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物质的分类

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物质的分类

一、常见的分类方法

1.交叉分类法:对物质依据____________进行分类。 例:

2.树状分类法:对_______按照某种属性进行分类。如:

【思维拓展】冰水混合物为混合物这句话对吗?金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质,因此金刚石和石墨混合在一起为混合物,这句话对吗?

例1.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( ) A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C.氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

例2.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列选项中,能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( ) A .①单质、③化合物

B .②碱、⑤氧化物

C .②化合物、⑤含氧化合物

D .④含氧化合物、③氧化物

【易错警示】物质分类中的易错点小结 (1)概念间的关系——“并列”与“包含”

①并列关系:纯净物与混合物,单质与化合物,酸、碱、盐与氧化物。 ②包含关系:纯净物>化合物>氧化物。 (2)酸性氧化物和碱性氧化物的概念

①酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物; ②碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。

(3)酸的元数是酸电离出H +的个数,而不是分子中氢原子的个数,如醋酸是一元酸而不是四元酸。 二、分类法的应用——物质间的转化 金属→碱性氧化物→碱→盐 非金属→酸性氧化物→酸→盐 如:钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙 碳→二氧化碳→碳酸→碳酸钙 写出以上各步的化学方程式:

【思维拓展】碱和盐反应时符合什么条件才能发生?试举例说明。

例3.图中,“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是( )

【当堂自测】 1.判断正误

(1)①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④。( ) (2)硫酸铜是铜盐,也是硫酸盐。( ) (3)水是氧化物、化合物、纯净物。( ) (4)纯碱是碱。( )

(5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物。( ) (6)氢氧化钠、乙醇、氢氧化钙都属于碱。( ) (7)CuSO 4·5H 2O 属于混合物。( )

(8)硫酸既属于含氧酸又属于二元酸,这种分类方法是树状分类法。( )

3.下列物质分类中,前者包含后者的是( ) A.酸性氧化物 非金属氧化物 B.溶液 石灰乳 C.化合物 酸 D.混合物 氮气

4.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是( ) A.碳酸钠、氢氧化钾、氧化钙

B.一氧化碳、氢氧化钠、氯化钾

C.水、硫酸、氯化钠

D.氧化铜、碱式碳酸铜、碳酸钙 【课时习题】

1.《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹。”这里的“丹”是指() A .氯化物B .合金C .硫化物D .氧化物

2.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( ) A .硫酸、五水硫酸铜、苛性钾 B .硫酸、空气、纯碱 C .氧化铁、胆矾、熟石灰 D .硝酸、食盐水、烧碱

3.实验室里有4个药品橱,已经存放下表所示药品:

实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在( ) A .甲橱 B .乙橱 C .丙橱 D .丁橱

4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( ) A.金属氧化物 氧化铁 FeO B.非金属氧化物 二氧化硫 SO 2 C.含氧酸 硫酸 H 2SO 3 D.碱 纯碱 Na 2CO 3

九年级科学上册 2.4《物质的分类》教案 浙教版

《 2.4 物质的分类》 【学生任务一】:请你翻开目录,找出我们今天所要学习的内容,第二章第四节,在哪一页?【问题1】:为什么能快速找到我们所学的内容呢? 【讲诉】:因为这本书的主编在编这本书的时候,事先根据一定的标准进行分类,把科学书分为四章,每一章再继续分节。 在生活中,我们经常采用分类法,这样使我们更快、更便捷地达到目的,提高工作效率。【问题2】你们能找出分类在生活中的例子吗?你能谈谈应用分类法的好处吗? ——可以让学生回原有知识(对分类的认识) 例如:生物学上的对动植动的分类,科学家如何对动物或植物进行分类?有何目的? 如:脊柱的有无、器官的特征--;种子的有无、胚的特征 【问题3】你能谈谈应用分类法的好处吗? 如:更准确,更好地了解其生理特点等。---结构决定功能 【问题4】为什么要分类? ——为了更好地研究和识别自然界中的物质。 【问题5】怎样分类? ——(1)选择标准 (2)仔细观察和研究 (3)分类 【学生任务二】 对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾等七种物质进行分类。 要求一:分别按颜色、状态进行分类;

