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选修一化学与生活(理科用)

选修一化学与生活(理科用)
选修一化学与生活(理科用)

第一章关注营养平衡

第一节生命的基础能源——糖类

知识要点:

1.糖类是由、、三种元素组成的一类有机化合物,糖类也叫做,原因是它们的化学组成大多数符合通式。但不是所有的糖都符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。2.糖的分类:

单糖: (写出代表物名称及分子式,下同);

二糖;

多糖:。

其中属于同分异构体的是

3.(1)葡萄糖是一种晶体,有味,能溶于水。

结构简式:

葡萄糖分子结构中含、(填官能团名称和结构简式)性质推测:1mol葡萄糖能与乙酸完全反应生成酯。葡萄糖还具有醛的性质。葡萄糖的还原性—银镜反应方程为:

实验现象为。

(2)葡萄糖是人体内最重要的供能物质。

①葡萄糖在人体中可迅速被氧化释放出能量。氧化方程式为:

②储能:另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等等组织合成而储存起来。需要时又转化为葡萄糖氧化释放出能量。

③还有一部分葡萄糖可以转化为,储存在皮下。

4.写出反应方程式

(1)蔗糖水解

(2)麦芽糖水解

称为二糖的原因。

5.(1)淀粉是一种多糖,属天然高分子化合物,主要存在于植物的。

虽然属糖类,但它本身无味,淀粉是一种粉末,不溶于水,在热水中会膨胀,一部分溶解在水中,另一部分悬浮在水里,形成。

(2)化学性质-----------淀粉的水解(在横线上填上试剂的名称)淀粉液水解液

水解的化学方程式为

(3)淀粉在体内如何消化的淀粉在唾液和小肠胰脏分泌出的催化作用下,水解生成麦芽糖,麦芽糖在肠液中作用下,水解生成葡萄糖。淀粉在体内的水解过程可以表示如下:

6.纤维素

(1)纤维素是色、没有气味和味道的纤维状结构的物质,是一种多糖,属天然高分子化合物,虽然属糖类,但它本身无味。

(2)纤维素在的催化下发生水解,反应方程式为:

(3)写出纤维素的两种用途。

(4)纤维素在不能在人体内消化的原是。

第二节重要的体内能源--油脂

知识要点:

1.油脂的成分是。结构为

R1、R2、R3相同称为,R1、R2、R3不相同称为。天然油脂大多为。油脂(是或不是)高分子化合物。R1、R2、R3饱和,则在室温下呈态,称为,存在于物中。R1、R2、R3不饱和,则在室温下呈,称为,存在于中。油脂溶于水,密度比水。

2.油脂在体内的变化

+

+

3.简述脂肪酸具有作用①,②,

③,④。

水浴加热

溶液是否变蓝

溶液呈碱性是否有银镜

第三节生命的基础——蛋白质

知识要点:

1.蛋白质是一类由等多种元素组成的化合物。

2.氨基酸:至少含有一个和一个的化合物。通式为。丙氨酸的结构简式为

氨基酸既表现出酸性,又表现出碱性,因而具有。氨基酸分子间相互反应生成的物质叫。分子结构中含有键。多条通过键形成螺旋状的三维空间结构的蛋白质分子。

3.蛋白质的性质。

①水解:蛋白质水解的催化剂有

②盐析:蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液如和后,可以使蛋白质而从溶液中析出,这个过程叫盐析。盐析过程是。利用盐析可以蛋白质。

③变性是。条件:受热;紫外线;X射线;重金属盐(如乙酸铅,硫酸铜等);强酸;强碱;甲醛溶液;酒精溶液;苯甲酸等。

用途:(举三例)

注意:万一不慎误食了重金属离子,应立即喝来缓解毒性。

④颜色反应:某些蛋白质与作用变黄。利用此性质可鉴别蛋白质

⑤灼烧:某些固体蛋白质灼烧具有气味,用此法可鉴别和蛋白质。

4.人体内蛋白质的来源:动物性蛋白质:如。植物性蛋白质:如。人体中共有多种氨基酸,其中有种是必需氨基酸。

5.蛋白质的生理作用:蛋白质进入人体后,水解生成,被人吸收后,重新结合成人体所需的各种,构成和修补人体的各种组织,。同时人体组织中又不断地的分解,释放出,最后生成排出体外。

第四节维生素和微量元素

知识要点:1.维生素是参与生物和所必需的一类小分子有机化合物。

作用:维生素在体内有特殊的和作为某些特殊的化学反应。能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性。

2.水溶性维生素和脂溶性维生素的比较

3.维生素C又称,是一种晶体,分子式为。它于水,广泛存在

于。维生素C具有性,可用来鉴别,现象是。

4.微量元素:人体中所含元素在中都能找到,并且与大致相当。常量元素是指在人体中含量超过人体总重量的的元素。如等共种元素。微量元素如等种元素,人体中微量元素含量最多是元素。

5.碘有之称,人体中一半集中在内。在食物中等海产品中含碘最多。碘对人的发育起着决定性作用。青少年缺碘可引起。我国是在食盐中加入加工成碘盐。不加碘化钾的原因是。存放碘盐时应注意。

6.铁在人体中的含量约为g。如果体内铁不足以供给生命活动需要,就会。我国已经实施在加入铁强化剂的措施。

第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食

知识要点:

1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的______,其主要作用是____ _ ,

________ ,。

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的_________或_________,是按食物

___________________________ ___来分类的。例如,由C、N、S、P等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成____:C变成________,N变成________,S变成________,P变成________,这些最终产物是_________,使体液呈________。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成_________,使体液呈______。而人体血液的pH总保持____________(_____~_____) 。

3、食品添加剂是指为改善食物的___、___和___,或补充______________________________以及根据______和______的需要而加入食品的____________或_________。

4、常见的食品添加剂的分类为_________、_________、_________、_________。

早期采用的防腐剂主要是_____、___及___等,现在常用的防腐剂有________、________、________。

5、食品中加入营养强化剂是为了补充__________________________或____________ 。

第二节正确使用药物

知识要点:1、人工合成药物主要有____________、________和________等。

2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有___________作用,其化学名是_______________,是第一个重要的

_______________,结构式为________________。阿司匹林是一种________,白色晶体,____于水。长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_________、_________,出现后者这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注________溶液。

3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种____________的优异功能,适于医治因____________和

__________等引起的血毒症;但在使用之前要进行____________,以防止过敏反应的发生。

4、抗酸药作用是________________________,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如

_________、_________等,写出其中一种和盐酸的反应方程式________________________________。

第三章探索生活材料

第一节合金

知识要点:

1、合金是由______________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质,与各成分的金属相比,其特点为,。

2、生铁和钢是_________不同的的两种______合金,生铁的含碳量比钢的含碳量高。

3、___是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度______,不适于制造机器零件。

4、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金,含Zn20%~36%)和_____(Cu-Sn合金,含Sn10%~30%) 。

第二节金属的腐蚀和防护

知识要点:

1、金属的腐蚀是指_____________与_________________________________进行_______而腐蚀损耗的过程,其本质是__________________________。一般可以分为___________和____________,前者指的是

__________________________,后者指的是__________________________________________________,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是__________比___________要普遍得多。

2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况:

①吸氧腐蚀的实质是铁在_________的存在下被______氧化,这一腐蚀过程因吸收了______而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是__________________________,正极反应是_____________________,负极反应是

_________________ 。

②析氢腐蚀的条件是____________________,正极反应是_____________,负极反应是_____________ 。由以上分析可得知,钢铁要能发生腐蚀必须具备两个条件,即:____和____同时存在,缺一不可。

3、影响金属腐蚀的因素包括____________和______两个方面。就前者而言,金属越______,就越容易

_____________________;后者包括_____和______等方面。

4、写出钢铁腐蚀的化学反应方程式:

析氢腐蚀:负极:正极:。

吸氧腐蚀:负极:正极:。

5、防止金属腐蚀的方法有_________________、____________和_________ 。

第三节玻璃、陶瓷和水泥

知识要点:

1、普通玻璃是______、______和______熔化在一起得到的物质,主要成分是______。这种物质不是______,称作____________。玻璃没有一定的______,而是在某个范围内逐渐软化。在玻璃熔炉里的两个反应的化学方程式。

2、在生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的____________,可制成具有不同______和______的玻璃。例如,提高______的含量或加入______能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其_____________和

_______________,可用于制造高级的____________;加入______后制得的光学玻璃折光率;加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃:加入______玻璃呈蓝色,加入______玻璃呈红色,我们看到的普通玻璃一般呈绿色,这是因为原料中混有_________的缘故。

3、制造陶瓷的主要原料是______(主要成分可表示为Al2O3.2SiO2.2H2O)。

4、以______和______为主要原料,经______、______在____________中煅烧,然后加入适量的石膏,并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。

5、水泥的_________很强,能________________并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意______。一般水泥的保质期是______ 。

6、_____、_____和_____的混合物叫水泥砂浆,使建筑用黏合剂,可把___、___等黏合起来。_____、_____和_____的混合物叫做______ 。

7、从高纯度的______熔融体中,拉出直径约为100μm的细丝,就得到_______________,其传导光的能力非常强,所以又称_________,简称______ 。光导纤维除了可以用于通信外,还用于______、_________、_________、_________和______等许多方面。

10、随着科学技术的发展,人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷,如______________、______________、

_______________、_______________等,使陶瓷的用途不断扩展。

第四节塑料、纤维和橡胶

知识要点:1、通常所说的三大合成材料是指______、____________和____________。

2、塑料的主要成分是_________,除此外还根据需要加入某些特定用途的______,比如能提高塑性的_________,防止塑料老化的_________等。

3、热塑性指的是__________________________________________,具有____________________结构

常见的热塑性塑料有_________(可用作______、______的包装袋)、______和________。热固性指的是

__________________________,具有___________结构。

4、天然纤维如______、______、______、______等,而人造纤维如______、______、______、______、______、______,称为“六大纶”。

5、天然橡胶的化学组成是_______________,结构式是__________________。

6、合成橡胶常用的有____________、____________、___________等,它们都是___________。特种橡胶有耐热和耐酸碱的_________,耐高温和耐严寒的_________等。

7、许多橡胶是______结构,_________好,但______和______差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶______,形成______结构,使橡胶具有较高的______、______、______、_________ 。

8、复合材料指的是________________________________________________。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是____________和____________组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的____________,然后将其加到____________中就得到了玻璃钢。

第四章保护生存环境

第一节改善大气质量

知识要点:

1、(1)清洁空气的组成为、、、、和。

(2)根据组成成分,可将大气污染分为、、、、、等。

(3)产生大气污染的主要途径有和。

(4)常见大气污染的危害主有、、。

2、(1)正常雨水pH为,这是因为的缘故。

(2)酸雨是指的降水,主要是由而形成的。

(3)形成酸雨的有关化学方程式为:、

(4)我国主要以型酸雨为主,是由我国以为主的能源结构造成的。

3、(1)臭氧层是指,其作用是,因此臭氧层被称为。20世纪80年代,科学家观测在和相继出现“臭氧空洞”---即臭氧层受损。

(2)臭氧层受损的原因: Cl的作用为

4、大气中温室气体主要有、、、。

5、如何减少煤燃烧对大气造成的污染?(1)改善燃煤质量。可采取的措施有:

①②③

(2)改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备等,可采取的措施有:

①②

③④

6、汽车机动车尾气污染:(1)汽车等机动车排出的大气污染主要有、、

和等。在相应大气污染中占比例为。

(2)改善方法、

7、如何减少室内污染:(1)产生的主要原因:

(2)CO的危害及原理:

防止CO中毒的方法:

(3)甲醛的危害:

(4)氡:

第二节爱护水资源

知识要点:

1、水体污染对____________、______、______和___________等产生很大影响。由于水是一种很好的溶剂,水中的污染物种类繁多:①_______________:水中的重金属污染主要包括___、___、___、___,这些重金属污染物主要来源于______、______、______、______等行业排放的工业废水,它们能在生物体内积累不易排出体外,危害很大;②_______________________:____________和_________________中,经常包括含___、___的化合物,它们是植物生长发育的养料,称为_______________。含N的物质主要是________,含P的物质主要是________和________________________ 。

2、污水处理的方法有_________(如明矾的净水_______________________________)、_________(如用Ca(OH)2中和酸性废水___________________,用H2SO4中和碱性废水______________________)、_________(如用Na2S 除去Hg2+_______________________)。

第三节垃圾资源化

知识要点:

一、垃圾处理

1、垃圾处理要遵循的原则,目前常用的方法有三种方法,三种处理方法各有利弊。

2、垃圾填埋缺点

垃圾焚烧缺点

垃圾处理的方向为。

3、在生产普通电池的过程中,常常添加少量作为缓冲剂,以提高电池的和。废电池中的会对地下水和土壤造成污染,危害人体健康和生态环境。推行干电池的和是解决废电池的污染的根本措施。

5、医疗垃圾中含有较多致病微生物,属于废物。如果处理不当,除极易造成外,还将对环境造成。长期以来,人们对医疗垃圾主要采取进行处理,但此种方法极易产生二噁英等有害物质。

二、白色污染

1、白色污染的危害

2、目前治理白色污染,主要还应从开始,近年来一些国家为治理白色污染提出3R运动,即要求做到废塑料的。治理白色污染的发展方向为

3、热塑性塑料处理:

热固性塑料处理:

4、热裂解:

高中化学选修一知识点总结《选修1·化学与生活》

高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n(H20)m),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应: ; 和新制Cu(OH)2反应: 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式:; ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即:a、直接氧化供能;b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是: 6、淀粉是一种重要的多糖,分子式(C6H10O5)n,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为,也可在酸的 催化下逐步水解,其方程式。淀粉的特性:I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解,其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂

化学选修1《化学与生活》课后习题答案教学内容

化学选修1《化学与生活》课后习题答案

化学《化学与生活》课后习题答案 1.1 生命的基础能源——糖类 1、糖类物质对人类生活有重要意义,可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。 2、可从每天吃的主食(面食、大米、玉米等)和水果中列举。 3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄,可预防便秘、痔疮和直肠癌;降低胆固醇;预防和治疗糖尿病等。提示:1、3两题可引导学生结合生物学科知识,联系生活实际,并查阅相关资料,写成小论文或制成图文并茂的展板,放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣,扩展知识视野,认识化学对人类生命和健康的重要意义,化学的发展对提高人类生活质量的作用,培养学生热爱科学的情感。 4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常,要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质,在人体内可水解为葡萄糖,过多食用是有害的。 5、A、C 1.2重要的体内能源——油脂 1、脂肪进入人体后,主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油,高级脂肪酸被氧化,生成二氧化碳和水,同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。

2、脂肪酸在人体内的主要功能有:供给人体热量;储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”;作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料;必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。 3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度,对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高,在室温下呈固态,如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低,在室温下呈液态,如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。 4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 5、(1)把油倒入盆中,油与空气接触面积大,容易氧化变质;且食用油经反复加热后,成分发生改变,食用后对人体有害。因此,炸完食品的油不要重复使用,尤其不应多次反复加热。(2)把油倒入塑料桶中存放,有些塑料中的有害物质会溶入油中,所以油不宜长时间储存在塑料容器中。(3)保存方法较好,可以减少油与空气的接触,减缓氧化。 1.3 生命的基础——蛋白质 1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。 2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白;谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。 3、 A(煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性,是不可逆的。)

