化工基础知识
化工基础知识
一般来说，半导体工艺是将原始半导体材料转变为有用的器件的一个过程，太阳能电池工艺就是其中的一种，这些工艺都要使用化学药品。
1．常用化学药品的特性
太阳能电池工艺常用化学药品有：乙醇（C2H5OH）、氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、氢氟酸(HF)、异丙醇（IPA）、硅酸钠（Na2SiO3）、氟化铵（NH4F）、三氯氧磷（POCl3）、氧气（O2）、氮气（N2）、三氯乙烷（C2H3Cl3）、四氟化碳（CF4）、氨气（NH3）和硅烷（SiH4），光气等。
1．1无水乙醇（C2H5OH）：
(一)、理化性状和用途
无色有酒味，易挥发的澄清液体。密度：0.79℃；沸点：78.5℃：闪点：13℃；自燃点：363℃。用于溶剂、清洗剂、分析试剂等。
（二）毒性
属微毒类。本品为麻醉剂，开始时导致神经系统兴奋，继而使之麻醉。对眼睛黏膜有轻微刺激作用。长期受大剂量作用时，可使神经系统、消化器官等发生严重的器质性疾病。乙醇可使皮肤发干，也有发生皲裂现象。
（三）火灾与爆炸
易燃，遇明火有燃烧爆炸危险，燃烧时，发出兰色火焰。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，受热的容器有爆炸的危险。
（五）化学反应性
与氧化剂接触发生反应或引起燃烧危险。
（六）人身防护：
皮肤：需要应使用手套、工作服、工作鞋，工作场所应备有可用的安全淋浴和眼睛冲洗器具。
眼睛：戴化学防溅镜或面罩。
（七）急救
吸入：使吸入蒸气的患者脱离污染区，安置休息并保暖。
眼睛接触：须用水冲洗15分钟以上，严重患者就医诊治。
口服：须大量饮水，严重者须就医诊治。
（八）、储藏与运输
储存于阴凉、干燥、通风处，与氧化剂隔绝，远离火源，炎热气候采取通风降温措施，保持库温低于30℃。注意轻装轻卸，防止容器破损。
（九）、安全和处理
防止发生泄漏，首先切断所有火源，用水冲洗。对污染地面进行通风处理。
1．2氢氧化钠（NaOH）
（一）理化性状与用途
白色、无臭、不挥发的固体。熔点：318℃；易溶于水，同时放热。适宜于配置溶液使
用。
（二）毒性
最高容许浓度：0.5mg/ m3，属于强碱，具有腐蚀和刺激作用。
（三）短期过量暴露的影响
吸入：由于腐蚀作用，会对鼻、喉和肺产生刺激。
眼睛接触：极严重的腐蚀作用，造成严重的灼伤，严重暴露会造成疼痛和永久失明。
皮肤接触：极严重的腐蚀作用，造成严重的灼伤和深度溃疡，灼伤可能不会立即产生痛感，而是在数分钟或数小时后产生。
口服：会产生严重疼痛，口、喉和食道灼伤、呕吐、腹泻、虚脱，可能死亡。
（四）火灾与爆炸
不燃烧、不爆炸。
（五）化学反应性
与强酸（如硫酸）产生强烈反应。与水反应产生热。与某些金属如锌反映产生爆炸性氢气。与许多有机化合物起爆炸性反应。
（七）人身防护
皮肤：使用无渗透性的手套、工作服、工作鞋或其他防护服装，在直接工作的场所应备有安全淋浴和眼睛冲洗器具。
眼睛：戴用面罩或化学防溅眼镜。
（八）急救：
吸入：脱离氢氧化钠产生源或搬移患者到新鲜空气处。
眼睛接触：使眼睑张开，用微温的缓流的流水冲洗患处至少30分钟，在流水下脱去受污染的衣服。
口服：用水充分漱口，如需要用鸡蛋清灌胃或给患者饮水约250ml。如呕吐自然发生，使患者身体前倾并重复给水。
（九）储藏与运输
将氢氧化钠储藏于不漏水的镍金容器内，放置于干净、阴凉的地方，与工作场所和禁忌物隔离。储存地方应有单独的通风设备。配置溶液时，应将固体缓慢地加入水中，以放水溅和气泡。
1．3盐酸（HCl）
（一）、理化性状和用途
透明或黄色冒烟液体，蒸气有强烈刺激味。沸点：110℃，易溶于水，用于酸性清洗腐蚀剂，主要用于集成电路生产。
（二）、毒性
最高允许浓度：15mg/m3，对皮肤和黏膜有较强刺激腐蚀作用。
（三）、短期过量暴露的影响
吸入；蒸气和烟雾能刺激鼻、喉和上呼吸道，导致咳嗽、鼻和牙龈出血，严重暴露能腐蚀鼻、喉和造成肺水肿。
眼睛接触：导致刺激、严重灼伤和失明。
皮肤接触：浓溶液（大于38%）导致严重灼伤。
口服：口腔、胃和食道会严重灼伤，导致恶心、呕吐、腹泻、虚脱并可能死亡。
（四）、长期暴露的影响
蒸气能腐蚀牙齿，使鼻和牙龈出血，产生持续性支气管炎。皮肤长期接触稀溶液会发炎。
（五）、火灾和爆炸
不燃烧。用喷水来冷却容器有助于防止爆裂和减少蒸气。
（六）、化学反应性
与强碱类（如氢氧化钠）起激烈反应，与硫化物、磷化物、氰化物、氟化物、硅化物和碳化物起反应，释放出易燃和有毒的气体，与氧化剂（如过氧化物）能起激烈反应。
（七）、人身防护
吸入：如蒸气或烟雾浓度不明或暴露限值，应戴有黄色色标滤毒罐（盒）的防毒面具。
皮肤：需要使用手套、工作服和工作鞋。合适的材料是天然橡胶。在高度暴露的环境下应穿防酸工作服，工作场所应备有5%碳酸氢钠溶液的安全淋浴和眼睛冲洗器具。
眼睛：如需要应戴用面罩。
（八）、急救
吸入：脱离盐酸产生源或将患者移至新鲜空气处，如患者呼吸停止，应立即进行人工呼吸，避免口对口接触。
眼睛接触；使眼睑张开，用生理盐水或微温的缓流的流水冲洗患眼20分钟。
皮肤接触；用微温的缓流的流水冲洗患处至少20分钟，在流水下脱去污染的衣服。
口服；用水充分漱口，不可催吐，如可能给患者饮水约50毫升。如呕吐自然发生，应使患者身体前倾重复给水，一切患者都应请医生治疗。
（九）储藏和运输
将盐酸储藏于密封容器内，放置于有通风的阴凉地方，远离有禁忌物和工作场所。存放地方应有防酸地板和良好的排水设施。配制溶液时应缓慢地将酸倒入水中以防溅出和起泡。
（十）、安全和处理
提供良好的通风设备、使用良好的防护服装和呼吸器。
1．4氢氟酸(HF)
（一）、理化性状和用途
氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明或淡黄色冒烟液体，有刺激性气味。分子式HF-H2O。密度（25℃）1.13g/ml。沸点112℃。清洗腐蚀剂，可与氟化氨、硝酸、冰乙酸等配套使用，主要用于集成电路的生产。
（二）、毒性
有毒，对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性。
（三）人体的影响
皮肤与氢氟酸接触后, 氟离子不断解离而渗透到深层组织, 溶解细胞膜，造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死。最高允许浓度：1mg/m3，估计人摄入 1.5g氢氟酸可致立
即死亡。吸入高浓度的氢氟酸酸雾,引起支气管炎和出血性肺水肿。氢氟酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒。
（四）、人身防护
工作人员必须穿戴用聚氯乙烯或氯丁橡胶制的防护用品（包括长袖工作服、防毒面具、面罩或化学安全防护镜、安全帽、手套和脚套）。并备有淋浴和洗眼睛设备供工作人员工作后清洗。皮肤接触后立即用大量流水作长时间彻底冲洗，尽快地稀释和冲去氢氟酸。这是最有效的措施,治疗的关键。氢氟酸灼伤后的中和方法不少，总的原则是使用一些可溶性钙、镁盐类制剂, 使其与氟离子结合形成不溶性氟化钙或氟化镁,从而使氟离子灭活。现场应用石灰水浸泡或湿敷易于推广。氢氟酸灼伤治疗液(5％氯化钙20ml、2％利多卡因20ml、地塞米松5mg)浸泡或湿敷。
（五）、化学反应性
与金属氧化物、氢氧化钠和碳酸盐反应生成金属氟盐，具有溶解硅和硅酸盐的性质，与三氧化硫或氯磺酸生成氟磺酸，与醇、烯、烃类反应生成含氟有机物，溶于水生成腐蚀性很强的酸。
（六）储藏和运输
储藏用聚乙烯或聚四氟乙烯塑料桶，储存于通风的不燃库房。避免阳光直射。远离火种、热源。切忌氰化物、金属粉末、碱类等。对泄漏物处理必须戴好防毒面具、防护眼睛、手套和全身防护服,将污染地面洒上苏打石灰，用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。
1．5异丙醇（IPA）
（一）、理化性状和用途
