浙江省高一上学期化学期末考试试卷A卷
浙江省高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共50题；共100分)
1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子（）
A . 核外有13个电子，核内有13个质子
B . 核内有6个质子，核外有7个电子
C . 质量数为13，原子序数6，核内有7个质子
D . 质量数为13，原子序数6，核内有7个中子
2. （2分）人类历史上大量生产和使用铁、铝、钛、铜四种金属的时间顺序是（）
A . 铜、铁、铝、钛
B . 铁、铝、铜、钛
C . 铜、铁、钛、铝
D . 铁、铜、铝、钛
3. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（）
A . 取a克混合物充分加热，得b克固体
B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C . 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
4. （2分） (2019高一上·江阴期中) 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（）
A . NaOH
C . KMnO4
D . Na2CO3
5. （2分） (2018高一上·云南期中) 水富县铜锣坝原始森林素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2- 就是其中一种，其摩尔质量为（）
A . 33
B . 32
C . 33g﹒mol-1
D . 32g﹒mol-1
6. （2分）将红磷和硫分别在如图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是（）
A . 水先进入a瓶
B . 水先进入b瓶
C . 水同时进入两瓶
D . 水不进入任何一瓶
7. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）
A . NO2
B . CuCl2
C . FeCl2
8. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 化学与生活息息相关。下列做法中不合理的是（）
A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢
B . 用活性炭去除冰箱中的异味
C . 用米汤检验食盐中的碘酸钾
D . 生、熟水果混放加快生水果成熟
9. （2分） (2018高二下·盐城期末) 化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）
A . 大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活
B . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
C . 将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理
D . 加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求
10. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）
A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH
C . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
11. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）
A . 铁的冶炼
B . 电池放电
C . 碳酸氢钠作发酵粉
D . 天然气燃烧
12. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（）
A . CO2属于酸性氧化物
B . CO2是导致酸雨发生的主要原因
C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
13. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）
A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
14. （2分） (2016高一上·吉林期中) 等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ，在标况下体积由大到小顺序是（）
A . ②＞①＞③＞④
B . ④＞③＞①＞②
C . ③＞②＞④＞①
D . ①＞④＞②＞③
15. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）
A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便
D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
16. （2分） (2016高三上·河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质
2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ．则下列说法正确的是（）
A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1
17. （2分）某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣五种阴离子．现向其中加入少量Na2O2的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）
A . ①
B . ④
C . ①④⑤
D . ④⑤
18. （2分） (2018高一上·郑州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A . 氯化镁晶体
B . 氯化钠溶液
C . 液态氯化氢
D . 熔融的氢氧化钾
19. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（）
A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏
B . 过滤、分液、蒸馏、萃取
C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏
D . 过滤、分液、过滤、蒸馏
20. （2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）
A . 使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
B . 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C . 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D . 可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标
21. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 ．下列说法正确的是（）
A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
22. （2分）将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）
A . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出
B . 生成BaSO4和BaSO3 2种沉淀
C . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色
D . 生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出
23. （2分） (2016高一上·广州期末) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（）
A . Mg2+、Al3+、Fe3+
B . H+、Mg2+、Al3+
C . H+、Ba2+、Al3+
D . Na+、Mg2+、Al3+
24. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）
A . Na和H2O
B . Na2O2和H2O
C . Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
25. （2分） (2019高二下·滦平期中) 用NaOH 固体配制100mL 2.0mol·L-1 NaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是（）
A .
B .
C .
D .
26. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . Cl－的结构示意图
B . 铁红的化学式为Fe3O4
C . 甲醛的结构简式：CH2O
D . CO2的电子式
27. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
B . NH4NO3 N2O↑十2H2O
C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D . Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
28. （2分）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
A . 用装置进行铜和浓硫酸的反应
B . 用装置收集二氧化硫并吸收尾气
C . 用装置稀释反应后的混合液
D . 用装置测定余酸的浓度
29. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L 的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）
A . 一样多
B . 后者较前者多
C . 前者较后者多
D . 无法比较
30. （2分） (2017高一上·简阳期中) 下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（）
A . 在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C . 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D . Na2CO3与NaHCO3可以相互转化
31. （2分） (2017高三上·昆明月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B . 标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D . 标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA
32. （2分） (2017高二上·福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）
A . N4是N2的同素异形体
B . N4是N2的同分异构体
C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
D . N4的摩尔质量是56g
33. （2分） (2016高一上·新疆期末) “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是（）
A . 烧碱
B . 纯碱
C . 小苏打
D . 石灰浆
34. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列无色溶液中，能大量共存的一组是（）
A . Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B . Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣
C . Na+ H+ Cl﹣ NO3﹣
D . K+ H+ SO42﹣ OH﹣
35. （2分） (2018高二上·常州期末) 向200 m L 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是（）
A . 当0＜n(Fe)≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现
B . 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C . 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
D . 图中a=0.15 、b =0.15
36. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染
B . 可用丁达尔效应区别胶体和溶液
C . 绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
D . PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大
37. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列变化需加入还原剂才能完成的是（）
A . KMnO4→MnO2
B . HCO3﹣→CO2
C . H2SO4→SO2
D . Br﹣→Br2
38. （2分） (2019高二下·温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，下列说法正确的是（）
A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=2：1
B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀
C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2
D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性KMnO4溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2 O=2Mn2++5SO42-+4H+
39. （2分） (2016高一上·武汉期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
40. （2分） (2018高一上·扬州月考) V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）
A . 通入标准状况下的HCl气体22.4V L
B . 将溶液加热浓缩到0.5V L
C . 加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D . 加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀
41. （2分） (2016高一上·中江期中) 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质．则E的摩尔质量是（）
A . 100g/mol
B . 111g/mol
C . 55g/mol
D . 27.5g/mol
42. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是（）
A . SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B . SO2可用于漂白纸浆和草帽辫
C . 通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体
D . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥
43. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）
A . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
B . 乙烯中混有SO2、CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气
C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
44. （2分） (2018高一上·大理期中) 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-
B . Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C . Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-
D . NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-
45. （2分） (2016高一下·盐城期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（）
①SO2 （NH4）2SO3 （NH4）2SO4
②煤焦炭（CO+H2） CH3OH
③C4H10 C2H4
④（C6H10 ）n（淀粉） C6H12O6（葡萄糖） H5OH．
A . ①②③④
B . ①③④
C . ③④
D . ①②
46. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（）
A . ①②
B . ①②③
C . ①④
D . ①④⑤
47. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（）
A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C . 若生成0.2molHNO3 ，则转移0.2mol电子
D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
48. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸的反应
B . Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的炭与CO2的反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
49. （2分）水是生命之源，下列有关各种“水”的说法中正确的是（）
A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染
B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C . 新制备的氯水中存在七种粒子
D . 氨水能导电，说明氨气是电解质
50. （2分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是（）
A . 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物
B . 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C . 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6
D . 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
二、推断题 (共1题；共5分)
51. （5分）（1）现有以下物质
①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨氢氧化钠固体
其中能导电的是：________ 属于电解质的是：________ 属于非电解质的是：________
（2）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：________ B组：________ ．
三、实验题 (共3题；共25分)
52. （10分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．
（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为________（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为________．
（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①________、②________．
（3）乙装置发生反应的化学方程式为________．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？________．说明理由．________．
（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：________；________，________．
53. （9分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，
可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入________中（填物质编号），观察到的现象是________；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入________中（填物质编号），观察到的现象是________；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是________；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入________中（填物质编号），反应离子方程式为________；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①________，②________．
54. （6分）(2017·宁波模拟) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）
化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为________．
（2）
NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
则NH3（g）的标准燃烧热△H=________．
以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是________．图2
反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线________ ．
（3）
N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是________．
（4）
常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3?H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=________．
（25℃时．NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10﹣5）
四、综合题 (共1题；共7分)
55. （7分） (2018高一上·南通期中)
（1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为________，氧原子个数之比为________，标准状况下体积比为________。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B.加热分解 C.结晶法
D.分液法E．过滤法F．蒸馏法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③________分离水和酒精。
④________分离溴水中的溴和水。
参考答案一、单选题 (共50题；共100分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、