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【速效记忆·化学竞赛】无机化合物颜色表(彩色版)

【速效记忆·化学竞赛】无机化合物颜色表(彩色版)
【速效记忆·化学竞赛】无机化合物颜色表(彩色版)

无机化合物颜色表(彩色版)

含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质

(字体颜色仅供参考和方便记忆,标准颜色还请参照实物。白色和无色均以标准字体表示,黑色表示为加粗体)

卤族(英VIIA):

Solid:I2紫黑;ICl 暗红;IBr 暗灰;IF3 黄色;ICl3橙;I2O5白; I2O4黄(离子晶体);

I 4O

9

黄(离子晶体).

Liquid:Br2红棕;BrF3浅黄绿;IBr3棕;Cl2O6暗红;Cl2O7无色油状;HClO4无色粘稠状;(SCN)

2

黄色油状.

Gas:F2浅黄;(CN)2无色;Cl2黄绿;I2(g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红;Cl2O 黄红;ClO2黄

色;Br

2

O 深棕;(SCN)n 砖红色固体.

氧族(英VIA):

Solid:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色金属光泽;Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓;

MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb

2S

3

橘红↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀),

红(朱砂);Ag

2S 黑↓;CuS 黑↓;Na

2

S

2

O

3

白;Na

2

S

2

O

4

白; SeO

2

白,易挥发;SeBr

2

红;SeBr

4

黄;TeO

2白加热变黄;H

2

TeO

3

白;TeBr

2

棕;TeBr

4

橙;TeI4 灰黑;PoO

2

低温黄(面心立

方),高温红(四方);SO

3无色;SeO

3

无色易潮解;TeO

3

橙色;H

6

TeO

6

无色.

Liquid:H2O 无色;纯H2O2淡蓝色粘稠;CrO(O2)2(aq) 蓝;纯H2SO4无色油状;SO32-(aq) 无

色;SO

42-(aq) 无色;SeO

2

(l) 橙;TeO

2

(l) 深红.

Gas:O2无色;O3低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S2(g) 黄,上浅下深;H2S 无色;SO2无

色;H

2Se 无色;H

2

Te 无色.

卤化硫(未注明者均为无色):

Liquid:SF6;S2F10;SCl4淡黄;SCl2樱桃红;S2Cl2 金黄色;S2Br2红.

Gas:SF4;SF2;S2F2.

卤砜、卤化亚砜、卤磺酸:

Liquid:SOCl2白色透明;SO2Cl2无色发烟.

氮族(英VA):

Solid:铵盐无色晶体;氮化金属白;N2O3蓝色(低温);N2O5白;P 白,红,黑;P2O3白;

P 2O

5

白;PBr

3

黄;PI

3

红;PCl

5

无色;P

4

S

x

黄;P

2

S

3

灰黄;P

2

S

5

淡黄;H

4

P

2

O

7

无色玻璃状;

H 3PO

2

白;As 灰;As

2

O

3

白;As

2

O

5

白;AsI

3

红;As

4

S

4

红(雄黄);As

4

S

6

黄(雌黄);As

2

S

5

黄;Sb 银白;Sb(OH)

3白↓;Sb

2

O

3

白(锑白,颜料);Sb

2

O

5

淡黄;SbX

3

(X<>I) 白;SbI

3

红;

Sb

2S

3

橘红↓;Sb

2

S

5

橙黄;Bi 银白略显红;Bi

2

O

3

淡黄;Bi

2

O

5

红棕;BiF

3

灰白;BiCl

3

白;

BiBr

3黄;BiI

3

黑↓;Bi

2

S

3

棕黑.

Liquid:N2H4无色;HN3无色;NH2OH 无色;发烟硝酸红棕;NO3-无色;王水浅黄,氯气

味;硝基苯黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX

3无色;纯H

3

PO

4

无色粘稠状;AsX

3

(X<>I)

无色;.

Gas:N2无色;NH3无色;N2O 无色甜味;NO 无色;NO2红棕;PH3无色;P2H6无色;AsH3无

色;SbH

3无色;BiH

3

无色.

卤化氮(未注明者均为无色):

Solid:NBr3?(NH3)6紫,爆炸性;NI3?(NH3)6黑,爆炸性;

Liquid:NCl3;无色

Gas:NF3;无色

碳族(英IVA):

Solid:C(金刚石) 无色透明;C(石墨) 黑色金属光泽;Si 灰黑色金属光泽;Ge 灰白;Sn 银

白;Pb 暗灰;SiO

2无色透明;H

2

SiO

3

无色透明胶状↓;Na

2

SiF

6

白晶;GeO 黑;GeO

2

白;

SnO 黑;SnO

2白;Sn(OH)

2

白↓;PbO黄或黄红;Pb

2

O

3

橙;Pb

3

O

4

红;PbO

2

棕;CBr

4

淡黄;

CI

4淡红;GeI

2

橙;GeBr

2

黄;GeF

4

白;GeBr

4

灰白;GeI

4

黄;SnF

2

白;SnCl

2

白;SnBr

2

黄;SnI

2橙;SnF

4

白;SnBr

4

无色;SnI

4

红;PbF

2

无色↓;PbCl

2

白↓;PbBr

2

白;PbI

2

黄;PbF

4无色;GeS 红;GeS

2

白;SnS 棕↓;SnS

2

金黄(俗称“金粉”)↓;PbS 黑↓;

PbS

2红褐;Pb(NO

3

)

2

无色;Pb(Ac)

2

?H

2

O 无色晶体;PbSO

4

白↓;PbCO

3

白↓;Pb(OH)

2

↓;Pb

3(CO

3

)

2

(OH)

2

铅白↓;PbCrO

4

亮黄↓.

Liquid:CCl4无色;CS2无色;GeCl4无色;SnCl4无色;PbCl4无色.

Gas:CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4均为无色.

硼族(英IIIA):

Solid:B(无定型) 棕色粉末;B(晶体) 黑灰;Al 银白;Ga 银白(易液化);In 银灰;Tl 银

灰;B

2O

3

玻璃状;H

3

BO

3

无色片状;BN 白;Na

2

B

4

O

7

?10H

2

O 白色晶体;Cu(BO

2

)

2

蓝↓;Ni(BO

2

)

2

绿↓;NaBO

2?Co(BO

2

)

2

蓝↓;NaBO

2

?H

2

O 无色晶体;无水NaBO

2

黄晶;Al

2

O

3

白晶;AlF

3

无色;

AlCl

3白;AlBr

3

白;AlI

3

棕;Al(OH)

3

白↓;Ga2O

3

白↓Ga(OH)

3

白↓;GaBr

3

白;GaI

3

黄;

In2O

3黄;InBr

3

白;InI

3

黄;TlOH 黄;Tl

2

O 黑;Tl

2

O

3

棕黑;TlCl 白↓;TlBr 浅黄↓;

TlI 黄↓(与银相似);TlBr

3黄;TlI

3

黑.