无色透明易挥发性液体，具有醇的气味，与水相溶，易燃。沸点：80℃，密度（20℃）约0.78g/ml，分子是：CH3CHOHCH3，分子量：60。用于硅片清洗溶剂，主要用于集成电路生产和太阳能电池。
（二）、对人体的影响
最高允许浓度：200mg/m3。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲洗。
吸入高浓度或口服会造成头痛、眩晕、抑郁、恶心、呕吐、麻痹、昏迷等症状，致死量为100ml。
（三）、储藏和运输
密封包装，并贮存于阴凉通风处，防火，储存不宜超过30℃。
1. 6氟化铵（NH4F）
（一）理化性状和用途
白色针状结晶，易潮解，易结块；可溶于水，微溶于醇，不溶于氨，在热水中分解为氨和氟化氢铵，加热时分解为氨和氟化氢，水溶液呈酸性，用于玻璃刻蚀、防腐剂、缓蚀剂等。（二）毒性
有毒，对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道有强烈的刺激作用，操作时必须要穿戴防护用具。（三）、储藏和运输
应贮存在阴凉、干燥的库房中，注意防潮。运输过程中要防雨淋，严禁烈日曝晒。装卸时应轻拿轻放，防止包装破损。
1．7三氯氧磷（POCl3）
三氯氧磷是无色透明发烟液体，有辛辣味。熔点：1.2℃，沸点：105.1℃，相对密度：1.68。主要用于医药、合成燃料、塑料生产以及电子工业。
对人体的危害及防护：本品遇水蒸汽分解成磷酸和氯化氢，可致磷中毒，对皮肤、粘膜有刺激作用，短期内吸入大量蒸汽，可引起上呼吸道刺激症状、咽喉炎、支气管炎；严重者可发生喉头水肿窒息、肺炎、肺水肿、心力衰竭等危害。接触皮肤应立即脱去被污染的衣服，要先用纸、棉花等将液体吸去，然后用大量流动的清水冲洗至少15分钟，就医。接触眼睛因立即用大量的流动的清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，就医。吸入应立即迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸畅通。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。泄漏时因立即撤离污染人员至安全区，建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服，不要直接接触泄漏物。此药品储存于干燥清洁的仓库内，远离火种、热源。包装必须密封，切勿受潮。
1．8氧气（O2）
氧在常温常压下为无色无味的气体，分子量：32，氧本身不燃烧，但能助燃。液化后呈蓝色，氧的化学性质活泼，能与许多元素发生化学反应，氧与氢的混合气体具有爆炸性。液氧与有机物及其他易燃有物质共存时，特别是在高压下也具有爆炸的危险性。人体吸入高浓度的氧会引起“氧中毒”。氧中毒治疗应及时，加强通风，改吸空气，安静休息，保持呼吸通畅，液态氧能刺激皮肤和组织，能引起冷烧伤，从液态氧蒸发的氧气易被衣服吸收，而且遇到任何一种火源均可引起燃烧。液氧要用杜瓦瓶或车贮运，存放时必须与可燃物隔绝，避免受热。如果发生火灾，又来不及转移时，对槽车要浇水冷却，但是浇水时避免将水直射在安全阀上，避免冷冻结冰而失灵。当溢漏的液氧引起物质的燃烧时，如果有可能首先切断气流，制止溢漏，然后用足量水去扑灭，当液氧与液体燃料相遇起火时，当溢漏的液氧流到大量的燃料上起火时，首先要切断液氧源，然后用适当的灭火剂米灭火，当液体燃料流到到大量液氧上时起火时，首先要切断液体燃料源，然后进行灭火。
1．9氮气（N2）
常温常压下，氮气为五色无味的惰性气体，氮在空气中约占78.1%，液态氧也是无色无味，比水轻。在空气中不燃烧，常温下呈惰性。高温高压下，与氢化合成氨。
氮本身无毒，无刺激性，无腐蚀性。吸入的氮气仍然以原型通过呼吸道排出。高浓度的氮气可以引起窒息。液氮接触皮肤能引起冷烧伤，吸入高浓度的氮气的患者应迅速转移到空气新鲜处，安置休息并保持温暖，皮肤接触液氮时立即用水冲洗，如果产生冻疮时必须就医。
氮气要用受压钢瓶贮存，液氮要用绝热容器、槽车贮运。当出现火情时，不能往液氮容器中灌水，废气可排放到大气中。
1.10三氯乙烷（C2H3Cl3）
三氯乙烷是无色透明易挥发的液体，有特殊气味。分子量：133.4，熔点：-32.5℃，沸点：74.1℃。密度(20℃)：1.34g/ml。
对人体危害及防护：主要浸入途径是吸入、食入、经皮肤吸收，急性中毒主要损害中枢
神经系统，轻者表现为头痛、眩晕、嗜睡等；重者可出现抽搐，甚至昏迷，可引起心律不齐。对皮肤有轻度脱脂和刺激作用。空气中浓度超标时，应该佩戴直接式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时，佩戴空气呼吸器，戴安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴防化学品手套。另外工作现场禁止吸烟、进食和饮水。接触皮肤是应脱去被污染的衣服，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤，接触眼睛时要用流动的清水河生理盐水冲洗，就医。吸入因立即迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸畅通。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。
1.11四氟化碳（CF4）
（一）理化性状与用途
又叫四氟甲烷，在常温常压下为无色无臭有轻微醚味的气体。易挥发，空气中不燃烧，但是与可燃气体一同燃烧时，分解出有毒氟化物。分子量：88，熔点：-186.8℃，沸点：-128.0℃，四氟化碳是微电子和太阳能电池工业中用量最大的等离子刻蚀气体，四氟化碳与高纯氧气的混合，可广泛应用于硅、二氧化硅、氮化硅、磷硅玻璃等材料的刻蚀。
（二）毒性
四氟化碳为惰性低毒物质，在高浓度下是窒息剂。
（三）对人体的影响
吸入高浓度的溶液后，会发生头昏、恶心、呕吐、方向感丧失、失调、昏迷。吸入者会窒息。低温气体会导致冻伤。当中害者因缺氧不省人事，必须转移到没有污染的地方使之呼吸新鲜空气或者输入氧气。
（四）危险特性
不然性气态物质，含有水分会散发腐蚀性氟酸，会和碳氢化合物（丙烷、煤油、汽油等）发生反应，放出氟化氢等物质。
（五）操作与储存
气瓶中的气体处于高压状态，因此在取出气体时必须使用减压阀，气瓶贮存在干燥、通风良好的场所，环境温度低于40℃，避免热源和太阳直射。
1.12硅烷（SiH4）
硅烷分子式为SiH4，分子量：32，熔点：-185℃，沸点：-111.5℃，在常温常压下为具有恶臭的无色气体，接触硅烷会导致眼睛的刺激，吸入会导致头痛、恶心、黏膜和呼吸道的刺激。在室温下着火，在空气中或卤素气体发生爆炸性烧伤，即使用其他气体稀释，如果浓度不够低，仍可以自然。硅烷在氩气中含2%，氮气中含2.5%，氢气中1%，它仍能着火。硅烷浓度小于1%时，不能燃烧，大于3%自燃，1%-3%可能燃烧。
硅烷是强氧化剂，与重金属卤化物激励反应，与氯、溴发生爆炸性反应，与四氯化碳激烈反应。因此对硅烷不能使用氟里昂灭火剂，硅烷不溶于乙醇，乙醚、苯和四氯化碳。
硅烷能强烈刺激呼吸道，吸入硅烷及其燃烧产物会引起的中毒症状头疼、眩晕、发热、恶心、出汗、苍白、半晕阙状态等。因此工作场所要保持通风，保持室内空气干燥，装置要严格密封，避免和空气、水分相接触，用气装置在使用前要用惰性气体置换里面的空气后抽真空，一定要彻底清除系统中的空气和水分。装置使用以后，也要用惰性气体置换清洗系统中的硅烷。钢瓶要存放在阴凉干燥的通风良好之处，要远离热源和氯、溴等氧化剂。当硅烷
大量泄漏时，紧接着就要着火，所以无法用灭火器灭火，但是可以控制火势，使火灾不向周围蔓延，燃烧时辐射热不太高时，所以应尽可能去关闭阀门以止住气体流出。可用石墨粉熄火，废气可用水和碱吸收。
1.13氨气（NH3）
（一）理化性状
无色气体，具有很刺激性臭味。蒸气密度：0.6，沸点：-33.35℃，自燃点：651.22℃，易溶于水。在醇中溶解中等。爆炸极限：16~25%。
（二）毒性