化学选修1《化学与生活》课后习题答案分解

化学《化学与生活》课后习题答案 1.1 生命的基础能源——糖类 1、糖类物质对人类生活有重要意义,可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。 2、可从每天吃的主食(面食、大米、玉米等)和水果中列举。 3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄,可预防便秘、痔疮和直肠癌;降低胆固醇;预防和治疗糖尿病等。提示:1、3两题可引导学生结合生物学科知识,联系生活实际,并查阅相关资料,写成小论文或制成图文并茂的展板,放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣,扩展知识视野,认识化学对人类生命和健康的重要意义,化学的发展对提高人类生活质量的作用,培养学生热爱科学的情感。 4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常,要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质,在人体内可水解为葡萄糖,过多食用是有害的。 5、A、C 1.2重要的体内能源——油脂 1、脂肪进入人体后,主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油,高级脂肪酸被氧化,生成二氧化碳和水,同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。 2、脂肪酸在人体内的主要功能有:供给人体热量;储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”;作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇

等的原料;必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。 3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度,对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高,在室温下呈固态,如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低,在室温下呈液态,如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。 4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 5、(1)把油倒入盆中,油与空气接触面积大,容易氧化变质;且食用油经反复加热后,成分发生改变,食用后对人体有害。因此,炸完食品的油不要重复使用,尤其不应多次反复加热。(2)把油倒入塑料桶中存放,有些塑料中的有害物质会溶入油中,所以油不宜长时间储存在塑料容器中。(3)保存方法较好,可以减少油与空气的接触,减缓氧化。 1.3 生命的基础——蛋白质 1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。 2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白;谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。 3、A(煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性,是不可逆的。) 4、蛋白质进入人体后,在酶的作用下水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后,重新结合成人体所需的各种蛋白质,构成和修补人体的各种组织。高中生每天要摄入80~90 g蛋白质。 5、各取少量三种溶液,滴加碘水,变蓝的为淀粉溶液;其余两种同

高中化学选修1《化学与生活》知识点汇总

化学选修一 一、化学与环境 1.常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物,氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷,二氧化碳不算大气污染物, 只是造成温室效应的主要因素。 2.正常雨水偏酸性,pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水,主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的 燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3.汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO,氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推 广使用无铅汽油,避免铅对人体许多系统,特别是神经系统造成的危害。 4.臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响,空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学 烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5.室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等,还包括建材装修带来的 挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中,质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林,具有防腐,杀菌的功能。 6.CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失载氧的能力,人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理 与CO类似,但近期研究表明,一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用,因此,受到人们的普遍重视。 7.水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧 电池若随意丢弃或不当堆埋,时间过长就会造成有害物质流散,对地下水源和土壤的破坏是巨大的。 8.水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染,叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中,大量耗氧、 使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖,从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9.改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法(利用明矾净水)、中和法、 沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒,但近年来逐步发展用二氧化氯,臭氧等消毒。 10.垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则,目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来,将垃圾 分类并回收利用,既节约自然资源,又防止污染,符合可持续发展的要求。 11.废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有:限制使用一次性塑料袋; 提倡使用布袋;使用可降解的塑料制品;回收各种废弃塑料制品。 12.治理白色污染的3R运动:减量化(Reduce)、再利用(Reuse)、再循环(Recycl e)。 二、化学与能源 1.煤、石油和天然气是三大化石燃料,均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下,经过微生物的发酵 作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内,在厌氧(没有氧气)条件下发酵,即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化,从而产生沼气。沼气是一种混合气体,主要成分是甲烷,可以燃烧。沼气是可再生资源。

[高中化学]《化学与生活》模块考试选择题

《化学与生活》测试 单项选择题(包括40小题,每小题2.5分,共100分) 1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现 象是() A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色 C.上层无色,下层紫红色 D. 下层无色,上层紫红色 2. 下列仪器不宜直接用来加热的是() A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯 3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是() A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子 B. 28g氮气含有N A个氮分子 C. 1mol氯气含有N A个氯原子 D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子 4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子 4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓 度为() A. 0.2 mol/L B. 0.04 mol/L C. 0.08 mol/L D. 0.02 mol/L 5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于() A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 6. 下列各组离子反应能用H+ + OH-=H2O 表示的是() A. NaOH溶液与CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀H2SO4的反应

7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是 () A. CO32-、Cl- B. NO3-、Cl- C. NO3-、SO42- D. OH-、NO3- 8. 下列反应中,水作为还原剂的是() A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B. Cl2 + H2O HCl + HClO C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. SO2 + H2O H2SO3 9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是() A. MnO4-→Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe3+ D. KClO3→O2 10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C. MnO4-、K+、I-、H+ D. H+、Cl-、Na+、CO32- 11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是() A. 有银白色光泽 B. 有延展性 C. 有良好的导电性和导热性 D. 有很高的熔点和硬度 12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是() A. 钠和冷水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+H2↑ B. 铝溶于氢氧化钠溶液:Al + 2OH-= AlO2-+ H2↑ C. 金属铝溶于盐酸中:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ D. 铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是() A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 B. 把铁片放入冷的浓硫酸中 C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中 D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中 14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的() A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 15.下列物质不属于合金的是() A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是() A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处 B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 17.下列说法中,正确的是() A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B. 单质硅是制造光导纤维的材料 C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