Liquid:BCl3无色发烟.

Gas:硼烷无色;BF3无色(有窒息气味).

碱土(英IIA):

单质:银白

焰色:Ca 砖红;Sr 洋红;Ba 绿.

氧化物:均为白色固体.

氢氧化物:白色固体 Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.

盐:多为无色或白色晶体;BeCl2浅黄;BaCrO4黄↓;CaF2白↓.

碱金属(英IA):

单质:银白

焰色:Li 红;Na 黄;K 紫;Rb 紫红;Cs 紫红.

氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物:Li2O 白;Na2O 白;K2O 淡黄;Rb2O 亮黄;Cs2O 橙

红;Na

2O

2

淡黄;KO

2

橙黄;RbO

2

深棕;CsO

2

深黄;KO

3

橘红.

氢氧化物:白色,LiOH白↓.

盐:多为无色或白色晶体且易溶于水.

不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体):LiF Li2CO3Li3PO4LiKFeIO6Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9

?H

2O 黄绿;M=K,Rb,Cs M

3

[Co(NO

2

)

6

] 亮黄;MBPh

4

MClO

4

M

2

PtCl

6

淡黄;CsAuCl

4

.

铜副族(英IB):

单质:Cu 紫红或暗红;Ag 银白;Au 金黄.

铜化合物:焰色绿;CuF 红;CuCl 白↓;CuBr黄↓;CuI 棕黄↓;CuCN 白↓;Cu2O 暗红;

Cu

2S 黑;CuF

2

白;CuCl

2

棕黄(溶液黄绿);CuBr

2

棕;Cu(CN)

2

棕黄;CuO 黑↓;CuS黑↓;

CuSO

4无色;CuSO

4

?H

2

O 蓝;Cu(OH)

2

淡蓝↓;Cu(OH)

2

?CuCO

3

墨绿;[Cu(H

2

O)

4

]2+蓝;[Cu(OH)

4

]2-

蓝紫;[Cu(NH

3)

4

]2+深蓝;[CuCl

4

]2-黄;[Cu(en)

2

]2+深蓝紫;Cu

2

[Fe(CN)

6

] 棕红;炔铜红

↓.

银化合物:AgOH 白(常温分解);Ag2O 黑;新制AgOH 棕黄(混有Ag2O);蛋白银(AgNO3滴手上)

黑↓;AgF 白;AgCl 白↓;AgBr 淡黄↓;AgI 黄↓(胶体);Ag

2S 黑↓;Ag

4

[Fe(CN)

6

] 白

↓;Ag

3[Fe(CN)

6

] 白↓;Ag+,[Ag(NH

3

)

2

]+,[Ag(S

2

O

3

)

2

]3-,[Ag(CN)

2

]-无色.

金化合物:HAuCl4?H2O 亮黄晶体;KAuCl4?.5H2O 无色片状晶体;Au2O3黑;H[Au(NO3)4]?H2O 黄

色晶体;AuBr 灰黄↓;AuI 柠檬黄↓.

锌副族(英IIB):

单质:均为银白,Hg在水溶液中的沉淀为黑色.

锌化合物:ZnO 白(锌白颜料)↓;ZnI2无色;ZnS 白↓;ZnCl2白色晶体(溶解度极大,水溶

液酸性);K

3Zn

3

[Fe(CN)

6

] 白;Zn

3

[Fe(CN)

6

]

2

黄褐.

镉化合物:CdO 棕灰↓;CdI2黄;CdS 黄(镉黄颜料)↓;HgCl2(升汞) 白色;HgNH2Cl 白↓;

Hg

2Cl

2

(甘汞)白↓.

汞化合物:HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓;HgI2红或黄(微溶);HgS 黑或红↓;Hg2NI?2O

红↓(奈斯勒试剂);Hg

2(NO

3

)

2

无色晶体.

ZnS荧光粉:Ag 蓝;Cu 黄绿;Mn 橙.

钪副族(英IIIB):

略.

钛副族(英IVB):

钛化合物:Ti3+紫红; [TiO(H2O2)2]2+橘黄;H2TiO3白色↓;TiO2白(钛白颜料)或桃红(金

红石)↓;(NH

4)

2

TiCl

6

黄色晶体;[Ti(H2O)

6

]Cl

3

紫色晶体;[Ti(H

2

O)

5

Cl]Cl

2

?2O 绿色晶体;

TiCl

4

无色发烟液体.

锆、铪:MO2,MCl4白.

钒副族(英VB):

钒化合物:V2+紫;V3+绿;VO2+蓝;V(OH)4- 黄;VO43-黄;VO 黑;V2O3灰黑;V2S3棕黑;

VO

2蓝色固体;VF

4

绿色固体;VCl

4

暗棕色液体;VBr

4

洋红色液体;V

2

O

5

黄或砖红;水合

V 2O

5

棕红;饱和V

2

O

5

溶液(微溶) 淡黄;[VO

2

(O

2

)

2

]3- 黄;[V(O

2

)

3

]3-红棕.

钒酸根缩聚:随着钒氧原子数之比的减少的,由浅黄~深红~淡黄.

铌、钽:略.

铬副族(英VIB):

铬化合物:Cr2+蓝;Cr3+紫;Cr2O72-橙红;CrO42-黄;Cr(OH)4-亮绿;Cr(OH)3灰蓝;Cr2O3绿;CrO3暗红色针状;[CrO(O2)2]OEt2蓝;CrO2Cl2深红色液体;Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红;Ag2CrO4砖红↓;BaCrO4黄↓;PbCrO4黄↓.

紫红Cr2(SO4)3?8H2O——〉绿色Cr2(SO4)3?H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—〉乙醚HCl —〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2

[Cr(H2O)6]3+紫;[Cr(H2O)4(NH3)2]3+紫红;[Cr(H2O)3(NH3)3]3+浅红;[Cr(H2O)2(NH3)4]3+橙红;[Cr(NH3)5H2O]3+橙黄;[Cr(NH3)6]3+黄.

钼、钨:MoO3白;棕色MoCl3;绿色MoCl5;MoS3棕色↓;(NH4)3[P(Mo12O40)]?H2O 黄色晶状

↓;WO

3深黄;H

2

WO

4

?H

2

O 白色胶体.