最高允许浓度：25ppm,高浓度时，对粘膜和皮肤有碱性刺激及腐蚀作用。
（三）短期过量暴露
吸入：大量吸氨气后可出现流泪、咽痛、胸闷、呼吸困难，严重者发生肺水肿、喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落、窒息。5000ppm浓度下,五分钟可死亡。
眼睛接触：液氨或高浓度氨气可致灼伤。
皮肤接触：液氨可致灼伤。
（四）长期暴露的影响
长期低浓度接触氨气可出现眼及上呼吸道刺激症状。
（五）火灾和爆炸
氨或空气与氨混合物遇火能爆炸，遇热放出氨和氮及氮氧化物的有毒烟雾。本品可燃，应严禁烟火和吸烟。着火时用雾状水、泡沫二氧化碳灭火。
（六）人体防护：
吸入：空气中浓度超标时，必须佩带防毒口罩。紧急事态抢救或撤离时，应佩带呼吸器。
眼睛：戴化学安全防护眼镜。
皮肤：穿戴工作服、手套。
（七）急救：
吸入：迅速将患者移至新鲜空气处，维护呼吸、循环功能。
眼睛：立即用流动清水或凉开水冲洗至少10分钟。
皮肤：立即脱去被污染的衣物用流动清水冲洗至少30分钟。误服者给饮牛奶。一切患者应请医师协同处理。
（八）泄漏处理要点
迅速撤离泄露污染区至上风处，并隔离至气体散尽，切断火源。现场喷含盐酸的雾状水中和、溶解，然后抽排，室内通风。
1.14光气(COCl2)
无色，高毒性气体，有窒息性气味，空气稀释时，有一种干草的霉味。在0℃时为透明无烟液体。最高允许浓度：0.5mg/m3，分子式为COCl2。分子量98.92。相对密度1.381(20/4℃)。熔点-118℃。沸点8.2 ℃。蒸气压161.96kPa (20℃)。蒸气密度3.4。微溶于水;易溶于苯、甲苯、冰乙酸等。遇水缓慢分解, 生成一氧化碳和氯化氢。加热分解, 产
生有毒和腐蚀性气体。万一有光气漏逸, 微量时可用水蒸汽冲散；较大量时, 可用液氨喷雾解毒，也可被苛性钠溶液吸收。
2．常用基本化学方程式
化学反应过程是参加反应各物质即反应物的原子重新组合生成新物质即生成物的过程，化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应
的意义。
(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式：
2H2+O22H2O
“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。
“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。
化学方程式遵守质量守恒定律，主要包括以下几个方面：
（1）化学反应前后各元素的原子个数守恒。
（2）化学反应前后各元素的质量守恒。
（3）化学反应前后各物质质量总和守恒。
书写化学方程式的三个步骤：
（1）依据实验事实，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连。
（2）根据质量守恒定律，在反应物、生成物的化学式前配上适当的系数，使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
（3）要在化学方程式中注明反应发生的基本条件，用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的气体。
电池片生产工艺过程中的主要化学方程式：
2.1一次清洗工艺
2.1.1去除硅片损伤层：
Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2 ↑
28 80 122 4
对125*125的单晶硅片来说，假设硅片表面每边去除10um，两边共去除20um，则每片去处的硅的重量为：△g=12.5*12.5*0.002*2.33 = 0.728g。（硅的密度为2.33g/cm3）
设每片消耗的NaOH为X克，生成的硅酸钠和氢气分别为Y和Z克，根据化学方程式有：
28 ：80 = 0.728 ：ＸＸ= 2.08g
28 ：122 = 0.728 ：Y Y=3.172g
28 ：4 = 0.728 ：Z Z= 0.104g
2.1.2制绒面：
Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2 ↑
28 80 122 4
由于在制绒面的过程中，产生氢气得很容易附着在硅片表面，从而造成绒面的不连续性，所以要在溶液中加入异丙醇作为消泡剂以助氢气释放。另外在绒面制备开始阶段，为了防止硅片腐蚀太快，有可能引起点腐蚀，容易形成抛光腐蚀，所以要在开始阶段加入少量的硅酸钠以减缓对硅片的腐蚀。
2.1.3 HF酸去除SiO2层
在前序的清洗过程中硅片表面不可避免的形成了一层很薄的SiO2层，用HF酸把这层SiO2去除掉。
SiO2 + 6 HF = H2[SiF6] + 2 H2O
2.1.4HCl酸去除一些金属离子，盐酸具有酸和络合剂的双重作用，氯离子能与Pt 2+、Au 3+、Ag +、Cu+、Cd 2+、Hg 2+等金属离子形成可溶于水的络合物。
2.2扩散工艺
2.2.1扩散过程中磷硅玻璃的形成：
Si + O2＝SiO2
5POCl3＝3 PCl5 + P2O5（600℃）
三氯氧磷分解时的副产物PCl5，不容易分解的，对硅片有腐蚀作用，但是在有氧气的条件下，可发生以下反应：
４PCl5 + 5O2＝2 P2O5 + 10Cl2↑(高温条件下)
磷硅玻璃的主要组成：小部分P2O5，其他是２SiO2·P2O5或SiO2·P2O5。这三种成分分散在二氧化硅中。
在较高温度的时候，P2O5作为磷源和Si反应生成磷，反应如下：
2 P2O5 +5 Si = 5 SiO2 + 4 P
在扩散工艺中，三氯乙烷用于炉管清洗，三氯乙烷的燃烧（分解）的产物有：光气、一氧化碳、二氧化碳和氯化氢等。
2.3等离子刻蚀工艺
所谓等离子体就是由带电的正、负电荷的粒子组成的气体，正负电荷数相等，其净电荷相等。等离子刻蚀所用的等离子体，是辉光放电形成的“电离态”气体，其中包括正离子、负离子、电子、中性原子、分子及化学上活泼的自由基，这种“电离态”的气体是在向气体系统中施加足以引起电离的高能电场条件下产生的。
在我们的工艺中，是用CF4来刻蚀扩散后的硅片，其刻蚀原理如下：
CF4CF x*+ (4-x) F* (x≤3)
Si + 4 F* SiF4↑
SiO2 + 4 F* SiF4 + O2↑
Si和SiO2在CF4等离子体中的刻蚀速率是很低的，因为在纯的CF4等离子体中，这些过程的刻蚀速率受制于较低的F*浓度，因此刻蚀效率较低，如果在其中加入O2，Si和SiO2的刻蚀速率会增加，加入O2之后，反应室中产生了COF2，CO及CO2而消耗了CF x*自由基，于是减少了F*消耗量，结果F*浓度增大，相应的刻蚀速率也增大。选择适当的CF4和O2的比例，会得到良好的刻蚀效果。
2.4二次清洗工艺
由于在扩散以后在硅片表面形成了一层磷硅玻璃，主要成分还是二氧化硅。因此为了形成良好的欧姆接触，减少光的反射，在沉积减反射膜后续工艺之前，必须用HF酸把磷硅玻璃腐蚀掉。
SiO2+6HF = H2[SiF6]+2H2O
由于这个反应太快，不便于控制，因此不能单独用氢氟作为腐蚀剂。根据化学平衡原理，减小氢氟酸的浓度和氢离子浓度，可以降低腐蚀速度。所以要在氢氟酸的溶液中加入氟化铵溶液，以减少氢氟酸的浓度和氢离子的浓度，从而减缓氢氟酸对SiO2的腐蚀速度。其原因：
1. 氟化铵是一种弱酸和弱碱组成的盐，由于它在水中可以电离为铵离子和氟离子，溶液中大量的氟离子的存在使氢氟酸在溶液中的电离平衡HF = H+ + F–向左移动。
2.氟化铵能与氢氟酸结合生成络合物氟氢化铵NH4[HF2]，从而减低了氢氟酸的浓度。
HF + NH4F = NH4[HF2]
当氢氟酸和二氧化硅作用时，氢氟酸浓度因消耗而减少，这时氟氢化铵NH4[HF2]就电离生成氢氟酸，继续补充氢氟酸，使氢氟酸的浓度基本上保持不变，同时氢离子浓度变化不大，从而使腐蚀过程保持一定的较低速度。