化学选修《化学与生活》课后习题答案

化学《化学与生活》课后习题答案 1.1生命的基础能源——糖类 1、糖类物质对人类生活有重要意义,可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。 2、可从每天吃的主食(面食、大米、玉米等)和水果中列举。 3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄,可预防便秘、痔疮和直肠癌;降低胆固醇;预防和治疗糖尿病等。提示:1、3两题可引导学生结合生物学科知识,联系生活实际,并查阅相关资料,写成小论文或制成图文并茂的展板,放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣,扩展知识视野,认识化学对人类生命和健康的重要意义,化学的发展对提高人类生活质量的作用,培养学生热爱科学的情感。 4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常,要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质,在人体内可水解为葡萄糖,过多食用是有害的。 5、A、C 1.2重要的体内能源——油脂 1、脂肪进入人体后,主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油,高级脂肪酸被氧化,生成二氧化碳和水,同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。

2、脂肪酸在人体内的主要功能有:供给人体热量;储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”;作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料;必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。 3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度,对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高,在室温下呈固态,如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低,在室温下呈液态,如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。 4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 5、(1)把油倒入盆中,油与空气接触面积大,容易氧化变质;且食用油经反复加热后,成分发生改变,食用后对人体有害。因此,炸完食品的油不要重复使用,尤其不应多次反复加热。(2)把油倒入塑料桶中存放,有些塑料中的有害物质会溶入油中,所以油不宜长时间储存在塑料容器中。(3)保存方法较好,可以减少油与空气的接触,减缓氧化。 1.3生命的基础——蛋白质 1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。 2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白;谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。 3、A(煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性,是不可逆的。)

人教版高中化学选修1化学与生活 知识点

化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源:糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖( C6H10O5)n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6纤维素(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)→2CO2+2C2H5OH 1—2—重要的体内能源:油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇(甘油) 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油)在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础:蛋白质

文科化学选修1化学与生活-知识点汇总

高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源:糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应能与氢氧化铜反应生 成红色Cu2O沉淀 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖( C6H10O5)n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6 纤维素(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g) 呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)→2CO2+2C2H5OH 1—2—重要的体能源:油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇(甘油) 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油)在人体功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础:蛋白质 组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性 质 盐析(可逆)变性(凝结不可逆)遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等,加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸 氨基酸官能团羧基(-COOH)有酸性、氨基(-NH2)有碱性 人体必 需 赖氨酸蛋氨酸 亮 氨 酸 异亮氨酸 缬氨 酸 苯丙氨酸氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性

选修1化学与生活

选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡单元检测题 班别学号姓名成绩 一.选择题(每小题只有1个选项符合题意,把答案填入本大题后表格,每小题3分,共60分) 1.下列现象不属于蛋白质变性的是() A、打针时用酒精消毒 B、用稀的福尔马林浸泡种子 C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D、用波尔多液防止作物虫害 2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生主要的反应是() A、氧化反应 B、取代反应 C、加成反应 D、聚合反应 3. 当我们吃馒头时常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中,起重要作用的是() A. 舌的搅拌 B. 牙齿的粉碎 C. 唾液中淀粉酶的催化 D. 水的润湿 4.. 关于蛋白质的下列叙述正确的是 A、加热会使蛋白质变性,因此生吃鸡蛋比熟吃好 B、一束光线照射蛋白质溶液,产生丁达尔效应 C、鸡蛋清加入食盐,会使蛋白质变性 D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素 5. 误食重金属盐而引起的中毒,急救方法是 A、服用大量生理盐水 B、服用大量冷开水 C、服用大量的豆浆或牛奶 D、服用大量小苏打溶液 6.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”,可选用的方法是 A、滴加浓硝酸 B、滴加浓硫酸 C、滴加酒精 D、灼烧 7. 人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A、K B、Ca C、Na D、Fe 8、人体缺乏下列哪种元素会导致贫血:() A、铁 B、钾 C、钙 D、钠 9. 人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O 2 结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 10.下列物质中不能发生银镜反应的是 A、葡萄糖 B、蔗糖 C、淀粉水解产物 D、纤维素水解产物11.医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带,这是由于海带中含较丰富的 A、铁元素 B、钾元素 C、锌元素 D、碘元素 12、将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有() A、醋酸 B、酒精 C、食盐 D、葡萄糖 13、下列物质中,水解的最终产物中不含有葡萄糖的是() A、蔗糖 B、淀粉 C、纤维素 D、油脂 14、下列物质中的主要成分不属于糖类的是() A、棉花 B、木材 C、豆油 D、小麦 15. 下列有机物属于天然有机高分子化合物的是() (1)酒精(2)葡萄糖(3)淀粉(4)蛋白质 A. (1)(2) B. (3)(4) C. (1)(3) D. (2)(4) 16、下列过程不可逆的是() A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质 B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体 C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体 D、蛋白质中加NaCl后析出白色固体 17、蛋白质遇重金属盐发生的变化是() A、盐析 B、水解 C、变性 D、颜色反应 18.下列关于葡萄糖的叙述,错误的是 A、易溶于水,有甜味,属于碳水化合物 B、能发生酯化反应和银镜反应 C、能发生水解反应 D、它有多种同分异构体,其中之一是果糖 19、对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是 A、互为同分异构体 B、化学性质相同 C、碳氢氧元素的质量比相同 D、属于同系物 20、市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣服的汗 渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它,皆能水解而除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ①棉织品②毛织品③晴纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品 A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D.③⑤⑥ 1、葡萄糖分子中含有和官能团,由于具有官能团, 能发生银镜反应。 2、蛋白质分子中含有、、___、四种元素,常含有元素; 蛋白质的基本组成单位是,其通式为。 3、下列有机实验操作或叙述中正确的是(填写代号)。 A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 B.、.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,微热会产生黄色物质 c.在植物油中滴入溴水,溴水会褪色 1