要求二:请你另外设计两种分类方法并说明依据 【讲述】——科学家在给物质分类的的时候还可以从物质的组成进行分类 用这种方法进行分类有何优点?——组成为内部结构,较为准确;组成决定性质, 性质决定用途,有利于全面认识物质。 (一)根据物质的组成将大自然中的物质分为两大类:混合物与纯净物 【问题6】如何区分纯净物与混合物? 混合物与纯净物比较 混合物 纯净物 区 别 ①宏观组成:由两种或两种以上物质组成②微观组成:由构成不同物质的微粒构成③无固定组成,无固定性质④各物 质保持其原来的性质 ①宏观组成:由同种物质组成②微观组成:由构成同种物质的微粒构成③有固定组成,有固定性质④各成分不保持其原有的性质 联系 () ?????????→←????????? 不同物质简单混合 用物理方法过滤,结晶,蒸馏 或化学方法分离 纯净物混合物 (二)又将纯净物分为两大类:单质和混合物 【问题7】如何区分单质和混合物? 单 质 化 合 物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 分 类 金属、非金属 无机化合物:酸、碱、盐、氧化物 有机化合物如:CH 4、C 2H 5OH 等 联 系 ?????????→←?????????某些不同单质通过化合反应某些化合物在一定条件下分解单质化合物 注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物 【问题8】如何区分金属与非金属? 单质按性质不同分 金属 和 非金属 : 金属如铁,铜、镁等; 非金属如:氧气、碳、硫等。(见课本) (1)金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝>铁。 (2)金属一定能导电、导热,但能导电导热的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电,也能导热。 (3)金属在常温下,除汞是液态外, 一般都是固态。非金属在常温,除溴是液态外,一般都是气态或固态 。 2、氧化物:由 两种元素 组成.其中一种是 氧元素 的化合物,“二元一氧”。 氧化物可分为:氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 : 金属氧化物如CuO 、Fe 2O 3、Ca O 、MgO 等。非金属氧化物如CO 、CO 2、H 2O 、SO 2等。 【问题9】无机化合物与有机化合物和无机化合物最大的区别是什么?

高中化学常见物质的分类

物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质 氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、 二、化合物 1.有机化合物 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物 三、氧化物 (1)按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物 氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物 水H2O,过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 (2)按照性质分为 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 过氧化物 1.碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物,但有特例:过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、 碱性氧化物有:氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、 碱性氧化物一定为金属氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为,但有特例:水H2O,一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物,七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物:一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物:氧化铝Al2O3 5.过氧化物:过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸 中学常见的酸: 盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH (1)依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH 2.无氧酸

专题一.物质的分类练习题

专题一、物质分类(天津近年中考试题) (2008)4.北京2008年奥运会“祥云”火炬所用得燃料为丙烷(C 3H 8),则丙烷属于 A 、.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质 (2009)2.下列物质中,属于纯净物得就是 A.洁净得空气 B.汽水 C.液态氧 D.水泥砂浆 (2010)5.下列物质中,属于纯净物得就是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁 (2011)2.下列物质中,属于纯净物得就是 A.石油 B.液态氧 C.食醋 D.水泥砂浆 (2012)3.下列物质中,属于氧化物得就是 A.O 2 B.H 2O C.KMnO 4 D.Ca(HCO 3) 2 (2013)17.(6分)化学就是在分子、原子水平上研究物质得组成、结构、性质及其应用得一门基础自然科学。 (1)现有H 、O 、S 、K 四种元素,从中选择合适得元素,根据下面物质分类得要求, 组成相应类别物质得化学式,填在下图中得横线上。 (2)下表列出了部分元素得原子结构示意图。请回答下列问题: O Mg S Cl 氧原子得核电荷数为 ,硫原子在化学反应中易 (去”)电子,由镁元素与氯元素组成化合物得化学式为 ,氧元素与硫元素化学性质具有相似性得原因就是它们得原子 相同。 A. 海水 B. 水泥砂浆 C. 干冰 D. 汽水 A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油 (2016)3.下列物质中属于混合物得就是 A.河水 B.氯酸钾 C.三氧化硫 D.五氧化二磷 其她省市有关物质得分类得中考试题 1、(益阳)2015年5月28日,广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后,许多中小学校为预防传染病得扩散,要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液得主要成分就是次氯酸钠(NaClO),则NaClO 属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2、 (苏州)分类就是学习与研究化学得常用方法。下列物质分类正确得就是 A 、有机物:甲烷、二氧化碳 B 、盐类:烧碱、纯碱 C 、混合物:自来水、冰水共存物 D 、氧化物:水、二氧化锰 +8 2 2 8 7 +172 8 6 +16 2 8 2 +12

1.1.1 物质的分类 第一章 物质及其变化

1.1.1物质的分类 学习目标:1.了解物质分类的方法和依据。2.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。3.知道分散系的概念,能说出分散系的分类。4.认识胶体是一种常见的分散系。5.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。 知识点一同素异形体 含义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。 举例 ①金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。 ②氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同,如氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②原子的排列方式不同,如金刚石和石墨。 (2)研究对象 ①同素异形体是指单质,不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的,构成它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同; ②“异”——指形成单质不同,结构不同,性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同,性质存在差异。 ②物理性质不同,化学性质有的相似,有的相差较大。 【典例1】清晨,松树林中的空气特别清新,是因为有极少量的氧气变成了臭氧,反应的方程式为3O2?2O3。下列说法中正确的是( ) A.这是一个化合反应 B.由氧元素构成的物质是纯净物 C.产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体 D.这个反应属于物理变化 [思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点:(1)同素异形体的物理性质不同,化学性质有的相似,有的相差较大,同素异形体间的转化是化学变化。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质,也可能是同素异形体组成的混合物。

