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2014届高三12月诊断考试化学(附答案)

2014届高三12月诊断考试化学(附答案)
2014届高三12月诊断考试化学(附答案)

民乐一中2013—2014学年第一学期

高三12月诊断考试化学试卷

相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Al-27

Cl-35.5 Pb-207 Ag-108

第I卷(选择题)

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每题只有1个选项是正确的) 1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )

A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

2.下列说法不正确

...的是( )

A.水解反应NH4++H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升

高温度平衡正向移动

B.在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

D.如图1所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0

3.下列有关说法,不正确的是( )

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管

②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④常温下,pH = 12的溶液一定能大量存在:K+、Cl–、SO2–3、S2–

⑤将Na2O2加入H2O中:Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH–+ O2↑

A.①②③⑤B.②③④C.①③④D.①②④⑤

4.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4OH-= AlO-2+2H2O

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO-2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO-3 D.钠和水反应:Na +2H2O = Na++2OH-+H2↑

5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.1 mol 苯乙烯(C 6H 5CH=CH 2)中含有的碳碳双键数目为4N A

B. 加热条件下,MnO 2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl 2,转移的电子数目为0.2N A

C. 标准状况下,11.2 L CCl 4中含有的分子数目为0.5N A

D. 常温下,1 L 0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有的H +

数目为0.1N A 6.下列叙述正确的是( )

A .标准状况下,22.4 L Cl 2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023

B .因SO 2具有漂白性,故可使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色

C .常温下,c (OH –)c (H+)

= 10 – 10的溶液中:Na +、Al 3+、SO 2–4 、NO –3 可大量共存 D .将20.0 g NaOH 固体置入500 mL 容量瓶,然后加水至刻度线即得1.00 mol/L 的NaOH

溶液

7.FeS 与一定浓度的HNO 3反应,生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ,

当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的

量之比为( )

A.1:6

B.2:15

C.2:11

D.1:7

8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示,下列有

关香叶醇的叙述正确的是( )

A.香叶醇的分子式为C 10H 18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

9.下图所示的电解池I 和II 中,a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。电解过程中,电极b 和d 上没

有气体逸出,但质量均增大,且增重b

10.下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g);△H <0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲

线: 下列有关该反应的描述正确的是( )

A .若Z 是有色气体,只压缩容器的体积,

平衡不移动,则气体颜色不变。

B .若升高温度,则X 的平衡转化率减小,

υ(逆)增大,υ(正)减小

C .若X 和Y 的平衡转化率相等,则起始

时X 和Y 的物质的量之比为1 :4

D .若平衡时X 的转化率为85% ,则起始时Y 的物质的量浓度为3.4 mol·L -1

11.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋

病病毒的化合物,其结构如下图所示,有关洋蓟素的说法正确的是( )

A .1mol 洋蓟素最多可与6mol Br 2反应

B .1mol 洋蓟素最多可与7mol Na 2CO 3反应

C .一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D .1mol 洋蓟素最多可与9mol NaOH 反应

12.下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是( )

A .25℃时,Na

B 溶液的pH =8,c (Na +)-c (B -)=9.9×10-7mol·L -1

B .25℃时,向0.1mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性: c (Na +)>c (NH 4+)>c (SO 42—)>c (OH —)=c (H +

) C .0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中:c (OH -)+2c (CO 32-

)=c (H +)+c (H 2CO 3) D .同温下,pH 相同时,溶液物质的量浓度:

c (CH 3COONa)>c (NaHCO 3)>c (Na 2CO 3) >c (C 6H 5ONa)

13.短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T 所处的周期序

数与族序数相等。下列判断不正确的是( )

A .最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B .含T 的盐溶液一定显酸性

C .最高价氧化物对应水化物的酸性:Q

D .原子半径:T>Q>R

O H O H

O O O OH O H O H O O OH

14.实验用含有杂质(FeO 、Fe 2O 3)的废CuO 制备胆矾晶体经历下列过程,Fe 3+在pH=5时已完全沉淀。其分析错误的是( )

A .洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体,自然流下,重复2-3次

B .用18mol/L 浓硫酸配制溶解所用4mol/L 的稀硫酸,玻璃仪器一般只有3种

C .利用Cu(OH)2替代CuO 也可调试溶液pH ,不影响实验结果

D .若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目,在实验中要用到坩埚和坩埚钳

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

二、非选择题

15.(14分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:

甲 +

丙 + 丁 + 水。

(1)若丙为NO 2。

①甲与乙反应的化学方程式为 。 ②火箭常用NO 2的二聚体N 2O 4作氧化剂,肼(N 2H 4)作燃料,已知:

N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H =-67.7kJ·mol -1

N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.0kJ·mol -1

2NO 2(g)N 2O 4(g) △H =-52.7kJ·mol -1 试写出气态肼(N 2H 4)在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式: _________________________________________

____。

③肼又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃

料电池。肼燃料电池原理如右图所示,右边电极为 (填“正极”、“负极”),左边电极上发生的电极反应式

为 。

(2)若丙为SO 2。

①把乙滴入硫酸铜晶体中,观察到的现象是。

②SO2气体有毒,多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收,写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序:。

③在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关反应:

SO2-2e-+2H2O = SO42-+4H+反应的说法错误的是。A.该反应为氧化反应

B.上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol,则生成溶液的PH值为1

C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行

D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用

16.(15分)已知2A 2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达平衡后C3

的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。

(1)比较a b(填>、=、<)

(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。

若在原来的容器中,只加入2 mol C3,500 ℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,C3的浓度_______(填>、=、<)w mol/L,a、b、c之间满足何种关系___________(用代数式表示)。

(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。

A.及时分离出C3气体B.适当升高温度

C.增大B2的浓度D.选择高效的催化剂

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A2和1molB2,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量dkJ,则d b(填>、=、<)。

(5)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3 mol A2和2 mol B2 及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A2 、3 mol B2 、2 mol C3,则平衡时A2的转化率(填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”)

(6)碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶。(已知:K sp(SrSO4)=3.2×10-7,K sp(SrCO3)=1.1×10-10。)

①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为:

____________________________________ ______________。

②当转化完成时,混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L,c(SO42-) = _______ _______。17.(14分))氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O

的流程如下:

已知:

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全?

答:

(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓

再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次

为:①;②;

③;④过滤、洗涤。

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10 mL于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸

和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式:。

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。

高二上学期12月月考化学试卷Word版含答案

高二12月月考化学试题 时间:90分钟满分:100分命题人: 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生产生活息息相关,下列说法不正确的是 A.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放 D.聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由 加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A.葡萄糖的实验式:CH2O B.CH4 分子的球棍模型: C.醛基的电子式:D.对硝基甲苯的结构简式: 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应,因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中,能与金属钠反应的结构有(不考虑立体异构) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验,判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰,其氢原子数之比为3:1:4的化合物是

二、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A.1种B.2种C.3种D.4种 8.下列说法中正确的是 A.在船体上镶嵌铜块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B.粗铜精炼时,电解液中的c(Cu2+)基本保持不变 C.铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解,属于吸氧腐蚀 D.在滴定实验中,可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为,其一氯代物有 A.3种B.4种C.5种D.6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合,充分振荡后静置, 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知:N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = -1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O N2H5+

九年级上学期化学12月月考试卷(I)卷

九年级上学期化学12月月考试卷(I)卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共40分) 1. (2分) (2018九上·江都期末) 下列成语中不包含化学变化的是() A . 百炼成钢 B . 滴水成冰 C . 死灰复燃 D . 火烧连营 2. (2分)(2017·本溪) 中学生应该有一定的安全意识,下列做法符合安全要求的是() A . 加油站内禁止接打手机 B . 熄灭酒精灯时,用嘴吹灭 C . 用甲醛溶液浸泡海鲜 D . 稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中 3. (2分) (2015九上·青岛月考) 小军同学在做家庭小实验时.向热的大米粥中加入碘酒,发现未变蓝色.面对“异常”现象,他不应该采取的做法是() A . 向老师请教 B . 查找相关资料,探究原因 C . 反复实验.并观察是否有相同现象 D . 认为自己做错了,继续做其它实验 4. (2分)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中,正确的是() A . 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,更有利于反应的发生 B . 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C . 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D . 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 5. (2分) (2016九上·蕉城期中) 下列关于微观粒子的说法正确的是() A . 只有离子能构成物质 B . 分子之间没有间隔 C . 分子和原子都在不停运动 D . 分子和原子在化学变化中都能够再分 6. (2分)封开县境内新发现了大型的“钼矿”,金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。如果钼铅矿

山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题

2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明: 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,考试时间90分钟,满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上,非选择题用0.5mm黑色中性笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A.胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C.胆矾可用于配制波尔多液,以杀死细菌,其原理是利用了胆矾的强氧化性 D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2.盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料,与NH4Cl类似,其溶液呈酸性。下列说法正确的是A.N2H6Cl2属于共价化合物 B.N2H6Cl2中含有非极性共价键 C.N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D.盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62++2Cl﹣ 3.设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B.常温常压下,8g氦气中含有的分子数为N A C.常温常压下,28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D.1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4.长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 A.第2~12列元素中没有非金属元素 B.最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