人教版化学选修1《化学与生活》知识点

选修1 《化学与生活》 一:生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由_C 、_H_、__O__三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为_C n (H 2O)m _),但糖类不等于碳水化合物,如鼠李糖(C 6H 12O 5)不_甲醛(CH 2O )、乙酸(C 2H 4O 2)却不是糖类。 2、葡萄糖分子式(C 6H 12O 6)是一种_白____甜___能__溶于水。结构简式: CH 2OH(CHOH)4CHO ,葡萄糖分子结构中含 羟基、—OH 、 醛基—CHO (填官能1mol 葡萄糖能与 5mol 乙酸完全反应生成酯。 3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应 CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2 OH H 2O+2Ag ↓+3NH 3+ CH 2 OH(CHOH)4COO NH 4; ①葡萄糖提供能量的方程式: C 6H 12O 6+6O 2 → 6CO 2+6H 2O _葡萄糖__ a 、直接氧化供能; b 、转化成__糖元_被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值_0.1% 时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定; c 、转变为__脂肪__,储存在___脂肪组织中____。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是: C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖 。 6、淀粉是一种重要的_多_糖,分子式(C 6H 10O 5)n 是一种相对分子质量很大的天然高分子 化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分溶解,一部分糊化。淀粉的特性:单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验_单质碘__存在的重要原理。 可在酸的催化作用下水解(在横线上填上试剂的名称)(C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 淀粉液 水解液 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成_植物细胞_的基础物质,它是_白__色,_没有__气味,__没有__味道的物质,是一种__多_糖,属于天然有机高分子化合物。 纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:书P9最后三行 二:重要的体内能源—油脂 1、油脂是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的__酯 ,结构可用____________________来表示, R 1、R 2、R 3 相同叫单甘油酯,R 1、R 2、R 3不同叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯___。 2、油脂的成分:常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为__油 ,呈固态的称为_脂肪_,它们统称为油脂。。油脂的密度比水 小__,__ 不__溶于水。 溶液是否变蓝 溶液呈碱性是否有银镜 △ 水浴 催化剂 催化剂 催化剂 稀H 2SO 4

高中化学与生活知识点梳理

化学选修1知识点梳理 第一章关注营养平衡 第一课时生命的基础能源:糖类 糖类在以前叫做碳水化合物,曾经用一个通式来表示:C n(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。 注意:1)通式并不反映结构:H和O 并不是以结合成水的形式存在的。 2)并不是所有糖都符合此通式,如:鼠李糖C6H12O5 。 3)符合此通式的化合物并不都是糖,如:甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、乳酸等。 一、糖的分类 分类标准:据糖类能否水解以及水解产物的多少 单糖:不能被水解的糖类。如:葡萄糖、果糖。 二糖:能水解生成两个单糖分子的糖类。如:蔗糖、麦芽糖。 多糖:水解为多个单糖分子的糖类。如:淀粉、纤维素。 葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体; 蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11,它们互为同分异构体; 淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,它们不互为同分异构体。二、二糖、多糖的水解

【问题】马、牛、羊等是草食动物,人是杂食动物,那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢? 【答案】不能。人体内无纤维素酶,不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄,可预防便秘、痔疮和直肠癌;降低胆固醇;预防和治疗糖尿病等。 三、淀粉的水解 【归纳】淀粉稀硫酸淀粉水解液新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否水解 淀粉稀硫酸淀粉水解液碘水检验淀粉是否水解 检验葡萄糖的方法:1.加氢氧化钠溶液,在溶液呈碱性情况下, 与银氨溶液水浴加热有银镜现象。 2 .加氢氧化钠溶液,在溶液呈碱性情况下,与新 制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。 淀粉的检验方法:加碘水变蓝,即有淀粉。 第二课时§2.2.2 油脂 一、油脂的组成和结构 1、定义:油脂是油和脂肪的统称,是高级脂肪酸和甘油形成的酯。 2、分类:分为单甘油酯和混甘油酯。 天然油脂大多数为混甘油酯。 3.油脂是混合物