锰副族(英VIIB):

锰化合物:Mn2+肉红;Mn3+紫红;MnO42-绿;MnO4-紫;MnO3+亮绿;Mn(OH)2白↓;MnO(OH)2

棕↓;MnO

2黑↓;无水锰盐(MnSO

4

) 白色晶体;六水合锰盐(MnX

2

?H

2

O, X=卤素,NO

3

,ClO

4

) 粉

红;MnS?H

2O 肉红↓;无水MnS 深绿;MnCO

3

白↓;Mn

3

(PO

4

)

2

白↓;KMnO

4

紫红;K

2

MnO

4

绿;

K 2[MnF

6

] 金黄色晶体;Mn

2

O

7

棕色油状液体.

锝、铼:略.

铁系(第四周期VIII族):

铁化合物:Fe2+浅绿;[Fe(H2O)6]3+浅紫;[Fe(OH)(H2O)5]2+黄;FeO42-紫红;FeO 黑;Fe2O3

暗红;Fe(OH)

2白↓;Fe(OH)

3

棕红↓;FeCl

3

棕红晶体;无水FeSO

4

白;FeSO

4

?H

2

O 绿;

K 4[Fe(CN)

6

](黄血盐)黄色晶体;K

3

[Fe(CN)

6

](赤血盐) 红色晶体;Fe

2

[Fe(CN)

6

] 普鲁士蓝↓;

Fe[Fe(CN)

6] 黑↓;Fe(C

5

H

5

)

2

(二茂铁) 橙黄色晶体;M

2

Fe

6

(SO

4

)

4

(OH)

12

(黄铁矾,M=NH4,Na,K)

浅黄色晶体;Fe(CO)

5

黄色液体.

钴化合物:Co2+粉红;CoO 灰绿;Co3O4黑;Co(OH)3棕↓;Co(OH)2粉红↓;Co(CN)2红;

K 4[Co(CN)

6

]紫色晶体;Co

2

(CO)

8

黄色晶体;[Co(SCN)

6

]4-紫;

氯化钴脱水变色:粉红CoCl2?H2O—325K—〉紫红CoCl2?H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2?H2O—393K—〉蓝CoCl2. 镍化合物:Ni2+亮绿;[Ni(NH3)6]2+紫;Ni(OH)2绿↓;Ni(OH)3黑↓;无水Ni(II)盐黄;

Na

2[Ni(CN)

4

]黄;K

2

[Ni(CN)

4

] 橙;Ni(CO)

4

无色液体.

铂系元素(第五、六周期VIII族):

Os 蓝灰色易挥发固体;Pd↓(aq) 黑;OsO

4无色有特殊气味气体;H

2

PtCl

6

橙红色晶体;

Na

2PtCl

6

橙黄色晶体;M

2

PtCl

6

(M=K,Rb,Cs,NH

4

) 黄色↓.

镧系锕系元素:暂无.

稀有气体元素:

单质:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 无色,微溶于水;

氪化合物:KrF2无色,25℃分解;

氙化合物:XeF2,XeF4,XeF6无色,熔沸点依次降低;XeOF4,XeO2F2,XeO2无色;XeO3黄色,0℃

爆炸;氙-金属配合物:XeF[RuF

6],[Xe

2

F

3

][AsF

6

],XeF

3

[SbF

6

],XeF

3

[Sb

2

F

11

] 黄绿色固;

XeF[Sb

2F

11

]黄;XeF

5

[AsF

6

] 白固;XeF

5

[RuF

6

] 绿固

原版作者佚名

Fly.Ai修订排版修订主要参考资料高教版《无机化学下册》

如有疏漏,请联系lingsheng.ai53@https://www.sodocs.net/doc/159548830.html, lingsheng_ai53@https://www.sodocs.net/doc/159548830.html,

无机化合物颜色表

无机颜色表 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 卤族(英VIIA): Solid:I2 紫黑;ICl 暗红;IBr 暗灰;IF3 黄色;ICl3 橙;I2O5 白; I2O4 黄(离子晶体);I4O9 黄(离子晶体). Liquid:Br2 红棕;BrF3 浅黄绿;IBr3 棕;Cl2O6暗红;Cl2O7 无色油状;HClO4 无色粘稠状;(SCN)2 黄色油状. Gas:F2 浅黄;(CN)2无色;Cl2 黄绿;I2(g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红;Cl2O 黄红;ClO2 黄色;Br2O 深棕;(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA): Solid:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色金属光泽;Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓;MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb2S3 橘红↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀),红(朱砂);Ag2S 黑↓;Cu S 黑↓;Na2S2O3 白;Na2S2O4 白; SeO2 白,易挥发;SeBr2 红;SeBr4 黄;TeO2 白加热变黄;H2TeO3 白;TeBr2 棕;TeBr4 橙;TeI4 灰黑;PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方);SO3 无色;SeO3 无色易潮解;TeO3 橙色;H6TeO6 无色. Liquid:H2O 无色;纯H2O2 淡蓝色粘稠;CrO(O2)2(aq) 蓝;纯H2SO4 无色油状;SO32-(aq) 无色;SO4 2-(aq) 无色;SeO2(l) 橙;TeO2(l) 深红. Gas:O2 无色;O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S2(g) 黄,上浅下深;H2S 无色;SO2 无色;H2Se 无色;H2Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色): Liquid:SF6;S2F10;SCl4 淡黄;SCl2 红籗2Cl2 无色;S2Br2 红. Gas:SF4;SF2;S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸: Liquid:SOCl2 白色透明;SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英VA): Solid:铵盐无色晶体;氮化金属白;N2O3 蓝色(低温);N2O5 白;P 白,红,黑;P2O3 白;P2O5 白;P Br3 黄;PI3 红;PCl5 无色;P4Sx 黄;P2S3 灰黄;P2S5 淡黄;H4P2O7 无色玻璃状;H3PO2 白;As 灰;As2O3 白;As2O5 白;AsI3 红;As4S4 红(雄黄);As4S6 黄(雌黄);As2S5 淡黄;Sb 银白;Sb(OH)3 白↓;Sb2O3 白(锑白,颜料);Sb2O5 淡黄;SbX3(X<>I) 白;SbI3 红;Sb2S3 橘红↓;Sb2S5 橙黄;Bi 银白略显红;Bi2O3 淡黄;Bi2O5 红棕;BiF3 灰白;BiCl3 白;BiBr3 黄;BiI3 黑↓;Bi2S3 棕黑. Liquid:N2H4 无色;HN3 无色;NH2OH 无色;发烟硝酸红棕;NO3^-(l)无色;王水浅黄,氯气味;硝基苯黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX3 无色;纯H3PO4 无色粘稠状;AsX3(X<>I) 无色;. Gas:N2 无色;NH3 无色;N2O 无色甜味;NO 无色;NO2 红棕;PH3 无色;P2H6 无色;AsH3 无色;SbH 3 无色;BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色): Solid:NBr3?(NH3)6 紫,爆炸性;NI3?(NH3)6 黑,爆炸性; Liquid:NCl3;无色 Gas:NF3;无色 碳族(英IVA): Solid:C(金刚石) 无色透明;C(石墨) 黑色金属光泽;Si 灰黑色金属光泽;Ge 灰白;Sn 银白;Pb 暗灰;SiO2 无色透明;H2SiO3 无色透明胶状↓;Na2SiF6 白晶;GeO 黑;GeO2 白;SnO 黑;SnO2 白;Sn(OH) 2 白↓;PbO黄或黄红;Pb2O3 橙;Pb3O4 红;PbO2 棕;CBr4 淡黄;CI4 淡红;GeI2 橙;GeBr2 黄;Ge

