人教版九年级化学下册 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护 第2课时 导学案

8.3金属资源的利用和保护（第二课时）

一、学习目标：

1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。

2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。

3.能列举保护金属资源的措施。

【课前预习】一周前作准备，根据P19的活动与探究自己完成探究实验，完成下列问题。

【提问】

【假设】

1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？

【情境导入】

【自学】阅读P19-20，结合你们的实验结果，回答下列问题：

1.铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。

2.在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？

【讨论】完成课本P20“讨论”

3.如何防止铁生锈？

⑴保持铁制品表面的与。

⑵隔绝，在铁制品表面加：如、、电镀等。

⑶改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如。

【自学】阅读课本P20-21，回答下列问题。

1.为什么要对金属资源进行保护？

2.保护金属资源的有效途径是哪些？

⑴防止金属；⑵金属的；

⑶、地开采矿物；⑷寻找金属的。

3.你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评

【课堂练习】课本P22.1.2.6

1.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）

A.铁门表面喷漆

B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤炉火，火会更旺

D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦

2.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中

B. 在含铁元素较多的酸性土壤中

C.在潮湿、致密、不透气的土壤中

D. 在干燥、致密、不透气的土壤中

3.在车船表面刷油漆的目的是（）

A.防止钢铁生锈且美观

B.可以增大硬度防止撞坏

C.增大厚度、防止磨损

D.改变铁的颜色

4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（）

A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质

5.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：

（1）一处用湿棉球湿润；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈，由此你得到何种启发

6.很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：①铁质劳动工具为什么容易生锈？②请说出一种除锈的方法。③若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措？。

7.①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见铁制品，为防止它们生

锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）

⑴在其表面刷一层油漆

⑵在其表面涂上机油

⑶在其表面镀上其它金属

⑷在其表面烧制搪瓷

⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜

【中考直通车】

8.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]，下面物质与该变化无关的是（）

A．CO2 B．O2 C．H2O D．N2

9.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中

的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）

A．熟石灰 B．炭粉 C．铁粉 D．生石灰

10.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）

①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置

A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①

11.下列关于铁的叙述正确的是（）

A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈

B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2

C.能用铁桶盛装农药波尔多液

D.用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O

12.⑴磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）

⑵写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：；

⑶高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号） A．纯铁 B．生铁 C．钢

⑷铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。

13.人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

⑴钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。

⑵我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。

⑶我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。a.回收利用废旧金属制品；b.任意开采铁矿石；c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中；d.寻找、开发金属的代用品；

14.铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。

⑴上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（填序号）。

A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。

⑵常温下一些金属的物理性质数据如下：

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

⑶铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应。

⑷工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O2高温

2Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为。用500

吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜。

【拓展延伸】

15.冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。

由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。

【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是

（写一种物质即可），你猜想的依据是

★送您一个宝矿，矿里是金榜题名、铜心永驻、铝途顺风、锌想事成、镁梦相伴、锂想成真、钾庭幸福、煤有烦恼、钨忧无虑、铅途无量！请笑纳！

【作业布置】

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

课题3 走进化学实验室知识点

课题3 走进化学实验室 试管① 量试剂的反应容器 ②溶解少量物质 ③收集少量气体或作简易气体发生装置 玻璃棒 酒精灯 用于加热 烧杯用作配制溶液和较多量试剂的反应容器， 使用。 铁架台 集气瓶①用于收集或贮存少量气体 ②用作一些气体的反应容器 胶头滴管 滴瓶①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 ②滴瓶用于盛放少量液体药品 量筒 用于量取液体体积

