所不同的是，这里由外电源提供电流，而不是由电池本身提供电流。化工厂的一些酸性溶液贮槽或管道，以及地—厂水管、输袖管等，常用这种方法防腐。③阳极保护法。这也是利用外加直流电源来保护金属，把需要保护的金属接在正极上，成为阳极。理论上说，这应该加速金属腐蚀。但对——些能形成保护性氧化膜的金属，并非一定加速金属腐蚀。相反，在适当的电位范围内，由于阳极上氧化作用加剧，在金属表面形成一个完整的氧化膜层，使金属得到保护，腐蚀电流明显下降。这种现象叫做金属的电化学钝化。阳极保护就是将能够钝化的金属，在外加阳极电流的作用下，使其钝化而得到保护。

(4)加缓蚀剂保护。缓蚀剂是一种化学物质，将它少量地加到腐蚀介质中，就可显著地减小金属腐蚀的速率。由于缓蚀剂用量少，简便且经济，故是——种常用的防腐手段。

3．Fe2+与Fe3+的转化

Fe2+在水溶液中显浅绿色，Fe3+在水溶液中显棕黄色。

Fe2+是铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，亚铁盐溶液露置在空气中会被氧气氧化成Fe3+。常见反应有：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

Fe3+体现氧化性，遇到还原剂可以被还原成Fe2+或Fe。可以将它还原成Fe2+的主要反应有：

2Fe3++Fe＝3Fe2+

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

2Fe3++2I-＝2Fe2+2I2

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

Fe2+与Fe3+以及其他金属阳离子的氧化性顺序如下：

可以发现Fe2+与Fe3+的氧化性差异很大。

习题

1．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+

解析：解此题要掌握单质铁有还原性能和Cu2+、H+、Fe3+反应。另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。现在Fe单质有剩余则Cu2+、H+、Fe3+分别被还原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多，答案为C。2．将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到4.48 L H2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？

解析：将Fe 、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3 ，这时Fe还可以和Fe3+反应,即铁和两种物质都发生了反应，而反应后无Fe3+和Fe，说明上述反应恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。

答案：混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反应消耗H2SO4 0.8 mol。

3．两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是()

A. Zn和Mg

B. Fe和Mg

C. Zn和Fe

D. Fe和Cu

解析：根据金属与盐酸反应的化学方程式可得如下关系式：

Mg ～H2Fe ～H2Zn ～H2Cu不与盐酸反应，

24 2 56 2 65 2 由上可知，与盐酸反应生成1 g 氢气，Mg 需12 g ，Fe 需28 g ，Zn 需32.5 g 。若要使与盐酸反应生成1 g 氢气，而混合金属为20 g ，则要求混合金属中一种的质量应小于20 g (如Mg )，和另一个大于20 g （如Fe 、Zn ）或不生成氢气的铜组合才行。

答案：CD 。

4.铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法.其原理是：用FeSO 4把废水中Cr 2O 72-离子还原为Cr 3+离子，并通过调节PH 值，使生成物组成符合类似于Fe 3O 4（铁氧体）的复合氧化物Cr 3+x Fe 3+2-x Fe 2+O 4.

问：处理废水时，需加至少为废水中铬（用CrO 3表示）的质量多少倍的固体FeSO 4·7H 2O ？实际处理时可能怎样?

解析：本题是新信息与已有知识结合类型的能力性测试题，要求具有较强的观察能力及逻辑思维能力.Cr 3+x Fe 3+2-x Fe 2+O 4就是R 3O 4，即M 2O 3·FeO ，其中M 3+有一部分是Fe 3+，另一部分是Cr 3+.

那么Cr 3+、Fe 3+从哪里来?有何比例呢? 由题意知发生的反应式为： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

从反应不难看出n(Cr 3+)∶n(Fe 3+)=1∶3.要符合M 2O 3·FeO 的组成，即n(M 3+)∶n(Fe 2+)=2∶1，当有4 mol M 3+(1 mol Cr 3+和3 mol Fe 3+)时，应还需2 mol Fe 2+，所以一共需要用5 mol FeSO 4·7H 2O.

故加入FeSO 4·7H 2O 的质量为CrO 3的倍数为：

)

()7(5324CrO M O H FeSO m ?=100278

5?=13.9 实际上用量可能要比理论值大，因为绿矾比较容易被氧化而变质.