第三部分 常见无机物及其应用

第三部分常见无机物及其应用 元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法;从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。 异。了解Na+、K+离子的检验方法。 铝单质及其重要化能说出铝的重要化合物的物理性质;认识铝的主要 化学性质(与氧气、酸、强碱反应);认识氧化铝和 氢氧化铝的两性;认识氢氧化铝的制备原理及加热 分解的性质; 化学 第一、二、三节 一、知识整理 1.常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类,它们具有如下的物理通性:①金属具有金属光泽;②金属具有导电性;③金属具有导热性;④金属具有良好的延展性。

2.比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱: (1)根据金属的原子结构; (2)根据元素在周期表中的位置; (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱; (4)根据与氧气反应的难易; (5)根据与水反应的条件难易; (6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况; (7)根据金属间发生的置换; (8)根据原电池反应,做负极的金属比做正极的金属活泼。 3.金属活动性顺序的应用 在金属的复习中,充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。 金属与氧气反应 常温极易氧 化,燃烧产生过氧化物或超氧化物 常温形成氧膜,点燃剧烈反应 常温与氧气缓慢 反应,高温下Fe 可在纯氧中燃烧 铜加热与氧化合,余难反应Mg 加热反铁与水蒸气反应 二、重点知识解析 1.钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系

常用RGB颜色表及配色方案

R G B值R G B值R G B值 0 00#000000黄色2552550#FFFF00浅灰蓝色176224230#B0E0E6 413633#292421香蕉色22720787#E3CF57品蓝65105225#4169E1 192192192#C0C0C0镉黄25515318#FF9912石板蓝10690205#6A5ACD 128138135#808A87dougello23514285#EB8E55天蓝135206235#87CEEB 112128105#708069forum gold255227132#FFE384 128128105#808069金黄色2552150#FFD700青色0255255#00FFFF 黄花色218165105#DAA569569415#385E0F 白色255255255#FFFFFF瓜色227168105#E3A86984684#082E54古董白250235215#FAEBD7橙色255970#FF6100碧绿色127255212#7FFFD4天蓝色240255255#F0FFFF镉橙255973#FF6103青绿色64224208#40E0D0白烟245245245#F5F5F5胡萝卜色23714533#ED9121绿色02550#00FF00白杏仁255235205#FFFFCD桔黄2551280#FF8000黄绿色1272550#7FFF00 cornsilk255248220#FFF8DC淡黄色245222179#F5DEB36114564#3D9140蛋壳色252230201#FCE6C9翠绿色020187#00C957花白255250240#FFFAF01284242#802A2A3413934#228B22 gainsboro220220220#DCDCDC米色163148128#A39480草地绿1242520#7CFC00 ghostWhite248248255#F8F8FF1385415#8A360F酸橙绿5020550#32CD32蜜露橙240255240#F0FFF01355136#873324薄荷色189252201#BDFCC9

化学必修常见无机物复习题有答案

江苏省苏州中学2009-2010学年度第一学期期中考试 高一物理 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两卷,满分100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡相应位置上,第Ⅱ卷直接做在答案专页上。 第Ⅰ卷(选择题,共36分) 一.单项选择题(以下各题只有一个答案正确) 1.下列说法正确的是: A.加速度增大,速度一定增大B.速度变化量越大,加速度就越大 C.物体有加速度,速度就增大D.物体加速度很大,速度可能为零 2.小李讲了一个龟兔赛跑的故事:龟、免从同一地点出发,发令枪响后龟缓慢地向终点跑去,直至到达终点,兔自恃跑得快,让龟跑了一段时间后才开始跑,当它超过龟后便在路旁睡起觉来,醒来一看,龟已接近终点了,于是便奋力追去,但最终还是让龟先到达了终点,据此,我们可以将龟兔赛跑的运动过程用位移一时间图象来表示,在下图中正确的是 3.如图所示,物体相对静止在水平传送带上随传送带同向匀速运动。它受到的力是 A.重力、弹力、静摩擦力 B.重力、弹力 C.重力、弹力、滑动摩擦力 D.重力、滑动摩擦力 4.如图所示,质量为10kg的物体在水平面上向右运动,此时受到水平向右外力作用F=20N,物体与平面之间的动摩擦因数为,则物体受到的合力是(g=9.8m/s2) A.20N,水平向右 B.,水平向左 C.,水平向右 D.,水平向右 二.多项选择题(以下各题有两个或两个以上答案正确)5.下列情况中的物体,哪些可以看作质点 A.研究从北京开往上海的一列火车的运行速度 B.研究汽车后轮上一点运动情况 C.体育教练员研究百米赛跑运动员的起跑动作 D.研究地球公转时的地球v F

无机化学常用化学式物质颜色常用俗称

无机化学反应式 1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为:OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O 5、氯气溶于水(新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -): Cl 2+H 2O=HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 6、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂): 2HClO 光照 2HCl+O 2↑ 7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 8、MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 9、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 12、H 2O 2的分解: 2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑ 13、2SO 2+O 2 催化剂、△ 2SO 3 14、SO 2+Cl 2+H 2O=2HCl+ H 2SO 4 15、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 17、 催化剂高温、高压 22 N +3H 32NH 18、N 2+O 2 放电 ChemPaster 2NO 19、2NO+O 2=2NO 2 20、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 21、4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2O 22、用浓盐酸检验氨气(白烟生成): NH 3+HCl=NH 4Cl 23、2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气) 24、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 26、C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 27、Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 28、盐类水解: ①CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH - ② CO 32- +H 2O 3-+OH - ③HCO 3- +H 2O 2CO 3+OH - ④NH 4+ +H 2O 3?H 2O+H + ⑤Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 29、铝热反应: 2Al+Fe 2O 3高温 2O 3 4Al+3MnO 2 高温 2O 3 30、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4(实验室室制备氢氧化铝)

