2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练2含解析

增分强化(二)

Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷化学原理题

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( D )

A．聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐

C．卤水煮豆腐是Mg2＋、Ca2＋等使蛋白质变性的过程

D．维生素C具有还原性，与补铁药品硫酸亚铁同时服用药效更好

解析包装食品的塑料只能用聚乙烯，选项A错误；石英玻璃的成分为二氧化硅，而不是硅酸盐，选项B错误；Mg2＋、Ca2＋使蛋白质胶体盐析而不是变性，选项C错误；维生素C可防止亚铁化合物被氧化，所以会使补铁药效更好，选项D正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( B )

A．46 g分子式为C2H6O的有机物中含有的C－H键的数目为6N A

B．含有N A个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体溶液中，铁元素的质量远大于56 g

C．1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH＋4、NH3和NH3·H2O的总数为N A

D．标准状况下，22.4 L HF与0.5N A个H2O中含有的氢原子数相同

解析C2H6O有乙醇和二甲醚两种同分异构体，二者每个分子中C－H键分别为5个和6个，选项A错误；由于每个Fe(OH)3胶粒中不止含有一个Fe(OH)3分子，所以含有N A个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体溶液中，铁的质量大于56 g，选项B正确；NH4HCO3晶体中只存在NH＋4和HCO－3，不存在NH3和NH3·H2O，选项C错误；由于HF分子间存在氢键，所以标准状况下，HF为液体，选项D错误。

9．关于有机物的说法正确的是( C )

A．a、b 互为同系物

B．c 中所有碳原子可能处于同一平面

C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种(不含立体异构)

D．a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

解析a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，选项A错误；c是在环己烷对位上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，选项B错误；b 是1－己酸，含有羧基结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4种，新

戊烷的碳链上有1种，共7种，选项C正确；只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D 错误。

10．下列图示装置正确且能达到实验目的的是( D )

A．制取并收集少量氨气

B．实验室模拟侯德榜制碱法制取碳酸氢钠

C．提纯含有氯化铵的粗碘

D．气体体积测定装置的气密性检查

解析收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住，应改用棉花，选项A错误；氨气易溶于水发生倒吸，所以通氨气的导管不能插在液面以下，二氧化碳溶解度相对较小，通二氧化碳的导管可插入液面以下，选项B错误；氯化铵受热时先分解，遇冷后化合，碘先升华，遇冷后也附着在烧瓶底部，无法分离，选项C错误；若气密性良好，从水准管注水后，装置中气体压强大于外界大气压，从而会使水准管与量气管有稳定液面高度差，选项D正确。

11．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。下列有关说法正确的是( B )

A．电池中Li＋透过膜两侧的电解质可以互换

B．充电时，Li＋通过Li＋透过膜从右侧向左侧移动

C．充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋

D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O2－8＋Fe2＋===Fe3＋＋2SO2－4

解析 金属锂是活泼金属，易与水反应，所以两侧的电解质不能互换， 选项A 错误；充电时锂接外电源负极，作阴极，外电路电子向锂移动，所以内电路Li ＋通过Li ＋透过膜从右侧向左侧移动，选项B 正确；充电时钛应为阳极，电极反应式为：Fe 2＋－e －===Fe 3＋，选

项C 错误；放电时，进入贮罐的Fe 2＋与S 2O 2－8发生氧化还原反应方程式为：S 2O 2－8＋2Fe

2＋===2Fe 3＋＋2SO 2－4，选项D 错误。

12．某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl 2溶液中滴加0.1 mol/L 的Na 2S 溶液，滴加过程中溶液中－lg c (Cu 2＋)与Na 2S 溶液体积(V )的关系如图所示，已知：lg 2＝0.3，K sp (ZnS)＝3×10－25 mol 2/L 2。下列有关说法不正确的是 ( D )

A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最小的为b 点

B ．如不考虑CuS 的溶解，则 c 点溶液有：n (S 2－)＋n (HS －)＋n (H 2S)＝12

n (Cl －) C ．该温度下K sp (CuS)＝4×10－36 mol 2/L 2

D ．该温度下，反应：ZnS(s)＋ Cu 2＋(aq)