3.由于反应生成的六氟硅酸H2[SiF6]是一种强酸，在溶液中全部电离。随着反应地进行，氢离子的浓度不断增加，就不断增加反应速度。加入氟化铵以后，在反应中就不能生成六氟硅酸，而是生成六氟硅酸铵，使氢离子浓度不会随反应而增加。
2.5 PECVD工艺
为了进一步减少入射光的损失，在硅片上沉积一层氮化硅薄膜。
3SiH4 + 4NH3 Si3N4 +12 H2
3SiH4 + 2N2Si3N4 + 6H2
2.6烧结工艺
3半导体安全基本知识
3.1半导体厂的安全卫生问题
半导体厂常见的潜在危害可分为三大类：
(一).化学物质危害
半导体工艺非常繁杂，使用的危险化学品也相当多，包括强酸、强碱、腐蚀性有机溶剂、有毒气体、自燃气体、或窒息气体等，如果这些危险化学物质泄漏出来，接触到人体会造成很大的伤害；也有可能因为这些物质产生化学变化，造成火灾爆炸等重大意外事故。
危害性气体
根据危害特征，半导体工艺中使用的气体分为以下四类：有毒、易腐蚀、易燃和自然性气体，有毒气体是指对人体生命有危害的气体，腐蚀性气体接触时会损毁生命组织和设备，易燃气体则为暴露于火星、明火和其他燃烧源时易被引燃的气体，如氢气。54℃以下在空气中易自然的物质为自然性气体。危害性气体的毒性等级是以规定的时间内人体暴露在其中却不会受到健康伤害的最高浓度来量化的。允许暴露的程度越低，毒性越大。
危害性化学品
半导体制造中，有许多液体化学品是危险的腐蚀性物质，处理腐蚀性化学品时，则必须穿戴上防护镜和身体防护设施，为了防止吸入腐蚀性化学品的蒸汽，必须在通风橱中进行操作，储存化学品时必须特别小心，例如，HF必须保存在塑料容器中，因为它会腐蚀玻璃。所有员工必须知道最近的眼睛冲洗器处。因为大多数溶剂会挥发出有害蒸气，而且许多是易燃的，所以防止暴露和吸入溶剂蒸气的眼部和身体防护设施也是必不可少的。溶剂必须保存在易燃物质储存柜中，远离明火、火星和热源。处理废溶剂时要将它们放置在废溶剂容器中。注意要特别小心，不能将废酸和废溶剂混合在一起，防止发生剧烈的化学反应。
(二).幅射和静电危害
在半导体工艺中所用的一些设备单元，例如PECVD微波源、蚀刻机RF产生器等皆有潜在产生游离或非游离幅射的危害。如果防护措施没做好，使人体曝露在辐射中过量，即会伤害到人体。游离幅射对曝露的人体具伤害细胞效应，而非游离幅射会造成眼睛与皮肤伤害，还可能引起令人恶厌的电效应干扰重要设备的功能操作，或发生静电火花等。
(三).机械危害
半导体工艺有使用机械人与自动化操作之相关工艺设备有潜在对相关人员发生机械危害，例如设备组件之功能异常与移动部份对人员所发生之撞击、切割、夹卷等机械性危害。
在半导体生产制造中，虽然经常要用到化学品，有害气体，这些很可能对人体造成危害，但是像化学品、有害气体、辐射等这些在正常情况下都是被有效控制的，按照相应的程序文件正常操作，并合理使用PPE(个人防护设备)条件下不会有安全性问题，只有在意外情况下才可能导致一些伤害。
PPE防护用具：
⑴化学品酸碱贮存区等可能接触酸碱腐蚀性液体的人员配备耐酸碱围裙、耐酸碱手套、防护眼镜、防酸碱工作鞋等。
⑵可能接触有毒气体的人员配备防毒面具。
⑶设备维修、检修人员配备防毒面具、耐酸碱工作服、手套、工作鞋、安全眼镜等。
⑷应急救援人员配备防护服、防毒面具、耐酸碱工作服、耐酸碱手套、耐酸碱工作鞋、安全眼镜、空气呼吸器等。
化工工艺图识图基础知识
工艺流程图识图基工艺流程图是工艺设计的关键文件，它以形象的图形、符号、代号，表示出工艺过程选用的化工设备、管路、附件和仪表等的排列及连接，借以表达在一个化工生产中物量和能量的变化过程。流程图是管道、仪表、设备设计和装置布置专业的设计基础， 也是操作运行及检修的指南。 在生产实际中我们经常能见到的表述流程的工艺图纸一般只有两种，也就是大家所知道的PFD和P&ID。PFD实际上是英文单词的词头缩写，全称为Process Flow Diagram，翻译议成中文就是“工艺流程图”的意思。而P&ID也是英文单词的词头缩写，全称为Piping and Instrumentation Diagram，“&”在英语中表示and。整句翻译过来就是“工艺管道及仪表流程图”。二者的主要区别就是图中所表达内容多少的不同，PFD较P&ID内容简单。更明了的解释就是P&ID图纸里面基本上包括了现场中所有的管件、阀门、仪表控制点等，非常全面，而PFD图将整个生产过程表述明白就可以了，不必将所有的阀门、管件、仪表都画出来。 另外，还有一种图纸虽不是表述流程的，但也很重要即设备布置图。 下面就介绍一下大家在图纸中经常看到的一些内容及表示方法。 1 流程图主要内容 不管是哪一种，那一类流程图，概括起来里面的内容大体上包括图形、标注、图例、标题栏等四部分，我们在拿到一张图纸后，首先就是整体的认识一下它的主要内容。具体内容分别如下： a 图形将全部工艺设备按简单形式展开在同一平面上，再配以连接的主、辅管线及管件，阀门、仪表控制点等符号。 b 标注主要注写设备位号及名称、管段编号、控制点代号、必要的尺寸数据等。 c 图例为代号、符号及其他标注说明。 d 标题栏注写图名、图号、设计阶段等。 明确了图纸的四个主要组成，我们就可以逐一了解每一部分的具体内容，在读工艺施工流程图时，首先了解标题栏和图例说明，从中掌握所读图样的名称、各种图形符号、代号的意义及管路标注等；然后在掌握设备的名称和代号、数量的基础上，了解主要物料流程线，按箭头方向逐一找其所通过的设备、控制点和经每台设备后的生
2018高考化学备考中等生百日捷进提升系列(基础知识速记手册)
2018高考化学备考中等生百日捷进提升系列（基础知识速记手册）专题09 元素及化合物知识归纳 一、常考知识归纳 1、Na2O2与CO 2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为1∶1。 2、NaHCO 3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。 3、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加 入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓。 4、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。 5、根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。 6、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。 7、HClO的结构式为Cl—O—H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。 8、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验；通过电解KI溶液制取。 9、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液介于弱酸性，遇MnO2迅速分解放出氧气。 长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。 10、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液。 11、NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。 12、制NH3可用氯化钙与熟石灰共热，或浓氨水与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰或加热浓氨水。氨气不能用 浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。 二、无机题突破口归纳 1、物质的特殊颜色 ①有色固体 a．红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；b．红褐色：Fe(OH)3；c．黄色：AgI、Ag3PO4；d．淡黄色：S、Na2O2或AgBr； e．蓝色：Cu(OH)2；f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；g．紫黑色：KMnO4、I2；h．白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。 ②有色溶液： Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。 水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂) Br2黄→橙黄→红棕 I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫
2019年高考化学工艺流程(教材基础)
2019年高考化学工艺流程1．从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ： (1)涉及反应(写出并配平化学方程式) ①Al2O3＋HCl = 2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋HCl = 2FeCl3＋3H2O ②AlCl3＋NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH = NaCl＋H2O ③NaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2 = NaHCO3 ④Al(OH)3△ Al2O3＋3H2O ⑤Al2O3 (熔融)电解 4Al＋3O2↑ (2)问题探讨(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ 提示：过滤。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？ 提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。 ③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？ 提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程Ⅱ： (1)涉及反应 ①Al2O3＋NaOH = 2NaAlO2＋H2O SiO2＋NaOH = Na2SiO3＋H2O ②Na2SiO3＋HCl = H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2O NaOH＋HCl = NaCl＋H2O ③AlCl3＋NH3·H2O = Al(OH)3↓＋NH4Cl HCl＋NH3·H2O = NH4Cl＋H2O (2)问题探讨 ①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？
提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？ 提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。 ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？ 提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。 2．硅的制备 石英砂①焦炭高温粗硅②Cl2加热四氯化硅③H2高温纯硅 (1)涉及反应 ①SiO2＋C 高温 Si＋CO↑ ②Si＋Cl2加热 SiCl4 ③SiCl4＋H2高温 Si＋4HCl (2)问题探讨 ①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？ 提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。
化验员基础知识手册
化验员基础知识手册 医械行业交流 本文将是史上最全的实验室基础知识哦！分为实验室基础知识、溶液制备、标准溶液制备和标定、常用分析仪器使用与维护、检验结果表述、实验室安全知识等。。。逆水行舟不进则退，快来学习进步吧~ 一.实验室基础知识 （一）化学试剂： 1.化学试剂的分类： 化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。采用的标准为国家标准(标以：“GB”字样)和行业标准(标以：“HG”字样)。食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。 化学试剂的分级： 除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。 (1)一般试剂： GB/T15346-2012化学试剂包装及标志规定，一般试剂分为三个等级，即，优级纯、分析纯和化学纯。通常也将实验试剂列入一般试剂。 (2)基础试剂： 可用作基准物质的试剂叫做基准试剂，也可称为标准试剂。基础准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或标定其他化学试剂，如，在配置标准溶液时用于标定标准溶液用的基准物。
(3)高纯试剂： 高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量而言。高纯试剂等级表达方式有数种，其中之一是以内处“9”表示，如用于9.99%，99.999%等表示。“9”的数目越多表示纯度越高，这种纯度的是由100%减去杂质的质量百分数计算出来的。 (4)专用试剂： 专用试剂是指具有专门用途的试剂，例如，仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。与高纯试剂相似之处是，专用试剂不仅主体含量较高，而且杂质含量很低。它与高纯试剂的区别是，在特定的用途中有干扰的杂质成分只须控制在不致产生明显干扰的限度以下。 表1：化学试剂等级对照表 试剂等级一级二级三级 试剂规格优级纯分析纯化学纯 标签颜色绿色红色蓝色 国际通用等级符号GR AR CP 杂质含量很低低略高于分析纯 适用范围精确的分析和科 研 一般分析和科研工业分析和教学实验 表2：其他级别化学试剂等级对照表
化工工艺设计基础-个人总结
化工工艺设计基础-个人总结.txt丶︶￣喜欢的歌，静静的听，喜欢的人，远远的看我笑了当初你不挺傲的吗现在您这是又玩哪出呢？本文由scutbiao贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 《化工工艺设计》讲座化工工艺设计》 1. 概述要建设一个化工厂,必须具有一批化工工艺专业技术人员, 1.1 要建设一个化工厂,必须具有一批化工工艺专业技术人员,这批化工工艺专业技术人员必须具备下列基本条件. 业技术人员必须具备下列基本条件. 掌握化工基本理论如化工热力学,流体力学,传热,传质,化学反应动力学(化学反应工程) . 如化工热力学,流体力学,传热,传质,化学反应动力学(化学反应工程) 掌握化工工艺设计方法和技能熟悉环保,安全,消防等方面的法规熟悉环保,安全,消防等方面的法规环保一定的工作经验 1.2 化工建设项目阶段 1. 2.1 建设项目阶段的划分以工程公司为主体,通常分为三个阶段建设项目阶段的划分以工程公司为主体, 项目前期工程设计按国内审批要求分为按国内审批要求分为: 批准后建设单位即可开工. 初步设计→批准后建设单位即可开工. 施工图设计按国际常规做法分为: 按国际常规做法分为: 工艺设计基础设计详细设计施工,安装,试车,性能考核及国家验收(验收后工厂投入正常运行) 施工,安装,试车,性能考核及国家验收(验收后工厂投入正常运行) 建设项目阶段的划分以建设单位为主体, 1.2.2 建设项目阶段的划分以建设单位为主体,通常分为四个阶段项目前期工程设计工程建设工厂投入生产 2. 