高三化学12月月考试题 (I)

2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上,考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答,超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答,答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁,不要折叠、弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷(选择题共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是() A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知,Z的原子最外层只有一个电子;Y 与M同主族,且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是() A. 简单气态氢化物的稳定性:M>Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1:2

广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷

广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共40分) 1. (2分) (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX,一定条件下可发生反应:2X (g) 3Y(g),该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示,已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是() A . t1min时,只有正反应发生 B . t2~t3min内,v(X)正=0,反应已经停止 C . 0~ t2min内,v(X)= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度,则反应速率不变 2. (2分) (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是() A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小,总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. (2分) (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), 测得SO3浓度与反应温度关系如图.下列说法正确的是()

A . 该反应△H>0 B . SO2转化率:a>b>c C . 化学反应速率:c>b>a D . 平衡常数K:b>c>a 4. (2分) (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强(P1>P2)下,可逆反应2X(g)?2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是() A . B . C . D . 5. (2分)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题;共30分) 1. (2分) (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是() A . 过氧化氢的结构式:H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式: C . CO2的比例模型: D . Cl-的结构示意图: 2. (2分)(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() A . A B . B C . C D . D

3. (2分) (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是() A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. (2分) (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物,理由是() A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. (2分) (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是() A . B . C .

D . 6. (2分)单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有: ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是() A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. (2分)下列事实能用同一原理解释的是() A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧,都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ,再加入氯水或氨水,都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液,都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中,固体都溶解 8. (2分) (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是() A . 氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应:Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

黑龙江省xx市第六中学201X届高三化学12月月考试题

哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分) 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是() A.我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D.干电池即使不用,放置过久也可能漏液失效,其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是() A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌、消毒 C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是() A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是() A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度:a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时,a~b段消耗A的量小于b~c段 2. 下列说法正确的是() A . 一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强,肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度,无论吸热还是放热反应,V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中,反应A+2B x C达到平衡后,减小压强,10s后A 的浓度减少2 mol·L-1。下列说法中正确的是() A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L-1·s-1 C . 增加B的量,反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,在一定条件下,反应情况如图所示.若使曲线b变为曲线a可采取的措施是()

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变,冲入He气 5. 常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)() A . 溶液的pH值:②>③>① B . 水电离出的c(OH﹣):③>①>② C . ①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣) 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1,能说明反应已经达到化学平衡状态的是() A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键,同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水,电离出的阳离子为2NA个 8. 已知:Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是() A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题,每题2分,共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林,增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子:O B.电离方程式NH 3·H 2O =NH 4++ OH -C. Mg 2+的结构示意图: D. 电离方程式:Ca(OH)2=Ca 2+ +(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉,最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中,不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色,是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一,主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中,水只作还原剂的是 A .2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B .2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C .2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D .Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性:Na 2CO 3>NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度:Na 2CO 3>NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应,放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应,转移的电子数为0.3N A

08届高三化学上学期摸底考试试题

08届高三化学上学期摸底考试试题 化学试卷 说明:本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 Si 28 O 16 Ca 40 S 32 Fe 56 Na 23 N 14 第I卷(选择题共52分) 一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1 ?生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列说法不科学的是 A. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCOj2的缘故 B?“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动 C?严格地讲,实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的,因为实验产生的有害气体没有 得到转化或吸收 D.糯米中的淀粉一经发生水解反应,就酿造成酒 2. 下列说法正确的是 A. 在氢氧化铁胶体中,加入足量的AgNO3溶液,以除去胶体中的C「 B. 镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg —2e_ = Mg2 + C. 1L 0 . 5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57 . 3kJ的热量 D. 长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO?反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 3. 下列有关说法正确的是 A?检验溶液中是否含SO42「时,在无其它阳离子干扰时,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化 B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化 C. 证明CH3CH2CH=CHCH 2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法:向其中加酸性高锰酸钾 溶液,高锰酸钾溶液褪色 D. 溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化,因为硝酸会把BL氧化,再加入AgNO3 溶液则不会产生浅黄色沉淀 4. 反应E+F===G在温度T1下进行,反应M+N===K在温度T:下进行,已知「>丁2,且E 和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率 A. 前者大 B.后者大 C.—样大 D.无法判断 5. 下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异 构体的反应是 A. 异戊二烯[--V …二-二 -…一]与等物质的量的溴发生加成反应 B. 邻羟基苯甲酸的小苏打溶液反应