高中化学知识点总结材料

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

铁、铝化学方程式(全)

铁、铝化学方程式 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃 Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃 2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃 2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃 FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→?? FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3?→? ? Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)??→?高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→? ? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2

17．和SCN—反应：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3

(大数据)北邮大数据技术课程重点总结

(大数据)北邮大数据技术课程重点总结

5.数据化与数字化的区别 数据化：将现象转变为可制表分析的量化形式的过程； 数字化：将模拟数据转换成使用0、1表示的二进制码的过程 6.基于协同过滤的推荐机制 基于协同过滤的推荐（这种机制是现今应用最为广泛的推荐机制）——基于模型的推荐（SVM、聚类、潜在语义分析、贝叶斯网络、线性回归、逻辑回归） 余弦距离（又称余弦相似度）：表示是否有相同的倾向 欧几里得距离（又称欧几里得相似度）：表示绝对的距离 这种推荐方法的优缺点： 它不需要对物品或者用户进行严格的建模，而且不要求物品的描述是机器可理解的；推荐是开放的，可以共用他人的经验，很好的支持用户发现潜在的兴趣偏好。 数据稀疏性问题，大量的用户只是评价了一小部分的项目，而大多数的项目是没有进行评分；冷启动问题，新物品和新用户依赖于用户历史偏好数据的多少和准确性，一些特殊品味的用户不能给予很好的推荐。 7.机器学习：构建复杂系统的可能方法/途径 机器学习使用场景的核心三要素：存在潜在模式、不容易列出规则并编程实现、有历史的数据 8.机器学习的基础算法之PLA算法和Pocket算法（贪心PLA） 感知器——线性二维分类器，都属于二分类算法 二者的区别：迭代过程有所不同，结束条件有所不同； 证明了线性可分的情况下是PLA和Pocket可以收敛。 9.机器为什么能学习 学习过程被分解为两个问题： 能否确保Eout(g)与Ein(g)足够相似？ 能否使Ein(g)足够小？ 规模较大的N，有限的dVC，较低的Ein条件下，学习是可能的。 切入点：利用具体特征的，基于有监督方式的，批量学习的分析，进行二分类预测。 10.VC维： 11.噪声的种类： 12.误差函数（损失函数） 13.给出数据计算误差 14.线性回归算法：简单并且有效的方法，典型公式 线性回归的误差函数：使得各点到目标线/平面的平均距离最小！ 15.线性回归重点算法部分：

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O 2 =2MgO 3Mg+N 2Mg 3 N 2 Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+2H+=Mg2++H 2 ↑ Mg+2H 2O Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 2Mg+CO 2 2MgO+C MgO+H 2O=Mg(OH) 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2 O MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2 ↑

Mg2++CO 32-＝MgCO 3 ↓ MgCO 3+2H+＝Mg2++CO 2 ↑+H2O MgCO 3+CO 2 +H 2 O＝Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3+H 2 O Mg(OH) 2 +CO 2 ↑ Mg(OH) 2+2H+＝Mg2++H 2 O Mg(OH) 2MgO+H 2 O Mg 3N 2 +6H 2 O＝3Mg(OH) 2 ↓+2NH3↑ 二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 3S+2Al Al 2S 3 2Al+3Cl 22AlCl 3 2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2 ↑

2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+2H 2O 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑ Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H + Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al 3+ +4OH -=AlO 2- +2H 2O Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al(OH)3+3H + =Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物

