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2013年咸阳市一模化学试题

咸阳市2013年九年级毕业质量调研统测试题（一）化学部分

全卷共50分，考试时间为50分钟。

第Ⅰ卷（选择题共14分）

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16

一、选择题（共7小题，每小题2分，计14分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．下图所示的变化中，属于化学变化的是（）

A．比较硬度B．电解水C．检查装置气密性D．太阳能供热

2．低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，倡导全民骑自行车出行。下列说法错误的是( )

A．“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念

B．低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的咸阳

C．制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料

D．自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈

3．下列说法正确的是（）

A．配制食盐溶液，若量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏小

B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

4．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，（说明：一种小球代表一种元素的原子）

则下列说法中，正确的是（）

A．图中的反应物都是化合物B．该反应前后每一种元素化合价都一定改变

C．该反应属于置换反应D．该反应不符合质量守恒定律

5．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实脸目的是（）A．生活中可用灼烧法区分羊毛绒和棉线

B．用水区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末

C．农作物叶子枯黄可用草木灰和铵态氮肥混合施用的方法速见疗效

D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

第Ⅱ卷（非选择题，共36分）

二、填空及简答题（共5小题，计19分)

8．（每空1分，共3分)Ⅰ、Ⅱ两小题只选一题，如果两题全做，只按Ⅰ题计分。）

Ⅰ．香烟烟气中含有多种有害物质，毒性作用大的有

、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是_____________________ ；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填字母）。

A．提供可燃物B．提供氧气C．使可燃物的温度达到着火点

Ⅱ．（1）铁可用于制炊具，这是利用金属铁的延展性和。

(2)牛奶常用塑料袋盛装。聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于

(选填“热固性”或“热塑性”)塑料。

（3）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是___ __（填序号）。

A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙

9．(3分) 下图是A、B两种物质的溶解度曲线图，请回答下面问题：

（1）如果要将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，若改变温度，可采取的方法是。

（2）若A物质中混有少量的B物质，提纯A的方法为。

（3）t2℃时40gA物质加到100g水中，充分搅拌后，形成的溶液中溶质与溶液的质量比是_________。10．（每空1分，共4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是（填序号，下同）。

A B C D．

（2）水的蒸发和水的电解从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是

_ ____________ _。

（3）右图是某反应的微观示意图。若两者恰好完全反应，所得溶液中的阴离子

是______ 。其中没有发生改变的是______ （填序号）。

①水分子的数目②H+和OH-的数目③Na+和SO42-的数目

+ +

11．（每空1分，共4分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

A．水的电解实验B．测定空气里氧气含量C．探究二氧化碳性质D．气体制备装置

（1）A实验玻璃管①中产生气体的检验方法：________________ ；（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是（写出一点）；（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是；

（4）选择气体发生装置的依据是___________________________________________________。12．（5分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，下图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题：

（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A,写出A的化学式。

（2）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是，溶液，写出发生反应的化学方程式

（3）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是。

A．滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4 B．滤渣中只含有Fe

C．滤液中一定含有ZnSO4 D．滤渣中一定有Zn和Fe

三、实验及探究题(共2小题，计12分)

13．（化学方程式2分，其余每空1分，共5分）

（1）代号a所指仪器的名称是，A装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因；（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl 气体干扰所致。他用化学方程式表示为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：。

（3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是（填写一种物质的化学式）；14．（化学方程式2分，其余每空1分，共7分）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。

同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】

甲同学猜想是Ca(OH)2乙同学猜想是CaCO3和Ca(OH)2你的猜想是。

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因是，（写出发生反应的方程式），最后认识到实验室应密封保存熟石灰。

四、分析计算题：（5分）

15．小红同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液68.0g倒入烧杯中，然后向其中加入1.0g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为67.4g。

（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是________________ _________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

参考答案

一、选择题 1.B 2.C 3.B 4.C 5.C 6.D 7.D 二、填空简答题：（每空1分，方程式2分）

8、Ⅰ．一氧化碳分子在不断地运动 C Ⅱ．（1）导热性（2）热塑性（3）C 9、（1）升高温度（2）降温结晶、（冷却热饱和溶液）（3）1：5 10、（1）B 、C （2）分子本身是否发生变化（3）SO42- 、③