(新)高三化学期中考试试卷

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分:100分 考试时间:100分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分(选择题 共42分) 每小题只有一个正确答案,每小题2分 1.下列说法正确的是 A .16O 和18O 互为同位素 B .漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C .稀硫酸、氨水均为电解质 D .溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确... 的是 A .葡萄糖的分子式:C 6H 12O 6 B .HCl 的电子式: C . 的名称:2-甲基丙烷 D .含有10个中子的氧原子可表示为:8O 3. 下列有关胶体的说法不正确...的是 A .利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B .胶体中分散质粒子的直径在1~100 nm 之间 C .向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体 D .将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙 4.下列应用与盐类的水解无关.. 的是 A .纯碱溶液可去除油污 B .NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C .TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D .FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5.氯霉素主要成分的结构简式为: ,下列有关该化合物的说法不正确... 的是 A .属于芳香族化合物 B .能发生水解反应 C .不能发生消去反应 D .能发生催化氧化 6.常温下,1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确... 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)→2H (g) ?H=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?H=-25 kJ·mol-1 7.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol OH-中含有9N A个电子 B.28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积,对反应产生影 响的叙述不正确 ...的是 A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动 C.使SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率 9.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 B.c(H+)=c(CH3COO-) C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11.已知:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红 下列判断正确的是 A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 B.②中反应既是化合反应又是放热反应 C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深 12.表示下列反应的离子方程式正确的是

河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题

河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一.选择题(共20题,每题3分共60分,每题只有一个选项正确) 1.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B.用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D.用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是 A.甲装置:可用证明硫的非金属性比硅强 B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性 D.丁装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3.下列说法正确的是() A.SO2和NO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸 B.Na20和Na202组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同 C.Al203和Na20按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液 D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气4.下列说法正确的是() A.将NaH溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C.乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气 D.Mn02具有较强氧化性,可作为H202分解反应的氧化剂 5 .下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

6.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是() A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 C.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7.下列说法不正确的是() A.非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C.氮的氧化物都属于大气污染物 D. Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8.某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是() ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgN03溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 9.酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:①NO2+SO2=NO+S03,②2NO+02=2NO2,③S03+H2O=H2S04,以下叙述错误的是 ( ) A.NO2由反应生成 B.总反应可表示为 C.还可能发生的反应有 D.还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为O.6 mol/l,向该溶液中加入足量铜粉,加热,充分反应,当HNO3与H2S04的物质的量比为x:y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大,则x:y为() A.2:3 B.3:8 C.1:4 D.11 11.下列表述正确的是() A.水溶液中NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=== Na++H++CO32- B.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O CO32-+H3O+ C.BaSO4的溶解平衡表达式:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) D.氯气与水反应的化学平衡常数: 12.已知:25 ℃,K sp =3.2×10-11,则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A.10 B.10+lg2 C.10+2×lg2 D.10-2×lg2 13.下列有关水电离情况的说法正确的是 A.25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同 B.其它条件不变,稀释醋酸钠溶液,水的电离程度增大 C.其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小 D.其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大 14.下图所示的实验,能达到实验目的的是()

四川省高二上学期化学12月月考试卷

四川省高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题;共40分) 1. (2分)下列说法正确的是 A . 因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形 B . 能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C . 氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 2. (2分) (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L -1 ,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1 ,则这段时间为() A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 3. (2分) (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml),下列叙述正确的是() A . 实验操作时的环境温度为22℃ B . 实验表明热能可转化为化学能

C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L 4. (2分) (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同,但既不是同系物,也不是同分异构体的是() A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯 C . 和 D . 葡萄糖与麦芽糖 5. (2分) (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是() A . 增大反应物的用量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 增大体积 6. (2分)下列叙述正确的是() A . 离子键只有饱和性没有方向性 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量 D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量 7. (2分) (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HC HO+O2→CO2+H2O,该反应() A . 反应物和生成物中都只含极性分子 B . 反应物和生成物均为分子晶体 C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