工艺设计的内容和深度工艺设计的文件包括三大内容文件包括三大内容: 2.1 工艺设计的文件包括三大内容: 文字说明(工艺说明) 文字说明(工艺说明) 图纸表格文字说明(工艺说明) 2.1.1 文字说明(工艺说明) 工艺设计的范围. 工艺设计的范围. 设计基础:生产规模,产品方案,原料,催化剂,化学品,公用工程燃料规格, 设计基础:生产规模,产品方案,原料,催化剂,化学品,公用工程燃料规格, 产品及副产品规格. 产品及副产品规格. 副产品规格工艺流程说明:生产方法,化学原理,工艺流程叙述. 工艺流程说明:生产方法,化学原理,工艺流程叙述. 原料,催化剂,化学品及燃料消耗定额及消耗量. 原料,催化剂,化学品及燃料消耗定额及消耗量. 公用工程(包括水, 公用工程(包括水,电,汽,脱盐水,冷冻,工艺空气,仪表空气,氮气)消耗脱盐水,冷冻,工艺空气,仪表空气,氮气) 定额及消耗量. 定额及消耗量. 三废排放:包括排放点,排放量, 三废排放:包括排放点,排放量,排放组成及建议处理方法装置定员安全备忘录(另行成册) 安全备忘录(另行成册) 技术风险备忘录(通常为对内使用,另行成册) 技术风险备忘录(通常为对内使用,另行成册) 操作指南(通常为对内使用,另行成册.供工艺系统,配管等专业使用) 操作指南(通常为对内使用,另行成册.供工艺系统,配管等专业使用) 2.1.2 图纸 PFD: 的设计依据,供基础设计使用(通常分版次逐版深化) PFD:是 PID 的设计依据,供基础设计使用(通常分版次逐版深化) . 包括全部工艺设备,主要物料管道(表示出流向,物料号) 主要控制回路, ,主要控制回路包括全部工艺设备,主要物料管道(表示出流向,物料号) 主要控制回路,联锁 , 方案,加热和冷却介质以及工艺空气进出位置. 方案,加热和冷却介质以及工艺空气进出位置. 建议设备布置图:是总图布置,装置布置的依据,供基础设计使用( 建议设备布置图:是总图布置,装置布置的依据,供基础设计使用(通常为平面布置图) 根据工艺流程的特点和要求进行布置. .根据工艺流程的特点和要求进行布置布置图) 根据工艺流程的特点和要求进行布置. . PCD:通常是设计院内部设计过程文件, PCD:通常是设计院内部设计过程文件,最终体现在终版 PFD 中(通常由自控专业完成) . 完成) 2.1.3 表格物料平衡表工艺设备数据表工艺设备表取样点汇总表装置界区条件表工艺设计方法(化工基本理论的应用) 3. 工艺设计方法(化工基本理论的应用) 3.1 工艺路线的选择 原料来源经济效益和社会效益(生产成本) 经济效益和社会效益(生产成本) 环境保护其它,如操作条件, 其它,如操作条件,安全,消防,投资,工艺先进性,可行性,合理性. 消防,
化工工艺设计基础 个人总结
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工艺流程图识图基础知识
工艺流程图识图基础知识 工艺流程图是工艺设计的关键文件，同时也是生产过程中的指导工具。而在这里我们要讲的只是其在运用于生产实际中大家应了解的基础知识（涉及化工工艺流程设计的内容有兴趣的师傅可以找些资料来看）。它以形象的图形、符号、代号，表示出工艺过程选用的化工设备、管路、附件和仪表等的排列及连接，借以表达在一个化工生产中物量和能量的变化过程。流程图是管道、仪表、设备设计和装置布置专业的设计基础，也是操作运行及检修的指南。 在生产实际中我们经常能见到的表述流程的工艺图纸一般只有两种，也就是大家所知道的PFD和P&ID。PFD实际上是英文单词的词头缩写，全称为Process Flow Diagram，翻译议成中文就是“工艺流程图”的意思。而P&ID也是英文单词的词头缩写，全称为Piping and Instrumentation Diagram，“&”在英语中表示and。整句翻译过来就是“工艺管道及仪表流程图”。二者的主要区别就是图中所表达内容多少的不同，PFD较P&ID内容简单。更明了的解释就是P&ID图纸里面基本上包括了现场中所有的管件、阀门、仪表控制点等，非常全面，而PFD图将整个生产过程表述明白就可以了，不必将所有的阀门、管件、仪表都画出来。 另外，还有一种图纸虽不是表述流程的，但也很重要即设备布置图。但相对以上两类图而言，读起来要容易得多，所以在后面只做简要介绍。 下面就介绍一下大家在图纸中经常看到的一些内容及表示方法。 1 流程图主要内容 不管是哪一种，那一类流程图，概括起来里面的内容大体上包括图形、标注、图例、标题栏等四部分，我们在拿到一张图纸后，首先就是整体的认识一下它的主要内容。具体内容分别如下： a 图形将全部工艺设备按简单形式展开在同一平面上，再配以连接的主、辅管线及管件，阀门、仪表控制点等符号。 b 标注主要注写设备位号及名称、管段编号、控制点代号、必要的尺寸数据等。 c 图例为代号、符号及其他标注说明。 d 标题栏注写图名、图号、设计阶段等。
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化工生产安全基本知 识
化工生产安全基本知识 一、化工企业生产与安全生产特点 1、化工生产特点： 具有高温、高压、深冷、易燃、易爆、有毒有害、腐蚀、易挥发，工艺生产自动化、连续化，生产装置大型化，工艺复杂等特点。 2、安全生产特点： 各个生产环节不安全因素较多，具有事故后果严重危险性和危害性比其它制造行业更大。 二、什么是化工生产工艺流程、操作规程、工艺指标 1、工艺流程 就是完成从投料、输送、反应（合成）、出料（产品）等工序的生产全过程2、操作规程 就是操作人员的生产方法和操作指导书 3、工艺指标 工艺指标是指生产过程中，必须执行且严格控制的各种物理化学参数。如压力、温度、流量、电流、速率、振动等。 安全生产管理过程中执行了工艺流程、操作规程、工艺指标三项外，还必须制定以下制度： (1)、建立生产工艺指标台帐（统计、分析工艺指标执行情况和合格率）。 (2)、建立生产使用设备及仪表、电气连锁、报警台帐。 (3)、建立工艺技术改造专题台帐。 (4)、建立员工培训和岗位练兵台帐（工艺、安全）。 (5)、建立岗位生产人员四班联席会议台帐。
(6)、建立安全管理台帐（消防、压力容器校验、安全培训、事故分析台帐）。 三、化工操作 化工操作是完成安全生产的主要过程，其生产任务就是执行操作规程完成各项生产任务及工艺指标。 化工生产人员应该做到： 1、熟练掌握生产工序的工艺流程及现场工艺设备、各种物料管线功能、流向。 2、生产中严格执行操作规程。 3、牢记各类生产工艺指标（不得记错、用错或更改）。 4、班前做好上岗前的工艺、设备巡检，及时了解上个班生产及工艺设备情况。 5、班中按生产工艺要求，认真做好生产现场工艺、设备运行的巡检，并准时翻巡检牌。 6、班中精心操作。并按时真实填写各时段的《岗位原始记录报表》中的各项内容。 7、交班前必须在《交接班记录本》上详细记录本班生产情况，特别是出现的生产异常（机械故障、泄露、工艺超温、超压、电气仪表故障等），并将上述情况口头交代接班。 8、班中生产出现的异常和故障应及时处理并通知当班领导。 9、会正确使用消防器材和各类呼吸器。 10、生产中因有毒有害介质泄漏引起的人员中毒、火灾等事故应立即按照《光伏硅生产紧急预案》处理处置。 11、不是自己分管的设备，千万不要动。
化工装置新员工学习手册
内部资料，请勿外传 合成压缩装置 新员工培训手册 中盐昆山有限公司