高中化学 物质的分类教案 新人教版必修

第一节物质的分类 第1课时 教学目标 1.感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法;了解两种常用的、具体的分类方法:“交叉分类法”和“树状分类法”; 2.能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类; 3.知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应; 重点难点 常见化学物质及其变化的分类方法; 教学过程 [思考与交流] 图书馆里有许许多多的书籍,为什么你能够很快就找到你所需要的书?图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作?大超市里有成千上万种商品,为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品? [思考与交流] 1.请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类,并与同学交流。 2.请从其他方面收集一些应用分类方法的例子,讨论对它们进行分类的目的和意义。[归纳与整理] 1.在分类的标准确定之后,同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以,分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。 [思考与交流] 对于纯净物Na2CO3,从其组成的阳离子来看,它属于什么盐?从阴离子来看,又属于什么盐? [归纳与整理] 第一节物质的分类 一、简单分类法及其应用 1.化学物质的分类 (1)交叉分类法 Na2CO3钠盐 Na2SO4钾盐 K2SO4硫酸盐 K2CO3碳酸盐 [归纳与整理]

1.将事物进行分类时,按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。 2.在认识事物时,运用多种分类方法,可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。 3.对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 [思考与交流] 1.对于化学物质,如果按照所含物质种类的多少,可以怎样分类? 2.对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果? [归纳与整理] (2)树状分类法 [实践与探究] 1、查阅资料并与同学合作,为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。 2、选择熟悉的物质,制作一张交叉分类图。 提示:氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类,化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。 [思考与交流] 1.在初中我们学习过四种基本化学反应类型,它们是按照什么标准进行分类的?将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢? [归纳与整理] 2.化学反应的分类:

高考复习专题一物质的分类

题型1 物质的组成、性质、分类 1、(浙江13届海宁市高三9月模拟)下列物质的分类结果全部正确的是() A.苯酚——有机物纯碱——盐水——氧化物 B.淀粉——混合物胆矾——纯净物漂白粉——化合物C.液氯——非电解质碳酸钙——强电解质醋酸——弱电解质D.金刚石——原子晶体食盐——离子晶体二氧化硅——分子晶体2.(14届福州一中期中考试)下列关于氧化物的叙述,正确的是 ( ) A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 3. 混合物非电解质碱酸式盐 A 漂白粉Cl 2氨水NaHCO 3 B 福尔马林苯Cu 2(OH) 2 CO 3 明矾 C 胆矾SO 2纯碱NH 4 Cl D 食醋C 2H 5 OH 苛性钾NaHSO 4 4.(广西省柳州市20XX届高三10月模拟考)下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液导电能力可能比稀硫酸强 C.SO 3溶于水,其水溶液能导电,SO 3 ,是电解质 D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质 5. (河北高三第一次月考)下列各组物质的分类正确的是() ①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质:明矾、 冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子:CO 2、CC1 4 、CH 2 C1 2 、对二甲苯④同位素: 1H+、2H 2、3H⑤同素异形体:C 60 、C 80 、金刚石、石墨⑥同系物:CH 2 O 2 、C 2 H 4 O 2 、 C 3H 6 O 2 、C 4 H 8 O 2 ⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯,二乙酸乙二酯A.②⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.全部正确 6.(常州市新桥中学09高三10月考)用右图表示的一些物质或概念间的从属关X Y Z A 苯的同系 物 芳香烃 芳香族化合 物 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D 碱性氧化 物 金属氧化物氧化物 7.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时 将等物质的量的FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后 加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列 X Y Z