高中化学选修一《化学与生活》知识点归纳总结

高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结 第一章关注营养平衡 1.1 生命的基础能源-糖类 糖类在以前叫做碳水化合物,曾经用一个通式来表示:C n(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1,当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还一直在沿用这种叫法。 注意:1)通式并不反映结构:H和O 并不是以结合成水的形式存在的。 2)并不是所有糖都符合此通式,如:鼠李糖C6H12O5 。 3)符合此通式的化合物并不都是糖,如:甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、乳酸等。 糖类物质:是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物,在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。在化学上,由于其由碳、氢、氧元素构成,在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合,故又称之为碳水化合物。 一、糖的分类 糖类物质是多羟基醛或酮,据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。 糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose),丁糖(terose),戊糖(pentose)、己糖(hexose)。最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 糖还可根据结构单元数目多少分为 ●单糖(monosaccharide):不能被水解成更小分子的糖。如:葡萄糖、果糖 ●寡糖(disaccharide):2-6个单糖分子脱水缩合而成,以双糖(即二糖)最为普遍,意义也较大。 ◆二糖:能水解生成两个单糖分子的糖类。如:蔗糖、麦芽糖。 ●多糖(polysaccharide):水解为多个单糖分子的糖类。 ◆均一性多糖:淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖) ◆不均一性多糖:糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。 ●结合糖(复合糖,糖缀合物,glycoconjugate):糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。 ●糖的衍生物:糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。 ★分类标准:据糖类能否水解以及水解产物的多少 ★葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体; ★蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11,它们互为同分异构体; ★淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,它们不互为同分异构体。 二、糖的物理性质 1C6H12O6,葡萄糖为己醛糖,果糖为己酮糖 (1)葡萄糖是一种白色晶体,有甜味,能溶于水,是最重要、最简单的单糖。 ●结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO ●用途:生物培养基。金属还原剂。滴定硼酸的络合物形成剂。微量分析。测定全血葡萄糖。可直接被人体 吸收。 (2)果糖:一种最为常见的己酮糖。纯净的果糖为无色晶体,熔点为103~105℃,它不易结晶,通常为黏稠性液体,易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的单糖。以游离状态大量存在于蜂蜜、水果的浆汁中。 ●葡萄糖的同分异构体:果糖CH2OH(CHOH)3(C=O)CH2OH ●果糖和葡萄糖结合构成日常食用的蔗糖。 2、蔗糖和麦芽糖:C12H22O11, 蔗糖是无色晶体,溶于水,是重要的甜味食物。是一种二糖。日常生活中的白糖、红糖、冰糖等都是蔗糖。甘蔗、甜菜中含量最高。由葡萄糖和果糖通过异头体羟基缩合而形成的非还原性二糖。 麦芽糖是两个葡萄糖分子以α-1,4-糖苷键连接构成的二糖。为淀粉经β淀粉酶作用下得到的产物。白色针状结晶。易溶于水,有甜味(不及蔗糖)(与蔗糖同分异构) 3、淀粉和纤维素:(C6H10O5)n 淀粉是一种重要的多糖,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,

人教版高中化学选修1化学与生活课件

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选修《化学与生活》感想

化学与生活 这学期,我怀着好奇心选修了《化学与生活》这门全校性公选课,上完短短几个星期的课程,我感想良多,也收获良多. 首先,我想说一下上《化学与生活》这门课的老师,黄敏文老师。黄敏文老师给我的第一印象是有点严肃,随着上的课越多我对黄老师的印象也有所改变,我觉得她并不像她的外表看起来那样严肃,反而风趣幽默.接触下来我发现黄老师是一个很有亲和力的老师,一开始在选这门课的时候我既好奇又忐忑,因为我是一名文科生,所以有点害怕选了这门课会听不懂一些属理科的专业知识,但是同学又极力推荐,于是我带着忐忑的心情选了这门课。在真正上课之后,我发现这门课并不像我原先想象的那样,会晦涩难懂,反而很有趣。这一切恐怕都要归功于我们的授课老师黄敏文老师,她总是能用一些非常浅显易懂的语言就把专业的化学知识深入浅出地传授给我们。 上了这几个星期的课,我真的获益不少.以前有很多已经习以为常的生活方式,像饮食习惯等,在科学知识面前显得那么愚昧无知。第一节课,黄老师就在黑板上写下了“敬畏科学”这四个字。王蒙曾经说过:要对科学抱有敬畏的态度。在这个复杂的无法看透真相的迷雾层层伪饰重重的时代,要认清事物的本质何其难,经常困惑于各方的说辞仿佛都有道理可是却难以辨别真伪,这真是一个美妙的时代,那么多张面具粉末登场,你方唱罢他登场,这是一个多么糟糕的时代,

真理就淹没在无边的信息中。人要有信仰,没有信仰的人是可悲的。信仰宗教,活在神的教诲中;信仰信念,有信念的鞭策。如果不信宗教,没有信念,那就选择科学吧。科学或许不是最好的解决方法,不过是当前最可信的. 化学是一门基础自然科学,它是人类认识世界、改造世界的锐利武器。只要你留心观察、用心思考,就会发现生活中的化学知识到处可见。人类的生活离不开衣、食、住、行,而衣、食、住、行又离不开物质,说到物质那就与化学息息相关了。结束《化学与生活》课程后,我静静反思,觉得触动最大的就是食物中的化学。近些年来,中国的食品安全问题事件真是层出不穷,令人堪忧!什么染色馒头、毒奶粉、瘦肉精,一些诸如此类的新闻时时刻刻充斥着我们的眼球,就在昨天又爆发了关于药品胶囊不安全的事件,食品安全问题已经成为国人挥之不去的梦魇。而因为我国正处于社会转型期,制度监管的不完善,所以避免这些食品安全问题我们就只能靠自己了.自从开始上选修课,我就跟妈妈说以后尽量少买加工的食品,如果有条件就自己加工,向黄老师学习。 之前的内容在上两次作业已经有所总结回顾,所以这次我主要就总结一下后面的内容。其中有一个部分的内容我觉得我们每一个人,特别是大学生真的应该认真反思,那就是精神生活与化学这一方面。前几天,我听说梅州高级中学有一名学生跳楼自杀了,倍感震惊惋惜之余,我更多的是想到现在学生的精神心理方面的情况,着实不容乐观。精神生活是指人的意识、思维活动和一般心理状态,涉及日常工