CuS(s)＋ Zn 2＋(aq)的平衡常数为1.33 ×10－11

解析 CuCl 2、Na 2S 水解促进水电离， b 点是CuCl 2与Na 2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b 点，选项A 正确；c 点时，溶液中的n (Cl －)为0.002 mol ，Na 2S 过量0.001 mol ，根据物料守恒 有：2n (S 2－)＋2n (HS －)＋2n (H 2S)＝n (Cl －) ，选项B 正确；b 点是CuCl 2与Na 2S 溶液恰好完全反应的点，c (Cu 2＋)＝c (S 2－)，根据b 点数据，c (Cu 2＋)＝2×10－18 mol/L ，该温度下K sp (CuS)＝4×10－36 mol 2/L 2，选项C 正确；ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)CuS(s)＋Zn 2＋(aq)平衡常数为：c Zn 2＋c Cu 2＋＝c Zn 2＋c S 2－c Cu 2＋c S 2－＝K sp (ZnS)：K sp (CuS)＝7.5×1010，选项D 错误。

13．A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C 为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1 mol ·L －1A 、B 、D 的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH 变化情况如图，则下列说法中不正确的是( D )

A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

解析第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝；0.1 mol·L－1A、B、D 的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13，分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱，其中A、B原子序数比铝小，只可能分别为氮和钠，D为硫，则E为氯；铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化，选项A正确；AE3、D2E2分别为NCl3、S2Cl2，二

者电子式分别为，选项B正确；钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO ，选项C正确；工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融的氧化铝，选项D错误。

26．氮、硫、碳及其化合物在人们的日常生活、生产及国防应用广泛，同时也对环境产生负面影响。回答下列问题：

(1)叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有剧毒，可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为__NaClO＋2NaN3＋H2O===NaCl＋2NaOH＋3N2↑__。

(2)化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理。可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

2S(s)S 2(g) ΔH3

2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) ΔH4

则反应2H 2S(g)2H2(g)＋S2(g)的ΔH＝__ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1__。

(3)某密闭容器中存在反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO 和b mol/L H 2，平衡时测得混合气体中CH 3OH 的物质的量分数[φ(CH 3OH)]与温度(T )、压强

(p )之间的关系如图所示。

①温度T 1和T 2时对应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1__>__K 2(填“>”“<”或“＝”)；若恒温(T 1)恒容条件下，起始时a ＝1、b ＝2，测得平衡时混合气体的压强为p 1kPa ，则T 1时

该反应的压强平衡常数K p ＝__25/(2p 21)_(kPa)－2__。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝

总压×物质的量分数，用含p 1的代数式表示)

②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO 和2 mol H 2，达平衡后，CO 的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO 和2 mol H 2，再次达平衡后，CO 的转化率为α2，则α1__<__α2 (填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”)

(4)CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其K sp ＝2.8×10－9。CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为5.6×10－5mo/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为__2×10－4mol/L__。

解析 (1)由题中信息可知，叠氮化钠可与NaClO 反应生成氮气，根据氧化还原反应书写规律可以写出该反应的化学方程式。 (2)根据盖斯定律：②＋③＋④－①可得2H 2S(g)2H 2(g)＋S 2(g)的ΔH ＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4－ΔH 1 。(3)①该反应为放热反应，故φ(CH 3OH)随温度升高而减小，该反应的平衡常数也随温度的升高而减小，所以，温度T 1＜T 2，K 1＞K 2；若恒温(T 1)恒容条件下，起始时a ＝1、b ＝2，起始量之比等于化学计量数之比，变化量之比也等于化学计量数之比，则CO 和H 2的物质的量分数之比也等于化学计量数之比。由图中信

息可知，到达平衡状态时，φ(CH 3OH)＝40%，则φ(CO)＝(1－40%)×13

＝20%，φ(H 2)＝(1－40%)×23

＝40%，测得平衡时混合气体的压强为p 1kPa ，则T 1时该反应的压强平衡常数K p ＝p 1×40%

p 1×20%p 1×40%2＝252p 21

(kPa)－2。②在恒温恒容的平衡体系中再充入与原投料相同的反应物，相当于加压，则平衡向气体分子数减少的方向移动。CO 的转化率变大，则α1＜α2。(4)

设CaCl2溶液的最小浓度为x mo/L，则等体积混合后：c(Ca2＋)＝0.5x，c(CO2－3)＝2.8×10－5 mo/L，所以2.8×10－5×0.5x>2.8×10－9，x>2×10－4 mol/L。

27．由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：

(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应：

①CH4(g)＋1/2O2(g)===CO(g)＋2H2(g)

ΔH1＝－36kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH2＝＋216kJ·mol－1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，氧化剂与还原剂物质的量之比为__11：7__。

(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品—甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式__CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(E2－E

)kJ/mol__。

1

②反应热大小比较：过程Ⅰ__等于__过程Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使得NO x的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为__NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分)__，在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，为更好地除去NO x物质，应控制的最佳温度在__870(接近即可给分)___K左右。