目录 第一章安全与环保 (3) 第一节、化工安全知识 (3) 1. 安全生产在化工生产中的意义什么？ (3) 2. 如何贯彻安全生产方针？ (3) 3. 安全生产规章制度主要有哪些？ (3) 4. 燃烧必须具备的三个条件是什么？ (3) 5. 什么是爆炸？ (4) 6. 什么是爆炸极限？ (4) 8. 防止火灾爆炸的基本措施有哪些？ (5) 10.常用的灭火器材有集中、、几种？各自什么情况下使用？如何使用？ (5) 11.动火分析标准是如何规定的？ (6) 12.进入设备内作业应注意哪些事项? (6) 13.什么是高处作业？ (6) 14.装置常见有毒有害物质有哪些？ (6) 15.公司的冬季四防和夏季四防各是什么？ (6) 16.操作人员“三懂”“四会”的内容是什么？ (7) 17.操作工人“六严格”是什么？ (7) 18.“安全色”共有几种？其含义和用途各是什么？ (7) 19.安全教育培训的三个重点内容是什么？ (8) 20.操作工人的安全生产职责是什么？ (8) 第二节、人体救护知识 (8) 心肺复苏（CPR）： (8) 人工呼吸： (9) 第二章化工基础知识 (12) 第一节、基本概念 (12) 1.体积和密度是如何定义的？ (12) 2.什么是温度和压强？ (12) 3.气体的基本定律是什么？ (12) 4.试述混合气体的摩尔分数（Y）、分压及分压定律？ (13) 5.化学键的定义是什么？ (14) 6.溶液的定义是什么？ (14) 7.什么叫溶解和结晶？ (14) 8. 什么是饱和蒸汽压？ (14) 9.溶解度的定义？ (15) 10. 影响溶解度的因素是哪些？ (15) 12.物质的形态： (16) 13.物质的性质： (16) 14.流体： (16) 16.压强的单位： (16) 29.什么是干燥？ (17) 30.什么是萃取？ (17) 第二节、无机物基础 (19) 第三章化工工艺基础 (22)
化工生产安全基本知识
化工生产安全基本知识 一、化工企业生产与安全生产特点 1、化工生产特点： 具有高温、高压、深冷、易燃、易爆、有毒有害、腐蚀、易挥发，工艺生产自动化、连续化，生产装置大型化，工艺复杂等特点。 2、安全生产特点： 各个生产环节不安全因素较多，具有事故后果严重危险性和危害性比其它制造行业更大。 二、什么是化工生产工艺流程、操作规程、工艺指标 1、工艺流程 就是完成从投料、输送、反应（合成）、出料（产品）等工序的生产全过程 2、操作规程 就是操作人员的生产方法和操作指导书 3、工艺指标 工艺指标是指生产过程中，必须执行且严格控制的各种物理化学参数。如压力、温度、流量、电流、速率、振动等。 安全生产管理过程中执行了工艺流程、操作规程、工艺指标三项外，还必须制定以下制度： (1)、建立生产工艺指标台帐（统计、分析工艺指标执行情况和合格率）。 (2)、建立生产使用设备及仪表、电气连锁、报警台帐。 (3)、建立工艺技术改造专题台帐。 (4)、建立员工培训和岗位练兵台帐（工艺、安全）。 (5)、建立岗位生产人员四班联席会议台帐。 (6)、建立安全管理台帐（消防、压力容器校验、安全培训、事故分析台帐）。 三、化工操作 化工操作是完成安全生产的主要过程，其生产任务就是执行操作规程完成各项生产任务及工艺指标。 化工生产人员应该做到： 1、熟练掌握生产工序的工艺流程及现场工艺设备、各种物料管线功能、流向。 2、生产中严格执行操作规程。 3、牢记各类生产工艺指标（不得记错、用错或更改）。 4、班前做好上岗前的工艺、设备巡检，及时了解上个班生产及工艺设备情况。 5、班中按生产工艺要求，认真做好生产现场工艺、设备运行的巡检，并准时翻巡检牌。 6、班中精心操作。并按时真实填写各时段的《岗位原始记录报表》中的各项内容。 7、交班前必须在《交接班记录本》上详细记录本班生产情况，特别是出现的生产异常（机械故障、泄露、工艺超温、超压、电气仪表故障等），并将上述情况口头交代接班。 8、班中生产出现的异常和故障应及时处理并通知当班领导。 9、会正确使用消防器材和各类呼吸器。 10、生产中因有毒有害介质泄漏引起的人员中毒、火灾等事故应立即按照《光伏硅生产紧急预案》处理处置。 11、不是自己分管的设备，千万不要动。 12、电气、仪表故障通知电气、仪表值班人员维修，化工操作人员不得自己检修。 13、生产区域严禁吸烟和火种存在。
化工工艺设计基本要素
化工工艺设计基本要素（适合初学者） 1. 概述 1.1 要建设一个化工厂，必须具有一批化工工艺专业技术人员，这批化工工艺专业技术人员必须具备下列基本条件。 ①掌握化工基本理论：如化工热力学、流体力学、传热、传质、化学反应动力学（化学反应工程）。 ②掌握化工工艺设计方法和技能 工艺设计的任务、设计围、工艺设计人员职责。 化工基本理论的应用（化工设计方法）。 工艺设计基本程序（工艺设计技能）。 工艺设计的成品文件（容及深度）。 工艺设计的质量保证程序。 ③熟悉环保、安全、消防等方面的法规，如： HG20667-1986 化工建设项目环境保护设计规定 SH3024-95 石油化工企业环境保护设计规 HG20571-95 化工企业安全卫生设计规定 SH3047-93 石油化工企业职业安全卫生设计规 GBJ16-87(2001版) 建筑设计防火规 GB50160-92(1999版) 石油化工企业设计防火规 GB50058-92 爆炸和危险性环境电力装置设计规 ④一定的工作经验 1.2 化工建设项目阶段 1.2.1 建设项目阶段的划分以工程公司为主体，通常分为三个阶段 项目前期：项目建议书→批准后即为立项 可行性研究报告→批准后即可展开工程设计 工程设计：按国审批要求分为：初步设计→批准后建设单位即可开工。 施工图设计 按国际常规做法分为：基础设计、详细设计 施工、安装、试车、性能考核及国家验收（验收后工厂投入正常运行） 1.2.2 建设项目阶段的划分以建设单位为主体，通常分为四个阶段 项目前期、工程设计、工程建设、工厂投入生产 2. 工艺设计的容和深度 2.1 工艺设计的文件包括三大容： 文字说明（工艺说明）、图纸、表格 2.1.1 文字说明（工艺说明） 1）工艺设计的围。 设计基础：生产规模、产品方案、原料，催化剂，化学品，公用工程燃料规格、产品及 副产品规格。 2）工艺流程说明：生产方法、化学原理、工艺流程叙述。原料、催化剂、化学品及燃料消耗定额及消耗量。 3）公用工程（包括水、电、汽、脱盐水、冷冻、工艺空气、仪表空气、氮气）消耗定额及消耗量。 4）三废排放：包括排放点、排放量、排放组成及建议处理方法 5）装置定员
高中化学常用知识手册,知识点总结超有用
高中化学常用知识手册，知识点总结超有用一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水 煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒 气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合 而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2)2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝 绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色 溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
化工基础知识题
化工基础知识题
