2016上海高考化学真题及解析汇报

2016上海高考化学真题（精编）

1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃 B．互为同素异形体

C．互为同系物 D．互为同分异构体

【答案】D

【解析】

试题分析：轴烯与苯分子式都是C

6H

6

，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，

故选项D正确。

考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘 B．氯碱工业

C．氨碱法制碱 D．海水提溴

【答案】C

【解析】

试题分析：A．海带提碘是由KI变为I

2

，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错

误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl

2、H

2

，有元素化合价

的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。

考点：考查氧化还原反应概念。

3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A．HBO

2 B．H

2

BO

3

C．H

3

BO

3

D．H

2

B

4

O

7

【答案】B

【解析】

试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物

中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H

2BO

3

，故选项B符合题意。

考点：考查元素化合价判断及化学式书写。

4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaO与CO

2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO

2

D．Cl

2

与I

2

【答案】C

考点：考查物质熔沸点高低比较方法。

5．烷烃的命名正确的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

【答案】D

【解析】

试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。

考点：考查烷烃的命名方法。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH

3COOH溶液与Zn反应放出H

2

B．0.1 mol/L CH

3

COONa溶液的pH大于7

C．CH

3COOH溶液与NaCO

3

反应生成CO

2

D．0.1 mol/L CH

3

COOH溶液可使紫色石蕊变红

【答案】B

【解析】

试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。

考点：考查酸性强弱比较的实验方法。

7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X

3W 2

【答案】A

【解析】

试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越

多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，正确；B．W的含氧酸可能是HNO

2、HNO

3

，

Z的含氧酸是H

3PO

4

，酸性HNO

2

< H

3

PO

4

，错误；C．元素的非金属性W>Y，所以气态氢化

物的稳定性W>Y，错误；D．若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是

XW，错误。

考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。

8．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)

C．c(H+) D．c(SO

4

2-)

【答案】C

【解析】

试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A．在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的

c(H)逐渐降低，正确；D．SO

4

2-不参加反应，其浓度不变，错误。

考点：考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。

9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

【答案】A

考点：考查氯水的性质。

10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应

【答案】A

【解析】

试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反

应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H

2O

2

=2H

2

O+O

2

↑的反应是放热

反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。

考点：考查常见化学反应类型的判断。

11．合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是

A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1 mol 最多可与2 mol H

2

发生反应

【答案】B

【解析】

试题分析：A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误；B．该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，正确；C．PPV与聚苯乙烯

的重复单元不相同，错误；D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环

都可以与氢气发生加成反应，属于1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩聚反应的判断。

12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D

【解析】

试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al

2O

3

是两性氧化物，可以与

NaOH发生反应产生NaAlO

2

，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加

入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)

3沉淀，氯化铝变为NaAlO

2

，过滤，然后向溶

液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)

3

，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。考点：考查常见物质的性质和分离方法。

13．O

2F

2

可以发生反应：H

2

S+4O

2

F

2

→SF

6

+2HF+4O

2

，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O

2F

2

既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

【答案】D

考点：考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。

14．在硫酸工业生产中，为了有利于SO

2

的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。下列说法错误的是

A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO

2

的转化率

【答案】B

【解析】

试题分析：A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO

2、O

2

、N

2

等的冷气，经过

热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B．在c处出来的气

体SO

2、O

2

在催化剂表面发生反应产生的含有SO

3

及未反应的SO

2

、O

2

等气体，该反应

是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO

3

变为液态，故二者含有的气体

的成分不相同，错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应

产生的气体，为SO

3

的吸收创造条件，正确；D．处气体经过热交换器后再次被催化氧

化，目的就是使未反应的SO

2进一步反应产生SO

3

，从而可以提高SO

2

的转化率，正确。

考点：考查工业制硫酸中SO

2

催化氧化的设备及工作原理。15

【解析】

试题分析：A ．NH 3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH 3为碱性气体，正确；B ．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl 气体，pH 试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C ．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2，Cl 2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI 转化为I 2，则说明Cl 2有强氧化性，正确；D ．SO 2使品红溶液褪色体现的是SO 2的漂白性，错误。故选D 。 考点：考查常见气体的制备和性质实验。

16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。

下列分析正确的是

A ．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B ．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠[来源:学科网]