浙教版科学九年级上册《物质的分类和利用》教案

浙教版科学九年级上册《物质的分类和利用》教案 (3课时) 教学目标: 1.掌握对纯净物进行分类的基本方法。 2.能根据物质的组成对纯净物进行分类,并能运用实验的方法,通过对比对物质进行分类。 3.了解金属与非金属不同的性质,了解金属的用途。 教学重点: 物质的分类方法 教学难点: 对物质分类方法的系统掌握 课时安排: 本节内容可以分为3个课时: 第1课时:物质分类的方法(初步掌握物质分类的方法,重点掌握对纯净物进行分类的方法)。 第2课时:常见的物质(能够系统的掌握物质分类的方法,主要是能根据物质的组成对纯净物进行分类,并能运用实验的方法,通过对比对物质进行分类)。 第3课时:区别金属与非金属(了解金属与非金属不同的性质,了解金属的用途)。 教学准备:PPT课件、 第一课时 教学过程: 一、引入:你在生活和学习中有应用分类法吗? 你能谈谈应用分类法的好处吗? ——可以让学生回原有知识(对分类的认识) 例如:生物学上的对动植动的分类,科学家如何对动物或植物进行分类?有何目的? 如:脊柱的有无、器官的特征--;种子的有无、胚的特征 如:更准确,更好地了解其生理特点等。---结构决定功能 二、新课:第1节物质的分类和利用 一、物质分类的方法 1.为什么要分类 为了更好地研究和识别自然界中的物质。 2.怎样分类 (1)选择标准 (2)仔细观察和研究 (3)分类 要求:对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾等七种物质进行分类。 出示:P46图2-1 要求一:分别按颜色、状态进行分类; 要求二:其它方法进行分类。 学生交流结果:按颜色分类:白色:氯化钠、氧化镁 黄色:氯气 紫红色:高锰酸钾 无色:硫酸、氧气、醋酸 按状态分类:固态:氯化钠、氧化镁、高锰酸钾

《物质的分类》专项练习

物质的分类专项练习 1、关于纯净物和混合物的叙述中,正确的是() A、纯净物由一种物质组成B、混合物一定由两种物质组成 C、纯净物有固定的组成和性质D、混合物也有固定的组成和性质 2、下列物质属于化合物的是() A、水蒸气 B、氮气 C、液态氧 D、水银 3、常温下,氧元素可以组成两种气体单质:氧气和臭氧,将这两种气体混合,所得气体属于() A、混合物 B、纯净物 C、合物 D、单质 4、下列物质属于纯净物的是() A、澄清的石灰水B、人体呼出的气体C、经过净化处理的自来水D、冰与水的混合体 5、市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的,其主要成分的化学式为:C36H51COOH,则该物质属于( )。 A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物 6、下列是我们日常生活中接触到的物质,其中肯定是化合物的是( )。 A、碘酒 B、软水 C、蒸馏水 D、不锈钢 7、下列物质中属于纯净物的是() A、洁净的食盐水B、清洁的空气C、氯酸钾受热完全反应后的剩余物D、硫粉 8、下列物质中既含有氧元素的单质,又含有氧元素的化合物的是() A、空气 B、液氧 C、高锰酸钾 D、氧化铜 9、有下列物质:①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气;将它们的序号填入相应的横线上:属于混合物的是;属于单质是;属于氧化物的是;属于化合物的是。 下列各组物质中,前者为化合物,中间为单质,后者为混合物的是() A、氯化钙液态氧纯盐酸 B、澄清的石灰水水银精盐 C、硫酸铜胆矾铜 D、甲烷空气天然气 10、下列各组物质中,前面一种是混合物、后面一种是纯净物,且混合物中含有后面的纯净物的一组是() A、天然气甲烷 B、酒精乙醇 C、煤木炭 D、醋酸食醋 11、由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂,目前生产的液氯含氯99.6%,含水份小于0.05%,在化工生产中这种液氯可看做()

物体的分类(科学)

《物体的分类》教学设计 教学目标: 1、科学知识目标:能按材料种类对物体进行分类;知道在生活和生产中需要对物体进行分类。 2、能力目标:了解分类的基本方法;学会按不同的标准给物体分类。 3、情感态度与价值观:能与其他同学交流自己的想法;能与其他同学合作完成学习活动;意识到材料可回收利用。 教学重难点: 通过观察、比较、分类学会按不同的标准给物体分类。 教学准备: 教师:演示课件,8个装有相同种类、数量的文具的大书包,探究活动记录卡。 学生:同小组的同学商量,有选择的自带一些喜爱的玩具。 教学时间:1课时 教学过程: 一、创设情景,引出探究活动的问题。 1、课件展示一间摆放整齐有序、舒适的房间。 (1)师:看了以后,你想说些什么?(两三名学生谈观后感) (2)波波的房间又会是怎样的呢?(课件展示波波凌乱的房间)(3)你看到了什么?你喜欢他的房间吗?(指名谈感受) (4)你能给波波出个主意吗?(小组讨论) (5)看到大家讨论得这么热烈,老师很高兴。谁来告诉老师,你想的办法?(指名回答)2、小结:真棒!你们帮了波波一个大忙,像这样把同一类的东西放在一起,就叫分类。(板书课题:物体的分类) 二、学习分类。 (1)活动探究1——给书包里的物品分类。 1、小组长把大书包放上桌面。 2、明确活动要求:选一个同学负责记录,其他同学负责分类。小组合作,按照材料的不同把书包里的物品分类。 3、合作“分书包”。 4、派代表汇报。(投影学生的书本表格若干)