11、（1）带火星的木条（2）装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）（3）不能燃烧，不支持燃烧；密度比空气大（4）反应物的状态和反应条件

12、（1） Fe 3O 4 （2）CuSO 4（合理即可） Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （3）C 三、实验与探究：（每空1分，方程式2分）

13、（1）试管、防止气体从长颈漏斗口逸出（2）Ca(OH)2 + 2HCl==CaCl 2 +2H 2O ；（3）NaOH （或KOH ）答案合理均给分

14、氢氧化钙微溶于水，可能未完全溶解； CaCO 3；碳酸钠（合理答案均合理）

稀盐酸（合理答案均合理），有气泡产生；Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 四、分析计算题：（5分）

15. ①溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气（1分）。

(2)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68.0g+1.0g —67.4g=1.6g .(1分)

解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x

（1分）

68 32 x 1.6g

8.032x 68= x=3.4g （1分）

此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%684.3?g

=5％（1分）

2013年中考化学试题

开考前秘密试卷类型：A 初中学生学业考试化学试题注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I 卷（选择题共36分）；第Ⅱ卷（非选择题共64分）。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第I 卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD ）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II 卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I 卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下图所示的实验中，发生了化学变化的是 A ．干冰升华 B ．CO 2溶于水 C ．实验CO 2的密度 D ．自制过滤器过滤液体 2．下列说法错误．．的是 A ．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好 B ．为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物 C ．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源 D ．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 3．2013年5月12日在我市举行的国际马拉松赛，为世人展示了一个美丽的东营。为保护环境，我们自身应做到：①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋；②在草坪上踏青、野炊；③不浪费水、电、纸张；④尽量不买或少买一次性商品；⑤不随便丢弃废旧电池；⑥积极参加植树造林活动；⑦只坐私家车出行。其中做法正确的是 A ．①②③④ B ．②③⑥⑦ C ．①③④⑤⑥ D ．全部 4．下列有关资源、能源的说法正确的是 A ．空气和水取之不尽用之不竭，我们可随意利用，而不需要加以保护二氧化碳水

★试卷3套汇总★咸阳市名校2020年高二化学下学期期末调研试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( ) A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 2．下列说法错误的是（） A．葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖 B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油 C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．解释下列事实的方程式不正确的是 A．纯碱溶液遇酚酞变红: CO32-+H2O HCO3-+OH- B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H- C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 4．下列说法不正确．．．的是 A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气 D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面 5．下列氯元素含氧酸酸性最强的是 A．HClO B．HClO2C．HClO3 D．HClO4 6．“白色污染”的主要危害是（） ①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存 A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④ 7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．B．只有

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

高三一模试题化学

广州市高三一模化学题及答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．下列说法正确的是 A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物 8．下列说法正确的是 A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 9．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－ 10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子 B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子 C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+ D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子 11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加a b 4溶液

陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷(II)卷

陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1 ② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0平衡常数 K2 下列说法正确的是（） A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2 B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2 C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示 D . 总速率的大小由反应①决定 2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（） A . T℃时，该反应的平衡常数

B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 3. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（） A . 该反应的进行一定需要加热 B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1 C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量 D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 4. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） A . ④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ B . ⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤ C . ④＞②＞⑤＞③＞⑥＞① D . ⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤ 5. （2分）下列说法错误的是（）

2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。实用文档

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】Ａ【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档

高三一模化学试题质量分析

高三一模化学试题质量分析本次化学考试主要考查高考主要内容，试题覆盖面较大，试题注重基础知识考查、重视实验、注重能力，对学生学习以及教师教学提出了较高的要求。总体来讲，试题比较符合高考方向，对后续教学有一定指导意义，但试题难度较大。考试的人数为3277人，客观题占分为42分，主观题占58分，满分为100分，平均成绩35.14分，难度系数0.35，区分度0.39；最高分为89分，优秀率为0.0006%（2人），及格率0.064%（211人），零分率为0.150%（49人）。由此可见，本次试题的难度过大，绝大多数学生化学成绩很低。具体各题分析如下：选择题分析选择题是化学高考中常采用的一种题型，它具有构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化学学科思维的敏捷性等方面能力。题型结构及测试范围：同于高考；第Ⅰ卷选择题第7—13题，一、考查内容 7题关于有机物的说法 8题关于阿伏伽德罗常数 9题化学实验知识和技能 10题有机物的同分异构体的知识 11题元素性质与最外层电子关系及单质、化合物性质、用途的知识 12题化学中图像题 13题原电池中燃料电池