C ．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D ．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 【答案】C 【解析】

试题分析：KNO 3中混有NaCl 应提纯KNO 3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO 3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO 3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO 3结晶析出，过滤，洗涤，干燥记得KNO 3晶体。故选C 。

考点：考查常见物质的分离、提纯的方法。 17．某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。x 值为[来源:学科网ZXXK]

A ．0.80

B ．0.85

C ．0.90

D ．0.93 【答案】A 【解析】

试题分析：根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.01mol 。则有： 1.5256x+16 ×(3-2

x )×x=0.01。

故选A 。

考点：考查化学反应方程式的有关计算。

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸

【答案】AC

考点：考查常见可逆反应的判断。

19．已知：SO

32-+I

2

+H

2

O→SO

4

2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH

4

+、Fe2+、K+、I-、SO

3

2-、

SO

4

2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO

4

2-

C．肯定含有SO

32- D．肯定含有NH

4

+

【答案】BC

【解析】

试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO

3

2－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没

有I

2，则原溶液中一定有SO

3

2－。由于SO

3

2－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。

因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO

4

2－肯定没有。故选BC。考点：考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。

20．已知NaOH+Al(OH)

3→Na[Al(OH)

4

]。向集满CO

2

的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，

立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO

2+2OH?→CO

3

2?+H

2

O B．Al

2

O

3

+2OH?+3 H

2

O→2 [Al(OH)

4

]?

C．2 Al+2OH?+6H

2O→2 [Al(OH)

4

]?+3 H

2

↑ D．Al3++4 OH?→[Al(OH)

4

]?

【答案】D 【解析】

试题分析：向集满CO

2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO

2

与氢氧化钠反应，表现

为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al

2O

3

，故可

发生A、B、C的反应。故选D。

考点：考查铝及其化合物的性质。

21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．CO

2是直线型分子，推测CS

2

也是直线型分子

B．SiH

4的沸点高于CH

4

，推测H

2

Se的沸点高于H

2

S

C．Fe与Cl

2反应生成FeCl

3

，推测Fe与I

2

反应生成FeI

3

D．NaCl与浓H

2SO

4

加热可制HCl，推测NaBr与浓H

2

SO

4

加热可制HBr

【答案】AB 【解析】

试题分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO

2和CS

2

都是直线形分子，正确；B．C

和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子

间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C．因I

2

的

氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI

2

，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化

为Br

2

，错误。故选AB。

考点：考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用。

22．称取（NH

4）

2

SO

4

和NH

4

HSO

4

混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反

应，生成NH

3 1792 ml（标准状况），则（NH

4

）

2

SO

4

和NH

4

HSO

4

的物质的量比为

A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1 【答案】C

考点：考查有关化学反应计算的技巧和方法。 四、（本题共12分）

NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl

（2）NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2

已知HCN （K i =6.3×10-10）有剧毒；HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同。 完成下列填空：

23．第一次氧化时，溶液的pH 应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

24．写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _______________________________________

25．处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需NaClO___g （实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN 含量低于0.5 mg/L ，达到排放标准。 26．（CN ）2与Cl 2的化学性质相似。（CN ）2与NaOH 溶液反应生成_________、__________和H 2O 。

27．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H 、C 、N 、O 、Na 的原子半径从小到大的顺序为_______。

28．HCN 是直线型分子，HCN 是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO 的电子式为___________。

【答案】23.碱性；防止生成HCN ，造成人员中毒或污染空气。 24．2OCN －+3ClO －＝CO 32－+CO 2↑+3Cl －+N 2↑ 25.14 900

26.NaOC N 、NaCN 17.2p ；H

&&&&

【解析】

试题分析：23．NaCN 易于酸反应生成HCN ，为防止生成HCN ，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH 应调节为碱性。

24.反应中氯元素的化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子。N 元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为2OCN －+3ClO －＝CO 32－+CO 2↑+3Cl －+N 2↑。

25.参加反应的NaCN 是100(10.30.5)2049/g

mol

g mol ?-=，反应中C 由＋2价升高到＋4价，N 元

素化合价从－3价升高到0价，即1molNaCN 失去5mol 电子，1mol 次氯酸钠得到2mol 电

子，所以处理100 m 3含NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需NaClO 的质量为

205

74.5/4149002m o l g m o l ???=

考点：考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断 五、（本题共12分）

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 2的捕集利用技术成为研究的重点。 完成下列填空：

29.目前国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2（g ）+4H 2（g ）

CH 4（g ）+2H 2O （g ）

已知H 2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”

