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高二化学试题陕西省示范高中渭南中学欢迎您

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渭南中学2010—2011学年度第一学期期中考试题

高二化学试题

命题人:党建玲

注意事项:

1.本试题分第I 卷和第II 卷,第I 卷填涂在答题卡上,第1I 卷填写在答题卷上;

2.答题前先填写答题卷装订线内有关栏目,写好、涂准答题卡上的姓名、考号、试卷类型、科目类型;

3.本卷全卷满分为100分,答题时间为90分钟;

4.本卷所须相对原子质量 :C U -64 H-1 O-16 Na-23 N-14

第I 卷

一.选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共54分) 1.下列说法正确的是( )

A.物质发生化学变化一定伴随着能量的变化

B.有能量变化的物质变化都是化学变化

C.化学反应中的能量变化都是热量变化

D.不同形式的能量转化一定是化学变化

2.0.05molCH 4完全燃烧生成CO 2气体和液态H 2O 时,放出44.5kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A. 2CH 4(g)+4O 2=2CO 2(g)+4H 2O(l ) ?H =890 kJ·mol -1

B. CH 4+4O 2=2CO 2+4H 2O ?H =-890 kJ·mol -1

C. CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l ) ?H =-890 kJ·mol -1

D. 2CH 4(g)+4O 2=2CO 2(g)+4H 2O(l ) ?H =-890 kJ·mol -1 3.下列叙述不正确...

的是( )A .铁表面镀锌,铁作阳极

B .船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C .钢铁吸氧腐蚀的正极反应:--22O +2H O+4e 4OH =

D .工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:--22Cl -2e =Cl ↑ 4. 下列说法正确的是

( )

A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的。

B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变。

C.自发反应在恰当条件下才能实现。

D.自发反应在任何条件下都能实现。

5.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( ) A.可逆反应 B.任何反应

C 部分反应

D.气体反应

6. 一定温度下,X(g)+3Y(g)

2Z(g)达化学平衡状态,下列说法不正确的是

( )

A. Z 的生成速率与Z 的分解速率相等

B. 单位时间生成amolX ,同时消耗3a molY

C. X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化

D. X 、Y 、Z 的分子数比为1:3:2

7.下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是 ( ) A. 3H 2(g)+N 2

(g) 2NH 3(g) △H<0

B. 2NO(g) N 2(g)+O 2(g) △H>0

C. C(s)+H 2O(g) CO(g)+ H 2(g) △H>0

D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H<0

8.关于右图所示①、②两个装置的叙述,正确的是( )

A .装置名称:①是原电池,②是电解池

B .硫酸浓度变化:①增大,②减小

C .电极反应式:①中阳极:4OH - 2H 2O +O2↑+4e -

②中正极:Zn Zn 2++2e -

D .离子移动方向:①中H +向阴极方向移动

②中H +向负极方向移动

9.X 、Y 、Z 三种气体,取X 和Y 按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y

2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的

总物质的量之比为3:2,则X 的转化率最接近于( ) A .33%

B .40%

C .50%

D .66%

10.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是( ) 阳极 阴极 溶液甲 物质乙

A .Pt Pt NaOH NaOH 固体

B .Pt Pt H 2S04 H 20

C .C Pt NaCl 盐酸

D .粗铜 精铜 CuSO 4 Cu(0H)2

11.以惰性电极电解 CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.02 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为( )

A .0.64g

B .1.28g

C .2.56g

D .5.12g

12.某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn 2O 4=Li 2Mn 2O 4。下列说法正确的是( ) A .放电时,LiMn 2O 4发生氧化反应

B .放电时,正极反应为:Li ++LiMn 2O 4+e -→Li 2Mn 2O 4

C .充电时,LiMn 2O 4发生氧化反应

D .充电时,阳极反应为:Li ++e -→Li

13.在一处于平衡状态的反应:X(g) + 3B(g) 2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择下列的适宜条件是

( )