从一卷答题情况看学生答题存在的问题是选择题答题速度慢，知识点掌握不熟练，做题方法不得当，思路不清晰。非选择题分析一、试题分析： 26题：基本上遵循常规模式，试题类型，基本上没有创新。总的来说比较简单，学生可以作答，正确率也比较高。空白试卷10.71%。但是满分较少1.98%。分数具体统计情况试题特点分析，本题重点考察的内容：

1、盖斯定律的计算 2、吸热放热反应的判断 3、化学平衡状态的判断 4、平衡常数的计算 5、条件对于化学平衡移动的影响 27题（1）对比操作I前后的物质，可以判断VOSO4、K2SO4是易溶易电离的盐，而二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，因此滤渣的主要成分是SiO2；操作I的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明I是过滤；（2）加入碱，碱能中和硫酸，减小硫酸浓度，使R2(SO4)n(水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向正反应方向移动，提高钒的萃取率；加入X试剂的目的是得到有机萃取剂HA，因此需要使R 2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向逆反应方向移动，且不能引入新的杂质，因此X为硫酸；（3）加入氨水使溶液的pH至1.7～1.8之间时，首先氨水与酸中和生成铵根离子，接着铵根离子与钒酸根离子结合生成钒酸铵沉淀，NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－；（4）读表，pH至1.7～1.8之间时，钒沉淀率最高，达到98.8%；根据钒沉淀率和溶液pH之间关系，若钒沉淀率为93.1%，则溶液pH=2.0，则c(H+)=10—2mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=K w/ c(H+)=10—12mol/L，若不产生Fe(OH)3沉淀，则Q c

深圳市2013年中考化学试题

广东省深圳市2013年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．（2分）（2013?深圳）2013年5月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知（） A．镉是一种非金属元素B．镉原子的核外电子数为48 C．镉原子的相对原子质量为112克D．镉原子的中子数62 考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故选项说法错误． B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；根据原子序数 =核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为48，故选项说法正确． C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为112，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误． D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；根据原子序数 =核电荷数=质子数，镉原子的质子数为48，相对原子质量为112，由相对原子质量=质子数+中子数，则镉原子的中子数为112﹣48=64，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力． 2．（2分）（2013?深圳）下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（） A．2O：2个氧元素 B．N2：2个氮分子 C．F e2+：一个铁离子带2个单位正电荷 D． O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数． B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目． C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数． D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．解答：解：A、元素只讲种类、不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O表示两个氧原子，故选项说法错误．

陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题

陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A．C 2H 4 和C 3 H 6 B．1mol碳和3mol 碳 C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素 2. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)= 0.5 mol/(L·s)B．v(B)= 0.3 mol/(L·s) C．v(C)= 0.8 mol/(L·s)D．v(D)= 1 mol/(L·min) 3. 下列有关冰的说法中，正确的组合是 ( ) ①水分子间既有氢键又有范德华力； ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； ③水结冰时体积膨胀也和氢键有关； ④晶胞与金刚石相似； ⑤与干冰的晶胞相似； ⑥每个水分子平均拥有四个氢键； ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键 A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对 4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2 (g) 2NH 3(g)，当增大N 2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2 的转化率一定升高③ 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

2013年北京市中考化学试题(含答案word版)

2013年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1 分，共25 分）1．下列属于化学变化的是 A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎 2．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧B．硅C．铝D．铁 3．下列属于氧化物的是 A．B．C．D． 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油 6．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A．塑料玩具B．纯棉帽子C．陶瓷餐具D．黄金饰品7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱 8．决定元素种类的是 A．质子数B．电子数C．中子数D．核外电子数 9．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒 A.下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯 11．下列符合中，表示2个氢分子的是 A．H2B．2H C．2H2 D．2H+ 12．下列做法不利于保护环境的是 A．垃圾分类处理B．使用一次性塑料餐盒