30

a、b、

31．碳酸：H

2CO

3

，K

i1

=4.3×10-7，K

i2

=5.6×10-11

草酸：H

2C

2

O

4

，K

i1

=5.9×10-2，K

i2

=6.4×10-5

0.1 mol/L Na

2CO

3

溶液的pH____________0.1 mol/L Na

2

C

2

O

4

溶液的pH。（选填“大于”“小

于”或“等于”）

等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．[H+]>[HC

2O

4

-]>[HCO

3

-]>[CO

3

2-] b．[HCO

3

-]>[HC

2

O

4

-]>[C

2

O

4

2-]>[CO

3

2-]

c．[H+]>[HC

2O

4

-

]>[C

2

O

4

2-]>[CO

3

2-] d．[H

2

CO

3

] >[HCO

3

-]>[HC

2

O

4

-]>[CO

3

2-]

32．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO

3- H

2

CO

3

，当有少量酸性或碱性

物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。________________________________

【答案】29.

30.

22

44

cd xy

ab mn

=

31.大于；草酸；ac 32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，

使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）

【解析】

试题分析：29．H

2

的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。

30.相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为

22

44

cd xy

ab mn

=

。

31.根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1

mol/L Na

2CO

3

溶液的pH大于0.1 mol/L Na

2

C

2

O

4

溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓

度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。A．草酸的二级电离常数均大于碳

酸的，所以草酸的电离程度大于，因此溶液中[H+]>[HC

2O

4

-]>[C

2

O

4

2-]>[HCO

3

-]>[CO

3

2-]，a正

确；B．根据a中分析可知b错误；c．根据a中分析可知c正确；d．根据a中分析可知d错误，答案选ac。

32.根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。

六、（本题共12分）

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

33．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

34．饱和Na

2CO

3

溶液的作用是_______________。

35．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

36．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

【答案】33.增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）

浓H

2SO

4

能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。

浓H

2SO

4

具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。

34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解

35.振荡、静置 36.原料损失较大、易发生副反应乙醚；蒸馏

【解析】

试题分析：33.由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯

的方向移动，提高酯的产率。由于浓H

2SO

4

能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，

提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H

2SO

4

具有强氧化性和脱水性，会使有机

物碳化，降低脂的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。

34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na

2CO

3

溶液的作用是中和乙酸、溶

解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。考点：考查乙酸乙酯制备实验设计。

七、（本题共12分）

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H

2、CO、CO

2

、N

2

和H

2

O（g）。半水煤气经

过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：

37．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

38．半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H

2O CO

2

+H

2

若半水煤气中V(H

2):V(CO):V(N

2

)=38：28：22，经CO变换后的气体中：

V(H

2):V(N

2

)=____________。

39

若选择Na

2CO

3

碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K

2

CO

3

碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

40．以下是测定半水煤气中H

2

以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H

2

以及CO的体积分数。

（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H

2

的体积分数。

【答案】37.硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀 38.3:1 39.价廉；吸收CO

2

能力差

碱液循环使用；2KHCO

3→K

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

O

40.（1）

（2）除去半水煤气中的CO

2（包括H

2

S）和H

2

O （3）IV

【解析】

试题分析：37.硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑

利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为

。[来源:学&科&网] （2）氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H

2

的体积分数。

考点：考查水煤气中气体成分测定实验设计与探究。

八、（本题共9分）

异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH

2=C(CH

3

)CH=CH

2

。

完成下列填空：

41．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl

4

反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

42．异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

A能发生的反应有___________。（填反应类型）

B的结构简式为______________。

43．设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

【答案】（本题共9分）

41．

42.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；

43.（合理即给分）

【解析】

试题分析：

41．由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为：C

6H

10

，X的不饱和

度Ω=2；由X与Br

2/CCl

4

发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则X分子中存

在碳碳三键，其结构简式为：CH≡CCH(CH

3)

2

。故答案为：CH≡CCH(CH

3

)