二、常用仪器的分类 直接加热：试管蒸发皿坩埚燃烧匙 反应容器间接加热（需垫石棉网）：烧杯烧瓶锥形瓶 （不能加热：量筒集气瓶水槽） 固体---广口瓶 存放仪器液体---细口瓶滴瓶 气体---集气瓶 仪器取用仪器：药匙镊子胶头滴管 夹持仪器：试管夹铁架台坩埚钳 加热仪器：酒精灯 分离仪器：漏斗（洗气瓶干燥管） 质量---托盘天平 计量仪器：体积---量筒 温度---温度计 其他：石棉网试管刷试管架玻璃棒长颈漏斗 三、化学药品的取用 （一）药品的取用规则 1、“三不”原则：不触、不闻、不尝。 即：①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品③不得尝任何药品的味道 2、用量原则：严格按规定用量取用；无规定的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 （二）固体药品的取用 工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢立) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立） 步骤：先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管壁上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 （三）液体药品的取用：“多倒少滴”。 工具——量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四刮五原） 步骤： ①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倾注完毕后，瓶口在试管口刮两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：“垂直悬空四不要”。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管 ②读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ③错误读数：“仰小俯大” 若仰视则读数偏低：液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高：液体的实际体积＜读数 *准确称量固体药品——托盘天平 1、构造(指针，分度盘，托盘，平衡螺母，标尺，游码，砝码) 2、准确度：0.1g 天平平衡时：m左盘=ｍ砝码+ｍ游码 3、使用方法：⑴平放；⑵调衡(游码归零在左边—指针摆动不均匀—平衡螺母来帮忙—指针处于零刻度)；⑶称量(左物右码，用镊子夹取砝码，先取大砝码，再取小砝码，最后用游码调节)； ⑷称量结束后将砝码放回砝码盒中，游码归零； ⑸注意事项：○1干燥粉末放在纸上称量○2易潮解，有腐蚀性的药品可用玻璃仪器（小烧杯，表面皿）称量。 4、错误操作○1.物码错位:ｍ药＝ｍ砝码—ｍ游码 ○2.未调节天平平衡便称量：指针偏左: 读数＞实际质量指针偏右: 读数＜实际质量 ③指针未指到中央便读数：指针偏左: 读数＜实际质量指针偏右:读数＞实际质量 装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管外壁；D、过一会儿导管 口有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。说明气密性良好 清洗干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净

人教版九年级化学下册金属和金属材料

金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：

（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。

九年级化学元素教案

第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

(完整)人教版初三化学金属和金属材料专题

第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一 金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7．往AgNO 3和ZnSO 4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A ．Ag 和Fe B ．Ag C ．Ag 、Fe 和Zn D ．Ag 和Zn 8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X ，则X 不可以是下列试剂中的（ ） A ．硫酸锌溶液 B ．盐酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 9．已知铜铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3 2FeCl 2＋CuCl 2，Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜 B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜 C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜 10．在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可） 题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序 11．只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） A ．氯化镁溶液 B ．稀硫酸 C ．硫酸铜溶液 D ．硝酸银溶液 12．（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。 ；青铜器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）

课题3 走进化学实验室讲义

课题3 走进化学实验室讲义 教学目标 知识与能力 1．知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。 2．了解一些化学实验室的规则。 3．掌握常见仪器的名称和使用。 4．掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 5．培养学生的观察能力和动手能力。 过程与方法 在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。 首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。 情感、态度与价值观 1．培养学生严谨的科学态度。 2．初步使学生养成良好的实验习惯。 教学重点、难点及突破 重点 1．化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2．药品的取用。 3．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 难点 1．药品的取用。 2．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学突破 对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。 教学过程 第一课时 一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则

（一）初中化学实验常用用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网） 常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、 集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头 器滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1．试管 （1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水 倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管 与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防 止液体喷出伤人）。 2．试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3．玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4．酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

人教版初三化学金属和金属材料专题

第八单元 金属和金属材料专题训练 专题一金属活动性顺序及其应用 题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1. X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出 X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A. X ＞Y ＞（H ）＞Z B . Y ＞X ＞（H ）＞Z C . X ＞Z ＞（H ）＞Y D . Y ＞（H ）＞X ＞Z 2?将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A .甲 >铜 > 乙 B. 乙 ＞铜＞ 甲 C. 铜 ＞ 甲＞乙 D .甲 ＞乙＞铜3 .金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属 X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们 4. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z 的硝酸盐、 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“V”不能反应的记为“一”无标记的表示未作实验）。 题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸， 反应完全后滤出不溶物， 再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后, 铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A .滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B .滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C .滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D .如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜 6. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产 生。下列判断正确的是（ ） A .滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B .滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C .滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D .滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 7. 往AgN03和ZnS04的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ） A . Ag 和 Fe B . Ag C . Ag 、Fe 和 Zn D . Ag 和 Zn &化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。 甲同学认为是由金银合金制成； 乙同学认为是由黄铜 （铜锌合金）制成。 为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂 X ，则X 不可以是下 列试剂中的（ ） A .硫酸锌溶液 B .盐酸 C .硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液 9. 已知铜铁均能与 FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为： Cu + 2FeCb 2FeCb + CuCl 2, Fe + 2FeCb^ 3FeCl 2, 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的 说法正确的是（ ） A .溶液中一定含 FeCl 3,固体一定是铁和铜 B .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定含铜 C .溶液中一定含 FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜 D .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定是铁和铜 10 .在C U （NO 3）2、AgNO 3和Zn （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫 酸，有气泡 产生，则滤出的固体中一定含有 _____________________________________________________________ ,滤液中一定含有的溶质的化学 式为 ____________________________________________________________________ ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 ______________________________________________________ （写出一个即可） 题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序 11.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） 的金属活动性由强到弱的顺序为（ A . X Mn Y Ni Z B . Z Ni Y Mn X C . Z Mn Y Ni X D . X Mn Ni Y Z 这四种金属的活动性顺序为（ ） A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>Z