2016全国计算机等级二级MS_office高级应用考试基础知识总结

选择题汇总 1.在冯诺依曼体系结构的计算机中引进了两个重要的概念：采用二进制和存储程序 2.1946年诞生了世界上第一台电子计算机：ENIAC 3.计算机最早的应用领域是：数值计算 4.英文缩写CAD的中文意思是：计算机辅助设计 5.办公自动化OA是计算机的一项应用，按计算机的分类，它属于：数据处理 6.电子商务的本质是：商务活动 7.国际通用的ASCII 码的码长是：7 8.在计算机中，20GB的硬盘可以存放的汉子数是：10*1024*1024 KB 9.计算机中所有信息的存储都采用：二进制 10.大写字母B的ASCII码值是：66 11.汉子在计算机内部的存储、处理、和传输都使用汉子的：机内码 12.存储24*24点阵的一个汉子信息，需要的字节数是：72 13.组成中央处理器的主要部件是：运算器和控制器 14.操作系统对磁盘进行读/写的物理单位是：扇区 15.计算机能够直接进行识别和处理的语言是：机器语言 16.将高级语言源程序翻译成目标程序，完成这种翻译过程的程序是：编译程序 17.多媒体处理的是：数字信号 18.所有计算机的字长都是固定不变的，都是8位 19.计算机病毒是指“能够侵入计算机并在计算机系统中潜伏和传播、破坏系统正常工作的一种具有繁殖能力的”： 特殊程序 20.将发送端数字脉冲信号转换成模拟信号的过程称为：调制 21.实现局域网与广域网互联的主要设备是：路由器 22.Internet 中完成从域名到IP地址或者从IP地址到域名转换服务的是：DNS

23.IE浏览器收藏夹的作用是：收集感兴趣的页面地址 24.关于电子邮件：发件人必须有自己的E-MAIL账户/必须知道收件人的E-MAIL账户/可以使用OUTLOOK管理联系人的信息 25.计算机发展的四个阶段： 1）1946-1959，电子管 2）1959-1964 晶体管 3）1964-1972 中小规模集成电路 4）1972至今大规模、超大规模集成电路26.计算机的特点： 1）高速精确的运算能力2）准确的逻辑判断能力3）强大的存储能力 4）自动功能 5）网络与通信能力 27.计算机网络功能的重要意义：改变了人类交流的方式和信息获取的途径 29.网格计算的三要素：任务管理、任务调度、资源管理 30.云计算的构成包括：硬件、软件和服务 31.云计算的特点：超大规模、分布式、虚拟化、高可靠性、通用性、高可扩展性、按需服务、价廉 32.电子计算机的发展方向：巨型化、微型化、网络化、智能化 33.计算机中最重要的核心部件：芯片 34.电子商务是应用现代信息技术在互联网络上进行的商务活动，电子商务是现代信息技术和现代商业技术的结合体 35.信息技术包含三个层次：信息基础技术、信息系统技术、信息应用技术 36．现代信息技术的发展趋势：数字化、多媒体化、高速度、网络化、宽频带、智能化 37.计算机中数据的最小单位是位，存储容量的基本单位是字节，8个二进制位称为1个字节 1Byte=8bit 39.计算机由输入、存储、运算、控制和输出五个部分组成 40.运算器（ALU）是计算机处理数据形成信息的加工厂，主要功能是对二进制数码进行算术运算和逻辑运算控制器是计算机的心脏，指挥全机各个部件自动、协调地工作 控制区和运算器是计算机的核心部件，合称为中央处理器

