2011年初中化学毕业会考模拟试题(一)
2011-05-14 08:37:34 来源: 作者: 【大中小】浏览:310次评论:0条
K:39 O:16 C:12 N:14 H:1 Na:23 I:127 Al:27 Cl:35.5 Ca:40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题,每小题1分,共25分)
1.日常生活中发生的下列变化,属于化学变化的是
A. 蜡烛燃烧
B. 纸张粉碎
C. 冰雪融化
D. 酒精挥发
2.生活中常见的下列物质中,属于纯净物的是
A.清澈的矿泉水
B.医用生理盐水
C.澄清的石灰水
D.透明的冰水
3.生活中的下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.食盐
B.面粉
C.植物油
D.冰块
4.下列各种食物中,富含蛋白质的是
A.香蕉
B. 平鱼
C.白菜
D.玉米
5.能保持氧气化学性质的粒子是
A.H2O2
B.O
C.O2
D.O2-
6.下列灭火方法中,不正确的是
A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
B. 酒精灯不慎打翻起火,用湿抹布扑灭
C.图书档案着火,用液态二氧化碳扑灭
D. 电器因短路起火时,用水浇灭
7.“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分,这里的铁、钾、钙是指
A. 单质
B. 元素
C. 分子
D. 原子
8.空气是一种重要的自然资源。下列气体不能从空气中得到的是
A.氧气
B.氮气
C.氢气
D.稀有气体
9.摄影店废弃的定影液含有大量的银。一种回收方法的反应原理是:Fe+2AgNO3== 2Ag+Fe(NO3)2。该反应属于
A.化合反应A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
10.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子
A.体积增大
B.间隔增大
C.质量增大
D.个数增多
11.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体的是
A.铁丝
B.红磷
C.镁
条 D.木炭
12.克山病是一种原发性心肌病。克山病多发区的居民可
以口服亚硒酸钠(Na2SeO3)预防克山病。Na2SeO3中硒(Se)
的化合价为
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
13.白磷有毒,如果不慎将白磷沾到皮肤上,可以用稀的
硫酸铜溶液冲洗来解毒,发生反应的化学方程式为:2P + 5CuSO4 + 8H2O === 5Cu + 2X +5H2SO4 ,根据质量守恒定律,推断出X的化学式为
A.P2O5
B.P2O3
C.HPO3
D.H3PO4
14. 北京是文明古都,古建筑的修缮需要用到大量氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是
A.火碱
B.纯碱
C.熟石灰
D. 生石灰
15.下列符号,能表示两个氢分子的是
A.2H
B.2H2
C.2H2O
D.2H+
16.下列实验基本操作正确的是
17.过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2) 2]等进入水体会恶化水质,导致“水华”现象,尿素属于
A.氮肥
B. 磷肥
C.钾肥
D.复合肥
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中,正确的是
A.t1O C时,甲、乙各30g加入到70g水中,均能恰好完全溶解
B.t1O C时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2O C时,在100g水中加入60g甲,所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
D.t2O C时,分别在100g水中溶解20g甲、乙,同时降温,乙先达到饱和
20.下列操作中,一步操作即可鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的
是
A.观察气体颜色
B.闻气体的气味
C.插入燃着的木条
D.加入澄清的石灰水
21.科学家研究发现,通常情况下,青少年大脑皮层体液的pH>7者的智商要比pH<7者的智商高出1倍,最理想的人体大脑皮层体液的pH介于7.35-7.45之间。小聪同学大脑皮层体液的pH=7.40,其酸碱性为
A.偏酸性
B.偏碱性
C.呈中性
D.难以判断
22.酸碱盐与生产生活密切相关,下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.小苏打用于焙制糕点
B.碳酸钙可用作补钙剂
C.烧碱用于改良酸性土壤
D.盐酸可用于清除铁锈
23.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、
碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应
和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可
以发生化学反应.“→”表示物质间存在相应的
转化关系。下列判断合理的是
A.X一定是碳酸钠溶液
B.Y一定是稀盐酸
C.N转化为铁的反应一定属于置换反应
D.Y、M反应一定无现象
24.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ,Fe+2FeCl3=3FeCl2 ,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中可能含有CuCl2、FeCl3