(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下

表：

物质

活性炭NO E F

温度℃

初始 3.000 0.10 0 0

T

2.960 0.020 0.040 0.040

1

T

2.975 0.050 0.025 0.025

2

①写出NO与活性炭反应的化学方程式__C＋2NO CO 2＋N2__；

②若T1”“<”或“＝”)；

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO

的转化率为__80%__。

解析为维持热平衡，①×6＋②相加可得7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g) ΔH＝0，反应中氧化剂包括O2、H2O、CH4三种物质，还原剂只有CH4一种物质，二者物质

的量为11：7；(2)①根据图示所示，ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝(E2－E1)kJ/mol，

反应的热化学方程式为：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(E2－E1)kJ/mol。②ΔH为

E

和E1的差值，根据图示可知E2－E1的差值没有发生变化，所以过程Ⅰ和过程Ⅱ反应热相2

等；(3)从图像变化可以看出，当不使用CO时，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，说明NO分解反应是放热反应，升高温度，平衡左移，不利于反应向右进行；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，为更好地除去NO x物质，要求NO转化率越大越好，根据图像分析，应控制的最佳温度在870 K左右；(4)①根据表中信息：反应物的变化量分别为：Δn(C)＝0.04 mol，Δn(NO)＝0.08 mol，Δn(E)＝Δn(F)＝0.04 mol，即各物质的系数之比为1∶2∶1∶1，根据原子守恒规律可知反应的方程式为：C＋2NO CO 2＋N2；②温度为T1℃，Δn(NO)＝0.08 mol，温度为T2℃，Δn(NO)＝0.05 mol，若T1

正反应为放热反应；③T1℃时，容器的体积为5升，发生如下反应

C(s)＋2NO(g)CO 2(g)＋N2(g)

起始量 3 0.1 0 0

变化量0.04 0.08 0.04 0.04

平衡量 2.96 0.02 0.04 0.04

反应的平衡常数为K＝c(N2)c(CO2)/c2(NO)＝(0.04/5)2/(0.02/5)2＝4；上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，设反应生成CO2为x mol, 则：

C(s) ＋2NO(g)CO 2(g)＋N2(g)

起始量 2.96 0.12 0.04 0.04

变化量2x x x

平衡量0.12－2x0.04＋x0.04＋x

由于温度不变，平衡常数保持不变；[(0.04＋x)/5]2/[(0.12－2x)/5]2＝4，解之x＝0.04 mol，则达到新化学平衡时NO的转化率为(2×0.04)/0.1×100%＝80%。

28．SO2、NO是汽车以及工业生产尾气中常见的有害成分。研究合理的处理方法尤为重要。目前汽车尾气中的SO2、NO处理有以下几种方法：

(1)汽车尾气中的NO处理方法之一为在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO2(g) ΔH。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH3＝－221 kJ·mol－1

则ΔH＝__－746.5_kJ·mol－1__。

(2)一定条件下，其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260 ℃时__Cr2O3__(填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速度最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是__Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度时可获得较高的SO2的转化率，从而节约大量能源__。

(3)最近有人尝试用H 2还原工业尾气中SO 2，该反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X 为__H 2S__(写化学式)，0～t 1时间段的温度为__300_℃__,0～t 1时间段用SO 2 表示的化学反应速率为 __2×10－3/t 1_mol/(L ·min)__。

②总反应的化学方程式为__2H 2＋SO 2=====催化剂△S ＋2H 2O__。

(4)实验室多余的SO 2常用NaOH 溶液吸收 ，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中水的电离平衡__向右__(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计

算溶液中c SO 2－3c HSO －3

＝__60__。(常温下H 2SO 3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－2 mol/L ，K a2＝6.0×10－8 mol/L)

解析 (1) 根据盖斯定律解答：

2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ，

①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH 1＝＋180.5 kJ ·mol －1

②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ ·mol －1

③2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 3＝－221 kJ ·mol －1，

则根据盖斯定律可知②×2－①－③即得到反应2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)的反应热ΔH ＝2ΔH 2－ΔH 1－ΔH 3＝(－393.5 kJ ·mol －1)×2－180.5 kJ ·mol －1－(－221 kJ ·mol －1)＝－746.5 kJ ·mol －1。

(2)根据图知，260 ℃时Cr 2O 3曲线对应的SO 2的转化率最高。Fe 2O 3作催化剂的优点是在相对较低的温度时获得的SO 2的转化率较高，可以节约能源。