大数据库面试基础知识总结材料

1. 数据抽象：物理抽象、概念抽象、视图级抽象，模式、模式、外模式 提示： (1). 概念模式：(面向单个用户的) 是数据中全部数据的整体逻辑结构的描述。它由若干个概念记录类型组成。 (2). 外模式：(面向全局的) 是用户与数据库系统的接口，是用户用到的那部分数据的描述。它由若干个外部记录类型组成。(3). 模式：(面向存储的) 是数据库在物理存储方面的描述，它定义所有的部记录类型、索引、和文件的组织方式，以及数据控制方面的细节。 模式描述的是数据的全局逻辑结构，外模式描述的是数据的局部逻辑结构。对应与同一个模式可以有任意多个外模式。在数据库中提供两级映像功能，即外模式/模式映像和模式/模式映像。对于没一个外模式，数据库系统都有一个外模式/模式映像它定义了该外模式与模式之间的对应关系。这些映像定义通常包括在各自外模式的描述中，当模式改变时，由数据库管理员对各个外模式/模式的映像做相应改变，可以使外模式保持不变，从而应用程序不必修改，保证了数据的逻辑独立性。数据库中只有一个模式，也只有一个模式，所以模式/模式映像是唯一的，它定义了数据全局逻辑结构与存储结构之间的对应关系。当数据库的存储结构改变了，由数据库管理员对模式/模式映像做相应改变，可以使模式保持不变，从而保证了数据的物理独立性。 2. SQL语言包括数据定义、数据操纵(Data Manipulation)，数据控制(Data Control) 数据定义：Create Table，Alter Table，Drop Table，Craete/Drop Index等 数据操纵：Select ，insert，update，delete， 数据控制：grant，revoke 3. SQL常用命令 CREATE TABLE Student( ID NUMBER PRIMARY KEY， NAME V ARCHAR2(50) NOT NULL);//建表 CREATE VIEW view_name AS Select * FROM Table_name;//建视图 Create UNIQUE INDEX index_name ON TableName(col_name);//建索引 INSERT INTO tablename {column1，column2，…} values(exp1，exp2，…);//插入 INSERT INTO Viewname {column1，column2，…} values(exp1，exp2，…);//插入视图实际影响表 UPDA TE tablename SET name=’zang 3’ condition;//更新数据 DELETE FROM Tablename WHERE condition;//删除 GRANT (Select，delete，…) ON (对象) TO USER_NAME [WITH GRANT OPTION];//授权 REVOKE (权限表) ON(对象) FROM USER_NAME [WITH REVOKE OPTION] //撤权 列出工作人员及其领导的名字： Select https://www.sodocs.net/doc/1215731569.html,，https://www.sodocs.net/doc/1215731569.html, FROM EMPLOYEE E S WHERE E.SUPERName=https://www.sodocs.net/doc/1215731569.html, 4. 视图 提示： 计算机数据库中的视图是一个虚拟表，其容由查询定义。同真实的表一样，视图包含一系列带有名称的列和行数据。但是，视图并不在数据库中以存储的数据值集形式存在。行和列数据来自由定义视图的查

高中化学方程式钠,铝,铁全部(精选课件)

高中化学方程式钠,铝,铁全 部 钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧:2Ｎａ+O2Na2O2...文档交流仅供参考... 2、钠在氯气中燃烧:２Na+Cｌ2２NaCl...文档交流仅供参考... 3、钠常温条件下和氧气反应：4Ｎa+O２2Ｎa2Ｏ...文档交流仅供参考... 4、钠和硫共热:2Na+ＳＮa2S ５、钠和水反应：２Na＋2H２O2NaOH+H2↑...文档交流仅供参考... 6、钠和稀盐酸反应:2Na+2HＣl2NaCl＋H2↑...文档交流仅供参考... ７、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+ＣuSO4+２Ｈ2OＮa２SO4+Cu（ＯH)2↓+H2↑...文档交流仅供参考... 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na+2AlＣl3＋６Ｈ２O6ＮaCｌ+2Al(OH）3↓+３H2↑...文档交流仅供参考... 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠:4Nａ＋AｌCl3＋２H２O NaAlO2+３NａＣl+２H2↑...文档交流仅供参考... 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Ｎa+ＴｉＣl44NａＣｌ＋Ti...文档交流仅供参考...

二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O＝２ＮａOH 2、氧化钠与二氧化碳反应:Ｎa2O＋CO2Nａ2ＣO３...文档交流仅供参考... ３、氧化钠与盐酸反应：Na２O+2HCl2NａCl＋H２O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Ｎa2O＋CuSＯ4+H2ＯCu(OH）2↓+Na2ＳＯ４...文档交流仅供参考... 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠:３Nａ2O＋2AlCl３+３H２O2Ａｌ(OH）3↓+6NaＣｌ...文档交流仅供参考... 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Ｎa２Ｏ+AlC ｌ3NaAlＯ2＋3ＮaCl...文档交流仅供参考... 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Nａ2O2+2Ｈ2O4NaＯＨ+O2↑...文档交流仅供参考... ２、过氧化钠与二氧化碳反应：２Nａ2O2＋2ＣO22Na2CO３+O2↑...文档交流仅供参考... ３、过氧化钠与盐酸反应：2Nａ2O2+4HCl４NａC ｌ＋2H2O＋Ｏ2↑...文档交流仅供参考... ４、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2Ｏ２＋2CuS Ｏ4＋2H２Ｏ===2Cｕ（OH）2↓＋2Na2SO４＋O2↑...文档交流仅供参考... 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O２＋4ＡlCｌ3＋６Ｈ2O4Ａｌ(OＨ）3↓+1２