【速效记忆·化学竞赛】无机化合物颜色表(彩色版)

无机化合物颜色表(彩色版) 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 (字体颜色仅供参考和方便记忆,标准颜色还请参照实物。白色和无色均以标准字体表示,黑色表示为加粗体) 卤族(英VIIA): Solid:I2紫黑;ICl 暗红;IBr 暗灰;IF3 黄色;ICl3橙;I2O5白; I2O4黄(离子晶体); I 4O 9 黄(离子晶体). Liquid:Br2红棕;BrF3浅黄绿;IBr3棕;Cl2O6暗红;Cl2O7无色油状;HClO4无色粘稠状;(SCN) 2 黄色油状. Gas:F2浅黄;(CN)2无色;Cl2黄绿;I2(g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红;Cl2O 黄红;ClO2黄 色;Br 2 O 深棕;(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA): Solid:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色金属光泽;Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓; MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb 2S 3 橘红↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀), 红(朱砂);Ag 2S 黑↓;CuS 黑↓;Na 2 S 2 O 3 白;Na 2 S 2 O 4 白; SeO 2 白,易挥发;SeBr 2 红;SeBr 4 黄;TeO 2白加热变黄;H 2 TeO 3 白;TeBr 2 棕;TeBr 4 橙;TeI4 灰黑;PoO 2 低温黄(面心立 方),高温红(四方);SO 3无色;SeO 3 无色易潮解;TeO 3 橙色;H 6 TeO 6 无色. Liquid:H2O 无色;纯H2O2淡蓝色粘稠;CrO(O2)2(aq) 蓝;纯H2SO4无色油状;SO32-(aq) 无 色;SO 42-(aq) 无色;SeO 2 (l) 橙;TeO 2 (l) 深红. Gas:O2无色;O3低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S2(g) 黄,上浅下深;H2S 无色;SO2无 色;H 2Se 无色;H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色): Liquid:SF6;S2F10;SCl4淡黄;SCl2樱桃红;S2Cl2 金黄色;S2Br2红. Gas:SF4;SF2;S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸: Liquid:SOCl2白色透明;SO2Cl2无色发烟. 氮族(英VA): Solid:铵盐无色晶体;氮化金属白;N2O3蓝色(低温);N2O5白;P 白,红,黑;P2O3白; P 2O 5 白;PBr 3 黄;PI 3 红;PCl 5 无色;P 4 S x 黄;P 2 S 3 灰黄;P 2 S 5 淡黄;H 4 P 2 O 7 无色玻璃状; H 3PO 2 白;As 灰;As 2 O 3 白;As 2 O 5 白;AsI 3 红;As 4 S 4 红(雄黄);As 4 S 6 黄(雌黄);As 2 S 5 淡 黄;Sb 银白;Sb(OH) 3白↓;Sb 2 O 3 白(锑白,颜料);Sb 2 O 5 淡黄;SbX 3 (X<>I) 白;SbI 3 红; Sb 2S 3 橘红↓;Sb 2 S 5 橙黄;Bi 银白略显红;Bi 2 O 3 淡黄;Bi 2 O 5 红棕;BiF 3 灰白;BiCl 3 白; BiBr 3黄;BiI 3 黑↓;Bi 2 S 3 棕黑. Liquid:N2H4无色;HN3无色;NH2OH 无色;发烟硝酸红棕;NO3-无色;王水浅黄,氯气 味;硝基苯黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX 3无色;纯H 3 PO 4 无色粘稠状;AsX 3 (X<>I) 无色;. Gas:N2无色;NH3无色;N2O 无色甜味;NO 无色;NO2红棕;PH3无色;P2H6无色;AsH3无 色;SbH 3无色;BiH 3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色): Solid:NBr3?(NH3)6紫,爆炸性;NI3?(NH3)6黑,爆炸性; Liquid:NCl3;无色 Gas:NF3;无色 碳族(英IVA): Solid:C(金刚石) 无色透明;C(石墨) 黑色金属光泽;Si 灰黑色金属光泽;Ge 灰白;Sn 银

高考化学冲刺训练3.1常见无机物及其应用

江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用 一、单项选择题 1.下列类比关系正确的是( ) 与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2- 与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3 与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应 2.(2011·福建高考)下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 ( ) 元素可能为Al 元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 二、不定项选择题 6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物 质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如 图所示的转化,其中A是单质,B在常温下是气态氢化物, C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( ) A.A可能是金属 B.由C生成D肯定发生了电子转移 C.A生成C肯定属于离子反应 D.B和E可能会发生反应生成一种盐

(最新整理)初中化学常见物质颜色和沉淀

初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质颜色和沉淀 编辑整理: 尊敬的读者朋友们: 这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(初中化学常见物质颜色和沉淀)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。 本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为初中化学常见物质颜色和沉淀的全部内容。

初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉 2、红色固体:铜-—紫红色,氧化铁Fe2O3-—红(棕)色 3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀:氢氧化铜 5、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 8、绿色固体:碱式碳酸铜 9、紫黑色固体:高锰酸钾 (二)、液体的颜色 10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 11、紫色溶液:石蕊溶液 12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液-硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液-硫酸亚铁溶液 14、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液 15、红褐色沉淀:氢氧化铁 (三)、常见气体 16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。 化合物-二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--———---Fe(OH)3 浅绿色沉淀--——-—--—-—---Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀———-——-—-—-Cu(OH)2 白色沉淀———-—-----—-—-——-CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg(OH)2,BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色