(3)①氢气与二氧化硫反应生成X ，X 与SO 2反应生成S ，反应中X 是还原剂，则X 为H 2S 。0～t 1时间段内主要是生成X ，则反应的温度为300 ℃，0～t 1时间段二氧化硫浓度减少0.002 mol/L ，则用SO 2表示的化学反应速率为0.002 mol/L ÷t 1min ＝2×10－3/t 1 mol/(L ·min)。

②根据原子守恒可知反应中还有水生成，则总反应的化学方程式为2H 2＋SO 2=====催化剂△S ＋

2H 2O 。

(4)NaOH 抑制水的电离，而产生的Na 2SO 3能水解，促进水的电离，所以吸收过程中水

的电离平衡向右移动；Na 2SO 3溶液显碱性是因为发生水解反应：SO 2－3＋H 2O HSO 3＋

OH －，反应的平衡常数为：K ＝c HSO －3c OH －c SO 2－

3＝c HSO －3c OH －c H ＋c SO 2－3c H ＋＝K w K a2 所以：c SO 2－3c HSO －3

＝c OH －K ＝c OH －·K a2K w ＝10－5×6×10－810－14＝60。

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

【20套精选试卷合集】海南省2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64 选择题共7题 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率 D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A B．在1L0.1 mol·L-1 2 Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N A C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N A D．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子 代产物异构体数目为（） A．6种B．8种C．10种D．12种 A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：>>W C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 操作和现象结论 A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口 观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 A242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝c(NH3·H2O )+ c(OH－) D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+) 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号

2019年高考化学仿真模拟试卷及答案一

仿真模拟一 (时间：60分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是() A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO2 2．仪器名称为“分液漏斗”的是() 3．下列属于电解质的是() A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠 4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl ＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是() A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOH D．KClO 6．下列说法不正确的是() A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机 C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维 7．下列有关化学用语表达正确的是()

A．Ar原子的结构示意图： B．丙烷分子的球棍模型： C．NaClO的电子式：Na＋··O··Cl·· D．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3 8．下列关于SO2的叙述错误的是() A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液 9．下列属于不可再生能源的是() A．核能B．沼气C．太阳能D．风能 10．下列有关仪器的使用错误的是() A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体 C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 11．下列说法正确的是() A．12C与14C互为同素异形体 B．石墨和C60为不同核素 C．H2O和D2O互为同位素

2019年高考化学模拟试题精编(一)

2019年高考化学模拟试题精编(一) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是() A A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为 9．用下列装置完成相关实验，合理的是()

A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3 C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是() A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>W C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．有机物M、N、Q之间的转化关系为 下列说法正确的是() A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

B．N分子中所有原子共平面 C．Q的名称为异丙烷 D．M、N、Q均能与溴水反应 12．银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是() A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子 B．①溶液中的H＋由正极移向负极 C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4 D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小 13．常温下，向1 L mol·L－1NH4Cl溶液中， 不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化 趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下 列说法不正确的是() A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－mol C．随着NaOH的加入， c H＋ c NH＋4 不断增大 D．当n(NaOH)＝mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O) 选择题答题栏 题号78910111213 答案

2019-2020年高考化学模拟试题-含解析

2019-2020年高考化学模拟试题含解析 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分． 1．（4分）（2015?增城市模拟）下列说法正确的是（） A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 2．（4分）（2015?增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．N a+、Fe3+、I﹣、OH﹣B．F e2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．H+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣ 3．（4分）（2015?增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应 B CuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S C 二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等 D 碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂 A．A B．B C．C D．D 4．（4分）（2015?增城市模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 g O2含有N A个氧原子 B．1mol苯含有3N A个碳碳单键和3N A个碳碳双键 C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2N A个NH3分子数 D．1 mol?L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3N A 5．（4分）（2015?增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（） A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ B．装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 C．电极Ⅱ发生还原反应 D．盐桥中Cl﹣向乙池移动 6．（4分）（2015?增城市模拟）常温下，0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（） A．c（Na+）=c（CH3COO﹣） B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L﹣1

2019年高考化学模拟试题精编

高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是() A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是() A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH － D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()

A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是()

11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－m CoO2＋ Na m C n NaCoO2＋C n。下列说法不正确的是() A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋ 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是() A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强 D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W 13.常温下，mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、 HC2O－4、C2O2－4三者所占物质的量分数(分布系数)随 pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是() A．HC2O－4H＋＋C2O2－4K＝1×10－ B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水 中，所得溶液pH恰好为 C．常温下HF的K a＝1×10－，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O－4 D．在mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na