人教版九年级化学第3单元 课题3 元素(有答案)

第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素 知识点一元素 一、元素的概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。 1、正确理解元素概念 元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。 例题1、水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质 ．．区别是( A) A．质子数不同B．电子数不同C．最外层电子数不同D．中子数不同 例题2、下列说法正确的是（C） A.质子数不同的原子属于同一种元素B．核外电子数相同的一类离子属于同一种元素 C．核电荷数相同的原子属于同种元素D．同一种元素，质子数相同，中子数也相同 例题3、物质NH4NO3由几种元素组成（C） A．1 B．2 C．3 D．4 练习题1、A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（ A ） A、同一种元素 B、同一种原子 C、不同种元素 D、不同种原子 2、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)，该物质由几种元素组成（C） A．3 B．5 C．4 D．6 二、元素和原子的区别和联系

三、元素在自然界中的分布 1、元素在地壳中分布不均匀。地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”或“养闺女帖盖头”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。 2、生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。 3、空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。 四、元素与物质 物质是由元素组成的。自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。 理解辨析 1、经常说的补钙，这里的“钙”是物质还是原子？还是元素？ 是元素 五、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 六、在化学反应中，分子的种类改变了，原子的种类不变，元素也不会改变。 所以原子是化学变化中的最小微粒。 例题1、科学家发明的月球制氧机，是利用聚焦太阳光的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有( A) A．氧元素B．氧分子C．水D．高锰酸钾 例题2、常用补钙剂中的“钙”指代的是（D） A．钙分子B．钙原子C．含钙物质D．钙元素 例题3、地壳中含量最高的元素是（D） A．铝B．硅C．铁D．氧 练习题1、地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（C） A.铝 B.硅 C.氧 D.铁 2、日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（D） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素 3、地壳中含量最高的金属元素是（ A ）

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

第一单元课题3 走进化学实验室 教案设计

课题3 走进化学实验室 第1课时化学实验常用仪器及药品的取用 教学目标 知识要点课标要求 1.化学实验常用仪器（重点）认识常见的化学仪器，了解使用方法与注意事项 2.实验室药品取用规则及药品的取用知道实验室药品取用原则，学会药品取用方法 教学过程 情景导入 学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手 段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这里是进行科学探究的 重要场所，有很多仪器和药品正等待着我们用来探究物质及其变化的 奥秘。 合作探究 探究点一化学药品的取用原则 提出问题实验室中的化学药品在取用时应注意什么？ 讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。 归纳总结 药品取用的基本原则 （1）“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。 （2）节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。 （3）处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。 知识拓展⑴闻药品气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让 少量气体飘入鼻孔。 ⑵药品取用原则总结为：“操作要求有规定，不触不尝不闻味；未说 用量取最少，液取一二固盖底；用剩药品会处理，放入指定三不能”。 探究点二化学药品的取用 提出问题 1. 取用固体药品时应注意什么？ 2. 取用液体药品时应注意什么？ 讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。 归纳总结 固所操作要点规范操作的原因

九年级化学上册第三单元课题3元素教案

课题3 元素 元素符号（重点）解元素符号所表示的意义， 常见的 元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表 教学过程 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗 缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与N H4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布 （1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 （2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。 （3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。 5.元素与分子、原子、离子间的关系 知识拓展元素与原子的区别

元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。 探究点二元素符号 提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。（2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。 探究点三元素周期表 提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？ 讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。 归纳总结 1.元素周期表的编排结构 （1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。 （2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 （3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 板书设计 课题3 元素 一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2.分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 二、元素符号 1.写法：第一字母大写，第二字母小写 2.含义：①表示一种元素②该元素的一个原子 三、元素周期表：有规律地将元素排列（横行为一周期，纵行为一族） 反思 学习和探究，使理性知识变的浅显易懂。 充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。

最新人教版九年级化学下册教案全集

课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。

人教版九年级化学下册金属和金属材料知识点讲解

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性 分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。 巧记速记1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：