一、填空 1、流体指的是气体和液体的统称，二者中具有可压缩性的是气体。 2、某流体流经内径为100mm的管道，流量为84.78m3/h，该流体在该管道内的流速为3m/s。 3、流体在管道内流动时，由于流体自身密度、粘度、流速不同而产生的两种流动类型分别是滞流和湍流。 4、离心泵因吸上高度太高而导致的进口液体气化、产生的泵体震动及噪音，成为气蚀现象。 5、传热的三种方式为传导、对流和辐射。其中不需要介质的是辐射。 6、某换热器中冷热流体的总传热系数为1000W/（m2*℃），平均温差为30℃，换热量为3000kw，换热器换热面积为100m2. 7、压力管道或容器上具有安全泄放作用的安全保护装置有安全阀和爆破片。 8、阀门型号为J41W-16P DN100，其中数字4是指的是阀门连接形式为法兰连接，字母P指的是阀门材质为不锈钢。 9、精馏操作中，低沸点组分最终在精馏塔的顶部聚集并被冷凝。 10、一般情况下提高压力或降低温度有利于吸收操作。 11、流体压强可用绝压和表压来表示，二者的关系是表压=绝压-大气压。 12、流体的体积流量一定时，流速与管径的平方成反比。 13、某循环水凉水塔总水量为10000m3/h，凉水流速按 2.5m/s计算，凉水总管的适合公称直径为DN1200. 14、根据离心泵的特性曲线可得知，扬程随流量增大而降低，轴功率随流量增大而上升，因此离心泵启动时，出口阀门应关闭。 15、热交换器有三种基本形式，分别是直接接触式、蓄热式和间壁式。 16、阀门型号为Q11F-16P DN25，其中第一个数字1是指的是阀门连接形式为内螺纹连接，字母P 指的是阀门材质为不锈钢。 17、离心泵的主要部件包括叶轮、泵壳和轴封。 18、某换热器换热面积50m2,其中冷热流体的平均温差为20℃，换热量为800kw，总传热系数为800W/（m2*℃）。 19、压力管道或容器上具有阻断火焰作用的安全保护装置有阻火器和紧急切断阀。 20、吸收塔内气速过大导致的吸收液流动失去稳定性的现象称为液泛。 21、流量计显示某流体的流量为10000Nm3/h，压力表显示其压力为0.7MPa，该流体的绝对压力为0.8MPa，273K温度下实际流量为1250m3/h。 22、离心泵无自吸能力，这种现象称为气缚。 23、压力表的最佳适用范围为全量程的1/3-3/4. 24、阀门型号为J44W-220P DN80，其中第一个数字4是指的是阀门连接形式为法兰连接，字母P指的是阀门材质为不锈钢。 25、某列管换热器换热面积为471m2，列管为Φ25钢管，长度6m，列管的根数为1000根。 26、离心泵的性能参数中，为防止气蚀发生而用来计算泵安装高度的参数为气蚀余量。 27、流体输送机械按其工作原理分类为动力式、容积式和其他类型。 28、精馏操作一般用于分离混合液体，各组分之间必须具有一定的沸点差才可使用精馏来实现分离。
高考化学工艺流程基础方程式
高考化学工艺流程基础1．从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ： (1)涉及反应(写出并配平化学方程式) ①Al2O3＋HCl = 2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋HCl = 2FeCl3＋3H2O ②AlCl3＋NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH = NaCl＋H2O ③NaAlO2＋H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2 = NaHCO3 ④Al(OH)3△ Al2O3＋3H2O ⑤Al2O3 (熔融)电解 4Al＋3O2↑ (2)问题探讨(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ 提示：过滤。 ②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？
③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？ 提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程Ⅱ： (1)涉及反应 ①Al2O3＋NaOH = 2NaAlO2＋H2O SiO2＋NaOH = Na2SiO3＋H2O ②Na2SiO3＋HCl = H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋HCl = NaCl＋AlCl3＋2H2O NaOH＋HCl = NaCl＋H2O ③AlCl3＋NH3·H2O = Al(OH)3↓＋NH4Cl HCl＋NH3·H2O = NH4Cl＋H2O (2)问题探讨 ①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？ 提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？ 提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
化工工艺基础知识篇
化工工艺基础知识篇
目录 致新员工书 (1) 第一篇销售人员管理政策篇 (6) 第一章 2009年度市场营销策略 (6) 第二章营销组织体系 (7) 第二章责任分布/工作职责 (10) 第三章业务管理/业务流程 (15) 第四章销售政策/奖惩政策 (18) 第五章薪酬/绩效管理 (22) 第二篇化工工艺基础知识篇 (26) 第六章流体流动 (26) 第七章传热学基本知识 (35) 第八章吸收基本知识 (38) 第九章蒸馏基本知识 (40) 第十章去湿/干燥基本知识 (48) 第三篇换热器基本知识篇 (50) 第四篇公司产品知识篇 (65) 第十一章公司产品概述 (65) 第十二章 JAD换热器性能特点 (66) 第十三章销售工程师知识问答 (68) 第五篇产品工艺应用篇 (78) 第十四章换热器工艺应用概述 (78) 第十五章 JAD换热器工艺应用 (83) 第十六章工程案例分析 (88)
第二篇化工工艺基础知识篇 第六章流体流动 一、概述 1、流体：气体和液体统称为流体。 在化工生产中所处理的物料有很多是流体。根据生产要求，往往需要将这些流体按照生产程序从一个设备输送到另一个设备。化工厂中，管路纵横排列，与各种类型的设备连接，完成着流体输送的任务。除了流体输送外，化工生产中的传热、传质过程以及化学反应大都是在流体流动下进行的。流体流动状态对这些单元操作有着很大影响。 在研究流体流动时，常将流体视为由无数流体微团组成的连续介质。所谓流体微团或流体质点是指这样的小块流体：它的大小与容器或管道相比是微不足道的。 二、流体静力学：研究流体在外力作用下的平衡规律 1、密度：单位体积流体的质量，称为流体的密度，其表达式为 式中ρ――流体的密度，kg/m3； m――流体的质量，kg； V――流体的体积，m3。 液体的密度随压力的变化甚小（极高压力下除外），可忽略不计，故常称液体为不可压缩的流体，但其随温度稍有改变。气体的密度随压力和温度的变化较大。
化验员基础知识手册
化验员基础知识手册 如果你是一名化验员，那你可有福了！本文将是史上最全的实验室基础知识哦！分为实验室基础知识、溶液制备、标准溶液制备和标定、常用分析仪器使用与维护、检验结果表述等...... 1实验室基础知识 （一）化学试剂： 1.化学试剂的分类： 化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。采用的标准为国家标准(标以：“GB”字样)和行业标准(标以：“HG”字样)。食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。 化学试剂的分级： 除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。
（1）一般试剂： 根据GB15346-1994《化学试剂的包装及标志》规定，一般试剂分为三个等级，即，优级纯、分析纯和化学纯。通常也将实验试剂列入一般试剂。 （2）基础试剂： 可用作基准物质的试剂叫做基准试剂，也可称为标准试剂。基础准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或标定其他化学试剂，如，在配置标准溶液时用于标定标准溶液用的基准物。 （3）高纯试剂： 高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量而言。高纯试剂等级表达方式有数种，其中之一是以内处“9”表示，如用于9.99%，99.999%等表示。“9”的数目越多表示纯度越高，这种纯度的是由100%减去杂质的质量百分数计算出来的。 （4）专用试剂： 专用试剂是指具有专门用途的试剂，例如，仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。与高纯试剂相似之处是，专用试剂不仅主体含量较高，而且杂质含量很低。它与