5、观察一下,哪种材料制成的物品比较多? 6、小结:在平时的生活中,除了按照材料的不同来分类,还有很多的方法,比如:按照颜色、大小、形状、新旧、用途等等的方法来分!(现在,请把桌面的物品轻轻地放回书包里面。) (2)活动探究2——给小组的玩具分类。 1、谁愿意把自己带来的玩具给大家做个介绍? 2、每个小组都带来了很多有趣的玩具,请同学们商量一下,可以怎样分一分你们小组的玩具?(教师巡视,着重指导学生商量好分类的标准)。 3、合作“分玩具”。 4、哪个小组想给大家说一说,你们是按照什么来分类的,怎样分?还有别的分法吗? 5、评一评。 A、你认为哪个小组的分类方法比较好?(指名回答) B、哪个同学的发言给你留下最深刻的印象?(指名回答,用你喜欢的方式表扬他。) 6、小结分类方法。(板书)(现在看哪个小组能最快把玩具放好。) 三、拓展延伸——废品的分类回收。 1、谈话:你还知道有哪些地方也利用了分类?(播放商店、书店、图书馆等实景影片。) 2、(课件展示一幅照片)你们知道这里哪些物品是可以回收,循环再用的吗?(小组观察、讨论) 3、小组合作,填写探究活动记录卡。 4、汇报交流,幻灯展示若干探究活动记录卡。 5、小结:大家分得很准确!在我们的生活中,可以回收利用的物品主要集中在——金属、玻璃、纸和塑料这四类材料。 四、师生共同总结。 1、学了这节课,你有什么收获呢?和你的小伙伴说说! 2、师:这节课同学们通过动脑、动手、动口学了按照不同的方法,把物品分类。老师相信,交上了分类这个好朋友,不但可以给我们的生活带来许多方便,而且还能保护环境!让我们行动起来,从身边的小事做起,美化我们的家园! 五、布置课后实践。 1、回家把自己的房间收拾得整整齐齐。 2、登陆“小学科学网”,和家人共同设计一个“物品回收利用”的活动方案。

高中化学--物质的分类

物质的分类【结构框图】

【知识精讲】 一、物质的分类:分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。分类并没有唯一性,它会根据分类的标准不同而不同。一般常用交叉分类法和树状分类法。 【交叉分类法】分类角度多样,物质类别间有相交叉部分。 【交叉分类法举例】 【树状分类法定义】对同类事物进行再分类的一种方法。 【树状分类法分类原则】同一层次的物质类别间一般是相互独立,没有交叉的。 【分类一般步骤】确定分类标准选择分类方法得出正确的分类。 【分类原则】行之有效,简单易行。 【分类注意】 1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物(NO、CO、NO 2、N2O4、H2O),酸性氧化物也不一定是非金属氧 化物(Mn2O7); 2、酸性氧化物一定为酸酐;酸酐不一定为酸性氧化物(乙酸酐(CH3CO)2O)。 3、金属氧化物不一定是碱性氧化物(Al2O3,Mn2O7),但碱性氧化物一定是金属氧化物。 【典型例题】 1、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是() A. K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】B 【解析】A前者属于盐,后者属于金属氧化物,C前者属于碱,后者属于盐,D前者属于氧化物后者是盐,只有B是正确的。

2、下列关于氧化物的叙述正确的是() A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物 C.碱性氧化物肯定是金属氧化物 D.金属氧化物肯定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】本题把氧化物的两种分类方法放在一起,考查对氧化物概念理解的准确性。 氧化物是由氧元素和其它元素组成,它只含有两种元素。氧化物分类有: 按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物。 也可按性质分为酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物等。 A错误:“酸性氧化物都是非金属氧化物”,说法不对。如有些变价金属的高价氧化物,如等是酸性氧化物。 B错误:“非金属氧化物都是酸性氧化物”,说法也不对。如NO、CO、H2O、H2O2等非金属氧化物,就不是酸性氧化物。 C正确:“碱性氧化物肯定是金属氧化物”,碱性氧化物肯定是金属氧化物,但金属氧化物不一定全是碱性氧化物。所以C是正确的。 D错误:“金属氧化物肯定是碱性氧化物”,说法也不对。如:在金属氧化物中,有碱性氧化物(CaO)、酸性氧化物()、两性氧化物()、过氧化物()等,这些变价金属的高价的氧化物、两性氧化物,过氧化物都不属于碱性氧化物。 【错题门诊】 1、下列判断正确的是 A. 酸酐一定是氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 离子化合物只能在熔化状态下能导电 D. 共价化合物一定是非电解质 试题答案:B