2

。

42．A分子中存在碳碳双键能与H

2O、X

2

、H

2

、HX等发生加成反应，与H

2

的加成反应也属于

还原反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；能发生加聚反应（聚合反应）。A 分子中存在羟基能发生取代反应（酯化反应）和消除反应。将A与异戊二烯的结构简式对

比可知，A首先与H

2

发生加成反应生成，再发生消除反应即可得到异戊二烯，

所以B的结构简式为：。故答案为：加成反应、还原反应、氧化反应、聚合（加聚）反应、取代（酯化）反应、消除反应；。

43．根据题意可知CH

2=C(CH

3

)CH=CH

2

在一定条件下首先与HCl发生加成反应生成

CH

2=C(CH

3

)CH

2

CH

2

C l；CH

2

=C(CH

3

)CH

2

CH

2

Cl在氢氧化钠溶液、加热条件下发生取代（水解）

反应生成CH

2=C(CH

3

)CH

2

CH

2

OH；CH

2

=C(CH

3

)CH

2

CH

2

OH在催化剂、加热条件下与H

2

发生加成反

应即可生成CH

3CH(CH

3

)CH

2

CH

2

OH。故答案为：

考点：考查有机反应类型、有机物官能团的性质、常见有机物的推断和合成途径的设计和方法。

九、（本题共13分）

M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

完成下列填空：

44．反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

45．除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。

46．已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。47．写出结构简式，C________________ D________________

48．D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________

49．写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子

已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。

【答案】（本题共13分）

44.消除反应；浓硫酸，加热

45.银氨溶液，酸（合理即给分）

46.碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）

47.CH

2

=CHCHO;

45．除催化氧化法外，由A得到还可以利用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液等将醛基氧化成羧基，然后再酸化的方法。故答案为：银氨溶液，酸（其他合理答案亦可）。

46．化合物A（C

8H

14

O）与H

2

发生加成反应生成B（C

8

H

16

O），由B能发生银镜反应，说明碳

碳双键首先与H

2

加成，即碳碳双键比醛基（羰基）易还原。故答案为：碳碳双键比醛基（羰基）易还原（其他合理答案亦可）。

47．丙烯CH

2=CHCH

3

在催化剂作用下被O氧化为C（分子式为C

3

H

4

O），结构简式为：CH

2

=CHCHO；

CH

2=CHCHO进一步被催化氧化生成D（分子式为C

3

H

4

O

2

），D的结构简式为：CH

2

=CHCOOH；Y

的结构简式为CH

3CH

2

CH

2

CH

2

CH(CH

2

CH

3

)CH

2

OH，D与Y在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成

M，M的结构简式为：。故答案为：CH

2

=CHCHO；

。

48．D为CH

2

=CHCOOH，与1-丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成

CH

2=CHCOOCH

2

CH

2

CH

2

CH

3

，CH

2

=CHCOOCH

2

CH

2

CH

2

CH

3

与氯乙烯发生加聚反应可生成高聚物：

（其他合理答案亦可）。故答案为：

。

49．丁醛的结构简式为：CH

3CH

2

CH

2

CHO，Ω=1，在其同分异构体中①不含羰基，说明分子

中含有碳碳双键，②含有3种不同化学环境的氢原子且双键碳上连有羟基的结构不稳定。

则符合条件的结构简式为：（其他合理答案亦可）。

考点：考查有机物的合成途径的选择、有机物结构简式的书写方法。

十、（本题共14分）

CO

2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO

2

与过氧化钠或超氧化钾反应可产生

氧气。

完成下列计算：

50．CO

2通入氨水生成NH

4

HCO

3

，NH

4

HCO

3

很容易分解。2.00 mol NH

4

HCO

3

完全分解，分解产

物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

51．某H

2中含有2.40 molCO

2

，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

52．CO

2和KO

2

有下列反应：

4KO

2+2CO

2

→2K

2

CO

3

+3O

2

4KO

2+4CO

2

+2H

2

O→4KHCO

3

+3O

2

若9 mol CO 2在密封舱内和KO 2反应后生成9 mol O 2，则反应前密封舱内H 2O 的量应该是多少？列式计算。

53．甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH 4+H 2O

CO+3H 2

已知：CO+2H 2CH 3OH CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O

300 mol CH 4完全反应后的产物中，加入100 mol CO 2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol ，残留氢气120 mol ，计算CO 2的转化率。 【答案】（本题共14分） 50.89.6