B.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2
C.固体中一定含有铜,可能含有铁
D. 固体一定含有铁,可能含有铜
25.取3.2g某物质R在4.8g氧气中恰好完全燃烧,生成3.6g水和4.4g二氧化碳,关于R的下列说法中,正确的是
A.R中含有C、H、O三种元素
B.R中C与H的质量比为1:4
C.R属于无机化合物
D.R只含有C、H两种元素,是一种清洁燃料
二、填空题(共5道题,共30分)
26.(5分)水对于我们的生产和生活都是非常重要的。
(1)图①所示电解水的实验中,试管(填“1”或“2”)中收集的气体是氧气。
(2)小刚要净化收集的雨水,自制了一个简易净水器(如图②所示),其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。
(3)某塑料瓶装矿泉水标签如图③所示,饮用该矿泉水,可以为人体提供_________
种营养素。塑料瓶
轻便卫生,可回收
再利用。其所用材
料不属
于。
A. 合成材
料 B. 有机高分子 C.有机物 D.合金
(4)我们应当珍惜每一滴水,下列做法不利于
节约用水的是。
A.洗菜的水用来浇花
B.使用
节水龙头
C.用不间断的流水冲洗碗筷
D.洗手
擦肥皂时,关上水龙头
27.(4分)下图为某反应过程中,同一容器内反应前后物质种类的微观示意图。
(1)上述四种物质中,属于氧化物的是(填字母)
(2)一个A分子中含有个原子。该物质中N、H两种元素的质量比
为。
(3)该反应中,发生反应的A与B的微粒个数比为。
28.(7分)福岛核泄漏引发全球关注核安全。
(1)核电站提供了世界约17%的电能,核能的开发和利用,有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、和天然气,天然气燃烧的化学方程式为。
(2)福岛核电站爆炸的元凶是氢气,氢气爆炸必备的条件之一是,核电站的氢气主要来源于燃料原件上的锆(Zr)高温下与水反应,生成氧化锆(ZrO2)和氢气,该反应的化学方程式为。
(3)核电站利用核燃料铀——235发生核裂变产生的能量发电。放射性碘()
是核裂变产物之一。放射性碘与稳定性碘的质子数相同。原子核内有53个质子,
78个中子,关于,下列说法正确的是(填序号)。
① 原子核外电子数为78 ②的相对原子质量约为131 ③ 放射性碘和稳定性碘属于同种元素④ 碘属于非金属元素
(4)通过服用稳定性碘(如碘化钾)可以预防辐射对人体的伤害。成年人推荐的服用量为100毫克碘。某品牌加碘盐的说明如右图。若用服成年人用这种碘盐补
充稳定性碘,预防的辐射,每天需要食用该盐 kg。
29.(7分)生活中广泛应用各种
金属。
(1)目前世界上一半以上的铜用
于电力和电信工业,主要是因为
铜具有(填字母)
A.导热性
B.延展
性 C.导电性 D.金
属光泽
(2)铁质水龙头长期使用容易生锈,
铁生锈的条件是。
(3)小明从自家水龙头上取下一些
铁锈样品,用如图甲所示的装置进行实验。
①C处酒精灯的作用是。实验结
束,小明将所得的黑色固体物质放入足量的
硫酸中,发现生成物中没有铁,小明得此结
论依据的现象是。为解释这一反
常情况,小明查到下列资料:
Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,在一定条件下,均能逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。
Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析,获得相关数据并绘制成右图。
②通过分析资料知道,小明实验失败的主要原因是,在小明的实验中,A 处发生反应的化学方程式为。
30.(7分)由H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或多种组成八种下列初中化学常见物质,关于这七种物质有下列描述:
①A是生命活动最重要的气体,在一定条件下可以转化成B;
②B能与C反应生成D和E,其中B和E常用作灭火剂;
③D能与B、E发生化合反应生成F;
④D和F均能与G反应生成H,每天摄入适量的H,对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用。
请根据描述回答下列问题:
(1)A物质的化学式为。C物质在日常生活中的重要应用
是(举一例)。
(2)D→F的化学方程式为。
(3)F与G反应的化学方程式为。
(4)实验室以H为原料,利用右图所示装置制取G,A处发生反应的化学方程式为。关于该实验,下列说法不正确的是(填字母)。
A.制备装置与实验室制取CO2相同
B.该实验的尾气可以用碱液吸收
C.该气体的收集方法与氧气的收集方法完全相同
D.检验该气体是否收集满,可以向集气瓶中滴加紫色石蕊试液
三、实验题(共3道小题,共19分)
31.(5分)根据下图所示实验内容回答问题。
(1)仪器①的名称
是。
(2)装置Ⅰ用于测定空气
中氧气含量,若实验操作规
范,该实验得出的结论
是。若实验有误差,下列做法,与误差产生无关的是(填序号)。
① 红磷不足量② 装置气密性不好③弹簧夹没有加紧④ 利用热铜丝点燃红磷
(3)装置Ⅱ用于高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为,当气体收集满后,有下列操作① 将导气管移出集气瓶口;②取出集气瓶,正放在桌面上;③盖上玻璃片;④将集气瓶和玻璃片一起取出,正放在桌上;⑤在水面下用玻璃片盖住集气瓶口;⑥把导管从水槽中拿出来;⑦熄灭酒精灯,正确的操作及顺序
是(填字母)。
A.①②③⑥⑦
B.①②③⑦⑥
C.①⑤④⑥⑦
D.①⑤④⑦⑥