浙江省中考科学复习第3部分物质科学(二)第4课时物质的分类(精讲)试题

第4课时 物质的分类 ,微课导图) 物质――→从物质的种类分) ,核心知识) 纯净物和混合物(九上P54-57) 命题点1 区别纯净物和混合物(b) 物质 纯净物 混合物 宏观 由一种物质组成 有固定的组成 由多种物质组成 无固定组成 微观 由同种分子构成 (由分子构成) 由不同种分子构成 (由分子构成) 特征 一定条件下,有固定的 熔点、沸点及密度 无固定的熔点、沸点 表示 可用化学式表示 不能用化学式表示 实验突破粗盐提纯 1.实验用品 (1)实验仪器:烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、剪刀。 (2)实验药品:粗盐(含有不溶性杂质及氯化钙、硫酸钠、硫酸镁等可溶性杂质)、蒸馏水。 2.实验装置及顺序 解读:粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序不能颠倒。 3.实验步骤

称取粗盐,加入烧杯中,再用量筒量取水,倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。(因粗盐中含有不溶性杂质,得到的液体可能呈浑浊状态) (2)过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒引流到漏斗,进行过滤;若滤液仍浑浊,应重新过滤。 (3)蒸发 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时,停止加热,利用余热将其蒸干。 4.实验中玻璃棒的作用 (1)溶解时,用玻璃棒搅拌,__加速溶解__。 (2)过滤时,用玻璃棒__引流__。 (3)蒸发时,用玻璃棒搅拌,__使受热均匀__。 (4)蒸发结束,用玻璃棒转移固体。 5.分析实验可能出现误差的原因 (1)粗盐的两次称量数据不准确。 (2)对粗盐的溶解程度判断不准确。 解读:实验操作不当会对实验结果造成一定的影响,其中导致实验结果偏小的原因有:①溶解搅拌时液滴溅出;②蒸发时液滴飞溅;③转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。 6.实验拓展:除去粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠 (1)实验思路:过量的氢氧化钠可以将MgCl2除去;过量的氯化钡可以将Na2SO4除去;过量的碳酸钠可以将氯化钙除去。由于试剂过量,它们变成新的杂质,其中NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去,氯化钡溶液可以用Na2CO3除去。 (2)实验步骤:粗盐加水溶解→过滤掉不溶性杂质→加入过量试剂(①氯化钡溶液→②碳酸钠溶液→③氢氧化钠溶液)→过滤→加入稀盐酸→蒸发(①②③试剂位置可以互换,但碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后,否则过量的氯化钡无法除去)。 7.实验中涉及的基本操作 (1)固体药品的称量(托盘天平的使用) ①取氯化钠的仪器:药匙。 ②用托盘天平称量固体药品时,应遵循“左物右码”的原则。 ③若将药品和砝码的位置放反,则固体药品的实际质量=砝码质量-游码质量。 ④没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量,有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量。 ⑤称量固体时的误差分析:砝码破损、称量时砝码与药品位置放反(使用了游码)均会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小。 (2)过滤 一贴:滤纸紧贴__漏斗壁__; 二低:①滤纸边缘要低于__漏斗边缘__; ②过滤时液体液面要低于__滤纸边缘__; 三靠:①漏斗末端紧靠__烧杯的内壁__; ②玻璃棒末端紧靠__三层滤纸一边__; ③倾倒待过滤液的烧杯口紧靠__玻璃棒__。

高中化学物质的分类汇总

高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类: (一)掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子:Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子:H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子:H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒,确切的说,化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为阳离子和阴离子 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子:Cl-、O2-、OH-、SO4-…… (2)存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中:盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的(即质子数)的同一类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的(宏观看);物质是由原子、分子、或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)同素异形体。(3)各元素在地壳中质量分数各不相同,占前五位的是:O、Si、Al、

Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢(H)有三种同位素:11H、 21H、31H(氕、氘、氚)。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素,可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同,因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型:根(如SO42-、OH-、CH3COO-等)、官能团(有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团,如-OH、 -NO2、-COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基·CH3)。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 (1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基,如醇的羟基(-OH)和羧酸的羧基(-COOH)。 (2)甲烷(CH4)分子中去掉一个氢原子后剩余部分(·CH3)含有未成对的价电子,称为甲基或甲基游离基,也包括单原子的游离基(·Cl)。 基(羟基):电中性,不能独立存在,只能和其他基或原子团相结合。根(氢氧根):带负电,能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 (1)概念:(宏观)物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。(2)实质:(微观)物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 (3)物理性质一般包括:颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质