C．使用节水龙头D．乘坐公共交通工具 13．下列数据是一些物质的，其中呈碱性的是 A．牙膏B．胡萝卜C．橘子D．食醋14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 15．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为12 B．核外电子数为24 C．元素符合为 D．相对原子质量为 16．下列方法能鉴别氧气和空气的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中 17.下列化学方程式书写正确的是 18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂 19．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大 C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变 20．工业冶炼金属锰的原理是，该反应属于 A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应 21．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 22．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是

陕西省咸阳市高二下学期化学期末考试试卷

陕西省咸阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共9题；共18分) 1. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（） A . H2O和D2O是同位素 B . 氢氧两种元素只能组成水 C . 水分子之间不只存在范德华力 D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构 2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 下列关于新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)有关说法错误的是（） A . Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族 B . K在同周期中，原子半径最大，金属性最强 C . 高铁酸钾具有强氧化性 D . 高铁酸钾中Fe的化合价为+6 3. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（） A . 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH-） D . SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<0

4. （2分）下列说法正确的是（） A . 向K2Cr2O7酸性溶液滴入NaNO2溶液，溶液由橙色变成黄色，体现了NO2﹣的氧化性 B . 实验室用氯化钾和硝酸钠制备硝酸钾晶体的步骤是：取原料→配成热饱和溶液→冷却结晶→过滤→提纯 C . 乙醇与溴化钠、浓硫酸加热制取溴乙烷时，往往加入少量蒸馏水，主要目的是防止硫酸浓度过大而产生溴单质、二氧化硫等副产物 D . 为精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 5. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（） A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCO B . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NO C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CO D . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO 6. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列离子方程式不正确的是（） A . 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B . 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C . Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D . 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 7. （2分）下列说法不正确的是（） A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25mol B . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种 C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好 D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

高三化学一模试题

高三化学第一次统一练习试卷、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322

2013年上海中考化学试题(含答案)精校版

2013年中考卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1．氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 A．H B．He C．N D．Cl 2．厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 3．属于有机物的是 A．C60B．CO C．H2CO3D．C2H6O 4．互为同素异形体的一组物质是 A．氢气与液氢B．水银与银C．干冰与冰D．氧气与臭氧 5．Cr2O3可作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A．+2B．+3 C．+5D．+6 6．pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水 C．pH= 7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水 7．在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是 A．硫粉B．铁丝Ｃ．木炭 D．红磷 8．物质的俗名与化学式相对应正确的是 A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca(OH)2D．纯碱：KOH 9．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2???→ 点燃C+2MgO。该反应属于 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 10．用稀硫酸除铁锈的原理是 A．FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O B．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2↑ C．Fe2O3 + 2H2SO4 → 2FeSO4+ 2H2O D．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2O 11．自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用 A．电解B．吸附C．过滤D．消毒 12.右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0% ~ 38.0%表示该盐酸中 A．氯元素含量B．溶质溶解度 C．溶质质量分数D．溶质式量 13．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A．可燃性B．挥发性C．不稳定性D．还原性14．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是技术条件 HCl含量36.0% ~ 38.0% 外观合格

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分）一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是第Ⅱ卷（58分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共43分） 26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

2019海淀区高三化学一模试题

海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学）2019.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确．．的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH- D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△ 2 O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋ + 2CrO 42-（黄色） ① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋ + 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。下列分析正确的是 A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡 B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+ C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存 D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发生反应CO 2(g) +3H 2 (g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： CH=C COOC 2H 5 COOC 2H 5 CH CH 2H 5COOC 2H 5 (H) CH CH 2 C O O O CH CH 2 CH 3C O CH 3 … …) （C 10H 10O 4）（C 11H 11O 2N ）已知： ① RCN H 2O/H + RCOOH ② KMnO 4/H + RCOOH +RCH=C R ＇ R C R O ＇＂＇＂R 、R 、R 代表烃基