做效果图之基本配色方案及色标大全

做效果图之基本配色方案及色标大全(新手颜色搭配必学) 基本配色——奔放 ----------------------------------------------------------------------------------- 藉由使用象朱红色这种一般最令人熟知的色彩,或是它众多的明色和暗色中的一个,都能在一般设计和平面设计上展现活力与热忱。中央为红橙色的色彩组合最能轻易创造出有活力、充满温暖的感觉。 这种色彩组合让人有青春、朝气、活泼、顽皮的感觉,常常出现在广告中,展示精力充沛的个性与生活方式。把红橙和它的补色——蓝绿色——搭配组合起来,就具有亲近、随和、活泼、主动的效果,每当应用在织品、广告和包装上,都是非常有效。 基本配色——传统 ----------------------------------------------------------------------------------- 传统的色彩组合常常是从那些具有历史意义的色彩那里仿来的。 蓝、暗红、褐和绿等保守的颜色加上了灰色或是加深了色彩,都可表达传统的主题。 例如,绿,不管是纯色或是加上灰色的暗色,都象征财富。

狩猎绿(hunter green)配上浓金或是暗红或是黑色表示稳定与富有。这种色彩常出现在银行和律师事务所的装潢上,因为它们代表恒久与价值。 基本配色——低沉 ----------------------------------------------------------------------------------- 不同于其它色彩展现柔和,低沉之美的灰紫色没有对比色。灰紫色调合了红紫色、灰色和白色,是个少见的彩色。 任何颜色加上少许的灰色或白色,能表达出的柔和之美,有许多种包括灰蓝色、灰绿色等。但若灰紫色本身被赋其它彩度或亮度,则可能掩盖了原颜色的原有意境。使用补色,或比原色更生动的颜色,可使这些展现柔和之美的颜色顿时生意昂然,但要保持自然的柔美,亮度的变化应尽少使用。 基本配色——动感 ----------------------------------------------------------------------------------- 最鲜艳的色彩组合通常中央都有原色——黄色。黄色代表带给万物生机的太阳,活力和永恒的动感。当黄色加入了白色,它光亮的特质就会增加,产生出格外耀眼的全盘效果。 高度对比的配色设计,像黄色和它的补色紫色,就含有活力和行动的意味,尤其是出现在圆形的空间里面。身处在黄色或它的任何一

2017年-高考化学常见无机物及化合物专题复习

2017年-高考化学常见无机物及化合物专题复习

2017年高考化学常见无机物及化合物专题复习 【考情快报】 在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题。 (1)金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜的单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。(2)非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。 【基础回顾】 一、金属及其化合物

对于Na、Al、Fe、Cu等元素的单质及其化合物,其中:1.能与冷水剧烈反应的单质是___,反应的离子方程式为__________________________。能用作供氧剂的是______。 2.能与NaOH溶液反应的单质是Al,反应的离子方程式为____________________________;能与NaOH溶液反应的氧化物是Al2O3,反应的离子方程式为_______________________;属于两性氢氧化物的是_______。 3.以上元素形成的氢氧化物中,易被空气中的氧气氧化的是Fe(OH)2,反应的化学方程式为_____________。 4.四种元素形成的金属阳离子共有__种,其中氧化性最强

的是Fe3+。它与单质铜反应的离子方程式为______。 二、非金属单质及其化合物 1.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中(1)属于空气主要构成成分的是______,它们相互反应的化学方程式为_________________; (2)能用于自来水消毒的是____,它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________,实验室中制备该气体的化学方程式为_____________________________________; (3)属于半导体材料的是___,其工业制取方法为_____________ _________。 2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中 (1)能用做工业炼铁还原剂的是______。 (2)能使品红溶液褪色的是_____。 (3)能与水反应生成强酸的是NO2,反应的化学方程式为____________________。 (4)属于普通玻璃构成成分的是_____,它与氢氟酸反应的化学方程式为_______________________。 3.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中 (1)常温时能使Fe、Al钝化的是_______________。 (2)清洗试管内壁上的单质铜通常选用_______,反应的离子方程式为_________________________________。(3)见光易分解的是_______,反应的化学方程式为

常用RGB颜色表及配色方案

R G B值R G B值R G B值 黑色0 00#000000黄色2552550#FFFF00浅灰蓝色176224230#B0E0E6象牙黑413633#292421香蕉色22720787#E3CF57品蓝65105225#4169E1灰色192192192#C0C0C0镉黄25515318#FF9912石板蓝10690205#6A5ACD 冷灰128138135#808A87dougello23514285#EB8E55天蓝135206235#87CEEB 石板灰112128105#708069forum gold255227132#FFE384 暖灰色128128105#808069金黄色2552150#FFD700青色0255255#00FFFF 黄花色218165105#DAA569绿土569415#385E0F 白色255255255#FFFFFF瓜色227168105#E3A869靛青84684#082E54古董白250235215#FAEBD7橙色255970#FF6100碧绿色127255212#7FFFD4 天蓝色240255255#F0FFFF镉橙255973#FF6103青绿色64224208#40E0D0白烟245245245#F5F5F5胡萝卜色23714533#ED9121绿色02550#00FF00白杏仁255235205#FFFFCD桔黄2551280#FF8000黄绿色1272550#7FFF00 cornsilk255248220#FFF8DC淡黄色245222179#F5DEB3钴绿色6114564#3D9140 蛋壳色252230201#FCE6C9翠绿色020187#00C957花白255250240#FFFAF0棕色1284242#802A2A森林绿3413934#228B22 gainsboro220220220#DCDCDC米色163148128#A39480草地绿1242520#7CFC00 ghostWhite248248255#F8F8FF锻浓黄土色1385415#8A360F酸橙绿5020550#32CD32蜜露橙240255240#F0FFF0锻棕土色1355136#873324薄荷色189252201#BDFCC9 象牙白250255240#FAFFF0巧克力色21010530#D2691E草绿色10714235#6B8E23 亚麻色250240230#FAF0E6肉色25512564#FF7D40暗绿色4812820#308014 navajoWhite255222173#FFDEAD黄褐色240230140#F0E68C海绿色4613987#2E8B57 1

常见无机物质颜色表

常见无机物质的颜色表 卤族(VIIA): Solid:I2 紫黑;ICl 暗红;ICl3 橙;I2O5 白;IBr 暗灰;IF3 黄色;I2O4 黄;I4O9 黄. Liquid:Br2 红棕;BrF3 浅黄绿;IBr3 棕;Cl2O6暗红;Cl2O7 无色油状;HClO4 无色粘稠状;(SCN)2 黄色油状;(SCN)n 砖红色固体.Gas:F2 浅黄;Cl2 黄绿;I2(g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红;Cl2O 黄红;ClO2 黄色;Br2O 深棕. 氧族(VIA): Solid:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色金属光泽;Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓;MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb2S3 橘红↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀),红(朱砂);Ag2S 黑↓;CuS 黑↓;Na2S2O3 白;Na2S2O4 白;SeO2 白,易挥发;SeBr2 红;SeBr4 黄;TeO2 白加热变黄;H2TeO3 白;TeBr2 棕;TeBr4 橙;TeI4 灰黑;PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方);SO3 无色;SeO3 无色易潮解;TeO3 橙色;H6TeO6 无色. Liquid:H2O 无色;纯H2O2 淡蓝色粘稠;CrO(O2)2(aq) 蓝;纯H2SO4 无色油状;SO4^2-(aq) 无色;SeO2(l) 橙;TeO2(l) 深红. Gas:O2 无色;O3 低浓度无色,高浓度淡蓝;S2(g) 黄,上浅下深;H2S 无色;