Office知识点的总结(word文档物超所值)

三大办公软件Word、Excel、PPT知识点归纳

第一部分 Word文档知识点 第一章 Word文档的编辑与排版功能 一、Word2016操作界面： 由“文件”按钮、快速访问工具栏、标题栏、功能区（选项卡和命令组）、标尺、共享、页面区域、滚动条、状态栏等组成。 Word2016的默认后缀名是：.docx 二、word的基本操作： 1.文件的基本操作 1)不同输入法之间的切换：Ctrl+Shift键； 2)CapsLook=大、小写字母切换 3)NumLook=控制数字小键盘打开与关闭 2.输入日期和时间； 1)插入当前日期：Alt+Shift+D；2019/12/18 星期三 2)插入当前时间：Alt+Shift+T；19时31分 3.选定文本的作用：选定文本后，才能编辑和修改文本。 4.输入文档时，直接按“Enter”键可对文档内容进行换段；按“Shift+Enter”组 合键可对内容进行换行，并出现一个手动换行符“↓”。 5.选定文本的方法； 1)选择整个文档：在文档左侧页边距外侧的空白页面上，连续点击鼠标左键三次。 2)选择整个段落：在段落的左侧页边距外侧的空白页面上，连续点击鼠标左键两次。 3)选择一行：在一行的左侧页边距外侧的空白页面上，单击鼠标左键。 4)可以使光标插入点快速移到第一页页头的组合键是Ctrl+home。

5)选择文档中竖块文本的方法，可以按住Alt键选择。 6)小区域选择：按住鼠标左键，从开始位置拖动到结束位置，松开鼠标左键。 三、文本和段落的基本格式 设置文字格式的操作有设置字体、字号、字形、下划线、边框、底纹、颜色等; 设置段落格式的操作有设置对齐、缩进、行间距、段间距以及边框和底纹等; 设置页面格式的操作有设置纸张、页边距、页眉和页脚、页边框等。 1、字体的安装： 1)选中字体文件，鼠标右键“安装”； 2)开始/控制面板/字体 2、段落文本的对齐方式包括：左对齐Ctrl+L、居中Ctrl+E、右对齐Ctrl+R、两端对齐Ctrl+J、分散对齐Ctrl+Shift+J（调整字符宽度） 3、按组合键【Ctrl+D】打开“字体”对话框，设置文本格式。 4、在文档中插入的分页符，为什么有的时候看不到？ 分页符属于编辑标记，如果看不到文档中的分页符，那么它可能处在隐藏状态。此时， 单击“开始”选项卡，在“段落”组中单击“显示/隐藏编辑标记”按钮 5、要删除文档中重复的文字/空行/空格可以通过“查找和替换”来实现。 查找替换空行，“^p”代表一行。 6、制表位的作用：方便光标快速定位。 1)制表位的类型： 默认制表位（两个字符）：一般用在正文段落中，按Tab键使用；即首行缩进2个字符 手动设置制表位：一般用在特定的排版，可以快速定位在页面制定位置； 2)通过标尺设置制表位 左对齐式制表位；居中式制表位；右对齐式制表位；小数点式制表位 ；竖线对齐式制表位（不定位文本，只在位置上显示插入的竖线）； 7、插入_页面_分页【或执行“Ctrl+Enter”】

数据的分析知识点总结与典型例题

数据的分析知识点总结 与典型例题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

目录 数据的分析知识点总结与典型例题 一、数据的代表 1、算术平均数： 把一组数据的总和除以这组数据的个数所得的商. 公式：n x x x n +???++21 使用：当所给数据1x ，2x ，…，n x 中各个数据的重要程度相同时，一般使 用该公式计算平均数. 2、加权平均数： 若n 个数1x ，2x ，…，n x 的权分别是1w ，2w ，…，n w ，则 n n n w w w w x w x w x +???+++???++212211，叫做这n 个数的加权平均数. 使用：当所给数据1x ，2x ，…，n x 中各个数据的重要程度（权）不同时， 一般选用加权平均数计算平均数. 权的意义：权就是权重即数据的重要程度. 常见的权：1）数值、2）百分数、3）比值、4）频数等。 3、组中值：（课本P128）