九年级上学期化学12月月考试卷_12

九年级上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 下列变化属于化学变化的是() A . 煤的燃烧 B . 纺纱织布 C . 矿石粉碎 D . 铁水铸锅 2. 我国空间站将于2022年前后建成,当前,空间站核心舱执行发射任务的长征五号运载火箭用液氧做助燃剂,这是由于() A . 氧分子是不断运动的 B . 氧分子之间有空隙 C . 氧分子是由氧原子构成的 D . 液氧中氧分子能保持氧气的化学性质 3. 元素与健康密切相关,某同学患贫血症,他身体中可能缺少的元素是() A . Ca B . Fe C . Zn D . I 4. 有“第四类新材料”之称的玉米塑料是由乳酸合成的,下列有关乳酸的说法中正确的是() A . 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:6:3 B . 乳酸与甲醛中碳元素质量分数相同 C . 1个乳酸分子中含有3个H2O分子 D . 乳酸的相对分子质量为90 g 5. 下列矿石(括号内为主要成分的化学式)冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是() A . 赤铁矿(Fe2O2) B . 菱铁矿(FeCO3) C . 黄铁矿(FeS2) D . 磁铁矿(Fe3O4) 6. 某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量,实验时,连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作,下列说法正确的是()

A . 所用红磷要过量,以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B . 在空气里点燃红磷后,应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C . 仍用本装置,只把红磷换成燃烧的木炭,能够更精确测定空气里氧气的含量 D . 红磷燃烧时,要打开止水夹,以免瓶因温度升高,气压较大,造成橡皮塞从瓶口脱落 7. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是() A . 乙、丁属于氧化物 B . 该反应的化学方程式为 C . 甲物质由一个氧原子和一个氦原子构成 D . 反应前后,原子种类、原子数目不变 8. 下列有关化学实验操作的图示中正确的是() A . 熄灭酒精灯 B . 收集H2 C . 加热液体D . 蒸发溶液 9. 下列叙述、操作或方法正确的是() 选项 物质 杂质

【配套K12】广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题

广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 7. 化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是 A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质 B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一 D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排 8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中: K+、CO32-、NO3-、AlO2- C. 由水电离产生的(H+) = 10-13mol/L的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、CH3COO- D. pH = l 的溶液中: Na+、Fe2+、NO3-、Cl- 9. 某同学设计如右图装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是 A. 石墨电极与直流电源负极相连 B. 铜电极的反应式为:2H++ 2e-= H2↑ C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生, Na+向石墨电极迁移 D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(O-16 Fe-56) A.常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N A B.标准状况下,22.4L苯中含C—H数目为6N A C.常温常压下,16 g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为N A D.5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3N A 11. X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数 的3倍。下列说法中不正确 ...的是 A. Y和Z的气态氢化物,前者更稳定 B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z C. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 D. Y、W的单质,均可通过电解的方法获得

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2020届高三化学12月月考试题

2020届高三化学12月月考试题 可能用到有相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题 7.化学与日常生活密切相关,下列说法正确的是() A. 氨气易液化,液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂,常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,其能量转化率可达100% D. 常温下,铁与浓硫酸不反应,常用铁质容器盛放浓硫酸 8.下列说法不正确的是() A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象 B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,其反应原理不相同 C. 福尔马林能使蛋白质发生变性,可用浸制动物标本 D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种 9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是() A. 工业上N2与H2合成NH3,往往需要使用催化剂 B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性,水的电离程度减小 C. 密闭容器中2molCO与1molH2O(g)充分反应达平衡后,增大压强CO的反应速率加快 D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程,450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 10.下列实验操作规范且能达到目的是() ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子;Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是() A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱 B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同 C. ZX与水的反应属于氧化还原反应

201X-201x学年高二化学12月月考试卷

2018-2019学年高二化学12月月考试卷 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( ) A.金属晶体是一种“巨分子”B.“电子气”为所有原子所共有 C.简单立方体堆积的空间利用率最低D.体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( ) A.5sB.2pC.3dD.4s 3.下列各微粒中属于等电子体的是() A.N2O4和NO2B.SO2和O3C.CO2和NO2D.C2H6和N2H4 4.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是 A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠 5.下列电子层中,包含有f能级的是( ) A.K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子层 6.关于σ键和π键的比较,下列说法不正确的是( ) A.σ键是轴对称的,π键是镜面对称的 B.σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”式重叠 C.σ键不能断裂,π键容易断裂 D.H原子只能形成σ键,O原子可以形成σ键和π键

7.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键 8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A.①③⑦B.只有⑥C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑧ 9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是() A.直线形,三角锥型B.V形,三角锥型 C.直线形,平面三角形D.V形,平面三角形 10.下列说法中正确的是( ) A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是∞字形 B.能层为1时,有自旋相反的两个轨道 C.能层为3时,有3s、3p、3d、4f四个轨道 D.s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

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