SO2 无色;H2Se 无色;H2Te 无色. .卤化硫(未注明者均为无色): Liquid:SF6;S2F10;SCl4 淡黄;SCl2 红;S2Cl2;S2Br2 红. Gas:SF4;SF2;S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸: Liquid:SOCl2 白色透明;SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA): Solid:铵盐无色晶体;氮化金属白;N2O3 蓝色(低温);N2O5 白;P 白,红,黑;P2O3 白;P2O5 白;PBr3 黄;PI3 红;PCl5 无色;P4Sx 黄;P2S3 灰黄;P2S5 淡黄;H4P2O7 无色玻璃状;H3PO2 白;As 灰;As2O3 白;As2O5 白;AsI3 红;As4S4 红(雄黄);As4S6 黄(雌黄);As2S5 淡黄;Sb 银白;Sb(OH)3 白↓;Sb2O3 白(锑白,颜料);Sb2O5 淡黄;SbX3(X<>I) 白;SbI3 红;Sb2S3 黑↓;Sb2S5 橙黄;Bi 银白略显红;Bi2O3 淡黄;Bi2O5 红棕;BiF3 灰白;BiCl3 白;BiBr3 黄;BiI3 黑↓;Bi2S3 棕黑. Liquid:N2H4 无色;HN3 无色;NH2OH 无色;发烟硝酸红棕;NO3^-(l)无色;王水浅黄,氯气味;硝基苯黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX3 无色;纯H3PO4 无色粘稠状;AsX3(X<>I) 无色;. Gas:N2 无色;NH3 无色;N2O 无色甜味;NO 无色;NO2 红棕;PH3 无色;P2H6 无色;AsH3 无色;SbH3 无色;BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色):

颜色表大全及配色方案word版本

颜色表大全及配色方 案

颜色表大全温馨提示:快速查找颜色请按 Ctrl+F 鸨色#f7acbc 赤白橡 #deab8a 油色 #817936 绀桔梗 #444693 踯躅色#ef5b9c 肌色 #fedcbd 伽罗色 #7f7522 花色 #2b4490 桜色#feeeed 橙色 #f47920 青丹 #80752c 瑠璃色 #2a5caa 蔷薇色#f05b72 灰茶 #905a3d 莺色 #87843b 琉璃绀 #224b8 韩红#f15b6c 茶色 #8f4b2e 利久色 #726930 绀色 #003a6c 珊瑚色#f8aba6 桦茶色 #87481f 媚茶 #454926 青蓝 #102b6 红梅色#f69c9f 枯茶 #5f3c23 蓝海松茶 #2e3a1f 杜若色 #426ab3 桃色#f58f98 焦茶 #6b473c 青钝 #4d4f36 胜色 #46485 薄柿#ca8687 柑子色 #faa755 抹茶色 #b7ba6b 群青色 #4e72b8 薄红梅#f391a9 杏色 #fab27b 黄緑 #b2d235 铁绀 #181d4b 曙色#bd6758 蜜柑色 #f58220 苔色 #5c7a29 蓝铁 #1a2933 红色#d71345 褐色 #843900 若草色 #bed742 青褐 #121a2a 赤丹#d64f44 路考茶 #905d1d 若緑 #7fb80e 褐返 #0c212b 红赤#d93a49 饴色 #8a5d19 萌黄 #a3cf62 藤纳戸 #6a6da9 臙脂色丁子色苗色桔梗色

#b3424a #8c531b #769149 #585eaa 真赭#c76968 丁子茶 #826858 草色 #6d8346 绀蓝 #494e8 今様色#bb505d 黄栌 #64492b 柳色 #78a355 藤色 #afb4db 梅染#987165 土器色 #ae6642 若草色 #abc88b 藤紫 #9b95c9 退红色#ac6767 黄枯茶 #56452d 松叶色 #74905d 青紫 #6950a1 苏芳#973c3f 狐色 #96582a 白緑 #cde6c7 菫色 #6f60aa 茜色#b22c46 黄橡 #705628 薄緑 #1d953f 鸠羽色 #867892 红 #a7324a 银煤竹 #4a3113 千草色 #77ac98 薄色 #918597 银朱#aa363d 涅色 #412f1f 青緑 #007d65 薄鼠 #6f6d85 赤 #ed1941 胡桃色 #845538 浅緑 #84bf96 鸠羽鼠 #594c6d 朱色#f26522 香色 #8e7437 緑 #45b97c 菖蒲色 #694d9 洗朱#d2553d 国防色 #69541b 草色 #225a1f 江戸紫 #6f599c 红桦色#b4534b 练色 #d5c59f 木贼色 #367459 紫 #8552a1 红绯#ef4136 肉色 #cd9a5b 常盘色 #007947 灭紫 #543044 桦色#c63c26 人色 #cd9a5b 緑青色 #40835e 葡萄鼠 #63434 铅丹色土色千歳緑古代紫

平面设计常见的配色方案及色标(最精典、最全的色板)

平面设计常见的配色方案及色标 粉红代表浪漫。粉红色是把数量不一的白色加在红色里面,造成一种明亮的红。象红色一样,粉红色会引起人的兴趣与快感,但是比较柔和、宁静的方式进行。 浪漫色彩设计,藉由使用粉红、淡紫和桃红(略带黄色的粉红色),会令人觉得柔和、典雅。和其它明亮的粉彩配合起来,红色会让想起梦幻般的6月天和满满一束夏日炎炎下娇柔的花朵。

基本配色——流行

今天“流行”的,明天可能就“落伍”了。流行的配色设计看起来挺舒服的,但却有震撼他人目光的效果。 淡黄绿色(chartreuse)就是一个很好的例子,色彩醒目,适用于青春有活力且不寻常的事物上。 从棒球运动鞋到毛衣,这种鲜明的色彩在流行服饰里创造出无数成功的色彩组合。黄绿或淡黄绿色和它完美的补色——苯胺红(magenta)搭配起来,就是一种绝妙的对比色彩组合。