数据分组后，一个小组的组中值是指这个小组的两个端点的数的平均数，统计中常用各组的组中值代表各组的实际数据. 4、中位数： 将一组数据按照由小到大（或由大到小）的顺序排列，如果数据的个数是奇数，则处于中间位置的数就是这组数据的中位数；如果数据的个数是偶数，则中间两个数据的平均数就是这组数据的中位数. 意义：在一组互不相等的数据中，小于和大于它们的中位数的数据各占一半. 5、众数： 一组数据中出现次数最多的数据就是这组数据的众数. 特点：可以是一个也可以是多个. 用途：当一组数据中有较多的重复数据时，众数往往是人们所关心的一个量. 6、平均数、中位数、众数的区别： 平均数能充分利用所有数据，但容易受极端值的影响；中位数计算简单，它不易受极端值的影响，但不能充分利用所有数据；当数据中某些数据重复出现时，人们往往关心众数，但当各个数据的重复次数大致相等时，众数往往没有意义. ※典型例题： 考向1：算数平均数 1、数据-1，0，1，2，3的平均数是（C） A．-1 B．0 C．1 D．5

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

高二化学铁和铝化学方程式整理

高二化学铁铝化学方程式整理 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→??FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3?→?? Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)??→?高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→?? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2 17．和SCN —反应：Fe 3++3SCN —?Fe(SCN)3

Word知识点总结.doc

2. 刺进横线的几种办法 (5) 3. 在 WORD 中，窗体的运用 (5) 4. WORD 中，能够在页眉页脚中设置页面左边的相关装饰物 (5) 5. WORD 中表格内数据的核算 (5) 6. WORD 中，分栏时能够钩选“分隔线”选项 (5) 7. WORD 中，已刺进“ (5) 8. 有关“试卷排版”中的一些技巧 (6) 9. 有关“ Math Type 5.2 数学公式修正器”的介绍 (6) 10. 在 WODE 中，铲除页眉里那条横线的办法 (6) 11. 在 WODE 中，将布景图片设置成水印的办法 (6) 12. 在 WODE 中，躲藏答案的办法 (6) 13. 在 WODE 中，把艺术字打散的办法 (6) 14. 字符输入办法 (6) 15. 符号的输入的办法 (7) 16. 改写 (7) 17. 便利键 1 (7) 18. 便利键 2 (7) 19. “重复”与“康复”的差异 (7) 20. 主动更正 (8) 21. 便利键 3 (8) 22. 阶段对齐办法 (8) 23. 设置制表位 (8) 24. 纵横混排 (9) 25. 兼并字符（最多 6 个汉字） (9) 26. 双行兼并 (9) 27. 在 WORD 中，能够刺进的图片文件格局有 (9) 28. 图形暗影效果 (9) 29. 比照 (10)

31. 表格的修正 (10) （1）手动拖动改动行高或列 宽： (10) （2）标题行重复。 (10) (3) 使用“自动调整”命令调整行高或列宽。 (10) ○1 右键表格的便利办法中（主动调整）○2 “表格和边框”工具栏 (11) 32. 表格的排序与核算 (11) ○1 排序 (11) ○2 核 算 ............................................................................................... (11) (1)单元格参数与单元格的值 (11) (2)用公式命令计算。 (12) 33. 将文本转化为表格 (12) 34. 款式在排版中的运用 (12) （1）检查款 式。 .................................................................................................. (12) （2）替换款 式。 .................................................................................................. (12) （3）仿制款 式 .................................................................................................... (12) （4）从头套用款 式 .................................................................................................... (13) （5）加载模板。 (13) （6）文档模板 (14) 35. 宏的妙用 (14) 1．宏的基础常识 (14) （1）宏的举例阐 明 ............................................................................................... .. 14 （2）宏的界 说 ............................................................................................... (15)