2019届高考化学模拟试题一

山西省运城市康杰中学2018届高考化学模拟试题（一） 7．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是 A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。” B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。” C．《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。” 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个 B. 在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A C. 17.6 g丙烷中所含的共价键为4N A个 D. 将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5N A 9．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。下列反 10. 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是 A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应 B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C．肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种 D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数 是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数 之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：Z＞W B．简单离子半径：X＞Y＞Z C．四种元素均能与氢元素形成共价键

精品2019届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版

2019届高三第二次模拟考试 理科综合化学试题 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-127 7.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。下列说法正确的是 A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同 B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质 C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同 D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N A B.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N A C.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N A D.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A 9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A.普罗加比在空气中不易变质 B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应 C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰 D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应 10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

2019届高三化学第一次模拟考试试题(1)

2019届高三第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Co 59As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是() A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是() A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO2－4、NO －3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO2－4、NO －3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() 图1图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是() A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

2020高考化学讲练试题阶段检测1含2019高考模拟题

（刷题1+1）2020高考化学讲练试题阶段检测（1）（含2019高考+模拟题） 一、选择题(每题3分，共48分) 1．(2019·山东师大附中高三模拟)下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是FeO转化为其他铁的氧化物32B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，‘气'凝即得‘矾油'”。“青矾厂气”是CO和CO 2C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁 D．《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾 答案 B 解析“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其他铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁(FeSO·7HO)后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生24成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体，硝酸钾强烧时火焰呈紫色，D正确。 2．(2019·江苏泰州高三期末)下列化学用语表示正确的是( ) 15N 的氮原子：A．中子数为88 ．铵根离子电子式： B

．硫离子的结构示意图： C—CHD．聚丙烯的结构简式：—CH222 B 答案 ，解析在核素符号中元素符号左下角应表示质子数，所以该氮原子的正确符号为7 15AN 对共用电子33个氢原子形成氮原子跟氮原子有5个价电子，氢原子有1个价电子，错误；为式子电以所，键位配成形道轨空的子离氢与对子电孤对一的层外最子原氮，对． ，B正确；硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，K、L、M层排布的电 ，所以结构示意图为，C8、8错误；聚丙烯正确的结构简式为：2子数分别为、 ，D错误。 3．(2019·山东济宁高三期末)下列有关物质性质与用途说法对应正确的是( ) A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B．CaO能与SO反应，可作工业废气脱硫剂2C．NaHCO能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂3D．SO和湿润的O都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂32答案 B

【20套精选试卷合集】山东省聊城文轩中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 7．下列说法正确的 A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N A B．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N A C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5N A D．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A 9．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－ C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、+、Cl－ 10．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多 B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 11．下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的操作 A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应 B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性MnO4溶液，看紫红色是否褪去 C确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 12．已知：25 ℃时，CaCO3的sp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解 平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．x数值为1.4×10－5 B．b点与d点对应的溶度积相等 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等 13．下列的运动图象中，物体所受合外力不为零的是

2019年高考理综化学模拟试卷2

2019年高考理综化学模拟试卷2 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1.中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌,下列运动装备材质不属于有机化合物的是( ) C.C D.D 2.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图),下列说法错误的是( ) A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂 B.为防止NH 4HCO 3分解,生产FeCO 3 需在较低温度下进行,该反应的离子方程式为: 2+3232Fe +2HCO = FeCO + CO +H O - ↑ C.可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化 D.该温度下,(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大 3.诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯,以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是( ) A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸 B.向蛋白质溶液中加入()442NH SO 溶液,会使其变性 C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质 4.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大,B 和D 同主族;X 、Y 、N 分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物,Z 是由以上三种元素组成的化合物;若X 与Y 摩尔质量相同,Y

为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法中一定正确的是( ) A.相对分子质量:M>N,沸点N>M B.简单离子半径:D>B>C>A C.Z 为Na 2CO 3 D.图中有两个氧化还原反应 5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.用22H O 从酸化的海带灰浸出液中提取碘: 2222I H O I OH -- +=+ B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 溶液: 432NH OH NH H O +- +=? C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2,溶液至生成沉淀的物质的量最多 ()32-2444Al 2SO 2Ba 4OH Al OH 2BaSO - ++-+++=????+↓ D.等体积、等物质的量浓度的3NaHCO 溶液与Ba(OH)2,溶液混合: 2332HCO Ba OH BaCO H O - +-++=↓+ 6.在初始温度为500℃、容积恒定为10L 的三个密闭容器中,如下图充料发生反 应:CO 2+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH =-25kJ·mol -1 。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是( ) A.刚开始反应时速率:甲>乙 B.平衡后反应放热:甲>乙 C.500℃下该反应平衡常数:K =3×102 D.若a≠0,则0.9