基本配色——平静 -----------------------------------------------------------------------------------

在任何充满压力的环境里,只要搭配出一些灰蓝或淡蓝的明色色彩组合,就会制造出令人平和、恬静的效果。 中间是淡蓝的配色设计,会给人安心的感觉,因为它看起来诚实、直接。 带着明色的寒色可保持安宁、平和的感觉。补色和这些强调平静的色彩在明暗度方面一定要类似,这点很重要,因为要是色彩太鲜明,会制造出不必要的紧张。

基本配色——强烈 -----------------------------------------------------------------------------------------

无机化合物颜色大全(按族分类)

无机化合物颜色大全 ?? 化合物的溶度积常数表 ?? 化合物性质的查询 ?? 较全的物质的颜色 无机颜色表(含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质)卤族(英VIIA): Solid:I 2 紫黑;ICl 暗红;IBr 暗灰;IF 3 黄色;ICl 3 橙;I 2 O 5 白; I 2O 4 黄(离子晶体);I 4 O 9 黄(离子晶体). Liquid:Br 2 红棕;BrF 3 浅黄绿;IBr 3 棕;Cl 2 O 6 暗红;Cl 2 O 7 无色油状; HClO 4 无色粘稠状;(SCN) 2 黄色油状. Gas:F 2 浅黄;(CN) 2 无色;Cl 2 黄绿;I 2 (g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红; Cl 2O 黄红;ClO 2 黄色;Br 2 O 深棕;(SCN) n 砖红色固体. 氧族(英VIA): Solid:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色 金属光泽; Na 2S,(NH 4 ) 2 S,K 2 S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓;MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb 2S 3 橘红 ↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀),红(朱砂);Ag 2S 黑↓;CuS 黑↓;Na 2 S 2 O 3 白; Na 2S 2 O 4 白; SeO 2 白,易挥发;SeBr 2 红;SeBr 4 黄;TeO 2 白(加热变黄);H 2 TeO 3 白;TeBr 2 棕;TeBr 4 橙;TeI 4 灰黑;PoO 2 低温黄(面心立方),高温红(四方);S O 3 无色;SeO 3 无色易潮解;TeO 3 橙色;H 6 TeO 6 无色. Liquid:H2O 无色;纯H 2 O 2 淡蓝色粘稠;CrO(O 2 ) 2 (aq) 蓝;纯H 2 SO 4 无色 油状;SO 32-(aq) 无色;SO 4 2-(aq) 无色;SeO 2 (l) 橙;TeO 2 (l) 深红. Gas:O 2 无色;O 3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S 2 (g) 黄,上浅下 深;H 2S 无色;SO 2 无色;H 2 Se 无色;H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色): Liquid:SF 6,S 2 F 10, SCl 4 淡黄;SCl 2 红 ;S 2 Cl 2 无色;S 2 Br 2 红. Gas: SF 4 ; SF 2 ; S 2 F 2 . Liquid:SOCl 2 白色透明;SO 2 Cl 2 无色发烟. 氮族(英VA): Solid:铵盐 无色晶体;氮化金属 白;N 2O 3 蓝色(低温);N 2 O 5 白;P 白, 红,黑;P 2O 3 白;P 2 O 5 白;PBr 3 黄;PI 3 红;PCl 5 无色;P 4 S x 黄;P 2 S 3 灰黄;P 2 S 5 淡黄;H 4 P 2 O 7 无色玻璃状;H 3 PO 2 白;As 灰;As 2 O 3 白;As 2 O 5 白;AsI 3 红;As 4S 4 红(雄黄);As 4 S 6 黄(雌黄);As 2 S 5 淡黄;Sb 银白;Sb(OH) 3 白↓;Sb 2 O 3 白(锑 白,颜料);Sb 2O 5 淡黄;SbX 3 (X<>I) 白;SbI 3 红;Sb 2 S 3 橘红↓;Sb 2 S 5 橙黄;B i 银白略显红;Bi 2O 3 淡黄;Bi 2 O 5 红棕;BiF 3 灰白;BiCl 3 白;BiBr 3 黄;BiI 3 黑↓;Bi 2S 3 棕黑. Liquid:N 2H 4 无色;HN 3 无色;NH 2 OH 无色;发烟硝酸 红棕;NO 3 -(l) 无色;王水 浅黄,氯气味;硝基苯 黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX 3 无 色;纯H 3PO 4 无色粘稠状;AsX 3 (X<>I) 无色;.

无机化学常用化学式物质颜色常用俗称

无机化学常用化学式物质颜色常用俗称 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

无机化学反应式 1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为:OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O 5、氯气溶于水(新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -): Cl 2+H 2O=HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 6、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂): 2HClO 光照2HCl+O 2↑ 7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 8、MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 9、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 12、H 2O 2的分解: 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 13、2SO 2+O 2催化剂、△ 2SO 3 14、SO 2+Cl 2+H 2O=2HCl+ H 2SO 4 15、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、C+2H 2SO 4(浓) CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 17、 催化剂高温、高压 22 N +3H 3 2NH 18、N 2+O 2 放电 2NO 19、2NO+O 2=2NO 2 20、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 21、4NH 3 +5O 24NO+6H 2O 22、用浓盐酸检验氨气(白烟生成): NH 3+HCl=NH 4Cl 23、2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气) 24、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 26、C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 27、Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 28、盐类水解: ①CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH - ② CO 32- +H 2O HCO 3-+OH - ③HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH - ④NH 4+ +H 2O NH 3H 2O+H + ⑤Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 29、铝热反应: 2Al+Fe 2O 3高温 2Fe+Al 2O 3 4Al+3MnO 2 高温 3Mn+2Al 2O 3 30、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4(实验室室制备氢氧化铝) 31、高温下铁与水反应 :3Fe+4H 2O (g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 32、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 33、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 34、2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 35、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 36、氯化铁溶液中加入铜粉: 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 37、金属的冶炼:Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 CuO+C 高温Cu+CO↑ 38、铜锌原电池:正极:2H ++2e - =H 2↑ 负极:Zn-2e - =Zn 2+ 39、钢铁的吸氧腐蚀:正极:O 2+4e - +2H 2O=4OH - 负极:Fe-2e - =Fe 2+ 40、Fe(OH)3胶体的制取:FeCl 3 +3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 41、电解CuCl 2溶液:阳极:2Cl - -2e - =Cl 2↑ 阴极:Cu 2++2e - =Cu 总反应: CuCl 2 通电 2↑

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