高一化学物质的分类专项练习题

物质的分类专题训练 1、每组中有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O (5)铜、金、汞、钠 2、采用交叉分类法,用线把下列物质与其归属的类别连起来: (NH4)2CO3铵盐 (NH4)2SO4钠盐 Na2CO3碳酸盐 Na2SO4硫酸盐 NaHSO4酸式盐 3、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 (1)上述所示的物质分类方法名称是; (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②⑤⑧后面; 物质类别酸碱盐氧化物氢化物 化学式①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:; (4)写出工业上由⑩制备O2的化学方程式:; (5)实验室制备⑦常用和反应,检验该气体的方法是:; 4、CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体共同具备的性质是() A、分散质的粒子都可以通过滤纸 B、都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀 C、都能产生丁达尔效应 D、加入盐酸,先产生沉淀,然后沉淀溶解 5、一般情况下胶体稳定,胶体粒子不易聚集,本质原因是() A、胶体有丁达尔现象 B、胶体有布朗运动 C、胶体粒子因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的胶体粒子间相互排斥 D、胶体粒子直径在1~100 nm之间,微粒小,不受重力作用 6、以水为分散剂的分散系,将胶体、溶液、浊液按稳定性由强到弱的顺序排列; 7、在氢氧化铁胶体中逐滴加入下列某种溶液,出现的现象是先产生沉淀,后沉淀溶解的是() A、稀硫酸 B、饱和硫酸镁溶液 C、盐酸 D、饱和硫酸铵溶液

物质的分类

物质的分类 物质可以根据不同的分类依据被分为不同的类别,下图是一种分类方法,九年级化学集中学习酸、碱、盐、氧化物,以及金属单质。 非金属单质比金属单质性质复杂,初中不作学习。直观体现于非金属元素的化合价多变,比如氯元素存在+1、+3、+5、+7、0、-1价态,而常见金属元素价态比较单一,比较复杂的铁元素,常见有0、+2、+3、+6价态。 在化合物中,有机物的结构和性质也很复杂,知道常见的有机物名称即可,例如最简单的有机物甲烷(CH4)、生命活动中的有机物(糖类、蛋白质、脂肪、尿素、尿酸)、乙醇(酒精)、涤纶(塑料的一种)等。 知道常见的有机高分子化合物,如淀粉、纤维素、蛋白质、塑料。也有题目会涉及纤维素制品、蛋白质制品、涤纶等人工合成有机物制品的区分。(燃烧时有烧焦羽毛味的是蛋白质,燃烧后有黑色灰烬的是纤维素,燃烧时冒黑烟,有臭味、伴有熔化现象的是人工合成有机物。) 无机物中,个人认为氧化物是最复杂的,碱是最简单的。 氧化物可以再分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假性氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物等等,鉴于此,初中阶段仅把氧化物简单分为非金属氧化物(CO2、SO2等),金属氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3等)。

酸也是一种比较复杂的物质,我们有所谓三大强酸,盐酸、硫酸、硝酸(HCl、H2SO4、HNO3),其中硝酸因具有氧化性而与盐酸和硫酸有所区别。 类比法是化学学习中的一个非常重要的方法。 盐酸是无氧酸,由HCl气体溶于水形成,常压下认为其最大质量分数为37%,这种浓度的盐酸挥发性极强。既然HCl气体溶于水可以形成盐酸,那么其它非金属元素的氢化物溶于水是不是也可以得到相应的酸呢? 我们找到一些非金属元素,如C、N、F、Si、P、S、Br、I,其相应的氢化物分别为CH4、NH3、SiH4、PH3、H2S、HF、HBr、HI。 其中CH4、PH3 极难溶于水;NH3溶于水后部分NH3和水反应生成的NH3?H20(氨水)是弱碱;SiH4会和水反应生成硅酸(H2SiO3),它是一种难溶弱酸;H2S、HF溶于水不和水反应,形成弱酸;HBr、HI溶于水形成酸的性质几乎和盐酸一致,也是强酸,但它们不读作溴酸和碘酸,而是读作氢溴酸、氢碘酸,这样看,盐酸也可读作氢氯酸。H2S、HF则分别读作氢硫酸、氢氟酸。 硫酸、硝酸(H2SO4、HNO3)是含氧酸,我们也找到C、F、Si、P、Cl、Br、I,类比硫酸、硝酸,出现了三个弱酸:碳酸(H2CO3)、硅酸(H2SiO3)、磷酸(H3PO4),三个强酸:氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、碘酸(HIO3)。 亚硫酸(H2SO3)是弱酸,相对强酸硫酸(H2SO4)少了一个氧原子,类似的,也应该有弱酸亚硝酸(HNO2)、亚氯酸(HClO2)、亚溴酸(HBrO2)、亚碘酸(HIO2),不过目前尚未制备出亚碘酸。 亚氯酸(HClO2)、亚溴酸(HBrO2)、亚碘酸(HIO2)分别再少去一个氧原子,得到次氯酸(HClO)、次溴酸(HBrO)、次碘酸(HIO)三个弱酸。 氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、碘酸(HIO3)也可以分别再增加一个氧原子,得到高氯酸(HClO4)、高碘酸(HBrO4)、高溴酸(HIO4)三个强酸。 根据以上的分析,我们把强酸、弱酸整理后得到下图。 在酸的分类中,我们做了大量的类比,类比这种思维方式需要比较多的知识储备、比较强化学直觉。相关知识其实在过往的学习中曾经出现过,而直觉需要培养。 氯元素有+7价态,所以高氯酸(HClO4)的存在是合理的,而硫元素的最高价态为+5价,高硫酸(H2SO5)显然不存在,氟元素只有0和-1价态,所以氟酸(HFO3)也不存在。化合价能告诉我们很多信息。