32.(6分)化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入A中,先打开止水夹Ⅰ,过一会儿,再打开止水夹Ⅱ,观察到A中溶液澄清,小试管中饱和石灰水变浑浊。
(1)若B中有气泡产生,则小试管内发生反应的化学方程式为。C中的液体可能是(只写一种),验证你的猜想正确的方法是。(2)若B中无气泡产生,则C中的液体为。饱和石灰水变浑浊的原因是。
(3)该实验A中发生反应的化学方程式为。
33.(8分)生活中用到各种漂白剂。
化学课上,老师带来一种常用作漂白
剂的物质,可能是双氧水(H 2O 2)、过
碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)和过氧化钙
(CaO 2)中的一种。同学们观察发现,
该漂白剂为白色粉末(右图)。
【提出猜想】该漂白剂肯定不是 。
【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒,溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢。
②过氧化氢常温下不稳定,实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 。
③过氧化钙,白色固体,难溶于水。与水反应缓慢释放氧气,同时生成一种碱,反应的化学方程式为 。
【交流反思】小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分,不需要后两步实验,理由是 。小强认为不行,小强反对的理由是 。
四、计算题( 共2道题,共6分。计算结果保留一位小数)
34.(3分)工业上用电解法冶炼铝的化学方程为2Al 2O 3 4Al+3O 2。要电解得到54吨铝,需要多少吨氧化铝?
35.(3分)已知CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl。将15 g CaCl 2溶液逐滴加入到20 g Na 2CO 3溶液中,并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl 2溶液的质量关系如右图所示。若将反应后的物质过滤,蒸干滤液后得到固体的质量是多少。
参考答案
26.(5分)每空1分
(1)2 (2)过滤 (3)2 ;D (4)C
27.(4分)每空1分
(1)D (2) 4 ; 14:3 (3)4:3
28.(7分)(3)2分,漏选1个得1分,全对得2分,有错不得分。其他每空1
分
(1)石油; CH4 +2O2CO2 +2H2O
(2)与氧气混合(或温度达到着火点);Zr +2H2O ZrO2 + 2H 2
(3)②③④ ;
(4)2.5
29.(7分)最后一空2分,其他每空1分
(1)C
(2)与O2、H2O同时接触
(3)点燃未反应的CO,防止CO污染空气;没有气泡产生;使用酒精灯加热氧化铁,温度不够达不到完全反应所需的温度; Fe2O3 + CO 2 FeO + CO2
30.(7分)最后一空2分,漏选1个得1分,全对得2分,有错不得分。其他每空1分
(1)O2;作干燥剂
(2)Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
(3)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
(4)2NaCl + H2SO4Na2SO4+ 2HCl↑ ;ACD
三、实验题(共3道小题,共19分)
31.(5分)每空1分
(1)集气瓶
(2)空气中氧气约占总体积的五分之一;④
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;C
32.(6分)每空1分
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;酸(或碳酸盐);取少量C中的液体放入试管中,滴加紫色石蕊,紫色石蕊试液变红,证明是酸(或检验碳酸盐的方法)
(2)浓硫酸;浓硫酸倒吸入B中,遇水放热,使氢氧化钙溶解度降低,饱和溶液析出固体。
(3)NaOH + HCl = NaCl + H2O
33.(8分)实验现象2分,其他每空1分,其他合理答案得分
提出猜想:H2O2
查阅资料:②2H2O22H2O + O2↑
③ 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑
实验验证:操作——向试管中滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
现象——溶液红色消失,有气泡产生,澄清石灰水不变浑浊
交流反思:小刚:溶液浑浊,说明该漂白剂难溶于水,而过氧化钙难溶于水,过碳酸钠能溶于水,说明该漂白剂是过氧化钙
小强:一定量的水中固体不完全溶解,可能是因为固体不溶,也可能是因为水量不足,溶解达到饱和,所以不能确定是过氧化钙。
四、计算题(共2道题,共6分。计算结果保留一位小数)
34.(3分)
解设需要氧化铝的质量为X
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
X 54 ……………………………………………1分
………………………………………………1分
X=102 t ………………………………………………1分
答:略
35.解:设反应后生成NaCl的质量为z,参加反应的CaCl2的质量为x
CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl
111 100 117
x 2 g z
…………………………………(1分)
CaCl2%==22.2%
剩余CaCl2的质量为:(15 g-10 g)×22.2%=1.11 g ………………(1分)蒸干滤液后得到固体的质量为:2.34 g +1.11 g 3.5 g………………(1分)答:略。