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z A.①③⑤ B.②③⑤ C. ②③⑤⑥ D.②③⑥

14.化学反应N 2+3H 2 = 2NH 3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( )

A .N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(l );⊿H = 2(a —b —c )kJ·mol -1

B .N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g) ;⊿H = 2(b —a )kJ·mol -1

C .21N 2(g)+23

H 2(g) = NH 3(l ) ;⊿H = (b +c —a )kJ·mol -1

D .21N 2(g)+23

H 2(g) =NH 3(g) ;⊿H = (a +b )kJ·mol -1

15.已知汽车尾气无害化处理反应为

2()2()

NO g CO g +22()2()N g CO g +下列说法不正确的是( )

A .升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B .使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C .反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定

D .单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时,反应达到平衡

16.温度为500℃时,反应4NH 3+5O 2===4NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行,半分钟后NO 的物质的量浓度增加了0.3mol/L 则此反应的平均速率(x)为 ( ) A. v (O 2)=0.01mol/(L?s )

B. v (NO )=0.08mol/(L?s )

C. v (H 2O )=0.004mol/(L?s )

D. v (NH 3)=0.002mol/(L?s )

17.已知反应mA(g)+nB(g)

xC(g)+yD(g),A 的转化率R A 与压强(p )、温度(T )的

关系如图,根据图示可以得出的正确结论是( ) A. 正反应吸热,m+n>x+y

B. 正反应吸热,m+n

C. 正反应放热,m+n>x+y

D. 正反应放热,m+n

18.已知合成氨的反应为:N2+3H22NH3△H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是()

第II卷

二、填空题(共46分)

19.(9分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是____________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是___________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________,原因是___________________________.

(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

20.(9分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知:2NO2(g)=====N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭

容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是

A.减小NO2的浓度 B. 降低温度

C. 增加NO2的浓度

D. 升高温度

(2)25℃时,3.20gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出61.248kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=

kJ·mol -1

(3)17℃、1.01×105Pa ,密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时,c (NO 2)=0.0300 mol·L -1、c (N 2O 4)=0.0120 mol·L -1。计算反应2NO 2(g

)N 2O 4(g )的平

衡常数K 。 21.(14分)

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题;

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有

; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

(3)实验室中现在Na 2SO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4、K 2SO 4等4种溶液,可与上述实验中CuSO 4溶液起相似作用的是 ;

(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有

(答两种);

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计,其中:V 1= , V 2= ,V 6= ;

②该同学最后得出的结论为;当加入少量CuSO 4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

22.(14分)钒(V )及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.

(1)V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂. 一定条件下,2SO 与空气反应t min 后,2SO 和

3SO 物质的量浓度分别为a mol/L 和b mol/L, 则2SO 起始物质的量浓度为 mol/L ;生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L·min) .

(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示.

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为.

②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由色变为色.

③放电过程中氢离子的作用是和;

④充电时若转移的电子数为3.01 1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为。

参考答案

一、选择题(54分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 A C A C A D C B A

题号10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 B C B D A A D B C

二、填空题(共46分)

19. (10分)(1)放热(2 分)

(2)减小该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动(3分)

(3)不影响催化剂不改变平衡的移动(3分)

(4)减小减小(2 分)

20(9分)(1)BC

(2)-1224.96

(3)13.3

21(15分,没标注的每空1分)

(1)Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ( 2 分) Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑( 2 分)

(2)CuSO 4与Zn 反应产生的Cu 与Zn 形成Cu/Zn 微电池,加快了氢气产生的速率( 2 分) (3)Ag 2SO 4( 2 分)

(4)升高反应温度,适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种)( 2 分) (5)①30 10 15 ②当加入一定量的CuSO 4后,生成的单质Cu 会沉积在Zn 的表面,降低了Zn 与溶液的接触面积。

( 2 分)

22.答案(12分)

(1)a b +;( 2 分)/b t ( 2 分)

(2)①2222VO H e VO H O ++-+++=+( 2 分)

②绿 紫( 2 分)

③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液;( 2 分) ④0.5mol ( 2 分)

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