北邮_大数据技术课程重点总结

大数据技术 1.什么是数据挖掘，什么是机器学习： 什么是机器学习 关注的问题：计算机程序如何随着经验积累自动提高性能； 研究计算机怎样模拟或实现人类的学习行为，以获取新的知识或技能，重新组织已有的知识结构使之不断改善自身的性能； 通过输入和输出，来训练一个模型。 2.大数据分析系统层次结构：应用层、算法层、系统软件层、基础设施层 3.传统的机器学习流程 预处理-》特征提取-》特征选择-》再到推理-》预测或者识别。 手工地选取特征是一件非常费力、启发式（需要专业知识）的方法，如果数据被很好的表达成了特征，通常线性模型就能达到满意的精度。 4.大数据分析的主要思想方法 4.1三个思维上的转变 关注全集（不是随机样本而是全体数据）：面临大规模数据时，依赖于采样分析；统计学习的目的——用尽可能少的数据来证实尽可能重大的发现；大数据是指不用随机分析这样的捷径，而是采用大部分或全体数据。 关注概率（不是精确性而是概率）：大数据的简单算法比小数据的复杂算法更有效 关注关系（不是因果关系而是相关关系）：建立在相关关系分析法基础上的预测是大数据的核心，相关关系的核心是量化两个数据值之间的数理关系，关联物是预测的关键。 4.2数据创新的思维方式 可量化是数据的核心特征（将所有可能与不可能的信息数据化）；挖掘数据潜在的价值是数据创新的核心；三类最有价值的信息：位置信息、信令信息以及网管和日志。 数据混搭为创造新应用提供了重要支持。 数据坟墓：提供数据服务，其他人都比我聪明！ 数据废气：是用户在线交互的副产品，包括了浏览的页面，停留了多久，鼠标光标停留的位置、输入的信息。 4.3大数据分析的要素 大数据“价值链”构成：数据、技术与需求（思维）；数据的价值在于正确的解读。

高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心

铁和铝化学方程式整理

铁、铝化学方程式整理 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→??FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)??→?高温Fe3O4+4H2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→?? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2

Word与Excel知识点总结

Word知识点总结 1、页面设置（包括纸张大小、纸张方向、页边距、分栏等） 设置页面格式的方法：选择菜单“文件-页面设置） 2、字体设置（包括字体、大小、颜色、下划线、斜体、粗体、阴文、阳文等） 进行字体设置有两种方法， 方法一：选择文字，选择菜单“格式—字体” 方法二：选择文字，在文字上单击鼠标右键在弹出的快捷菜单中选择“字体”。 3、段落设置（包括行间距、首行缩进、段后间距、段前间距等） 方法一：选择需要设置的段落，选择菜单“格式—段落”、 方法二：选择需要设置的段落，在选择的段落上单击鼠标右键在弹出的快捷菜单中选择“段落”。 4、插入文本框及文本框格式设置（边框颜色、填充颜色\底纹、版式、大小等） 插入：将光标定位到需要插入的位置，选择菜单“插入—文本框—横排|竖排”，（不要再给出的画布上绘制，在画布旁的位置绘制） 文本框格式设置：在文本框边框上单击鼠标右键（注意不要在其他地方单击），在弹出的快捷菜单中选择“设置文本框格式” 5、插入图片及图片格式设置(大小、边框、版式等) 插入：选择菜单“插入—图片” 图片格式设置：在图片上单击鼠标右键，在弹出的快捷菜单中选择“设置图片格式”。 6、插入艺术字及艺术字格式设置（填充颜色、边框颜色、大小、版式等） 插入：选择菜单“插入—图片--艺术字” 艺术字格式设置：在艺术字上单击鼠标右键，在弹出的快捷菜单中选择“设置艺术字格式”。 7、插入表格及表格格式设置（边框与底纹、单元格对齐方式、表格对齐方式、文字环绕方式、行高、列宽等、合并单元格、添加删除行或列）

插入表格：选择菜单“表格—插入—表格” 表格属性：在表格的任意单元格上单击鼠标右键，在弹出的快捷菜单中选择“表格属性” 插入表格：选择菜单“表格—插入—表格” 8、插入页码 选择菜单“插入—页码” 9、首字下沉 将光标定位到需要首字下沉的段落，选择菜单“格式—首字下沉”。 10、分栏 选择菜单“格式—分栏“ 11、条件格式 选择需要进行条件格式设置的单元格区域--选择菜单“格式--条件格式”--设置条件与格式。 12、边框与底纹 选择需要进行设置边框与底纹的对象--选择菜单“边框与底纹” 13、查找、替换 选择菜单“编辑-替换” 14、项目编号