高二学业水平测试选修1化学与生活知识点整理

第二部分《化学与生活》 1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。 空气污染指数:根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。 SO2的主要危害在于形成硫酸型酸雨;NO2除形成硝酸型酸雨外,还可引发光化学污染(光化学烟雾)以及破坏臭氧层;可吸入颗粒物中含有一些重金属离子,人体吸入后可能导致中毒。 2、温室气体:CO2、CH4、水蒸气。 温室效应原因:①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少,吸收CO2能力下降。 3、酸雨PH<5.6的雨水(1)硫酸型酸雨(2)硝酸型酸雨 SO2的来源:化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。 NO2的来源:机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。 4、影响大气质量的主要三个因素是:空气污染、温室效应和臭氧空洞。 5、治理大气污染: (1)燃煤脱硫:CaCO3高温 CaO+CO2↑CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4 (2)安装汽车尾气净化装置:2NO+2CO 高温 N2+2CO2 (3)使用清洁燃料。(4)静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。 (5)保护森林资源,增加城市绿地面积等。 6、主要的居室空气污染物甲醛:对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。CO:能和人体的血红蛋白结合,使人体中毒。 7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理;含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理;含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。 8、天然水的净化处理: (1)混凝剂除去水中的悬浮颗粒: 常用混凝剂:硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O],基本原理:混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水的悬浮颗粒并使之沉降。 明矾的净水原理:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (2)活性炭吸附某些溶解在水中的杂质,并除去水中的异味。 (3)消毒:常用消毒剂:漂白粉、液氯、臭氧等。 液氯的消毒原理:Cl2+H2O HCl+HClO 次氯酸有强氧化性,能杀死水中的细菌。

《选修1·化学与生活》第二章重点知识填空

第二章促进身心健康第一节合理选择饮食 1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。 2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如,由C、N、S、P等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成对应的的酸:C变成碳酸,N变成尿酸,S变成硫酸,P变成磷酸,这些最终产物是酸,使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境(7.35-7.45)。 3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括:胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有:食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油…… 第二节正确使用药物 1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等 2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛的作用,其化学名是乙酰水杨酸,是第一个重要的人工合成药物,结构式为(略,重点)。阿司匹林是一种有机酸,白色晶体,难于水以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为:(参照教材,重点);可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式:(参照教材,重点)。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应,出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液 3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性试验(简称“皮试”),以防止过敏反应的发生 4、抗酸药作用是中和胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。 5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱。

高中化学选修1化学与生活知识点

人体必须的六大营养 素 C 6H 12O 6 C 12H 22O 11 C 6H 10O 5)n 葡萄糖 高二化学选修 1《化学与生活》 第一章 关注营养平衡 1—1—生命的基础能源:糖类 糖类 葡萄糖 果糖 麦芽糖 蔗糖 淀粉 纤维素 呼 吸 作 用 脂肪 蛋白质 维生素 矿物质 水 ,能发生银镜反应 ,红色 Cu 2O 多羟基醛 多羟基酮 有醛基 无醛基 无醛基 ,属 高分子化合 物 光合作用 有氧呼吸 无氧呼吸 有多元醇和酮的性质 C 12H 22O 11+H 2O → C 6H 12O 6 +C 6H 12O 6 葡萄糖 +葡萄糖 C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 葡萄糖 +果糖 遇 碘变蓝 C 6H 10O 5) n + n H 2O → nC 6H 12 O 6 C 6H 10O 5) n + n H 2O → nC 6H 12O 6 6CO 2(g )+6H 2O (l )→ C 6H 12O 6(s )+6O 2 (g ) C 6H 12O 6(s )+6O 2(g )→6CO 2(g )+6H 2O (l ) C 6H 12O 6→2C 3H 6O 3(乳酸)→ 2CO 2+2C 2H 5OH 油 脂 植物油 液态 含不饱和烃基多 —C 17H 33 含双 键 能加成、水解 动物脂肪 固态 含饱和烃基多 — C 17H 35 、 — C 15 H 31 水解 水 解 油脂 + 3H 2O →高级脂肪酸 +丙三醇(甘油) 皂 化 油脂在碱性条件下的水解 油脂 + 3NaOH →高级脂肪酸钠(肥皂) +丙三醇(甘油) 在人体内功能 供热 储存能量 合成人体所需的化合物 脂肪酸有生理功能 1—2—重要的体内能源:油 脂 组成元素 一定有 C 、 H 、 O 、N 、S 可能有 P 、 Fe 、Zn 、Mo 性 质 盐析(可逆) 变性(凝结不可逆) 遇浓硝酸显黄色 灼烧有焦羽毛味 变性条件 加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后 要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等,加解毒剂、洗胃 1— 3—生命的基础:蛋白质 水解 蛋白质 多肽 二肽 氨基酸 氨基酸 官能团 羧基( -COOH )有酸性、氨基( 人体必 赖氨酸 蛋氨酸 氨 异亮氨酸 缬氨 苯丙氨酸 需酸 需酸 具有催化作用的蛋白质 条件温和 专一性 高效性 -NH 2)有碱性 苏氨酸 色氨酸 多样性

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