51.2.4 mol/L ≥c ≥1.2 mol/L

52.22223328KO 6CO +2H O 2K CO +4KHCO +6O +→

22(CO )(H O =62n n ∶)∶ n(H 2

O)=(9/6)×2=3(mol)

53.300 mol CH 4完全反应产生H 2 900mol 设CO 2转化率为α，CO 转化率为β

300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80%

或设CO 2转化率为α 900?350×2?100α=120 α=80/100=80% 特殊情况：

（1）CO 2+NaOH=NaHCO 3，n(NaOH)= n(CO 2)=2.40mol ，则c(NaOH)= 2.00L mol

40.2=1.20mol/L ；

（2）CO 2+2NaOH=Na 2CO 3，n(NaOH)=2n(CO 2)=4.80mol ，则c(NaOH)= 2.00L mol

80.4=2.40mol/L ；

综合（1）、（2）可知，NaOH 溶液的浓度应该1.20mol/L ≤c(NaOH)≤2.40mol/L 。 52．法一：

依题意，9 mol CO 2在密封舱内和KO 2反应后生成9 mol O 2，即n(CO 2)∶n(O 2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求： 8KO 2+6CO 2+2H 2O →2K 2CO 3+4KHCO 3+6O 2

所以有n(H 2O)=31n(CO 2)=31

×9mol=3mol ，即反应前密封舱内H 2O 的物质的量为3mol 。

法二：

设反应前密封舱内H 2O 的物质的量为n 4KO 2 + 4CO 2 + 2H 2O → 4KHCO 3 + 3O 2 2n n 1.5n 4KO 2 + 2CO 2 → 2K 2CO 3 + 3O 2[来源:学科网ZXXK] 9-2n 1.5(9-2n)

根据题意生成氧气9mol ，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol ，解得n=3mol ，即反应前密封舱内

H 2O 的物质的量为3mol 。 53． 法一：

CH 4 + H 2O → CO + 3H 2

300mol 300mol 900mol

设CO

2

的转化率为α，CO的转化率为β

CO + 2H

2→ CH

3

OH CO

2

+ 3H

2

→ CH

3

OH + H

2

O

300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol

根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式

根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以有600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式

由①②式可得α=0.8，即设CO

2

的转化率为80%。

法二：

在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在

于水中，设CO

2

的转化率为α

考点：根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。

2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版

2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体

2016上海高考化学真题及解析

2016上海高考化学真题（精编） 1. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A. 均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D .互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6 ,二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A. 海带提碘 B .氯碱工业 C.氨碱法制碱 D .海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A.海带提碘是由KI变为∣2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B .氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaoH、Cb、出，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C .氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D .海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C 正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写。 4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A. CaO 与CO2 B. NaCl 与HCl C. SiC 与SiO2 D . Cl2与∣2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。 5. 烷烃' 的命名正确的是 A . 4-甲基-3-丙基戊烷 B . 3-异丙基己烷 C . 2-甲基-3-丙基戊烷 D . 2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。 考点：考查烷烃的命名方法。

2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..

2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接

2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案

2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分）

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

2016年度上海高考化学真命题及解析

2016上海高考化学真题（精编） 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写。 4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。 5．烷烃的命名正确的是 A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。 考点：考查烷烃的命名方法。

2016年上海市高考化学试卷及答案

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

2016年全国高考全国 2卷 化学试题 及答案

2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

2016年高考上海化学试卷(含答案)

上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2 B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2 D.Cl2与I2 5.烷烃的命名正确的是 A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-) 9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 11.合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是 A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应

2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广

2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解

2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：WZ 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都 必须做答。第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分） 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备

2016年高考全国卷新课标Ⅰ化学部分试题及答案(word版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试 全国卷新课标Ⅰ 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性学科&网 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电

极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W

2016年高考试题(化学)上海卷解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。

2016年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12

2016年高考试题(化学)新课标Ⅰ卷 解析版

2016普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷） 化学 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等，棉花主要成分是纤维素，属于糖类，灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。购买的衣服布料材料就可以用灼烧的方法鉴别，也可以根据物质的面料的成分的性质在洗涤时采用适当方法。实用的植物油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液，浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A