浙教版-科学-九年级上册-物质的分类 教案 (2)

物质的分类 教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据,并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息,并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类,体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的喜悦,感受科学世界的奇妙与和谐。 2新设计 在“物质分类”的教学中。事先,布置学生寻找以前学过的知识,如单质、氧化物、纯净物和混合物等,按照以往学过的知识进行开展教学,对学生而言既是一种知识的回顾,又是一种知识的补充。再结合一些现实物质的分类,在这样的教学过程中,科学不再是抽象、枯燥的课本知识,而是一项充满活力与灵性、与现实生活息息相关的活动,学生从中体验到了科学的内在价值,真切地感受到了生活中处处有科学。 3学情分析 物质分类是根据事物研究规律的需要而进行的一种归纳方法。课程标准要求学生能运用物质的组成对常见物质进行分类,并能指认具体物质的类别,从而要求学生对物质的微观世界有一个总体的认识。纯净物的分类可有多种依据,如颜色、状态、溶解性等,但物质的性质、用途与其组成有密切关系,故寻找较为科学的分类依据――以物质的组成进行分类是本节课的核心。从知识掌握程度来看,学生在八年级下册时已经学习了纯净物和混合物的概念,但对纯净物的分类还未了解,而对酸、碱、盐却已经在第一章的学习中认识,本节课对学生而言是陌生的但又是熟悉的,本节课学生在已有的认识基础上对氧化物的分类、化合物的分类进一步的认识,因而本节课的内容对学生来说是全新的,也是一种知识的总结。从学习能力来看,九年级学生已经具备一定的归纳能力,有一定的分类意识,但对进一步分类的能力还有待于提升,本节课的学习让学生有了提升的机会,应而课堂上注重学生的自我学习、自我发现能力,这样可培养学生的学习主动性,让学生有展示自己的机会。 4重点难点 物质的分类方法 5教学过程 5.1.2教学活动 活动1【导入】创设情景、引入新课 教师:同学们,当你进入书店时,你能一下子找到你所要的书,书店中除了指示的标志之外,书店的分类给予我们的信息非常重要的,现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类?学生讨论,以两人为一组,谈谈自己的一种分类方法及分类结果 学生发表自己的见解, 学生1:根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2:根据性别将学生分为男同学和女同学…… 教师对学生的陈述进行小结,得出结论: 1.分类必须有明确的标准 2.分类的标准不同,分类的结果也不同 学生3:根据学生是否戴眼镜对男、女生进行分类。 学生4:根据学生的身高进一步分类……

初中化学常见物质的分类

一、初中化学常见物质的分类 1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成: F2,O2,H2,Cl2 2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜, 五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

初三化学总复习专题物质的分类

初三化学总复习专题——物质的分类 一、教学目标: 知识目标:通过复习,使学生了解宏观物质的简单分类;能够从微观角度认识分类的依据;会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物;掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。 能力目标:培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。 情感目标:培养学生科学的学习方法;培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点: 教学重点: 1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。 2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。 教学难点:对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。 三、教学过程[基础知识的归纳与整理] (组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨,尝试给常见物质进行简分类,教师可适当指导,最后由教师小结,并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)

(概括出物质分类的知识体系后,教师引导学生思考:能否用其它形式对物质进行分类,诸如画知识树等,借此激发学生学习化学的兴趣,可以让学生偿试一下,也可将其留作课后作业)。 [关键知识点拔] (以投影形式打出表格,鼓励学生经过讨论比较相关的概念,找出这些概念的异同点及其联系,教师适时点拔,强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系,最后师生共同完成表格内容)。 (一)纯净物和混合物 (二)单质和化合物

(三)氧化物 (四)酸、碱、盐 [典型例题讲解] 例1.下列物质为纯净物的是( ) A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水 例2.下列物质中一定属于氧化物的是( ) A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物 C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物 例3.某物质经鉴定只含有一种元素,下列说法正确的是( ) A.肯定是纯净物 B.可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体 例4.下列物质属于混合物的是______,属于化合物的是______,属于单质的是______,属于氧化物的是______,属于非金属的是______。 ①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉

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